2024屆某中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆景山學(xué)校高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)"下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Si（h超分子納米管屬無(wú)機(jī)非金屬材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二班化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來(lái)分離乙酸和乙醇

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半

徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

一W-

D.Y中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

/\

WW

3、“NaCl+CO2+NH3+H2OTNaHCO31+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)

知識(shí)發(fā)表的部分見解。錯(cuò)誤的是

A.甲同學(xué)說(shuō)：該條件下NaHCO3的溶解度較小

B.乙同學(xué)說(shuō)：NaHCCh不是純堿

C.丙同學(xué)說(shuō)：析出NaHCCh固體后的溶液中只含氯化錢

D.丁同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

4、美國(guó)《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)

原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是

A.有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有極性共價(jià)鍵D.硬度大，可用作耐磨材料

5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolPM正四面體結(jié)構(gòu)）含有6NA個(gè)P-P鍵

B.Imol碳正離子(CH,*)所含的電子總數(shù)為9NA

C.25C,pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成8g氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

6、我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)研究表明，利用KzCrzCh可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

----------------

微O陽(yáng)獸a?I

離

二------------等-二二

子

二

交

一丁^。溶液一耳;二二二二y1

二

換■■—-—-—-■—一—一——1A?II?—一—一—?■H

O膜三一二二二二二枕二Cr(OH)J

A.N為該電池的負(fù)極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時(shí)間后，中間室中Na。溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH+28e+llH2O=6CO2t+28H

7、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是()

序號(hào)操作現(xiàn)象解擇或結(jié)論

在含0.1mol的AgNOs溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AK(AgCi)>Kp((Agl)

加入NaCl溶液和入K1溶液成，后來(lái)又變成黃色spS

取FeSO少許溶于水，加入幾滴

B4溶液變紅色FeSO4部分氧化

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有還原性

KMnO,溶液

D在Ca(ClOb溶液中通入SO?氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HCIO

A.AB.BC.CD.D

+

8、25℃,改變0.01mol?L-iCH3COOW溶液的pH?溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(HXc(OH)的

對(duì)數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點(diǎn)均滿足c(CHjCOOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

,

B.0.01mol-LCH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為474

C(CHCOOH)C(OH)

D.25℃時(shí),3的值隨pH的增大而增大

c(CH3COO)

9、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X

與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

QR

YZ

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3

C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙變紅的溶液：NJ、Ca2+.Br-,HCO3一

B.=1x10一I2的溶液:K+、Na+、CO2->AIOZ"

:黑；3

C.0.1mol?L-KFe(SO4)2溶液：Mg2+>Al3+>SCN，NO3一

-,+2+-2

D.0.1mobLCa5NH4(NO3)iiW：HxFe>Cl>SO4

11、例(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，例酸鈉(NaBiOA溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸鎰

(MnSOD溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量強(qiáng)酸鈉溶流②過(guò)量雙氧水③適量KI-淀粉溶海

溶滿紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實(shí)瞼現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液緩慢變成藍(lán)色

泡

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是

A.BiCh?的氧化性強(qiáng)于MnO4

B.H2O2被高鋅酸根離子還原成O2

C.出。1具有氧化性，能把KI氧化成12

D.在K【-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色

12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

分別向相同濃度的

前者無(wú)現(xiàn)象，后者有

Ksp(ZnS)<KsP

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常溫下，分別測(cè)等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

將銅粉加入FeCb溶溶液變藍(lán)，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

AgzS銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質(zhì)容器

質(zhì)銀

中

A.AB.BC.CD.D

13、室溫下，用O.lO切0/?LT的NaOH溶液滴定lO.(XM7L0.10"。/.廠的CH3coOH溶液，水的電離程度隨NaOH

溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點(diǎn)溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH.COOj+c(H+)

D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為IO.(X)mL

14、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A.“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)

B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”與依態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效

15、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2C03>BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過(guò)量)。

氣體A澄清石灰水，溶液變渾濁

NaOH溶液白色沉淀B

溶液A

硝酸銀廠白色沉淀c

沉淀A溶液B稀硝酸J溶液c

下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na￡03、BaCl2

16、下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度驗(yàn)證

檢驗(yàn)淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應(yīng)

對(duì)反應(yīng)速率的影響KsP[Cu(OH)21<Ksp[Mg(OH)21

上激T善?少量N.OH波■通

11^2mL0.1rool/L2tnL0.1mol/L

?HG。4注H,CQ,笳液

口…

金CuSO.xMgSO.

0—D3合泣液

4tnL0.05mol/L

工淀扮與移殿共

&KMnO,裝H蘇法KMnO.KIl/液

1由試管內(nèi)波面變化到斯

產(chǎn)生地色沉沆

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成:

濃H2so44

-A~

C

C7HTC1CH3CH2ONaX

Cl6Hl4。2

E

C7氏0

已知：RCHO+CH3COOR1__RCH=CHCOOR1

請(qǐng)回答;

（1）F的名稱為,,

（2）C-D的反應(yīng)類型為

（3）D—E的化學(xué)方程式_________________________

（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________

（5）D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是_________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

18、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

（1）化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為,B中官能團(tuán)名稱是

（2）H的系統(tǒng)命名為一,H的核磁共振氫譜共有一組峰。

（3）H-4的反應(yīng)類型是一

（4）D的分子式為,反應(yīng)B十I—D中Na2cCh的作用是一。

（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)。

19、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是0

（2）設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化鉉飽和溶液和亞硝酸鈉（NaN（h）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式；。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟

①按上醫(yī)連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入Nz,其作用分別為.

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是o

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。

20、硫酸亞鐵鉉［（NH4）2Fe（SOj）2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾

持裝置略去），在500c時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵鍍至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

HaHlDaOj

BCD

（1）B裝置的作用是__________o

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式。若去掉G是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________o

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為FC2O3

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有Nz,其物質(zhì)的量為xmoL固體殘留物剛體死目物FezCh的物質(zhì)的量為ymoLD中沉淀物

質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，義、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為0

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式:

21、硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fc原子價(jià)層電子的電子排布圖為,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

（2）綠簾石的組成為Ca2FeAh（SiOj（Si2O7）O（OH）,將其改寫成氧化物的形式為.

（3）SiCl,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,分子的立體構(gòu)型為；四鹵化硅的熔、沸點(diǎn)如下，分

析其變化規(guī)律及原因_________________________________o

S四SiCl4SiBr4Sil4

熔點(diǎn)/K182.8202.7278.5393.6

沸點(diǎn)/K177.4330.1408460.6

2

（4）[Fe（H2O）6]'可與乙二胺（H?NCH2cHzNH2,簡(jiǎn)寫為en）發(fā)生如下反應(yīng)：

22+2

[Fe（H2O）6]^+en=[Fe（H2O）4（en）]+2H2Oo[Fe（H2O）6]'的中心離子的配位數(shù)為；

2

[Fe（H2O）4（en）]'中的配位原子為。

（5）在掛酸鹽中，SiO：-四面體（圖a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原

子的雜化形式為，化學(xué)式為o

w

\l/O*Si0Si-O

sior破

圖a圖b

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

ASiCh屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；

凡碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來(lái)產(chǎn)生二氧化碳，B錯(cuò)誤；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸儲(chǔ)的方法，蒸儲(chǔ)可根據(jù)乙醇、乙酸沸點(diǎn)的不同，用來(lái)分離乙酸和乙醇，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

2、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說(shuō)明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說(shuō)明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說(shuō)明Y為Si,Z為CL

【題目詳解】

A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>SiH4,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正

確；

C選項(xiàng)，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaCIO,故C正確；

D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷得出SiOs?一中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來(lái)判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3、C

【解題分析】

反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2c03,NaHCOj是小蘇

打，故B正確；析出NaHCCh固體后的溶液仍是NaHCXh的飽和溶液，含氯化核、NaHC（h等，故C錯(cuò)誤；在飽和食

鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

4、B

【解題分析】

A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確；

B.原子晶體十冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯(cuò)誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在o=c極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：B。

5^A

【解題分析】

A.一個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以ImoHM正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個(gè)P?P鍵，故A正確；

B.一個(gè)CH3+所含電子數(shù)為6+3?1=8,所以imol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA,故B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算所含微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中氧化產(chǎn)物為O2,且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)由-I

價(jià)變?yōu)?。價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為OSNA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

6、C

【解題分析】

A.由圖可知Cr元素化合價(jià)降低，被還原，N為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于電解質(zhì)Na。溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na?和C「不能定向移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，負(fù)極

生成的H?透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCI溶液中，正極生成的OH-透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中與H,反應(yīng)生成水,

使NaCI溶液濃度減小。C項(xiàng)正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+llH2O=6CO2t+28H+,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說(shuō)明K$p

(Agl)<Ksp(AgCl),故A錯(cuò)誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說(shuō)明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高銃酸鉀溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明乙烯具有還原性，故C正確；

D.S(h被CKT氧化成CaSO4沉淀，不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8、C

【解題分析】

堿性增強(qiáng)，則在CHJCOO-)、c(OH-)增大,C(CH3COOH)>c(H+)減小,當(dāng)pH=7時(shí)c(OFT)=c(FT),因此a、b、c、

-

d分別為C(CH3COO)、C(H+)、C(CH3COOH).C(OH),,

【題目詳解】

A,如果通過(guò)加入NaOH實(shí)現(xiàn)，貝lJc(Na+)增加，故A錯(cuò)誤；

14

B.線a與線c交點(diǎn)處，C(CH3COO)=C(CH3COOH),因此X二以CHf。匕6式)=DH+)=]x10<74,所以o(n

C(CH3COOH)

2+2+

c(CH3coO)c(H+)c(H)_c(H)-4.74

mol-L-'CH3COOH的K.==1x10c(H+)=lxlO-337,pH=

c(CH3coOH)C(CH3COOH)-0.01

3.37,故B錯(cuò)誤;

DCHRCOO)?c(H+)c(CH3coO)X0.01=1x10,

C.由圖中信息可得點(diǎn)x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,K

dc(CH,COOH)—-0.01

474

C(CH3COO)=1xIO",lg(CH3COO-)=-4.74,因此x的縱坐標(biāo)值為-4.74,故C正確;

C(CHCOOH)C(OH)C(CHCOOH)C(OH)c(H^)_/C

D.25℃時(shí),33w,Ka、Kw的值隨pH的增大而不變,

+

c(CH3coeT)-C(CH3COO-)C(H)―石

c(CH.CQOH)c(QH)

不變，故D錯(cuò)誤。

C(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

9、C

【解題分析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，則X為H,Q為C,X與Y同主族，則Y

為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則N%的穩(wěn)定性大7cH4,即RX3>QX4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X與Y形成NaH,含離子鍵，C項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10、B

【解題分析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性；H+、HCO3一反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；

B.第?"=1x10-12的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K\Na\CO32-、AKh一與OH?間不

c(OH)

發(fā)生反應(yīng)，故B符合；

C.0?lmol?L-iKFe(S04)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；

D.0.1moI?L-iCa5NH4(N03)n溶液：H，F(xiàn)e2+^NO3一之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；

故選Bo

11、A

【解題分析】

A.向無(wú)色硫酸鎰(MnSOO溶液中加入適量無(wú)色鉛酸鈉(NaBKh)溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnO4,Mn元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化為MnO-根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知BiO3?的氧化性強(qiáng)于MnOcA正確；

B.向該紫色溶液中加入過(guò)量H2O2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明產(chǎn)生了02,氧元素化合價(jià)升高，失去電子，被

氧化，貝1%。2被高鎰酸根離子氧化成6,B錯(cuò)誤；

C.向溶液中加入適量KL淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，可能是H2O2將KI氧化為I：,也可能是作催化劑使H2O2

分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為L(zhǎng),L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；

D.錫酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可以將KI氧化為L(zhǎng),L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，也可以將KI氧化為KI(h,因此溶液不一

定變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

12、D

【解題分析】

A.ZnSCh無(wú)現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明/(CuS)v

Ksp(ZnS),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.測(cè)定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鐵離子具有強(qiáng)氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會(huì)有固體產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會(huì)形成原電池，活潑的鋁做負(fù)極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會(huì)褪去，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所加試劑的順序可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也要注意此類

問(wèn)題，化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究和綜合評(píng)價(jià)時(shí)，其操作要規(guī)范，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在的問(wèn)題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

13、D

【解題分析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚配作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時(shí)，CH3COOH對(duì)水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3coONa,水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)溶液為NaOH、CMCOONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得

c(Na+戶2c(CH3coOH)+2c(CH3c007根據(jù)電荷守恒可得：c(H*)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個(gè)式子合并，整

理可得CIOH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H+),C錯(cuò)誤；

D.M點(diǎn)時(shí)溶液中水電離程度最大，說(shuō)明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CEUCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時(shí)的體積相等，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

14、A

【解題分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸”水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；

B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯(cuò)誤；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過(guò)濾，C錯(cuò)誤；

D、“薪柴之灰”與錢態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與鏤根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯(cuò)誤；

答案選A。

15>D

【解題分析】

固體混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為ILSKh。溶液A與NaOH反應(yīng)后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問(wèn)題。A.稀鹽酸與Na2cCh反應(yīng)生成COz氣體,

與Fe反應(yīng)生成上，氣體A是CO2與曰的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；C.B為Fe(OH)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯(cuò)誤。答案選

D.

16、A

【解題分析】

A、淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故

A正確；

-+2+

B、實(shí)驗(yàn)的原理方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,題中高缽酸鉀過(guò)量，應(yīng)設(shè)計(jì)成：高缽酸鉀

的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過(guò)量，探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；

C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過(guò)體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、驗(yàn)證Ksp[Cu（OH）2kK、p[Mg（OH）2],要先制得Mg（OH）2,再加入少量CM+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2,沉淀由白色轉(zhuǎn)

化成藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

-011

17、乙酸苯甲（醇）酯取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）2O20H+02、七劑r2^yCHO+lHiO

<'H-CIK'OOCII4種5

CM?

【解題分析】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為。了?！埃?。，c發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為OY^OH,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為《Q-CH。，B和

D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為C"OOCCH3,F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,根據(jù)X分子式知，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

》（'llCIICOOCII，

CHoOOCCHi

二名稱為乙酸苯甲（醇）酯；

（2）CTDa是QCH2cl在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成OYHZOH和氯化鈉，

反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；

（3）D-E是QY%OH在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成Q-CHO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Q^HOH^Q_

22+O2>2CHO+2H2O；

（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH（'（）（）ni?Y^s

（5）D為QYHZOH,其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲琴酰、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共4種；其中

核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是甲苯酸6和對(duì)甲基苯酚

溟原子、（酚）羥基3?氯-1?丙烯3氧化反應(yīng)

C9H7O2Br,吸收生成的HCI,提高反應(yīng)產(chǎn)率2

【解題分析】

⑴苯酚和濃澳水反應(yīng)生成=漠苯酚.二漠苯酚中有官能團(tuán)溟原子、酚舲基C

⑵HO、/、系統(tǒng)命名時(shí)，以雙鍵這一官能團(tuán)為主來(lái)命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶HTI的反應(yīng)，分子中多了一個(gè)氧原子，屬于氧化反應(yīng)。

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十I-D中有HC1生成，用Na2c03吸收HC1o

⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)。

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【題目詳解】

0H

⑴化合物A為茶酚，和濃濱水反應(yīng)生成三漠苯酚，方程式為13?3Br?

?3HBr，三漠苯

原子、（酚）羥基;

⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3.氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；

2,口分子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng);

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式C9H，反應(yīng)B十I-D中有HC1生成，為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，可

Br

以將HC1吸收，Na2co,可起到吸收HC1的作用，故答案為：C9H7O2Br3,吸收生成的HCI,提高反應(yīng)產(chǎn)率;

(5)

十與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)，生

成Br,故答案為:

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,

CHYCH3

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有H()和H0才〉CHO兩種，故答案為：2種。

J。出片，

【題目點(diǎn)撥】

解答此題的關(guān)鍵必須對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉，官能團(tuán)的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開環(huán)的變化。

19、(本題共16分)

(1)CO2、CO的混合物

(3)NHJ+NCh一一^-N2t十2H20

(4)步躲②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收

(5)ZC+FezOj^lFe+COT+COzf

(6)①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時(shí)相對(duì)誤差小。

②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

【解題分析】試題分析：(1)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、co的混合物三種

情況；

(3)氯化住飽和溶液和亞硝酸怵<NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)猓?/p>

(4)⑤根據(jù)前后兩次通入氮?dú)獾臅r(shí)間和減小實(shí)驗(yàn)誤差角度來(lái)分析；

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；

(6)①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋼的本質(zhì)區(qū)別來(lái)思考；

②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過(guò)點(diǎn)燃來(lái)進(jìn)行尾氣處理.

解：(1)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，

(3)氯化鐵飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNOz)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?，反?yīng)物有NH4cl和NaNOz,生成物為

Ni,根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++NO2?一—N2T+2H20,

(4)如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會(huì)與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮?dú)馀趴諝猓?/p>

后確保完全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CO2,

(5)3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為?-筆二二0.02111。1,澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2氣體生成,則n(CO2)=n(CaCO3)

lbOg/inol

9Os

=*°=0,02mol,m(CO2)=0.02molx44g/mol=0.88g?

lOOg/nol

反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g,

則生成其氣體為CO2、CO的混合物，

設(shè)混合氣體中含有ymolCO,

則0.88g+28yg=1.44g,

y=0.02mol,

所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1,所以方程式為2C+FC2O3=^=2FC+COT+CO2T>

(6)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，這樣會(huì)使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時(shí)相對(duì)誤差小，②一氧化碳是

一種有毒氣