2024屆江蘇省張家港某中學高考化學必刷試卷含解析

2024屆江蘇省張家港第二中學高考化學必刷試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（）

A.圖①：驗證H2c03的酸性強于WSiO?

B.圖②：收集COz或NH3

C.圖③：分離Na2cCh溶液與CH3COOC2Hs

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3COOC2H5

2、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（）

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物2+

FeFe3O4Fe2O3FeO2"

A.當pHV4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.當pH>6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.當pH>14時，正極反應(yīng)為O2+4H，+4cf2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳綱腐蝕速率會減緩

3、下列說法中，正確的是

A.78gNazO2固體含有離子的數(shù)目為4NA

B.由水電離出的c（H+）=10-i2moi?13溶液中Na+、NH4\SO4?，NO3一一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應(yīng)為：4I+O2+4H=2l2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2（g）^N2O4（g）AH>0

4、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形

成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子（如圖所示），其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列

敘述不正確的是（）

川

A.W與Z具有相同的負化合價

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)

5、某研究小組同學用如圖裝置探究SO?與Mg的反應(yīng)，實驗時首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進行，然后加熱玻璃管③。

下列說法正確的是

A.②中只生成2種產(chǎn)物

B.停止實驗時，先打開K可防倒吸

C.實驗結(jié)束后加熱④中溶液，沒有明顯現(xiàn)象

D.濃硫酸濃度越大生成SO?的速率越快

6、$02是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的S02,又可以生成一定量

的硫酸，下列說法正確的是（）

HQ-

H6。1蚊子眼

（只允許H?通過）

A.a為正極，b為負極

B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%

2

D.負極反應(yīng)式為S02+2Hz0-2e=S04+4H'

7、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是()

A.鹵代屈消除B.煤高溫干儲C.塊燒加成D.石油裂解

8、aL(標準狀況)CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是

2

A.a=3.36時，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH-->CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時，3CO2+4OH-->C()3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時，COz+OH-HCO3

通電

9、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCI+2H2O=2NaOH+H2T+Cl2T.下列表示反應(yīng)中相關(guān)微

粒的化學用語正確的是()

A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.中子數(shù)為18的氯原子：：;C1

??

C.NaOH的電子式：Na[:O:H]

??

D.CL的結(jié)構(gòu)式：CI=C1

10、被譽為“礦石熊貓'’的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、

R、To其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A.離子半徑:R>T>Y>Z

B.XRixWR2兩種化合物中R的化合價相同

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WVRVT

11、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應(yīng)：

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)o如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時間的目標產(chǎn)物LiNH?的相對純度變化曲線。

下列說法正確的是()

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC：、A2Cf

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

17、常溫時，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)6(RCOOH)隨之改變，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2COOH)溶液中S(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

c(RCOOH)

已知：6(RCOOH)=

c(RCOOH)+c(RCOO)

1

00

90

80

70

60

50

如

30

20

10

A.等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者》后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的Aw比較：前者,后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)10-4-88

18、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：

元素XYZW

最高正化合價+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e一結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

19、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是()

A.FeCh(FeC13)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過漉

B.CO2(HC1)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KC1(MgCI2)：加入適量NaOH溶液，過濾

20、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于M的說法正確的是()

A.屬于芳香燒

B.遇FeCh溶液顯紫色

C.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mN醇

21、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng).其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列說法正確的是

A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H3Q7N

B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.lmol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)

22、工業(yè)上利用電化學方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉(Na2s20。的裝置如圖所示，下列說法正確的是()

B.通電后H+通過陽高子交換膜向電極I方向移動，電極n區(qū)溶液pH增大

2

C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e=SiO4

D.若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移O.lmoL則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物A（CioHzoOz）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:

E

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子炫基上的氫若被Q取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溟的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：

（4）E可用于生產(chǎn)氨羊青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2-甲基—1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學方程式是________________________________。

24、（12分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR，+R"OH"-RCOOR"+R,OH

CH,O

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：吒5（LCH、

CH,

（1）C中的官能團名稱是________,檢驗C中所含官能團的必要試劑有o

（2）D的系統(tǒng)命名為o

(3)反應(yīng)n的反應(yīng)類型為,反應(yīng)ni的原子利用率為o

(4)反應(yīng)w的化學方程式為o

(5)ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOHo

(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2O2),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

25、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2O42H2O)無色，熔點為1012，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,裝置B的主要作用是o

⑵請設(shè)計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強。

26、(10分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

NH2+CH3COOHNHCOCH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰笨胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點沸點溶解度(20C)

乙酰苯胺114.3403051c0.46

苯胺一6c184.4*C3.4

醋酸16.6C118*C易溶

實驗步驟如下:

步驟1:在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105,C,小火加熱回流1ho

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是o

（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105C的原因是________o

（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、（填儀器名稱）。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是_______o

27、（12分）水合臍（N2H4-H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化

工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合耕的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實驗一：制備NaCIO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標號）。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10mol?L/鹽酸、酚酸試液）：o

實驗二：制取水合耕。（實驗裝置如右圖所示）

（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸饋三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108?114℃

儲分。分液漏斗中的溶液是（填標號）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaCIO混合溶液原因是：

（用化學方程式表示）。

實驗三：測定饋分中胱含量。

（5）稱取館分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用0.10nwl?L”的12溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2t+4HI

+H2O）

①滴定時，碘的標準溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為O

②實驗測得消耗12溶液的平均值為18.00mL,儲分中水合肺（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為o

28、（14分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。

（1）工業(yè)生產(chǎn)雙氧水常采用催化劑一乙基慈醍法，其反應(yīng)過程如圖所示：

寫出工業(yè)制備HzOMl）反應(yīng)的熱化學方程式一。

（2）過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料，電解硫酸氫鐵飽和溶液得到過二硫酸鉉

［（NH4）2SiOd，然后加入適量硫酸以水解過二硫酸鉉即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應(yīng)式整個過程的總化學

方程式是一o

（3）某課題組在298K時研究H2O2+2HI=2H2O+l2反應(yīng)速率的影響因素，實驗結(jié)果如下表：

試驗編號12345

c(HI)/mol-L-10.1000.2000.3000.1000.100

c(H2O2)/mol?L“0.1000.1000.1000.2000.300

v/mobl/^s'10.007600.01530.02270.01510.0228

分析上述數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系式該反應(yīng)的速率常數(shù)化）的值為

（4）過氧化氫是強氧化劑，在許多反應(yīng)中有重要的應(yīng)用"在一定溫度下，將0.4molN2H?g）和0.6moIH2O2（g）裝入2L

固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（g）；^=bN2（g）+4H2O（g）AH<0,當NzH9g）的轉(zhuǎn)化率為50%時反應(yīng)達到

平衡，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的值為一。

實驗測得反應(yīng)中N2H4（g）的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，分析說明溫度高于To時，NzHMg）的轉(zhuǎn)化率下降的原

因是___C

，0〃溫度

29、（10分）以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C,最后合成有機化合物D,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

所示：

請回答：

（1）寫出有機物B的官能團名稱：o

（2）寫出CH3=CH2TA化學方程式：o

（3）有機化合物D的相對分子質(zhì)量為：

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2c03溶液與CH3coOC2H§分層，應(yīng)選分液法分離，C錯誤；

D.CH3cH20H與CHaCOOCzHs互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餡法，D錯誤；答案選B。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

2、C

【解題分析】

在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

2++

A.當pHV4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe,正極反應(yīng)式為：2H+2e=H2t，故A正

確；

B.當pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4D=4Oir,因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2()+4e=4OH-,故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選C。

3、C

【解題分析】

A、NazOz的電子式為Na*,可知，molNazO2中有2moiNa*和ImolCh?，共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯誤；

B、由水電離出的c(H+)=10Fmol?LT溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH&+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；

C、「在空氣中容易被Ch氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4「+O?+4H+=2l2+2H2O,C正確；

D、NO?玻璃球加熱顏色加深，說明NO?的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH

<0,D錯誤；

答案選C。

4、B

【解題分析】

“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期”，由此可推出W為氫元素

(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，

可推出Y為第三周期元素鋁(AD：由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu)，可確定Z與A1反應(yīng)表現(xiàn)/價，則其

最外層電子數(shù)為7,從而確定Z為氯(CI)元素。

【題目詳解】

A.W(H)與Z(C1)在與活潑金屬的反應(yīng)中，都可表現(xiàn)出-1價，A正確；

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為C1>O2>A[3+>H+,B不正確；

C.ALCk分子中，由于有2個C1原子分別提供1對孤對電子與2個A1原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層

均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D.工業(yè)上制取金屬鋁(A1)時，可電解熔融的AI2O3,D正確；

故選Bo

5、B

【解題分析】

A.①為制備SO2的裝置502與Mg在③中反應(yīng)，類似CO2與Mg的反應(yīng)，產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成

MgS,所以③中生成物有3種,A錯誤；

B.停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用，防止④中的溶液進入③中，從而起到防倒吸作用,B正確；

C.反應(yīng)過程中SO?使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,從被褪色的物質(zhì)中逸出，溶液恢復(fù)原色,C錯誤；

D.Na2s03與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S。：與H+反應(yīng)生成濃硫酸濃度太大,含量少,H2s電離出的H+濃度低，使

生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯誤。

故答案選Bo

6、D

【解題分析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；

B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；

C.負極區(qū)有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分數(shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項錯誤；

D.負極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e'==SO42-+4H+,D項正確；

答案選Do

7、D

【解題分析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下(一般在1000C左右)，使長鏈燃斷裂得到大量短鏈不飽和免的方法，其它方法均

不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。

8、C

【解題分析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol*L-|=0.3mol：

A.a=3.36時，n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CCh+ZOlTuCCh'+HzO,故不選A；

2

B.a=4.48時，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH-=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60W?n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5co2+6OH=CO,e+4HCO3?+H2O

中，故選C；

D.a=6.72時，n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH-=HC(h一，故不選D；

答案：Co

【題目點撥】

2

少量二氧化碳：CO2+2OH=CO3+H2O,足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH=HCO3,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。

9、B

【解題分析】

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：Q2:故A錯誤；

B、質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為:;CL故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：Na*[：0：H]^故C錯誤；

??

D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；&；&；,將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式,

■???

氯氣結(jié)構(gòu)式為：C1-C1,故D錯誤；

答案選B。

10、B

【解題分析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R

含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為

F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或

Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R(O)原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序

數(shù)為(12+8)/2=10,為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14,則W為Si元素,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：X為Ca,Y為Li,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：R>T>Y>Z,故A

正確；

B.XR2、WR2分別為Ca(h、SiO2,Ca(h中O元素化合價為-1,Si(h中O元素化合價為-2,兩種化合物中O的化合

價不相同，故B錯誤；

C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca>Bc,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性；X>Z,故C正確；

D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WVRVT,故D正確。

11、C

【解題分析】

A、2.OhLiNHz的相對純度與L5h差不多，耗時長但相對純度提高不大，故A錯誤；

B、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNHz的相對純度越低，故B

錯誤；

c(H,)0.6

C、右病a=詬=1,5,故C正確；

D、LiH和LiNIh均極易與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2t和LiNW+IbOLiOH+NIht,都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,

故D錯誤。

答案選C。

12、A

【解題分析】

A、向明磯(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使.沉淀完全：+2Ba2++4OH

-=A1O2+2BaSO4l+2H2O,故A正確；

2+3+

B、向FeBm溶液中通入足量CL的離子反應(yīng)為：2Fe+4Br+3CI2=2Fe+2Br2+6C1,故B不正確；

3++

C、A1CL溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為：Al+3NH.rH2O=Al(OHhl+3NIh,故C不正確；

+2+

D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O,故D不正確；

故選A。

【題目點撥】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；

(3)、電荷守恒。

13、B

【解題分析】

22

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\F.。一、(Xh?一、SO3o將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和錢根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選B。

14、A

【解題分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CW原子團的有機物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質(zhì)量不同，選項A選；

B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項B不選；

C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學性質(zhì)相似，選項C不選；

D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項D不選。

答案選A。

15、D

【解題分析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，C錯誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項是D。

16、C

【解題分析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、R、C、D分別為C、N、O、Si。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO：、C2O；,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯誤。

故選C。

17、B

【解題分析】

A.當pH相同時，酸分子含量越高，電感平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cH2COONa兩種溶液的pH,前者v后者，則水的電離程度前者v后者，

A選項錯誤；

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH尸c(O!T),又溶液中c(H+)>c(HCOO),

則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項正確；

C.因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應(yīng)溶液中的心相等，C選項錯誤；

D.pH=4.88時，溶液中c(H+)=l()aHXmol/L,丙酸分子的分布分數(shù)為50%,貝!)c(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

+

_c(H)c(CH3CH2COO)=蛆裝竺二時力D選項錯誤;

'C(CH3CH2COOH)

答案選B。

18、A

【解題分析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價，X可與為B元素或者A1元素，Y為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問題。

【題目詳解】

A.B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；

B.PC13的電子式為，所有原子最外層均滿足8e—結(jié)構(gòu)，B選項正確；

：(.l：P：(.1：

C.Na的氧化物NazCh可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性則熱穩(wěn)定性：HC1>PH3>BH3,D選項正確;

答案選A。

19、A

【解題分析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確；

B、NaOH也吸收CCh,所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；

C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；

D、加入適量NaOH溶液會引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；

故選A。

【題目點撥】

除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項，NaOH能與COz反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故

錯誤。

20、C

【解題分析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香髭，故A錯誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；

C,含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高鈣酸鉀溶液氧化而使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個酯基，所以1molM完全水解生成3inol醇，故D錯誤；

故選：Cc

【題目點撥】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯燒的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

21、D

【解題分析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個N原子，H原子是個數(shù)應(yīng)該為奇數(shù)，故A錯誤；B.嗎替麥考酚酯中含

有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C.

嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯誤；D.

Imol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和lmol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,故D正確；故選D。

22、C

【解題分析】

A.電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極

I方向移動，電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2-2e-=4HFSO42一，酸性增強pH減小，

B錯誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2s2。4,電極反應(yīng)式為：2SO2+2「=S2O42一，C正確；D.由

2+2

陰極電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2O4-,陽極電極反應(yīng)式為：2H2O+SO2-2e-=4H+SO4~,則若通電一段時間后溶

液中H+轉(zhuǎn)移O.lmol,則陰陽兩極共處理標準狀況下SO2廢氣（0.1+0.05）molx22.4L/mol=3.36L,D錯誤，答案選C。

二、非選擇題（共84分）

H,C0HC0

23、①?④皎基碳碳雙鍵II、3

^C-CH-CHj-C-OH%C—C-OH

H,CH,C0

H?C—GFCHj-OH?HCOOHH）C-C~C~OH+H,0

H3C

【解題分析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,D中含瓶基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為GoHzoCh,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH2()H,c為CH3cH2cH2cH2CH0,D為CH3cH2cH2cH2coOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B—>F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為G0H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子點基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3cH2cH2cH2CHO,D為CH3cH2cH2cH2coOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CFh，

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,B屬于飽和一元醇，B可以與HBr,竣酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與一OH

相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與02、KMnCh等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案

選①②④。

(2)D為CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能團名稱為短基；F為CH3cH2cH2cH=CH2,所含官能團名稱為碳碳雙鍵。

(3)D、E的官能團為瘦基，與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2COOH、CH3cH2cH

(CH3)COOHO

(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基一1一丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為

CH3CH3

II

CH3—CH—CH2—OH+HCOOH->條件/CH3—C—COOH+H200

CH3

24、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應(yīng)100%

_0泮o

〃HO4>^>OH+

nCH,O—C—OCR,-必LOCH,

-F(2M-1)CH3()H

CH}CH3

【解題分析】

o0

IIII

B為CH尸CHz,B發(fā)生氧化反應(yīng)H生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)III生成與

CH2—CH,CHj-CH,

o

II

甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是、<口”催化劑CH2OHO,生成

/+2CHQH------------->I-CH.OCOCHj

CH2-CH2CHQH

HOCH2CH2OHCH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6,結(jié)構(gòu)簡式

為CH2=CHCH3,C為CH3cHBrCH3,C中NaOH溶液中力口熱發(fā)生水解生成D,D為CH3cHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與C-OH發(fā)生反應(yīng)I生成E,E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC。

【題目詳解】

(1)C為CMCHBrCH.、，官能團名稱是濱原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和濱化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

(2)為CH3CHOHCH3,D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。

(3)B為CHkC%,R發(fā)生氧化反應(yīng)II生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反

應(yīng)ID生成?\),反應(yīng)0的原子利用率為100%。

CH2-CH2

(4)E與丙酮發(fā)生反應(yīng)W生成PC,反應(yīng)IV的化學方程式為

(5)酚形成的酯水解時需消耗2moiNaOH,PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基，ImolPC塑料與足量NaOH溶液

反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2。2),分子式為C9Hl2。2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種,

F的兩取代基只能處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為?

能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1:2,②核磁共振氫譜顯示有

5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1,符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:

【題目點撥】

本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應(yīng)、習題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機物性質(zhì)的

應(yīng)用，難點（6）,注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法。

25、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝（水蒸氣、草酸等），防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強于碳

酸

【解題分析】

根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點為1