2024屆湖北省武漢市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆湖北省武漢市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)五模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到AICL溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后

AAI(OH)3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液與NaAlCh溶液混合結(jié)合H+的能力：CO3>AIO2

試管中紅色逐漸褪去，出

向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚

C非金屬性：Cl>Si

酥，然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

)0.1mol/Li|0.1mol/L

X.iBrJNai

卜溶液k溶液白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數(shù)：

D

后變?yōu)辄S色

Ksp(AgCl)>KsP(AgBr)>Ksp(Agl)

?

A.A

2、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH乙醇溶液

先加幾滴0.1mol/LNaCl演乙:龍------

溶液,再加幾滴0.1mol/L§稀硫酸

Na,S溶液

之力—1ki

Y:

Na,SiO：

1mLO.lmol/L

f,1/或源溶藤

HAgNO酸性KMnO,常液Na,CO/r

飽和N電&工溶液

A.制備并收集乙酸B.證明氯化銀溶解C.驗(yàn)證濱乙烷的消D.推斷S、c、Si的非

乙酯度大于硫化銀去產(chǎn)物是乙烯金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

3、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

能量

反應(yīng)物的IcH：&H（g）+HQ（g）

總能量、~；一

\49.0kJ

生成物的'、'

總能量|（302?+3乩色廠

反應(yīng)過程

①CH30H（g）+H2O（g）TCO2（g）+3H2（g）-49.0kJ

②CH30H（g）+yO2（g）一CC>2（g）+2H2（g）+192.9kJ

下列說法正確的是（）

A.ImolCH30H完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH30H轉(zhuǎn)變成112的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（1）+；Oz（g）TCO2（g）+2H2（g）+Q的Q〈192.9kJ

14

4、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c80和N2的判斷正確的是

A.體積相等時(shí)密度相等B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

5、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

"+

離子NO3-SO?HM

濃度/(mol/L)2122

A.CFB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

6、青霉素是一元有機(jī)酸，它的鈉鹽的1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.00x10-7克，它的鉀鹽1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.27x10-7克,

（1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等），則青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6

7、下列關(guān)于有機(jī)物a（Hcoo八八/）、b（S/\co（）H）、&H（）的說法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

8、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

9、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。

下列說法不氐確的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCh,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是02

10、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時(shí)所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）

?

?ft

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

12、下列敘述正確的是（）

I

ZnSQ溶液CuSO,溶液

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極

C.c點(diǎn)溶液中c（NH「）vc（C「）

D.b點(diǎn)代表溶液呈中性

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、由芳香克A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

0H

已知：RiCOOR2-氏MgHr（足;g）

R,-^—R,

4

2）H/H1O

Re

請(qǐng)回答:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D中官能團(tuán)的名稱為_。

（2）由D生成E的反應(yīng)類型為一；G的分子式為

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

產(chǎn)

耳一CH,}

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備6的合成路

線

18、負(fù)甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氫甲環(huán)

酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）:

（1）B的系統(tǒng)命名為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為o

（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

<1.由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為o

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

O

（6）寫出用C1—和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他

試劑任選）。

19、二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃黃酸

亞硫酸/-

固體

甲

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

（1）儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用。

（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是o

（3）①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________t

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

2向10mlImolL-的Na2s溶液中通SO2

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是S（）2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為so?,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時(shí)用O.OOlOmolL'KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，檢測(cè)裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

+-

②2103-+5sth+4H2O=8H+5SO？+12

③I2+SO2+2H2=2r+SO42-+4H+

④IO3一+5I-+6H+=3l2+3H2O

（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________。

（5）實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VimL

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V.遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)Vlo測(cè)得V2的體積如表

序號(hào)123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為o

20、亞碓酰氯（C1NO）是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CL和NO制備C1NO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）制備C12的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號(hào)）裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍->--

TTTTT0（按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補(bǔ)充）。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：C12+2NO=2CINO

圣yxi,

-1?

K.—MCI,

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然

后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNOz是弱酸：。(僅提供的試劑：1mol-L1鹽酸、1

mol-fHNOz溶液、NaNOz溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrOa溶液為指示劑.用cmol?L"AgNOa標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mLn

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(已知：AgzCMh為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

1.56x101°,Ksp(Ag2CrO4)=lxl042)

21、也是一種重要的清潔能源。

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mob%還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)+2H2(g)^=iCH3OH(g)AHI,則AH尸—kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為。

A.高溫B.低溫C.任何溫度條件下

(2)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入ImolCO和2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2Hz(g)-CH30H(g),實(shí)

驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①壓強(qiáng)：piP2o(填“或“=”)

②M點(diǎn)時(shí)，出的轉(zhuǎn)化率為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=—(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是.(填字母);

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B.2V止（Hz）=v現(xiàn)（CHjOH）

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.混合氣體的密度保持不變

mn

（3）出還原NO的反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）^^N2（g）+2H2O（1）,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kc（NO）-c（H2）（k是

速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號(hào)c(NO)/(mol/I0c(H2)/(mol/L)v/Cmobl/^min'1)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.1()2.070

由表中數(shù)據(jù)可知，m=,n=o

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i.2NO（g）+HMg尸N2（g）+HzO2⑴（慢反應(yīng)）；ii.出02（1）+出稅）=2出0⑴（快反應(yīng)）。下列敘述正

確的是_______（填字母）

A.出。2是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)i的活化能較高

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D.反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效

（4）2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空

。(凡)

氣中N2與02的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過程中，膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為

n(N2)

in

造

Nim

6,CO.H,

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)HCQY+A1O2-+H2O=A1(OH)31+CO3%可認(rèn)為AKh?結(jié)合了HCO3-電離出來的H+,則結(jié)合H+的能力：

CO32VAi02、故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HC1不是。元素最

高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較。、Si非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價(jià)含氧酸。

2、D

【解題分析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的Na。溶液生成白色沉淀AgCI,AgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NsS,AgNOj與Na2S反應(yīng)生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證澳乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬

性O(shè)Si,故選D。

3、D

【解題分析】

A.燃燒熱是Inwl可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣，

故ImolCH30H完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)棰貱H30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物

的總能量，故B錯(cuò)誤；

C.②中的熱化學(xué)方程式表明，CH30H轉(zhuǎn)變成W的過程不一定要吸收能量，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镃H30H⑴變成CH30H(g)需要吸收能量，根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(I)+1(h(g)-CO2(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9kJ,故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

4、C

【解題分析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因?yàn)槟栙|(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯(cuò)

誤；

B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16,后者為14,則中子數(shù)不等，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質(zhì)的量時(shí)，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)

相等，故正確；

D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤。

5、C

【解題分析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/LXl=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：

2moVI>X1+1mol/LX2=4mol/I?大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2moi/L,故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+,正確答案是C。

6、C

【解題分析】

設(shè)青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為x,則鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為23+x-l=22+x,鉀鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為39+x-l=38+x,

1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則絲W-J72xl0,解得'=333.6,答案選C。

22+x38+x

7、C

【解題分析】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯(cuò)誤；

B.c是1,4.環(huán)己二醇，碳原子均采取sp'雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯(cuò)誤；

的克基是戊基戊基一共有種結(jié)構(gòu)，所以，的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)還有種。故正確；

C.b(-C5HM),8b7C

D.飽和較酸不能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所

以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。故D錯(cuò)誤；

故答案選：Co

8、A

【解題分析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.汽油屬于燒類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣

在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；

故選A。

9、B

【解題分析】

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為

堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)猓蔅

錯(cuò)誤；

C.若B為FeCh,則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氫氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳,

故D正確；

答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合

運(yùn)用。

10、C

【解題分析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確;

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+%t,反應(yīng)中水中的共價(jià)鍵斷裂，氫氣分子中有共價(jià)鍵生成，所有反應(yīng)

過程中有共價(jià)鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時(shí)前者破壞共價(jià)鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時(shí)破壞作用力不同，

故C錯(cuò)誤；

D.中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值+該原子最外層電子數(shù)=8時(shí)，該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價(jià)絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NC13中N元素化合價(jià)絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)中Si和S晶體類型區(qū)別。

11、B

【解題分析】

A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e，=4OH-,鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯(cuò)誤；

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)02+2H2O+4e=4OH,故B正確；

C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會(huì)直接與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.外接直流電源保護(hù)鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù)，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。

12、C

【解題分析】

A.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中02通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C1一移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、A

【解題分析】

A.由題中信息可知，種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì)，由C原子構(gòu)成,

不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確；

C.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，1個(gè)分子中只含有4個(gè)C?H鍵，并且符合烷炫通式為GJhn+2,即甲烷是最簡(jiǎn)單的烷燒，

故C正確；

D.甲烷分子式為CH,，具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；

故選；Ao

14、A

【解題分析】

A.干冰氣化時(shí)，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；

B.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價(jià)鍵沒變，故B錯(cuò)誤；

C.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯(cuò)誤；

D.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，所以化學(xué)性質(zhì)沒變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

15、B

【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，該溶液與Ba(OH”反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+,且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2,由于SO,*、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②

反應(yīng)后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含C1,則溶液中一定含SO產(chǎn)、

2+

HCO3\Na\Mg,以此來解答。

【題目詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鋼和碳酸鐵，氣體為CO2,故A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2,由

于SO./、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由

電荷守恒可知不含則溶液中一定含SO」*、HCOANa\Mg2+,故B正確；

C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na\Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO42\HCO3-、Na\Mg2+,

故C錯(cuò)誤；

D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2,②溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCL故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO/、HCO3.Na\

Mg2+,另外SO3"、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存也是需要注意的點(diǎn)。

16、B

【解題分析】

+,,,41+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H)=10-mol/L,則c(OH)=10/1O'mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)

?c(OH)/c(NH3H2O)計(jì)算；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢；

+74

D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H)=10-mol/L,常溫下c(H+)*c(OH)=Kw=10-',據(jù)此判斷。

【題目詳解】

11,4,,+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(1「)=10mol/L,則c(OH)=l(r/l(rniol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl05mol/L,故A正確；

++

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c(H)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(Cl)<c(NH4),而c(Cl)

和c(OH)的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

+

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化筱，筱根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正確；

+7+u+

D.b點(diǎn)溶液中c(H)=10-mol/L,常溫下c(H)-c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOH

C10H16O2+2NaOHC

竣基、氯原子加成反應(yīng)+NaCl+2H2O

CH3

OH

HCOO-^HCHs

OH

COOC2H5

DCHsMgBr（足量）CH-C-CH：催化劑

33濃H?SOgC=CH

2）H-H：O6△

6CH3

CH

I3

-[-C-CHz^-

6

【解題分析】

苔［對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為

C的分子式，可知B中醛基氧化為技基得到3C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,

COOHCOOH

I

E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,COOH、D為、E為.F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G

C1

CH3CH3

OH

COOC2H5

為,G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為

CHs

【題目詳解】

COOH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?為?其官能團(tuán)為叛基、氯原子;

CH3

COOC2H5

⑵根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為CioHuOz;

CH3

COOH

(3)E為］:l,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，以及竣基與氫氧化鈉的中和反應(yīng),

CH3

COOHCOONa

故反應(yīng)方程式為:+2NaOH誓

+NaCl+2H2O；

ci△

CH3

OH

I

CH3-C-CHs

(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為s

CHs

(5)C為H3C—《D-COOH,其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明其含有一CHO結(jié)構(gòu)且含有酯

基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則符合條件的H為：HCOO-QHCHS；

OH

(6)0-CH3-C-CH3發(fā)生消去反應(yīng)得到一c“2,由信息可知

6%

OH

I

-C-

苯甲酸乙酯與①CMMgBr、②H+/H2O作用得到6,合成路線流程圖為

0H

COOC2H5m|/=\

1)CH3MgBr(足里)CH3-C-CH3濃H2s公Q-f=CH2催化劑一

6講曲?J一—CHsb*

CH3

I

4C—CHz^-

0

【題目點(diǎn)撥】

解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；注意對(duì)信息的理解，明確題

目所給反應(yīng)中是哪個(gè)化學(xué)鍵的斷裂與形成。

18、2-氯-1,3-丁二烯加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd

【解題分析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

【題目詳解】

⑴B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由

m,i-K_■■Lt"11

(H-C-CH-CHCH,YHCOOCHq，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案：2-氯T,3-丁二烯;

、nj1Vrc。ri21?■?_r

①

加成反應(yīng)。

(2)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CIOTOOCH,,則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳

碳雙鍵、酯基：氯原子。

（3）a.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H：NCHLQ~COOH，則氨甲環(huán)酸的分子式為CsHisNCh,故a錯(cuò)誤；b.氨甲環(huán)酸的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：氨基不在a碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯(cuò)誤；c.氨甲環(huán)酸分子的

環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；（1.由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知

H^CHrO-COOHNaBH.N?C<）~COOH屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。

④

（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，，含有較基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物,

故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

二"七"?卜”―l）H：O。答案：

"%NCH<^-COOH1小|卜。

（5）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的N=cO<OOCH,,符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②具有硝基說明

卡、卓;

含有官能團(tuán)-N02；③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體為:

答案:

（6）根據(jù)己知信息和逆推法可知用CICH2=CHOOCCH3為原料制備化合物

答

19、蒸像燒瓶平衡分液漏斗與蒸饋燒瓶的壓強(qiáng)，使液體順利流下或平衡壓強(qiáng)使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉

溶液O2+2HzO+2Na2s=4NaOH+2sl氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色

0.096%

【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書寫化學(xué)方程式；根據(jù)滴定原理分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析，儀器A為蒸饋燒瓶；導(dǎo)管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸

儲(chǔ)燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；

(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應(yīng)消耗氣體，

SO2與飽和NaHSCh溶液不反應(yīng)，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSCh溶液；

(3)①氧氣與Na2s反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2S+O2=S!+2NaOH；故答案為：

Na2S+O2=Sl+2NaOH；

②氯氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導(dǎo)致上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二軸化硫小；

(4)可知滴定終點(diǎn)時(shí)生成了L,故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由

無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色；

mL根據(jù)滴定原理及反應(yīng)中得失電子守恒分析，

(5)V(KK)3)」°°2+99；mL+1000mL=]0oomL,n(S)=n(SO2)=3

n(KI03)=3X0.0010mobL-,x0.01L=3X10-5niol,則該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

3xl0>molx3