第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（B卷·能力提升練）（解析版）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（B卷·能力提升練）（時(shí)間：75分鐘，滿(mǎn)分：100分）選擇題（本題共18小題，每小題3分，共52分。）1．氰氣的化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)與鹵素氣體單質(zhì)相似，氰氣可用于有機(jī)合成、制農(nóng)藥，也可用作消毒、殺蟲(chóng)的熏蒸劑等。下列敘述正確的是A．在所有氣體單質(zhì)分子中，一定有鍵，可能有鍵B．氰氣分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)C．1個(gè)氰氣分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】C【詳解】A．稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，氮原子半徑小于碳原子半徑，故鍵比鍵的鍵長(zhǎng)短，B錯(cuò)誤；C．單鍵為σ鍵、三鍵為1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，氰氣的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，C正確；D．鹵素單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氰氣性質(zhì)與鹵素氣體單質(zhì)相似，則氰氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。2．六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氯化硫的推測(cè)正確的是A．六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度B．六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．六氟化硫不能燃燒D．六氟化硫分子是極性分子【答案】C【詳解】A．硫氟鍵為極性共價(jià)鍵，六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型，故為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，六氟化硫易溶于非極性溶劑CS2中，故A錯(cuò)誤；B．S原子最外層電子全都參與成鍵，則其原子最外層電子為12個(gè)，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．SF6中S為+6價(jià)，不能和氧氣反應(yīng)生成SO2，故C正確；D．硫氟鍵為極性共價(jià)鍵，六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型，為非極性分子，故D錯(cuò)誤，故選C。3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1.5gCH含有的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C－Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si－O鍵和4NA個(gè)C－C鍵D．在1L0.1mol/L氯化鋁溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA【答案】D【詳解】A．CH含有8個(gè)電子，1.5gCH的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的電子數(shù)為0.8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，無(wú)法通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．60gSiO2的物質(zhì)的量是lmol，每個(gè)Si與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，因此lmolSiO2的晶體中含有4molSi-O鍵，Si-O鍵數(shù)目是4NA，12g金剛石的物質(zhì)的量是lmol，由于每個(gè)C原子與相鄰4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的2個(gè)C原子所共有，則1molC原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目是2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1L0.1mol/L氯化鋁溶液中，鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，鋁離子易水解，，水解后陽(yáng)離子數(shù)增加，則陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA，D項(xiàng)正確；答案選D。4．下列說(shuō)法中正確的是A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28’B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C．鍵長(zhǎng)H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此穩(wěn)定性HF<HCl<HBr<HID．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱【答案】B【詳解】A．P4和CH4都是正四面體形分子，甲烷的鍵角為109°28’，但P4的鍵角為60°，故A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，B正確；C．鍵長(zhǎng)H-F<H-Cl<H-Br<H-I，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，故穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，C錯(cuò)誤；D．PH3的鍵角為96.3°，故PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選B。5．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)和有如圖所示的轉(zhuǎn)化。不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，可以是酸性溶液B．等物質(zhì)的量的、分子中含有鍵的數(shù)目均為C．分子中含有的鍵個(gè)數(shù)是分子中含有的鍵個(gè)數(shù)的2倍D．分子中只含有極性鍵，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵【答案】A【分析】由球棍模型可知，T為，X不穩(wěn)定，易分解，則X為，Y為氧化劑?！驹斀狻緼．由醛變成酸，可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性溶液，A項(xiàng)正確；B．的、分子中含有鍵的數(shù)目為，等物質(zhì)的量并不一定是，故B錯(cuò)誤；C．X分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為5，T分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T、X分子均只含有極性鍵，無(wú)非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】化合物中，單鍵是鍵，雙鍵：一個(gè)鍵，一個(gè)鍵；三鍵：一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵。6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較錯(cuò)誤的是（

）A．鍵能：B．鍵長(zhǎng)：C．鍵角：D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵【答案】C【詳解】A．叁鍵的鍵能大于雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以鍵能：，A項(xiàng)正確；B．原子半徑：，原子半徑越大，原子間形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，故鍵長(zhǎng)：，B項(xiàng)正確；C．分子呈V形，兩個(gè)氫氧鍵的夾角為，分子呈直線(xiàn)形，兩個(gè)碳氧鍵的夾角為，故鍵角：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鍵為“頭碰頭”重疊形成，強(qiáng)度大，鍵為“肩并肩”重疊形成，強(qiáng)度小，故乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】鍵為“頭碰頭”重疊形成，強(qiáng)度大，更穩(wěn)定；故在形成物質(zhì)時(shí)，為了使其穩(wěn)定，先形成鍵。7．通過(guò)在隧道的路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒溫恒容密閉容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)中4種物質(zhì)含有的共價(jià)鍵均為極性共價(jià)鍵B．使用光催化劑能增大該反應(yīng)的活化能C．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)NO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大【答案】D【詳解】A．中含非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，該反應(yīng)體系中混合氣體的密度一直保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)正確；答案選D。8．南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1mol該物質(zhì)中有15molσ鍵B．全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同C．中所有的氮原子在同一平面內(nèi)D．的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽(yáng)離子鍵角都大【答案】D【詳解】A．單鍵構(gòu)成σ鍵，1mol該物質(zhì)中有15molσ鍵，故A正確；B．全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子為：H3O+和NH，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為：sp3雜化，故B正確；C．氮原子之間除了形成σ鍵之外，還形成大π鍵，所以所有的氮原子在同一平面內(nèi)，故C正確；D．H2O分子內(nèi)含有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致H2O分子的鍵角小于H3O+和NH，故D錯(cuò)誤；故選：D。9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種B．二氯乙酸的酸性強(qiáng)于氯乙酸C．的價(jià)電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一致D．可以通過(guò)紅外光譜儀來(lái)測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量【答案】D【詳解】A．每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為5，A項(xiàng)正確；B．Cl的電負(fù)性較大，具有很強(qiáng)的吸電子能力，當(dāng)乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，O-H鍵減弱，Cl越多中的更易電離出來(lái)，B項(xiàng)正確；C．的價(jià)電子對(duì)數(shù)，為雜化，價(jià)電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型為四面體形，而硫原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，C項(xiàng)正確；D．紅外光譜儀用于測(cè)分子的結(jié)構(gòu)和基團(tuán)，質(zhì)譜儀可以測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。10．硼酸(H3BO3)的電離方程式為：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，電離時(shí)H3BO3結(jié)合溶液中的OH-，使B原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)硼酸的說(shuō)法正確的是A．是一種三元弱酸B．硼酸能抑制水的電離C．與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-D．H3BO3與[B(OH)4]-中B原子的雜化方式相同【答案】C【詳解】A．硼酸電離出的氫離子的數(shù)目是1，可知硼酸是一元酸，A錯(cuò)誤；B．硼酸在水中的電離過(guò)程為：，可以看出硼酸的電離結(jié)合了水溶液中的氫氧根離子，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)硼酸電離方程式可知能和OH-發(fā)生化合反應(yīng)，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，即硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，C正確；D．硼酸的結(jié)構(gòu)式為，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)二者的成鍵電子對(duì)分別為3和4，可知H3BO3與[B(OH)4]-中B原子的雜化方式不同，D錯(cuò)誤；故答案選：C。11．有機(jī)反應(yīng)過(guò)程中，隨反應(yīng)條件不同，成鍵的碳原子可以形成碳正離子()、碳負(fù)離子()、甲基()等微粒。下列說(shuō)法不正確的是A．的電子式是 B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．鍵角： D．中所有的原子不都在一個(gè)平面內(nèi)【答案】C【詳解】A．中碳原子有一個(gè)電子未共用電子對(duì)，其電子式是，A項(xiàng)正確；B．中心原子周?chē)?個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，故為平面三角形，B項(xiàng)正確；C．由于沒(méi)有孤電子對(duì)，有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，故鍵角：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中心原子周?chē)?個(gè)鍵，1個(gè)孤電子，故其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，即所有的原子不都在一個(gè)平面內(nèi)，D項(xiàng)正確；答案選C。12．二氧化氯()是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，對(duì)酸性污水中的有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為：(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平)，工業(yè)上可用制取，化學(xué)方程式如下：。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備飲用水消毒劑：已知：為強(qiáng)氧化劑，其中N元素為+3價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是A．的空間構(gòu)型為三角錐形B．電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．X溶液中主要存在的離子有：、、D．飲用水制備過(guò)程中殘留的可用適量溶液去除【答案】C【分析】電解的反應(yīng)物為氯化銨和鹽酸，生成物為氫氣和NCl3，NCl3和NaClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到。【詳解】A．的中心原子N為sp3雜化，有一個(gè)孤電子對(duì)，故為三角錐形，故A正確；B．根據(jù)圖示，電解的反應(yīng)物為氯化銨和鹽酸，生成物為氫氣和NCl3，故反應(yīng)式為，故B正確；C．NaClO2和NCl3反應(yīng)的方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl，故X溶液中主要存在的離子有：OH-、、，故C錯(cuò)誤；D．ClO2具有氧化性，具有還原性，故可用適量溶液去除，故D正確；故選C。13．下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納1對(duì)孤電子對(duì)的是（

）A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BF3、SOC．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、N2H4【答案】D【詳解】A.CH4、NH3、H2O中心原子都為sp3雜化，CH4中沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3中有一對(duì)孤電子對(duì)，H2O中有2對(duì)孤電子對(duì)，A不和符合題意。B.CO2中心原子為sp雜化沒(méi)有孤電子對(duì)，BF3中心原子為sp2雜化沒(méi)有孤電子對(duì)，SO中心原子為sp3雜化沒(méi)有孤電子對(duì)，B不合符題意。C.C2H4中心原子為sp2雜化沒(méi)有孤電子對(duì)，SO2中心原子為sp2雜化有一個(gè)孤電子對(duì)，BeCl2中心原子為sp雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，C不符合題意。D.NH3、PCl3、N2H4中心原子都為sp3雜化，且雜化軌道容納1對(duì)孤電子對(duì)，D符合題意。14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于同一周期，四種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YB．YF3的空間構(gòu)型為三角錐形C．X與W形成的二元化合物具有強(qiáng)還原性D．Z的同周期元素中第一電離能比Z大的有3種【答案】B【分析】W是短周期元素，且能夠形成離子W＋，其原子序數(shù)比Z等大，因此W為Na元素。根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，8個(gè)Z原子均形成了2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比Na小，形成2個(gè)共價(jià)鍵的只有O元素，因此Z為O元素；4個(gè)X原子均形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)比O小，因此X為H元素。X、Y、Z形成了帶2個(gè)負(fù)電荷的陰離子，則Y為B元素，B原子的最外層電子數(shù)為3，一般只形成3個(gè)共價(jià)鍵，在此結(jié)構(gòu)中，2個(gè)B原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，形成的陰離子帶有2個(gè)負(fù)電荷，因此可以綜上X、Y、Z、W分別為H、B、O、Na?！驹斀狻緼．Y為B元素，其簡(jiǎn)單氫化物是BH3，BH3分子之間以分子間作用力結(jié)合。Z為O元素，其簡(jiǎn)單氫化物是H2O，H2O分子之間除存在分子間作用力外，還可以形成氫鍵，氫鍵的形成導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)更大，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y，A正確；B．BF3中B采取sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．X為H元素，W為Na元素，X與W形成的二元化合物為NaH，H為-1價(jià)，該化合物易失去電子，具有強(qiáng)還原性，C正確；D．一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但當(dāng)元素處于第ⅡA、第ⅤA時(shí)，元素的第一電離能大于同一周期相鄰元素。Z為O元素，在O的同周期元素中第一電離能比O大的有N、F、Ne，共3種元素，D正確；故選B。15．氣相離子催化劑(等)具有優(yōu)良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(圖中-----為副反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是A．主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：B．每生成消耗的物質(zhì)的量等于C．中碳原子的雜化方式有和兩種D．X與Y能互溶因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)具有相似性【答案】B【分析】機(jī)理圖中，N2O與Fe+反應(yīng)生成N2和FeO+，F(xiàn)eO+和C2H5反應(yīng)生成[(C2H5)Fe(OH)]+，[(C2H5)Fe(OH)]+生成Y和Fe+，Y為乙醇；[(C2H5)Fe(OH)]+生成X和[(C2H4)Fe]+，X為水；[(C2H4)Fe]+和N2O生成N2和，生成乙醛和Fe+。主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：【詳解】A．根據(jù)分析，主反應(yīng)正確，A正確；B．根據(jù)分析，存在副反應(yīng)[(C2H5)Fe(OH)]+生成乙醇和Fe+，鐵元素化合價(jià)降低，有電子轉(zhuǎn)移，每生成1molCH3CHO消耗N2O的物質(zhì)的量大于2mol，B錯(cuò)誤；C．CH3CHO中碳原子的雜化方式有sp3和sp2兩種，C正確；D．X為乙醇，Ｙ為水，乙醇與水均為極性分子，故能互溶因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)具有相似性，D正確；故選Ｂ。16．下列說(shuō)法正確的是A．沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞異丁烷、對(duì)羥基苯甲酸()＞鄰羥基苯甲酸()、氯化氫＞氟化氫B．已知：B元素和Cl元素的電負(fù)性差值大于N元素和Cl元素的電負(fù)性差值，故：BCl3分子的極性大于NCl3C．鍵角大小比較：NH3＞H2O、NH3＞PH3、[Cu(NH3)4]2+的配體NH3＞NH3分子D．醫(yī)學(xué)上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒(méi)有抗癌作用，說(shuō)明這兩種分子與和一樣，均互為同分異構(gòu)體，分別是以Pt原子、C原子為中心的平面結(jié)構(gòu)【答案】C【詳解】A．碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞異丁烷，對(duì)羥基苯甲酸()形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸()形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵使得物質(zhì)沸點(diǎn)降低，故沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲酸()＞鄰羥基苯甲酸()，氟化氫(HF)分子間可形成氫鍵，因此沸點(diǎn)：HF＞HCl，A錯(cuò)誤；B．元素電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子吸引力越大，所成鍵的極性也越大，但分子極性與電負(fù)性無(wú)關(guān)，BCl3為非極性分子，分子的極性小于NCl3，B錯(cuò)誤；C．NH3中N周?chē)?對(duì)孤電子對(duì)，H2O中O周?chē)?對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)對(duì)孤電子對(duì)的排斥作用大于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，導(dǎo)致鍵角：NH3＞H2O；NH3、PH3的中心原子都是sp3雜化，均形成3對(duì)共用電子對(duì)和一對(duì)孤電子對(duì)，中心原子的電負(fù)性越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力越小，鍵角越小，且原子半徑：P＞N，

鍵長(zhǎng)：P-H＞N-H，則成鍵電子對(duì)之間的排斥力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞PH3，所以這三種物質(zhì)的鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3＞PH3，同理，[Cu(NH3)4]2+的配體NH3不含有孤電子對(duì)，故鍵角：[Cu(NH3)4]2+的配體NH3＞＞NH3分子，C正確；D．和屬于同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。17．下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A．分子的穩(wěn)定性既與鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角有關(guān)，也與分子間作用力大小有關(guān)B．分子中的中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是看分子中是否含有極性鍵D．由于能形成分子內(nèi)氫鍵，故比難電離【答案】D【詳解】A．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能是三角錐形或V形，如NH3是三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于A2B或AB2型分子是由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性，如果分子的立體構(gòu)型為直線(xiàn)形、鍵角等于180°，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子如CO2，若分子的立體構(gòu)型為V形、鍵角小于180°，正電中心與負(fù)電中心不重合，則為極性分子如H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．相對(duì)于，苯環(huán)上多了一個(gè)-COO-，羥基上與氧結(jié)合的氫原子能與羧基上氧原子形成氫鍵，使-OH其更難電離出H+，D項(xiàng)正確；答案選D。18．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線(xiàn)表示化學(xué)鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒(méi)有；則下列正確的說(shuō)法是A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個(gè)Cl原子，2個(gè)N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì)【答案】B【詳解】A．a(chǎn)、b的性質(zhì)不同，說(shuō)明a、b是不同的分子，則它們的分子結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，存在異構(gòu)，而CH2Cl2分子為四面體構(gòu)型，不存在異構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為極性分子，b為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大，B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)、b均為化合物，不是同素異形體的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b性質(zhì)不同，不是同種物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題共5小題，共48分。）19．（8分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由來(lái)自美、英、日的三人分獲，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研究方面做出的貢獻(xiàn)，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負(fù)極?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Co原子電子排布式為_(kāi)___。(2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。(3)Li可以在二氧化碳中燃燒，生成白色固體和黑色固體，其方程式是____。(4)鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是____；與該陰離子互為等電子體的分子有____。(列一種)②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有____?！敬鸢浮?1)[Ar]3d74s2(2)

四或4

Ⅷ(3)4Li+CO2=2Li2O+C(4)

正四面體

CF4或CCl4

sp2、sp3【詳解】（1）Co是27號(hào)元素，原子電子排布式為[Ar]3d74s2；（2）Co是27號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族；（3）Li可以在二氧化碳中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，生成的白色固體是氧化鋰，黑色固體碳，其化學(xué)方程式為：4Li+CO2=2Li2O+C；（4）LiBF4中陰離子的電子對(duì)為，因此空間構(gòu)型為正四面體；B-的價(jià)電子等于C的價(jià)電子，因此與該陰離子互為等電子體的分子有CF4；碳酸亞乙酯分子中碳氧雙鍵的碳原子，σ鍵有3個(gè)，沒(méi)有孤對(duì)電子，因此雜化方式為sp2，另外兩個(gè)碳原子σ鍵有4個(gè)，沒(méi)有孤對(duì)電子，因此雜化方式為sp3。20．（9分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)______和_______。(2)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)：H2O_______CO2：(填“大于”“小于”或“等于”)(3)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_______(4)丙酮()分子中甲基中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(5)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。(6)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)______。【答案】(1)

sp

sp3(2)大于(3)離子鍵和π鍵(4)

sp3

9NA(5)H<C<O(6)乙醇分子間可以形成氫鍵【詳解】（1）CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故雜化方式為sp雜化；CH3OH中，碳原子連有4個(gè)共價(jià)單鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故雜化方式為sp3雜化；（2）四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)主要取決于分子間作用力的大小，包括范德華力與氫鍵，范德華力主要考慮分子的極性和相對(duì)分子質(zhì)量的大小，水與甲醇是極性分子，且分子間都存在氫鍵，水分子中氫鍵比甲醇多，二氧化碳與氫氣均為非極性分子，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，故沸點(diǎn)由高到低：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，故答案為：大于；（3）硝酸錳是離子化合物，故存在離子鍵，在中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，N為sp2雜化，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，N的5個(gè)價(jià)電子除去形成σ鍵的三個(gè)電子，還有未成鍵的2個(gè)電子，它與3個(gè)O的未成鍵電子，加上得到的一個(gè)電子，形成4中心6電子鍵；（4）單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，所以甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，羰基中碳原子形成3個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，甲基中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，碳原子采用sp3雜化，羰基中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化；丙酮分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I，2個(gè)碳碳單鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，所以分子中含有9個(gè)σ鍵，所以1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA；（5）同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以氧元素的電負(fù)性大于碳元素的電負(fù)性，而碳和氧在氫化物均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，所以碳元素和氧元素的電負(fù)性均比氫元素的電負(fù)性大，故電負(fù)性由小到大順序：H＜C＜O；（6）乙醇分子間存在氫鍵，而丙酮分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮。21．（8分）(1)藍(lán)礬的結(jié)構(gòu)如圖所示：的空間結(jié)構(gòu)是___________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是___________；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________。(2)氣態(tài)分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；將純液態(tài)冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類(lèi)型是___________。(3)已知為V形，中心氯原子周?chē)兴膫€(gè)價(jià)層電子對(duì)。的中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。(4)二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，化合物乙中采取雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________?！敬鸢浮?/p>

正四面體形

雜化

平面三角形

雜化

雜化

7

【詳解】(1)中S形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)是，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即S原子的雜化類(lèi)型為雜化；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布為，故價(jià)層電子排布圖是。(2)中，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒(méi)有孤電子對(duì)，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；圖中固態(tài)中S原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，其雜化軌道類(lèi)型是雜化。(3)的中心氯原子周?chē)?個(gè)價(jià)層電子對(duì)，故氯原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化。(4)苯環(huán)上的6個(gè)碳原子是雜化，羰基上的碳原子也是雜化，因此化合物甲中共有7個(gè)碳原子采取雜化；乙分子中采取雜化的原子有苯環(huán)側(cè)鏈上的C、N和O，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于N元素的軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，故N的第一電離能大于O，因此第一電離能由小到大的順序是。22．（15分）綠蘆筍中含有天門(mén)冬氨酸(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。回答下列問(wèn)題：(1)天門(mén)冬氨酸中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是____，電負(fù)性最大的元素的價(jià)層電子軌道表示式____。鉻元素位于周期表第____周期____族，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___。(2)天門(mén)冬氨酸中的共價(jià)鍵類(lèi)型為_(kāi)___(填“σ鍵”、“π鍵”)，其中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___，圖中O—C—C的鍵角__C—C—N的鍵角(填“大于”或“小于”)。(3)H2S和H2Se熱穩(wěn)定性較好的是____，從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：____。(4)分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計(jì)與合成中有廣泛的應(yīng)用。若將天門(mén)冬氨酸中的—NH2，換成—NO2，得到的新物質(zhì)的酸性會(huì)增強(qiáng)，原因是____。(5)四個(gè)主族元素部分簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)隨周期序數(shù)的變化如圖所示。其中表示第VIA族元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)變化的是曲線(xiàn)____(填字母)，用分子間作用力解釋該曲線(xiàn)：____。O—H…O的鍵能小于F—H…F，但水的沸點(diǎn)高于HF的原因可能是____。某些氫鍵的鍵能和鍵長(zhǎng)氫鍵X—H…Y鍵能/(kJ·mol-1)鍵長(zhǎng)/pm代表性例子F—H…F28.1255(HF)nO—H…O18.8276冰O—H…O25.9266甲醇，乙醇N—H…F20.9268NH4FN—H…O20.9286CH3CONH2N—H…N5.4338NH3【答案】(1)

N、O、C

四

VIB

1s22s22p63s23p63d54s1(2)

σ鍵、π鍵

sp3

大于(3)

H2S

S的原子半徑小于Se，S—H鍵長(zhǎng)較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(qiáng)(4)O的電負(fù)性比H大，所以—NO2的極性大于—NH2，導(dǎo)致羧基上羥基的極性更大，更易電離出氫離子(5)

d

H2O分子間形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)反常高；H2Te、H2Se、H2S均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則沸點(diǎn)越高

H2O分子間形成氫鍵的數(shù)量大于HF【解析】(1)同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C；電負(fù)性最大的元素是O，價(jià)層電子軌道表示式。鉻是24號(hào)元素，位于周期表第四周期VIB族；根據(jù)洪特規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。(2)單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，天門(mén)冬氨酸中的既有σ鍵又有π鍵，N原子形