2024屆湖北省八校聯(lián)合體高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2024屆湖北省八校聯(lián)合體高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()

A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來(lái)源于煤的干譙

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽磯可消毒殺菌

D.制作丟用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

3、含有O.OlmolFeCb的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)

是不斷更換中的蒸饋水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCI

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.NA個(gè)A1(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NA

C.136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NA

D.0.1mol?L「FeC13溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于O.INA

5、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

6、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Zo若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)+n(Y)=n億)，n(X)+n(Z)=n(R),,

這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Y>Z>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：YVZ

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價(jià)化合物

7、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

c.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

8、PETM睇節(jié)=192)可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基

中竣基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚猷作指示劑，用cmol?LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終

點(diǎn)(現(xiàn)象與水溶液相同)，消耗NaOH醉溶液vmL。下列說(shuō)法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。3”巴(忽略端基的摩爾質(zhì)量)

192cv

9、下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是()

出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)

A以稀H2s04為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過(guò)負(fù)極T陰極f電解液f陽(yáng)極T正極

C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2,正極處吸收02

D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，將lniolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積

的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2c03固體的過(guò)程中，溶液中Ca?+和CO3?的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下,KSp(CaC2O4)>KsP(CaCO3)

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為C(C2O4~)<C(CO32)

D.若使ImolCaCzCh全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO3

11、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A1)

銅片制成的??納“綠蟻新修酒?紅泥小

設(shè)酸於鈉的片

米綱”在空氣中火爐”?“新曲酒”即新

易達(dá)燒釀的酒

過(guò)城服用阿司匹林用說(shuō)明?'納米稅”行到仃該毋忘的工在?餐泅過(guò)程中?發(fā)生的

起酸中小后?可眼川碳的金屬性比AH弁物?應(yīng)遠(yuǎn)禹并反應(yīng)由水斜反應(yīng)、輒化

酸氫引藥片就毒片強(qiáng)報(bào)警還原反應(yīng)等

C.CD.D

12、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.將稀CMCOONa溶液加水稀釋后，n(H+)nCOH-)不變

B.向Na2sOa溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO32

■)>C(HSO3~)

C.NaHA溶液的pHV7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(HzA)+c(A2-)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32~)

13、以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不熊達(dá)到預(yù)期目的的是()

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2cCh

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgN()3驗(yàn)證火柒頭含有氯離子

C.加入飽和Na2c。3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FcCh溶液探究FeCh溶液對(duì)H2O2分解速率

的影響

14、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

探究化學(xué)反應(yīng)的取5mL0.hnol/LKI溶液，滴加0.Imol/LFeCh溶液5?6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既

A

限度含L又含1一的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)用兩支試管各取5mL0.Imol/L的KMrA溶液，分別加入2mL0.Imol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影響溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間

證明澳乙烷的消去反

C將NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

應(yīng)有乙烯生成

驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存取CHsCOONa溶液于試管中并加入幾滴酚配試劑，再加入醋酸錢固體其水溶液呈中性，觀

D

在水解平衡察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

15、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成112so打這些H2s。4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()

A.18%B.46%C.53%D.36%

16、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紇色溶液中一定含有Fe2+

溶液變渾濁

B向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2析出了NaHCCh晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)，將兩打磨過(guò)的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過(guò)

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來(lái)的鋁箔更易熔化

試管底蓄固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4a固體的試管

口有晶體凝結(jié)和NH4cl固體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示:

H

已知：-CHO+H-C?-CHO-^U-C9H-C-?CHC

JI

iL涔°11遙°尸

1<0{0+_^2>+H、。

CH.OH'

/0?0h\/0h-0\

iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：%，30.0<.出cCH-CH-01-CH

\叫?。/

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是______,C與E生成M的反應(yīng)類型是______.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與molHa發(fā)生反應(yīng)

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳叁鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下：

CH=CHaCH3cH2Br-N力魏.CH3cH20H.

22傕化劑，△a

18、有機(jī)物A(C6H8。4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解

反應(yīng)，得到B(C4HJO4)和甲醇。通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是。

（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）由B制取A的化學(xué)方程式是_____________________________________。

（5）天門冬氨酸（C4H7NO。是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過(guò)以下反應(yīng)制取:

B2J2一」c]_叫一|天氨酸

天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，

19、I.四溪化鈦（TiBm）可用作橡膠工業(yè)中烯危聚合反應(yīng)的催化劑。己知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.39,

沸點(diǎn)為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2mTiBn+COz制備TiBn的裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

七。2和碳粉

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是—（填儀器名稱）。

H.過(guò)氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。己知從溶液

中制得的過(guò)氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100C時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無(wú)水過(guò)氧化鈣，而無(wú)水過(guò)氧化鈣在349C時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

CaCO3.稀造.身心沸、過(guò)渡.濾液氨水和雙§水、冰浴,過(guò)激白色結(jié)晶

（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈—性（填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是一。

（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是一。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349c時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過(guò)如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為112mL,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20、B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

丙煥酸甲酯(CH三C-COOH)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103“05?C。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙煥酸甲酯的反

應(yīng)為

濃HSO4

CH=C-COOH+CHQH—式一一＞CH三C—COOCH、+H?O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和Na。溶液、5%Na2cCh溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水NazSO」干燥、過(guò)濾、蒸馀，得丙煥酸甲酯.

(1)步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是。

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸鐳燒瓶中加入碎瓷片的目的是一

(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一;分離出有機(jī)相的操作名稱為

(4)步驟4中，蒸儲(chǔ)時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。

21、CO?是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)由CCh轉(zhuǎn)化為短酸是CO2資源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

①在合成CH3coOH的反應(yīng)歷程中，卜列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____。(填字母)

a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

b.CH4->CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由XTY過(guò)程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CHjCOOH的化學(xué)方程式為

H.電解法轉(zhuǎn)化CO2制HCOOH的原理如圖。

①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：o

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KIKXh溶液濃度降低，其原因是____。

(2)由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和Hz可發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)

①有利于提高合成CH30H反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。(填字母)

n(COJ

a.使用催化劑b.加壓c.增大初始投料比

n(H2)

②研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃?290c保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡

產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。AHU(填或"V")，其依據(jù)是—o

父

醇—平衡產(chǎn)率

產(chǎn)

率--實(shí)際產(chǎn)率

210230250270290溫度/1

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干儲(chǔ)可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

2、B

【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長(zhǎng)旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中為了使蔬菜生長(zhǎng)旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；

C.CM+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽帆可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

3、D

【解析】

A

A.飽和FeCb在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,正確，A不選；

B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于107m時(shí)，為濁液，不能透過(guò)濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OHh

固體顆粒，正確，B不選；

C.膠體的直徑在10-9~10<m之間，可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠

體，正確，C不選；

D.若FP+完全水解，C「全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通過(guò)滲析完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過(guò)吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，

因此進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯(cuò)誤，D選。

答案選D。

4、B

【解析】

A.一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故NA個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質(zhì)的量小于O.lmoL則含有的H原子數(shù)小于0.2N,t,故B正確；

C?CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/moL136gCaSO4與KHSCh的固體混合物的物質(zhì)的量為ImoL含

有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯(cuò)誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

5、B

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、<1為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為AI元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯(cuò)誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。

答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，司時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的

靈活運(yùn)用，審清題意。

6、C

【解析】

根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCh溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN；Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生

成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可知該氣體為N%,則Q溶液中含有NM+。由此可推斷出Q為NH’SCN。

根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【詳解】

A.同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>N,H原子只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關(guān)系為：C>N>H,A項(xiàng)正確；

B.同一周期從左向右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO.3的酸性

比H2c03強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.C、H組成的髭類化合物中，常溫下苯等髭類呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

o.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體，是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；

答案選C。

7、C

【解析】

因?yàn)閃、X、Y、Z為短周期土族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子

層，故X最外層有6個(gè)電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑PACL因?yàn)镻、CI

比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜>C1>O>H,BPY>Z>X>W,A正確；

B.H2O分子間可以形成氫鍵，而P%分子間不能形成氫鍵，故WO的沸點(diǎn)比P%的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒有強(qiáng)調(diào)P與CI元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.P軍的還原性比C「的還原性強(qiáng)，D正確；

答案選C。

8、C

【解析】

C00H

OO1

HONQ^-OCHCHQ*H是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2cH20H和Q,可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小

COOH

分子。

【詳解】

COOH

A、PETSI料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2cH20H和‘),故A正確；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成竣酸鈉，顯弱堿性，使酚酸試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

O0I

C、0cHeHQ+II的單體為：H℃H2cH2°H和Q,乙二醇中有兩個(gè)羥基'在組成上與乙醇也

COOH

沒有相差?CH2?的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的蝮基反應(yīng)，n(NaOH)=cvxl03mob則PET的物質(zhì)的量也等于cvx3mol,

則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量=——--=-------R/mol,PET的平均聚合度一,故D正確。

vex10molcv192cv

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)；一是官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)

要相同，二是組成上要相差?CH2?的整數(shù)倍。

9、A

【解析】

A、鋅與硫酸發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4-FH2f,且鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時(shí)鋅作負(fù)極，銅作正極，依據(jù)原電池

的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B、電解CiiCk溶液，電子從負(fù)極流向陰極，陽(yáng)離子在陰極上得電子，陰離子在陽(yáng)極上失去電子，電子從陽(yáng)極流向正

極，B錯(cuò)誤；

C、弱酸環(huán)境下，發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕，負(fù)極上發(fā)生Fe—2e=Fe2+,正極上發(fā)生2H++2e=H2T，C錯(cuò)誤；

D、鋼閘門與外電源的負(fù)極相連，此方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，防止鋼閘門的腐蝕，D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,在電解池以及原電池中，電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過(guò)，只有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，形成閉

合回路。

10、B

【解析】

25I559

A.c(CO32)=7.0xl0?5mol?LT時(shí),c(Ca*)=4.0xl0-molL-,Ksp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0-=2.8xl0-,當(dāng)

28x10-9

c(Ca2+)=5.0xl0-5mol*L-1時(shí)，ax1()-5niobL-l=c(CO32')=-----------=5.6xlO-5mobL-1,a=5.6,故A正確；

5.0x1O-5

B.lmolCaC2()4粉末置于盛有500mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積的變化)并

充分?jǐn)嚢瑁珻aC?O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng)，不能判斷

KspCaCQ)和Ksp(CaCCh)的大小，故B錯(cuò)誤；

2

C.從圖中當(dāng)c(CO3>)在0~a時(shí)，溶液為CaCzCh的飽和溶液，c(C2O4)的最大值為5.6xlO《mol?Lr,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

中，離子濃度關(guān)系為c(C2O4>)<c(CO?-),故C正確；

22

D.若使ImolCaCzCh全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時(shí)溶液中c(C2O4-)=署~2moiD根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

5s2+-19

+)?c(C2O?)=5.0xl0X5.0x10,可知此時(shí)溶液中c(Ca)=1.25XlOWl-L,而根據(jù)Kp(CaCO3)=2.8xl0-

28x10-9

可知溶液中的c(CO32-)=—...............==2.240mol?L-1,故溶液中n(CO^2-)=2.240mol-L-'X0.5L=1.12mol,而

1.25x109

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=L12mol+lmol=2.12moL故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握?qǐng)D象分析、Ksp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。

11、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有瘦基，具有酸性，可以與NaHCOs發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動(dòng)性發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；

C.帶有該標(biāo)識(shí)，證明該物質(zhì)具有放射性，會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時(shí)報(bào)警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

12、D

【解析】

A.溫度不變，K*c(H+)?c(OFT)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OW)增大，故A錯(cuò)誤；

B.向Na2sCh溶液中加入等濃度等體積的KHSO&溶液，假設(shè)濃度均為lmol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2moL

鉀離子為ImoL硫酸根離子為Imol,反應(yīng)生成ImolHSO-HSO3?部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

-2-

順序?yàn)閏[Na+)>c(K+)=c(SO42.)>c(HSO3)>c(SO3),故B錯(cuò)誤；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定HA?是否完全電離以及是否水解，故無(wú)法確定溶液中是否有HA。

和HzA,故C錯(cuò)誤；

D.向NaHCO.i溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OIT),溶液中存在電荷守恒為：

++2+2

c(Na)+ci：H)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(OH),則c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3),故D正確；

答案選D。

13>A

【解析】

A.Na2c03能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCXh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液檢驗(yàn)，故A選；

B.檢驗(yàn)氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗(yàn)，故B不選；

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCh溶液對(duì)H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

14、D

【解析】

A.KI與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為21+2Fe3+=2Fe2++L,由于KI過(guò)量，因此溶液中存在L和匕故

不可根據(jù)溶液中既含12又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

+2+

B.高鎰酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為2MnO4+5H2C2O4+6H=8H2O+10CO2T+2Mn,可知溶液中高缽酸鉀溶液過(guò)

量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高鉆酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，C錯(cuò)誤；

D.CFhCOONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入酚St溶液后變紅，再

加入醋酸鐵固體，醋酸鐵溶液呈中性，此時(shí)溶液中CH3COO?濃度增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顏色加深，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)是B選項(xiàng)，通過(guò)觀察高缽酸鉀褪色快慢來(lái)探究反應(yīng)速率大小，若高鎰酸鉀過(guò)量則不會(huì)觀察到褪色，延伸考

點(diǎn)還會(huì)出現(xiàn)高鎰酸鉀濃度不同來(lái)探究，要注意濃度不同時(shí)本身顏色深淺就不同，所以難以通過(guò)觀察先褪色說(shuō)明速率快;

一般是高鎰酸鉀濃度相同且量少時(shí)，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對(duì)速率的影響。

15、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SCh?H2s04?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則8(S)=7-7^xl00%=36%,答案選D。

0.44g

16、B

【解析】

溶液中含有Fe3+或Fe。滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯(cuò)誤；向飽和Na2c溶液中通入足量CO2,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCOs晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來(lái)，故C錯(cuò)誤；加熱盛有NaCl和NH￡1固體的試管，氯化錢分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化筱，不屬于升華，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：Fe2?的檢驗(yàn)方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe2%

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOCH.

CHjOH___J,

17、羥基、醛基酯化反應(yīng)(Q^CH2CHOCH2=CHCHO”。叱△川刈一片3

CH3c三CCH2cHO或CHiCHzC=CCHO等

、、、《溶液一~

CuOOHHOCHCH：CH：OH

CHjCHX)H-2；-----*CHjCHO-HOCHCHCHO;

t<r1<o2;嶂化劑.△

【解析】

有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為《?>—CH2CHO,A為

、廠質(zhì)CHQ,人發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為

HOCH2

由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物質(zhì)為弋/COOH

CHPHCHjOH

IKXIIJJ:(JI7011?所以E為HOCHJ(Lcih(xi,C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不

II

CHjOHOtjOH

含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3cHO,由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息

CH/OT

ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、nocih-iLmKx■中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為

CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCH0,Y和Z發(fā)生力口成反應(yīng)得F為

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCHzbCCHO,D與氫氣發(fā)生力口

成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3■丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙

二醇，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為含有羥基、醛基，C與E通過(guò)酯化反應(yīng)生成M；

HOCH?

r=\(Mfin

(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是《ACHZCHO,Z為CH2=CHCHO,E為irnotjai/xi;

'>CHjOH

(3)(:為《1)—/OOH.《J)—qCOOH和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為

CHjCHj

EOOCH)

TCH，—L.

o

(4)G為CH2;CHCH二CHCHO,ImolG一定條件下，最多能與3mol%發(fā)生反應(yīng)；

(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳叁鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③一氯取代物只有2種,

則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHQ等；

⑹乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙二醇，合

成路線為Q他9H與二>HOCH：CH：CH：OH0

18、?@@碳碳雙鍵、段基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

0O

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH'、CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C-CH,—CH-C-OH

AI

NH：

【解析】

A的分子式為C6H8。4,A的不飽和度為3,A可以使濱水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個(gè)叛基和碳碳雙鍵，A中含兩個(gè)酯基；

(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和竣基,

A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選①③④。

(2)R分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和竣基.

(3)B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2=C(COOH)2O

⑷B與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH30HA?

CHJOOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHC1COOH,

C與NHj反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(CH7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

0O

.II

為HO—C—CH,-CH-C—OH。

I

NH：

19、打開Ki,關(guān)閉K2和K3,通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四濱化鈦和澳蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)

酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3*H2O+6H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4CI或

CaCl2+2NH3*H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解60%

【解析】

I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBn時(shí)要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳?xì)怏w必須干燥，濃硫酸能干燥二氧

化碳，所以試劑A為濃硫酸；因?yàn)檠b置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排

出裝置中空氣，需要打開K1,關(guān)閉K2和K3；然后打開K2和1<3,同時(shí)關(guān)閉K1,發(fā)生反應(yīng)TiO2+C?2Br27TiBr4+CO2

制備TiBm,TiBm常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溟有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBr4

易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。

IL大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾，