2024屆鹽城某中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024屆鹽城中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（）

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2c03溶液中，水的電離程度

C.物質(zhì)的量濃度相等的（NHRSCh溶液與（NH4）2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

D.相同溫度下，10mL0.lmol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2YW3中含有共價(jià)鍵

3、在實(shí)驗(yàn)室中完成下列各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要使用到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：增煙和分液漏斗

B.用酸性高錢(qián)酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶

C.配制25QmLlmol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈

4、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3\HCO3一、OH">「中的幾種，水電離出的c（H+）=lxlO'3molH.o當(dāng)向該

溶液中緩慢通入一定量的。2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒(méi)有Fe3+,Na+

c.溶液中陰離子有r,不能確定Heo.?-D.當(dāng)CL過(guò)量，所得溶液只含有兩種鹽

5、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.使用CCL萃取濱水中的溟時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)二族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說(shuō)法正確的是

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

A.CO2的電子式：：6：T：6：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型：

8、25c時(shí)，NHVH2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同

B.向CH3COONH4溶液加入CIhCOONa固體時(shí)，C（NH4+）、ZCH.KOCT）均會(huì)增大

C.常溫下，等濃度的NH4a和CHKOONa兩溶液的pH之和為14

D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

9、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯/0）,下列說(shuō)法正確的是（）

A.不能使稀酸性高銃酸鉀溶液褪色

B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于飽和碳酸鈉溶液

10、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽研,

熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

11、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

酒精燈、燒杯、玻璃棒

A除去KNO3固體中少量NaCl

過(guò)濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲(chǔ)水浸泡，取濾液加入

B測(cè)定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測(cè)液，用O.lmobL-1

C測(cè)定待測(cè)溶液中L的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶將稱(chēng)量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

12、對(duì)下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋

A鑒別SO2和CO2澳水利用SO2的漂白性

B鑒別F*和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚配碳酸鈉溶液顯堿性

D鑒別食鹽和氯化鉉加熱利用熔點(diǎn)不同

A.AB.BC.CD.D

21252+

13、已知常溫下，Ksp(NiS)^1.0X10-,Ksp(ZnS)^1.0X10-,pM=-lgc(M)<>向20mL0.1mol-UNiCL溶液中滴加

0.1mol-L」Na2s溶液，溶液中pM與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

B.若NiCL(aq)變?yōu)?.2mol?L”則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移

C.若用同濃度ZnCh溶液替代N1C12溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS)+C(H2S)

1

14、反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO24,還原劑是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

15、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg“s是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。02可

以通過(guò)聚四氟乙烯膜與AIL?反應(yīng)生成ALO3和L,通過(guò)電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得02的含量。下列說(shuō)法正確的是（）

分吵氣體聚四筑乙烯膜

AU3

多孔石■電極

3+

A.正極反應(yīng)為：3O2+12e+4Al=2AI2O3

B.傳感器總反應(yīng)為：3O2+4All3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C.外電路轉(zhuǎn)移O.OlmoI電子，消耗。2的體積為0.56L

D.給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)

16、下列說(shuō)法正確的是（）

A.堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大

B.甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一個(gè)平面

D.電解熔融的AlCb制取金屬鋁單質(zhì)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線(xiàn)如下:

R,R：

…RCHO

已知：RiCHBr---------->RICH=CHRR,CCXHia

2一定條件2------------R('()()('HCHI

一定條件

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為;C的化學(xué)名稱(chēng)為。

(2)由C生成D所需的試劑和條件為,該反應(yīng)類(lèi)型為.

(3)由F生成M的化學(xué)方程式為o

(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))，任寫(xiě)出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

⑸參照上述合成路線(xiàn)和信息，以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚2.丁烯的合成路線(xiàn)o

18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G3

(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱(chēng)為o

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為,寫(xiě)出D—E的化學(xué)方程式。

(3)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為<,

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有_______種，寫(xiě)出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是________

A.G的分子式為G5H28。2B.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線(xiàn)中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

⑹寫(xiě)出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cHzcHzCOOH)的合成路線(xiàn)流程圖。示例如下:

H2C=CH2>CH3CH2Br^^^MCH3CH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選_______________________。

19、硫酰氯(SO2cL)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2CI2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置

②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.1e，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100C以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與C12還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

(3)儀器F的名稱(chēng)為,E中冷凝水的入口是___________(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為

為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

(5)氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2C12+H2s04,分離產(chǎn)物的方法是_____

A.重結(jié)晶B.過(guò)漉C.蒸儲(chǔ)D.萃取

(6)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為

入COOH

20、阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫

OOCCH.

度為128?135某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎［(CH3co)20］為主要原料合成阿司匹林，制備

的主要反應(yīng)為

入COOH

+(CH3CO)2O+CH3COOH

、OH

制備基本操作流程如下:

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(C)水

水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶

醋酸好102139.4(沸點(diǎn))反應(yīng)

乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)合成過(guò)程中最合適的加熱方法是__________O

⑵提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止,再過(guò)濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是

(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱(chēng)為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱(chēng)是—，冷凝

管中冷凝水的進(jìn)入口是—(填"b"或"c"),使用溫度計(jì)的目的是_________

(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________

⑸該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酎(p=l.08g/cnf),最終稱(chēng)量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為一o

21、含有K2CrzO7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋼鹽沉淀法處理含有K2O2O7的廢水并回收重鋁酸，具體的流

程如下：

已知：CaCr2O7.BaCrzO?易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4

溶度積9.1x1062.30x1021.17x10/°1.08x10"。

(1)用離子方程式表示K2O2O7溶液中同時(shí)存在KzCrO」的原因(將離子方程式補(bǔ)充完整):

0Cr2O^+=QCrO;+

(2)向?yàn)V液1中加入BaC12?2H2。的目的，是使CrO：從溶液中沉淀出來(lái)。

①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用：0

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：。

③研究溫度對(duì)CrOj沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO：的沉淀率

固體2中CrO；的量]

沉淀率=如下圖所示。

濾液1中CrO；的量.I

CrO；-的沉淀效率隨溫度變化的原因是

(3)向固體2中加入硫酸，回收重餡酸.

①硫酸濃度對(duì)重餡酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重餡酸的回收率

明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：。

重鋁酸回收率/%

100-

0.1.1.1硫酸濃度/mokL"

0.2250.4500.675

②回收重輅酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450nwl/L時(shí)，重倍酸的回收率沒(méi)有明顯變化，其原因是

BaCrO4

（4）綜上所述，沉淀BaCrOj并進(jìn)一步回收重倍酸的效果與有關(guān)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過(guò)程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽

酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液

時(shí)所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離，氫氧化鈉中水電

離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C,碳酸根離子與佞根離子相互促進(jìn)水解，所以硫酸佞溶液中像根離子濃度大于碳酸佞，C項(xiàng)正確；

D.相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以前者電離程度小于后者，所以10mL0.1mol/L的醋酸與

100niLO.Olmol/L的醋酸中HP的物質(zhì)的量前者小于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個(gè)概念，10mLO.lmol/L的醋酸與100mL0.01moI/L的醋酸物

質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。

2、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為CI元素，Y為Si元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaQO,而不是還原性，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiCh中含有Si?O共價(jià)鍵，故D正確；

故選C。

3、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當(dāng)用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯(cuò)誤；

B.用酸性高銹酸鉀溶液滴定Fe?+,應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯(cuò)誤；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗(yàn)其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

4、A

【解析】

水電離出的c(H+)=lx|0'3mol/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.lmol/L,該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定

不會(huì)存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定存在碘離子,

能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在。

【詳解】

A.酸或喊的溶液抑制水的電離，水電離出的c(H+)=lx102mol/L,若為酸性溶液，該溶液pH=l；若為堿性溶液，

該溶液的pH為13,故A正確；

B.溶液中一定不會(huì)存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯(cuò)誤；

C.該溶液中一定存在碘離子，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣過(guò)量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯(cuò)誤；

故選A。

5、C

【解析】

A.錐形瓶和容量瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，故A錯(cuò)誤；

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；

C.使用CCL萃取溟水中的溟時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6、B

【解析】

X、Y、Z、VV是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是AI元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fc,乙為H2O,丁是H2,戊

為金屬單質(zhì)，可以與FC3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是AI單質(zhì)，己為AI2O3,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O,丙是FejO,，丁是

Hz,戊是Al單質(zhì)，己是AI2O3。

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯(cuò)誤；

B.Fe是26號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正確；

C丙是窕3。4,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.Fe是變價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)，二者的相對(duì)物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價(jià)的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識(shí)，涉及Fe、AI的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

7、B

【解析】

A.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：：6：VC［：6：，A錯(cuò)誤；

B.在HCIO中O原子與H、C1原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是B正確；

C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；

D.鉀是19號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為④或j,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

8、C

【解析】

25C時(shí)，NHT%。和CFhCOOH的電離常數(shù)K相等，這說(shuō)明二者的電離常數(shù)相等。貝！）

A.常溫下，CH3COONH4溶液中錢(qián)根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促進(jìn)水的電離，與純水中H2O

的電離程度不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向CH3COONH4溶液加入CH3coONa固體時(shí)溶液堿性增強(qiáng)，促進(jìn)錢(qián)根的水解，因此c（NH4+）降低，c（CH3co0一）

增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由于中錢(qián)根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4cl和ClhCOONa兩溶液的pH之和為14,選

項(xiàng)C正確；

D.由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定

相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、B

【解析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高銃酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機(jī)物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有?CH3,基團(tuán)中的原子不可能共平面，C不正確：

D.該有機(jī)物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選Bo

10、A

【解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSOOHzOq^CuSCh+SHzO為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換

反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。

11、D

【解析】

A.過(guò)濾需要漏斗，故A錯(cuò)誤；

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；

C.FeCh溶液顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，將稱(chēng)量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗(yàn)。

12、C

【解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行。

【詳解】

A.CO2不能使濱水褪色(不反應(yīng))，而SO2能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2so』+2HBr,SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白

性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

3+-<

B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，F(xiàn)e+3SCN=FeSCN)3,不是氧化還原反應(yīng)，而Fe?+和KSCN不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酰變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚酰變紅，C項(xiàng)正確；

D.氯化鍍加熱時(shí)完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時(shí)無(wú)明顯變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C

13、C

【解析】

2+

向20mHMmoM/NiCb溶液中滴加0.1mol?L“Na2s溶液,反應(yīng)的方程式為：NiCI2+Na2S=NiSJ,+2NaCI；pM=-lgc(M),

則以M2+i越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷。

【詳解】

A.根據(jù)圖像，Vo點(diǎn)表示達(dá)到滴定線(xiàn)點(diǎn)，向20mL0.lmol-L」NiCl2溶液中滴加0.1moll」Na2s溶液，滴加20mLNazS

溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，Vo=2OmL,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像，Vo點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則

pM=」gc(M2+)不變，因此b點(diǎn)不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.Kp(NiS戶(hù)1.0x10乜Ksp(ZnS戶(hù)1.0x10-ZnS溶解度更小，滴定終點(diǎn)時(shí)，(:億/)小于《處+),則pZn2+=?lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同濃度ZnCb溶液替代NiCb溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移，故C正確；

D.Na2s溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH尸c(H+)+c(HS)十2c(H2S),故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時(shí)，c(Ni2+)不受NiCb起始濃度的影響，只有改變

溶解平衡時(shí)的體積，c(Ni2+)才可能變化。

14、A

【解析】

反應(yīng)HgS+O2=Hg+S(h中，Hg元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化

合價(jià)的關(guān)系解答。

【詳解】

A.HgS中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，故A符合；

B.Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；

C.02是氧化劑，故C不符；

D.SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；

故選A。

15、B

【解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4Ali3+3OL2Al2O3+6I2,原電池反應(yīng)為2Ag+L=2AgI,所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e-=A「

正極發(fā)生l2+2Ag++2e—=2AgI,充電時(shí)，陽(yáng)極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)

極反應(yīng)式正好相反

【詳解】

A.原電池正極電極反應(yīng)為L(zhǎng)+2Ag++2c一=2AgL故A錯(cuò)誤；

B.由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4Ali3+302—2ALO3+6I2,然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+L=2AgL①+3②得到

總反應(yīng)為301+4Alh+12Ag-2AI2O3+12/\gI,故B正確；

C.沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；

D.給傳感器充電時(shí)，Ag+向陰極移動(dòng)，即向Ag電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤;

故選B。

16、C

【解析】

A.堿金屬族元素的密度，沸點(diǎn)，熔點(diǎn)都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質(zhì)，其

中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯(cuò)誤；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構(gòu)成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個(gè)平面，

故C正確；

D.AICb是共價(jià)化合物，電解熔融不能產(chǎn)生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、-€H;醛基鄰甲基笨甲酸（或2.甲基苯甲酸）B。、光照取代反應(yīng)

+NaOH+NaI+H2O4-C4OOCH或CH三—OOCH

為

CH.CHOAV/LrJM*CH-CH

催化物△川―r.定條展

CH.CH.

【解析】

A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是（J-CH3,A與CO在AlCb及HC1存在條件下發(fā)

CHO/CHs

生反應(yīng)產(chǎn)生B是夕（十坨C§-COOH，C與Bn在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

/CH：Br受CH=CH?

/\-COOH,。與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：^A_CQOH?E與h在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F：

2?甲基苯甲酸）;

/CIL/CH：Br

C§一COOH在光照條件下與B門(mén)發(fā)生取代反應(yīng)生成/■\_coOH；

(3)1：3發(fā)生消去反應(yīng)生成

的化學(xué)方程式為:

+NaOH.+NaI+H2Oo

O

(4)M為,由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO?、?CM>,滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)有

CH三J^>-OOCH(鄰、間、對(duì)位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

-CCOOCH.CH三OCHo

(5)聚2.丁烯的單體為CH3cH=CHCH3,該單體可用CH3cHzBr與CH3cH。利用信息的原理制備，CH3cHzBr可用

LJDr

CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線(xiàn)為CH2=CH....

2Ml化z制］/△

-CH-CH-

CH3cHzBr”￡翳CH-3vfccH=ICTHCH3用化到.L|?-

CH3CH3

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，要結(jié)合已經(jīng)學(xué)

過(guò)的知識(shí)和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力。

OH

18、43?甲基丁酸羥基〃人

AO：(CHjhCH加成反應(yīng)或

?CHCH-CH

Ct32

OC(CHa)3

還原反應(yīng)AD

13乩、

保旗依CO/H：01

—「CHJCHJCH-CHI-------?-CHJCHJCHJC^CHO----CHjCH/CH2CHfCOOH

AMCI：?優(yōu)然4

【解析】

分析：在合成路線(xiàn)中，C+F-G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為結(jié)合已知①，可推知B為:

Lila

OH

芯1cH@。，由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH/CH1人)，再結(jié)合己知②,

OH

可推知D為：o

LJLCH3

詳解：（I）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜笏中有4組吸收峰,0H式。。H的名稱(chēng)為3.甲

013till

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3.甲基丁酸;

中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，根據(jù)已知②可寫(xiě)出的化學(xué)方程式為

(2)(CH￡)2CHD-E

（3）E?F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);

0H

（4）（CH-aCH開(kāi)人）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

~JLCH3

4Hl由于丁基有4種，所以4H,也有4種,

了組成中去掉-0-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:

（5）A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為G5H2M）2,故A正確；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B錯(cuò)誤；C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線(xiàn)中生成G的反

應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD

（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸（CH3cH2cH2cH2COOH）,屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中A-B-C的轉(zhuǎn)化過(guò)程

可知，1?丁醇先消去生成卜丁烯，再和CO/慶反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線(xiàn)為：

保旗依CO/H：01

-CHJCHJCH-CHI-------??CH)CH2cHlc%CHO-------CHjCH2cHzcH/OOH

ANS?桃然4

+2+

19、2Mli04一+10CI-+16H=2Mn+5Ch]+8H2O除去HC1SO2+Cl2+2H2O=2HCi+H2SO4球形干

燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯

氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃

【解析】

由合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16Ha=2MnC12+2KCl+5C12f+8H20,因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和

食鹽水可除去氯氣中的HCI氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+02(g)=SO2C12⑴，E

中冷卻水下進(jìn)上出效果好，結(jié)合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中，據(jù)此解答(1)?(3)；

![2L

(4)H(C/J=——:----------=0.05〃?。/,由SO2(g)+CL(g)=SO2cb⑴可知，理論上生成SO2c12為

22.4L/mol

x135g/=6.75g；為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；(5)生成物均

為液體，但沸點(diǎn)不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。

【詳解】

+2+

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5C12t+8H2O,故答案

為：2Mn()4+10C1+16H+=2Mn2++5CLT+8H20;

(2)裝置B的作用為除去HCL若缺少裝置C,裝置D中S&與Cb還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4.

故答案為：除去HC1;SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4；

(3)儀器F的名稱(chēng)為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說(shuō)明其

與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體，它們有可能過(guò)量，產(chǎn)物也易揮發(fā)，因此，F(xiàn)的作用為吸

收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入。

故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入；

\\2L

(4)n(Cl.)=—————；=0.05"町/,由SO2(g)+C'l2(g)=SO2C12a)可知，理論上生成SO2cb為

22AL/mol

0.05〃zRxl35g=6.75g,最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為總-x100%=80%,為提高本

6.75g

實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有：①先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；②控制氣流速率,

宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)

合信息可知不能加熱。

故答案為：80%；①②③；

(5)生成物均為液體，但沸點(diǎn)不同，可選擇蒸饋法分離，故答案為:G

(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，則長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣，故答案為：硫酰

氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)

能力的考查，注意習(xí)題中的信息及應(yīng)用。

20、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCOa溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸怵，與不溶性雜質(zhì)分高三頸燒

瓶b控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸儲(chǔ)水溶解，滴加FeCb溶液，

若溶液呈紫色則含水楊酸