四川省眉山市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含解析

眉山市高中2025屆第三學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題卷2024.01考試時間：75分鐘試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3.答非選擇題時，將答案書寫在答題卡相應(yīng)位置上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ar-40Cu-64第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.鹽堿地(含較多的不利于農(nóng)作物生長，施加適量石膏降低土壤的堿性B.杭州亞運會中“綠點”由單晶雙面光伏組件構(gòu)成，該光伏組件主要材料為C.青神竹編使用的材料主要是纖維素D.三蘇祠外的紅墻中含有大量的【答案】B【解析】【詳解】A．鹽堿地中含較多的NaCl、Na2CO3，堿性較強，不利于農(nóng)作物生長，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量石膏，可以將轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，降低土壤堿性，故A正確；B．該光伏組件主要材料為晶體硅，故B錯誤；C．竹編的主要成分為纖維素，故C正確；D．氧化鐵為紅色固體，則紅墻是由于所用材料含有，故D正確；故答案選B。2.在日常生產(chǎn)和生活中涉及到許多化學(xué)反應(yīng)，對下列操作事實的解釋離子方程式書寫錯誤的是A.常溫下，測得醋酸約為2.9：B.鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式：C.工人處理鍋爐水垢時先用飽和溶液對水垢進(jìn)行浸泡：D.實驗室通常采用排飽和食鹽水的方法收集【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，測得醋酸約為2.9，則醋酸部分電離、為弱酸，應(yīng)該用可逆符號，表示為：，故A正確；B．鉛蓄電池放電時，正極是二氧化鉛放電生成硫酸鉛和水，正極的反應(yīng)為：，故B正確；C．用飽和溶液浸泡水垢，反應(yīng)為：，生成，溶于鹽酸，則可處理鍋爐水垢中的，故C正確；D．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，有利于化學(xué)平衡逆向移動，從而抑制氯氣溶解，即，故D錯誤；故答案選D。3.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.2px電子云圖為B.基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為C.NaCl的電子式為D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O【答案】A【解析】【詳解】A．p電子的電子云是紡錘形，2px電子云圖為，A正確；B．24Cr是24號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為，B錯誤；C．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，則NaCl的電子式為，C錯誤；D．HClO是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在該分子中，O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使H原子達(dá)到最外層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；使Cl、O原子達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)該為H-O-Cl，D錯誤；故合理選項是A。4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法正確的是A.和組成的混合物所含的電子數(shù)為B.溶液中的數(shù)目小于C.一定條件下，與混合后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.處于基態(tài)的氬氣中含有的軌道電子總數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．N2和13C2H2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者中均含14個電子，故0.5mol混合物中含7NA個電子，故A錯誤；B．未說明溶液的體積，無法計算出的數(shù)目，故B錯誤；C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2混合充分反應(yīng)，生成氨氣的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，故C錯誤；D．40g處于基態(tài)的氬氣中含有的p軌道電子總數(shù)為12，故D正確；故答案選D。5.室溫下，下列探究方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項探究方案實驗?zāi)康腁用不同濃度、等體積的溶液分別與相同濃度相同體積的溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)用試紙測定同濃度和溶液的，比較溶液大小比較與的酸性強弱C向溶液中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下：D向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化氫溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)中沒有明顯現(xiàn)象，不能用于探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．酸的酸性越弱，對應(yīng)酸根離子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，次氯酸鈉具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，則用pH試紙無法測定次氯酸鈉溶液的pH，應(yīng)該使用pH計測定，故B錯誤；C．過量的氫氧化鈉溶液中滴入幾滴氯化鎂溶液，再滴入幾滴氯化鐵溶液只存在沉淀的生成過程，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化過程，無法比較氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解度大小，也不能比較組成類型不同的氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶度積大小，故C錯誤；D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體，鋇離子與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中的氫氧根離子濃度減小，紅色變淺，則溶液紅色變淺能證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡，故D正確；故答案選D。6.廢舊銀鋅紐扣電池(含、石墨及少量等)的正極片中回收銀的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.①中產(chǎn)生的氣體為B.②中使用飽和溶液有利于提高的回收率C.⑤中加稀硫酸的目的是分離和D.濾渣X主要成分是【答案】A【解析】【分析】電池中含Zn、Ag、石墨及Hg、Mn等，由流程可知，加稀硝酸后，石墨不反應(yīng)，Zn、Ag、Hg、Mn和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅，硝酸銀，硝酸汞，硝酸錳，再加氯化鈉溶液會發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，在含AgCl的濾渣中加入氨水會發(fā)反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+，在銀氨絡(luò)合物中加入Zn生成銀，過量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中，以此來解答。【詳解】A．硝酸是氧化性酸，任何金屬和硝酸反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，A錯誤；B．③的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，因此②中使用飽和NaCl溶液有利于提高Ag的回收率，B正確；C．鋅可以溶解于稀硫酸溶液中，而銀不行，故⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅，分離Zn和Ag，C正確；D．由分析，濾渣X主要成分是AgCl，D正確；本題選A。7.化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布。E在地殼中含量最多，Y的基態(tài)原子p軌道半充滿，Y和M同族且原子半徑M更大。X與M同周期，X的基態(tài)原子最外層電子排布式為，下列說法正確的是A.元素電負(fù)性： B.簡單氫化物穩(wěn)定性：C.第一電離能： D.元素之間只能形成共價化合物【答案】C【解析】【分析】E在地殼中含量最多，E為O元素；Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，所以可能為N或P，Y和M同族，且M的原子半徑更大，所以Y為N元素，M為P元素；根據(jù)X與M同周期，可知X在第三周期，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，所以n=3，X為Mg元素；根據(jù)化合價之和為零，以及綜合以上可知，Z為H元素、M為P元素、X為Mg元素、E為O元素、Y為N元素?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左往右電負(fù)性逐漸增大，因此元素電負(fù)性：，故A錯誤；B．同周期主族元素從左往右非金屬逐漸增大，同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，簡單氫化物穩(wěn)定性：，故B錯誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，第ⅡA族和第ⅤA族的第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：N＞O＞Mg，故C正確；D．Z為H元素、E為O元素、Y為N元素，形成的如NH4NO3為離子化合物，故D錯誤；故答案選C。8.在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是A.使用催化劑能提高的平衡產(chǎn)率B.該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.增加反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率是因為反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加D.增大壓強，平衡逆向移動，則化學(xué)平衡常數(shù)減小【答案】B【解析】【詳解】A．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不能提高的平衡產(chǎn)率，故A錯誤；B．由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即，根據(jù)，可知該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．提高反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；故答案選B。9.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A.下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：B.稀醋酸與稀溶液反應(yīng)：C.已知，則D.的燃燒熱為，則【答案】D【解析】【詳解】A．N2和H2反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，在該條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)參加反應(yīng)的N2小于0.5mol生成的物質(zhì)的量小于1mol，當(dāng)放出熱量為，可知當(dāng)1molN2完全反應(yīng)時放出的熱量大于38.6kJ，即，故A錯誤；B．醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式，醋酸電離會吸熱，因此，故B錯誤；C．相同量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，則，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的能量，已知的燃燒熱為，可寫出，即，故D正確；故答案選D。10.鉍基催化劑對電化學(xué)還原制取具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A.使用兩種催化劑，更有利于的吸附B.電化學(xué)還原制取反應(yīng)的C.由生成的反應(yīng)為D.使用催化劑時，最大能壘是，使用催化劑時，最大能壘是【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，使用催化劑時，相對能量減小的更多，故使用催化劑時更有利于的吸附，A錯誤；B．由圖可知生成物的能量低于反應(yīng)物的能量反應(yīng)放熱，故電化學(xué)還原制取反應(yīng)的，B錯誤；C．由圖可知生成的反應(yīng)為，C正確；D．使用催化劑時，最大能壘由(-0.89→-0.51)是，使用催化劑時，最大能壘由(-2.86→-2.54)是，D錯誤；故選C。11.鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為，下列說法正確的是A.放電時在電解質(zhì)中由極向極遷移B.充電時極接外電源的正極C.放電時，極電極反應(yīng)式：D.充電時若轉(zhuǎn)移電子，石墨電極將減重【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式為LixC6+Li1?xCoO2C6+LiCoO2(x<1)，放電時LixC6失去電子，故a作負(fù)極，b極為正極。【詳解】A．放電時負(fù)極Li變?yōu)長i+，正極Li1?xCoO2發(fā)生Li+嵌入變?yōu)長iCoO2，因此放電時Li+在電解質(zhì)中由b極向a極遷移，A錯誤；B．放電時b極為負(fù)極，充電時b極接外電源的負(fù)極，B錯誤；C．電池反應(yīng)式為LixC6+Li1?xCoO2C6+LiCoO2(x<1)，放電時LixC6失去電子，故a作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li1?xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2，C正確；D．充電時，Li+嵌回石墨電極，石墨電極增重而不是減重，D錯誤；故選C。12.和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為：，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)中是氧化劑B.改用其他催化劑時可能小于C.由圖可知：D.反應(yīng)溫度過高，不利于的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【詳解】A．，該反應(yīng)中N2O中氮元素化合價為+1，氮元素化合價降低到0價，得到電子，所以N2O作氧化劑，A正確；B．由圖所知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，=Ea-Eb=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol，加入催化劑活化能降低加快反應(yīng)速率但不變，B錯誤；C．由圖可知①N2O(g)+Pt2O+(s)=N2(g)+(s)，②CO(g)+(s)=CO2(g)+(s)，③，③=①+②即，C正確；D．，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度過高平衡逆向移動不利于的轉(zhuǎn)化，D正確；故選B。13.是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為。在某恒容密閉容器中充入一定量的和，在不同溫度下測得與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.溫度： B.平衡常數(shù)：C. D.反應(yīng)速率：【答案】B【解析】【分析】由圖可知T2對應(yīng)的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率快則說明溫度，如圖作一條垂直于橫坐標(biāo)軸的輔助線，由M點→N點溫度在降低，的濃度在增大，說明平衡在正向移動，則正向為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由圖可知T2對應(yīng)的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率快則說明溫度：，A錯誤；B．如分析中的圖所示，作一條垂直于橫坐標(biāo)軸的輔助線，由M點→N點溫度在降低，的濃度在增大，說明平衡在正向移動則正向為放熱反應(yīng)，則溫度越高平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)：，B正確；C．由B項分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．a(chǎn)→b反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，的濃度在增大，說明反應(yīng)在正向移動且正反應(yīng)速率在減小逆反應(yīng)速率在增大，但逆反應(yīng)速率始終小于正反應(yīng)速率直到平衡時二者相等，因此，D錯誤；故選B。14.室溫下，在實驗室中用的鹽酸滴定的溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.的數(shù)量級為B.點②對應(yīng)溶液中：C.水的電離程度：③>①>④D.點③對應(yīng)滴加鹽酸的體積為【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖象可知，未加鹽酸時，，可知0.1mol/L的ROH溶液中室溫下，因此ROH為一元弱堿。【詳解】A．由題圖可知，未加鹽酸時，0.1mol/L的ROH溶液中室溫下，，，故A錯誤；B．點②對應(yīng)溶液是等濃度的RCl和ROH溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒有，，兩式聯(lián)立可得，故B錯誤；C．室溫①未加鹽酸時，0.1mol/L的ROH溶液中室溫下，水電離的，④點，溶液中，，此時溶液中氫氧根來自水的電離，水電離的，③溶液呈中性，水的電離程度值最大，水的電離程度：③>①>④，故C正確；D．ROH為一元弱堿，故當(dāng)溶液呈中性時，消耗的鹽酸體積小于10mL，點③對應(yīng)的橫坐標(biāo)小于10，故D錯誤；故答案選C。第II卷(填空題共58分)15.自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）查閱資料獲得時部分弱酸的數(shù)據(jù)：。①常溫下，氫氟酸溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______(填編號)。A．B．C．②時，將濃度相等的與溶液等體積混合，溶液呈_______性，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和文字解釋原因_______。③已知溶液呈弱堿性，試用離子反應(yīng)方程式解釋原因_______。④同濃度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“小于”、“等于”或“大于”)。（2）已知溶液為中性，又知溶液加到溶液中有無色無味氣體放出，現(xiàn)有時的4種溶液：A．B．C．D．①試推斷溶液的_______7(填“小于”、“等于”或“大于”)。②將物質(zhì)的量濃度相同的以上4種溶液按濃度由大到小的順序排列是_______(填編號)?！敬鸢浮浚?）①.AB②.酸③.HF的電離平衡常數(shù)的水解平衡常數(shù)，電離大于水解④.⑤.小于（2）①.大于②.CDAB【解析】【小問1詳解】①A．常溫下，加水稀釋HF促進(jìn)HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，則c（H+）減小，溫度不變水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)不變，則c(OH-)增大，A正確；B．稀釋促進(jìn)HF電離，n(H+)增大n(HF)減小，則增大，B正確；C．加水稀釋促進(jìn)HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，c（F-）減小，故C錯誤；故選AB。②時，將濃度相等的與溶液等體積混合，溶液呈酸性。HF的電離平衡常數(shù)，Kh(F-)=＜Ka(HF)，說明濃度相等的HF與NaF混合溶液中HF電離程度大于F-水解程度，則混合溶液呈酸性。③是強堿弱酸鹽，CN-水解會產(chǎn)生氫氧根離子，故溶液呈弱堿性。④25℃時，Ka(HCN)=6.0，Ka(CH3COOH)=1.75，則酸性：HCN＜CH3COOH，等濃度的CN-水解能力大于CH3COO-，c(CN-)＜c(CH3COO-)，同濃度的KCN溶液和CH3COOK溶液中c(K+)=c(K+)，則＜。【小問2詳解】①已知溶液為中性，又知溶液加到溶液中有無色無味氣體放出，則Kb(NH3H2O)=Ka()＞Ka()，則Kh()＜Kh()，根據(jù)越弱越水解可知溶液呈堿性＞7。②屬于強酸弱堿鹽，銨根正常水解產(chǎn)生氫離子，溶液為中性，醋酸根水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度與銨根水解產(chǎn)生的氫離子濃度相等，即醋酸根水解產(chǎn)生的氫氧根會促進(jìn)銨根的水解，中銨根離子濃度最大，中硫酸氫根電離出的氫離子會抑制銨根的水解，所以物質(zhì)的量濃度相同的以上4種溶液按濃度由大到小的順序排列是CDAB。16.磺酰氯)可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實驗室可利用和在活性炭催化下反應(yīng)制取少量，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。已知：①(1)；②熔點為，沸點為，常溫較穩(wěn)定，遇水劇烈水解，以上易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器E的名稱是_______，裝置丙中橡膠管的作用是_______。（2）上述儀器的正確連接順序是e→_______→g，h←b←a←f(儀器可重復(fù)使用)。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）儀器F應(yīng)填充的物質(zhì)是_______。（4）裝置丁中三頸燒瓶需置于冷水浴中，其原因_______。（5）某實驗小組利用該裝置消耗氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量)，最后得到純凈的磺酰氯，則磺酰氯的產(chǎn)率為_______。【答案】（1）①.冷凝管(球形冷凝管)②.平衡分液漏斗內(nèi)外壓強，便于濃鹽酸順利流下（2）①.c→d→a→b②.（3）堿石灰（4）制備的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高易氣化且易分解（5）80.0%【解析】【分析】丙裝置制備氯氣，戊裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在丁中反應(yīng)生成SO2Cl2，丁中活性炭起催化劑作用，SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甲為干燥二氧化硫裝置，乙是飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫，同時降低氯氣溶解度，甲也可用于干燥氯氣，SO2Cl2沸點低、易揮發(fā)，B為冷凝管，使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流，堿石灰吸收未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中導(dǎo)致磺酰氯水解。【小問1詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器E的名稱是冷凝管(球形冷凝管)；裝置丙中橡膠管的作用是：平衡分液漏斗內(nèi)外壓強，便于濃鹽酸順利流下?！拘?詳解】實驗裝置的順序是氯氣制備裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)裝置←干燥裝置←二氧化硫制備裝置，上述儀器正確的連接順序是e→c→d→a→b→g，h←b←a←f；裝置丙中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：?！拘?詳解】儀器F的作用是吸收SO2、Cl2，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進(jìn)入裝置使磺酰氯水解，因此儀器F應(yīng)填充的物質(zhì)是堿石灰?！拘?詳解】因為制備SO2Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，SO2Cl2沸點低，溫度過高易氣化且易分解，故裝置丁中三頸燒瓶置于冷水浴中。【小問5詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況1120mL氯氣物質(zhì)的量為，二氧化硫足量，根據(jù)反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2，可知理論上生成0.05molSO2Cl2，質(zhì)量為m=nM=0.05mol×135g/mol=6.75g，則磺酰氯的產(chǎn)率為。17.2021年，中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和研究員帶領(lǐng)團(tuán)隊，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設(shè)計、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。（1）已知：①_______。②下列有利于提高平衡產(chǎn)率的條件是_______(填編號)。A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、高壓D．低溫、低壓（2）時，條件下，向剛性容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測得不同時刻容器內(nèi)壓強變化如下表：時間123456壓強807572717070反應(yīng)前2小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______，該溫度下平衡常數(shù)為_______(可以只列出計算式)。（3）在催化條件下，密閉容器內(nèi)通入一定量的和發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：①實驗測得反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(記作)與溫度()的關(guān)系如下圖所示，則_______0(填“>”或“<”)。②實驗測得溫度(T)對平衡體系中甲醚、甲醇的百分含量影響如下圖所示，在范圍內(nèi)，甲醇的含量逐漸增大而甲醚的百分含量逐漸減小的可能原因是_______。（4）使用惰性電極電解制取甲醇的反應(yīng)裝置如圖所示：電極a接電源極_______(填“正”或“負(fù)”)，生成甲醇的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.-1192.6②.C（2）①.0.375②.或（3）①.<②.反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，溫度從升高到，平衡逆向移動，導(dǎo)致甲醇含量升高，甲醚含量降低。（4）①.負(fù)②.【解析】小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律ΔH3=ΔH1+ΔH2，即；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，甲醇產(chǎn)量提高，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡正向移動，因此有利于提高平衡產(chǎn)率的是條件是低溫、高壓；故答案為：C。【小問2詳解】反應(yīng)前2小時內(nèi)壓強為75MPa，根據(jù)，則此時氣體物質(zhì)的量為，列出三段式：有，解得x=0.5mol，則反應(yīng)前2小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率；平衡時，則此時氣體物質(zhì)的量為，有，解得y=0.6mol，則，即?！拘?詳解】①由圖可知，對反應(yīng)Ⅱ來說，隨著溫度的升高，lnK值在減小，即K值在減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH4<0；②甲醇的含量逐漸增大而甲醚的百分含量逐漸減小的可能原因是：對于反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，溫度從300K升高到600K，平衡逆向移動，導(dǎo)致甲醇含量升高，甲醚含量降低。【小問4詳解】由圖可知，CO2生成甲醇，碳元素原子的化合價在降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a為陰極，陰極與電源負(fù)極相連；根據(jù)碳原子的化合價變化，結(jié)合硫酸做電解質(zhì)溶液，即可寫出相應(yīng)的電極方程：。18.堿式碳酸銅[，相對分子質(zhì)量為222]可用作有機催化劑。工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為，含及少量)為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_______。（2）某小組測得Cu浸取率隨H2O2濃度影響的變化曲線如下圖：①由圖可知浸取Cu的H2O2的最佳濃度范圍為_______。②由圖中a點分析，浸取時也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）①“除鐵”步驟調(diào)可加入適宜試劑_______(填編號)。A．B．C．D．②常溫下，“過濾”后