2024屆廣東省中山市某中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024屆廣東省中山市華僑中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量COz反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重倍酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

3、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

2

A.無色透明溶液：NH4\FetSO4\NOV

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca2\CWCH3COO

C.CClO）=0.1mol?L】的溶液:K\Na\SO?\S2'

D.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=lX10/3moi?1/的溶液：K*>Na\CWNO/

4、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo將總體積共為4。mL的NO和O2

兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余氣體5mL,則

原混合氣體中NO的體積為（）

A.20mLB.25mLC.12mLI）.33mL

5、已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液

體積變化），溶液中愴蟲￡）（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

c（HX）

B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點溶液中：c(Na+)>c(Xj=c(HX)>c(OH')>c(H()

++

D.b點溶液和d點溶液相比：Cb(Na)<cd(Na)

6、港珠澳大橋使用了大量的含帆高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

7、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H>O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度/,c平衡常數(shù)

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

T

乙121.02.01.2K2

下列說法正確的是()

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.Ti?C時向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動，CO2(g)的體積分數(shù)增大

D.若T：溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.()molH2,達平衡時，CCh的轉(zhuǎn)化率大于40%

8、我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說

法中正確的是

DMO

A.Cu納米顆粒是一種膠體

B.DMO的名稱是二乙酸甲酯

C.該催化反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有EG

D.催化過程中斷裂的化學(xué)健有H-H.C?O、C=O

9、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPFe,放電過程反應(yīng)式

為xLi+Li.xCoO2=LiCoO?。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

RQ

LiPF

U6

石般混合

行機物

A.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時，正極反應(yīng)式為xLi++LimCoO2+xe，=LiCoO2

C.充電時，電源b極為負極

D.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移Imol電子

10、2015年12月31日，日本獲得第U3號元素的正式命名權(quán).這種原子（記作是由30號元素Zn,連續(xù)轟擊

83號元素Bi獲得的.下列說法，不正確的是

A.獲得新核素的過程，是一個化學(xué)變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素需Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

11、從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干情B.分懦C.分液D.萃取

12、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終變紅的是)

A.NHaB.S02C.Cl2D.CO

13、H2c2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2c20」溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,

其中y=igc(H2c2O4)理&2O下列說法正確的是

g

c(HC0嚴c(C2Oj)

A.直線I表示的是1g噤典與pH的變化關(guān)系

c(C20j)

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=l.27,b=4.27

C.。但?20；)>。?20：)>，012《20。對應(yīng)1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HCzOD+MCzO；)對應(yīng)pH=7

14、Ag+與「既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進行下列實驗:

I—?-

石蜃布塔

2mL0.10moVL、三

AgNO)溶液?

>|>100mL乙100mL

①O.IOmoLLKI0.10moVLAgNO>

男:血

實驗現(xiàn)象如下：實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn)；實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)

說法中錯誤的是

A.實驗1中Ag+與「沉淀反應(yīng)速率更大

B.向?qū)嶒?甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍

C.實驗2裝置的正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

D.實驗2中Ag+與「沉淀反應(yīng)速率大于0

15、設(shè)2為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.Imol氨基(-NH2)含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH差。中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2SO4溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2N、

16、利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.負極的電極反應(yīng)為CHsCOO—8e'+2H10==2C021+7H*

B.電池工作時，H*由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的ca卻N2的體積之比為3：2

+

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4+202=N03'+2H^H20

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的一種燃料,

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試回答：

（D寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D0

（2）寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：。

18、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

(CH3)2CHNH2

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為;E中含氧官能團的名稱是,

(2)D生成E的反應(yīng)類型為

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

⑹寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備C()()H的合成路線.(其他試劑任選)。

19、實驗室采用鎂屑與液溟為原料制備無水MgBrz,裝置如圖，主要步驟如下:

步驟1組裝好儀器,向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙酸；裝置B中加入15mL液澳。

步驟2―o

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過濾得三乙醛合溟

化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過濾，洗滌得三乙酸合漠化鎂，加熱至160c分解得無水MgBn

產(chǎn)品。

已知：①Mg和Bn反應(yīng)劇烈放熱；MgBm具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2Hs=MgBr2?3C2H50c2H5

③乙酸是重要有機溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠離火源。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟2的操作是_________。

（2）儀器A的名稱是__________o裝置中堿石灰的作用。冰水浴的目的o

（3）該實驗從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：

①_________②O

（4）制備MgBm裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_________o

（5）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0C的苯

C加熱至160C的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的溟

（6）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y））標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2

①先稱取0.7500g無水MgBm產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol-L-'的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點，三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26?50mL,則測得無水MgBn產(chǎn)品的純度是_______（保留4位有效

數(shù)字）。

②滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品純度___________（填“偏高”、“偏低''或"無影響

20、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入6（）1的水浴中加熟10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤_、

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是_（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到（選填編號）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗碓基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進行分離；

③一；

④干燥；

⑤_。

（5）實驗裝置經(jīng)改進后，該同學(xué)按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

21、黃銅礦（CuFeS》是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金?；卮鹣铝袉栴}：

（1）處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3P軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為同族元素的

氫化物中，出0比HzTe沸點高的原因是一。

（2）檢驗Fe?+的試劑有多種，其中之一是鐵策化鉀（K3［Fe（CN）6］），又稱赤血鹽。

①在配合物K3［Fe（CN）6］中，易提供孤電子對的成鍵原子是一（填元素名稱），含有12皿3。鍵的KWFe（CN）6］的物質(zhì)的

量為_mol。

②赤血就中C原子的雜化方式為一；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為_；寫出與CN?互為等電子體

的一種化合物的化學(xué)式

③Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點比鉀更高，原因是—<>

（3）CuFeSz的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。己知：晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm1,則CuFeSz的晶胞中每個Cu原子與_

個S原子相連，晶體密度p=_g?cm-3（列出計算表達式）。

O<4JO0S

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.78gNa2(h物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式NazOl，，可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IhO呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

2、A

【解題分析】

A.乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重倍酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重銘酸

鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項，故B錯誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KKh),故C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯誤；

故選A。

3、D

【解題分析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO?會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3coOH,不能大量共存，B錯誤；

C.CIO?具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S?-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；

D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項是Do

4、D

【解題分析】

根據(jù)NO+N(h+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,則剩余氣體為NO,設(shè)原混合

氣體中NO的體積為匕則02的體積為(40—%mL,氮元素化合價由+4降低為+3,根據(jù)得失電子守恒

9叱x(4-3)=型H宜x(4-。)，計算得￡33mL,故選D。

Vmv7Vm

【題目點撥】

本題考查混合物的有關(guān)計算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。

5、D

【解題分析】

CH3292

A.縱坐標(biāo)為0時即端=1,此時Ka='(H)=(+),因此直線I對應(yīng)的Ka=10,直線II對應(yīng)的Ka=10,由

c(HX)c(HX)

于HF酸性強于HCN,因此直線I對應(yīng)近變1,A正確；

c(HF)

B.a點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=1048>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN?

由于OFF、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2,C點溶液中存在：

c(Na+)>c(CN*)=c(HCN)>c(OH>>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此cMNa+)>Cd(Na+),D錯誤；

答案選IK

【題目點撥】

溶液中有多種電解質(zhì)時，在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

6、C

【解題分析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確;

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%-4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵,鋼，故C錯誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯的，故選C。

7、A

【解題分析】

-

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達到平衡時，C(H2O)=0.4mol?L',c(CO2)=0.8mol?L",,c(H2)=1.6moI?L

、"，2'=12.8,A正確；

2J

C(H2O)

-1_1

B.乙容器中反應(yīng)達到平衡時，c(H2O)=0.8mol?LT,c(CO2)=0.6mol?L,c(H2)=1.2mol?L,K2=

C(COJC2(HJ

2九二,二1.35,KI>K,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說明反應(yīng)逆向進行，則溫度降低，即TI>T2,B錯誤;

。(凡。)2

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分數(shù)減小，C錯誤；

D.與乙容器中的量比較，1.OmolCOzff2.OmolH2相當(dāng)于l.OmolC和2.OmolH2O,若體積不變，則平衡時是完

全等效的，即CO2為0.6moLCO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大，壓強減小，反應(yīng)向生成CO?的方向移動，則

CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯誤；

故答案為：A。

8、D

【解題分析】

A選項，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯誤；

B選項，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯誤；

C選項，該催化反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯誤；

D選項，CHjCOO-COOCHJ+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應(yīng)可知催化過枯中斷裂的化學(xué)健有H—H、

C—O、C=O,故D正確。

綜上所述，答案為D。

9、B

【解題分析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯誤；

+

B.放電時，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi+Lii.xCoO2+xe-LiCoO2>B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

14g

D.充電時，R極反應(yīng)為Li++—Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，?(Li)=——^-=2mol,則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。

7g/mol

故選B。

10、A

【解題分析】

A.由30號元素Zn,連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的；；；Ja屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；

C.渭Ja的質(zhì)子數(shù)為113,中子數(shù)=278-113=165,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165?113=52,故C正確；

D.第Ja位于第七周期第IDA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；

答案選A.

【題目點撥】

化學(xué)變化的實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。

11、B

【解題分析】

A.干福：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干饋，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點不同進行加熱、冷卻的分離過程叫分館，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所

以用分倭的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；

故答案為Bo

12、B

【解題分析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH-,水溶液呈堿性，N%使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變藍，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，SO2使?jié)駶櫟乃{色石盤試紙變紅，B符合題意；

C.C12溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強氧化性，CL能使?jié)駶櫟乃{色石密試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯誤；

答案為B,

【題目點撥】

。2溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍色石茂變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

13、B

【解題分析】

+

cCHQOJcaT)?C(C2O；)C(H)

A.二元弱酸草酸的用二一當(dāng)lgy=O時，pH=-lgc(H+)=-lgK,pHi=1.27<

C(H2C2O4)C(HC2O4)

C(H2C2O4)

pH2=4.27,表明K=10f27>K2=10-427,所以直線I表示的是lg與PH的變化關(guān)系，直線n表示的是

C(HC2O4)

c、(HC&)

與pH的變化關(guān)系，故A錯誤;

c(C2O；)

B.pH=0時,1g嘿2g喈=愴/427，怛:f=愴*=也.=1?27，則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是

a=1.27,b=4.27,故B正確;

427a

C.設(shè)pH=a,c(H+)=10-a,c(HC?)二四3103a,c(HC2O4)>c(C,O4),10'>lt則4.27-a>0,解得

c(C2O；)K?

++2+

_C(HC2O4)C(H)C(C2O：)C(H)_C(C2O^)C(H)c(C2Ot)JO3

a<4.27,A.-A,---------------------------------------X-------------------------------------------------------------------------,----------------------------------;-----------------------;-------1U

2+2a

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)10

當(dāng)c(C2O；)>c(H2c2O4),10y>1,貝！12a—5.54>0,解得a>2.77,所以c(HCQpAMC?。：)>c(H2c2O4)對

應(yīng)2.77VpHV4.27,故C正確;

+++

D.電荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C2O；)+C(OH),當(dāng)c(K+)=c(HCzOD+ZdCz。：)時，c(H)=c(OH),對應(yīng)

pH=7,故D錯誤；

故選B。

14、D

【解題分析】

由題意可知Ag+與I-可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++I=AgIb氧化還原反應(yīng)2Ag++2r=2Ag+h,二者相互競爭。

A.實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無藍色出現(xiàn)，表明無L生成或生成的L沒檢出，說明Ag+與「發(fā)生沉淀

反應(yīng)占優(yōu)勢，故A正確；

B.實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實驗2的裝置一定為原電池（無外加電源），表明Ag+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2Ag*+2I=2Ag+I2,淀粉遇碘變施，故B正確；

C.根據(jù)Ag+與廣發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2I-=2Ag+Iz,該原電池負極反應(yīng)為2「一Zc'Iz,正極反應(yīng)為Ag++U=Ag,

故C正確；

D.實驗2中AgNCh、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發(fā)生沉淀即速率為0,故D錯誤；

答案選D。

15、B

【解題分析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團，結(jié)合微粒計算電子數(shù)=1molx9xNA=9NA,故A錯誤；

,8

B.H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,2gH2*0的物質(zhì)的量為O.lmoL分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為心個，故B正確；

C.pH=l的H2s04溶液中，由pH=Tgc（H+）=l,H2s溶液c（H+）=0.1mol/L,10L溶液〃（不尸Imol,所含數(shù)

目為NA,故C錯誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽極先是鋅、鐵、、鍥失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時，

陽極失去的電子數(shù)不是2NA,故D錯誤；

故答案選Bo

16、C

【解題分析】

圖示分析可知：N極NO3?離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CH3COO?失電子、發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳氣體，則M極為原電池負極，NH/在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NOn據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

+

A.M極為負極，CH3cOO佚電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳氣體，電極反應(yīng)為CHjCOO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正確；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImolCCh轉(zhuǎn)移4mokf,

生成ImolNz轉(zhuǎn)移lOmole：根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CCh和Nz的物質(zhì)的量之比為lOmol：4moi=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯誤；D.NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3：則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.H20CO2CH3CH2OH6H2O+6CO2—^i^->C6H|2O6（葡萄糖）+6O23

點燃

CHJCH2OH+3O22CO2+3H2O

【解題分析】

首先找題眼：由A+B:六明->葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

荀糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，R就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗證完成相關(guān)的問題。

【題目詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2-^~>C6H|2O6（葡萄糖）+6O2t;反應(yīng)②是酒精燃燒，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O2-2CO2+3H2O<>

【題目點撥】

對于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進行推斷。

18、HOOC-CHz-COOH酸鍵、酯基取代反應(yīng)H(CH2—C(X)11

C(X)H

I

(XX)HC-CH：

H(Y^^CHO+CH,典左鄴》H(Y^^CH—CHC(X)H+H?O+C(%f

OH

Ik%

I

CH.OHCHOCFWH-HXX)HCM—(H-<(X>H

6-6

為家化的落淞△,

一化

CH—CH-GX)H

6

【解題分析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡

,由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為,B與氫氣發(fā)生

加成反應(yīng)生成C,結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為

CH=CHCOOH

,A與丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成B,結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCb溶液發(fā)生顯

色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molHzO和1molCO2%可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡

CHO

OH

【題目詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-CH.-COOH；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團有：酸鍵、酯基；

CHJCHJCOOCHJCHaCHjCOOCH,

（2）D生成E的方程式為：.'~出°,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

OHOCHjCH—^CH2

CH2cHicOOH

（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：「1;

X

（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：

C(X)H

H(}-^^^CH()+CH2>''笨胺》H[)~<^^CH=CHC(X)H+H?()+C(5%

C(X)H

（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡式中含有竣基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可

CH=CHCOOH

以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個

CH2=C-COOH

取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有

0H

COOHCOOH

4個取代位置,CH=CH；中酚羥基有4個取代位置,中酚羥基有2個取代位置，故同

分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核肱共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

H

OH

(6)對比苯甲醇和Z人/COOH結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

CH=CHCOOHOH

程式生成6,再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成0^/co°H,故合成路線為:

BrBr

II

CFLOUCHOCH-CH—(WHCH—CH—C(X)1I

0?_丙二酸、個%乙氫氣化鈉溶液/

Cu/A*哦/、苯胺"、/"一?7酸化'

6OHOH

II

CH—<'H—C(X)H

【題目點撥】

本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)

簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團是決定有機物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團，有機反應(yīng)絕大多數(shù)

都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機反應(yīng)的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷

部分沒有學(xué)習(xí)過的有機反應(yīng)原理，認識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。

19、緩慢通入干燥的氮氣，直至漠完全揮發(fā)至三頸瓶中球形冷凝管吸收多余濱蒸氣，防止污染空氣，防止空

氣中的水分進入使MgBrz水解控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Brz反應(yīng)放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小濱

的揮發(fā)防止乙醛和溟的泄露，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行實驗乙醛易燃，避免使用明火防止濱腐蝕橡膠塞、乳膠

管BD97.52%(或0.9752)偏高

【解題分析】

B中通入干燥的N2,產(chǎn)生氣泡，使Bn揮發(fā)進入三頸燒瓶，Mg、Brz和乙酸在三頸燒瓶中劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，

為避免反應(yīng)過劇烈，同時減少反應(yīng)物加2、乙酸揮發(fā)，將三頸燒瓶置于冰水浴中進行，同時用冷凝管將揮發(fā)的B*、乙

酸冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一個盛放堿石灰的干燥管，防止B。揮發(fā)污染空氣，同時也可防止空

氣中的水蒸氣進入裝置使MgBn水解，據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)步驟2應(yīng)為：緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全揮發(fā)至三頸瓶中，故答案為：緩慢通入干燥的氮氣，直至溟完全揮

發(fā)至三頸瓶中：

⑵儀器A為球形冷凝管，堿石灰可防止揮發(fā)的B門進入到空氣中污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使

MgBr?水解，冰水浴可減少澳揮發(fā)，可降低反應(yīng)的劇烈程度，故答案為；球形冷凝管；吸收多余浪蒸氣，防止污染空

氣，防止空氣中的水分進入使MgBr?水解；控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Bn反應(yīng)放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同

時減小溟的揮發(fā)；

(3)本實驗用到的濱和乙醛均有毒且易揮發(fā)，實驗時為防止揮發(fā)對人造成傷害，可以在通風(fēng)櫥中進行，乙醛易燃，注意

避免使用明火，故答案為：防止乙醛和濱的泄露，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行實驗；乙醛易燃，避免使用明火；

(4)澳有強氧化性，能氧化橡膠塞和乳膠而使橡膠塞、乳膠管腐蝕，包了錫箔紙是為了防止濱腐蝕橡膠塞、乳膠管，故

答案為：防止濱腐蝕橡膠塞、乳膠管；

(5)A.95%的乙醇有水，使溟化鎂水解，不能用95%的乙醇代替苯，A錯誤；

B.選用0℃的苯洗滌晶體可以減少晶體的損失，B正確；

C.加熱到160C的主要目的是使三乙酸合澳化鎂分解產(chǎn)生溟化鎂，C錯誤；

D.該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的濱得到純凈的演化鎂，D正確；

綜上所述，BD正確，故答案為：BD；

⑹①共消耗EDTA的物質(zhì)的量=0.0500mol?L"x26.5xl0-3Lx3=3.975xl0-3moL根據(jù)鎂原子守恒有：MgBr2-EDTA,則

3

n(MgBr2)=n(EDTA)=3.975x10'mol,m(MgBr2)=3.975xlOmolx184g/mol=0.7314g,所以，MgBr2的純度

07314。

二,、i；xl0°%=97?52%，故答案為：97.52%(或0.9752)；

0.7500g

②滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時所需體積偏大了，導(dǎo)致濃度偏高，故答案為：偏高。

20、缺少溫度計大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量淺黃色硝

基苯、苯b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸儲溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)

溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成

【解題分析】

⑴水浴加熱需精確控制實驗溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部；

⑵苯不易溶于混酸，需設(shè)法使之充分混合；該反應(yīng)放熱，需防止溫度過高；

⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀釋后會變小，硝基苯無色，但溶解的雜質(zhì)會使之有色；

⑷粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯，酸可用水和堿除去，苯可用蒸饋的方法分離；

⑸在本實驗中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā)，有機反應(yīng)的一個特點是副反應(yīng)比較多，這些因素會使產(chǎn)率降低或使得實

驗值偏離理論值，而這些因素都易受溫度的影響。

【題目詳解】

⑴在水浴裝置中為了精確控制實驗溫度，需要用溫度計測量水浴的溫度；為使受熱均勻，試管不能接觸到燒杯底部，

所以在圖中錯誤為缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部。答案為：缺少溫度計；大試管接觸燒杯底部；

⑵在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能使苯與混酸混合均勻；苯的硝化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在向混合

酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管，能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，有利于控制溫度，防止試管中液體過熱發(fā)生更多

的副反應(yīng)，甚至發(fā)生危險。答案為：使苯與混酸混合均勻；能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量；

⑶混