2024屆高三新高考化學大一輪專題復習題-氧族與碳族及其應用

2024屆高三新高考化學大一輪專題復習題——氧族與碳族及其應用

一、單選題

1.下列說法錯?誤??的是（）

A.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒

B.金屬鈉著火時，不能用水而需要干燥的沙土來滅火

C.生鐵是廣泛使用的鐵合金，其抗腐蝕性比純鐵強

D.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，具有一定毒性，食品中需控制其用量

2.類推法是化學研究的重要方法之一，下列由類推法所得結論正確的是（）

A.CO2通常為氣體，則SiO?通常為氣體

B.Na?O屬于堿性氧化物，則ALO?屬于堿性氧化物

C.HCI極易溶于水，則HBr極易溶于水

D.。2有強氧化性，則硫單質有強氧化性

3.氧化物在生產生活中有廣泛應用。下列有關氧化物的性質與用途具有對應關系的是（）

A.CO有還原性，可用于高爐煉鐵

B.SiCh硬度高，可用作半導體材料

C.ALOa具有兩性，可用作耐火材料

D.CIO?易溶于水，可用于自來水消擊

4.實現中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展，下列有關說法錯誤的是

A.我國“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料

B.華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片的主要成分是單質硅

C.新能源汽車電池使用的石墨烯電極材料屬于有機高分子化合物

D.“神舟十四號”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無機非金屬材料

5.下列說法中正確的是（）

A.食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用

B.NaHCCh固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來滅火

C.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農藥的生產，金屬礦石的處理

D.用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦冶煉直接得到

6.化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）

A.司母戊鼎是青銅制品

B.燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產生的措施

C.太陽能電池是利用高純單質硅將光能直接轉換為電能

D.二氧化氯（CIO?）具有還原性，故可用作自來水的殺菌消毒

7.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a?d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確

的是（）

品紅濃NaOH

bd

紫色酸性安全

-

石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應，只體現H2so4的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或C處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成

8.下列有關湘江流域的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質

D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理

9.北京冬奧會被稱為“綠色冬奧”“科技冬奧”，下列關于冬奧會所使用高科技的說法中正確的是

A.使用了硫化鎘發(fā)電玻璃，儲元素位于元素周期表中的第四周期第VIA族

B.已知鎘與鋅位于同一族，則鎘位于元素周期表的ds區(qū)

C.應用了CO?跨臨界制冷制冰技術，CO2的形成過程可表示為：

-6?+?b?：：?6?-：b：：c：：b：

D.使用了氫能大巴，氫氣的同素異形體有H、D、T

10.二氧化碳的過量排放可對海洋環(huán)境造成影響，原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（)

A.海水酸化引起HCO；濃度增大

B.海水酸化促進CaCCh的溶解、珊瑚礁減少

C.CO2引起海水酸化主要因為HCO；KH++CO；-

D.使用太陽能等新能源有利于改善海洋環(huán)境

11.下列敘述正確的是（）

,6,8

A.H*O、D2O＞H2O.D2I8O互為同素異形體

B.電解熔融狀態(tài)的SiO2,Al2O3可以制得Si,Al,且都有氧氣生成

C.273K,101kPa,水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

D.海水中的Na+,CE結晶成NaCl的過程，形成了化學鍵

12.我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中以制備非金屬單質為主要目的的是（）

低溫制備成功開采可燃冰研制出合成全氮陰離子鹽

H2(N5)6(HO)(NH4)4C1

(CH4.HH2O)超高強鋼33

A.AB.BC.CD.D

13.中華五千年文明給人類留下了無數瑰寶，其中64件國寶被永久禁止出境。下列四種“國寶”主要由硅

酸鹽材料制成的是（）

選項ABcD

國寶iJ11r1u

（新石淵時代）彩繪鸛魚石斧圖陶

名稱（夏）青銅神樹（商）嵌綠松石象牙杯（戰(zhàn)國）水晶杯

缸

A.AB.BC.CD.D

14.關于北京冬奧會火炬，下列說法錯誤的是（）

A.外殼是碳纖維，屬于有機高分子材料

B.氫氣作燃料對環(huán)境友好無污染

C.點火段材料使用鋁合金是因為其密度小、性質穩(wěn)定

D.含鈉元素的特殊配方使火焰呈黃色

15.化學與社會生產和生活密切相關。下列有關說法正確的是（）

A.燃燥中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

B.“司南之杓，投之于地，其柢指南?！敝小拌肌彼玫牟馁|為FeO

C.推廣風能、太陽能、生物質能等可再生能源有利于經濟可持續(xù)發(fā)展

D.航天航空材料碳纖維、芳綸纖維、聚酯纖維都是有機高分子材料

16.下列物質不和NaOH溶液反應的是（）

A.NaHCOaB.Fe（OH）3C.AI2O3D.H2s

17.用如下裝置模擬汽車尾氣系統(tǒng)中CO與NO的反應。下列有關該實驗的說法錯誤的是（）

A.反應前需排盡裝置中的空氣

B.NO和CO在裝置a中進行了預混合

C.可觀察到裝置d中澄清石灰水變渾濁

D.實驗中的有害尾氣均可用堿石灰吸收

18.某興趣小組探究S02氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是（)

A.A裝置中FeCb溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SCh有還原性

B.B裝置中藍色退去，說明還原性：SO2>I

C.C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D.A、B裝置中發(fā)生的反應轉移電子數一定相等。

19.1912年E.Beckmann冰點降低法獲得了黃色的正交a-型硫元素的一種同素異形體Ss分子。1891

年，M.R..Engel首次制得了一種菱形的0硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是（）

A.S6和S8分子分別與銅粉反應，所得產物可能均為CuS

B.推測Na2sx可能是一種復合分子材料

C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3

D.等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同

20.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）

A.芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂曝光成像，該過程涉及化學變化

B.推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完仝燃燒造成的

D.古人煮沸海水制取淡水，現代可向海水中加明磯實現淡化

二、綜合題

21.碳酸錮（SrCCh）被廣泛應用于電子工業(yè)、彩色顯像管、陶究等行業(yè)，工業(yè)上以天青石礦（SrSCU）為原料

制備碳酸鋸的操作流程如下圖：

?,…丁…I粉電ETI加入足口碳粉混合焙燒一IT洶取J人加油I通人

大力石初----|礦粉----------------------|燒渣”！產|發(fā)嶇淞力廣用|

已知：①碳粉在高溫下的產物為CO

②浸取液中主要含有硫化鋁（SrS）。

回答下列問題：

（I）礦石粉碎的目的是o

（2）寫出焙燒反應的化學方程式。

（3）操作a的名稱是,濾渣主要含有（填物質名稱）。

（4）向浸取液中通入CO2,還會產生一種有毒氣體，該氣體是（填化學式），寫出該反應的

化學方程式o

(5)由于此法產率較低，且產生有毒氣體，近年來以復分解法生產成為了研究熱點，該法以碳酸佞

與礦粉共煮，一定條件下即可生成碳酸鋰(SrSOj+CO：SrCO3+SO^),試從平衡移動的角度分析其

中的原理______________________________________________________________________________________

,0

(已知KKSrSOjuBZxIO-?,Ksp(SrCO3)=l.Ixl0)o

22,草酸(H2c2O4)是二元弱酸，其工業(yè)合成方法有多種。

I.甲酸鈉鈣化法

co試劑.H：SO4

N?o：溶液——?|上|—，加焦|—?|wt|—-----d過刈----

(1)CO和NaOH溶液在2MPa、200℃時生成甲酸鈉(HCOONa),化學方程式

是。

(2)“加熱”后，甲酸鈉脫氫變?yōu)椴菟徕c。則“鈣化”時，加入的試劑a是o

(3)若將草酸鈉直接用H2sO4酸化制備草酸，會導致結晶產品不純，其中含有的雜質主要

是.

(4)“酸化”過程中加入H2s。4的目的

是O

(5)H.一氧化碳偶聯法

分三步進行：

i.偶聯反應：2coecHQN。33黑>2N。

?歷的甲船GAV二甲金

ii.水解反應：..

iii.再生反應：4NO+4cH3OH+O2―4cH3ONO+2H2。

酸性條件下，“水解反應'’的化學方程式是O

(6)從原子經濟性的角度評價偶聯法制備草酸的優(yōu)點

是。

23,酸雨是全球三大環(huán)境危害之?，根據其所帶的酸性物質不同，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。

(1)酸雨的標準是：降水的pH小于。

(2)寫出硫酸型酸雨的形成過程(用化學方程式表示),

(3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法，具體流程如下：

殘

留鹽

液酸

含so,廢氣裝置NaHSO3裝置SC>2一回收

AC一用

①寫出裝置C中反應的離子方程式O

②該流程中可以循環(huán)利用的物質是（填寫化學式）。

（4）還有學者提出利用Fe"、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO：而實現SO?的

收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中S02氧化成SO；的轉化

率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中S02的體積分數，X溶液可以是（選填字

c.氫氧化鈉溶液d.氯化鋼溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO?氧化成SO/的轉化率。已知氣體流速，

還需測定的數據有、，

24.2022年2月4口至20口，北京冬季奧運會由北京市和河北省張家口市聯合舉辦。手抄報、冰絲帶、

綠交通呼應中國碳達峰、碳中和的承諾。在節(jié)能減排措施上離不開化學元素與技術。

國家速滑館“冰絲帶”是北京冬奧會最具科技含量的場館，它采用了當前冬季運動場館最環(huán)保的制冰技

術之一為二氧化碳跨臨界直接制冰技術。

（1）CO2由氣體變成固體的過程中，下列判斷正確的是_________。（單選）

A.AH>0,A5>0B.A5<0

C.,H<0,ASAOD.△〃?),A5<0

（2）關于CO2敘述不正確的是o（單選）

A.CO2屬于酸性氧化物B.CO?溶于水形成的溶液能導電

C.CO2屬于非電解質D.CO2是共價晶體

（3）為吸收CO2,下列處理CO?的轉化關系不熊實現是。（單選）

A.NaOH(aq)第)Na2cCh(aq)B.NaCl(aq)'*NaHCO3(s)

gOH

(aq)

C.Ca(ClO)2(aq)C°^)CaCOjis)D.6

（4）基于新材料及3D打印技術，科學家研制出的微膠囊吸收劑，它能將排放的CO2以更加安全、廉

價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入（NH/CO3溶液，其原理如圖所示。

1

己知：（NH4）2CO3（aq）+C€）2（aq）+H2O（l）,，2NH4HCOXaq）AH=-25.3kJ-moF

吸收CO2時宜選用（選填“低溫”或“高溫”）理

由、

（列舉兩點）。

（5）已知一水合氨和碳酸室溫下電離平衡常數如下:

弱電解質H2c03NHiHO

電離平衡Kal=4.3x10-7

刖=1.8x10-5

常數Ka2=5.6xl0""

試結合電離平衡常數，判斷并解釋0.1NKHCCh溶液的酸堿性。

（6）吸收CO2過程中，膠囊內部溶液的爪NH/）（"增大"、"減小’、、"幾乎不變、'），理由是_

（不考慮其他副反應及溶液體積變化）。

（7）北京冬奧會全部場館100%使用太陽能、氫能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧”。冬奧會火

炬“飛揚”，以氫氣為燃料。氫燃料電池車則是北京冬奧會期間的交通服務用車。

北京舉辦的兩屆奧運會火炬“飛揚”和“祥云”分別使用氫氣和丙烷作為燃料

2022冬奧會“飛揚"：①2H2（g）+O2（g）=2Hq（g）/〃=—484kJ?mol'

2008奧運會“祥云”：②C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）JH=-2039kJmor,

常壓下，單位質量燃料完全燃燒放出熱量叫做該燃料的熱值。熱值：H2CaHs（填寫“大

于工“小于”或“等于”）

（8）試計算工業(yè)制備丙烷反應的焰變：3CO2（g）+10H2（g）=C3Hs（g）+6H2O（g）

4H=o

（9）冬奧會賽區(qū)內使用氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃料電池工作示意圖如下，電解質溶液可分別

使用氫氧化鉀溶液和稀硫酸。使用不同電解質溶液時，有關說法不氐項的是______（單選）

B.電極a均作負極

C.電極b附近發(fā)生的電極反應相同

D.轉移等量電子，消耗氧氣物質的量相等

25.

（I）I.碳元素作為一種形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物具有廣泛的用途。

儲能材料是當今科學研究的熱點，C60（結構如圖）可用作儲氫材料。繼C60后，科學家又合成了Si60、

N&）,下列有關說法正確的是o

足球烯C.

a.C6o、Si6。、N60都屬于新型化合物

b.CM）、Si60、Na）互為同分異構體

C.已知N”）結構與Coo相似，由于N-N鍵能小于N三N,故NGO的穩(wěn)定性弱于N?

d.已知金剛石中C-C鍵長154pm,Coo中C-C鍵氏145-140pm,故Coo熔點高于金剛石

（2）II.玻璃生產離不開碳酸鹽，原料在熔爐里發(fā)生的主要反應如下：2Na2co3+CaCCh+3SiO2曾'

2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2t

上述反應中，反應物之一在熔融狀態(tài)下不導電，該物質屬于晶體。寫出氣體產物的

電子式,其屬于分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）上述反應中，在周期表中相鄰的兩種元素的原子半徑>（填元素符號）；處于

第三周期的元素名稱是；金屬性最強的短周期元素原子核外有種不同能級的電子，

其單質在02中燃燒，生成的產物可能有（寫化學式）。

（4）III.碳元素能形成多種酸，如常見的碳酸、草酸（H2c等。已知下列3個變化：CO；

3+2+

—C02、C2o；-->C02、Fe-Feo

找出其中一個變化與“MnO4TMn2+”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式并配

平.

（5）上述反應中的高鎰酸鉀在不同條件下可發(fā)生如下反應：MnO4+5e+8H+TMn2++4H2O；

MnO4+3e+2H20TMnCh+4C）H-；MnOj+e—>MnO：

①由此可知，高鎬酸根離子（MnO4）反應后的產物與有關。

②高錦酸鉀溶液與硫化亞鐵發(fā)生如下反應：

10FeS+6KMnCh+24H2so4T3K2so4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10Sl+24H20,已知該反應進行一段時間后，固

體的質量減少了2.8g,則硫元素與KMnO』之間發(fā)生電子轉移的數目為個。

答案解析部分

1.【答案】C

【蚱析】【解答】A.氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性，可滅菌，故可用于飲用水的消毒，A不符

合題意。

B.鈉和水生成可燃性氣體氫氣，故金屬鈉著火時，不能用水而需要干燥的沙土來滅火，B不符合題意。

C.生鐵是廣泛使用的鐵合金，其抗腐蝕性比純鐵弱，C符合題意。

D.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，具有一定毒性，食品中需控制其用量在國家規(guī)定范圍內，D不符合

題意。

故答案為：Co

【分析】易錯分析：C.生鐵含碳量比較高，在濕潤空氣中可以形成原電池，加快鐵的腐蝕。

2.【答案】C

【辭析】【解答】A.Si。?通常為固體，A項不符合題意；

B.屬于兩性氧化物，B項不符合題意；

C.HC1極易溶于水，則HBr極易溶于水，C項符合題意；

D.硫單質屬于弱氧化劑，D項不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、二氧化硅為固體；

B、氧化鋁為堿性氧化物；

C、鹵族元素氫化物易溶于水；

D、硫氧化性弱，還原性強。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.高爐煉鐵的反應為：FexOy+yCO"xFe+yCO2,反應中CO作還原劑，體現還原

性，故CO有還原性，可用于高爐煉鐵，而且有因果關系，A符合題意；

B.SiCh硬度高，但不可用作半導體材料，B不合題意；

C.ALCh具有兩性，可用作耐火材料，但二者沒有因果關系，AI2O3用作耐火材料是由于其具有很高的熔

點，C不合題意：

D.CIO?用于自來水消毒與CIO2易溶于水無關，而是利用C102的強氧化性，D不合題意：

故答案為：Ao

【分析】A.一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳：

B.SiOz不導電；

C.氧化鋁熔點高，用作耐火材料，與其兩性無關；

D.CICh消毒是利用其強氧化性。

4.【答案】C

【解析】【解答】A.鋁合金為金屬材料，選項A不符合題意；

B.芯片的主要成分是單質硅，選項B不符合題意；

C.石墨烯是無機材料，選項C符合題意；

D.玻璃纖維是無機非金屬材料，選項D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A,鋁合金屬于金屬材料；

B.芯片的主要成分為單質硅；

C.石墨烯為碳單質，屬于無機非金屬材料；

D.玻璃纖維屬于無機非金屬材料。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.生石灰具有畋水性，食品袋中常放生石灰作干燥劑，生石灰不與氧氣反應，不能起到

抗氧化劑的作用，故A不符合題意；

B.NaHCCh受熱分解有二氧化碳和水生成，鈉著火時生成過氧化鈉，因過氧化鈉可與二氧化碳和水反應生

成氧氣，則鈉著火時不能用碳酸氫鈉作為滅火劑，故B不符合題意：

C.疏酸能夠與許多物質反應，如與氨氣反應生成硫酸鐵、與金屬礦石和金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故

C符合題意；

D.由黃銅礦冶煉直接得到的銅為粗銅，含有許多雜質，需要電解精煉后才可以用于工業(yè)生產，故D不符

合題意。

故答案為：Co

【分析】A、生石灰具有吸水性，可以干燥；

B、金屬鈉著火不能用二氧化碳滅火；

C、硫酸可以跟其他物質反應生成硫酸鹽；

D、黃銅含有雜質。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.司母戊鼎含銅84.77%、錫11.64%、鉛2.79%,其他0.8%,是青銅制品，A說法不

符合題意；

B.燃料的脫硫、脫氮可減少硫、氮氧化物的生成，都是減少酸雨產生的措施，B說法不符合題意；

C.太陽能電池是對光有響應并能將光能轉換成電力的器件，利用高純單質硅將光能直接轉換為電能，C

說法不符合題意；

D.二氧化氯(C1O2)具有強氧化性，故可用作自來水的殺菌消毒，D說法符合題意；

故答案為Do

【分析】A.屬于合金主要含有銅、錫、鉛等是青銅合金

B.酸雨的主要氣體是二氧化硫和二氧化氮，脫硫脫氮可以減少他們的排放

C.太陽能電池板是硅單質

D.二氧化氯具有氧化性

7.【答案】B

【解析】【解答】A.Cu和濃H2so4反應生成CuS04、SO2和H2O,生成CuSO4體現出濃硫酸的酸性，

生成S02體現出濃硫酸的強氧化性，A不符合題意；

B.a處的紫色石蕊溶液變紅，是因為S02與HzO反應生成了酸，可說明S02是酸性氧化物，B符合題

意；

C.b處品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性，而c處酸性高缽酸鉀溶液褪色，是因為SO2和KMnO4

發(fā)生氧化還原反應，SO2體現出還原性，C不符合題意；

D.試管底部出現的臼色固體是CuSO4,因為濃硫酸具有吸水性，將生成的H2O吸收，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.根據銅與濃硫酸反應的產物進行分析。

B.酸性氧化物是指能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物，大部分酸性氧化物能跟水直接化合生成含氧

酸。

C.SO2使品紅褪色，體現了SO2的漂白性；使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的還原性。

D.根據反應前后元素守恒及物質的性質進行分析。

8.【答案】A

【解?析】【解答】A.定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，并沒有產生新物質沒有涉及化學變化，A符

合題意；

B.工業(yè)生產中得到產品的同時常產生廢氣、廢水和廢渣(簡稱“三廢”)，如石膏法脫硫、氧化還原法和

沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質生成，是化學變化，B不符合題意；

C.可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質尤其復雜的有機污染物降解為簡單的、無害物質，

此過程涉及到新物質的產生是化學變化，C不符合題意；

D.河道中的垃圾回收分類，以及將適合焚化處理的垃圾進行焚燒，把一些有毒、有害物質轉化為無害物

質，均產生新物質此過程涉及化學變化，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】工業(yè)上的三廢以及微生物的降解以及垃圾進行無害化處理，均產生了新物質，發(fā)生了化學變

化；而疏通河道并沒有產生新物質顧偉物理變化

9.【答案】B

【解析】【解答】A.儲元素位于元素周期表中的位置為第五周期第VIA族，A不符合題意；

B.鎘元素與鋅元素位于同一族，屬于ds區(qū)，B符合題意；

C.COz的形成過程可表示為0+?C+-0?->O：：C：：O,C不符合題意；

D.H、D、T是氫元素的同位素，不是同素異形體，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.依據核外電子排布判斷；

B.依據表中分區(qū)判斷；

C.電子式表示形成過程時，左側為原子；

D.依據質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子互為同位素。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.海水酸化，海水中H+和HCO,的濃度增大，CO；一濃度減小，故A不符合題意；

B.H+結合珊瑚礁溶解生成的CO：,促進CaCOa的溶解、珊瑚礁減少，故B不符合題意；

+

C.CO?引起海水酸化主要因為CO?+凡。=142co，，H2CO3F-H+HCO3,故C符合題意；

D.使用太陽能等新能源，能有效減少二氧化碳的排放，有利于改善海洋環(huán)境，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.依據H-+CO；="C。；判斷；

B.CaCO3轉化為碳酸氫鈣而溶解；

C.依據CO2+H20HH2co3，H2c03HH++HCO；分析；

D.使用太陽能能有效減少二氧化碳的排放。

1L【答案】D

【解析】【解答】A.由同種元素組成的不同性質的單質是同素異形體，H2,6O.D2,6O.H2M0、D*0都是

化合物，故A不符合題意；

B.二氧化硅是原子晶體，熔點高，屬于共價化合物，不能電離出離子，不能電解生成硅，故B不符合題

意；

C.水結成冰體積變大，則d（固態(tài)）＞d（液態(tài)），故c不符合題意；

D.海水中的Na+,CP結晶成NaCl的過程，形成了離子鍵，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.由同種元素組成的不同的單只互為同素異形體；

B.原子晶體一般具有較高的熔點；

C.水結成冰后體積變大，質量不變，密度就變??；

D.羽陽離子之間通過靜電作用結合在一起形成離子鍵。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.氫氣是非金屬單質，故A符合題意；

B.可燃冰（CHwzHzO）不是非金屬單質，故B不符合題意；

C.高強鋼屬于金屬的合金，不是非金屬單質，故C不符合題意；

D.全氮陰離:鹽（N5）6（H3O）3（NH4）40不是非金屬單質，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】非金屬單質是由同種非金屬元素形成的純凈物。非金屬單質是單質的一種類別。

13.【答案】A

【解?析】【解答】A.陶瓷是硅酸鹽制品，故A符合題意；

B.青銅屬于合金，故B不符合題意；

C.象牙與骨頭類似，不是硅酸鹽，故C不符合題意；

D.水晶的主要成分為二氧化硅，故D不符合題意；

故答案為A。

【分析】

A.陶瓷主要成分是硅酸鹽；

B.青銅是含銅元素的合金：

C.象牙成分以鈣為主；

D.水晶杯上要含二氧化硅。

14.【答案】A

【釋析】【解答】A.碳纖維屬于無機非金屬材料，A符合題意；

B.氫氣作燃料的燃燒產物是水，對環(huán)境友好無污染，B不符合題意；

C.鋁合金密度小、性質穩(wěn)定，輕便且穩(wěn)定，用作點火段材料，C不符合題意；

D.鈉元素的焰色反應為黃色，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.碳纖維屬于無機非金屬材料；

B.氫氣的燃燒產物是水；

C.鋁合金密度小、性質穩(wěn)定；

D.鈉元素的焰色反應為黃色。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.燃煤中加入CaO可與煤中的硫、空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣，可以減少酸雨的形

成，但不能減少溫室氣體的排放，A說法不符合題意：

B.“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材質具有磁性，而Fe3O4具有磁性，B說法不符合

題意；

C.推廣風能、太陽能、生物質能等可再生能源，可減少化石能源的消耗，減少二氧化碳的排放，有利于

經濟可持續(xù)發(fā)展，C說法符合題意；

D.航天航空材料芳綸纖維、聚酯纖維都是有機高分子材料，碳纖維不屬于有機物，D說法不符合題意；

故答案為C。

【分析】A.加入氧化鈣主要是固定硫元素，降低酸雨氣體的產生不能降低二氧化碳的排放

B.具有磁性的是四氧化三鐵

C.推廣可再生能源減少化石燃料使用有利于經濟的發(fā)展

D.碳纖維是無機材料不是有機材料

16.【答案】B

【解析】【解答】A.NaHCCh和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故A不符合題意；

B.Fe(OH)3屬于堿，不能和NaOH溶液反應，故B符合題意；

C.AI2O3屬于兩性氧化物，可以和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故C不符合題意；

D.H2s屬于二元弱酸，可以和氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉和水，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】能和氫氧化鈉反應的物質具有酸性或兩性。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.NO與空氣中氧氣反應生成NO2,所以反應前需排盡裝置中的空氣，故A不符合題

意；

B.如圖所示，NO和CO同時通入裝置a,在裝置a中進行了預混合，故B不符合題意；

C.NO和CO在催化劑、加熱條件下反應生成二氧化碳和氮氣，二氧化碳通過澄清石灰水時，可觀察到

裝置d中澄清石灰水變渾濁，故C不符合題意；

D.實驗中的有害尾氣包括未反應的NO和CO,不能用堿石灰吸收，故D符合題意。

故答案為：Do

【分析】A.02與NO反應；

B.由圖可知，NO和CO同時通入裝置a,在裝置a中進行「預混合；

C.CO?可使澄清石灰水變渾濁；

D.NO和CO不與堿石灰反應。

18.【答案】D

【釋析】【解答】A.Fe3+具有氧化性，能將SO2氧化成SO4%自身還原為Fe?+,實驗過程中觀察到溶液由

黃色變?yōu)闇\綠色，則可說明SO?具有還原性，選項正確，A不符合題意；

B.含有淀粉的碘水，顯藍色，通入SO2后，若藍色褪色，則S02與12發(fā)生反應，其離子方程式為SO2+I2

+2H2O=4H++SO42-+2「由于還原劑的還原性強于還原產物的還原性，因此可得還原性S02＞「選項

正確，B不符合題意：

C.S02為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，C裝置中缺少防倒吸裝置，故實驗過程中，可能出現倒吸，

選項正確，C不符合題意；

D.由于A、B裝置中參與反應的SCh的量未知，無法比較反應過程中轉移電子數，選項錯誤，D符合題

思；

故答案為：D

【分析】此題是對S02性質的考查，結合S02的酸性氧化物、還原性和氧化性進行分析。

19.【答案】D

【解析】【解答】A.由于S的氧化性很弱，故得到的是硫化亞銅，故A不符合題意

B.為離子型晶體，故B不符合題意

C.S和氧氣得到的產物為二氧化硫，故C不符合題意

D.等質量的S,S物質的量不變，故消耗氫氧化鈉的物質的量相同，故D符合題意

故答案為：D

【分析】同素異形體：一般來說物理性質不同，而化學性質相似。

20.【答案】A

【辭析】【解答】A.光敏樹脂是由高分子構成的膠狀物質，在紫外線照射下，這些分子結合牛.成交聯聚

合物高分子，屬于化學變化，A項符合題意；

B.推廣使用煤液化技術，燃燒產物仍有二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，B項不符合題意；

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物是放電條件下N2與O2反應生成，汽油不完全燃燒生成CO,C項不

符合題意；

D.明研只能用來凈水，不能淡化海水，D項不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據是否有新物質生成判斷發(fā)生的變化；

B.根據元素守恒判斷，生成二氧化碳是因為碳元素的燃燒；

C.汽油的主要成分是燒進行判斷；

D.根據物質的性質判斷，明帆因和水反應生成膠體而具有吸附性。

21.【答案】(1)增大與碳粉的接觸面積，使焙燒更充分

/

(2)SrS04+4C：SrS4-4C0T

(3)過濾；碳粉

(4)H2S；SrS+H2O+CO2=SrCO51+H2S

(5)礦粉與碳酸鐵共煮時:會生成溶解度更小的SrCC>3,促使SrSO4的沉淀溶解平衡正向移動，從而轉

化為產品

【解析】【解答】礦粉粉碎加入足量的碳粉生成硫化錮(SrS),浸取過濾出未反應完的碳粉，向濾液中通二

氧化碳可以生成碳酸鋸；

(I)表面積增大礦石粉碎的目的是增大與碳粉的接觸面積，使焙燒更充分；

(2)天青石礦(SrSCh)粉中加入碳粉在高溫下反應，根據信息可知生成硫化鉗(SrS),反應的方程式為：

/

SrSO4+46：SrS+4COT；

(3)燒渣土要是硫化鋸(SrS),根據信息可知浸取液中主要含有硫化鍋(SrS),故操作a是把固液分離的過

程，故操作a為過濾；濾渣主要含有未反應完的碳粉；

(4)浸取液中主要含有硫化鈿(SrS),通入CO2,會生成H2s氣體，反應方程式為：

SiS+H2O+CO2=SrCO34<+H2s；

(5)根據信息可知KSp(SrSOj>K卬(SiCOj硫酸鋸可以轉化成更難榮的碳酸盥，碳酸按與礦粉共煮制

備碳酸鋰，利用來了沉淀的轉化，故礦粉與碳酸錢共煮時，會生成溶解度更小的SrC。-促使SrSO,的

沉淀溶解平衡正向移動，從而轉化為產品；

【分析】(1)粉碎可增大表面積；

(2)依據流程和已知信息分析；

(3)依據物質的性質分析；

(4)依據強制弱分析；

(5)根據溶度積信息，沉淀向更難溶方向轉化；

2MPa>200℃

22.【答案】(1)CO+NaOHHCOONa

(2)Ca(OH)2(或CaO)

(3)Na2sO4

(4)加入H2so4,H-將CaC2ch轉化為H2c2O4,SO；與Ca?+結合生成CaSCh,沉淀大部分Ca?+

(5)線手+2H2OH2C2O4+2CH3OH

COOCH)jr

(6)總反應為：4co+O?+2H20T2H2c2。4,是原子利用率為100%的反應

2MPa、200℃

【蟀析】【解答】(1)根據元素守恒可得該反應的化學方程式為CO+NaOHHCOONa；

⑵根據題意可知鈣化后得到NaOH和草酸鈣，則試劑a應為Ca(OH)2(或CaO)；

(3)硫酸鈉易溶于水，所以溶液中混有大量硫酸鈉，結晶時Na2s04也會析出，即為雜質；

(4)酸化時加入H2so4,H+將CaCzCU轉化為H2c2O4,SO：與Ca?+結合生成CaSO』，沉淀大部分Ca?+,

從而使結晶得到草酸更純凈；

⑸酸性環(huán)境下草酸二甲酯水解得到草酸和甲醇，化學方程式為*空中+2+0"H2C2O4+2CH3OH；

⑹將偶聯法的三步反應相加可得總反應為4co+Ch+2H2O-2H2c2O4,可知該反應的原子利用率達到

100%。

【分析】CO和NaOH溶液在2Mpa、200℃時生成甲酸鈉，加熱時甲酸鈉脫氫變?yōu)椴菟徕?，加入試劑a

鈣化得到NaOH和草酸鈣，則試劑a應為Ca（OH”（或CaO）；草酸鈣加入硫酸酸化生成硫酸鈣沉淀和草

酸，過濾后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到草酸品體。

23.【答案】（1）5.6

（2）SO2+H2O5=±H2S002H2SO3+O2=2H2SO4

+

（3）HSO；+H=SO2T+H2O；NaCI

（4）ab；實驗時間；加入鹽酸酸化的BaC）溶液后生成沉淀的質量

【蟀析】【解答】（1）酸雨的標準是降水的pH小于5.6,故答案為：5.6；

（2）硫酸型酸雨的形成過程為二氧化硫與雨水反應生成亞硫酸是雨水pH小于5.6,亞硫酸與空氣中的氧

氣反應生成硫酸使雨水pH減小，相關的化學方程式為SO?+H2OUH2SO3、

2H2SO3+O2=2H2SO4,故答案為：SC^+HaO—HaSOj、2H2SO3+O2=2H2SO4；

（3）由圖可知，電解飽和食鹽水所得的氫氧化鈉溶液在裝置A中與二氧化硫反應生成生成亞硫酸氫鈉，

反應生成的氯氣與氫氣在裝置.B中反應生成氯化氫，氯化氫與亞硫酸氫鈉溶液在裝置C中反應生成可回

收利用的二氧化硫；

①由分析可知，裝置C中發(fā)生的反應為亞硫酸氫鈉溶液與氯化氫反應生成氯化鈉、二氧化硫和水，反應

+

的離子方程式HSO；+H+=SO2T+Hq,故答案為：HSO;+H=SO2T+H2O；

②由分析可知，該流程中可以循環(huán)利用的物質是裝置C中反應生成的氯化鈉，故答案為：NaCI；

（4）①a.溶液中的碘與二氧化硫反應生成硫酸和氫碘酸，反應中碘的淀粉溶液會褪色，則用碘的淀粉

溶液能測定廢氣中二氧化硫的含量，故正確；

b.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應會使溶液褪色，則用酸性高缽酸鉀溶液能測定廢氣中二氧化硫的含

量，故正確；

c.氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞氯酸鈉和水，反應中沒有明顯的實驗現象，則用氫氧化鈉溶液不

能測定廢氣中二氧化硫的含量，故不正確；

d.亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋼溶液不反應，則用氯化鋼溶液不能測定廢氣中二氧化硫的

含量，故不正確；

故答案為：ab；

②III題意可知，該實驗的方案為測量標準狀況下一定時間內X溶液吸收一定流速廢氣中的二氧化硫與鹽

酸酸化的氯化鋼生成沉淀的質量測定轉化器中二氧化硫氧化成硫酸根離子的轉化率，則需測定的數據的

氣體流速、實驗時間、沉淀的質量，故答案為：沉淀的質量：加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的

質量。

【分析】（1）依據酸雨的pH小于5.6分析；

（2）二氧化硫與水反應生成亞疏酸，亞硫酸與空氣中的氧氣反應生成硫酸；

（3）①亞硫酸氫鈉溶液與氯化氫反應生成氯化鈉、二氧化硫和水；

②可循環(huán)物質是批后面新生成或新分離的物質（不要忽視結晶后的母液），可能是前面某一步反應的相關

物質；

（4）①依據物質和雜質的性質選擇試劑；

②測定轉化器中反應物的轉化率，則需測定的數據的氣體流速、實驗時間、沉淀的質量。

24.【答案】（1）D

（2）D

（3）B

（4）低溫；低溫有利CO?的溶解或增大COMaq）濃度。；低溫防止鹽的分解；反應放熱，低溫有利于平衡

右移吸收更多的C02。合理即給分

KK

（5）。龍性HCO3+H2OUH2co3+0H-Ki=~r=2.3xlOF,NH4++H2OHNH3H2O+H+1<2=優(yōu)

KalKb

=5.6xl0',0

K]>K2,即HCO水解程度大于NK+,溶液中c（OH）>c（H+）,溶液呈堿性。

（6）增大；CO水解呈堿性，NH水解呈酸性，兩者互相促進。隨著CO2的通入，CO轉化為水解能力更

弱的HCO,對NH水解促進作用減小，n（NHi+）增大

（7）大于

（8）-381kJmor,

（9）C

【解析】【解答】（1）二氧化碳變?yōu)楣虘B(tài)過程是放熱且氣體數目減少的過程，即可判斷△”<（）,AS<

0；

（2）A.二氧化碳與堿反應得到鹽和水，故A不符合題意；

B.二氧化碳溶于水是碳酸，碳酸可導電，故B不符合題意；

C.二氧化碳溶于水時碳酸導電，二氧化碳不是電解質，故C不符合題意；

D.二氧化碳是分子晶體，故D符合題意；

（3）A.氫氧化碳與少量的二氧化碳可以得到碳酸鈉，故A不符合題意；

B.氯化鈉與二氧化碳不能反應得到碳酸氫鈉，故B符合題意；

C.碳酸酸性強于次氯酸，故C不符合題意;

D.碳酸酸性強于苯酚，故D不符合題意；

1

(4)根據(NH4)2CO3(aq)+CO2(aq)+H2O(l)h2NH4HCO3(aq)AH=-25.3kJmor,反應放熱，可

以促進二氧化碳的吸收，低溫有利于二氧化碳的溶解;

C(OH-]C(H2CO.)

（5）碳酸氫根和錢根均可以水解，碳酸氫根水解：HCO3-+HO=H2CO3+OHKI=

2=

C(HCO；)C(H2O)

K

C(OH)C(H2CO^C(HC(/T)C(N“3”2。)

-f-=2.3x10-8,NH4++H2ONH3.H2O+H-,K

C\HCO；)C(H2O)C(H+)~c(NH；)c(H0

Kw

=-7T=5.6x101。,K,>K2,因此碳酸氫根水解強度大于錢根水解，故

c(NH；)c(H2c

溶液顯堿性;

（6）碳酸根水解呈現堿性，鉉根離子水解呈現酸性，兩者相互促進，隨著二氧化碳的通入，碳酸根轉化

為水解能力更弱的碳酸氫根，對皴根水解促進作用減小，n（NH4+）增大；

（7）分別取1g氫氣和甲烷丙烷計算出熱值，氫氣熱值為：484/4=121,丙烷熱值為：2039/44=46.3,因

此氫氣的熱值大；

（8）02H2（g）+O2（g）=2H2O（gi,/〃=—484kJ?mo「②C3H8（g）+5O2（g）=3COMg）+4HQ（g）,AH=

-2039kJmor'

-1

①x5-②即可得到3CO2（g）+10H2（g）=C3H8（g）+6H2O（g）AH=-381kJmol；

（9）A.無論電解質是硫酸還是氫氧化鈉均是將化學能轉化為電能，故A不符合題意；

B.氫氣在負極失去電子，故B不符合題意：

C.電池b均是氧氣得到電子，但是酸性時得到的是水，堿性時得到的是氫氧根，故C符合題意：

D.均是氧氣和氫氣之間轉移電子，電