分析化學(xué)（山東聯(lián)盟-山東師范大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東師范大學(xué)

分析化學(xué)（山東聯(lián)盟-山東師范大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東師范大學(xué)第一章單元測試

試液體積在1～10mL的分析稱為（）

A:痕量分析B:微量分析C:常量分析D:半微量分析

答案:半微量分析

定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（）

A:越小越好B:在允許誤差范圍內(nèi)C:最好是正誤差D:接近零

答案:在允許誤差范圍內(nèi)有一銅礦試樣測定其含水量為1.00%，干試樣中銅的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.00%，濕試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A:53.00%B:55.00%C:54.10%D:53.46%

答案:53.46%對(duì)于一組測定數(shù)據(jù)，平均偏差與標(biāo)準(zhǔn)偏差相比，更能靈敏的反映較大偏差的是（）

A:標(biāo)準(zhǔn)偏差B:平均偏差C:不確定

答案:標(biāo)準(zhǔn)偏差某重量法測定Se的溶解損失為1.8mgSe，如果用此法分析約含18％Se的試樣，當(dāng)稱樣量為0.400g時(shí)，測定的相對(duì)誤差是（）

A:-2.5%B:2.5%C:-1.8%D:1.8%

答案:-2.5%判斷下列情況，造成偶然誤差的是（）

A:讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估測不準(zhǔn)B:以含量為98%的金屬鋅作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液的濃度C:蒸餾水中含有微量被測物質(zhì)D:稱量過程中，天平零點(diǎn)略有變動(dòng)

答案:讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估測不準(zhǔn)；稱量過程中，天平零點(diǎn)略有變動(dòng)下列有關(guān)隨機(jī)誤差的正確論述是（）

A:隨機(jī)誤差具有單向性，可以通過增加測定次數(shù)消除B:隨機(jī)誤差可以用對(duì)照實(shí)驗(yàn)消除C:隨機(jī)誤差在測定中不可避免D:隨機(jī)誤差具有重現(xiàn)性

答案:隨機(jī)誤差在測定中不可避免在下列表述中能提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的是（）

A:做平行實(shí)驗(yàn)時(shí)稱量試樣的質(zhì)量完全一樣B:做空白試驗(yàn)檢驗(yàn)試劑純度C:校準(zhǔn)所用的儀器D:選擇合適的方法

答案:做空白試驗(yàn)檢驗(yàn)試劑純度；校準(zhǔn)所用的儀器；選擇合適的方法能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是()

A:用標(biāo)準(zhǔn)試樣進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)B:增加平行測定次數(shù)C:認(rèn)真細(xì)心地做實(shí)驗(yàn)D:稱樣量在0.2g以上

答案:用標(biāo)準(zhǔn)試樣進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)下列四個(gè)數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的是()

A:0.05600B:0.0056C:0.5006D:pH=11.80

答案:0.05600；0.5006

第二章單元測試

草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分別是1.2和4.2。溶液中

[H2C2O4]=[C2O42-]時(shí)pH為（

）

A:1.2B:4.2C:2.7D:3.2

答案:2.70.020mol·L-1NaOH溶液的pH為（

）

A:13.00B:11.20C:12.30D:13.30

答案:12.30在滴定分析中，對(duì)其化學(xué)反應(yīng)的主要要求是（）

A:滴定劑必須是基準(zhǔn)物質(zhì)B:反應(yīng)必須有顏色變化C:反應(yīng)必須定量完成D:滴定劑與被測物質(zhì)必須是1:1反應(yīng)

答案:反應(yīng)必須定量完成下列敘述Na2S溶液的質(zhì)子條件，正確的是（

）

A:[H+]+[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]

B:[H+]+[Na+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]

C:[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]D:[H+]+[HS-]+[H2S]=[OH-]

答案:[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]

A:1.00B:6.36C:6.74D:7

答案:6.36甲基橙(pKa=3.4)的變色范圍為3.1～4.4，若用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl，則剛看到混合色時(shí)，[In-]/[HIn]的比值為（

）

A:0.5B:2.0C:10.0D:1.0

答案:0.5酸堿滴定總選擇強(qiáng)酸(堿)作滴定劑理由是（）

A:滴定突躍范圍大B:指示劑變色范圍大C:配制方便D:反應(yīng)速度快

答案:滴定突躍范圍大用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HAc和0.1000mol·L-1NH4Cl混合溶液中的HAc，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH為（

）（已知NH3

Kb=1.8×10-5，HAcKa=1.8×10-5)

A:8.72B:7.00C:6.80D:7.20

答案:7.00Na2B4O7·10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用來標(biāo)定HCl，若將其置于干燥器中保存，則所標(biāo)定的HCl濃度（

）

A:無法預(yù)測B:偏高

C:偏低

D:無影響

答案:偏低

用甲醛法測定銨鹽中含氮量滿足式（

）

A:n(N)=3n(NaOH)B:n(N)=1/4n(NaOH)C:n(N)=4n(NaOH)D:n(N)=n(NaOH)

答案:n(N)=n(NaOH)

第三章單元測試

植物進(jìn)行光合作用的主要色素是葉綠素，它是（）離子的絡(luò)合物。

A:鎂B:鋁C:鐵D:鈣

答案:鎂將2×10-2mol·L-1NaF溶液與2×10-4mol·L-1Fe3+溶液等體積混合,并調(diào)pH為1.0。此時(shí)鐵的主要存在形式是（

）。[已知Fe-F絡(luò)合物的lgβ1-lgβ3分別是5.3,9.3,12.1,pKa(HF)=3.2]

A:Fe3+B:FeF3C:FeF2+D:Fe

答案:FeF2+敘述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系數(shù)[δ(Y4-)]時(shí),說法正確的是（

）。

A:δ(Y4-)隨pH的增大而增大

B:δ(Y4-)與pH的大小無關(guān)

C:δ(Y4-)隨pH的增大而減小

D:δ(Y4-)隨酸度的增大而增大

答案:δ(Y4-)隨pH的增大而增大

用EDTA滴定金屬M(fèi),若M分別與A,B,C三種絡(luò)合劑發(fā)生副反應(yīng),此時(shí)計(jì)算M的公式是（）。

A:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-1B:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2C:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)D:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-3

答案:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2今有a、b濃度相同的Zn2+-EDTA溶液兩份：a為pH=10.0的NaOH溶液；b為pH=10.0的氨性緩沖溶液。則在a、b溶液中Zn2+-EDTA的KZnY值的大小是（）。

A:a溶液的KZnY和b溶液的KZnY相等B:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大

C:無法確定D:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY小

答案:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大

已知PAR指示劑的H2In和HIn-形式顯黃色，In2-形式及其金屬離子絡(luò)合物均為紅色，PAR的pKa2=12.4。據(jù)此判斷，PAR在pH<12時(shí)，呈（

）色。

A:橙B:黃C:不確定D:紅

答案:黃在一定酸度范圍內(nèi)，酸度越小EDTA與金屬離子形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'MY（

）。

A:不變B:越大C:越小D:不確定

答案:越大在金屬離子M和N等濃度的混合液中,以HIn為指示劑,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M,若Et≤0.1%、pM=±0.2，則要求（

）

A:lgKMY-lgKNY≥6

B:NIn與HIn的顏色應(yīng)有明顯的差別C:K'MY<K'MInD:pH=pK'MY

答案:lgKMY-lgKNY≥6

pAN指示劑易發(fā)生（），可以通過加入有機(jī)溶劑或加熱的方法加以解決。

A:沉淀現(xiàn)象B:氧化現(xiàn)象C:僵化現(xiàn)象D:封閉現(xiàn)象

答案:僵化現(xiàn)象EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+應(yīng)采用（

）。

A:回滴法

B:間接法C:直接滴定法

D:置換滴定法

答案:置換滴定法

第四章單元測試

在1mol·L-1HCl溶液中，φθ＇(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V。用固體亞鐵鹽將0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液還原至一半時(shí)的電位是（

）。

A:0.70VB:1.04VC:1.01VD:1.00V

答案:1.01VMnO4-滴定Fe2+時(shí),Cl-的氧化被加快是由于發(fā)生了（）。

A:副反應(yīng)B:催化反應(yīng)C:自動(dòng)催化反應(yīng)D:誘導(dǎo)反應(yīng)

答案:誘導(dǎo)反應(yīng)Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)為（）

(φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,

φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V)。

A:(0.77-0.15)/0.059B:2×(0.77-0.15)/0.059C:3×(0.77-0.15)/0.059D:2×(0.15-0.77)/0.059

答案:2×(0.77-0.15)/0.0590.05mol·L-1SnCl2溶液10mL與0.10mol·L-1FeCl3溶液20mL相混合，平衡時(shí)體系的電位是（

）。

[已知此條件時(shí)φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V,

φθ＇(Sn4+/Sn2+)=0.14V]。

A:0.32VB:0.14VC:0.68VD:0.50V

答案:0.68V1mol·L-1H2SO4介質(zhì)中用Ce4+滴定Fe2+，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位φsp=（

）。

[φθ＇(In)=0.85V，φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V，

φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]

A:1.44VB:1.06VC:0.68VD:0.85V

答案:1.06V在酸性溶液中，為了使0.2000g純Na2C2O4被完全氧化，需KMnO4溶液31.00mL。若以碘量法滴定該KMnO4溶液25.00mL，需0.1000

mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（

）毫升？

[M(Na2C2O4)=134.0]

A:48.15B:12.04C:24.08D:24.073

答案:24.08用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),有關(guān)離子濃度的關(guān)系是（）

A:[Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]

B:[Fe3+]=3[Cr3+]，6[Fe2+]=[Cr2O72-]C:[Fe3+]=[Cr3+]，

[Fe2+]=

[Cr2O72-]D:3[Fe3+]=[Cr3+]，

[Fe2+]=6[Cr2O72-]

答案:[Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]

使Na2S2O3溶液不穩(wěn)定的因素是（

）。

A:水中的微生物B:Na2CO3C:水中溶解的CO2D:水中溶解的O2

答案:水中的微生物；水中溶解的CO2；水中溶解的O2高錳酸鉀法測過氧化氫所使用的指示劑是（

）。

A:酚酞B:二苯胺磺酸鈉C:高錳酸鉀D:淀粉溶液

答案:高錳酸鉀97.31mL0.05480mol·L-1I2溶液和97.27mL0.1098mol·L-1Na2S2O3溶液混合，加幾滴淀粉溶液，混合液呈現(xiàn)（

）。

A:無色B:紅色C:紅棕色D:藍(lán)色

答案:無色

第五章單元測試

用Ag+滴定Cl-時(shí),若濃度均增大10倍，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pCl（

）

A:不變B:不確定C:增大1單位D:減小1單位

答案:不變用佛爾哈法測定Ag+，滴定劑是(

)

A:NaClB:Na2SC:NH4SCND:NaBr

答案:NH4SCN用佛爾哈德法測定Cl-時(shí)，若不加入硝基苯,分析結(jié)果會(huì)偏（

）。

A:偏低B:不確定C:無影響D:偏高

答案:偏低莫爾法測定Cl-，控制pH=4.0,其滴定終點(diǎn)將(

)。

A:推遲到達(dá)B:剛好等于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)C:不受影響

D:提前到達(dá)

答案:推遲到達(dá)BaCl2·2H2O中的Cl-不能用莫爾法測定，其原因是(

)

A:終點(diǎn)會(huì)提前到達(dá)B:不在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)變色C:無合適的指示劑D:生成BaCrO4沉淀

答案:生成BaCrO4沉淀

用莫爾法測定Cl-，如在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成Ag2CrO4沉淀，理論上計(jì)算需要[CrO42-]的濃度為1.2×10-2mol·L-1，如滴定總體積為50mL，需加入質(zhì)量濃度為50g·L-1的K2CrO4（

）。已知：M(K2CrO4)=194.19g·mol-1。

A:4.6mLB:2.33mLC:4.66mLD:2.3mL

答案:2.3mL用佛爾哈德法測定I－時(shí)，指示劑鐵銨釩需要在加入AgNO3后再加入，是為了防止（

）。

A:O2氧化I-

B:鐵銨釩氧化I-

C:I2揮發(fā)D:鐵銨釩還原I-

答案:鐵銨釩氧化I-

以法揚(yáng)司法測定鹵化物，滴定時(shí)溶液的酸度控制與（

）有關(guān)。

A:Ag+水解的酸度B:鹵化物沉淀的KspC:鹵化物沉淀的顏色D:指示劑的pKa

答案:Ag+水解的酸度；指示劑的pKa移取樣品液6.00mL，加入0.1012mol·L-1

AgNO3溶液20.00mL，過量的AgNO3用0.1046mol·L-1

NH4SCN溶液滴定，用去9.00mL。

1.00L樣品液中含（

）克NaCl。

已知M(NaCl）=58.44

A:10.54B:11C:10.545D:10.5

答案:10.5用沉淀滴定法測定Ag+,下列方式中適宜的是（）。

A:佛爾哈德法直接滴定

B:佛爾哈德法間接滴定C:莫爾法直接滴定

D:莫爾法間接滴定

答案:佛爾哈德法直接滴定

第六章單元測試

沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大，將使（）。

A:沉淀的溶解度減小B:沉淀易于過濾洗滌C:沉淀純凈

D:測定結(jié)果準(zhǔn)確度高

答案:測定結(jié)果準(zhǔn)確度高下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是（

）。

A:1mol·L-1NaOH

B:濃HCl

C:1mol·L-1Na2SO4D:1mol·L-1NH3·H2O

答案:濃HCl

實(shí)驗(yàn)證明,在較低濃度Na2SO4存在下,PbSO4的溶解度降低,但當(dāng)Na2SO4的濃度c≥0.2mol·L-1時(shí)，PbSO4的溶解度卻增大，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A:鹽效應(yīng)B:配位效應(yīng)C:同離子效應(yīng)D:酸效應(yīng)

答案:鹽效應(yīng)0.1mol·L-1Ag(NH3)2+的1mol·L-1NH3溶液與1mol·L-1KCl溶液等體積混合，通過計(jì)算說明，有無沉淀生成？(

)。Ag-NH3：lgβ1,β2=3.24，7.05；Ksp,AgCl=10-9.74

A:二者不反應(yīng)B:不確定C:有D:無

答案:有若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時(shí)，生成的BaSO4最易吸附（）離子。

A:H+B:K+C:Ca2+D:Na+

答案:Ca2+采用BaSO4重量法測定BaCl2純度時(shí)，下列哪些情況使測定結(jié)果偏低？（

）

A:若沉淀中包夾了H2SO4B:若沉淀中包藏了BaCl2C:若沉淀中包藏了H2OD:若少量BaSO4轉(zhuǎn)化為BaS

答案:若沉淀中包藏了BaCl2；若少量BaSO4轉(zhuǎn)化為BaS陳化過程是沉淀與母液一起放置一段時(shí)間的過程，其作用（）。

A:使沉淀變得更加純凈B:后沉淀C:能使小晶粒溶解，大晶粒長大D:能釋放包夾的共沉淀

答案:使沉淀變得更加純凈；能使小晶粒溶解，大晶粒長大；能釋放包夾的共沉淀獲得BaSO4晶形沉淀需要控制的主要條件是（）。

A:陳化B:不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑C:熱溶液D:稀溶液

答案:陳化；不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑；熱溶液；稀溶液用重量法測定試樣中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后轉(zhuǎn)化為AgCl，并以此為稱量形式,則用As2O3表示的換算因數(shù)是（）。

A:3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)

B:Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)C:Mr(As2O3)/Mr(AgCl)

D:2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)

答案:Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)葡萄糖的干燥失重測定：空稱量瓶于105℃干燥至恒重，為20.0240g，加入試樣后重21.5885g,再于105℃干燥至恒重后，為21.4565g，則葡萄糖干燥失重為（

）%

A:8.4B:8.437C:8.44D:8

答案:8.44

第七章單元測試

四位學(xué)生用重量法同時(shí)對(duì)分析純BaCl2·2H2O試劑中Ba的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各測三次，所得結(jié)果及標(biāo)準(zhǔn)偏差如下[Mr(BaCl2·2H2O)=244.3，Ar(Ba)=137.3]，其中結(jié)果最好的是（

）。

A:平均值=56.152，

s=2.1B:平均值=55.42，

s=1.5C:平均值=55.10，

s=0.20D:平均值=56.14，

s=0.21

答案:平均值=56.14，

s=0.21在下列4個(gè)量中，不能用來表征有限次測定數(shù)據(jù)集中趨勢的是()。

（1）算數(shù)平均值（2）中位數(shù)M

（3）總體平均值μ（4）真值

A:1,3B:3,4C:1,2D:2,4

答案:3,4在下列統(tǒng)計(jì)量中表征有限次測定數(shù)據(jù)分散程度的是（）。

(1)極差R(2)平均偏差

(3)標(biāo)準(zhǔn)偏差s(4)總體標(biāo)準(zhǔn)偏差s

A:1,2,4B:1,2,3C:2,3,4D:1,3,4

答案:1,2,3正態(tài)分布曲線反映隨機(jī)誤差的分布規(guī)律，其中總體平均值μ表示測量值分布的（）。

A:集中趨勢B:偶然性C:分散程度D:系統(tǒng)性

答案:集中趨勢對(duì)某試樣平行測定n次，量度所測各次結(jié)果的離散程度最好選用（）

A:真值×標(biāo)準(zhǔn)偏差B:偏差C:平均值D:標(biāo)準(zhǔn)偏差

答案:標(biāo)準(zhǔn)偏差指出下列表述中錯(cuò)誤的表述（）

A:置信水平愈高，測定的可靠性愈高B:置信水平愈高，置信區(qū)間愈寬C:置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比

D:置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值

答案:置信水平愈高，測定的可靠性愈高用甲醛法測得某銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（%）5.15，5.32，5.22，5.25。其標(biāo)準(zhǔn)偏差(s)為（）。

A:0.035%B:5.24%C:0.070%D:(5.24±0.11)％

答案:0.070%有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用（）。

A:Q檢驗(yàn)B:F檢驗(yàn)C:t檢驗(yàn)D:u檢驗(yàn)

答案:F檢驗(yàn)用四種分析方法來分析已知鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.83%的標(biāo)準(zhǔn)試樣，這四種方法所測得的平均結(jié)果(%)和標(biāo)準(zhǔn)差(%)列在選項(xiàng)中，四種方法中最優(yōu)的是（）。

A:平均值=23.64，s=0.38B:平均值=24.90，s=2.53

C:平均值=25.28，s=1.46D:平均值=24.76，s=0.40

答案:平均值=24.76，s=0.40

標(biāo)定某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol·L-1)為：0.2034，0.2031，0.2036，0.2046,

與標(biāo)準(zhǔn)值0.2030比較有無顯著差異？（

）

已知：t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78

A:有顯著性差異B:不確定C:無顯著性差異D:用F檢驗(yàn)法檢驗(yàn)

答案:無顯著性差異

第八章單元測試

實(shí)驗(yàn)室制備純水，通常采用離子交換法，用()交換樹脂除去水中Ca、Mg離子。

A:陽離子和陰離子均可B:陽離子C:陰離子D:二者都要用

答案:陽離子以下離子交換樹脂屬陽離子交換樹脂的是