期末模擬測試（基礎(chǔ)卷）（解析版）

期末模擬測試（基礎(chǔ)卷）(時(shí)間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Cl35.5Br80I127一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分,共20分)1．（2023秋·河北邢臺·高二邢臺市第二中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)說法錯(cuò)誤的是圖1圖2圖3圖4A．氫原子的電子云圖如圖1：表示離核越近電子出現(xiàn)的幾率越大B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，1s22s22p43s1→1s22s22p5過程中形成的是發(fā)射光譜：如圖2C．鈣的某氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示：其中黑球?yàn)镃a2+，則該晶體化學(xué)式為CaO2D．四氨合銅離子的球棍模型如圖4所示【答案】B【解析】A．電子云中的小黑點(diǎn)表示電子出現(xiàn)的幾率，氫原子的電子云圖如圖1：表示離核越近電子出現(xiàn)的幾率越大，故A正確；B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，1s22s22p43s1→1s22s22p5過程中3s能級上的電子躍遷到2p能級，形成1條吸收譜線，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤原則，Ca2+數(shù)為、數(shù)為，則該晶體化學(xué)式為CaO2，故C正確；D．四氨合銅離子是平面結(jié)構(gòu)，故D正確；選B。2．（2023秋·河北唐山·高二唐山市第二中學(xué)?？计谀┫铝姓f法中正確的是A．元素第一電離能：B．鍵角：C．比穩(wěn)定的原因是分子間存在氫鍵D．熔化和干冰升華克服的作用力相同【答案】B【解析】A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能F>N>O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．BeCl2價(jià)層電子對數(shù)目為2，無孤電子對，故為直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180o；NH3價(jià)層電子對數(shù)為4，有一個(gè)孤電子對，排斥力較小，故為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為107.3o；H2O價(jià)層電子對數(shù)為4，有2個(gè)孤電子對，排斥力較大，故為V形結(jié)構(gòu)，鍵角為104.5o；CCl4價(jià)層電子對數(shù)為4，無孤電子對，故結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109o28′；所以鍵角的大小順序?yàn)?，選項(xiàng)B正確；C．水的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，因而不是由氫鍵決定的，是由在分子內(nèi)部氫氧鍵的穩(wěn)定性決定的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．干冰水分子晶體，干冰升華克服的是分子間作用力，SiO2是原子晶體，SiO2融化克服的是極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3．（2023秋·山東濟(jì)寧·高二濟(jì)寧一中?？计谀㎞A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．一定條件下，0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的原子總數(shù)為2.5NAC．常溫下，0.5Na2S溶液中S2-數(shù)目小于0.5NAD．1mol甲苯中σ鍵總數(shù)為15NA【答案】D【解析】A．氫氣與碘反應(yīng)生成碘化氫，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，一定條件下，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后生成碘化氫小于0.2mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷不是氣體，無法求算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無法計(jì)算Na2S溶液中S2-數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．單鍵由1個(gè)σ鍵形成，1mol甲苯含有15molσ鍵，甲苯中σ鍵總數(shù)為15NA，故D正確；故選：D。4．（2023秋·山東菏澤·高二統(tǒng)考期末）、和均可作為燃料電池的燃料。下列說法錯(cuò)誤的是A．、和中C、N雜化方式均相同B．和的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形C．、和均為極性分子D．沸點(diǎn)：【答案】C【解析】A．CH4、NH3和N2H4中C、N價(jià)層電子對數(shù)都是4，所以這三種分子中C、N都采用sp3雜化，A正確；B．CH4中C價(jià)層電子對數(shù)=且不含有孤電子對，NH3中N價(jià)層電子對數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對，空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形，B正確；C．CH4結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，N2H4，正負(fù)電荷中心重合，為極性分子，C錯(cuò)誤；D．N2H4、NH3都能形成分子間氫鍵，且形成分子間氫鍵個(gè)數(shù)：N2H4>

NH3，CH4不能形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)：

N2H4

>

NH3>

CH4，D正確；故選C。5．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學(xué)?？计谀┫铝蟹肿拥闹行脑榆壍离s化的類型相同的是A．與 B．與 C．與 D．與【答案】A【解析】A．SO3中S原子的價(jià)電子對數(shù)為3+(6-3×2)=3，采取sp2雜化方式，SO2中S原子的價(jià)電子對數(shù)為2+(6-2×2)=3，采取sp2雜化方式，兩者分子的中心原子的雜化方式相同，故A選；B．BF3中B原子的價(jià)電子對數(shù)為3+(3-3×1)=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子的價(jià)電子對數(shù)為3+(5-3×1)=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故B不選；C．BeCl2中Be原子的價(jià)電子對數(shù)為2+(2-2×1)=2，采取sp雜化方式，SCl2中S原子的價(jià)電子對數(shù)為2+(6-2×1)=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故C不選；D．H2O中O原子的價(jià)電子對數(shù)為2+(6-2×1)=4，采取sp3雜化方式，CS2中C原子的價(jià)電子對數(shù)為2+(4-2×2)=2，采取sp雜化方式，二者雜化方式不同，故D不選；答案選A。6．（2023秋·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谀┤谆塠(CH3)3Ga]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過如下反應(yīng)制備：GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga為最高價(jià))下列說法錯(cuò)誤的是A．Al原子核外有13種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子B．27Al原子的中子數(shù)為14C．Cl-的核外三個(gè)電子能層均充滿電子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族【答案】C【解析】A．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個(gè)原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒有充滿電子，故C錯(cuò)誤；D．Ga是31號元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。7．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學(xué)校考期末）下列說法中，正確的是A．除短周期外，其他周期都有18種元素B．周期表中ⅢB～ⅡB族為過渡元素，全部為金屬元素C．價(jià)電子數(shù)與最高正價(jià)相等的元素一定是主族元素D．s區(qū)都是金屬元素，p區(qū)元素都是非金屬元素【答案】B【解析】A．第六周期和第七周期均有32種元素，A錯(cuò)誤；B．周期表中ⅢB～ⅡB族為過渡元素，全部為金屬元素，又稱過渡金屬，B正確；C．錳元素的價(jià)層電子排布為3d54s2，價(jià)電子數(shù)為7，最高正價(jià)為+7價(jià)，錳元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，故價(jià)電子數(shù)與最高正價(jià)相等的元素不一定是主族元素，C錯(cuò)誤；D．s區(qū)包括第ⅠA族和第ⅡA族，除了氫元素之外都是金屬元素，p區(qū)包括第ⅢA族~0族，有鋁元素等金屬元素，D錯(cuò)誤；故選B。8．（2023秋·廣東汕頭·高二汕頭市聿懷中學(xué)?？计谀┰豖、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價(jià)層電子排布式為nsn-1npn+1，則下列說法不正確的是A．Y元素在周期表的第三周期VIA族B．基態(tài)X原子的未成對電子數(shù)為3C．X元素位于周期表的p區(qū)D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】B【分析】根據(jù)題給信息知，，Y元素原子的價(jià)層電子排布式為，Y元素在周期表的第三周期VIA族，是硫元素；X是氟元素，Z是砷元素，據(jù)此解答。【解析】A．根據(jù)分析得Y元素在周期表的第三周期VIA族，A正確B．X是氟元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道中只有一個(gè)軌道容納了1個(gè)電子，因此未成對電子數(shù)為1，B錯(cuò)誤；C．X基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，位于周期表的p區(qū)，C正確；D．Z是砷元素，位于周期表第四周期第ⅤA族，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確；故選B。9．（2023秋·河北唐山·高二唐山一中?？计谀┫铝杏嘘P(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力BSO2的鍵角小于120°二氧化硫中心原子存在孤電子對CNaCl的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大DH2O比H2S穩(wěn)定H2O分子間作用力大A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．氯化鈉為離子晶體，易溶于極性的水分子，而碘單質(zhì)為非極性分子，不易溶于水，與分子間作用力無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2中心原子價(jià)層電子對數(shù)=，1對孤電子對，是V型，由于存在孤電子對，根據(jù)孤對電子間的排斥作用>孤對電子與成鍵電子間的排斥作用>成鍵電子對之間的排斥作用，所以鍵角小于120°，B正確；C．離子半徑Mg2＋＜Na＋、O2-＜Cl-，故晶格能MgO＞NaCl，熔點(diǎn)MgO高于NaCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性O(shè)>S，H2O比H2S穩(wěn)定，與分子間作用力無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學(xué)?？计谀㎜i2O是離子晶體，其晶格能可通過圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。下列說法錯(cuò)誤的是A．Li原子的第一電離能為520kJ/molB．O=O鍵的鍵能為249kJ/molC．Li2O的晶格能為2908kJ/molD．1molLi(s)轉(zhuǎn)變成Li(g)需要吸收的能量為159kJ【答案】B【解析】A．原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為，故A正確；B．鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即，故B錯(cuò)誤；C．晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為，故C正確；D．轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為，故D正確；故選：B。二、選擇題(本題包括5個(gè)小題,每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分,共20分)11．（2023秋·重慶江津·高二重慶市江津中學(xué)校校聯(lián)考期末）廢舊銀鋅紐扣電池(含、石墨及少量、等)的正極片中回收銀的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．①中產(chǎn)生的氣體為B．②中適當(dāng)增加溶液的濃度有利于提高的回收率C．⑤中加稀硫酸的目的是反應(yīng)D．廢舊銀鋅紐扣電池應(yīng)采用深埋的方式集中處理【答案】B【分析】電池中含Zn、Ag、石墨及Hg、Mn等，由流程可知，加稀硝酸后，石墨不反應(yīng)，Zn、Ag、Hg、Mn和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅，硝酸銀，硝酸汞，硝酸錳，再加氯化鈉溶液會發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，在含AgCl的濾渣中加入氨水會發(fā)反應(yīng)生成，在銀氨絡(luò)合物中加入Zn生成銀，過量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中，以此來解答?！窘馕觥緼．金屬和硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，不是氫氣，故A錯(cuò)誤；B．③的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=+Cl-+2H2O，因此②中適當(dāng)增加溶液的濃度有利于提高的回收率，故B正確；C．鋅可以溶解于稀硫酸溶液中，故⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅，轉(zhuǎn)化為Zn2+，故C錯(cuò)誤；D．廢舊電池中含有重金屬離子，污染環(huán)境，所以廢舊銀鋅紐扣電池不應(yīng)采用深埋的方式集中處理，故D錯(cuò)誤；故選B。12．（2023秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谀┫铝姓f法不正確的是A．激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B．可燃冰()中甲烷與水分子間存在氫鍵C．冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識別”D．晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象【答案】B【解析】A．光輻射是電子釋放能量的重要形式之一，激光、焰火都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，A正確；B．甲烷與水之間為分子間作用力，不是氫鍵，B錯(cuò)誤；C．同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識別”，C正確；D．晶體自范性的本質(zhì)：晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，D正確；故選B。13．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學(xué)?？计谀┕诿涯芘c陽離子尤其是與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同堿金屬離子作用，12—冠—4與鋰離子作用而不與鈉離子、鉀離子作用，18—冠—6與鉀離子作用如圖，但不與鋰離子或鈉離子作用，下列說法不正確的是A．18—冠—6中C原子和O原子的雜化軌道類型相同B．與K+作用不與Li+和Na+作用反應(yīng)反映了超分子的“分子識別”的特征C．與鉀離子作用反映了超分子的“自組裝”的特征D．冠醚與堿金屬離子作用的原理與其可做相轉(zhuǎn)移催化劑的原理有關(guān)【答案】C【解析】A．由圖可知，18—冠—6中碳原子和氧原子的價(jià)層電子對數(shù)都為4，原子的雜化方式都為sp3雜化，故A正確；B．18—冠—6與鉀離子作用，但不與鋰離子或鈉離子作用說明超分子具有分子識別的特征，故B正確；C．18—冠—6與鉀離子作用，但不與鋰離子或鈉離子作用說明超分子具有分子識別的特征，不具備自組裝的特征，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，冠醚是皇冠狀分子，分子中內(nèi)部有很大的空間，能與離子半徑不同的堿金屬陽離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，把無機(jī)物帶入有機(jī)物中，它可以作為相轉(zhuǎn)移催化劑也是基于這個(gè)原理，故D正確；故選C。14．（2023秋·山東濟(jì)南·高二濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)?？计谀┫铝姓f法正確的是A．基態(tài)N原子的電子排布式為，則違反了洪特規(guī)則B．基態(tài)Br原子簡化的電子排布式為C．“紛紛燦爛如星隕”的煙花是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化D．原子的電子排布式由形成吸收光譜【答案】A【解析】A．P原子3p能級上有3個(gè)軌道，3p能級上有3個(gè)電子，3個(gè)電子應(yīng)該排在3個(gè)不同的軌道上，且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則，A正確；B．Br原子的原子序數(shù)為35，簡化的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級的改變，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．由激發(fā)態(tài)到基態(tài)，釋放光能，形成發(fā)射光譜，D錯(cuò)誤；故答案為：A。15．（2023秋·河北唐山·高二開灤第一中學(xué)?？计谀┪覈糯拇蟀l(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。生成物的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種非極性分子B．1mol和1mol含有的π鍵數(shù)目之比為1：2C．晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為4和8D．若晶體的晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為【答案】AD【解析】A．反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2中的正負(fù)電荷中心重合，均為非極性分子，選項(xiàng)A正確；B．CO2、N2的結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、NN，雙鍵、三鍵中有1個(gè)σ鍵，其余為鍵，則1mol和1mol含有的鍵數(shù)目之比為1：1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，晶體中陰離子和陽離子的配位數(shù)分別為8和4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若晶體的晶胞邊長為anm，根據(jù)均攤法，晶胞中含有K+、S2-的數(shù)目分別為8、84，則該晶體的密度為=g·cm-3，選項(xiàng)D正確；答案選AD。三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共60分)16．（2023秋·安徽淮北·高二淮北一中?？计谀?12分)已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素原子中電子只有一種自旋取向；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；C是地殼中含量最高的元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素只有一個(gè)不成對電子；F元素原子最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對?；卮鹣铝袉栴}：(1)六種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號)，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是______，其中D基態(tài)原子的核外電子排布式為______。(2)E的基態(tài)原子最外層軌道表示式為______。E單質(zhì)與濕潤的反應(yīng)可制備，其化學(xué)方程式為______。(3)F元素有兩種常見離子，化合價(jià)為+1和+2，從結(jié)構(gòu)上分析F的基態(tài)離子中更穩(wěn)定的是______，原因是______?！敬鸢浮?1)

(2)

(3)

價(jià)層電子排布式，是全滿狀態(tài)，價(jià)層電子排布式，是非全滿狀態(tài)；【分析】由題意分析可知A、B、C、D、E、F分別是氫、氮、氧、磷、氯（鉀、鈧）、銅，由（2）可知D是氯?！窘馕觥浚?）根據(jù)同主族電負(fù)性自上而下依次減小，同周期自左向右電負(fù)性依次增大，可知電負(fù)性最大的是氧元素；電離能同主族自上而下依次減小，同周期自左向右總趨勢依次增大，但當(dāng)出現(xiàn)最外層能級是半滿或全滿時(shí)比相鄰元素的電離能都要大，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是；D基態(tài)原子的核外電子排布式為：，答案：，，；（2）E的基態(tài)原子最外層軌道表示式為：，E單質(zhì)與濕潤的反應(yīng)可制備，其化學(xué)方程式為,答案：，（3）F元素有兩種常見離子和，價(jià)層電子排布式，是全滿狀態(tài)，價(jià)層電子排布式，是非全滿狀態(tài)，所以前者更穩(wěn)定，答案：，價(jià)層電子排布式，是全滿狀態(tài)，價(jià)層電子排布式，是非全滿狀態(tài)；17．（2023秋·上海浦東新·高二上海市建平中學(xué)?？计谀?12分)化學(xué)的符號表征是化學(xué)交流與傳承的基礎(chǔ)。關(guān)于C、N、O、Cl等元素有關(guān)的問題，完成下列填空。(1)可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的是_______A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核外能量最高的電子云圖像：C．碳-12原子：D．原子的軌道表示式：(2)下列有關(guān)微粒的描述正確的是_______A．羥基的電子式： B．乙炔的分子式：C．的球棍模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：(3)寫出N、Cl元素的氣態(tài)氫化物常溫下相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，其生成物的電子式為_______。(4)Cl元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，其最高能級是_______。(5)在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的是_______(填元素符號)，其價(jià)電子軌道表示式為_______?！敬鸢浮?1)AB(2)D(3)

NH3+HCl=

(4)

1s22s22p63s23p5

3p(5)

Cr

【解析】（1）A．C原子是6號元素，電子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．原子核外能量最高的電子為2p軌道電子，p軌道上排布了2個(gè)電子，電子云呈啞鈴型，其電子云圖形為，B正確；C．碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，該原子的正確表示為，C錯(cuò)誤；D．2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)該優(yōu)先占據(jù)2個(gè)軌道，碳原子正確的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故答案為：AB；（2）A．羥基中氧原子上有一個(gè)未成對電子，故其電子式為，A錯(cuò)誤；B．乙炔的分子式為C2H4，B錯(cuò)誤；C．的比例模型為，C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D正確；故答案為：D；（3）N、Cl元素的氣態(tài)氫化物分別為NH3和HCl，常溫下相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=；為離子化合物，其電子式為；（4）Cl元素是17號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，其最高能級是3p；（5）在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的原子的外圍電子排布式為3d54s1，該元素是Cr，其價(jià)電子軌道表示式為。18．（2023秋·山東菏澤·高二菏澤一中統(tǒng)考期末）(12分)Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物醫(yī)藥、太陽能電池等領(lǐng)域的理想熒光材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)49In的價(jià)層電子排布式為_______。(2)Zn、O、S和Se的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。制備熒光材料過程中會產(chǎn)生少量SO、VO，其中V原子采用_______雜化，VO空間結(jié)構(gòu)為_______，SO的空間構(gòu)型為_______。(3)C、N、S分別與H形成的簡單氫化物中鍵角最小的是_______，其原因是_______。(4)H、C、N、S四種元素可形成硫氰酸()和異硫氰酸(H-N=C=S)，異硫氰酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______，異硫氰酸沸點(diǎn)較高，原因是_______。(5)原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用?表示，稱為電子的自旋量子數(shù)。對于基態(tài)Cu原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。【答案】(1)5s25p1(2)

O>S>Se>Zn

sp3

正四面體

三角錐(3)

H2S

三種氫化物中心原子均采取sp3雜化，H2S中心原子S上孤對電子多，對成鍵電子對排斥力大(4)

3:2

異硫氰酸分子間形成氫鍵(5)+(或?)【解析】（1）銦元素核外電子數(shù)為49，位于第五周期第A族，根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排布為[Kr]，其價(jià)層電子排布式為，答案為：；（2）同一周期從左到右，元素的電負(fù)性依次增大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性依次減小，四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛>S>Se>Zn。中釩硫原子形了4個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4，因此釩原子的雜化方式為，的空間構(gòu)型為正四面體形。中硫原子形成了3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4，硫原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為三角錐形；答案為：O>S>Se>Zn；；正四面體；三角錐；（3）CH4的價(jià)層電子對數(shù)為，NH3的價(jià)層電子對數(shù)為，H2S的價(jià)層電子對數(shù)為，中心原子均采取雜化，碳原子沒有孤電子對，氮原子有一對孤電子，硫原子有兩對孤電子對，因此硫原子的孤電子對σ鍵電子對的排斥力大，H2S的鍵角最小，答案為：H2S；三種氫化物中心原子均采取sp3雜化，H2S中心原子S上孤對電子多，對成鍵電子對排斥力大；（4）一個(gè)異硫氰酸分子中含有一個(gè)單鍵和兩個(gè)雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)o鍵和一個(gè)π鍵，因此異硫氰酸中σ鍵與π鍵數(shù)之比為；硫氰酸分子中的氫原子連在硫原子上，分子間不能形成氫鍵，異硫氰酸分子的氫原子與氮原子相連，由于N元素電負(fù)性大，分子間能形成氫鍵，因此異硫氰酸的沸點(diǎn)較高；答案為：3：2；異硫氰酸分子間形成氫鍵；（5）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為，3d軌道價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，4s價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或；答案為：+(或?)。19．（2023秋·廣東東莞·高二東莞市東莞中學(xué)校考階段練習(xí)）(12分)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，一種制備金屬鈦的工藝流程如下所示。(1)Ti在元素周期表的位置為_______；下列基態(tài)或激發(fā)態(tài)Ti原子價(jià)電子排布圖中，能量最高的是_______。A．B．C．(2)已知在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，結(jié)構(gòu)與相似，的晶體類型是_______。穩(wěn)定性比差，試從化學(xué)鍵角度分析原因_______。(3)納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化作用的一個(gè)實(shí)例如下所示：化合物甲中采取雜化的原子有_______(填元素符號)?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_______。(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。該陽離子的化學(xué)式為_______?！敬鸢浮?1)

第四周期第ⅣB族

C(2)

分子晶體

鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長大、鍵能低，易斷裂(3)

C和O

化合乙分子間存在氫鍵(4)TiO2+【解析】（1）Ti

的原子序數(shù)為22，在元素周期表的位置是第四周期第ⅣB族；由洪特規(guī)則可知，在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，3d電子應(yīng)占據(jù)不同軌道，3d軌道能級比4s高，C中4s電子激發(fā)到3d軌道中，故能量最高的是C；（2）TiCl4和CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體；鈦原子半徑比碳原子半徑大，Ti-Cl