2024屆河北衡中同卷高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆河北衡中同卷高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某研究小組利用軟鋅礦（主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnOM反應(yīng)條件己省略）。下列說法不正確的是

含SO］尾氣尾氣MnC03MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促進AW和Fe?計水解生成氫氧化物

沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酸試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSCh溶液-Much過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

2、利用某分子篩作催化劑，NHj可脫除廢氣中的NO和NCh,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正

確的是（）

2NH、V

?2NH；--------------------

2H-KNH加NO獷

（、一［（NHJ（HNOj）r.1r^7

NH2HX）x

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中Nth、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.［（NHD（HNO2）r是反應(yīng)過程中的催化劑

3、卜列說法不正確的是

A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112號元素斜FiCn）,盛放^的容器上應(yīng)該貼的標簽是會

4、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期

數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）

A.四種元素中b的金屬性最強

B.原子半徑：d>c>b>a

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強

D.c的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿

5、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和丫2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；1、w、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應(yīng)

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)

6、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和燒中有一系列高度對稱結(jié)構(gòu)

（正四面體烷C4H4）、￥（棱晶烷C6H6）、熊立方烷C8H8）,下列有關(guān)說法正確的是

的燒，如，

A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷危

B.上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C20H2n（n>2）

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同

D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

7、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到珪酸膠體：SiCh~+2才=%竽03（膠體）

2+

B.向FcSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO3=FcCO3I+CO2f+H2O

3+3++

C.向AICI3溶液中加入足量稀氨水：AI+4NH3?H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnO?將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.78gNa?C）2固體含有離子的數(shù)目為3N,、

B.常溫下，pH=l的醋酸溶液中H'數(shù)目為O.INA

C.13g由"C和"C組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

D.O.lmolSO2與足量在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

9、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g).,N2(g)+O2(g):有CO時反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)—'2CO2(g)+N2(g)]o

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)2NO飛2+。2的AH>0

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>LCO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點再通入CO、N2各。.OlmoL此時v(CO,正)Vv(CO,逆)

10、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機物易溶于苯及水

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機物可以與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.Imol該有機物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

11、下列判斷中一定正確的是()

A.若R，?和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩本極的原電池中M一定是負極

12、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120g7aHSO4固體中含有H+的數(shù)日為NA

B.向FcBm溶液中緩慢通入ONmolCb時，被氧化的Fe?+數(shù)目一定為0.4NA

C.用惰性電極電解1L濃度均為2mWL的AgNCh與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成S(h的分子數(shù)目為NA

13、Z是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是()

oo

CIIO

HCCtb

SXYZ

A,ImolZ最多能與7moiH2反應(yīng)

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種(不考慮立體異構(gòu))

14、下列說法中，正確的是

A.78gNa2<h固體含有離子的數(shù)目為4NA

2

B.由水電離出的c(H+)=10T2mol?LT溶液中Na+、NH4\SO4->NO3—一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應(yīng)為：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)-NzOMg)AH>0

15、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：［Cu(NH3)4p+(aq)――CM+(aq)+4NH.3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A.氣體X中含有SO2

B.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHrHzO至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：［Cu(NH3)4］C12+H2OqCuO+2HQT+4NH3T

D.在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游離的CM+濃度太低

16、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為+2.7%,其原因不可能是()

A.實驗時均堪未完全干燥B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有少量變黑

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、3?對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：

CHO

CH3cH()①C

OH-.△0H-

已知：HCHO+CH3CHO^CHZ=CHCHO+HzO

(DA的名稱是遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有一種。B的結(jié)構(gòu)簡式一,D

中含氧官能團的名稱為_。

(2)試劑C可選用下列中的

a.漠水h.銀氨溶液c.酸性KMnO』溶液d.新制Cu(OH)2懸油液

0

(3)ur_/=\ne「口一、口「口是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

ri3L-\\n-U——C—Crl^=CrlLrl3

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

18、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

——

③②TQH“Q,

■4^佟4G雨通如QHa?-

回答下列問題：

(DB的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為。

(3)C和C2H6。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

(4)下列說法不正確的是o

A.鑒別A和B也可以用濱水

B.C2H6。也可以分兩步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6HI0O4

D.X一定是丁烷

19、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。鋅鉉干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正

極是被二氧化飪和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化住的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。

L回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濃分離得固體和漉液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCL?xWO晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCI2-xH2O晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCh,回收剩余的SOCL并驗證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略）的裝置如下：

己知：SOCk是一種常用的脫水劑，熔點-105'C,沸點79*C,14（TC以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

攪拌器

（1）接口的連接順序為a—>__—>_>h—>i—>—>—?—>e。

（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

（3）步驟二中得到ZnClrxHzO晶體的操作方法：一。

（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_o

IL回收鋅元素，制備MnCh

（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的一o

IIL二氧化鎰純度的測定

稱取LOg灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉（Na2c2。4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高銃酸鉀溶

液進行滴定，滴定三次，消耗高銃酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫出MnCh溶解反應(yīng)的離子方程式一o

（7）產(chǎn)品的純度為一o

20、氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NHrH2O）。

（1）使圖中裝置n產(chǎn)生噴泉的實驗操作是_______________________________________

⑵噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是______O用（填儀器名稱）

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?L）的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是（填字母）。

念?■之?★竹pH

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=U.O時，K（NH3H2。）約為2.2x10-5

實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）上圖中的裝置連接順序為①________②__________③_________（用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是o

A------IF

B------?②-------③―I

（5）寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：o

⑹反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NH3?H2O為弱堿（其余實驗

用品自選）：o

21、鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)：2AI+Fe203f2Fe+AhO3,可用于焊接鐵軌。完成

下列計算：

（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.001）

（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應(yīng)，最多可制得鐵_g;將反應(yīng)后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，

充分反應(yīng)后最多可生成氫氣―molo

（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應(yīng)后，將固體溶解于200mL5moi/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中

c（H+）=0.2mol/I,（溶液體積變化忽略不計），且無F/+。計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少？—

（4）取某鋁熱劑反應(yīng)后的固體，滴加4moi/L的NaOH溶液，當(dāng)加至30mL時固體質(zhì)量不再減小，且剩余固體質(zhì)量為

7.2g,并收集到672mL的氫氣（標準狀況）。計算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.001）—

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.上述流程中多次涉及到過漉操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCXh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO32-能消耗溶液中的使A產(chǎn)和Fe?+的水解平衡正向移動，

促進A1"和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；

D.由于MnO?具有氧化性，當(dāng)溶液酸怛較強時，MnOz的氧化性會增強，所以MnSO』溶液-MnOz過程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項是Co

2、B

【解題分析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：Nz和HzO,反應(yīng)物為：NH.i和NO和Nth,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【題目詳解】

A.NO?和NUT反應(yīng)生成［（NH4）2（NO2）產(chǎn)無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+N6----------2冷+3出0,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是Nz和H2O,C錯誤;

D.由反應(yīng)歷程可知，[(NHDGINOZ)]*是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤。

答案選B。

3、A

【解題分析】

A.水煤氣主要成分是CO、H2,是混合物，其中Hz是單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；

B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；

C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是獨土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；

D.112號元素^屬于放射性元素，因此盛放^的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標簽是會，D正確；

故合理選項是A。

4、A

【解題分析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強，選項A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項B錯誤；

C.一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強，選項C錯誤；

D.c為AL對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項D錯誤；

故選：A?

5、A

【解題分析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y?.具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【題目詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X?的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫??具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),選項A不正確；

B.T和R形成化合物K2s為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項D正確。

答案選A。

【題目點撥】

本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑,

結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進一步求解。

6、D

【解題分析】

A.上述三種物質(zhì)中的C原子之間都形成鍵，但由于不是結(jié)合形成鏈狀，因此它們不屬于烷短，A錯誤；

B.三種物質(zhì)的通式為C2nH2n,生2,但結(jié)構(gòu)不同，分子組成也不是相差CH?原子團的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯誤;

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和硬原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯誤；

D.棱晶烷與立方烷分子中每個C與三個C形成三個共價單鍵，因此都屬于飽和燒，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取

代反應(yīng)，D正確；

故合理選項是Do

7、C

【解題分析】

A選項，向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiCV-+2H+=H2Si(h(膠體)，故A正確；

2+

B選項，向FCSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCOj沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe+2HCO3=FeCO31+CO2T+H2O,

故B正確；

3++

C選項，向AlCb溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和錢根離子：Al+3NHyH2O=Al(OH)31+3NH4,故C錯誤；

+2

D選項，在稀硫酸存在下，MnOz將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸鎰和硫酸銅：MnO2+CuS+4H=Mn

++CM++S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

8、A

【解題分析】

A項、78gNa2(h固體物質(zhì)的量為ImoLImolNazCh固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確；

B項、未說明溶液的體積，無法確定pH=l的醋酸溶液中H+的個數(shù)，故B錯誤；

C項、12c和3c組成的碳單質(zhì)中兩者的個數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無法計

算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個，故C錯誤；

D項、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

9、B

【解題分析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大反應(yīng)物濃度；

C.X點更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；

D.Y點再通入CO、N2各。.01mol,增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動。

【題目詳解】

A?升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NO—+N2+O2為放熱反應(yīng)，AH<0,A項錯誤；

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項正確;

C.X點更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；

D.Y點再通入CO、N2各。.OlmoL增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO,正)>v(CO,逆)，D項錯誤;

答案選B。

10、D

【解題分析】

A.該有機物燒基較大，不溶于水(親水基較少，憎水基較多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Bn的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.該有機物只有一個普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故答案為Do

11、B

【解題分析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確：

C.因為X、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點

的大小，故c錯誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時，一般活潑的金屬作負極，但作負極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負極材料。

12、C

【解題分析】

A.固體NaHSCh中不含氫離子，故A錯誤；

B.被氧化的Fe?+數(shù)目與溶液中FeBn的量有關(guān)，故B錯誤；

C.混合溶液中〃(Ag+)=2molxlL=2moLn(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于CM+,電解混合溶液時，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，苜先析出Ag,質(zhì)量為0.2molxl()8g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImoIFe可以提供3mol電子，則生成的的物質(zhì)的量為L5moL

個數(shù)為L5NA,故D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

熔融狀態(tài)下NaHSCh電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSCh電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

13、D

【解題分析】

A.1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個球基，則ImolZ最多能與8m01%發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B?Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；

CX分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnO」溶液褪色，則不能用酸性

KMnO4溶液鑒別X和Y,故C錯誤；

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為一CH2cH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CHzCHO和一C%的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個一CM

和1個一CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。

14、C

【解題分析】

A、NazOz的電子式為Na+[:0@]Na*,可知，nioINazCh中有2moiNa*和ImolOz?-,共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯誤；

B、由水電離出的c(H+)=10T2moi?LT溶液可能是酸性，也可能是堿性，NHL?在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；

C、「在空氣中容易被02氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4「+O2+4H+=2L+2H2O,C正確；

D、NO?玻璃球加熱顏色加深，說明N02的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH

VO,D錯誤；

答案選C。

15、B

【解題分析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；

B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3?H2O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；

C、因為提示中有這樣的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq)==Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時，氨就會逸出，正確；

D、在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游離的CM+濃度太低，正確。

答案選Bo

16、B

【解題分析】

A.實驗時生煙未完全干燥，計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會使誤差偏大，故A錯誤；

B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；

C.加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測得值會偏高，故C錯誤；

D.加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測定結(jié)果偏高，故D錯誤;

故答案為Bo

【題目點撥】

考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定，明確實驗操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容

器十晶體)?m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分數(shù)=史3^100%,在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒炃叭?/p>

m晶體

器中有水，都會造成測量結(jié)果偏高。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH=CHCHO

17、對甲基苯甲醛3技基

COOCH,

CH?CHCH,?2N?OH+CH,CH?CHCOON*?HjO

【解題分析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛，再與CH3cHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為

CH=€HCHOCH=CHCOOH

,①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D與甲

CH=CHCOOCH3

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

CH?

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCh溶液顯紫色，則含酚-OH,且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基

CH=CHCHO

為-CH=CH2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為

CH=CHCOOH

D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團為：較基;

CH?

CH=CHCHO

故答案為：對甲基苯甲醛;竣基;

CH=CHCHOCH=CHCOOH

生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化-CHO,則C為b或d,

CH?

故答案為：b、d；

COOCH,

(4)￡中含-。=。?，在一定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為

COOCH,

-IcH-CH-j-

故答案為：乂

【題目點撥】

具有多官能團的有機物在實現(xiàn)官能團之間的轉(zhuǎn)化時，需要注意官能團的保護，其常見的措施可將官能團先反應(yīng)，然后

再復(fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時控制相關(guān)反應(yīng)。

18、CH3cH3取代反應(yīng)2cH3COOH+(“㈠”濃雨酸.(11'""(11+2H2OD

IA

CHOUCHOOCCII

【解題分析】

X裂解得到的A和B,A能與水催化加成生成分子式為C2H60,即應(yīng)為乙醇，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成

C2H4。2,C2H4。2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成分子式為CzHoOz,C2H結(jié)合C反應(yīng)生成二乙酸乙

二酯，可推知C為乙酸，C2H6。2為乙二醇，C2H4。2為CH2CICH2CL則B為乙烷，據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：

(1)A是烯危，B只能是烷燒，應(yīng)為CH3cH3；

(2)反應(yīng)③是C2H4a2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCH20H和氯化鈉，屬于取代反應(yīng)；

⑶C和C2H6。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+2CH3COOH敢CHJCOOCHICHZOOCCHJ+ZHZO；

A

(4)A.A和B分別為烷煌和烯燒，可以用溟水、高鋅酸鉀溶液等鑒別，選項A正確；

B.C2H6。是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項B正確；

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下，也可以加熱生成C6H10O4,為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分異構(gòu)體，

選項C正確；

D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，2H6+2C2H4,選項D不正確；

答案選D。

19、fgbcdxSOC12+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHCIt+ZnCh蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品

A

2+2+

紅溶液褪色除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnOzM11O2+C2O4+4H=Mn+2CO2T+2H2O43.5%

【解題分析】

I.SOCI2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCI,用冰水冷卻收集SOC12,濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進入，用品

紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCI,防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。

IIL該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標準液來測定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化鎰的量。

【題目詳解】

I.(1)根據(jù)分析可知裝置的連接順序為f-gThTi-bTCTd-e,

(2)三頸燒瓶中為SOCL與ZnCbxFhO中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCL遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCL所以反應(yīng)方程式

為：xSOCl2+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHClt+ZnCh;

(3)由溶液得到晶體，可進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當(dāng)生成物中有二班化硫時會觀察到品紅溶液褪色；

II.(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為Mn(h,故答案為：除去碳

粉，并將MnOOH氧化為MnCh;

III.(6)MnOz溶解在草酸鈉中，二氧化銃會將草酸根氧化得到銃離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可

+2+

得離子方程式為；MnOz+CzO?+4H=Mn+2CO2t+2H2O；

（7）高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應(yīng)方程式為2MnO#5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2T+8H20,根

據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2Ml1047c2O45則10.00mL待測液中剩余的〃（C2O4D

=0.0200mol/Lx0.01Lx-=0.0005mol,則總剩余的〃（CzO/）=0.0U05molxW2更=o.oo5mol,總的草酸根的物質(zhì)的量

210mL

134。

為n//"=0.（HmoL則與二氧化鎰反應(yīng)的〃（CzO？-）=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)方程式

134g/inol

2+2+

MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2t+2H2O可知n（Mn02）=0.005moI,所以產(chǎn)品的純度為"生詈氏處必=43.5%

【題目點撥】

第（2）題的方程式書寫為易錯點，要注意與SOCL反應(yīng)的不是單純的水，而是ZnCbxIbO中的結(jié)晶水，所以在方程

式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（洗滌、干燥）。

20、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其

他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca（OH）2^CaCl2+2NH3t+H2ODEC無尾氣處理

裝置用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH,若pH<7,可證

明NHvHzO為弱堿（或其他合理答案）

【解題分析】

（1）使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內(nèi)形成氣壓差；

（2）集氣時有空氣混入，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原

+

c（OH）c（NH4）

理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K（NH3-HzO）=二___L2.

C（NH3.H2O）

（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；

（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，

用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置；

（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化鐵和氮氣的現(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途；

（6）根據(jù)氯化鐵溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿。

【題目詳解】

（1）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進而使裝置n中三頸燒

瓶內(nèi)形成噴泉；

（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；

A.酸滴定堿，生成氯化鐵溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項正確；

B.NH3?HzO為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化佞鹽溶液顯酸性，pH<7,則當(dāng)pH=7.0時，氨水過

量，B項錯誤；

c（HCl）-V（HCl）

酸式滴定管未用鹽酸潤洗，由c(NH^-HzO)=分析可知，V(HCl)大，則測定結(jié)果偏高，C項

V（NH3.H2O）

錯誤；

D.設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c,則:cX20mL=O.05000mol/LX22.40mL,解得c(NH3HzO)=0.045mol/L,弱電

解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3-H2O)=△——U-------L,pH=U的氨水中c(OH-)=0.001mol/L,

C(NH3.H2O)

+

/、/.、/m/、C(OH)c(NH4)().001mol/Lx0.(X)lmoI/L,

則：-5

c(OH-)^C(NH4)=0.001mol/L,K(NHaH2O)=-^------/~——=--------------------------------------=2.2X10,

C(NH3.H2O)0.045mol/L

D項正確；

故答案為氨氣中混有空氣(或其他合理答案)；堿式滴定管；