2024屆上海市封浜高中高考化學五模試卷含解析

2024屆上海市封浜高中高考化學五模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某可充電鈉離子電池放電時工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

I---------------?-----------------

F?(F?6%]

高

孟

換

履

含有機金解質(zhì)

A.放電時電勢較低的電極反應式為：Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e=Na2Fel（CN）6j

B.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化為2.4g

C.充電時，Mo箔接電源的正極

D.放電時，Na.從右室移向左室

2、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

用Na2O2或H2O2作反應物制氧氣

—aA/lif-

B.進行中和熱的測定

蒸干CuSO4溶液制備CUSO4-5H2O

雙內(nèi)的處色

依他行前試紙

模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物

■入和名“

3、屬于工業(yè)固氮的是

A.用N?和Hz合成氨B.閃電將空氣中N2轉化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌將氮氣變成氨

4、下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：C2H50H⑴+3(h(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH”溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4l+2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KMnOj溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D.用石墨作電極電解Na。溶液：2CI+2石電解Chf+H2T

5、關于以下科技成果，下列說法正確的是()

A.中國“人造太C.“鯨龍”兩棲飛D.“墨子”通信衛(wèi)

B.電磁炮成功裝船

陽”機星

利用笊和瓶發(fā)生化飛機大量使用熔點通訊中使用的光導

電磁炮發(fā)射過程中

學反應產(chǎn)生上億度高、硬度大的鋁鋰合纖維主要成分是單

電能轉化為機械能

高溫金晶硅

B.BC.CD.D

6、下列解釋事實的方程式不正確的是()

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba+SO4=BaSO4l

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H1O

2

D.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2/1gCl+S=Ag2S+2Cl-

7、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法錯誤的是

一[92j+

鋼-

-

鐵-------?*/―------------

橋-

墩1-三三三■

外加電流的陰極保護犧牲陽極的陰極保護

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應是Ch+2H2O+4e-=40"

8、下列有關說法不正確的是（）

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC—CH—CH,

C.I的名稱為2.乙基丙烷

GH,

I）.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

9、鈍（T1）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。T產(chǎn)與銀在酸性溶液中發(fā)生反應：

T13++2Ag-Tl++2Ag+,下列推斷正確的是（）

A.IV的最外層有1個電子B.TI能形成+3價和+1價的化合物

C.T產(chǎn)氧化性比鋁離子弱D.T1+的還原性比Ag強

10、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽譙羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉移電子數(shù)為1.5NA

C.標準狀況下224LCL與CFh反應完全，形成C-C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為IO^NA

11、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結構簡式如圖。

下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（〉

A.分子式為C6H8。B.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構）

12、下列變化中只存在放熱過程的是（

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

13、己知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表

項序1234567

通式

C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6。C3H6O2C4HX

各項物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構休。其中第12項的異構體中，屬于酯類的有（不考慮立休異構）

A.8種B.9種C.多于9種D.7種

14、能正確表示下列反應的離子方程式是（）

+2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr=^=SO2T+Cl2t+H2O

2+3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4ir+NO3=3Fe+NOT+2H2O

2+u2

D.明磯溶液中滴入Ba（OH”溶液使SO/，恰好完全沉淀：2Ba+3OH+Al+2SO4=2BaSO41+AI（OH）31

15、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項XYZ

A食鹽、濃硫酸HCI堿石灰

BCaO＞濃氨水NHa無水CaCh

CCu、濃硝酸NOz堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含溟水的棉花

Y

A.AB.BC.CD.D

16、將一定質(zhì)量的鐵銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中

加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關敘述

中正確的是：()

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、從薄荷油中得到一種炫A(C10H16),叫a—非蘭燒，與A相關反應如下:

R、KM11O4H

已知:)C=CH-RMR,C=O?R"-COOH

R△

(1)H的分子式為一

(2)B所含官能團的名稱為

(3)含兩個一COOCW基團的C的同分異構體共有種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構體結構簡式為。

(4)B-D,DTE的反應類型分別為、o

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：o

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

(7)寫出E―F的化學方程式：o

(8)A的結構簡式為,A與等物質(zhì)的量的進行加成反應的產(chǎn)物共有種(不考慮立體異構)。

18、奧美拉噗主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應中間體F和奧美

拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

OCH3

(CH3co方0*HNO；)KOHHO

A(CHNO)」汨。)2

79I-----------5?1524|--------------D(C7H8N2O3)

H+

NHOCCH3

F(C8H8N2OS)

E

II奧美拉哇的合成:

多步反應

SOC1F

--------------AH(C9H13NO2)

N<CH3NaOH

G

H3C0CH3

MCPBA

H

K（奧美拉哩）

SOCLIOH-

R-OH...............-aR-ClR-X+—NH---------?R-N—

已知：

OH"

Ri-SH+R2-XRi—S—R2

結合上述合成路線，請回答：

（1）下列說法正確的是__________

A.奧美拉的分子式為Ci?H19N3O3S

B?J生成K的反應類型為加成反應

C.化合物C可以發(fā)生的反應類型有取代、還原、加成

D.設計A轉化為B的目的是保護其中的官能團

（2）化合物F的結構簡式為:

（3）請寫出A-B的反應方程式；

（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）利用已有知識和題中涉及的反應，設計從乙烯合成〔7國的路線。（用流程圖表示，無機試劑任

選）__________________________

19、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6H12。"葡萄糖酸）+CaCO3TCa（C6HuO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2I

相關物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量Ca83/70工某種操作乙瞥

葡萄糖溶液

0>②③④

且油、示過漉洗滌干燥“、口小、

懸濁液⑤，，》CaCHQ）2

回答下列問題:

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是

②甲同學在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固體過量，其目的是

（3）本實驗中—（填“能”或“不能”）用CaCb替代CaCO3,理由是

（4）第③步“某種操作”名稱是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溟化鈣，洗滌劑最合適的是_（填標號）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

20、（14分）硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCOTCU(OH”]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下;

il體浸出液硫酸銅晶體

氣體

(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是____________________。

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2O：^=LCu(NH3)4j2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：。

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC121，

[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4：^=CuSO4+CuCl2+2H2Oo現(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CUC12的作用是______________;最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含》g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSONHzO,假設整個過程中雜質(zhì)不參與

反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為o

21、黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請回答下列問題。

（I）基態(tài)硫原子中核外電子有一種空間運動狀態(tài)。Fe?+的電子排布式是_o

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2sO2=SO2++S（V,?的空間構型是與SO2+互為等電子體的分子有（填

化學式，任寫一種）。

（3）CuCl熔點為4262,融化時幾乎不導電，CuF的熔點為908C,沸點1100℃,都是銅（D的鹵化物，熔沸點相

差這么大的原因是_0

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是一。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點一

（填“高”或"低”），原因是一O

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學式是_其密度為一g/cn?（阿伏加德羅常數(shù)

的值用NA表示）。

囹一

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應，電解方程式為Fe[Fe（CN）6]+2Na+?2e-=Na2Fe[Fe（CN）6],負極發(fā)生氧化反

應，電解方程式為2Mg+2cl--4c，=[Mg2ch]2+,充電時，原電池的負極連接電源的負極，電極反應和放電時的相反，以

此解答該題。

【詳解】

A.放電時，電勢較低的電極為負極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Mg+2a“eWMg2cL產(chǎn)，A錯

誤；

2+

B.負極上Mg失電子發(fā)生氧化反應：2Mg+2Cr-4e=LMg2Cl2J,外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化

為減少的金屬鎂0.1mol,即質(zhì)量變化2.4g,B正確；

C.充電時，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，Mo箔接電源的正極，C正確；

D.放電時，陽離子Na+向負電荷較多的正極移動，所以放電時，Na-從右室移向左室，D正確；

故合理選項是Ao

【點睛】

本題考查原電池與電解池的知識，原電池的負極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生

還原反應，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應書寫電極反應式，側重考查學生的分析能力。

2、A

【解析】

A.NazCh與水反應，WO?在二氧化銃催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，故A正確；

B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；

C.蒸干CuSO4溶液，因結晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSO4?5H2O固體不純，故C錯誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應用濕潤的紅色石茂試紙，故

D錯誤。

故選A。

3、A

【解析】

A.工業(yè)上通常用Hz和Nz在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，稱為

天然固氮(又稱高能固氮)，B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮

微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。

4、C

【解析】

A.燃燒熱是Inwl可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應的

燃燒熱，A錯誤；

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：2A1+3SO4+3Ba+6OH=2AI(OH)3l+3BaSO4l，B

錯誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

應的離子方程式為：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極CT失去電子變?yōu)镃h,陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2,反應方程式為:

2C1+2H2。電解Cbf+H2f+2OH'D錯誤；

故合理選項是Co

5、B

【解析】

A.人造太陽反生核聚變，不是化學反應，A項錯誤；

B.電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉化為機械能，B項正確；

C.合金的熔點會比純金屬的熔點低，故鋁鋰合金的熔點較低，C項錯誤；

D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，D項錯誤；

答案選B。

6、A

【解析】

2+2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液的離子反應為Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO4l+Cu(OH)2b故A錯誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應，則離子反應為2Fe2++H2(h+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正確；

2

C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-4-OH-=CO3+H2O,故C正確；

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgCl-FS2=Ag2S

+2C1-,故D正確；

故答案選A。

7、A

【解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；

B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-,

故D正確；

故選A。

8、C

【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應，所以可用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

H.C—CH—CH.

C.選定破原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，I的名稱為2.甲基丁烷，故C錯誤；

D.該有機物中存在手性碳原子，該碳原子為spa雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個平面上，故D正確。

故選C。

【點睛】

有機物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體

型。小結1：結構中每出現(xiàn)一個飽和碳原子，則整個分子不再共面。②乙烯型：平面結構，當乙烯分子中某個氫原子

被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結2：結構中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵，

至少有6個原子共面。③乙塊型：直線結構，當乙塊分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子

的原子一定和乙煥分子中的其它原子共線。小結3：結構中每出現(xiàn)一個碳碳三鍵，至少有4個原子共線。④苯型：平

面結構，當苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結4：結構中每出現(xiàn)一個苯環(huán)，至少有12個原子共面。

9、B

【解析】

A.錢與鋁同族，最外層有3個電子，則TI+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；

B.根據(jù)反應T|3++2Ag=T「+2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，B項正確；

C.TI3++2Ag=TI++2Ag+,則輒化性TF+>Ag+,又知Al+3Ag』A13++3Ag,則氧化性Ag+>AP,可知T產(chǎn)的氧化性比

A四強,C項錯誤;

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應T13++2Ag=TT+2Ag+,還原性Ag>TT,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應的規(guī)律是解題的

關鍵。

10、C

【解析】

A.8.甌乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.皿】。1,其中所含共用電子對數(shù)為L4NA,A錯誤；

B.常溫常壓下Fc在濃硝酸中鈍化，無法計算轉移電子數(shù)，B錯誤；

C.標準狀況下,2.24LCb(0.1mol)與CH4反應完全，根據(jù)原子守恒可知形成C-C1鍵的數(shù)目為0.1N&,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。

答案選C

【點睛】

選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應生成NOzo

11、D

【解析】

A,分子式為CsMO,A錯誤；

B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結構，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；

C.環(huán)氧乙烷(叢)只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結構不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

12、D

【解析】

電解質(zhì)的電離、鐵鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液

體的固化均為放熱過程，據(jù)此分析。

【詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項A錯誤；

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項B錯誤；

C.液氮的氣化是吸熱的過程，選項C錯誤；

D.水蒸氣液化，為放熱過程，選項D正確。

答案選Do

13、B

【解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項符合C11H211O2,由C原子數(shù)的變化可知，第12項為C5H10O2,屬于酯類物質(zhì)一定含

-COOC-o

【詳解】

①為甲酸丁酯時，丁基有4種，符合條件的酯有4種；

②為乙酸丙酯時，丙基有2種，符合條件的酯有2種；

③為丙酸乙酯只有1種；

④為丁酸甲酯時，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，

屬于酯類的有4+2+1+2=9種，

故選：B,

14、A

【解析】

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應為2NH3?H2O+SOZ=2NH4++SO32+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應的離子方程式就是其化學方

程式，H2SO4+2NaCI』Na2so4+2HC1T,故B錯誤；

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Fe3(h+28H++NO3=9Fe3++NOT+l4H20,

故C錯誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO’?-恰好完全沉淀的離子反應方程式為

2Ba2++4OH+AI3++2SO42=2BaS()4l+AI()2+2H2O,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關鍵。本題的易錯點為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO』'

恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根。

15、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HCI密度大于空氣且和氧氣不反應，所以可以采用向上

排空氣法收集，HCI能和堿石灰反應，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣收集，選項B錯誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；

D.乙塊密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；

答案選A。

16、C

【解析】

5Is

淀為根據(jù)化學式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則「0.3inoL

17g/mol

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=7-n(OH')=XO.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；

22

A.因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計算合金質(zhì)量，故A錯誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(UH-)=n(NaUH)=O.3moLV(NaOH)=°'3m01=100mL,故B錯誤；

3mol/L

C.由轉移電子守恒得n(NO)="15molx2=0,lfflob生成標況下N0體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正確；

5-2

D.根據(jù)轉移電子守恒得參加反應硝酸的物質(zhì)的量=*^^=0.1nioL根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

作用n(HN03)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以參加反應硝酸的物質(zhì)的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

錯誤；

故答案為Co

【點睛】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關鍵，

靈活運用原子守恒、轉移電子守恒解答即可。

二、非選擇題(本題包括5小題)

HsCO

17、G0H20瘦基、粉基4(HQOC—卜C0(XH加成反應(或還原反應)取代反應OO聚丙烯酸鈉

CH,)~(

OCH：

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

【解析】

SA(CioHi6)能與氫氣加成得到H,結構簡式為if—B為口?，…,，D為CH3cH(OH)COOH,G為

\--/\tn：-L-

oo,結合有機物的性質(zhì)解答。

HH3

【詳解】

(1)根據(jù)H的結構簡式可得分子式為C.0H20,故答案為C10H20；

B的結構簡式為“.所以B所含官能團的名稱為埃基、竣基，故答案為?；?、竣基;

Cn；-L—

CHi

(3)含兩個一COOCH3基團的C的同分異構(ihOOC-f-COOCII；、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3>CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

種，結構簡式為：(H,oo(-y-coocHu故答案為4；(ii.ocx-y-coocHu

CH)CH,

(4)B->D為段基與H2發(fā)生的加成反應，D-E為D中的a?H原子被Br取代，反應類型為取代反應。故答案為加成

反應；取代反應;

出X出X

（5）D分子內(nèi)歿基和羥基發(fā)生酯化反應生成G,則G的結構簡式為:OO,故答案為OO:

（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，所以E-F的化學方程式為:

CiI<HCOOH+2NaOU」警」CH產(chǎn)CHCOONa卜NaBr+2&D

故答案為

Hr

CHiCIICOOH+2NaOHCH3=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

ik

（8）根據(jù)B、C的結構簡式和A的分子式GoH16可推出A的結構簡式為：A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Bn可分別進行加成反應，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為一^）"^；3。

【解析】

（1）奧美拉的分子式為G7H19N3O3S,A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應類型為氧化反應，B錯誤;

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應；C正確；設計A轉化為B的目

的是保護其中的官能團，D正確。答案選CD。

（2）根據(jù)流程I到J有機物兩個分子結構的差別可知，化合物F的結構簡式

（3）根據(jù)生成物B的結構式和反應物（CH3co）2?？傻肁的結構式為,發(fā)生的化學反應為

（4）①分子中含苯環(huán)，遇FeCh顯紫色，結構中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結構符合要求的化合物H結構式為

19、溫度計防止倒吸使葡萄糖酸充分反應，提高葡萄糖酸的轉化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應

趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的漠水并且加熱，發(fā)生反應C6Hl2。6（葡萄糖）+B「2+H2OTC6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3-（C6HuO7）2Ca（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2、

CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2T+H2O,趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸

鈣，據(jù)此進行分析。

【詳解】

⑴①根據(jù)流程可知溟水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55C,所以還需要溫度計；

②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；

（2）CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應，提高葡萄糖酸的轉化率，符合強酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完

全轉化為鈣鹽；

⑶鹽酸為強酸，酸性比葡萄糖酸強，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCb替代CaCCh；

（4）根據(jù)表格中葡荀糖酸科的溶解度與溫度可知葡萄糖酸日冷卻后會結晶析出，應趁熱過濾；

（5）葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；

（6）利用水可以將無機雜質(zhì)溶解除掉，同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應選“乙醇

一水的混合溶液”進行洗滌。

20、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率[Cu（NH3）4h（OH）2co3=￡=2CUO+CO2T+8NH3T+H2OA制化

學肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性分液漏斗做

催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可）

64c幽％)

--X100%(或

250a

【解析】

（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。

（2）由題意可知，氨浸時生成[Cll（NH3）4]2（OH）2c。3,加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu（NH3）4]2（OH）2c分解生成氨氣,

由[Cll（NH3）4]2（OH）2c的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水.其反應方程式為

[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3—^—2CuO+CO2f+8NH3t+H2Oo

（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸鉉，為了防止倒吸，合適的裝

置為A；凈化后生成硫酸銹溶液，其用途是可