云南省曲靖市宣威市第九中學2019-2020學年高二化學上學期第二次段考試題

云南省曲靖市宣威市第九中學20192020學年高二化學上學期第二次段考試題一、單選題（每題有1個正確答案，每題3分，共48分）1．下列說法正確的是A．與含有相同的官能團，互為同系物B．屬于醛類，官能團為－CHOC．的名稱為：2－乙基－1－丁烯D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有8種2．用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．實驗室制乙炔B分離乙醇和乙酸C．實驗室制硝基苯D．除去溴苯中的溴單質(zhì)3．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確()A．該分子中最多有9個碳原子共平面B．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應C．該有機物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色D．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應或取代反應4．“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是A．X的分子式為C3H8 B．Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C．CHP與CH3COOH含有相同的官能團D．用分液的方法分離苯酚和丙酮5．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作和現(xiàn)象描述以及解釋均正確的是（）操作和現(xiàn)象解釋A向某鹵代烴在堿性條件下水解后的溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明該鹵代烴是氯代烴因為氯代烴水解后的溶液中含Cl，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀B向溴水中加入甲苯充分振蕩，靜置分層，且水層幾乎無色甲苯與溴水發(fā)生加成反應所以溴水褪色C要除去甲烷中混有的乙烯，可以將混合氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，再通過濃硫酸干燥因為乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而甲烷不能被氧化D向溴水中加入裂化汽油充分振蕩，靜置分層，且水層和油層幾乎無色裂化汽油中的烯烴可能與溴發(fā)生了加成反應6．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法不正確的是A.海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接鋼鐵時的除銹劑C.用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕D.工業(yè)上可以通過電解熔融的氯化鋁制得鋁單質(zhì)7．最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2B．CO和O生成CO2是吸熱反應C．在該過程中，CO斷鍵形成C和OD．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程8．某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確()A．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mole－B．電池工作時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)C．b極上的電極反應：H2O2＋2e－=2OH－D．a(chǎn)極上的電極反應式：BHeq\o\al(－,4)＋8OH－－8e－=BOeq\o\al(－,2)＋6H2O9．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.M點的v正小于N點的v逆B.T2下，在0t1時間內(nèi)，v(X)＝mol·L－1·min－1C.M點時，升高溫度平衡逆向移動D.W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分數(shù)減小10．下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應的是（）選項現(xiàn)象原因或結(jié)論A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反應所需的活化能B向5mL0.005mol·L1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1mol·L1KCl溶液，溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動C將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動D在密閉容器中有反應：A+xB（g）2C（g）。達到平衡時測得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L若A為氣體、x>111．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp12．0.1mol·L1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是()①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數(shù)目增多；④c(OH)增大；⑤導電性增強；⑥增大A.①③⑥ B.①③⑤ C.①②③ D.②④⑥13．298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列敘述正確的是A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應的鹽酸體積為20.0mLC.M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N點處的溶液中pH<1214．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（

）A.Ⅰ曲線代表

HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOHB.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32C.圖象中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度15．下列圖示與對應的敘述相符合的是A.甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B.乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.丙表示0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1硫酸時溶液pH的變化D.丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況16．—定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A.稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低B.pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH)>c(HC2O4)C.0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)D.將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：第II卷（非選擇題）17.（10分）按要求完成下面每一小題.（1）2，3－二甲基－4－乙基已烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）_______________（2）CH2=CHCH=CH2鍵線式__________________（3）分子式______________（4）結(jié)構(gòu)簡式的物質(zhì)，用系統(tǒng)命法命名，其名稱是。（5）2,2,3三甲基戊烷是炔烴A加氫后的產(chǎn)物,寫出炔烴A的可能結(jié)構(gòu)簡式并進行命名：_____________________________________________________。18．（12分）Ⅰ、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：（1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為_________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25（3）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。a．及時分離出CH3OH氣體b．適當升高溫度c．保持容器的容積不變，再充入1molCO2和3molH2d．選擇高效催化劑Ⅱ、（1）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示(T1、T2均大于300℃)下列說法正確的是________(填序號)；①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲磻獮榉艧岱磻芴幱贏點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（2）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________。19．（12分）（1）已知下表數(shù)據(jù)：化學式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=5.0×1010CH3COOHK=1.8×105H2CO3K1=4.4×107,K2=4.7×1011（1）25℃時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_______（填序號）。（2）將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH)、c(CN)、c(Na+)濃度由大到小排序為_______，c(HCN)+c(CN)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。（3）相同條件下，取等體積等pH的a．HCN溶液b.CH3COOH溶液c．H2CO3溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH由大到小關(guān)系為_______（填序號）。（4）25℃時，將體積為Va，pH=13的某一元強堿與體積為Vb，pH=2的某二元強酸混合，若所得溶液的pH=11，則Va：Vb＝________。（5）溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是____（填序號）。①混合溶液的pH=7②c(SO42)=12c(A+③混合溶液中c(H+)c(OH)=Kw④混合溶液中c(OH)=20（10分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制輕質(zhì)CaCO3。（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見由圖。清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有_（填序號）A.攪拌漿料B.加熱漿料至100℃C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率（2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因。21（8分）．從環(huán)己烷可制備1，4－環(huán)己二醇，合成步驟如下。試回答：（1）反應①反應類型屬于______________。（2）羥基的電子式______________。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B______________，C______________。（4）完成以下步驟方程式（注明反應條件）④______________________________。（5）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，任寫一個其可能的結(jié)構(gòu)簡式為______。（6）反應=6\*GB3⑥所用試劑和條件是______________。

答案15：CCABD610:DABCB1116:CADCBD17【答案手寫】（每空2分）18【答案】（每空2分）Ⅰ、增大0.15mol·L－1·min－1cⅡ、③④或1－α/219【答案】（每空2分）（1）b＞a＞d＞c（2）c(HCN)＞c