2024屆云南省玉溪市元江民族中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆云南省玉溪市元江民族中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點(diǎn)：HF<HCKHBr

C.酸性:H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

2、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

3

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Fe\A1O2\NO3

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K\Ca2\「、CP

2+

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na\Ca\N03\Ag

2

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F\NO3\Fe\Cl-

3、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有12、I?等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

CoS。溶液NzS’O,溶液

/------------1------------------------|FeCbBI體、|------1升華I——itttt.

-EfT含?廢液］~1CM國體］--------------—溶液］—HhI------------------?n

①②③④

已知：溟化十六烷基三甲基鏤是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快

速下沉。下列說法不正確的是

A.步驟①中Na2s2O3可用Na2s。3代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有103,可用KL淀粉試紙檢驗(yàn)

3+2+2+

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2CuI^4Fe+2Cu+I2

4、下列說法正確的是

A.SiCh制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O—H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

C.NazOz中既含有離子鍵又含有共價鍵，但NazOz屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+2

A.SO2通入溟水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

B.NaHSOj溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SOF=BaSO41+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCOJ

2+

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H3O=HS+H2O

6、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0；常溫常壓下，W和R組

成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于

R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價化合物

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

7、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某砧類化合物如下圖所示，下列說法正確的是

A.此菇類化合物的化學(xué)式為CIOHMO

B.該有機(jī)物屬于芳香燒

C.分子中所有碳原子均處于同一平面上

D.在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯危

8、2019年2月，在世界移動通信大會（MWC）上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是（）

A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅

B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)

D.手機(jī)電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

①將濕潤f工色石蕊試紙

靠近試管1□

NILC1棉

A於試紙不變色NH4cl受熱不分解

%1

①一

②q口振蕩后靜置

6

1NaOH溶液可除去溶在溟苯中

NaOH溶液和

B溶石心的漠藻下層液體顏色變淺

的皿

I

②

③方苫開活塞

匚

C觀察到紅色噴泉NH3極易溶于水，氨水顯堿性

件（清石船做）

③

④閉合開關(guān)K,;形成原電池

啟

DLeuZn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)

5TT4

1.鼻wiill

rI

[.了….Juy…」

CuSO*液ZnSO^i

1

A.AB.BC.CI).D

10、如座是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象.下列說法錯誤的是（）

十

法洞飽和食如水浸洱飽和食鹽

的KI?淀粉試紙水的pH試紙

A.pH試紙變藍(lán)

B.KI■淀粉試紙變藍(lán)

C.通電時，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.電子通過pH試紙到達(dá)KI■淀粉試紙

11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

①cso的電子式：s??：：c：：d

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：NO：OH

③C廠的結(jié)構(gòu)示意圖:288

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子Cl

-2-+

⑦HCO3-的水解方程式為：HCOJ+H2OCO3+H3O

A.B.①②③@@I).全部正確

12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

Z”制備乙酸乙酯

配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

c.1Hm在鐵制品表面鍍銅

CuSCA溶液

D.中制取少量CO2氣體

AK其wr

13、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性

氧化鋅，步驟如圖：

25”!?黃酸HjOXaq)ZnO?Zn構(gòu)熱NHaHCOj(卬

III

F?OH)iG.氣體A

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說法不正確的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1?4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2ZM++4HCO3-Zm（OH）2CO3I+3CO2T+H2O

14、硼氫化鈉（NaBH0可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列

說法不正確的是

■一B0-0O-H?-?-

A.NaBH4中氫元素的化合價為+1價

B.若用DzO代替HzO,反應(yīng)后生成的氣體中含有Hz、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBHU與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B（OH）4+4H2

15、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負(fù)價之和為0,

下列說法不正確的是（）

X

YZ

Q

A.原子半徑（r）：r（Y）>r（Z）>r（X）

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸

C.推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)

16、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下:

已知：HCHO+CH3CHO0ITJACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為

（2）試劑C可選用下列中的

a、濱水

b、原氨溶液

c、酸性KMnOj溶液

d、新制Cu(OH)2懸濁液

(3)—CH=CHCH是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為

18、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

0()

cr?

ABCD

INIL0

(1)A的名稱o

(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是一。

(3)F生成G的反應(yīng)類型為一.

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCb溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應(yīng)方程式一

(6)寫出化合物I與尿素(H2N?CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

()

(7)參考題中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成「《NH，寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑

任選)

19、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

已知；FeSO4+NO->|Fc(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時突顯明顯棕色.

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作_.

(2)實(shí)驗(yàn)開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程

式一

20、廢定影液的主要成分為NaWAg(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下：

Na2s溶液濃HN()3NaOH溶液

廢定影液一沉淀一過濾1—反應(yīng)一>除雜一過濾2--Ag\(%

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是_______o

(2)“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6o測定溶液pH的操作是_______o

(4)已知：2AgNO#U)12Ag+2NO2T+O2T，2Cu(N(h)220<)(2CUO+4NO2TAgNCh粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,

請?jiān)O(shè)計(jì)由AgNCh粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案：,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌,

干燥，得到純凈的AgN(h。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸館水)

(5)蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是_______；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是

21、霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。

(1)天然氣中含有的微量H2s會腐蝕管道和設(shè)備，可在1200C下進(jìn)行脫硫處理，112s會被氧氣氧化為SO2,并產(chǎn)生水

蒸氣。

化學(xué)鍵H-S0=0H-OSO2中共價鍵

鍵能/(kJmol1)3394984641083

請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

⑵利用NaCIO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝，將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定

時，n(H;O2)/n(NaClO2)>溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示;

—so”、除率

■so,去除率

r-NOAB*

46

MHiOjt/MfNaaOi)

囪a

①從圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)>_______、最佳pH是______。

②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的

可能原因是o

⑶臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+OKg)=N2Os(g)+O2(g),不同溫度下，在體積為1L的

甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入1mol03和2moiNO2,相關(guān)信息如圖所示，請回答下列問題：

01015202530“Z

①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：V(NO2)=。(保留2位有效數(shù)字)

②下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填字母標(biāo)號)

A.向容器中充入氨氣，增大容器的壓強(qiáng)

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO?

D.向容器中再充入1molO3和2molNOi

③甲容器的初始壓強(qiáng)為P。，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0(分壓:總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)過二硬酸鉀(K2s2。8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過電解飽和KHSO4溶液制備K2s2。8。電解裝置如圖

所示：

①電極B為極（“陽”或“陰”）。

②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如圖所示，將電極A區(qū)域的pH控制在0?2之間進(jìn)

行電解，則電極A的電極反應(yīng)方程式為o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

A、離子半徑：Li+<Na+<K+,晶格能LiCI>NaCl>KCL所以硬度LiCI>NaCI>KCL故A錯誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCl<HBr<HF,故B錯誤；

C、非金屬性PVSVCL所以最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故C錯誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>AL故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點(diǎn)高低的因素。

2、B

【解題分析】

3---2-

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對應(yīng)是Na2cCh、NaHCO.；混合溶液：Fe\AlO2>SO?>NO3,CO3>HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反

應(yīng)，AKh-與HCCh-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項(xiàng)，b點(diǎn)對應(yīng)是NaHCOj；K+、Ca?+、1一、C「，都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)對應(yīng)的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3一、Ag+,Ag+與Cl一發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D選項(xiàng)，d點(diǎn)對應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F—、NOj-.Fe2\CT,F-與H+反應(yīng)生成HF,NO3,Fe2\IT發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

3、C

【解題分析】

A.步驟①中Na2s2O3做還原劑，可用Na2s03代替，故正確；

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；

C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI.淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有IO”故錯誤；

D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CulA4Fe2++2CM++H故正

確。

故選C。

4、C

【解題分析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯誤；

B.水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O?H鍵鍵能無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；

C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和0；.是以離子鍵結(jié)合，0：中的。是以共價鍵結(jié)合，C

項(xiàng)正確；

D.NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImolN%中含有3M個共用電子

對，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

5、B

【解題分析】

A.SO2通入濱水中反應(yīng)生成硫酸和氫溟酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO4〉+2Br,故A錯誤；

B.NaHS(h溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程

式為：21r+SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸第和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca+2C1O+CO2+H2O=2HClO+CaC()31,

故C錯誤；

2

D.硫化衲的水解反應(yīng)：S+H2O^HS+OH,故D錯誤：

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

2+

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S??與酸反應(yīng)的方程式。

6、D

【解題分析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答。

【題目詳解】

A.W、R、Y分別是、、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y,故A錯誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯誤；

C活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物Naz。、Na2O2,故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽>W>Y,

故D正確；

故選D。

7、A

【解題分析】

A.由菇類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為GoH.O,故A正確；

B.菇類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香燒，故B錯誤；

C.菇類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；

D.菇類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳

香烯燒，故D錯誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧

1.任何兩個直接相連的原子在同一直線上。

2.任何滿足塊燒結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個原子在同一直線上。

3.苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2,CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2.

CH1。

5.只要出現(xiàn)CH4、一CM或一CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

8、D

【解題分析】

A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項(xiàng)正確；

B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B項(xiàng)正確；

C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C項(xiàng)正確；

D.手機(jī)電池工作時，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

9、B

【解題分析】

A.氯化鏤受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化核固體，A項(xiàng)錯誤；

B.溟能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溟苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溟苯中溶解的棕色澳，溟苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項(xiàng)錯誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項(xiàng)錯誤。

答案選B。

10、D

【解題分析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇

堿變藍(lán)色，故A正確；

B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以

淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；

D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；

故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

考杳電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛

筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯

圈子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯點(diǎn)。

11、A

【解題分析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確;

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤;

③C「的結(jié)構(gòu)示意圖為磁1，錯誤；

④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型：,正確;

⑤葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,則實(shí)驗(yàn)式為CH2O,正確；

⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為：；;C1,錯誤；

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3"+H2O^^OH+HzCOa,HCO3-+H2O=±CO32-+H3O+為電離方程式，錯誤;

答案選A。

12、A

【解題分析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸

收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)A正確；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸館水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶,

選項(xiàng)B錯誤；

C.在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液,

選項(xiàng)C錯誤；

D.實(shí)驗(yàn)室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能達(dá)到反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項(xiàng)D錯誤。

答案選A。

13、C

【解題分析】

粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅,

碳化加入碳酸氫錢沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅：

A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子：

D.“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的ZM+與HCO3-反應(yīng)生成Zn2(OH)2cO3和CO2<.

【題目詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為L84g/mL)配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量簡、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Z/+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅

的產(chǎn)量增加，故C錯誤；

2+

D.“沉鋅”時溶液中的Zi12+與HCO3-反應(yīng)生成ZH2(OH)2cCh和CO：,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn+4HCOj-Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正確；

故選C

14、A

【解題分析】

A.B為IIIA元素，其化合價為+3價，NaBHj中氫元素的化合價為一1價，故A說法錯誤；

B.由圖示可知BH4一中的H原子與HQ中H結(jié)合為H2,當(dāng)若用Dz。代替H2O,形成的氫氣有三種，即Dz、HD和

H2,故B說法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；

D.NaBHj與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH「+4H2O=B(OH)「+4H2t,故D說法正確；

答案：Ao

15、D

【解題分析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價和最低負(fù)價之和為0,則X位于IVA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為。元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HQ和硫酸，HCI和硫酸都是強(qiáng)酸，故B正確；

C.Q位于VIA族，最外層含有6個電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故

C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng)，非金屬性C1>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯

誤；

故選D。

16、C

【解題分析】

由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2s。4,B到C發(fā)生的反應(yīng)為4

FeSO4+2H2so4+02=4Fe2(SO4)3+2H2Oo

【題目詳解】

A.由于A到B過程中生成H2sO4,酸性增強(qiáng)，B到C過程中消耗H+,酸性減弱，溶液酸性B最強(qiáng)，故選項(xiàng)A錯誤;

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe"+2H20,故選項(xiàng)B錯誤；

C.溶液A中通入SO2的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,F/+沒有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，

溶液會變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)C正確；

D.溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2s04,加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe2+,故選項(xiàng)D錯誤；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

ONa

+2NaOH

17、3醛基b、d1I)(_^^_O-J-CH.aiCH,^-?[^)+CH3CH=CHCOONa+H2O

CH,

COOCH,

-3IGH-CH-I-

CH.

【解題分析】

甲苯和CO在AICh>HCl作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B,則B為CHO,

B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為竣酸鹽，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反

應(yīng)生成E。

【題目詳解】

(1)遇FcCh溶液顯紫色，說明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對3種位置，

共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。

（2）B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為毅基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液。

（3）酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學(xué)方程式為

ONa

Q—c—CH?CHCH,+2NaOH_il

+CH3CH=CHCOONa+H2O.

CHi

（4）E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E,根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡式為

CIIO

18、甲苯醛基取代反應(yīng)

OH

HOOC（：＜M）HH（叱€+（也可寫成完全脫水）

n+nH（）CH2cH丁用二^V

B

CH}（：H

-△-HOCCH

【解題分析】

⑴根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱;

⑵根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱;

⑶根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

（4）D的結(jié)構(gòu)為0H,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;

(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；

⑹結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素(HzN-CO-NHz)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式;

⑺參考題中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與濱單質(zhì)發(fā)生1,4加1成，生成M.小(11=CH<H：命，在堿

性條件下水解生成=”|(：小。||，再經(jīng)過催化氧化作用生成H(M)CCH=CHC<)OH,用五氧化二磷做催化劑，

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成?.最后和氨氣反應(yīng)生成匚［NH。

oO

【題目詳解】

⑴根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；

⑵根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基；

⑶根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

()

(4)D的結(jié)構(gòu)為gA人0H,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeC13溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

:'o:

■I

tV2

^

?

，

(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式

()O

IHMM：H(田：C(M：ILCILO+H+(2n-l)也。(也可寫成完全脫水);

n+nH()CH2cH20H一定V

⑹化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑺參考題中信息,以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溟單質(zhì)發(fā)生1,4加成,生成=CII<H,Hr，在堿

性條件下水解生成H"：凡CH=CHCHWH，再經(jīng)過催化氧化作用生成用五氧化二磷做催化劑,

()

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成Q),最后和氨氣反應(yīng)生成匚、H，則合成路線為：

O0

Re,

CH.*CH-CH=(：ll2------UMIH.CH?CHClLBr--------------?CIICHJHI

JJ

JOjCfO,P2O,fj\/一

乙?HOCCH=CH(：H()------=CHC(M)H——?!!O-----------JNH

-OO

19、關(guān)ff活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝

置氣密性良好利用生成的C(h將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干

擾3Cu+8HNO.^3Cu(NO.02+2NOT+4H2O檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NOz,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝

酸將Eg?氧化為Fe3+,Fe升與SCN-反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色

2NO+O2+2NaOH->NaNO2+NaNO3+H2O

【解題分析】

盛有稀罹酸的分液漏斗與一個不太常見的Y型試管相連，通過Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè)，產(chǎn)生

CO2趕走裝置內(nèi)的氧氣(此時活塞a打開)，接下來再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側(cè)，關(guān)閉活塞a開始反應(yīng)，產(chǎn)生的

氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開活塞a,進(jìn)行尾氣處理即可。

【題目詳解】

(D若要檢驗(yàn)氣密性，可以關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一

會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；

(2)根據(jù)分析，先和碳酸鈣反應(yīng)的目的是利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成NO2

對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；銅和稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物為NO,方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO)+2NOT+4H2O；

(3)KSCN在整個中學(xué)階段只有一個用途，那就是檢驗(yàn)Fe3+,此處可以通過KSCN來間接檢驗(yàn)是否有NO?的生成,

若有NO2則與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,Fd+與KSCN反應(yīng)呈血紅色，若無NO2則溶液不會呈血

紅色；只觀察到了棕色證實(shí)反應(yīng)中只產(chǎn)生了NO,因此尾氣處理的方程為

2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNOx+H2O。

20、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2s溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全Ag2S+4HNO3===2AgNO3

+2NO2T+S+2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照將AgNO3粗產(chǎn)品加熱

并維持溫度在20。U至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸信水，充分溶解、

過濾、洗滌，井將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸使體系形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時

可防止AgNCh分解溶液表面有晶膜出現(xiàn)

【解題分析】

廢定影液的主要成分為NaNAg(S2O3)”，用硫化鈉沉淀，生成Ag2s沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解

Ag2s得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀

晶體，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

(1)沉淀過程是Na3[Ag(S2(h)2]與NazS反應(yīng)制得Ag2s的反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴

加Na2s溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全：

(2)“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還

原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為：AgiS+4HNO3===2AgNO3+2NO2t+S+2H2O；

(3)測定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；

(4)根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200C,硝酸銀的分解溫度在440°C,則可設(shè)計(jì)除去硝酸銅的方

法為：將AgNCh粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200C至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷

卻后，加入蒸儲水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與漉液合并，再加入適量稀硝酸；

(5)考慮硝酸銀易分解，而實(shí)驗(yàn)裝置中真空泵可以形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNCh分

解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。

1

21、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH=-1172kJ-mor6:15.5~6.0之間的任意值均可pH>5.5以

后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClOa氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸0.053

12+

molL^min-D1.5/p0陰2HSO4-2e=2S2Os+2H

【解題分析】

,

(1)H2S與02的反應(yīng)的方程式為2H2S+3(h=2SO2+2H2O,=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=4x339kJ