2024屆自貢市重點中學高考適應性考試化學試卷含解析

2024屆自貢市重點中學高考適應性考試化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列敘述正確的是()

Zn5.Cu

ZnSQ溶液CiiSO,溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCI

C.氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為(h+4H++4c

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向CuSO4溶液

2、溫度rc時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和OJmolB,發(fā)生反應

2A(g)+B(g)^=ixC(g),實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

30

25

20

15

10

5

0

100200300400〃s

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達平衡時B的轉化率為25%

I).M的平衡常數(shù)大于N

?V

3、常溫下,濃度均為0.1mol/L體積均為V。的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與怛力

vo

的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH隨】gJ的變化始終滿足直線關系

vo

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下,Ka(HB戶IO"

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c(A-)=c(B-)

4、鴇是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWCh和MnWO」的黑筲鐵礦與純堿共熔冶煉鋁的流程如下，下列說法不

正確的是()

A.將黑鋁鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(H)

c.操作n是過濾、洗滌、干燥，MW?！闺y溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

5、一種基于鋰元素的電化學過程來合成氨的方法,其效率能達到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.反應I的關鍵是隔絕空氣和水

B.反應II的產物LiOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2

6、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正碓的是()

A.觀察Fe（OH）2的生成

-NaOH濟濃

■M物油

人卜cSO,洛我

D.實驗室模擬制備NaHCO.3

7、4-月桂烯的結構如圖所示，一分子該物質與兩分子溟發(fā)生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有（）

A.2種B.3種C.4種D.6種

8、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結構式為W-$-}-Z。下列說法正確的是

WZ

A.X為禳元素

B.Y的氧化物對應的水化物是強酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

9、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質發(fā)生化學變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產生

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質

C.趙孟■的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應的現(xiàn)象

D.劉禹福的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定

10、實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程如圖:

ii.o.co.wmHSO,

t能帶一?瀉帶(叫?q)-_>1(aq)

下列裝置不能達成相應操作目的的是（）

灼燒用酒精濕潤的干海帶

口I市器用水浸出海帶灰中的r

B.厘

Io用溶液分離

C.|'VNaOHI2/CO4

加入稀H2s04后分離生成的k

11、下列實驗操作能達到目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得溟單質利用SO2將B「2吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BD.D

12、一定條件下，CI。與60（g）發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）^CO（g）+3H2（g）o設起始M%。）_在恒壓下，平衡時口乜

n（CHj-

體積分數(shù)貝CH4）與Z和T（溫度）的關系如下圖所示。下列說法不無夠的是（）

A.該反應的4〃>0

B.圖中Z的大小關系：a>3>b

C.圖中X點對應的平衡混合物中認”。）>3

D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后力（CH4）增大

13、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）

所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

溶液

D.用圖/酒楮所示裝置制備Fe（OH）2并能保證較長時間觀察到白色

BcSO,溶液

14、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是

濃■硫酸、濃硝酸和茶的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產品

15、由下列實驗事實得出的結論不正確的是（）

實驗結論

將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)?/p>

A生成的1,2?二浸乙烷無色可溶于四氯化碳

無色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅

C葡萄糖是還原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產生可燃性氣

D乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性

體

A.AB.BC.CD.D

16、有關海水提濱的說法錯誤的是（）

A.海水曬鹽后的鹵水是提溟原料

B.可以利用氯氣氧化溟離子

C.可用高溫水蒸氣將漠從溶液中吹出

D.吹出的溟蒸氣冷凝后得到純漠

17、下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.向NaHSCh溶液中滴加過量的Ba（0H）2溶液：2H+SO?+Ba+2OH-BaSO4l+2H2O

++

B.向NazSKh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

C.向偏鋁酸缽溶液中加入量過量HC1：A1OZ-4H+=A13++2H2O

+3+

D.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOt+2H2O

18、設風為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.78gNa2O?固體含有離子的數(shù)目為3N,\

B.常溫下，pH=1的醋酸溶液中H”數(shù)目為0.1N,\

C.138由12c和14c組成的碳單質中所含質子數(shù)一定為6N,、

D.O.lmolSO2與足量。2在一定條件下化合，轉移電子數(shù)為0.2NA

19、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。

下列說法不氐確的是

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO?

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCb,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質，也可以是02

20、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質

21、一種水基二次電池原理為xZn+Zn。25V2O5+匕0；=|42%3丫205?zH2O+（y-z）H2O,電解液為含Zi??的

水溶液，該電池可用于電網貯能。

層狀Zna?VjO,yHX)

一桶層

下列說法正確的是（）

A.放電時，ZM+脫離插層

B.放電時，溶液中Zn2+濃度一直減小

C.充電時，電子由Zn。25V2O54H2。層經電解質溶液流向ZnFrVqsNHq層

2+

D.充電時，陽極發(fā)生電極反應：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5.yH2O+xZn

22、下列物質的分離方法中，利用粒子大小差異的是

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某藥物合成中間體F制備路線如下:

已知：RCHO+R'CH2NO2稀管0R+H2O

R-CH=C-NO2

(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是.

(2)反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是________

(3)有機物D的結構簡式為,反應③中1摩爾D需要—摩爾出才能轉化為E

(4)反應④的反應物CT。艮多種同分異構體,請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式

a.結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.能和氫氧化鈉溶液反應

COOH

COOH液隊人CH3O

⑸已知：苯環(huán)上的皎基為間位定位基，如。寫出以人為原料制備壬的合

6FcBr,

成路線流程圖(無機試劑任選)

反應試劑〃反應試劑r

(合成路線常用表示方法為：A菰帶B反應條件:目標產物)

24、(12分)磷酸氯喳是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路

線如下:

已知:

C(CO2CH2CH3)2

II

CH(OCH2cH3)NaOH

h

NH2P20公Ph2O,ZS

回答下列問題：

(DA是一種芳香經，B中官能團的名稱為

<2)反應A-B中須加入的試劑a為o

(3)B反應生成C的反應化學反應方程式是o

(4)C-D反應類型是_________,D的結構簡式為o

(5)F-G反應類型為o

(6)I是E的同分異構體，與E具有相同的環(huán)狀結構，寫出任意一種符合下列條件的I的結構簡式是

①I是三取代的環(huán)狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結構上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCOj溶液產生氣體。

25、(12分)無水四氯化錫(SnCh)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如座:

查閱資料可知：

①Sn(s)+2C12(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關物質的物理性質如下:

物質

SnSnChCuCI2

熔點/℃232-33620

沸點re2260114993

密度倒5/7.3102.2263.386

回答下列問題:

(l)a管的作用是__________o

(2)A中反應的離子方程式是

(3)D中冷卻水的作用是o

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

無水氯化行

(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCb,但不影響E中產品的純度，原因是________o

⑹制得的SnCL產品中常含有SnCL,可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的

FeCh溶液，發(fā)生反應：SnCh+2FeCh=SnCl4+2FeCl2,再用O.lOOOmol/LKzCnCh標準溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產物為CE,消耗標準溶液20.00mL,則SnCh產品的純度為。

26、(10分)B.［實驗化學］

丙快酸甲酯(CH三C_COOH)是一種重要的有機化工原料，沸點為103-105實驗室制備少量丙塊酸甲酯的反

應為

濃H2s

CH=C_COOH+CH30H—式一一＞CH三C—COOCH、+H?O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步臊2；蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經無水Na2sCh干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸像燒瓶中加入碎瓷片的目的是o

(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質是一;分離出有機相的操作名稱為一。

(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是________o

27、(12分)NaN()2是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。請按要求回答下列問題:

108

⑴已知：Ka（HN0z）=5.1Xi。-,Arsp（AgCi）=1.8xlO-,/<sp（AgNO2）=2.0x10-O設計最簡單的方法鑒別NaNO?

和NaCl兩種固體：。

⑵利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為;

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是__________________________。

②裝置B中反應的化學方程式為o

③干燥劑X的名稱為.其作用是_____________________.

④上圖設計有缺陷，請在F方框內將裝置補充完全，并填寫相關試劑名稱

（3）測定產品的純度。

取5.000喇取的樣品溶于水配成250m溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol-L1酸性KMnO〃溶液進行滴

定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)1234

消耗KMnOq溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號）。

A.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準液潤洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點

D.滴定終點時俯視讀數(shù)

②酸性KMnO,溶液滴定NaNOz溶液的離子方程式為

③該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為。

28、（14分）鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質及其化合物在建筑業(yè)、飛機制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。

回答下列問題：

（1）Fe3+價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為

（2）硅能形成多種化合物（如竽出、Si2H4等），SiH’的中心原子的雜化軌道類型為其分子的立體構型為鍵角

為一;SLH4分子中含有的。鍵和打鍵的數(shù)目之比為一。

(3)Mg、Al的第一電離能：Mg_Al(填“〉”或"v”)。

(4)Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是一。

(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為_；設Ag原子半徑為rem,阿

伏加德羅常數(shù)的值用N,、表示，則Ag晶體的密度為_g?cm%寫出表達式)。

29、(10分)研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5/kJniol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol

貝!JC(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)的AH=k.J/niolo

⑵在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO?和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應

4CO(g)+2NO2(g)^4CO2(g)+N2(g),測得相關數(shù)據(jù)如表所示:

t/min05101520

n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0

n(N2)/mol00.300.440.500.50

①在。?5min內，用CO2的濃度變化表示的反應速率為

②此溫度下的化學平衡常數(shù)K的表達式為

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)o某研究小組向2L密閉容器中加入足量

的活性炭和一定量的NO,保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應。

①下列描述能說明上述反應已達平衡的是_____(填標號)。

A.活性炭的質量不再變化

B.容器中氣體的密度保持不變

C.2V(NO)正=v(Nz)逆

c(NJ

D.而保持不變

②壓強為p時，催化劑的催化效率、氮氣的生成速率與溫度的關系如圖所示。當?shù)獨獾纳伤俾手饕Q于溫度時,

對應的溫度范圍是

*

學

愛

名氯氣的隹成速率

床

w催化荊的催化效率

?

200)00400

四度八：

（4）臍（N2H4）是無色液體,具有強還原性。

①朧的水溶液顯弱堿性,其電離過程與NH3?％O類似，則第一步電離方程式為

②新型N2H4燃料電池產物對環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質（能傳導。2-）。寫出負極的電極反應式.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

+

C.氫氧燃料電池（酸性電解質）中Ch通入正極，電極反應為：O2+4H+4e=2H2O,C正確；

D,由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C1一移向正電荷較多的ZnSO4溶液，

D錯誤；

答案選C

2、D

【解題分析】

若該反應為氣體物質的量增大的反應，即x>3,隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應速率比

恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應于圖像M,增大壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像相符；若

該反應為氣體物質的量減少的反應，即xV3,隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應速率比恒

壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應于圖像N,減小壓強，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像不符；若該

反應x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，該反應為氣體物質的量增大的反應，因此x可能為4,故A正確；

B.根據(jù)上述分析，該反應為氣體體積增大的反應，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；

C.根據(jù)上述分析,N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)^=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時，反應的B為A的物質的量的一半，A和B的轉化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，達到平衡時，M、N對應的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；

故選Do

【題目點撥】

解答本題的關鍵是判斷壓強對該反應的影響。本題的難點是排除x<3的情況。

3、C

【解題分析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA為強酸；0.lmol/LHA的pH在3?4之間，HB為弱酸。

【題目詳解】

A.起初pH隨IgJ的變化滿足直線關系，當pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；

B.溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H>c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

in4x104

C.在a點，c(H+)=c(B)=104mol/L,c(HB)=0.0Imol/L,該溫度下，Ka(HB戶--------10-6,C正確；

0.01-10-4

D.分別句稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A-)>c(B)

D不正確；

故選C。

4、D

【解題分析】

A.根據(jù)影響反應速率的外界因素分析知，將黑鐺鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWOa和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應生成MnCh'FezCh,Fe(II)和Mn(H)化合價升高為Fe(IlI)

和Mn(IY),碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II),故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知NazWO』為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復分解反應生成H2WO4,FUWCh難溶于水，可以通過過濾、

洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

5、C

【解題分析】

A.反應I是氮氣和鋰反應，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，所以反應I的關鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應II的產物LiOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應過程的反應物，最后生成鋰單質的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；

通電

D.三步反應為：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t，4LiOH=4Li+O2t+2H2O,整個流程的總化學方程

式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故D正確；

故選：Co

6、A

【解題分析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；

C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進出方向；

D.氨氣極易溶于水，不能將導管直接插入食鹽水中。

【題目詳解】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸

鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；

C.洗氣瓶洗氣時，瓶內裝有吸收雜質的液體，混合氣從長管進、短管出（即長進短出或深入淺出），故C錯誤

D.通氨氣的導管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳

酸氫鈉的制備，故D錯誤；

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握

常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。

7、C

【解題分析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示］II②；1分子該物質與2分子Br2加成時，可以在①?的位置上發(fā)生加

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子1計2在①②發(fā)生1,4加成反應，另1分子

Brz在③上加成，故所得產物共有四種，故選C項。

8、D

【解題分析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為CL可形成的某種化合物結構式為,則X為

W1

【題目詳解】

A.X為硼元素，故A錯誤；

B.Y的氧化物N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，故B錯誤；

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物氯化核中含有離子鍵，故C錯誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

氫、氯、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸彼。

9、D

【解題分析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來％體現(xiàn)物質的揮發(fā)性，屬于物質的物理性質，故A錯誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質，故B錯誤；

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應的現(xiàn)象，故C錯誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》"千淘萬演雖辛苦，吹盡狂沙始到金％說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質穩(wěn)定，故

D正確；

故選D。

10、D

【解題分析】

A.灼燒在生煙中進行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸熠分離，應萃取后蒸僧，故D錯誤；

答案選D。

11、A

【解題分析】

10g

A.溶液質量是90g+10g=100g,溶質的質量分數(shù)為7^-xl00%=10%,A正確；

100g

B.”84消毒液”有效成分是NaClO,該物質具有氧化性,會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有NazSKh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

鉗絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，C錯誤；

D.向濱水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從漠水中獲得溪單質。若向溟水中通入SO?氣體，就會發(fā)

生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質漠吹出，D錯誤；

故合理選項是A。

12、B

【解題分析】

A.升高溫度，甲烷的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的婚變AH〉。，A正確；

B.起始"（電°）=2,Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a,B錯誤；

C.起始。（力。）=3,水和甲烷按1：1反應，達到平衡時，該比值大于3,C正確；

D.增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后中（CHQ增大，D正確；

故合理選項是Bo

13、B

【解題分析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發(fā)生與停止，且產物中含有H。雜

質，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應放熱，產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

14、D

【解題分析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B.濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B

正確；

C.球形冷凝管可冷凝回流反應物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D.反應完全后，混合體系分層，應分液分離出有機物，再蒸儲分離出硝基苯，故D錯誤；

故選：D#

15、D

【解題分析】

A.乙烯與溟發(fā)生加成反應生成的1,2?二濱乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此溟的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C

正確；

D.乙醇與鈉反應不如乙酸與Na反應劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸?；械臍浠顫?，故D錯誤；

答案選I)。

16、D

【解題分析】

海水提溟的三個步驟是：⑴先將濃縮海水中的用氯氣氧化CL+2Br?=Br2+2NaCI(2)將漠吹入吸收塔，使溟蒸汽和

+

二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉變成氫溪酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?+4H⑶用氯氣將富集的漠負離子

氧化得到產品澳Ch+2Br=Br2+2Clo

【題目詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提濱原料，故A正確；

B.根據(jù)提濱的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br?用氯氣氧化CI2+2Br-=Br2+2NaCl,故B正確；

C.將溟吹入吸收塔，使漠蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉變成氫溟酸得到富集澳，故C正確；

D.吹出的溪蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的漠負離子氧化后得到溪，經分離提純后可以得到純溟，故D錯

誤；

答案選D。

【題目點撥】

熟悉海水提漠的流程是解本題的關鍵。

17、C

【解題分析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個過程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,生成的Na2sO?再與過量的Ba(OH)2反應Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,兩式合

+22+

并后離子反應方程式：H+SO4+BaK)H=BaSO4l+H2O,故A錯誤；

2+

B.向NazSiOj溶液中滴加稀鹽酸，NazSiOa可溶性鹽，要拆開，高子反應方程式；SiO3+2H=H2SiO31,故R借誤；

C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1:

+3+

A1O2+4H=AI+2H2O,故C正確；

+2+

D.過量的鐵與稀硝酸反應產物應該是Fe?+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,故D錯誤；

答案選C。

18、A

【解題分析】

A項、78gNa2(h固體物質的量為ImoLImolNazCh固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確；

B項、未說明溶液的體積，無法確定pH=l的醋酸溶液中H+的個數(shù)，故B錯誤；

C項、12c和UC組成的碳單質中兩者的個數(shù)之比不明確，故碳單質的摩爾質量不能確定，則13g碳的物質的量無法計

算，其含有的質子數(shù)不一定是6NA個，故C錯誤；

D項、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移電子的個數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。

19、B

【解題分析】

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反

應生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為

堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B

錯誤；

C.若B為FeCb,則A為氯氣，與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳,

故D正確；

答案為B。

【題目點撥】

元素的性質的推斷題，要熟練掌握各種物質間的相互轉化，并能找到各物質間相互轉化方案，熟記物質的性質，綜合

運用。

20、D

【解題分析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【題目詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HC1O為弱酸，B錯誤；

C.T和W組成的化合物為CCH只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質，D正確；

故答案選Do

21、D

【解題分析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，Zn。25Ve。/丫也。得到電子，放電時是溶液中的Zi?+與插層結

合，故A錯誤；

B.根據(jù)反應方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結合，所以溶液中的鋅離子濃

度是不變的，故B錯誤；

C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質溶液，故C錯誤；

2

D.充電時，陽極失電子，電極反應為：Zn025+xV2O5zH2O4-(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH,O-i-xZn*,故D

正確；

故選D。

【題目點撥】

已知總反應書寫電極反應時，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應；總反應減去陽極

的反應即可得到陰極的電極反應。

22、A

【解題分析】

A、過渡利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質顆粒大，不能透過漉紙，濾液中的物質顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲利用的是物質的沸點不同，B錯誤；

C、萃取利用的是物質在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、酚羥基、醛基、酸鍵CH3OH>濃硫酸、加熱

【解題分析】

⑴根據(jù)A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團:

⑵比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行;

(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為,在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

氫氣還原成氨基，據(jù)此答題;

(4)根據(jù)條件①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有竣基或酯基或酚羥基，結合可寫出同分異構體的結構；

_COOHCOOHCOOH

(5)C：-CH三被氧化可生成?，與硝酸發(fā)生取代反應生成自，被還原生成色，進而發(fā)生縮聚反應可生

【題目詳解】

⑴根據(jù)A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、酸鍵，故答案為：酚羥基、醛基、酸鍵；

(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CH3OH>

濃硫酸、加熱；

(3)比較C和E的結構可知在ImolD中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成,

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣，故答案為:

(4)根據(jù)條件①結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有技基或酯基或酚羥基，結合可知，符合條件的同分異構體的結

_COOH