陜西省西安市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考試題 化學(xué)（含答案）

陜西省西安市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期階段性學(xué)習(xí)效果評(píng)測(cè)高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法不正確的是()A．途徑①和途徑②的反應(yīng)熱不相等B．含1molH2SO4濃溶液、含1molH2SO4稀溶液，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量是相等的C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應(yīng)2.已知斷開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．?dāng)嚅_1molHCl(g)中的H-Cl鍵要吸收432kJ能量B．生成1molH2(g)中的H-H鍵放出436kJ能量C．1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量D．H2(g)與Cl2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)放出185kJ能量3.H2O2是重要的綠色消毒液和氧化劑，研究其分解反應(yīng)有重要意義。I-催化H2O2分解的機(jī)理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H2O2+IO-=H2O+O2+I-。分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列判斷不正確的是()A．I-改變了H2O2分解反應(yīng)歷程，曲線②為含有I-的反應(yīng)過(guò)程B．反應(yīng)i為吸熱過(guò)程，反應(yīng)ii為放熱過(guò)程C．反應(yīng)i的反應(yīng)速率比反應(yīng)ii慢D．若提高H2O2濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率也會(huì)加快4.天然氣在催化劑作用下熱解可制得可再生的綠色能源氫氣，其反應(yīng)為：CH4(g)C(s)+2H2(g)

△H=+74.8kJ?mol-1kJ?mol。下列有關(guān)判斷正確的是()A．催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．v(H2)=2v(CH4)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．恒溫恒容下加入C(s)：平衡逆向移動(dòng)D．恒溫恒壓下通入氨氣：平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小5.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，加合適的催化劑(體積可以忽略不計(jì))后發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H<0，反應(yīng)過(guò)程中用壓力計(jì)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()升高溫度既能增大該反應(yīng)的速率又能提高產(chǎn)率B．往體系充入一定量的氮?dú)?，CO的轉(zhuǎn)化率增大C．0~20min，H2的平均反應(yīng)速率為0.0125mol.L-1.min-1D．該溫度下平衡常數(shù)Kp=5.7×10-2MPa-26.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)7.近日，華中科技大學(xué)武漢光電國(guó)家研究中心王鳴魁/申燕課題組等人利用分子籃的“限域效應(yīng)”將納米團(tuán)簇封裝在MFI沸石通道中，允許中間體在沸石通道中形成(*代表吸附在固體表面)，實(shí)現(xiàn)了的高效還原與轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示。下列敘述正確的是()

A．放電時(shí)，電子流向極極膜極B．放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子時(shí)理論上a極質(zhì)量增重C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為D．放電時(shí)，被還原生成的通過(guò)膜向極遷移8.鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見(jiàn)的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl。工業(yè)上主要采用向兩側(cè)電極分別通入NO和H2，以鹽酸為電解質(zhì)來(lái)進(jìn)行制備，其電池裝置(圖1)和含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理(圖2)如圖。不考慮溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是()A．電池工作時(shí)，含F(xiàn)e的催化電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．圖2中，A為H＋和e－，B為C．電池工作時(shí)，每消耗標(biāo)況下2.24LNO，左室溶液質(zhì)量增加3.0gD．電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極區(qū)溶液的pH均下降9.下列有關(guān)電化學(xué)的裝置與闡述正確的是()A．圖A是新型可充電雙離子電池，充電時(shí)陰極區(qū)溶液增大B．圖B是模仿氯堿工業(yè)驗(yàn)證溶液（含酚酞）的電解產(chǎn)物C．圖C是陰極電保護(hù)法保護(hù)鐵管道D．圖D是工業(yè)上常采用電解熔融金屬氯化物來(lái)冶煉活潑金屬單質(zhì)（如鈉、鎂、鋁等）10.某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X元素可能為+4價(jià)B．X的最高價(jià)氫氧化物一定為強(qiáng)堿C．X為第五周期元素D．X與氯氣反應(yīng)生成化合物為XCl311.測(cè)量大氣中氮氧化物(NO、NO2)含量的一種方法如圖所示。通過(guò)測(cè)量熒光強(qiáng)度可獲知NO的濃度，二者成正比。下列說(shuō)法正確的是()A．X可能為O2B．城市大氣中氮氧化物主要來(lái)自雷電作用C．NO2轉(zhuǎn)化為NO2(激發(fā)態(tài))為氧化反應(yīng)D．熒光強(qiáng)度越大，大氣中NO含量越高12.阿明洛芬是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥物，可用于治療慢性風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子中氮原子的雜化方式為B．分子中含有鍵、鍵和大鍵C．分子中含有2個(gè)手性碳原子D．第一電離能()大小為13.納米Ni-Pd催化制備甲酸鈉的機(jī)理如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．HCOOH中C的雜化方式為sp B．反應(yīng)過(guò)程中只有非極性鍵的斷裂與形成C．反應(yīng)過(guò)程中不需要持續(xù)補(bǔ)充 D．總反應(yīng)的原子利用率為100%14.如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl-位置用O代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()A．與K＋距離相等且最近的O共有6個(gè)B．與K＋距離相等且最近的O構(gòu)成的多面體是正八面體C．與K＋距離相等且最近的K＋有8個(gè)D．一個(gè)KO2晶胞中攤得的K＋和O微粒數(shù)均為4個(gè)15.正硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子之間通過(guò)氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．的中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為0B．、分子中原子的雜化方式相同C．個(gè)分子最多可形成個(gè)氫鍵D．分子中、最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4C．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正四面體形D．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度規(guī)律及影響因素，通過(guò)調(diào)控更好地滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的實(shí)際需要。Ⅰ.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列各題：(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是_______。A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)物自身的性質(zhì)D．催化劑(2)下列過(guò)程中，需要加快反應(yīng)速率的是_______。A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．煉鋼 D．塑料老化Ⅱ.用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510(3)實(shí)驗(yàn)①和②表明，化學(xué)反應(yīng)速率越快。(4)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是。(5)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究等因素對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(7)對(duì)于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反應(yīng)，下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是_______。A． B． C． D．(8)對(duì)于平衡體系：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，下列描述正確的是_______。(多選)A．其他條件不變，增大FeCl3溶液濃度，溶液的血紅色加深B．其他條件不變，增大KSCN溶液的濃度，平衡正向移動(dòng)C．其他條件不變，加入一定量的KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺D．其他條件不變，加入少量的鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺Ⅲ.牙齒表面被一層堅(jiān)硬的名叫羥基磷酸鈣的物質(zhì)保護(hù)著，該物質(zhì)的組成為Ca5(PO4)3OH，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)(9)口腔中的細(xì)菌和酶在消化分解食物時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸，從而使羥基磷酸鈣溶解。若不及時(shí)處理，最終會(huì)使牙齒產(chǎn)生蛀洞。適用化學(xué)平衡知識(shí)解釋酸使羥基磷酸鈣溶解的原因。18.（12分）現(xiàn)有常溫下的4種溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。回答下列問(wèn)題：(1)4種溶液中水的電離程度最大的是(填序號(hào))；(2)將4種溶液同等程度稀釋10倍后，溶液pH由大到小的順序是(填序號(hào))；(3)若將①④混合后所得溶液中的c(CH3COO-)>c(H+)，則下列說(shuō)法正確的是；A．溶液一定呈酸性B．溶液一定呈堿性C．溶液一定呈中性D．溶液可能呈酸性、中性或堿性(4)若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②③(填“>”“＜”或“=”)。(5)若將②④混合后所得溶液的pH=10，則消耗②和④溶液的體積比：V(HCl)∶V(NaOH)=；(6)若將②稀釋106倍所得溶液中c(H+)∶c(Cl-)=；19.（14分）電化學(xué)在解決環(huán)境問(wèn)題中有著廣泛的應(yīng)用。(1)工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的，裝置如下圖所示，依次發(fā)生反應(yīng)有：a．b．c．①a為電源極，通電過(guò)程中溶液pH不斷（填“增大”“減小”或“不變”）。②除去，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移mol電子。③為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充。（寫化學(xué)式）(2)利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收，并用陰極排出的溶液吸收來(lái)解決環(huán)境污染問(wèn)題。①電解時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的移動(dòng)方向是（填“向左”或“向右”）。②陰極的電極反應(yīng)式為：。(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的，將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）極。②放電的電極反應(yīng)式為。(4)用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原酸性水體中的的反應(yīng)原理如圖所示。這種方法可以高效地處理水體中的硝酸鹽，“高效”的原因?yàn)?，正極反應(yīng)式。20.（14分）Ⅰ.“中國(guó)紫”——硅酸銅鋇()，其合成原料為、孔雀石[]和砂子()。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Cu原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種；基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式。(2)中的鍵角為，與互為等電子體的分子是。(3)孔雀石溶于強(qiáng)酸可生成，與過(guò)量氨水可形成配離子，還可與其他微粒形成配離子，如與乙二胺形成。①此配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是。A．離子鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．氫鍵②的VSEPR模型名稱為，下列不同狀態(tài)的氮原子中，能量最高的是。A．

B．

C．

D．(4)晶體雖然硬度大，卻很容易經(jīng)錘擊而破碎，其原因是。(5)已知Cu的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物化學(xué)式為。

Ⅱ．鹵素與金屬形成的化合物在生產(chǎn)生活中具有一定用途。(6)某些鹵化鎵可用作光電材料，下表是三種鹵化鎵的熔點(diǎn)。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃100077.9121①試解釋三種鹵化鎵熔點(diǎn)呈現(xiàn)表中差異的原因。②氣態(tài)常以二聚體形式存在，二聚體中各原子均滿足結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出二聚體的結(jié)構(gòu)式為。(7)三維立方鈣鈦礦()可用作太陽(yáng)能電池材料。鈣鈦礦中三種離子在晶胞(圖a)中分別占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，圖b顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置：

若晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則與之間的距離為nm(用含d的表達(dá)式表示)。高二化學(xué)參考答案1-5BDDAD6-10DCCAD11-16ACCCDC17.【答案】(1)C(2)C(3)溫度越高(4)②和③(5)溫度、反應(yīng)物表面積(6)在相同溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)(7)C(8)ABD(9)有機(jī)酸與OH-反應(yīng)，使OH-離子濃度減小，上述平衡正向移動(dòng)，羥基磷酸鈣逐漸溶解18.【答案】(1)①(2)③>④>①>②