高中化學(xué)必修第一冊習(xí)題第二章 海水中的重要元素-鈉和氯第2課時(shí)　氣體摩爾體積

第2課時(shí)氣體摩爾體積基礎(chǔ)過關(guān)練題組一影響物質(zhì)體積大小的因素1.(2020浙江嘉興一中、湖州中學(xué)高一期中聯(lián)考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的體積大小主要取決于()A.分子數(shù)目 B.分子間距C.分子體積 D.分子種類2.下列敘述正確的是()A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子數(shù)的多少決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子數(shù)和分子的大小決定C.固體的體積大小取決于分子間距離的大小D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不相等題組二氣體摩爾體積及其計(jì)算3.(2020山東煙臺二中高一月考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體,其質(zhì)量最大的是()A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CH44.(2020寧夏育才中學(xué)高一月考)下列有關(guān)氣體體積的描述中,不正確的是()A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4LC.同溫同壓下,相同體積的氣體單質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等D.任何條件下,等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等5.(2020陜西西安電子科技大學(xué)附中高一期末)同溫同壓下,同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量之比是17∶14。若乙氣體是CO,則甲氣體是()A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl26.(2020山東菏澤一中高一月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下,相同體積的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中分子數(shù)為NA④32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.①②③④ B.①②④C.①③④ D.②③④7.某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,該氣體的質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則:(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L;

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g·L-1;

(3)該氣體所含的原子總數(shù)為個(gè);

(4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為g。

題組三氣體摩爾體積的求算8.(2020安徽阜陽三中高一調(diào)研)給出下列條件,無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是()A.已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度B.已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C.已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D.已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量9.CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是g;

(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L;

(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g·L-1;

(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g·mol-1。

題組四阿伏加德羅定律10.利用阿伏加德羅定律及其推論,判斷下列說法正確的是()A.同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下,兩種質(zhì)量相同的氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比11.(2020浙江嘉興一中、湖州中學(xué)高一期中聯(lián)考)在0℃、1.01×105Pa下,有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是()A.等體積的三種氣體,其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比B.三種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C.等質(zhì)量的三種氣體,其體積之比等于相對分子質(zhì)量之比D.等體積、等密度的三種氣體的物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比12.(2020福建華安一中、龍海二中高一聯(lián)考)同溫同壓下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.所含分子數(shù)相同B.質(zhì)量之比為16∶17C.密度之比為17∶16D.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4能力提升練題組一氣體摩爾體積的計(jì)算1.(雙選)()設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.常溫常壓下,11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2中所含原子數(shù)為2NA2.(2020山東菏澤一中高一月考,)如果ag某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.22.4bcaNC.22.4acbN3.(2020天津耀華中學(xué)高一期中,)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是()①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L③通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L④常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA⑤常溫下,4.4g的CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA⑦在常溫常壓下,1molO2含有的原子數(shù)為2NAA.①②③⑦ B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦ D.②③④⑥4.(2019湖南師大附中高一上月考,)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。

(2)該混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將該混合氣體依次通過如下圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為;

②氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值);

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為L。

題組二阿伏加德羅定律的應(yīng)用5.(2020河北承德一中高一月考,)如圖所示,相同狀況下,分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是()6.(2020山東煙臺二中高一月考,)某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4AB↑+2C↑+2D↑,測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d,則A的相對分子質(zhì)量為()A.7d B.5d C.2.5d D.2d7.(2020江西南昌二中高一月考,)在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí),兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則下列說法正確的是()A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的氣體摩爾體積比CO2的氣體摩爾體積小D.甲容器中CO的密度比乙容器中CO2的密度小8.(2020吉林長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考,)同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯(cuò)誤的是()A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H29.(2019江西南昌二中高一上月考,)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。(1)A室混合氣體所含分子總數(shù)為。

(2)實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的倍。

(3)若將A室中H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃,反應(yīng)后恢復(fù)原溫度,最終活塞停留的位置在處,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為。

答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.A2.A3.B4.B5.A6.B8.B10.D11.B12.B1.A影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間的距離,氣體沒有固定的形狀,氣體分子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的體積,分子的體積可忽略,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體分子間的距離相等,氣體體積主要取決于分子數(shù)目,故選A。2.A由于氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子的體積,故一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子數(shù)的多少決定,A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;固體的體積大小主要取決于分子數(shù)目和分子的體積,C項(xiàng)錯(cuò)誤;不同的氣體,若體積不相等,它們所含的分子數(shù)可能相等也可能不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的氣體,含有相同數(shù)目的分子,則根據(jù)n=NNA=mM可知,在分子數(shù)相同的條件下,氣體的摩爾質(zhì)量越大,氣體的質(zhì)量越大。N2、SO2、CO2、CH4的摩爾質(zhì)量分別是28g·mol-1、64g·mol-1、44g·mol-1、16g·mol-14.B氣體摩爾體積即單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,故A不選;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故B選;根據(jù)阿伏加德羅定律,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,分子數(shù)相同,物質(zhì)的量相同,故C不選;根據(jù)N=nNA,二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量相同,則所含的分子數(shù)一定相同,故D不選。5.A同溫同壓下,同體積的氣體的物質(zhì)的量相等,則甲、乙的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比。乙氣體為一氧化碳,摩爾質(zhì)量為28g/mol,所以甲氣體的摩爾質(zhì)量為34g/mol,硫化氫的摩爾質(zhì)量是34g/mol,故A項(xiàng)正確。6.B①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol,而二者均為雙原子分子,故0.5mol氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w中含有原子的物質(zhì)的量為1mol,個(gè)數(shù)為NA,故①正確;②根據(jù)阿伏加德羅定律可知,在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同,故②正確;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故③錯(cuò)誤;④O27.答案(1)22.4mM(2)M解析(1)該氣體的物質(zhì)的量為mgMg·mol-1=mMmol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L·mol-1,V=(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ρ=MVm=Mg·mo(3)氣體中含有的原子數(shù)為mM×2×NA=2(4)一個(gè)分子的質(zhì)量為MN8.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積是22.4L/mol,根據(jù)ρ=MVm,能計(jì)算出其摩爾質(zhì)量,故A不符合題意。根據(jù)M=Vm·mV9.答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析CO燃燒發(fā)生反應(yīng):2CO+O22CO2,CO的體積與生成CO2的體積相等,燃燒后CO2的總體積為11.2L,故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則28x+44(1)混合氣體中CO的質(zhì)量=28g·mol-1×0.25mol=7g。(2)原混合氣體中,CO2的體積為0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L。(3)原混合氣體的密度=18g11(4)解法一:M=ρ·22.4L·mol-1=1.61g·L-1×22.4L·mol-1≈36g·mol-1;解法二:M=18g11解法三:M=28g·mol-1×50%+44g·mol-1×50%=36g·mol-1;故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g·mol-1。10.D同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,A不正確;同溫同壓下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,也等于其分子數(shù)之比,B不正確;同溫同壓下,兩種質(zhì)量相同的氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比,C不正確;同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比,D正確。11.BA項(xiàng),同溫同壓下,等體積的三種氣體的物質(zhì)的量相同,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,故B正確;C項(xiàng),等質(zhì)量的三種氣體,根據(jù)n=mM,其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,因此體積與相對分子質(zhì)量成反比,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),等體積、等密度的三種氣體的質(zhì)量相同,根據(jù)n=m12.B同溫同壓下,相同體積的氨氣和甲烷所含分子數(shù)相同,A項(xiàng)正確;同溫同壓下,等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同,其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,所以其質(zhì)量之比為17∶16,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同壓下,氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,所以其密度之比為17∶16,C項(xiàng)正確;同溫同壓下,等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同,一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)H,一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)H,所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4,D項(xiàng)正確。能力提升練1.BD2.A3.B5.C6.B7.D8.C1.BDA項(xiàng),常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),48gO3的物質(zhì)的量為1mol,氧原子數(shù)為3NA,正確;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)為2NA,正確。2.Aag某氣體中所含有的分子數(shù)為b,利用n=mM=NNA,推出該氣體的摩爾質(zhì)量為aNAbg·mol3.B①未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol,故①錯(cuò)誤;②CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,28gCO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,故②正確;③NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L,故③錯(cuò)誤;④92g的NO2和N2O4混合氣體中含有“NO2”的物質(zhì)的量為92g46g/mol=2mol,含有的原子數(shù)2×3×NA=6NA,故④正確;⑤CO2和N2O的一個(gè)分子中都含有22個(gè)電子,CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol,則4.4g的CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電子數(shù)為4.444×22×NA=2.2N4.答案(1)36g·mol-1(2)0.4NA(3)①28g·mol-1②2.8NA③4.48解析(1)氣體的物質(zhì)的量為8.96L22.4L·mol-1=0.4mol,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為14.4g0.4mol=36g·mol-15.C相同狀況下,體積相同的任何氣體的分子數(shù)相同。Ar是單原子分子,O3是三原子分子,它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個(gè)數(shù)比為1∶1時(shí)才和HCl氣球中所含原子數(shù)相同,A錯(cuò)誤;H2、CO均是雙原子分子,但NH3是四原子分子,CO2是三原子分子,B和D氣球中所含的原子數(shù)一定比HCl氣球中所含原子數(shù)多,B、D均錯(cuò)誤;HCl是雙原子分子,N2、O2也都是雙原子分子,C氣球中所含的原子數(shù)與HCl氣球中所含原子數(shù)相同,C正確。6.B混合氣體與A的物質(zhì)的量之比為5∶4,所以A的相對分子質(zhì)量為2×2d×547.D溫度、壓強(qiáng)相同條件下,根據(jù)n=mM可知,相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比,CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol,所以二者的物質(zhì)的量之比為44g/mol∶28g/mol=11∶7,根據(jù)N=nNA知,二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,為11∶7,所以CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)多,A錯(cuò)誤;根據(jù)V=nVm知,相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以甲容器的體積比乙容器的體積大,B錯(cuò)誤;溫度和壓強(qiáng)相等,氣體摩爾體積相等,所以CO、CO2的氣體摩爾體積相等,C錯(cuò)誤;根據(jù)ρ=MVm8.C根據(jù)n=mM可知,質(zhì)量相同時(shí),摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,同溫同壓下,體積與物質(zhì)的量成正比,則質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故A正確;根據(jù)n=mM可知,質(zhì)量相同