2024屆山東省沂水某中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024屆山東省沂水一中高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是()

(H2PCA)

旗/女舞,

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.放電過程中，正極附近pH變小

C.若ImoKh參與電極反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室

+

D.負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H

2、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負(fù)極：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO；(aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CCh水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為Fe(s)+H2co3(叫)=H2T+FeCO3(s)

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCI溶液腐蝕性更強

3、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A.用蒸儲法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

4、有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

O

A.X的分子式為Ci3HI0O5

B.X分子中有五種官能團

C.X能使溟的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

5、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.將試液進行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸鐳出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

6、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是

A.FeCL溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2^

B.g2。2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+Qf

C.氯氣制漂白液：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

2-2

D.Na2cO3溶液處理水垢：CaS04(s)+CO35=^CaC03(s)+S04-

7、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaC(h+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

8、關(guān)于以下科技成果，下列說法正確的是（）

A.中國“人造太C.“鰥龍”兩棲飛D.“墨子”通信衛(wèi)

B.電磁炮成功裝船

陽”機星

利用樂和免發(fā)生化飛機大量使用熔點通訊中使用的光導(dǎo)

電磁炮發(fā)射過程中

學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高、硬度大的鋁鋰合纖維主要成分是單

電能轉(zhuǎn)化為機械能

高溫金晶硅

A.AB.BC.CD.D

9、VmLAb（SO,）3溶液中含有A產(chǎn)ag，取;VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO#的物質(zhì)的量濃度是（）

125a125a125a125a,

A.-------mol/LB.-------niol/LC.-------mol/LD.-------mol/L

9V36V18V54V

10、以石墨負(fù)極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體

膜兩邊的）。充放電時，I#在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了Li、C6生成與解離。下列說法正確的是

粒也

A.鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護成品電池安全性的作用

B.該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化

C.放電時，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe=LixC6

D.放電時，正極材料上的反應(yīng)為LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

11、下列說法正確的是（）

A.鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-21=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

12、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C,鹽酸D.稀硝酸

13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-K2c（h溶液：Na\Ba2\C「、OH-

22

B.0.1molL-FeCk溶液：K\Mg\SO4\MnO4

試回答下列問題；

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

(2)下列說法正確的是__________

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Ci6HbNsChBr

(3)寫出C+D-E的化學(xué)方程式。

rn

(4)請設(shè)計以用4一澳毗庭()和乙二醇(|1(/,,1|)為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用

LJJ

?IHJ

流程圖表示，無機試劑任選)。

⑸寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

須同時符合：①分子中含有一個苯環(huán)；②iH.NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解夔料.有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)E中的含氧官能團的名稱為o

(3)反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是_____________o

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式

19、溟化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr

的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲水，60*C時不斷攪拌，以適當(dāng)

流速通入S(h2小時。

步驟2,溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸儲水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應(yīng)在60c進行，實驗中可采取的措施是_____________;

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__________________。

（3）步驟2過濾需要避光的原因是。

CHBn

Cl%

OPAi.KOH.AD

一定條件”.1

(CUWh)ii.H-(CiHiOj)*1國

C

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2s03、NaHSO3等）制取較純凈的NazSO/7H2。晶體。請補

充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①

②

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

⑤放真空干燥箱中干燥。

COOH

20、阿司匹林（乙酰水楊酸）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫

OOCCH.

度為128?135某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸BH（CH3CO）2O］為主要原料合成阿司匹林，制備

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點(C)水

水楊酸138158(熔點)微溶

醋酸好102139.4（沸點）反應(yīng)

乙酰水楊酸180135(熔點)微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)合成過程中最合適的加熱方法是

⑵提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCCh溶液至沒有CO?產(chǎn)生為止，再過濾廁加飽和NaHCCh溶液的目的是

⑶另一種改進的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是—，冷凝

管中冷凝水的進入口是—(填"b”或"c”),使用溫度計的目的是_________

(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________

⑸該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酎(p=L08g/cnP),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為一o

21、甲烷是最簡單的燒，是一種重要的化工原料。

(1)以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：

方法I：①CH4(g)+：O2(g)=^CO(g)+2H2(g)AHi=-35.4kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2=-9().lkJ/mol

方法II：③2cH4(g)+O2(g)=2cH30H(g)AHj=kJ/mol

⑵在密閉容器中充入2moicH』(g)和lnwlO2(g),在不同條件下反應(yīng)：2cH?g)+O2(g)=2CHiOH(g)。實驗測得平衡

時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

7or/K

①Pi時升高溫度，n(CH3OH)(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②E、F、N點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序為(用V(E)、V(F)、V(N)表示)；

③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是(填序號)

n(CH4)

a.選擇高效催化劑b.增大'小，投料比c.及時分離產(chǎn)物

11(°2)

④若F點n(CH3OH)=lmoL總壓強為2.5MPa,則T。時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)

Kp=;

⑶使用新型催化劑進行反應(yīng)2cH4(g)+O2(g)=2CH30H(g)。隨溫度升高CH30H的產(chǎn)率如圖所示。

M

4、

<

H

O

Z

U

①CH30H的產(chǎn)率在「至T2時很快增大的原因是

②T2后CH30H產(chǎn)率降低的原因可能是___________________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項A錯誤；B、

放電過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C、若ImolOz參與

電極反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室，生成2moi水，選項C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項D錯誤。

答案選Co

2、B

【解題分析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為

Fe(s)+H2CO,(aq)=H2T+FeCO,(s),故A正確；

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯誤；

C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCI溶液腐蝕性更強，故D正確；

故選B。

3、A

【解題分析】

A.蒸博海水，利用沸點的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒有涉及到化學(xué)變化，A項符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學(xué)變化，B項不符合題意；

C石油裂解，使得較長碳鏈的烷足斷裂得到較短碳鏈的炫類化工原料，涉及到化學(xué)變化，C項不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和Hz,涉及到化學(xué)變化，D項不符合題意；

本題答案選A。

4、B

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式,X的分子式為C13H10O5,故A正確;

O

B.X分子中有段基、羥基、談基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤；

C.X分子中有碳碳雙鍵，X能使濱的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.X分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉(zhuǎn)后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及

對稱性判斷，難點D,抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360。，易錯點B,若環(huán)不是官能團。

5、D

【解題分析】

0

A.甲酸||分子中也含有醛基，所以無論是否含有甲醛，都會有該現(xiàn)象，A錯誤。

H—c—011

B.甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不

能證明是否含有甲醛，B錯誤。

C.酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛，C錯誤。

D.向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉,甲酸鈉是鹽，沸點高。若其中含有甲醛，則由

于甲醛是分子晶體，沸點較低。加熱蒸儲出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸

儲出的氣體中含有甲醛，D正確。

答案選D。

6、B

【解題分析】

A.FeCh溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3*+Cu==2Fe2++Cu2\故A正確；

B.岫2。2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na202+2H20=4NaDH+021,故B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20,故C正確；

D.NazCO,與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaS04(s)+CQ^~^^CaCO3(s)故D正確；選B。

7、D

【解題分析】

A.S(h能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SCh與CaCCh、O2反應(yīng)最終生成了CaSCh,減少了二氧化硫的排放，A正確;

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO1+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含SO2,D錯誤；

答案選D。

8、B

【解題分析】

A.人造太陽反生核聚變，不是化學(xué)反應(yīng)，A項錯誤；

B.電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉(zhuǎn)化為機械能，B項正確；

C.合金的熔點會比純金屬的熔點低，故鋁鋰合金的熔點較低，C項錯誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，D項錯誤；

答案選B。

9、B

【解題分析】

..maga,1

VmLAb（SO03溶液中含有AFag即AH物質(zhì)的量戶1r區(qū)前取^VmL溶液，則取出的AW

a1a_-----mol

物質(zhì)的量77moix：=77Gm。1,稀釋到4VmL,則AF物質(zhì)的量濃度（小產(chǎn)）=」_==l^mc

274108V4VxlO-3L54V

lr叫un）

2,

則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是c（SO4-尸|C?（A產(chǎn)）=|x^mol-L-=黑mol?匚1,故B正確。

綜上所述，答案為B。

10、A

【解題分析】

根據(jù)題意描述，放電時，石墨為負(fù)極，充電時，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixC6,得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng),

與題意吻合，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

元電

根據(jù)上述分析，總反應(yīng)為LiFePO4+6CLii.xFcPO4+LixC6o

A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸，因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護成品電池安全性的作用，故A

正確;

無電

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6CLiiFePO4+LixC6可知，LiFePCh與LirFePCh中鐵元素的化合價一定發(fā)生

變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯誤;

+

C.放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；LixC6-xe=6C+xLi,故C錯誤；

+

D,放電時，LiiFePCh在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的難點為電池的正負(fù)極的判斷，要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯點為B,要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧

化還原反應(yīng)。

11、D

【解題分析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zi?+,故B錯誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；

D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，口『防止被氧化，故D正確。

答案選Do

【題目點撥】

考查電化學(xué)腐蝕與防護，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。

12、A

【解題分析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3moi氫氣，貝!）：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2l反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，會消耗2moiNaOH；B.2AI+3H2sokA12（SOJ）3十3H,

反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCh+3H2T，反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。

13、C

【解題分析】

A.碳酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；

B.高銃酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，二者不能大量共存，故B錯誤；

C.OK、Na\K\CO：、A10；之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故

D錯誤；

故選：Cc

14、C

【解題分析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCL,SiC14與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯誤；

B、FeSz燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯誤;

C、飽和Na。溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C正確；

D、MgCCh與鹽酸反應(yīng)生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

15、B

【解題分析】

A選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；

,81l8

B選項，D2O與H2O的摩爾質(zhì)量均為ZOgmol,故20gD2。與20gH2O的物質(zhì)的量均為Imol,且它們每個分子中

均含10個中子，故Imol兩者中均含ION、個中子，故B正確；

C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；

D選項，50mLi2moi?L」鹽酸與足量MnOz共熱反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于

0.3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

計算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化銃與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或

濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應(yīng)了。

16、A

【解題分析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為|。。2一，若中子數(shù)為10時，表示為

一，A項正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，。的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

H

C.氯化核的電子式為［H：N：,C項錯誤；

????

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

所

17、出4、B、C

:OH

1

HHHHh

【解題分析】

A的分子式為C6H6N2BmA生成分子式為C7H6N2Br2（）的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),

生成了一個肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為oB經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2B「2的C,相

比于B,C的分子中少了1個HzO,所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式

為G6H223。21訃且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進一步由G

的結(jié)構(gòu)原子的排列特點可以推測，C的結(jié)構(gòu)為的結(jié)構(gòu)為

E生成F

(1)通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為

(2)A.,結(jié)構(gòu)中含有咪嗖環(huán)以及胺的結(jié)溝，所以會顯現(xiàn)堿

性，A項正確;

B.化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確;

C.通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為,可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),

C項正確;

D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為Ci6HujNsChBr,D項錯誤;

答案選ABC；

(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:+HBr；

(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信

息中的反應(yīng)②實現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4.濱毗咤中的濱原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘；?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,

所以具體的合成路線為:

(5)化合物A為,分子中含有4個不飽和度，1個苯環(huán)恰好有4個不飽和度，所以符合

條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機物中還含有2個漠原子，以及2個都只形成單鍵

的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個取代基,

只有;若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個取代基,

4,

則滿足要求的結(jié)構(gòu)有01、和

,至此討論完畢。

1NN)

【題目點撥】

推斷有機物結(jié)構(gòu)時，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異

推測反應(yīng)的具體情況。

18、06Hl2&CH3-CH=CH2談基、竣基①④

【解題分析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以8為(3113?€：11:012,B與溟力口成生成C為CH'CHBrCHzBr,C在堿性條件下水解得D為CH3cHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3coeOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【題目詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與溟力口成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

(D物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6Hl2。6,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2；

(2)E為CH3coeOOH,含氧官能團的名稱為?；?、撥基；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是①④；

o

(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為2HOJJICH型■光1+2H2OO

【題目點撥】

本題考查有機物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能優(yōu)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

2+2+

19、。22Cu+2Br+SO2+2H2O->2CuBr|+SO4-+4H60t水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr

見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO?至飽和然后向

燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾，用乙醇洗滌2?3次

【解題分析】

(1)溪化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與漠離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；

②控制反應(yīng)在60℃進行，可以用60*C的水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2O為0.18moL19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完

成；

⑶濱化亞銅見光會分解；

(4)澳化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有S(h”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥；

(5)燒杯中的吸收液主要含Na2s03、NaHSCh等，制取較純凈的Na2s。3?7%0晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入S(h至飽

和，將Na2s03生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5mol,然后向燒杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應(yīng)生成Na2so3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2?3次，除云表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題。

【題目詳解】

⑴澳化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溟化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案為：。2；

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與澳離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2+2+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBrl+SO4+4H,故答案為：2cli2++2Br+SO2+2H2O=2CuBrl+SO42-+4H+；

②控制反應(yīng)在60C進行，可以用6(rc的水浴加熱；故答案為：60℃水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2。為0.18m0L19gNaBr為0.184moL所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完

成，所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去，故答案為：溶液藍色完全褪去；

(3)澳化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；

(4)在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有S(h”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙酸可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；

(5)燒杯中的吸收液主要含NazSO3、NaHSCh等，制取較純凈的Na2s。3?7出。晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO?至飽

和，將Na2sCh生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5nwL然后向燒杯中加入

1()(恰20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應(yīng)生成Na2s(h,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶，過濾，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入至飽

和；然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液；過濾，用乙醇洗滌2~3次。

20、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCCh溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離三頸燒

瓶b控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸儲水溶解，滴加FeCb溶液,

若溶液呈紫色則含水楊酸81.1%

【解題分析】

(1)合成的溫度為85'C,所以可以采取水浴加熱；

(2)加入飽和NaHCCh溶液使乙酰水楊酸與NaHCCh溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離,

故答案為：使乙酰水楊酸與NaHCO.,溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離；

(3)冷凝管中水的流向是下口進水，上口出水。由