2024屆山東德州某中學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2024屆山東德州一中高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

ftO2uo)0041)(12040*0S.0

TKHNMNOml-=SO：)

甲內(nèi)

圖甲是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H?(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線，說明該反應的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中C(H2(h)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-LHNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LT某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2sO’除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SOj2-)的關(guān)系曲線，說明溶液

中c(SO產(chǎn))越大c(Ba2+)越小

2、心為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體(Na2s。3?7%0)的說法中正確的是

A.含阿數(shù)目為夫刈B.含氧原子數(shù)目為士NA

25263

C.完全氧化SO32?時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為^NA

7236

3、常溫下，向20.00II1L().1000(NH4)2SO4溶液中逐滴加入O.ZOOOmolL1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH

溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NHrlhO的分解)。下列說法不正確的是()

A.點a所示溶液中:c(NH：)>c(SOj)>c(H*)>c(OH)

B.點b所示溶液中:c(NH：)=c(Na+)>c(H+)=c(OIT)

C?點c所示溶液中:c(NH：)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO；')

1

D.點d所示溶液中:c(NH：)+C(NH3H2O)=().10()0moll/

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的俄原子的數(shù)目為NA

C.28與28gC'O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NA

D.標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

5、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。

元素XWYZR

原子半徑(pm)37646670154

主要化合價+1-1-2?5、-3+1

下列敘述錯誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HVV

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

6、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OK,并實

現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OHT)基本不變

D.再生池中的反應：2V2++2H+笠產(chǎn).2V3++H2T

7、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

下列說法正確的是()

A.哦咤和嗑咤互為同系物

B.瞰喃的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))

C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應

D.二種分子中所有原子處于同一平面

8、下列說法不正確的是

A.常溫下，在O.lmol』」的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)V)五

2-

B.濃度為O.lmoHL-i的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25c時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

9、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是()

222+

A.Ba\Ca2+、Br\CfB.CO3\SOj>K\NH4

2+

C.Na\NHZ.I\HSD.Na\Ca>C1O\NO3'

10、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A.提出了原子學說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學說D.提出了化學平衡移動原理

11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子Z2M2Y?YX)2,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的

3

族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的屋下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>M>￥

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物

D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質(zhì)

12、下列說法正確的是()

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是圻氫腐蝕

B.反應Si⑸+2C12(g尸==SIC14⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的AHX),

C.室溫時，CaCOaffiO.lmolL-'的NH4CI溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSO2和1mol02在密閉容器中混合充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1(123

13、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應:

-

CO(NHz)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H\則

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.H'從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moi02理論上可凈化ImolCO(NH2)2

14、可溶性領(lǐng)鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸領(lǐng)這種鐵鹽(俗稱領(lǐng)餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領(lǐng)離子中毒患者時除催吐外,

-910

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCOj)=5.1x10；Ksp(BaSO4)=1.1x1(Fo下列推斷正確的是

A.BaC(h的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCOj)=n(Ba2+)?n(CO32-)

B.可用2%?5%的Na2sO4溶液給領(lǐng)離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=1.0xl0-5mol?Lr的溶液時，會引起領(lǐng)離子中毒

D.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

15、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是()

A.〈~>附B.H3C-CHC-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

16、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下

列說法不正碗的是

WX

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性WvX

B.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)

C.W、Y、Z三種兀素都能與X兀素形成化合物WXz、YXz、ZX2

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>Z

17、下列有關(guān)化合物的說法正確的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種

C.是苯的同系物D.能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

18、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

A+B-5」小C溶液喟的山極H>'A+B

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2cO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A.??B.③④C.①③D.②④

19、下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出對應結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應，反應紫色石蕊試液變紅

A反應產(chǎn)生了HCI

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴無藍色沉淀

電池反應

入K3[Fe（CN）6]溶液

向2mL0.lmol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量O.lmol/LNaHCOj溶液

向FeCh溶液與NaCI溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

別滴入30%H2O2溶液速產(chǎn)生氣體

B.BD.D

20、CKh是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KCQ+H2c2O4+H2s04

=2ClO2f+K2so4+2CO2T+2H2O。下列說法正確的是（）

A.KCKh在反應中得到電子B.C1O2是氧化產(chǎn)物

C.H2c2<h在反應中被還原D.ImolKCKh參加反應有2moi電子轉(zhuǎn)移

21、2018年我國首次合成了在有機化工領(lǐng)域具有重要價值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯誤的

是

A.分子式為C10H11NO5

B.能發(fā)生取代反應和加成反應

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

22、下列說法正確的是

A.苯乙埔和苯均能使濱水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

_____

C.用Ni作催化劑，Imo!最多能與5m0IH2加成

LJ

D.CjHfiBrCI的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）阿司匹林（）是有機合成過程中的中間體°

牛

?CH)COOH

O

CH3—a

乙裁氯

已知一卷詠吧①

NO*NH-

II.[HC④(具有較強的還原性)

(1)反應④的試劑和條件為;反應①的反應類型為;反應②的作用是____;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG與足量NaHCO.i溶液反應放出2molCO2

(4)D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為；反應②的化學方程式為;

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是______________;

CH3酸笆CM叫洛茨濃的。,小丫皿)”

--一■13HJ依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

aNO,

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機試劑任選)O

24、(12分)鐵氟化鉀(化學式為KWFe(CN)6])主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成

KCN、FeCz、N2>(CN)2等物質(zhì)。

(1)鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為。

(2)在[Fe(CN)6]3一中不存在的化學鍵有o

A.離子犍B.金屬鍵C.氫犍D.共價鍵

(3)已知(CN)2性質(zhì)類似。2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KC1HC三CH+HCNTH2C=CH-C三N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為o

②丙烯睛分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為

(H2C=CH-CHN)7T0

2

(4)C2?-和N2互為等電子體，CaCz晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似(如圖甲所示)，但CaCz晶體中啞鈴形的C2

一使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca?+周圍距離最近的C2?一數(shù)目為<,

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(COk,該化合物熔點為一20C,沸點為103C,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cm-3,鐵原子的半徑為nni(用含有d、NA的代數(shù)式

表示）。

圖乙

圖中

25、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒，這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

（1）上述報道引發(fā)了某?；瘜W興趣小組同學的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。（提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計）

（2）表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為。

③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是o

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？—o為什么？o

26、（10分）某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。

某樸帙U服液配料衣，純凈水、堆生ifc、xXX帙.問斯巴甜.革果酸.革果香料

（注:“XXX”為危去的文字,

（1）實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。

甲同學：取1mL補鐵口服液，加入&[Fe（CN）6]（鐵氨化鉀）溶液，生成藍色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以

Fe，形式存在。

乙同學：取5mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學為分析沒有

出現(xiàn)紅色實驗現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究:

原因?qū)嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論

乙同學觀察該補鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

①______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③________溶液（寫化學式）太少，二者說明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒有達到反應濃度的影響

色

說明Fe3?以④_______

形式存在，用化學方

鐵的價態(tài)是+3價，但可能不是以自由離子Fe"取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

（2）甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCW中各元素的化合價,

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,

但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。

（3）實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。

該補鐵口服液標簽注明：本品含硫酸亞鐵（FeSO』?7H2O）應為375?425（mg/100mL）,該實驗小經(jīng)設(shè)計如卜實驗，

測定其中鐵元素的含量。（說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）

①取該補鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002mol.。酸性KMnCh溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復實驗。根據(jù)數(shù)據(jù)計算，平均消耗酸性KMnOu溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元

素mg（以FeSO」?7H2O的質(zhì)量計算），判斷該補鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不

合格”)C

27、(12分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

NH2+CH3C()()HjNHCOCH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰笨胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點沸點溶解度(20-C)

乙酰苯胺H4.3C305c0.46

苯胺一6c184.4103.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實驗步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105C,小火加熱回流1h.?

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是o

(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約1059的原因是________o

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是_______o

28、(14分)鐵、鉆、銀等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鐵、鉆、銀的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。

(2)配菁鉆分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鉆離子，配鉆分子中與鉆離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是

(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化

(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為?20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)、，晶體屬于

(填晶體類型)，若配合物Fe(CO卜的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則朽o

(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni?+和Fe?+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiOFeO(填

或“=”)，原因是_________O

(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鍥離子的配位數(shù)為o

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg-cm。，則該晶胞中最近的Ni?+之間的距離為cm。(寫出計算

表達式)

29、(10分)研究NO?、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO?可用下列反應來處理：

6NO2(g)+8NH3(g)w-^7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)o

(1)120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡。lOmin時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則0?

lOmin時，平均反應速率D(NO2)=,電子轉(zhuǎn)移了個。

⑵一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.c(NOz)：C(NH3)=3：4b.6V(NO2)正=7v(Nz)逆

c.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

⑶若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO?和N?的濃度之比(填增大、不變、

減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率?

(4)一定條件下NCh與SO2可發(fā)生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)T,SO3(g)+NO(g)-Qo若反應的平衡常數(shù)K值變大，

該反應___________(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動b.平衡移動時，逆反應速率先減小后增大

c.一定向逆反應方向移動d.平衡移動時，正反應速率先增大后減小

(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(HQ2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-Ige(SO?")越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的AH<0,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(HQ2)變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-Ige(SO4>)越小，?lgc(Ba2+)越大，說明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

2、D

【解題分析】

aa

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sCh4%。)的物質(zhì)的量〃=---mob而1molNa2s。3?7+0中含2moiNa*，故-----mol

252^^52

2aoa?

Na2s。3?7%0中含一-mol,即--nwl鈉離子，A錯誤；

252126

aa

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2s。3?7%0)的物質(zhì)的量”說mol,而1molNa2s。.曾外。中含1()mol氧原子，故說mol

]Oa95a

Na2sO3?7H2O中含氧原子;mol,即含有二1mol的O原子，B錯誤；

252126

aa?

C.SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSCV-轉(zhuǎn)移2mol電子，故molNa2sChOILO轉(zhuǎn)移.mol電

252126

子，c錯誤；

aaa

立111101、22§03?7%0中含7口101水分子，故——1?01^2§03?71力0中含水分子數(shù)目為——molx7x2V/niol=一NA,

252252A36

D正確；

故合理選項是Do

3、B

【解題分析】

A.a點為iNH』)2SO4溶液，NW+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO：),故A正確；

B.b點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒，c(NH：)+c(Na+)=2c(SO：),所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B錯誤；

C.c點溶液中n(NHyH2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2SO4)=2：1：1,由電荷守恒得

+++

c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(SO^),故C正確；

D?d點為加入20mLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2,即O.IOOOmol/L。

+1

根據(jù)物料守恒則有c(NH4)+c(NHyH20)=0.1000niol-f,故D正確。

故選Bo

【題目點撥】

B選項為本題的難點，在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等,

在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應用。

4、B

【解題分析】

A.Imol過氧化鈉(NazOz)中陰離子(O門所帶的負電荷數(shù)應為2NA,A不正確；

B.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為總*6=lmol,即碳原子數(shù)目為NA,B

正確；

28g14

C.28gC,6O的物質(zhì)的量為Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為ImolX(6+8)XNA=14NA,28gC,8O的物質(zhì)的量為函/茄=不

14

mol,即質(zhì)子數(shù)為14x西NA<14NA,C不正確；

D.由C12+2NaOH=Naa+NaClO+H2O可知，標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N”

D不正確；

故答案選Bo

5、C

【解題分析】

主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價二族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價知，X、R屬于第IA族

元素，時屬于第VDA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【題目詳解】

A項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為

分子晶體，故B正確；

C項、元素的非金屬性越強，形成的氣杰氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為W>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強弱順序為HW>H2Y>ZH3,故C錯誤；

D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na?。(或NazCh),故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查元素周期律的應用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。

6、C

【解題分析】

3+2+

由圖上電子的移動方向可知右側(cè)電解池的陽極，反應式為4OH-4e=2H2O+O2t，左側(cè)為陰極，反應式為2V+2e-=2V；

雙極性膜可將水解離為H+和OH7由圖可知，H+進入陰極，OH?進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應放出氫氣，反應方程式為2V2++2H+催化劑2V3++出3由此來解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OI匕力圖可知，M進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過程中陽極區(qū)反應式為4OH--4e=2H2O+O2T，又雙極性膜可將水解離為H+和OH：其中OH?進入陽極，所以

溶液中的〃(OH)基本不變，但HzO增多，使c(OH)降低，C錯誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應方程式為2V2++2H+催化劑2V3++出1,D正確；

故合埋選項是Co

【題目點撥】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應用，題目考

查了學生信息處理與應用能力。

7、C

【解題分析】

A.同系物差CFb,毗咤和喀咤還差了N,不可能是同系物，A項錯誤；

B.毗喃的二氯代物有7種，當一個氯位于氧的鄰位，有4種，當一個氯位于氧的間位有2種，當一個氯位于氧的對位,

有1種，B項錯誤；

C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應，C項正確；

D.嗽喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；

答案選C

8、D

【解題分析】

試題分析：A.硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol?L”的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=10—3moi/L

V，廬，A正確；B.濃度為0.lmol?L-i的NaHCCh溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，貝Uc(H2c(h)

>C(CO32-),B正確；C.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25c時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應用等

9、A

【解題分析】

A.SO?不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確；

B.SO?溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此CO；和亞硫酸反應得到H?O和COz,B項錯誤；

C.HS-中的硫元素是?2價的，具有強還原性，而SOz中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應得到單質(zhì)硫，C項錯誤；

D.。0具有很強的氧化性，SO?具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；

答案選A。

10、B

【解題分析】

A.提出原子學說的是盧瑟福，R.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學說的是阿伏加德羅，D.

法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。

11、D

【解題分析】

X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，結(jié)合團簇分子結(jié)合可知X為H,M為Be或ALY原子核外最外層電子數(shù)是其電子

3

總數(shù)的二，則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M為A1；根據(jù)團簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應為AbZ2H2。6,Z的

4

化合價為+2價，則Z為Mg。

【題目詳解】

A.離子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小其半徑越小，所以簡單離子半徑：O2>Mg2+>AI3+,故A錯誤；

B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會鈍化，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物為H2O2或HzO,均為共價化合物，故C錯誤；

D.Z為Mg,工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D正確；

故答案為Do

12、C

【解題分析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.反應前后氣體體積減少，AS<0,反應Si（s）+2C12（g）=SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的AH>0,故B錯誤;

C.室溫時，錢根離子水解呈酸性，促進CaCCh的溶解，CaCO3在0.1molU的NH4a溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

D.SO2和02的反應是可逆反應,2molSO2和1mol02在密閉容器中混合充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4x6.02x10%

故D錯誤；

故選C。

13、C

【解題分析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

+

B.甲電極上發(fā)生如下反應：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極（負極）附近向乙電極（正極）附近遷移，C正確；

D.電池的總反應式為；2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+dH2O,每3moiO?理論上可凈化2moicO(NH2)2,

則2moi。2埋論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯誤。

答案選C。

14、B

【解題分析】

因胃酸可與ah?一反應生成水和二氧化碳，使CO-F濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(h2-(aq)向溶解方

向移動，則BaCCh溶于胃酸，而硫酸鐵不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

【題目詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度塞之積，BaCCh的溶度積常數(shù)表達式為右(BaCO3)=c(Ba2+)?c(C(V—),故A錯誤；

B.根據(jù)公式「=10°°°”得,2%?5%的Na2s04溶液中Na2s。4的物質(zhì)的量濃度為0」3mol/L?0.33moI/L,用

M

11x10-1011x1O-10

0.13mol/L?0.33mol/L的Na2s。4溶液給鋼離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2+)=-...............mol/L?」--------mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用.故R正確：

C.c(BM+)=1.0xI0-5mol?LT的溶液弱離子濃度很小，不會引起欽離子中毒，故C錯誤；

D.因胃酸可與CCV-反應生成水和二氧化碳，使CO3?濃度降低，從而使平衡BaCOKs)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移動，使Ba?十濃度增大，Ba2+有毒，與Kp大小無關(guān)，故D錯誤；

故答案選Bo

【題目點撥】

注意若溶液中某離子濃度cC1.0x10-5mol-L-'時可認為該離子不存在，不會造成實際影響。

15、B

【解題分析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤；

B、H3CC三CCH3相當于是用兩個甲基取代了乙快中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確；

C、CH2=CH?CH3相當于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機物中3個碳原子共平面，不是共直線，

故C錯誤；

D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn)，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結(jié)構(gòu)，不可能共直線，故D錯誤。

故選：B。

【題目點撥】

本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。

16、D

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層

電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a?2、a、a+l,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。

【題目詳解】

A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑非金屬性WvX,故A