2024屆高考化學(xué)?？嫉?5個理論知識+31個必背規(guī)律

2024年高中化學(xué)常考的35個理論知識+31個必背

規(guī)律

35個理論知識

1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)

簡式、電子式、簡式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水

解方程式、離子方程式、電較方程式、熱化學(xué)方程式）的正確

書寫。

2、簡式相同的有機物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯燃和

環(huán)烷燒③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一

元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯;

舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但乳原子（1H）中

無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一

周期是從氫元素開始。

5、IHB所含的元素種類多。碳元素形成的化合物種類多，且

IVA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體

硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如180

與18F、40K與40Ca

7.I￥A~VIIA族中只有VOA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)

不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13卻

是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子

都達(dá)到了外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相

反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4C1、

NH4NO3等鏤鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻

是以單個分子存在。如NaCl.

12、含有非較性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如

Na2O2>FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非較性分子，如03是較性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，

如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸

性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如Si02.

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物

反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧

物，2KoH+Mn2O7==2KMnO4+H20.

19、非金屬元素的較高正價和它的負(fù)價值之和等于8,但氟無

正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有

金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、

NH4C1、CH3coONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的

電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);

鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

31個必背規(guī)律

1.離子是否共存

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子[Fc(SCN)2、Fc(SCN)3、Ag(NH3)+、

[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

2.常用酸、堿指示劑的變色范圍

指示劑pH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚醐<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1-----8.0紫色>8.0藍(lán)色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>A13+>M

g2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：

S2->1->Br->C1->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(Pt、Au除外)

4.雙水解離子方程式的書寫

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c03與A1C13溶液混和時：

3CO32-+2A13++3H2O=2Al(OH)3j+3co2T

5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

(2)配平。

例：電解KC1溶液：

2KC1+2H2O==H2f+Cl2T+2KOH

酉己平：2KC1+2H20==H2f+C12f+2K0H

6.將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法

(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式：

(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

試寫出作為原電池（放電）時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：

Pb-2e-一PbS04

PbO2+2e-->PBSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：

負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e?=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒

轉(zhuǎn)，為：

陰極：PbS04+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7.在解計算題中常用到的恒等

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到

的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十

字交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；

氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小

9.晶體的熔點：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體

中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石,SiC>Si（因為原子半徑：Si>00）

10.分子晶體的熔、沸點

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11.膠體的帶電

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非

金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12.氧化性

MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價的S）

例：12+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氫鍵的物質(zhì)

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越

小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸

的密度為：1.84g/cm3。

16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和

狀態(tài)時氣體的體積。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元

素是一OHC1O4（高氯酸）一是最強的酸。

18.熔點最低的金屬是Hg（-38.9攝氏度熔點最高的是W

（鋁3410攝氏度）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大

（常見）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20.有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞

苯酚＞HCO3-

21.有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。谋剑ú蝗苡谒?，

沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水

解、酯化反應(yīng)等；

23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物

總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗02的量是不變

的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗02量。

24.可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、

快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、

甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CC14、

氯仿、溟苯、CS2(密度大于水)，燼、苯、苯的同系物、酯

(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色

25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰筱

(HCNH2O)＞葡萄溥、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反

應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計算時的關(guān)系式一般為：一

CHO------2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，

甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag|+H2CO3

反應(yīng)式為：

HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Agl+6NH3

2H2O

26.膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質(zhì)；

(2)加入電性相反的膠體；

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；

氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27.污染大氣氣體：S02、CO、N02、NO,其中S02、NO2

形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固

體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29.在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1

克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難

溶。

30.人體含水約占人體質(zhì)量的2/3o地面淡水總量不