《無機與分析化學》課程教學大綱

《無機與分析化學》課程教學大綱一、課程基本信息課程名稱無機與分析化學課程編號330020100課程性質必修課課程類別學科專業(yè)基礎課開課單位新材料與化學工程學院授課學期第1學期學分/學時5/64課內學時64理論授課44上機學時0課內實踐20實驗學時0課外學時44適用專業(yè)新能源材料與器件是否雙語否先修課程無后續(xù)課程有機化學、物理化學二、課程簡介《無機與分析化學》是新能源材料與器件專業(yè)必修的一門理論性較強的專業(yè)基礎課程。該課程集《無機化學》、《分析化學》兩大基礎課之優(yōu)勢和特點，是培養(yǎng)新能源材料與器件專業(yè)技術人才整體知識結構、能力結構教學內容的重要組成部分，同時也是后續(xù)化學課程的基礎。通過本課程的學習，既要使學生掌握物質結構的基礎理論、化學反應的基本原理和元素化學的基本知識，又要使學生能運用基本概念，綜合相關知識，正確理解和加強“量”的概念，掌握基本的化學分析方法，養(yǎng)成良好的實驗習慣和嚴謹求實的科學作風。能根據需要會選擇分析方法和正確表達分析結果，初步具有解決無機化學及化學分析實際問題的能力。三、課程目標及對畢業(yè)要求指標點的支撐（一）課程目標通過本課程的學習，使學生達到以下目標：課程目標1.思政目標：通過學習無機及分析化學學科知識，了解學科發(fā)展前沿，引導學生樹立科學創(chuàng)新的意識，增強學生對國家化學事業(yè)的認同感，形成愛祖國、愛家鄉(xiāng)的情感。培養(yǎng)學生對物質世界的辯證唯物主義觀點，使學生了解無機與分析化學學科在國家現代化建設中的作用，及其與相關學科的聯系，增強對振興祖國和改變祖國面貌的使命感與責任感。課程目標2.知識目標：掌握化學反應的基本原理、物質結構的基礎理論、元素及其化合物的基本知識，建立現代原子、分子、化學鍵、軌道等基本概念，能闡明物質組成的基本類型及各自特點。掌握四大平衡等有關的化學基本理論和基本知識，以容量分析為重點，掌握有關四大滴定的基本知識與基本理論。掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結果，識別復雜專業(yè)問題的關鍵環(huán)節(jié)和因素。課程目標3.能力目標：掌握無機及分析化學的基本知識，通過實驗培養(yǎng)學生的科學思維能力，良好的實驗作風和環(huán)境保護意識，引導學生對實驗現象及結果運用批判性思維方法進行分析與反思。通過實驗，加深鞏固所學理論知識，培養(yǎng)學生獨立操作、觀察記錄、分析歸納、撰寫報告等多方面的綜合能力，使學生初步掌握科學的工作方法。結合無機與分析化學學科嚴格的“量”的概念，培養(yǎng)學生樹立嚴肅認真、實事求是的科學態(tài)度，求真務實、樂于協(xié)作的科學精神和工作作風。課程目標4.素質目標：在傳授課程知識的基礎上引導學生將所學到的知識和技能轉化為內在德行和素養(yǎng)，將學生個人發(fā)展與社會發(fā)展、國家發(fā)展結合起來，引導學生明白專業(yè)技能是實現個人理想的前提條件，使學生深刻領會青年是未來社會建設的中堅力量。實現由學習知識、技能到進行科學研究的初步轉變，將無機及分析化學知識和技能運用于新能源材料中的科學現象的解釋，提高學生的社會責任感。（二）課程目標對畢業(yè)要求指標點的支撐課程目標支撐畢業(yè)要求指標點畢業(yè)要求課程目標1指標點8-1：具有良好的思想素質和社會道德。指標點8-2：具有正確的世界觀和人生觀。8-職業(yè)規(guī)范課程目標2指標點1-2：掌握用于解決復雜工程問題的物理、化學等自然科學類基礎知識，并能用于對新能源材料與器件生產和加工過程復雜工程問題進行恰當的公式表征和計算。指標點2-2：有應用高等數學、工程數學、物理和化學等基本原理對新能源材料與器件領域內的復雜工程問題進行分析、數學建模的能力。1-工程知識2-問題分析課程目標3指標點4-1：掌握自然科學實驗的基本原理和方法，具備基本的實驗技能。4-研究課程目標4指標點12-1：有積極向上的人生觀和價值觀，具備不斷拓展知識面和終身學習、適應發(fā)展的能力。指標點12-2：掌握良好的學習方法，具有一定的探索知識能力。12-終身學習四、課程基本教學內容及對課程目標的支撐（一）課程基本教學內容第一單元緒論（學時數：1學時）1.課程主要內容（1）化學的地位及化學的分支學科，化學發(fā)展史及科學家事跡介紹；（2）無機與分析化學的教學內容、教學目標和學習方法。2.重點和難點重點：化學的地位，無機與分析化學的教學目標和學習方法。難點：無3.教學方法（1）通過多媒體課件和傳統(tǒng)教學相結合，闡明無機與分析化學的基本知識。（2）通過案例法加強對化學概念的了解，豐富學生基本知識結構，培養(yǎng)學生的職業(yè)觀和專業(yè)觀，對無機與分析化學課程有初步的認識。4.學生學習預期成果使學生充分認識該學科的內容、學習目標及在本專業(yè)中的地位，掌握與其他專業(yè)課的聯系。培養(yǎng)學生認知和見識，拓寬視野。5.支撐課程目標了解學科發(fā)展前沿，引導學生樹立科學創(chuàng)新的意識，增強學生對國家化學事業(yè)的認同感，形成愛祖國、愛家鄉(xiāng)的情感。因此，本單元支撐課程目標1。第二單元化學分析基本知識（學時數：3學時）1.課程主要內容（1）可逆反應、化學平衡、標準平衡常數等基本概念，化學平衡常數的應用，化學平衡的移動原理；（2）分析化學的任務、作用和分類，定量分析過程及分析結果的表示方法；（3）有效數字的概念及計算規(guī)則，誤差及偏差的意義和計算方法，精密度和準確度的概念及關系，提供結果準確性的方法；（4）滴定分析法的分類，標準溶液和基準物質的概念，標準溶液的配制與標定。2.重點和難點重點：化學平衡常數的應用，定量分析過程及分析結果的表示方法，有效數字的概念及計算規(guī)則，標準溶液和基準物質。難點：化學平衡的移動原理，誤差及偏差的意義和計算方法。3.教學方法（1）通過多媒體課件（包括動畫、視頻）和傳統(tǒng)教學法相結合，闡明可逆反應、化學平衡、標準平衡常數等基本概念，化學平衡常數的應用，闡明分析化學的任務、作用和分類，闡明滴定分析法的分類，標準溶液和基準物質等，豐富學生化學分析基礎知識結構；（2）通過課堂小組討論，探討誤差與偏差的意義，探討精密度和準確度之間的聯系，探討提高分析結果準確度的方法，鍛煉學生獨立思考及團隊合作的能力；（3）借助學習通，在課堂上進行隨堂測驗（以選擇、判斷、填空形式快速完成），促進對所學基礎知識的消化和鞏固，并將學習效果現場反饋給學生；（4）通過案例教學法，講解有效數字的概念及計算，講解標準溶液的配制和標定，促進學生對知識的理解整合。4.學生學習預期成果完成本單元學習任務后，學生能掌握可逆反應、化學平衡等基本概念，理解濃度、壓力、溫度等對化學平衡移動的影響，并會進行相關計算。能了解分析化學的任務和作用，掌握定量分析方法的分類。學生能掌握有效數字的概念、意義，會合理使用有效數字，準確分析與處理實驗數據，準確判斷定量分析的相關問題。能熟悉滴定分析法的基本概念，了解滴定分析法對化學反應的要求，掌握標準溶液和基準物質的概念。5.支撐課程目標培養(yǎng)學生能合理運用有效數字，能正確表示定量分析結果，能應用相關理論判斷化學反應方向，能熟練分析各因素對化學平衡的影響。能掌握定量分析方法的分類，能掌握標準溶液和基準物質相關概念。能正確認識誤差、偏差的關系，培養(yǎng)辯證看待物質世界的態(tài)度。通過學習有效數字、誤差、偏差等，培養(yǎng)學生嚴格的“量”的概念，培養(yǎng)學生樹立嚴肅認真、實事求是的科學態(tài)度。因此，本單元支撐課程目標1、2、3。第三單元四大滴定與四大平衡（學時數：20學時）1.課程主要內容（1）酸堿質子理論，水的解離和溶液的酸堿性，弱酸和弱堿的解離平衡，緩沖溶液的組成及pH計算，酸堿指示劑，酸堿滴定的原理、方法和滴定曲線；（2）溶度積常數，溶解度與溶度積，溶度積規(guī)則及其計算，沉淀的生成、轉化和分步沉淀的條件及相關計算，三種沉淀滴定分析法的基本原理、指示劑選擇和滴定條件的選擇；（3）氧化還原反應的基本概念、配平，原電池與電極電勢，能斯特方程，元素電勢圖及其應用，氧化還原滴定的基本原理，常用的氧化還原滴定法；（4）配位化合物的組成與命名，配合物的價鍵理論，影響金屬與EDTA配合物穩(wěn)定性的因素，配位平衡的相關計算，EDTA的性質及配位滴定。2.重點和難點重點：酸堿質子理論及相關概念，酸堿解離平衡，溶度積規(guī)則，用電極電勢判斷氧化劑和還原劑的相對強弱，通過計算判斷氧化還原反應進行的方向和程度。難點：酸堿解離平衡的相關計算，應用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成、溶解、轉化及分步沉淀，通過計算判斷氧化還原反應進行的方向和程度。3.教學方法（1）通過多媒體課件（包括動畫、視頻）和傳統(tǒng)教學法相結合，闡明四大平衡相關的概念、規(guī)則和理論，闡明四大滴定分析中的基本原理，豐富學生對四大平衡的知識結構；（2）通過課堂小組討論，探討①工業(yè)廢水中重金屬離子的沉淀分離，②電解池與原電池之間的區(qū)別與聯系，分析金屬腐蝕的原因，鍛煉學生獨立思考及團隊合作的能力；（3）借助學習通，在課堂上進行隨堂測驗（以選擇、判斷、填空形式快速完成），促進對所學基礎知識的消化和鞏固，并將學習效果現場反饋給學生；（4）通過案例教學法，講解酸堿解離平衡的計算，學會應用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成、溶解、轉化及分步沉淀，講解通過計算判斷氧化還原反應進行的方向和程度，講解配合物的組成及命名，強化分析能力，促進學生對知識的理解整合。4.學生學習預期成果完成本單元學習任務后，能熟練運用酸堿質子理論，熟悉同離子效應、鹽效應等影響解離平衡移動的因素。了解緩沖溶液的組成及作用原理，能正確選擇緩沖溶液。能應用理論知識解決有關體系酸度的計算，能正確判斷酸堿滴定分析的相關問題。能應用理論知識解決是否生成沉淀、完全沉淀、分步沉淀的問題，能正確處理有關溶解度與沉淀溶解平衡的相關命題，能正確處理沉淀滴定分析的相關計算。能準確計算氧化值與正確配平方程式，準確判斷原電池、氧化還原電對的相關問題，運用能斯特方程計算電極電勢，能利用電極電勢比較氧化劑和還原劑的相對強弱，準確判斷氧化還原滴定相關問題。能準確命名并寫出配位化合物，分析并讀懂配位化合物的結構與組成，運用配位平衡理論知識解決配位滴定條件選擇的問題，準確判斷配位滴定相關問題。5.支撐課程目標培養(yǎng)學生對物質世界的辯證唯物主義觀點，能透過現象看本質，使學生理解事物的變化都是由量變開始的，使學生了解無機與分析化學學科在國家現代化建設中的作用，增強對振興祖國和改變祖國面貌的使命感與責任感。掌握四大平衡等有關的化學基本理論和基本知識，以容量分析為重點，掌握有關四大滴定的基本知識與基本理論。掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結果，識別復雜專業(yè)問題的關鍵環(huán)節(jié)和因素。通過實驗，加深鞏固所學四大滴定的理論知識，培養(yǎng)學生獨立操作、觀察記錄、分析歸納、撰寫報告等多方面的綜合能力，使學生初步掌握科學的工作方法。實現由學習知識、技能到進行科學研究的初步轉變，將無機及分析化學知識和技能運用于新能源材料中的科學現象的解釋，提高學生的社會責任感。因此，本單元支撐課程目標1、2、3、4。第四單元物質結構基礎（學時數：6學時）1.課程主要內容（1）微觀粒子的運動特征，四個量子數，原子結構及核外電子排布規(guī)則，元素性質和周期性；（2）化學鍵類型，價鍵理論，雜化軌道理論和分子空間構型；（3）分子的極性、分子間作用力和氫鍵，離子鍵與離子晶體。2.重點和難點重點：四個量子數，核外電子排布，周期、族、區(qū)的劃分，共價鍵理論。難點：四個量子數，核外電子排布，分子間作用力，共價鍵的形成及特點。3.教學方法（1）通過多媒體課件（包括動畫、視頻）和傳統(tǒng)教學法相結合，闡明四個量子數和電子云的基本概念，闡明核外電子排布，闡明周期、族、區(qū)的劃分，闡明共價鍵理論等，豐富學生知識結構；（2）通過案例教學法，識別和判斷原子的結構特征及規(guī)律，促進學生對知識的理解整合；（3）借助學習通，在課堂上進行隨堂測驗（以選擇、判斷、填空形式快速完成），促進對所學基礎知識的消化和鞏固，并將學習效果現場反饋給學生。（4）通過課堂小組討論，探討原子半徑、電離能、電負性的周期性變化規(guī)律，鍛煉學生獨立思考及團隊合作的能力；4.學生學習預期成果完成本單元學習任務后，能明確描述電子運動狀態(tài)的波函數、四個量子數和電子云的基本概念，能認識原子軌道。能夠應用原子核外電子排布的原理和一般規(guī)律，識別和判斷原子的結構特征，寫出常見元素的原子核外電子排布方式，判斷分析有關元素周期性的問題。能夠應用化學鍵類型、雜化軌道理論、分子極性及分子間作用力等，解釋物質的一些性質。能了解晶體的基本特征與晶格等概念，掌握離子鍵的本質與離子晶格的基本類型。5.支撐課程目標通過了解原子結構理論的發(fā)展史，培養(yǎng)學生對物質世界的辯證唯物主義觀點，使學生了解無機與分析化學學科在國家現代化建設中的作用。掌握物質結構的基礎理論，建立現代原子、分子、化學鍵、軌道等基本概念，能闡明物質組成的基本類型及各自特點。從微觀世界里原子結構、分子結構，到宏觀世界中的元素、化合物的性質及變化規(guī)律，引導學生透過現象看本質，實現由學習知識、技能到進行科學研究的初步轉變，將無機及分析化學知識和技能運用于新能源材料中的科學現象的解釋，提高學生的社會責任感。因此，本單元支撐課程目標1、2、4。第五單元元素化學（學時數：14學時）1.課程主要內容（1）熟悉元素的分布及分類；（2）s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素的基本性質及其與電子層結構的關系；（3）s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)相關重要化合物的性質及其用途。2.重點和難點重點：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素的基本性質及其與電子層結構的關系。難點：典型金屬在環(huán)境中的存在形態(tài)。3.教學方法（1）通過多媒體課件（包括動畫、視頻）和傳統(tǒng)教學法相結合，闡明元素的分布及分類，闡明s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素的基本性質及其與電子層結構的關系，豐富學生元素的知識結構；（2）借助學習通，在課堂上進行隨堂測驗（以選擇、判斷、填空形式快速完成），促進對所學基礎知識的消化和鞏固，并將學習效果現場反饋給學生；（4）通過案例教學法，講解s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)相關重要化合物的性質及其用途，促進學生對知識的理解整合。4.學生學習預期成果完成本單元學習任務后，理解s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素的基本性質與其電子層結構關系，認識重要化合物的名稱、性質、用途，準確判斷元素與化合物的性質及其變化規(guī)律。5.支撐課程目標掌握s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素及其化合物的基本知識。在傳授課程知識的基礎上引導學生將所學到的知識和技能轉化為內在德行和素養(yǎng)，將學生個人發(fā)展與社會發(fā)展、國家發(fā)展結合起來，引導學生明白專業(yè)技能是實現個人理想的前提條件。因此，本單元支撐課程目標2、4。第六單元無機化學實驗（學時數：10學時）1.課程主要內容（1）移液管、容量瓶、滴定管的潤洗及規(guī)范操作，滴定終點的判斷；（2）分析天平的使用，實驗裝置的驗漏及使用，理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT的應用；（3）減量法稱量練習；（4）氫離子的測定方法及pH計的使用；（5）電導率儀的使用，解離平衡常數與解離度的關系。2.重點和難點重點：理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT的應用，減量法稱量練習，pH計的使用；難點：實驗裝置的驗漏及使用，pH計的使用。3.實施方式線下展開小組實驗。4.學習要求完成本單元實驗后，學生掌握電子天平、pH計、電導率儀等儀器的規(guī)范使用方法，掌握減量法稱量，掌握實驗裝置的安裝、驗漏及使用，掌握理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT的應用。5.實驗要求（1）本單元實驗共有5個，每個實驗2學時，均為驗證性實驗。（2）開出要求：必做（3）分組要求：2-3人1組（4）實驗準備①實驗儀器：滴定管；燒杯；250mL錐形瓶；500mL容量瓶；量筒；pHS-3C酸度計；DDS-11A型電導率儀；電子天平；稱量瓶；漏斗；滴定管夾；鐵架臺；量氣管；試管；橡皮管②實驗試劑：NaOH；3mol·L-1HCl溶液；鋁條；3mol·L-1HCl溶液；0.1%甲基橙指示劑；0.2%酚酞指示劑；0.1mol·L-1HAc溶液；標準緩沖溶液（pH=4.00，pH=6.86）；③預習實驗操作步驟，理解實驗原理，寫好實驗預習報告。6.學生學習預期成果完成本單元實驗后，學生掌握電子天平、pH計、電導率儀等儀器的規(guī)范使用方法，掌握減量法稱量，掌握實驗裝置的安裝、驗漏及使用，掌握理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT的應用。7.支撐課程目標通過完成實驗，加深鞏固所學理論知識，培養(yǎng)學生獨立操作、觀察記錄、分析歸納、撰寫報告等多方面的綜合能力，使學生初步掌握科學的工作方法。同時在完成實驗過程中，能透過實驗現象理解反應的實質，會用辯證的、科學的眼光看待物質世界。結合無機與分析化學學科嚴格的“量”的概念，培養(yǎng)學生樹立嚴肅認真、實事求是的科學態(tài)度。實現由學習知識、技能到進行科學研究的初步轉變，將無機及分析化學知識和技能運用于新能源材料中的科學現象的解釋，提高學生的社會責任感。因此，本單元支撐課程目標1、3、4。第七單元分析化學實驗（學時數：10學時）1.課程主要內容（1）酸堿滴定基本知識及操作，酸堿滴定終點的判斷，酸堿指示劑的選擇；（2）工業(yè)純堿中總堿度測定的原理和方法，基準物質碳酸鈉和硼砂的性質；（3）莫爾法的原理，AgNO3標準溶液的配制，沉淀滴定終點的判斷；（4）高錳酸鉀法測定過氧化氫含量的原理及方法，自身指示劑和自動催化的原理，氧化還原滴定終點的判斷；（5）EDTA法測定水的硬度的原理和方法，鉻黑T指示劑的變色原理，配位滴定終點的判斷。2.重點和難點重點：滴定操作，滴定分析的原理，指示劑的選擇，滴定終點的判斷。難點：溶液的標定，指示劑的選擇，滴定終點的判斷。3.實施方式線下展開小組實驗。4.學習要求完成本單元實驗后，學生掌握移液管、容量瓶、滴定管的潤洗及規(guī)范操作，會通過指示劑顏色的變化判斷滴定終點，能根據實驗數據計算標準溶液的濃度。5.實驗要求（1）本單元實驗共有5個，每個實驗2學時，均為驗證性實驗。（2）開出要求：必做（3）分組要求：2-3人1組（4）實驗準備①實驗儀器：滴定管；燒杯；250mL錐形瓶；250mL容量瓶；500mL容量瓶；量筒；分析天平；移液管；電爐②實驗試劑：NaOH；鄰苯二甲酸氫鉀；3mol·L-1HCl溶液；工業(yè)純堿；AgNO3；NaCl；NaC2O4；KMnO4溶液；市售H2O2溶液；3mol·L-1H2SO4溶液；EDTA溶液；CaCO3；0.1%甲基橙指示劑；0.2%酚酞指示劑；5%K2CrO4溶液；NH3-NH4Cl緩沖溶液；鈣指示劑；鉻黑T固體指示劑③預習實驗操作步驟，理解實驗原理，寫好實驗預習報告。6.學生學習預期成果完成本單元實驗后，學生能掌握移液管、容量瓶、滴定管的規(guī)范操作，會通過指示劑顏色的變化判斷滴定終點，能準確無誤的記錄實驗數據。能應用相關單元的理論知識，分析實驗過程中的現象或問題，能根據實驗數據計算標準溶液的濃度，獨立完成分析化學實驗全過程。7.支撐課程目標通過完成實驗，加深鞏固所學理論知識，培養(yǎng)學生獨立操作、觀察記錄、分析歸納、撰寫報告等多方面的綜合能力，使學生初步掌握科學的工作方法。同時在完成實驗過程中，能透過實驗現象理解反應的實質，會用辯證的、科學的眼光看待物質世界。結合無機與分析化學學科嚴格的“量”的概念，培養(yǎng)學生樹立嚴肅認真、實事求是的科學態(tài)度。實現由學習知識、技能到進行科學研究的初步轉變，將無機及分析化學知識和技能運用于新能源材料中的科學現象的解釋，提高學生的社會責任感。因此，本單元支撐課程目標1、3、4。（二）課程基本教學內容對課程目標的支撐理論課程課程教學內容教學方法支撐的課程目標學時安排課內課外學時比例第一單元緒論講授法、案例教學課程目標111:1第二單元化學分析基本知識講授法、隨堂測驗、小組討論、案例教學課程目標1、2、331:1第三單元四大平衡和四大滴定講授法、隨堂測驗、小組討論、案例教學課程目標1、2、3、4201:1第四單元物質結構基礎講授法、隨堂測驗、小組討論、案例教學課程目標1、2、461:1第五單元元素化學講授法、隨堂測驗、案例教學課程目標2、4141:1合計4444實驗課程課程教學內容教學方法支撐的課程目標學時安排第六單元無機化學實驗小組實驗課程目標1、3、410第七單元分析化學實驗小組實驗課程目標1、3、410合計20五、課程考核及對課程目標的支撐（一）課程考核本課程為考試課，課程成績評定由平時成績、實踐成績、期末考試三大部分組成，各部分分別占25%、15%、60%。其中，平時成績包括作業(yè)、隨堂測驗、課堂表現、小組討論等多種形式，實踐成績由實驗操作及報告和實驗考試兩部分組成。課程成績構成（百分制）課程成績構成比例考核環(huán)節(jié)目標分值考核/評價細則平時成績25%作業(yè)（百分制）55本門課程8次作業(yè)，主要考核化學分析基本知識、四大平衡和四大滴定、物質結構基礎、元素化學等基本概念、理論及計算。作業(yè)評分的具體標準為：字跡是否整潔，計算是否準確，概念是否清晰，解決問題的方案是否合理等。目標分值=0.55*作業(yè)平均成績隨堂測驗（百分制）20考核內容及評價細則：每章均有對應的章節(jié)小測，課堂上完成，主要考核各章節(jié)內容的基礎知識點。題型為選擇、判斷、填空等。目標分值=0.2*隨堂測驗平均成績課堂表現（百分制）15考核內容及評價細則：是否準時出勤（無故缺勤一次，扣10分，累計超過5次以上，一票否決，課程記為不及格），課堂上精神狀態(tài)，回答問題時是否正確，學習通中參與投票、搶答等課堂活動。目標分值=0.15*課堂表現平均成績小組討論（百分制）10考核內容及評價細則：能否查閱資料，是否積極主動參與討論，能否闡明自己的觀點和想法，能否與其他同學合作、交流，共同解決問題。目標分值=0.1*小組討論平均成績實踐成績15%實驗操作及報告（百分制）70考核內容及評價細則：實驗是否全勤，預習是否充分，全程動手做實驗，實驗操作的規(guī)范性，實驗結果是否準確，實驗報告所得結論是否準確，是否能對實驗中出現的問題聯系理論知識進行分析，與同組同學是否能協(xié)作。目標分值=0.7*實驗操作及報告平均成績實驗考試（百分制）30考核內容及評價細則：主要考核學生對10個實驗的原理、目的、操作等掌握情況。按照試卷相應的參考答案為評分標準，依據實際分數作為實驗考試成績?？荚囆问剑壕€上考試目標分值=0.3*實驗考試成績期末考試60%知識50考核內容：主要考核學生對化學分析基本知識、四大平衡和四大滴定、物質結構基礎、元素化學等基本概念、理論及計算相關內容的掌握情況，學生綜合運用所學知識分析問題、解決問題的能力?？荚囶}型：分為六大題型，單項選擇題，判斷題，填空題，多項選擇題，簡答題，計算題等評價細則：試卷相應的參考答案及評分標準，依據卷面實際分數計入成績。能力25綜合應用15創(chuàng)新10（二）課程考核對課程目標的支撐教學內容考核內容考核方式支撐的課程目標第一單元緒論1-1化學的特點，無機與分析化學的教學內容期末考試課程目標1第二單元化學分析基本知識2-1化學平衡常數的應用，化學平衡的移動原理2-2分析化學分類，定量分析過程及分析結果的表示方法2-3有效數字的計算規(guī)則，誤差及偏差的意義和計算方法，精密度和準確度的關系，提供結果準確性的方法2-4滴定分析法的分類，標準溶液和基準物質的概念，標準溶液的配制與標定作業(yè)，隨堂測驗，課堂表現，小組討論，期末考試課程目標1、2、3第三單元四大平衡和四大滴定3-1酸堿質子理論，水的解離和溶液的酸堿性3-2弱酸和弱堿的解離平衡，緩沖溶液的組成及pH計算3-3酸堿指示劑，酸堿滴定的原理、方法和滴定曲線3-4溶度積常數，溶解度與溶度積，溶度積規(guī)則及其計算3-5沉淀的生成、轉化和分步沉淀的條件及相關計算3-6莫爾法的基本原理、指示劑選擇和滴定條件的選擇；3-7原電池與電極電勢，能斯特方程，元素電勢圖及其應用3-8常用的氧化還原滴定法3-9配位化合物的組成與命名，配合物的價鍵理論3-10影響金屬與EDTA配合物穩(wěn)定性的因素，