2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量第1單元第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的分類課時(shí)分層作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊

PAGE6-物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的分類(建議用時(shí)：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可干脆形成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部D[題中所列物質(zhì)均可通過一步反應(yīng)干脆形成鹽。如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Na2O＋CO2=Na2CO3，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。]2．氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取氫氧化鉀的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)C[該過程中涉及化學(xué)的反應(yīng)及其類型是CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(分解反應(yīng));CaO＋H2O=Ca(OH)2(化合反應(yīng));Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。]3．沙子的主要成分是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，部分性質(zhì)與CO2、SO2類似。下列關(guān)于SiO2性質(zhì)的預(yù)料錯(cuò)誤的是()A．SiO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和Na2SiO3和H2OB．SiO2能與CaO反應(yīng)生成CaSiO3C．SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸D．SiO2可以用作建筑材料C[SiO2屬于酸性氧化物，類似CO2、SO2的性質(zhì)，可推想A、B正確；依據(jù)SiO2是沙子的主要成分可知D正確；SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，C錯(cuò)誤。]4．下列化學(xué)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4B．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2COC．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑D．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C[A、B、D三個(gè)反應(yīng)是化合反應(yīng)，C是分解反應(yīng)。]5．在①化合反應(yīng)、②分解反應(yīng)、③置換反應(yīng)、④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是()A．只有②③ B．只有①④C．只有①②④ D．①②③④D[對于每一類型反應(yīng)，找出一例即可。如生成水的化合反應(yīng)：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O；分解反應(yīng)：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；置換反應(yīng)：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋Cu；復(fù)分解反應(yīng)：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。]6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中正確的是()A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)肯定沒有單質(zhì)參與C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)肯定是置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)的生成物肯定有單質(zhì)B[如H2SO4＋Na2O=Na2SO4＋H2O，雖生成了鹽和水，但不是中和反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，所以肯定沒有單質(zhì)參與，B項(xiàng)正確；反應(yīng)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2生成一種單質(zhì)和一種化合物，但它不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O是分解反應(yīng)，但沒有單質(zhì)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)中不肯定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變更B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不行能是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中不肯定要有氧氣參與D．工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B[化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)，如H2和O2反應(yīng)生成水與水電解為H2和O2的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧元素為－1價(jià))D[由圖可知，陰影部分所代表的化學(xué)反應(yīng)不屬于四種基本類型，屬于氧化還原反應(yīng)。A、B、C三項(xiàng)分別屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，均不符合題意。D項(xiàng)反應(yīng)不屬于四種基本類型中的任何一種而屬于氧化還原反應(yīng)(氧元素的化合價(jià)發(fā)生變更)。]9．中國科學(xué)技術(shù)高校的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是()A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有變更C．四氯化碳是一種化合物D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)A[反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋CCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))C＋4NaCl，金剛石是碳元素組成的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，A選項(xiàng)不正確；化學(xué)反應(yīng)的過程中元素種類不發(fā)生變更，B選項(xiàng)正確；四氯化碳是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，C選項(xiàng)正確；此反應(yīng)的反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。]10．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO3A[－Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3－沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀－沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀－－鹽酸氣體沉淀－－丙與甲、乙、丁三種物質(zhì)都生成沉淀，則丙為AgNO3，能生成氣體的是Na2CO3和稀鹽酸，則甲是BaCl2，可推知乙為Na2CO3，丁為鹽酸。]11．有以下5個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略)：A．Na2O＋CO2=Na2CO3B．CH4＋2O2→CO2＋2H2OC．2KClO3=2KCl＋3O2↑D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑E．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(1)屬于化合反應(yīng)的有(填字母，下同)，屬于分解反應(yīng)的有，屬于置換反應(yīng)的有，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有。(2)上述5個(gè)反應(yīng)中，鹽有種，其中難溶于水的是(填化學(xué)式)。[答案](1)ACDE(2)5CaCO312．給圖中①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。(1)請推斷它們的化學(xué)式分別為①；②；③；④；⑤。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①和②：；②和④：；②和⑤：；③和④：。[解析]據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由題意可推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。[答案](1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2OH2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑CO2＋CaO=CaCO3[素養(yǎng)培優(yōu)練]13．某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是()A．硫酸 B．氧氣C．二氧化碳 D．氧化鈣C[據(jù)題意知，填入的物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與碳反應(yīng)，且與Fe、稀鹽酸不反應(yīng)，符合題目要求的物質(zhì)為CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。]14．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是()A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)C[A：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O(復(fù)分解反應(yīng))；B：Ca(OH)2＋CuCl2=CaCl2＋Cu(OH)2↓(復(fù)分解反應(yīng))；C：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu(置換反應(yīng))；D：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(置換反應(yīng))。]15．磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)。(已知：H3PO3與NaOH反應(yīng)除了生成水外，只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽)依據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)H3PO3屬于元酸(填一、二、三)。(2)寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)Na2HPO3為(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(4)已知亞磷酸的酸性比碳酸強(qiáng)，寫出亞磷酸與碳酸鈉溶液的化學(xué)方程式：。[解析](1)由H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則說明亞磷酸是二元酸。(2)H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO3和H2O。(3)H3PO3為二元酸，據(jù)此推斷Na2HPO3為正鹽。(4)已知亞磷酸的酸性強(qiáng)于碳酸，且為二元酸，所以亞磷酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3＋Na2CO3=Na2HPO3＋H2O＋CO2↑。[答案](1)二(2)H3PO3＋NaOH(少量)=NaH2PO3＋H2O(3)正鹽(4)H3PO3＋Na2CO3=Na2HPO3＋H2O＋CO2↑16．[素養(yǎng)題]“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不當(dāng)心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有很多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必需避開它們，否則就無法通過。(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路途)：。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是(填寫物質(zhì)序號，下同)，屬于單質(zhì)的是。(4)假如將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路途“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？。[解析]該題考查鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸能與①②④⑤⑧⑨發(fā)生反應(yīng)，與③⑥⑦⑩??不能反應(yīng)。(1)圖中物質(zhì)③、⑥、⑩、⑦、?、?均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路途可走出迷宮。(2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反