2024屆上海市五愛中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆上海市五爰中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說法錯誤的是

A.M與HCOOCFh互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團(tuán)為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

2、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）

A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體

B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生

C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙

3、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）

A.標(biāo)況下，22.4L的CO和Imol的N?所含電子數(shù)相等。

B.LOLD.lmol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CMCO?！牧Ｗ涌倲?shù)為O.INA。

C.5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C—H鍵數(shù)為1.6NA?

4、下列說法不正確的是

A.海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、澳、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

B.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)

通電

5、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2NaCI+2H2O=2NaOH+H2T+Cl23下列表示反應(yīng)中相關(guān)微

粒的化學(xué)用語正確的是（）

A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.中子數(shù)為18的氯原子：：;C】

C.NaOH的電子式：Na[：0：H]

??

D.Cb的結(jié)構(gòu)式：C1=C1

6、雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2。解離成H+和OH，作為H?和OH-離

子源-利用雙極膜電濠析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其丁作原理如圖所示，M、N為離子交換膜.下

列說法不共琬的是（）

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜（BP）,陽極室會有CL生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強

7、下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①同位素：加、2H2、3H②同素異形體：Go、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)；明砒、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)

A.②@B.②⑤⑥C.②?⑤0D.①?③??⑥

8、SO2能使淡水褪色，說明SO2具有（）

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

9、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NH3他3例>N°2-^HN03

HCI灼燒)

B.Mg(OH)2>MgCh(aq)無水MgCb

C.Fe2O3FeFeCh

D.NaCI(aq)電解—》NaOH(aq)NaHCOj

10、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OI『）可能不相等

11、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實

驗的說法正確的是（）

A.在此實驗過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaQ溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

12、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物，可通過分儲得到汽油、煤油等純凈物

13、能確定為丙烯的化學(xué)用語是（）

D

A.B.C3H6C.H：d：S：C：II-CH：=CH-CH3

14、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示:

實驗1實驗2

［一稼確:一“研倭

［一?研僵ttiut1

rrrTrr］—n―n

!

安一副片J一修片副案一I■切：d—*片無支化J

①②①D②①

①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為NOz

2+-

B.實驗1-②中溶液存在：c(Cu*)+c(H)=C(NO3)+C(OH")

C.由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

+2

D.實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU*4-2NO|+4H2O

15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.FeCb易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO?和NO

C.CaCQi高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb＞等重金屬

16、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

H3co

/COOH傕化劑廠內(nèi)

H0\/CH0+H：C\~~H。\^/~CH=CHCOOII+H2O+CO2

X-/YOOH

香蘭素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式為GoHnXh

B.阿魏酸存在順反異構(gòu)

C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2cO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnOu溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

17、下列圖示與操作名稱不對座的是

18、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子

數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

XY

ZW

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

R.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性VV比Z強

19、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快

小的俁片和飴片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍(lán)色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鐵條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CD.D

20、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強堿

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：VV>R

21、下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li?。？

B.將SO?通入Ba。？溶液可生成BaSO,沉淀

C.將CQz通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NHi通入熱的CuSOa溶液中能使C/+還原成Cu

22、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba（NCh）2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170C,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

烯

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁>鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為CO

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任.解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩

釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：

0H

(1)反應(yīng)①的條件是:物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是

(2)已知乙酸酎是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式

⑶反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________

(4)水楊酸與足量Na2c03溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

24、(12分)CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計如下：

己知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

請回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為—o

(2)C生成D所需試劑和條件是一。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為一。

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為—。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為—o

(6)芳香化合物X是G(C9H?O3)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新鋤的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:221:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式.

H2C1

(7)參照上述合成路線，以g)和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計制備/N的合成路線.

H

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgjNz、O2T：MgOsNO2、N2

(1)查閱資料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是o

(實驗操作)

⑶設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是;加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：

說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO?生成。

⑷有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚歆的氫氧化鈉溶液,

其作用是：o

⑸小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進(jìn)的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入o

(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是。(用化學(xué)方程式

表示)

26、(10分)二氯化二硫(SCh)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成SzCh,進(jìn)一步氯化得SCho

S2c12、SCI2>S的某些性質(zhì)如下：

?

物質(zhì)水蘇姓密戊/(g,cm)熔點/P

遇水即水髀生成HC1、SO八S1.687-80135.6

S,CI2

SCI,蘇于水且劇我反應(yīng)1.621-7859^時分解

s——112.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量s2a2。

（1）儀器M的名稱是_。

（2）實驗室中用高銹酸鉀與濃鹽酸制取Cb的化學(xué)方程式為

（3）欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序為（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一。

（4）S2CI2粗品中可能混有的雜質(zhì)是一（填化學(xué)式），從S2CI2粗品中提純S2c12的操作方法是一（填操作名稱）。.

（5）若產(chǎn)物S2CI2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（6）對提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并，用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol,L」的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含有m的式子表示）。

27、（12分）過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計在堿

性環(huán)境中利用CaCh與H2O2反應(yīng)制取CaOrSHzO,裝置如圖所示:

也。?溶液

,吸收尾氣

斗CaCl/容液

三斗冰水混合物

回答下列問題：

（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實驗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。

該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有

（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是一。

(3)在冰水浴中進(jìn)行的原因是_。

(4)實驗時，在三頸燒瓶中析出Ca(h?8HQ晶體，總反應(yīng)的離子方程式為

(5)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。下列試劑中，洗滌CaO^HzO的最佳選擇是一。

A.無水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s03溶液D.CaCb溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e?+催化分解H2O2,會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：

①Fe3++HQ2=Fe2++H++HOO?

②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

@Fe2*+?OH=FeJ++OH

+

@H+OH=H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為一。

(7)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有—的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚苗呼出的CO?氣體

C.能是水體酸性增強D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

(8)將所得CaO2?8H2O晶體加熱到150~160七，完全脫水后得到過氧化鈣樣品.

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是:準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品,400c以上加熱至完全分解成CaO

和02(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaCh的純度為。

28、(14分)鈦被譽為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為一。

1

(2)已知電離能：I2(Ti)=1310kJmol,h(K)=3O51kJm01“。l2(Ti)<I2(K),其原因為_。

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯是聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

H,CC|CH,

H,CClCH,

①鈦的配位數(shù)為一,碳原子的雜化類型

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有_(填字母)。

a.離子健b.配位鍵c.金屬健d.共價鍵e.氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點如下表所示：

TiChTiBr4Til4

熔點/℃-24.138.3155

沸點/℃136.5233.5377

分析TiCh、TiBn、Tih的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是一。

(5)已知TiCh與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離

子化學(xué)式為陰離子的立體構(gòu)型為

TiTi、

。八。oz'

、。X/\/

TiTi

(6)己知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為N、，則晶胞中Ti原子與

N原子的最近距離為—pnu(用含p、NA的代數(shù)式表示)

29、(10分)過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)金屬更在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)機(jī)原子的價層電子的排布式為;基

態(tài)Mn原子核外有一種運動狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有種不同的伸展方向。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是

(3)N(h-與鉆鹽形成的配離子［Co(NO2)J-可用于檢驗K+的存在。與N(h-互為等電子體的微粒(寫出一

種)，KKCo(NO2)6］中存在的作用力有a.o鍵bm鍵c.配位鍵d.離子鍵e.范德華力

(4)錦的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THFh,BH「的空間構(gòu)型為

(5)FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖中的Born-Haber循環(huán)計算得到。

Fe'g)?O3*5(D7-2kJmol?.FeO(品體)

I561.9kJmol1844kJ-mol-1

FeXg)+O(g)

762.5kJ.mol,\1-142kJ.mor,

Mg)+O(g)

\249kJ-mol1

416.3kJ?mol

Fe(晶體)+4o,(g)-----------匚

可知，O原子的第一電子親和能為kJ-mol1,FeO晶格能為kJ-molL

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、

(1/2,1/24/2),則d點的坐標(biāo)參數(shù)為,已知該晶體的密度為pg?cm-3,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,

則晶胞參數(shù)為pm

（列出計算式即可）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CHaCOOH和

CHjCHzOHo

【詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,與HCOOC%的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,官能團(tuán)為羥基，故B正確：

C.CHjCOOH和CH3cH20H分別與鈉反應(yīng)時，CH3COOH中裝基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為乙酸，高鎰酸鉀被還原成住離子，故會褪色，故D正確；

答案選C。

【點睛】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

2、C

【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；

B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,

產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；

C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙,

故D正確；

故選：Co

【點睛】

本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使四試紙變紅色。

3、C

【解析】

A.標(biāo)況下22.4LCO和氮氣的物質(zhì)的量均為ImuL而CO和氮氣中均含14個電子，故ImoICO和氮氣中均含14moi

電子即14NA個，故A正確：

B.溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/LXlL=0.1mol,而CH3COO部部分水解為CH3COOH,根據(jù)物料守恒

可知，溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子總數(shù)為O.INA,故B正確；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmoL而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故O.lmol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個，故

C錯誤；

D.18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2moL而Imol甲苯中含8moi碳?xì)滏I，故0.2mol甲苯中含L6mol碳?xì)滏I即1.6NA個，

故D正確：

故答案為C。

【點睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體：②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況：③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷：⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如NazOz是由Na?和02??構(gòu)成，而不是有Na?和O??構(gòu)成；SiOz、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiOz中含有的共價鍵為4NA,lnwlP4含有的共價鍵為6NA等。

4、A

【解析】

A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)疏以及各

類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeSz),黃銅礦(CuFeSz),石膏(CaSCh?2出0)和芒硝(Na2s?IOH2O)等，A項錯

誤：

B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學(xué)反應(yīng)歷程，例如乙酸的酯化反應(yīng)，就是通過同位素示蹤法證實反應(yīng)過程是，

乙酸分子瘦基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項正確；

C.氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量儲氫材料是氫能

利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一，c項正確；

D.乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；

答案選A。

5、B

【解析】

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：(+n)2故A錯誤；

B、質(zhì)量教=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為*Q,故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：故C錯誤；

??

D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：：日；日；，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式,

??

氯氣結(jié)構(gòu)式為：CI-C1,故D錯誤；

答案選B。

6、D

【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2SH23陽極反應(yīng)為4OH--4e=O21+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確：

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H23氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤；

題目要求選錯誤選項，故選D。

【點睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)

變成了電解水，是易錯點。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

7、A

【解析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯誤；

②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，Cso、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；

③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯誤：

④水銀是單質(zhì)，④錯誤；

⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明磯、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；

⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯誤。

答案選A°

8、A

【解析】

濱單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,溶液中溪的顏色會褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價升高(+4-+6),體現(xiàn)還原性，漠元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性(0-1),

A項正確；

答案選Ao

【點睛】

本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高銃酸鉀、過氧化氫、氯水、濱水等強氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點。使酸性高鋅酸鉀溶液、氯水、濱水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

9、D

【解析】

A.NM樣制＞NOz不能一步轉(zhuǎn)化,氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到N(h,選項A錯誤：

B.MgCh(aq)」^今無水MgCL,氯化鎂為強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧

化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項B錯誤；

C.Fc—^FeCh,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項C錯誤；

D.NaCI(aq)幽.NaOH(aq)中戶jNaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量

的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的

性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

10、B

【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤；

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(lT)和NaOH溶液的c(OIT)可能不相等，混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

11、C

【解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為FeDe=Fe?*,被氧化，故A錯誤；

B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B

錯誤：

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速的腐蝕，故C正確：

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯誤；

故選：Co

12、A

【解析】

A.霧寢所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項A正確；

B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，選項B錯誤；

C.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；

D、由于石油是多種炫的混合物，而石油的分儲產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種燃的混合物，選項D

錯誤；

答案選A。

13、D

【解析】

A.球棍模型＞(中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意;

HIIH>iHH

C.乂不，?苫.“中少了1個H原子,丙烯的電子式為？“：3::”3f，C不合題意：

H.C??C：C??:H????

D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3,D符合題意；

故選D。

14、D

【解析】

實驗1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實驗2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被輒化生成紅棕色的二氧化氮。

【詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNOj-3Cu(NOJ)2+2NOt+4H2。反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯誤；

B.實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOV)+c(OH),故B錯誤；

C.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；

D.實驗1卷、實驗2.③中反應(yīng)的離子方桎式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu"+2NOt+4H2。

，故D正確；

答案選D。

【點睛】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。

15、B

【解析】

A.FeCh具有強氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCh易發(fā)生水解無關(guān)，A錯誤；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO?和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用

于脫除煙氣中SO?和NO有害氣體，B正確；

C.CaCCh能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關(guān)，C錯誤；

D.活性炭與Pb?+等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；

故合理選項是Bo

16、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，阿魏酸分子式為GDWOO』，A項正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)，B項正確；

C.酚羥基和段基與NaOH、Na2cO3反應(yīng)，C項正確；

D.能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高銃酸鉀溶液褪色，不能檢測，D項錯誤：

答案選D。

17、A

【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操

作名稱蒸惚，選項D對應(yīng)。答案選A。

18、D

【解析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素：根據(jù)其再周期表中的相對位置，X、Y、W分別是N、

O、CL

【詳解】

A.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯誤；

B.N與C1的原子核外電子數(shù)相差17-7=10,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，氧氣氧化性強于氮氣，故c錯誤：

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，酸性HCIOQH2SO4,故

D正確。

19、B

【解析】

A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意：

B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意：

C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為嘰

【點睛】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。

20、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素：W與Z同主族，則W為S元素：R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、AkSi、P中的一種：五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+（或H1田，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；?（或H〉故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>%S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【點睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知Y7為NO：本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

21、C

【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成LizO,得不到LiiCh,A錯誤；

B、SO?和BaCb不反應(yīng)，不能生成沉淀，B錯誤；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確：

D、將NH、通入熱的CuSOa溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、

氮氣和水，D錯誤。

答案選C。

22、C

【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，酸性條件下NO；具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸鋼沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高缽酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNOU濃）+

C=4=4NO2f+CO2t+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且N（h溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，

選項I）錯誤。

二、非選擇題(共84分)

00

23、鐵竣基、氯原子(苯基)CHjCOOH取代無◎^%Na2CO3

OONa+2NaHC03

PNa

3mol4nmol

【解析】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為

CH；COOHCOONa

CbA發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為O「C1，B發(fā)生堿性水解得C為C「ONa，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

好發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,貝為CH3COOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHC、發(fā)生水

解得D^(CH3)2COHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F

為,1:與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為,據(jù)此答題;

【詳解】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

CrC1，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為(}ci，B發(fā)生堿性水解得。為()廠0^和C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

酊發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M,則M為CH3coOH,阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水

解得D為(CHMCOHCOOH,D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F

為,F與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為

COOH

(1)反應(yīng)①的條件是鐵，B為?Cb物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是竣基和氯原子,

故答案為：鐵；竣基和氯原子;

⑵根據(jù)上面的分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH；

⑶反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)也可以是羥基和竣基之間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，所以反

應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為‘工;

X)Na

(4)水楊酸與足量Na2c03溶液能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為“+2N&CO：+2NaHCO.;

⑸根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知，Imol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3m。1,緩釋長效阿司匹林為，Imol

緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4nmoL

【點睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意對反應(yīng)

信息的利用，酸化時-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為（OOH,需要學(xué)生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，注重對學(xué)生的自學(xué)能力、理解能力、分析

歸納能力、知識遷移能力的考查。

24、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol

笠受'篡