2024屆上海市寶山區(qū)通河中學高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆上海市寶山區(qū)通河中學高考壓軸卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

CHj

A.該有機物易溶于苯及水

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機物可以與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使之褪色

D.Imol該有機物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應

2、設N/、為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

B.12g：4C的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25?C時，lLpH=2的H2c2。：溶液中含H-的數(shù)目為0.02NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3N八

3、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項實驗目的實驗圖示實驗分析

催化裂解正戊烷并1出水口正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產(chǎn)物煌和烯點

搖動錐形瓶，使溶液向一個方

B酸堿中和滴定向做圓周運動，勿使瓶口接觸

滴定管，溶液也不得濺出

用飽和食鹽水代替純水，可達

C制取并收集乙煥一

1到降低反應速率的目的

反應完全后，可用儀器a、b

D實驗室制硝基苯

1蒸儲得到產(chǎn)品

—60c水浴

/

農(nóng)破酸、淡瓶酸1m家的混合物

A.AB.BC.CD.D

4、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷（分子式C《HM）能與液澳發(fā)生取代反應

B.乙塊和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定

D.對二氯苯僅一種結構，說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構

5、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形

成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子（如圖所示），其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列

敘述不正確的是（）

A.W與Z具有相同的負化合價

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8gCH4）中含有的鍵數(shù)目為NA

B.25℃時，100mLpH=8的氨水中NHJ的個數(shù)為9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應轉移的電子數(shù)均為2NA

D.標準狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0?2心

7、25，C忖，用0.1mo卜L-lNaOH溶液滴定20mL0.1mol?L一】HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化

如圖所示。下列說法不正確的是()

pH

?HNaOH)/inI.

A.HX為弱酸

B.Vi<20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c(X")>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.0.1mol?L-NaOH溶液和0.1moHLrHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

8、下列說法正確的是()

A.甲烷有兩種二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為5NA

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應的產(chǎn)物是CH3cl

D.鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結構

9、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新

型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應用于日常生活、交通出行等各個領域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是()

A.正極反應式為1-29=3「

B.6.5gZn溶解時，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動

C.轉移Imol電子時，有ImolZi?*從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

10、常溫下，用0.l00m。l?LTNaOH溶液滴定10mL0.l00m。l?L-HF。4溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的

是

B.c點溶液中c（0H-）=c（H'）+c（HP0；）+2c（H2Po4）+3C（H：PO4）

C.b點溶液中c（HPO；）>C（PO^）>C（H2PO；）

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

11、下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸.產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，溟水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

12、下列說法正確的是

A.常溫下，向O.lmML”的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH3coOH）減小

B.反應NKg）+3HKg）2NH3（g）AHvO達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

13、我國科學家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

（HCOONa）的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH?和Na，。下列有關說法不正確的是

A.A極為電池的負極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時，負極反應為HCOOT3OH--2D=C(h2-+2H2O

C.當電路中轉移0.1mol電子時，右側電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

14、實驗測得0.1mol?L」Na2s0.3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25,C,加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是()

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡SO3j2H2O=^H2so3+2OIT

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO.產(chǎn)水解程度減小

C.a、b兩點均有c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO.f)+c(H2SO3)]

D.將b點溶液直接冷卻至25c后，其pH小于a點溶液

15、fC時，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH)的負對數(shù)

[-Ige水(OHR與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中不正確的是

A.M點溶液中陽Na+)>c(HXAc(HzX)

+

B.P點溶液中：c(OH)-c(H)=c(HX)+2C(H2X)

C.溶液中------:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

16、下列說法錯誤的是

A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、％、CH,等氣體的方法屬于煤的氣化

C.由于含鈉、鉀、鈣、粕等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花

D.淀粉可用于制取葡荀糖、乙醇、乙酸

17、不能用元素周期律解釋的是（）

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共分鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍

C.向Na2s。3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇H2即爆炸，12在暗處遇H2幾乎不反應

18、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.Na+K*OH'Cl-B.Na*Cu2+SO/N（V

C.Ca2>HC（VN（VK'D.Mg"Na，SO?'Cl-

19、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對

于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.環(huán)境中的與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2cli2++3OH-+C「=CI12（OH）3Q1

D.若生成2molCu2（OHhCI,則理論上消耗標準狀況下O2的體積為22.4L

20、用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是

選項ABCD

尹二

實驗裝

置

NB2COJNa>SiO,

disr

證明非金屬性

目的制備干燥的氨氣制備乙酸乙酯分離出濱苯

CI>C>Si

A.AB.B

21、德國化學家利用N2和也在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及反應過程中的能量變化如

圖一、圖二所示，其中E?、O~O、?。?

分別表示N2、出、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（)

圖二

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②今③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、充分反應放出的熱量小干921d

22、亞氯酸鈉（NaClO?）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關說法不正確的

是（）

WH.ISO,I溶液HI。

NaCK9一而（）生器I―T吸收塔|衛(wèi)生胃粗品體卜螞ZaCI。?3H：（）

空氣

A.NaOH的電子式為。一［：0：可-

B.加入的H2O2起氧化作用

2

C.CIO?發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2CIO3+SO2=2CIO2+SO4

D.操作②實驗方法是重結晶

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,

其合成路線如圖所示：

\aBII.KCO

己知：I、42t

CH5OH

Fe

II、R1-NO2-“ciR1-NH2；

請回答下列問題：

（DA中所含官能團的名稱為c

（2）反應②的反應類型為,反應④的化學方程式為o

（3）H的結構簡式為o

（4）下列關于I的說法正確的是____________（填選項字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應B.含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為一（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是一（填選項字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

一

CH3co0

⑹根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備?-HNY）的合

成路線：O

24、（12分）下列A?J十種物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。A為正鹽；常溫、常

壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對

分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元

含輒強酸。

Un

rE

L0

回答下列問題：

(DA的化學式為

⑵一定條件下，B和D反應生成E和F的化學方程式為

(3)J和金屬Cu反應生成E的化學方程式為o

(4)H和石灰乳反應的化學方程式為o

⑸在I和F的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為o

25、(12分)二氧化氯(CKh)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0C,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

ABCDE

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應的離子方程式為。

⑵試劑X是,

⑶裝置D中冰水的主要作用是o裝置D內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為

(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：o

⑸已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度V38c38℃?60c>60°C

析出晶體

NaClO2-3H2ONaCIO：分解成NaCKh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55c蒸發(fā)結晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60.C干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備CIO2o

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應，則反應的離子方程式為o

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純。02的實驗。則陰極電極反應式為o

26、（10分）疊氮化鈉（NaN3）固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰

撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH2+N2C^^NaN3+H2O<,

實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。

實驗I:制備NnNj

（D裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是

（2）為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是

（3）氨氣與熔化的鈉反應生成NaNHz的化學方程式

（4）N20可由NH4N（h（熔點169.6C）在240C分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

Inm

實驗n：分離提純

分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

----------^口水加乙醇

D中混合物片---

(5)已知：NaNHz能與水反應生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是。

實驗III：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL().1010mol.U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol?Ld(NH4)2Fe(SO4)2

標準溶液滴定過量的Ce，+,消耗標準溶液的體積為29?00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點后讀取滴定管中(NH5Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaNa的質(zhì)量分數(shù)為0(保留四位有效數(shù)字)

27、(12分)NaCKh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛月于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaCKh

的工藝流程如下：

冷的溶液

&輒水

TyI

⑴C1O2發(fā)生器中的反應為：2NaCIO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4o實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因為(用化學方程式表示)。

⑵反應結束后，向CKh發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：o

(3)吸收器中生成NaCIO2的離子反應方程式為。

(4)某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與NazOz的反應：

IID

①盛放法H2SO4儀需名稱為,C中溶液的作用是

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為、Na2O2+SO2=Na2SO4,,

28、（14分）離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,

結構如座所示?；卮鹣铝袉栴}：

⑴碳原子價層電子的軌道表達式為，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為

形。

⑵根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、Mb，NOz一中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是;NO3

-與-中O-N-O的鍵角：NO3_NO2—（填“V”、

（3）EMIM+離子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是。

（4）EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為o分子中的大九鍵可用符號加01表示，其中m代表參與形成

的大江鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大TT鍵電子數(shù)，則EMIM+離子中的大式鍵應表示為。

⑸立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于晶體，

其中硼原子的配位數(shù)為。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為（列出化簡后的計算式）。

29、（10分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結構、機動車限號等措施來減少PM2.5、SO2、

NO,等污染。請回答下列問題：

I.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為：2NO2（g）+O3（g）^N2O5（g）+O2（g）,不同溫度下，在兩個恒容容

器中發(fā)生該反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題：

容器甲乙

容積/L11

溫度/KTiT2

起始充入量Imo。和2moiNO?ImoKh和2moiNO?

u

.

o0.6

U

I0.5

x

g0.4

o0.3

z

N0.2

)0.1

。

0101520253035t/min

①0~15min內(nèi)乙容器中反應的平均速率：V(NO2)=一(計算結果保留兩位小數(shù))。

②該反應的正反應為—(填“吸熱”或“放熱”)反應。

③1時平衡后，向恒容容器中再充入ImoKh和2moiNO2,再次平衡后，的百分含量將—(填“增大”“減小”

或“不變”)o

④反應體系在溫度為Ti時的平衡常數(shù)為一。

⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應已經(jīng)達到平衡的是—O

a.容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變

b.消耗2nmolNCh的同時，消耗了nmolOj

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體密度不再改變

II.某化學小組查閱資料后得知：2NO(g)+O2(g)一2N<h(g)的反應歷程分兩步：

2

①2NO(g)=N2O2(g)(快)vi正=1<1正?c(NO),vi?=kIi2-c(NzO2)

2

②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)V2F=k2正?c(N2O2)?c(O2),V2^=k2逆?C(NO2)

請回答下列問題：

(1)已知決定2NO(g)+O2(g)；；^2NO2(g)反應速率的是反應②，則反應①的活化能El與反應②的活化能E2的大小

關系為EiEM填“V”或“=”)。

(2)一定溫度下，反應2NO(g)+(h(g)=^2N(h(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用七正、ki逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表

達式K=0

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.該有機物正基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與的CCL溶液發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.該有機物只有一個普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應，故D正確；

故答案為Do

2、A

【解題分析】

A.二者的反應方程式為2Na2O2+2CO?=2Na2c0，+。2,當有2moi二氧化碳參加反應時，一共轉移2moi電子，因此

2241

當有一:------二0」mol二氧化碳參加反應時，轉移O.lmol電子，A項正確；

22.4L7mol

]2G64R

B.碳原子的物質(zhì)的量是『—=「0101,根據(jù)質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子，故一共有一mol

14g/mol77

中子，B項錯誤；

C.pH=2的溶液中c（H+尸10-2mol/L,根據(jù)n二c-V算出H?的物質(zhì)的量為102mo1,C項錯誤；

D.葡萄糖的分子式為C6HnC）6,蔗糖的分子式為CI2H22?！埃叩淖詈喪讲灰粯?，因此無法計算，D項錯誤；

答案選A。

3、B

【解題分析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷點和烯色，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故A錯誤；

B.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應速率，從而可以得到較平緩的乙快氣流，但乙煥的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量

相近，排空氣法收集乙塊不純，利用乙煥難溶于水的性質(zhì)，應使用排水法收集，故c錯誤；

D.反應完全后，硝基苯與酸分層，應選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸鐳得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸情操

作時要用蒸儲燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計測蒸汽溫度，故D錯誤；

答案選B。

4、D

【解題分析】

A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，故A正確；

B.乙塊和乙烯與濱水都能發(fā)生加成反應，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定，故C正確；

D.對二氯苯僅一種結構，不能說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構，因為如果是單雙鍵交替的結構，對二氯苯

也是一種結構，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意是不是單雙鍵交替的結構，要看對二氯苯是不是都是一種，應該是“鄰二氯苯僅一種結構,

才能說明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替的結構”，因為如果是苯環(huán)結構中存在單雙鍵交替的結構，鄰二氯苯有2種結

構。

5、B

【解題分析】

“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期“，由此可推出W為氫元素

(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”，可推出X為氧(O)元素：由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，

可推出Y為第三周期元素鋁(A1)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結構，可確定Z與A1反應表現(xiàn)-1價，則其

最外層電子數(shù)為7,從而確定Z為氯(CI)元素。

【題目詳解】

A.W(H)與Z(C1)在與活潑金屬的反應中，都可表現(xiàn)出-1價，A正確；

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cr>O2>AF+>H+,B不正確；

C.ALCM分子中，由于有2個CI原子分別提供1對孤對電子與2個A1原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層

均滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；

D.工業(yè)上制取金屬鋁(A1)時，可電解熔融的AI2O3,D正確；

故選B。

6、B

【解題分析】

A、8gCHjO(即0.25mol甲醇)，所含有的C?H鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯誤；B、25℃時，pH=8的氨水中c(H+)水

=1.0xl01，mol/L=c(OH)*,由Kw可求得溶液中的c(OH)總n.OxlO/m?！?，則由NH3H2O電離出的c(OH)-^M=C(OH)

687+

?-c(OH)*=1.Ox10mol/L-1.0x10mol/L=9.9x10mol/L=c(NH4),則NH4+的數(shù)目為

9.9xl0-7mol^x0.1LxNA=9.9xl0?NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應時都生成低價化合

物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56gFe(即Imol)與ImolS恰好完全反應生成FeS,則轉移的電子數(shù)為2

NA,64gCu(即Imol)與ImolS反應生成0.5molCu￡,S過量，則轉移的電子數(shù)為NA,故C錯誤；D、標準狀況下，

2.24LCM即O.lmol)溶于水后仍有部分以Ch的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，則D錯

誤。本題正確答案為Bo

點睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯選A、D,而B有可能計算錯誤。甲醇(CFhO)中并不是4個氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應，還有一部分以Cb

的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

C(OH),進而求出NH&+的個數(shù)。

7、D

【解題分析】

A.由圖可知，O.lmoH/iHX溶液的pH=3,說明HX為弱酸，故A正確；

B.若『=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以Vi應小于20,故B正

確；

C.M點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于乂一的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D錯誤；

故選D。

8、D

【解題分析】

A.甲烷為正四面體構型，所以二氯甲烷只有一種結構，故A錯誤；

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為6NA,故B錯誤；

C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，多步取代反應同時進行，所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應

的產(chǎn)物為多種氯代足與氯化氫的混合物，故C錯誤；

D.鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結構，故D正確。

綜上所述，答案為D。

9、D

【解題分析】

A.正極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：13一+2。一=31一，A項錯誤；

B.電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn-電極a,電極bT石墨氈”，B項錯誤；

C.轉移Imol電子時，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項錯誤；

D.該新型電池的充放電過程，會導致耳池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項正確；

答案選Do

10、C

【解題分析】

A.滴定終點生成Na3P04,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3PO4，溶液中的OIT來源于POj3-的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質(zhì)子守恒可得：C(OH)=C(H)+C(HPOJ-)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正確；

2

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HPl1的水解大于其電離，溶液顯堿性,則c(HPO4)

>C(H2PO4)>C(PO?),故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PCh、NazHPO」和Na3P其中Na3P(h溶液中PCI??的水解程度最大，水

解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

11、D

【解題分析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；

B、用的絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鉆玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；

C、將某氣體通入濱水中，濱水顏色槌去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溪水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e?+,故D正確；

故選Do

12、C

【解題分析】

A.常溫下，向O.lmoH/的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3C00H)均減小，因為稀釋過程促進醋酸的電離，所以溶

液中cGr)/c(CH3coOH)增大，A錯誤；

B.反應N2(g)+3H2(g)=±2NH3(g)AH<0達平衡后，降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動，B錯誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止

腐蝕的目的，C正確：

D.電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬，

D錯誤；

綜上所述，本題選C。

13、C

【解題分析】

從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉化為CO3%發(fā)生反應HCOO，+3OH--2e-=CO32-+2H2O,C元素由+2價升高為

+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2mole?時，溶液中所需Na+由4moi降為2mol,所以有2moiNa+將通過

交換膜離開負極區(qū)溶液進入正極區(qū)。正極02得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應，電極反應為O2+4e+2H2O=4OH,由于

正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時，負極反應為HCOO―3OHJ2e-=CO32-+2H2O,B正確；

C.依據(jù)負極反應式，當電路中轉移01mol電子時，有0.lmolNa+通過離子交換膜進入右側，右側參加反應的Ch質(zhì)量

為竺必x32g=0.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.lg,C不正確；

4

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；

故選C。

14、D

【解題分析】

S。；.是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應該增強，但是實際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分so；被空氣中的氧氣氧化為

so；,據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

A.水解反應是分步進行的，不能直接得到HzSO”A項錯誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項借誤；

C溫度升高溶液中部分SO：被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮SO；,C項錯誤；

D.當b點溶液直接冷卻至25c后，因部分SO；被氧化為SO：,相當于SO；的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項正確;

答案選Do

15、D

【解題分析】

二元弱酸IhX溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生H2X+OH-=H2O+HX-，然后發(fā)生HX,+OH-lhO+X，

【題目詳解】

A.M點加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX?的電離和水解，所以此時c(Na+)>c(HX)

水解是微弱的所以C(HX>C(H2X),故A正確；

+

B.P點加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X),故B正確；

c.=據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強，則c(H+)減小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H+)

液中型MVNVPVQ,故C正確；

c(HX)

D.水電離出的OH?濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M；

溫度未知，無法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無法確定a的值，故D錯誤；

故答案為D。

【題目點撥】

電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類

的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進行比較。涉及等式關系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈

活運用。

16、C

【解題分析】

A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性,

能防止食品被氧化，A正確；

B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì))，在高溫條件下通

過化學反應把煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、取、CH4等氣體的

方法屬于煤的氣化，B正確；

C.金屬的灼燒時無色，不用于煙花制作中，c錯誤；

D.淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；

故選C。

17、C

【解題分析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【題目詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍，說明濱單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

18、D

【解題分析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復分解反應條件進

行分析。

【題目詳解】

A、OH-與H+反應生成FLO,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、C/+顯藍色，故B不符合題意；

C、HC03一與H+發(fā)生反應生成HzO和CXh,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【題目點撥】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是CM+（藍色）、&2+（淺綠色）、&3+（棕色）、

Mn（）4一（紫色）。

19、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖知，Ch得電子生成OH。、Cu失電子生成GP+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，

負極是a,A正確；

B.Oz在正極得電子生成OH;則正極的電極反應式為：O2+4D+2H2O=4OH;B正確；

C.C「擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cii2（OH）3Cl,負極上生成CM+、正極上生

2+

成OH-,所以該離子反應為CWC/+和OH-反應生成Cu2（OHhCl沉淀，離子方程式為2Cu+3OH+CI=Cu2（OH）3CI!,

C正確；

D.每生成1molCU2（OH）3CL需2molCu2+,轉移4mol電子，消耗1molCh,則根據(jù)轉移電子守恒可得生成2mol

麗22

CU2（OH）3C1,需消耗O2的物質(zhì)的量〃（。2）=------------------=2mol,則理論上消耗標準狀況下O2的體積V=2mo!x22.4

L/mol=44.8L,D錯誤;

故合理選項是Do

20、D

【解題分析】

A.氨氣與濃硫酸反應，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；

B.稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導管口應在液面上，故C錯誤；

D.濱基的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出濱苯，故D正確；

故選D。

【題目點撥】

1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、漠化氫、碘化氫等強

還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。

2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。

3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。

21、A

【解題分析】

A.①一②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；

B.②->③過程中，化學鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入1H1O1N2、3mOIH2,該反應是可逆反應，不可能全部反應完，因此充分反應放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

22、B

【解題分析】

C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應生成CKh和NaIISO4,反應后通入空氣，可將CIO?趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可

生成NaCKh,過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結晶、重結晶、干燥得到NaClO與%。，以此解答該題。

【題目詳解】

A.書寫電子式時原子團用中括號括起來，NaOH的電子式H］一,故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?3,化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.。。2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2aO3-+SO2=2CIO2+SOJ-,故C正確；

D.將粗