2024屆山東省德州市平原縣某中學高考仿真卷化學試卷含解析

2024屆山東省德州市平原縣第一中學高考仿真卷化學試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列電池工作時，02在正極放電的是（）

1

11..

ILTf的i.

4■

A.鋅銃電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

B.BD.D

2、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧

化鋅，步驟如圖:

民酸H6卬ZnO(?售NHaHCOj(卬

J18

I~k.—陶軼J-\—沉的］―ZQWhCoJ情性ZnO

4

F?(OH)j氣體A

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說法不正確的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1?4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2ZM++4HCO3-Zm（OH）2co3I+3CO2T+H2O

3、我國科學家設(shè)計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

co-

A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%

B.陰極電極反應(yīng)式為CO「2e+2H+=CO+HQ

C.Na+也能通過交換膜

D.每生成11.2L（標況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

4、軸烯（Radialene）是一類獨特的環(huán)狀烯燒，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]

軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是

[3]軸烯(a)[4]軸烯(b)[5]軸烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnOj溶液褪色

C.c與互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n（論3）

5、用下列裝置進行實驗能達到相應(yīng)實驗目的的是

2ml.

OJnoHf4,0.1mol-L*'

裝置探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響

SaL0.】al?L“

■性KMeO加流

F?a,

B.nn裝置探究催化劑對Hz。?分解速率的影響

C.裝置制取SO：氣體并驗證其還原性（可加熱）

、■性KMnO海版

7CM4破酸

鐵口

D.裝置防止鐵釘生銹

■化媯

6、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目

的的是（）

A.灼燒海帶:fl

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):賃

G濃哉鼓

C.制備CL,并將I,氧化為12：

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2O3標準溶液滴定:

7、短周期元素W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素丫的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下

列說法錯誤的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達到8個電子結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1:1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

D.元素丫的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

C.點燃，能燃燒的是礦物油

D.測定沸點，有固定沸點的是礦物油

13、常溫下，向20.00mL0.lmol?L」BOH溶液中滴入0.1mo1?L"鹽酸，溶液中由水電離出的c()的負

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1x1()-*

B.N點溶液離子濃度順序：c(B+)>c(Cl)>c(OH")>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

14、某同學探究溶液的酸堿性對FeCh水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL對

照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴Imol/LHCI溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲

線如下圖所示。

???a

.

下列說法不正確的是

A.依據(jù)M點對應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe-“水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量8?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LHzO含有電子的數(shù)日為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

16、某同學利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（）

2--

A.①中溶液顯紅色的原因：CO3+HQ-HCO3+0H-

2

B.①中溶液紅色褪去的原因：2Sa+C03"+H20==C02+2HS03"

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20=HC1+HC10

D.②中溶液黃綠色褪夫的原因：S02+Cl2+2H2O==H2s04+2HC1

17、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會4.03米大口徑“玉兔二號”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

18、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

QCH做登號^0r曠

MNQ

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M與加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

19、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CD.D

20、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且丫、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與丫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)Eo下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價輒化物

21、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、VV為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與丫核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

X1

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序為：Y>Z>Q

D.該化合物中與丫單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

22、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣己經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170C,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO,溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為co

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下:

(DA的結(jié)構(gòu)簡式是___________o

(2)C分子中含氧官能團是o

⑶寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________o

⑸水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，Imol水楊酸與足量NaHCCh完全反應(yīng)生成ImoICOz。寫出水楊酸反應(yīng)生

成F的化學方程式.

(6)K分子中含有兩個酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（7）M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是o

的已知：最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下（其他

藥品自選）：

叵回*回_?黑師卜日

寫出甲一乙反應(yīng)的化學方程式;丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

24、（12分）貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：

（1）貝諾酯的分子式o

（2）A-B的反應(yīng)類型是______；G+H-I的反應(yīng)類型是______o

（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C,Go

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種）o

a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出Hz；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成應(yīng)NY^-OOCC比的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）

25、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。鋅鎰干電池的負極是作為電池殼體的金

屬鋅，正極是被二氧化鏈和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化錢的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。

I.回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟二；處理濾液，得到ZnCIz-xHzO晶體；

步驟三：將SOC12與ZnCi2?XH2O晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCb并驗證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略）的裝置如下：

已知：SOCb是一種常用的脫水劑，熔點?1059，沸點799,1409以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

攪拌器

（1）接口的連接順序為a—>t_?h^i—>—>—____?Co

（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學方程式：—o

（3）步驟二中得到ZnCIrxHzO晶體的操作方法：一。

（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_o

IL回收鎰元素，制備M11O2

（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的

III.二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉（Na2c2。4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高鎰酸鉀溶

液進行滴定，滴定三次，消耗高鋅酸鉀溶液體積的平均值為10?00mL。

（6）寫出M11O2溶解反應(yīng)的離子方程式

（7）產(chǎn)品的純度為—。

26、（10分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?，60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤_、

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、。

（3）反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。（選填編號）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

C1.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為r獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗碓基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_（填寫儀器名稱）進行分離；

③

④干燥；

⑤

（5）實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

27、（12分）錢明磯（NH4Al（SOQ2-12H2O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸鍍?nèi)?/p>

液反應(yīng)制備。用芒硝（Na2sOolOILO）制備純堿和錢明磯的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

?1

標月磯

圖2

完成下列填空：

（1）錢明肌溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是________________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,

可觀察到的現(xiàn)象是o

（2）寫出過程I的化學反應(yīng)方程式。

（3）若省略過程n,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，錢明磯的產(chǎn)率會明顯降低，原因是___________。

（4）已知錢明磯的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經(jīng)過程III的系列實驗得到錢明磯,該系列的操作是

加熱濃縮、、過濾洗滌、干燥。

（5）某同學用圖2圖示的裝置探究錢明磯高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾Ki,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3,方法是______________;在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，

該白色固體可能是___________（任填一種物質(zhì)的化學式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式。

②該同學通過實驗證明錢明研高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N?、SO3、SO2和HzO,且相同條件下測得生成N2

和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=0

28、（14分）碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素，在動植物生命活動中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài),4C原子中,

核外存在___________對自旋狀態(tài)相反的電子。

A

(2)已知：(NH4)2CO3=2NH3T+H2Of+CO2T

①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有種。

②（NH6CO3分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序為（填化學式）。

OH

ICN

(3)物質(zhì)C1A/中C原子雜化方式是_____________o

H,C

(4)配合物[Cu(CH3CmN)4]BF4中，銅原子的價電子布式為,BF了的空間構(gòu)型為。寫出與

BF4?互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式：、o

(5)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心,

4個氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為o該晶體硬度超過金剛石的原因是o

②已知該晶胞的邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為*

29、(10分)某高分子有機物P的合成路線如下：

已知1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標況下22.4L氫氣

(1)A是2■甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡式是,E的化學式為

(2)A和B生成C的反應(yīng)類型是_______,D生成P的反應(yīng)類型是_______________

(3)A與過量的B反應(yīng)生成C,若A過量，則得到U,C的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A選項，鋅缽電池，鋅為負極，二氧化鎰為正極，故A錯誤；

B選項，氫燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，故B正確；

C選項，鉛蓄電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；

D選項，錦鎘電池，鎘為負極，氫氧化氧鎮(zhèn)為正極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

2、C

【解題分析】

粗氧化鋅（含鐵、銅的敘化物）加入稀硫酸溶解過灌得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅,

碳化加入碳酸氫錢沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；

A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；

D.“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的ZM+與HCO3一反應(yīng)生成Zn2（OH）2cO3和CO2o

【題目詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為L84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中ZM+濃度增大，導致活性氧化鋅

的產(chǎn)量增加，故C錯誤；

2+

D.“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3.反應(yīng)生成Zn2（OH）2c和CO：,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn+4HCO3-Zn2（OH）

2co3I+3CO2T+H2O,故D正確；

故選C。

3、C

【解題分析】

A.總反應(yīng)為CO2+C「=CO+C1O-,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CC）2+2e+2H=e。+凡0,故B正確；

C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜，故C錯誤;

D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成11.2L（標況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N”故D

正確；

選C。

4、C

【解題分析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；

B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMMh溶液褪色，故B不符合題意；

C.⑸軸烯的分子式為：GoHio,分子式為：CIOH.2,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2“H2n（色3）,故D不符合題意；

故答案為：Co

5、C

【解題分析】

A.該實驗中高銃酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學反應(yīng)速率的影

響，A項錯誤；

B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的，B項錯誤；

C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高缽酸鉀發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故c正確；

D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；

答案選C

【題目點撥】

本題C項涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

性質(zhì)次定用途，學生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。

6、B

【解題分析】

A.灼燒需在用煙中進行，不能選燒杯，A項錯誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學規(guī)范，B項正確；

C.制備CL,并將I一氧化為12,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；

D.Na2s203為強堿弱酸鹽，因S2O3?的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2s2。3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如

高鋅酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時，考慮到標準溶液

的水解來選擇堿式滴定管。此外，學生要牢記儀器的構(gòu)造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。

7、A

【解題分析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是

C元素；元素丫的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，丫為A1元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素,

且W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物LizS,該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B.元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確；

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價化合物分子式是CS2,C正確；

D.元素丫是ALA1的單質(zhì)可以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；

故答案是Ao

8、C

【解題分析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【題目詳解】

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaQ的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液，

應(yīng)趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項正確；

B.硝基去、苯互溶但沸點不同，故用蒸儲方法分離，B項正確；

C.己烯與濱水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，c項錯誤；

D.SOz能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C。

9、B

【解題分析】

A.Hz和Dz是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；

和'He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

C.O2和03是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；

故合理選項是Bo

10、C

【解題分析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點時，pH=7,與酚儆的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.L4.4,則使用

酚配做指示劑更好，故A錯誤；

B.滴定前，0.050mol/LH3P04與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)周的數(shù)量級相同，故B

錯誤；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有

兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚配作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確

定達到終點是，溶液中的溶質(zhì)為NazHPO。，故C正確，

D.當溶液中的溶質(zhì)為NaH2P04時，應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2P04?的電離

程度大于水解程度，即c（HPO4'）＞c（H3Po4）,則c（Na+）＞c（H2Po4）＞c（HPO：》c（H3PO4）,故D錯誤；

答案選C。

11、A

【解題分析】

假設(shè)每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t，2moi鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

3niol；

②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8AI^4AhO3+9Fe,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AICh+3H2T，2moi鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3moi氫氣;

所以Vi=V3>Vz,故選A。

12、B

【解題分析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來解答。

【題目詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確;

C地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯誤；

D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區(qū)別，故D錯誤；

答案是B。

【題目點撥】

本題考查有機物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

13、D

【解題分析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BC1+H2。，隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH?濃度減小,

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進水的電離，水電離的濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時水電

離的H+濃度達到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點

分析作答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖象,起點時-電。水(H+)=11,c*(H+)=10川mol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為

堿溶液中H+全部來自水的電離，則0.1mol/L的BOH溶液中c(H+)=10Hmol/L,溶液中c(OHDulO^mol/L,BOH

)1O'3x10^3

的電離方程式為BOHWB++OIT,BOH的電離平衡常數(shù)為‘'/'NOWA錯誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c(Ci)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL,則

a<20.00mL,C錯誤；

D.N點Jgc水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點加入的鹽酸少于Q點加入的鹽酸，Q點的酸性

強于R點，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【題目點撥】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點如起點、恰好完全反應(yīng)的點等。

14、B

【解題分析】

A、FeCh溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e"在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；

B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/L

KC1,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKC1,故B錯誤；

C、在FeCL溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe"水解平

衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；

D、FeCk溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；

故選B。

15、A

【解題分析】

A.78gNa2O2物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式NazOl、可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C,標準狀況下，HzO呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

16、C

2

【解題分析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚配變紅色，其水解的離子方程式為：CO3'+H2O^HCO3+OH-,故A正確；

2

亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2S02+C03-+H20-C02+2HS03->NaHSOs溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HC1和硫酸，即發(fā)生SO2+CL+2H20Ts(h+2HCl,氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

17、C

【解題分析】

A、銀是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、WA、VA、WA族元素，故B不符；

C、C、Si屬于IVA族元素，故C符合；

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選C。

18、C

【解題分析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；

B.M-N為取代反應(yīng)，N-Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.M與H2加成后的產(chǎn)物為（J-CH2cH3,CH2cH3中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確；

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個“CIL”原子團，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnOa溶液褪色，故D錯誤；

故答案選Co

19、B

【解題分析】

A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意；

C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。

20、B

【解題分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，環(huán)的氫化物應(yīng)該為點，則W為C元素，Q為。元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與丫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,丫為Al

元素；氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層：Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2。誓CLT+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y>Q形成的化合物A1C13是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生A產(chǎn)、C1,因此屬于電解質(zhì)，C錯誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+Si（h姿'Si+2c03CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。

21、A

【解題分析】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應(yīng)為Na,丫可成四個鍵，丫為CQ核外最外層電子數(shù)與丫核外電子總數(shù)相同,

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【題目詳解】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應(yīng)為Na,丫可成四個鍵，丫為C,Q核外最外層電子數(shù)與丫核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NalKMh,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤；

D.該化合物中與丫單鍵相連的Q,與丫共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯

誤；

故選A。

22、C

【解題分析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba（N（h）2溶液，酸性條件下NO；具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸領(lǐng)沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鋅酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁鞋加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNOM濃）十

c—^-4N()2T+C()2T+2H20,濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸,致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象,

選項D錯誤。

二、非選擇題(共84分)

0

23、羥基C‘('"°+2Ag(NH3)2OH」_^[^pCOONH,+2AgI+3NH3+H2O人

ocHe-ce%。aCOOCH.

oocchjCCk)

2HOCH2CH2COOCH3+O2當g-?2OHCH2COOCH3+2H2O/

【解題分析】

CH1QCH1Q

發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)的分子式知道是甲苯，是、與氫

A生成B是在光照條件下進行,AABJ,A

C^CH：OH,根據(jù)反應(yīng)條件知道D是.。?？凇?，根據(jù)信息反應(yīng)②的特點，醛與酮

氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是，

0

反應(yīng)時醛基會轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E；是

【題目詳解】

CH3CH,

(1)A的名稱為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是亡)，故答案為：［)

(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為O-CE0H,含氧官能團是羥基,,故答案為：羥基；

(3)D是.ClrCH。，與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為：［(，，()

+2Ag(NH3)2OH—

<TONH，X

|f^+2Ag1+3NH3+H2O,故答案為：+2Ag(NH3)2OH^M，[Nf"，'"+2AgI+3NH3+H2O；

0

(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是人故答案為

(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，Imol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成ImoKXh,說明存在瘞基，同

1COOH

,與