2024屆四川省甘孜市高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆四川省甘孜市高考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列有關(guān)說法中正確的是

A.納米Fe3(h分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性

C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動

2、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KCIO3B.Na2sChC.KNO3D.Na2O2

3、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向O.lOmol/LCIhCOONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3')

C.向O.lOmol/LNazSCh溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3D+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(COj')

4、下列說法正確的是()

A.堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數(shù)的增大而增大

B.甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一個平面

D.電解熔融的A1CL制取金屬鋁單質(zhì)

5、下列說法不無碉的是

A.一定條件下，苯能與心發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程

C.石油裂解得到的汽油可使浸水、酸性高鎰酸鉀溶液槌色，褪色原理相同

D.乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(0H)2還原成C.0

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA

B.25c時，lL0.1mol?L」的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA

7、相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO?和HzO,若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，則環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為0

A.2B.3C.4D.5

8、下列離子方程式正確的是

A.Cb通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O24-2H+2r=I2+2H2O

C.用銅做電極電解C11SO4溶液：2C/++2H2O電船2Cu+O2T+4H+

2+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3~+4H=SO4-+3S1+2H2O

9、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）

A.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolC%,轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1（）23個

B.該溶液中，Ag\K\NO；、CHUCHO可以大量共存

2+3+

C.滴入少量FeSO<溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+C1O+2H-=CI+2Fe+H2O

D.為驗證OCT的水解，用pH試紙測該溶液的pH

10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種

化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）

Y

+II

Z/W、/X

YY

A.簡單離子半徑：Z>VV>Y>X

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

11、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同?，F(xiàn)將相同濃度（L5mol-「）阿3?比0和KOH溶液分別滴入

21mLi.12限1?匚”1口3溶液中，隨溶液加入測得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是

溶液體枳

A.常溫時，若上述氨水pH=lL則及七2乂11%01?[?

B.b、c兩點對應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OIT=[A1(OH)4]'

D.e、f溶液中離子濃度：c(NHZ)>c(10

12、下列離子方程式不正確的是()

A.氯氣和水反應(yīng)：CI2+H2OH+CI+HCIO

2

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氫鐵溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca+OH=CaCO3l+H2O

32

I).少量二氧化硫氣體通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO?

13、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量

之比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

14、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()

A.S.SO2Ba(N°3)：BaSO

點2燃-L---4

H0

B.SiO22H2SiO3N^)H(aq)Na2SiO3(aq)

C.MgCL?6H203Mgeb曳竺Mg

D.N2-4i-NO2H20HNO3

放電---

15、“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡罚渲械摹巴?/p>

蘇,，是一種酒。下列說法錯誤的是()

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)

16、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：「I1Ms空3”八下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H12O

C.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工

業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

A

①HCHOr②H2,B③HBr『cKCN,r^CN

HCHCHc4H6。2

催化劑,△催化劑,△△④

OHOH0

/雷、EOS(CHL

0⑥A3W32)4

oo

HN(CH)NH2IIII@SOCb

尼龍66<2_竺2(:__2,)CC1——

⑩C1C(CH4

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）B中官能團的名稱是_____________o

（3）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有,反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有o

（4）請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____________o

（5）高分子材料尼龍66中含有L!N!il結(jié)構(gòu)片段，請寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________

（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCCh

溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是

O

（7）聚乳酸（±OH）是一種生物可降解材料，已知臻基化合物可發(fā)生下述

CH,

OOH

R-C-R,舞\o?R-C-COOH反應(yīng)：可以是涇基或H原子）.用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程.

18、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關(guān)信息

域號

短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶丁強堿溶液

YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

（I）X元素周期表中的位置為X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為_。

（2）足量VV的最高價氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化

學(xué)方程式：—o

（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有一（選填字母）

a.T比氯化氫沸點高b.T比氯化氫稔定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式

19、實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：@Na2S2Oi.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2;2Na2S+1SO2=1S+2Na2SOi；S+Na2SOi-Na2S2Oio

回答下列問題：

（1）裝置B的作用是一。

（2）該實驗?zāi)芊裼肗aOH代替Na2co門一（填“能”或“否

（1）配制混合液時，先溶解Na2cOi,后加入Na2s?9出0,原因是一。

（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40C,其理由是

（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是

（6）實驗中加入migNa2s?9%0和按化學(xué)計量的碳酸鈉，最終得到nugNa2s2OMH2O晶體。Na2s的產(chǎn)率為

—（列出計算表達(dá)式）。［Mr（Na2S9H2O）=240,Mr（Na2S2Or5H2O）=2481

（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sO4產(chǎn)生的是一（填標(biāo)號）。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實驗前通人N?片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

20、甘氨酸亞鐵［(NH2cH￡00)&］是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCOa與甘氨酸(NH2cH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝

置如下圖所示(夾持和加熱儀器己省略)。

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC0s和200mL1.0mol?L甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

II.反應(yīng)結(jié)束后過濾，將漉液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是_______；與a相比，儀器b的優(yōu)點是________________。

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是o

(3)向FeSO,溶液中加入NHJK*溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCd溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率卜降，其原因是

②檸檬酸的作用還有O

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________o

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____%o

21、氮、銅及其化合物以及乙醇、氯化鈉的用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)氮原子中含有_____種運動狀態(tài)不同的電子，與N3?含有相同電子數(shù)的四原子分子是_______(寫化學(xué)式)，其立

體構(gòu)型是o

(2)C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序為o

(3)Cu+價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為oCuO在高溫下能分解生成Cii2O,其原因是_______o

(4)在加熱和Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3cHO),乙醛分子中碳原子的雜化方式是—，乙醛分

子中H—C—0的鍵角(填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。

(5)[Cll(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2。被C「取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中[Cll(H2O)2(CI)2]是非極性分

子的結(jié)構(gòu)式為0

(6)如圖所示為NaCI晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球為C「，小球為Na+)；

①晶胞中距離1個Na+最近的cr有個，這些CL圍成的圖形是___________o

②若晶體密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Na+的離子半徑為pm(列出計算表達(dá)式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A?納米FesOj分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項正確；

B.某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、的等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤;

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導(dǎo)電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時不導(dǎo)電，C項錯誤;

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化，D項錯誤；

【題目點撥】

C項是學(xué)生的易錯點，不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不

屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)在特定條件(或者熔融狀態(tài))下能否導(dǎo)電，進而做出最終判斷。

2、C

【解題分析】

我國古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭*“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

3、A

【解題分析】

A.向O.lOmol/LCH^COONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3coO)貝1]

c(Na+)>c(CH3coOH)=c(CI),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而校根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(S(h烈)+c(HSO3>c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3?)+c(HSO3-),聯(lián)立可

得:c(NHJ)+c(H2so3)=c(SO32)故B錯誤；

C.向O.lOmol/LNa2s03溶液通入SCh,發(fā)生Na2s(h+SCh+HzOZNaHSCh,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液由溶質(zhì)為NaHSO3>

NaiSO3,則c(Na+)v2[c(SO32〈+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故C錯誤；

D.向0.1()mol/L(NH4)2CO3溶液中通入C(h：發(fā)生Na2cCh+CCh+FLOZNaHCCh,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

42

為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，c(NH4)=c(HCO3)+2c(CO3),故D錯誤；

答案為A。

4、C

【解題分析】

A.堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯誤；

B.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質(zhì)，其

中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯誤；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構(gòu)成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個平面，

故C正確；

D.AlCb是共價化合物，電解熔融不能產(chǎn)生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質(zhì)，故D錯誤。

答案選C

5、C

【解題分析】A.苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在像作催化劑的條件下也可與H?加成生成環(huán)己烷，故A正確；B.淀

粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,故B正確：C.石

油裂解得到的汽油中含有烯燒，可使浸水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與澳水是發(fā)生加成反應(yīng)，與酸

性高鋅酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛能將新制的CU(OH)2

還原成C112O,反應(yīng)中都存在元素的化合價的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C

6、C

【解題分析】

A.因為MgS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.moH,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg?*、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為A正確；

B.Na3PO’是強電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO產(chǎn)，則lL0.lmol?Lr的Na3PO4溶液中Na+的

物質(zhì)的量為0.3moL故lL0.1mol?L-i的Na3P。4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯誤；

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為ii-g-?-。-2-。，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是ImoL一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性

IlIIii

共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選C。

7、C

【解題分析】

有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHCO.,溶液反應(yīng)，

說明含有粉基一COOH,段基的式量是45,則燃基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的燃基是CGH”一,則該物質(zhì)是

J一:一COOH，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為4種，選項是C。

8、B

【解題分析】

A、Ch通入水中的離子反應(yīng)為CI2+H2OWH++C1+HCIO,故A錯誤；

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I=L+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O3"2ir=SO2T+Sl+H2O,故D錯誤。

故選B。

9、A

【解題分析】

A.發(fā)生C「+CKT+2H+=Cl2T+H2O,由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1()23個，A正確；

B.Ag\C「結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被CKT氧化，不能共存，B錯誤；

C.NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HClO+Cr,C錯誤；

D.QO?的水解使溶液顯堿性，使pH試斷顯藍(lán)色，但CIO?具有強的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能

用pH測定該溶液的的pH,D錯誤；

故合理選項是Ao

10、C

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷

數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S<?

A.根據(jù)分析，四種簡單離子半徑的大小為S2>O2->Na+>H+,A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧的非金屬性強于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y,B

項錯誤；

C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項正確；

D.硫只有最高價氧化物對應(yīng)的水化物(硫酸)才是強酸，二氧化硫?qū)?yīng)的水化物(亞硫酸)是一種弱酸，D項錯誤；

答案選C

11、D

【解題分析】

-1

A.常溫時，若上述氨水pH=lL貝!Jc(0H-)=l13mol/L,Kb=-^————，---------------lTmol?L,選項A

C(NH^H2O)0.5

正確；

B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，b、c兩點對

應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)，選項B正確；

C、根據(jù)曲線1可知b點產(chǎn)生最大量沉淀，對應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開

始溶解，cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(0H)3+0田=[A1(OH)J,選項C正確；

D、相同濃度(1.5moi-L)NH3?H2O和KOH溶液且滴入體積相等，考慮錢根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：

c(NHZXc(K+),選項D錯誤。

答案選Do

12、C

【解題分析】

A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為CL+H2O=H++Cr+HClO,故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H

+2+

=Fe+H2t，故B正確；C.碳酸氫鐵溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3l+

H2O+NHyH2O,故C錯誤；D.少量二氧化硫氣體通入FeCh溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2F*+sO2+2H2O=2Fe2++

4H++SOJ,故D正確；答案為C。

點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符

合原化學(xué)方程式等；本題難點為選項C,不能忽視NHJ與OH?的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫局部。

13、C

【解題分析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2〃酸、堿均足量時，A1完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。

【題目詳解】

由2Al~6HCl~2NaOH~3H23酸、堿均足量時，AI完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

AI,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,

答案選C。

14、A

【解題分析】

A.硫單質(zhì)點燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋼溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫為硫酸，結(jié)合領(lǐng)離子生

成不溶于水和酸的硫酸鋼沉淀，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實現(xiàn)，A正確；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B錯誤；C.氯化鎂晶體加熱過程中會發(fā)生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加

熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，C錯誤；D.氮氣與氧氣放電件下反應(yīng)生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮氣體，D

錯誤；答案選A。

15、B

【解題分析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；

故選：Be

16、C

【解題分析】

A.有機反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.環(huán)己酮的分子式為CGHIOO,B錯誤；

C環(huán)己醇含有的官能團是-OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤;

故合理選項是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

OH

OH

0儲^^*6

17、HOCH2c三CCH20H羥基①②⑦⑧

OOoo

_傕化”O(jiān)-fC-<CHA-C-HN(CHhNH^II?gIMI

naC<CH214Ca?nH2N(CH>^NH>2

OH

。2/Cu①HCNI催化劑

CH3cH20H△aCH3CHO②/HWCh-CH-COOH

【解題分析】

結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙塊與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2C=CCH2OH；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2cH2cH2cH2OH,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C,

C的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH2cH2cHzBr,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2cH2cH2cH2CN,然后

NCCH2cH2cH2cHzCN水解生成HOOCCH2cH2cH2cHzCOOH,苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生

催化氧化生成環(huán)己酮，環(huán)己酮發(fā)生氧化反應(yīng)HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與SOCI2

發(fā)生取代反應(yīng)生成C1CO(CH2)￡OCLClCOGH^COCl與邸(佻)州2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66。

【題目詳解】

(1)結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙煥與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2C=CCH2OH；

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2cH2cH2cH2。出B中官能團的名稱是羥基;

(3)反應(yīng)①、②是加成反應(yīng)，反應(yīng)③、④為取代反應(yīng)；

OC1

60H

?3電Ni.6；

(5)高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，ClCOGH^COCl與邸(抽)幽2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼

OOoo

龍66,反應(yīng)方程式為n<IQ.^C-KH.U-C-HNiCHjr.SHJII.i2n-1)ll(l；

(6)某聚合物K的單體與A(HOCH2c三CCH2OH)互為同分異構(gòu)體，該單體能與NaHCO.,溶液反應(yīng)，故該單體中含有

段基，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3,所以該單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH,該聚合物

COOH

K的結(jié)構(gòu)簡式為干，無；

CHj

0

(7)由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸(HfO-CH-CjOH),乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與

CH)

HCN發(fā)生反應(yīng)后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH,合成路線如圖所示

,0H0

。2/Cu①HCNI催化劑I-II-y

CH3cH20HCH3CH0短歐？CH3-CH-C00H——?H-03-(pH-C士OH。

\6/H/H>0In

CH3

18^第三周期IIIA族r(Feu)>r(N,-)>r(Alu)IIIO(aq)+-Al(OH)3(s)=H2O⑴+-Al(IO)3(aq)△!!=--QkJ/mol

43343

+2+

aFe2O3+6H+2r=2Fe+I2+3H2O

【解題分析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是A1元素；氨氣作制冷

劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水

劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可

用于人工降雨，W是I元素；

【題目詳解】

(DX是A1元素，A1元素周期表中的位置為第三周期IIIA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多

半徑越小，Al3\N3\Fe"三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe")>r(N3-)>r(Al")。

(2)W的最高價氧化物的水化物是HIO”甲是氫氧化鋁；足量HI0,稀溶液與ImolAl(0H)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,

表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+|Al(OH)3(s)=H2O(1)+gAl(IO4)3(aq)AH=-1QkJ/mol.

(3)a.HI的相對分子質(zhì)量大于HC1,HI比氯化氫沸點高，故a正確；

b.Cl的非金屬性大于I,HC1比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤；

c.C1的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強，故c錯誤；

d.HI是強酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。

(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Feza,丁是HLFezd與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeL和反應(yīng)的離子

24

方程式是FeA+6lT+2r=2Fe+L+3H50o

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解溫度過高不利于SO?的吸收，或消耗

的HzSO.、Na2soi較多，或NaiSzOi產(chǎn)率降低等其它合理答案降低Na2s2。1晶體的溶解度，促進晶體析出

2x240m,

c3~xlOO%D

3x248m1

【解題分析】

⑴裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸;

(2)Na2COi的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉;

(l)Na2s是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解;

(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會降低;

(5)NazSzOi.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇;

⑹根據(jù)反應(yīng)Na2coi+SO2=Na2SOi+C(h;2Na2S+1SO2=1S+2Na2SOi；S+Na2soi辿Na2s2O1,列關(guān)系式

2Na2s?9H2O~lS~lNa2s2O/5H2O,結(jié)合數(shù)據(jù)計算理論上制得Na2s2CMH2O晶體的質(zhì)量，Na2S2Or5H2O的產(chǎn)率為

實際產(chǎn)量

理論產(chǎn)量；

⑺Na2soi易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【題目詳解】

⑴裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉;

(l)Na2s是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2s水解：

(4)溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2s。4、Na2soi較多，或Na2s2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案；

⑸Na2s2Oi.5H2。是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2s2Oi晶體的溶解度，促進晶體析

出；

⑹根據(jù)反應(yīng)Na2coi+SO2=Na2SOi+CO?；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2SOi=Na2S2Oi,列關(guān)系式

2Na2S-9H2O-IS-1Na2S2OI-5H2O,理論上制得Na2s2。r5出0晶體的質(zhì)量為生暨四■g,Na2S2Or5H2O的產(chǎn)率為

2x240

--------------2x240m、

3x248xm.xl00%="~~xlOO%；

-------------L3x248m.

2x2401

(7)A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水中含氧量降低，可有效防止Na2soi被氧化為NazSO」，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故

A不符合題意；

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實驗前通人N?片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2soi被氧化為Na2s。4,

可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；

C.先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)

物的產(chǎn)生，故C不符合題意；

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2soi被氧化為Na2s不能減少副產(chǎn)物

產(chǎn)生，故D符合題意；

答案選D。

20、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCCh溶液檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入

2++

裝置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO21+H2OpH過低，F(xiàn)T與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3CH2COOH；pH

過高，F(xiàn)產(chǎn)與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75

【解題分析】

⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HCI；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同時應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；

(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe?+易水解生成Fe(OH)2沉淀；

②檸檬酸的還原性比F*還原性強，更易被空氣中氧氣氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；

(6)17.4gFeC(h的物質(zhì)的量為J7"1=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為

116g/mol

0.2Lxl.(hnoI?L"=0.2moL理論上生成(Mmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmio|-,x0.1niol=20.4g,以

此計算產(chǎn)率。

【題目詳解】

⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強，便于液體順利流下：

(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCL則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO.,溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，

多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中；

⑶向FeSO」溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO.”同時應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

Fe+2HCO3=FeCO3|+CO2T+H2O；

(4)①過程I加入檸檬酸促進FeCO.i溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng)pH過低即酸性較強時，甘氨酸會與H+反應(yīng)生成

NH/CHiCOOH；當(dāng)pH過高即溶液中OH?較大時，F(xiàn)e?+與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高均會導(dǎo)致產(chǎn)

率下降；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程H中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；

⑹17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為J'，”0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為

116^/mol

0.2Lx1.OmobL'1=0.2mol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol"x0.1mol=20.4g,產(chǎn)

率是M^xlOO%=75%o

20.4g

的價電子排布為為全滿結(jié)構(gòu),

21、7NH3三角錐形C<O<N<FCu+3d°,

其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定sp\sp2

【解題分析】

(1)氮原子一共有7個電子，每個電子的運動狀態(tài)均不同，則共含有7種運動狀態(tài)不同的電子；與N'?含有相同電子

數(shù)的四原子分子