（新教材適用）高中化學第3章水溶液中的離子反應與平衡第1節(jié)電離平衡課后習題新人教版選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節(jié)電離平衡基礎鞏固1.能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的事實是()。A.CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱B.CH3COOH溶液與碳酸鈣反應,緩慢放出二氧化碳C.CH3COOH溶液用水稀釋后,氫離子濃度下降D.0.1mol·L1的CH3COOH溶液中,氫離子的濃度約為0.001mol·L1答案:D解析:D項中氫離子濃度僅為溶液中CH3COOH濃度的1%,說明CH3COOH只有1%發(fā)生了電離,從而證明CH3COOH是弱酸。2.下列說法正確的是()。A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大D.可用CH3COOH和H2CO3的電離常數(shù)比較其酸性強弱,其中H2CO3的電離常數(shù)為K=c答案:B解析:影響K的因素只有溫度,A項錯誤;酸溶液中c(H+)的大小除了與K有關外,還與酸的濃度有關,C項錯誤;比較酸的相對強弱時,多元弱酸要用第一步的電離常數(shù),即Ka3.H2S是二元弱酸。在其水溶液中,通入或加入少量的下列物質(zhì):①HCl②NH3③NaHS固體④Na固體。能使溶液中的c(H+)增大的是()。A.①② B.②④ C.③④ D.①答案:D解析:在H2S溶液中存在平衡:H2SH++HS,HSH++S2。當通入HCl時,溶液中n(H+)增大,雖然平衡逆向移動,但c(H+)仍增大;通入NH3或加入金屬鈉,溶液中c(H+)減小,雖然平衡向右移動,但c(H+)仍減小;加入NaHS固體,使平衡H2SH++HS逆向移動,故c(H+)減小,故選D。4.在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是()。A.加入水時,平衡逆向移動B.加入少量Na2CO3固體,平衡正向移動C.加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H+)不變D.加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動答案:B解析:加入H2O,促進弱電解質(zhì)的電離,平衡右移,A項錯誤;加入少量Na2CO3固體,Na2CO3消耗H+,c(H+)減小,使電離平衡正向移動,B項正確;加入鹽酸,使溶液中c(H+)增大,電離平衡逆向移動,C項錯誤;加入CH3COONa固體,使溶液中c(CH3COO)增大,電離平衡逆向移動,D項錯誤。5.一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,下列說法正確的是()。A.M、N、P三點溶液中的c(H+):M<N<PB.M、N、P三點CH3COOH的電離程度:P<M<NC.由圖像可知,醋酸的導電能力與CH3COOH的電離程度沒有必然聯(lián)系D.M、N、P三點溶液用1mol·L1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:P<M<N答案:C解析:由導電能力知,c(H+):N>M>P,A項錯誤;加水體積越大,越有利于CH3COOH電離,故電離程度:P>N>M,B項錯誤;由圖像可知,溶液的導電能力先增大后減小,而CH3COOH的電離程度隨加水量增大一直增大,可見溶液的導電能力與CH3COOH的電離程度沒有必然聯(lián)系,而是取決于溶液中的離子濃度,C項正確;M、N、P三點n(CH3COOH)相同,用1mol·L1NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同,故消耗V(NaOH溶液):M=N=P,D項錯誤。6.下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.75×105)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×103)在水中的電離程度與濃度關系的是()。答案:B解析:根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)可知,乙酸與一氯乙酸都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時,電離程度乙酸<一氯乙酸,即甲<乙,選項A、C錯誤;當濃度增大時,弱電解質(zhì)的電離程度減小,D項錯誤,B項正確。7.在a、b兩支試管中,分別加入質(zhì)量相等、形狀相同的一顆鋅粒,然后向兩支試管中分別加入相同濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。請回答下列問題。(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象:相同點是;不同點是,原因是。

(2)a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時是a(填“>”“<”或“=”,下同)b,反應完畢后生成氣體的總體積是ab,理由是

。

答案:(1)都產(chǎn)生無色氣泡,鋅粒逐漸溶解產(chǎn)生氣泡的快慢程度不同,鋅粒的溶解速率不同,a中的反應較快c(H+)不同,a中的c(H+)較大(2)>=反應開始時鹽酸中c(H+)大;最終兩種酸所能提供的H+的總物質(zhì)的量相等,且金屬的總物質(zhì)的量也相同解析:HCl是強酸,CH3COOH是弱酸,開始時由于其c(H+)不同,反應速率不同;又由于兩種酸能提供的H+的總物質(zhì)的量相等,而金屬的總物質(zhì)的量也相同,無論是酸過量還是金屬過量,最終產(chǎn)物氫氣的量一定相同。8.碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液中c(H+)=2.5×106mol·L1,c(H2CO3)=1.39×105mol·L1。則H2CO3HCO3-+H+的電離常數(shù)Ka1答案:4.5×107解析:溶液中的酸性主要由第一步電離決定。由H2CO3H++HCO3-Ka1=c(H+)·c9.常溫下,將0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋,判斷下列各項中的變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。(1)c(H+);

(2)c(CH(3)c(CH(4)c(CH答案:(1)變小(2)變小(3)不變(4)變大解析:(1)加水稀釋,CH3COOH的電離程度增大,但是溶液中c(H+)變小。(2)加水稀釋,CH3COOH電離程度增大,n(CH3COOH)減小,n(H+)增大,c(CH3COOH)c(H+)變小。(3)此式為Ka的倒數(shù),加水稀釋,溶液溫度不變,Ka不變。(4)加水稀釋,CH310.以下圖像是在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電能力(I)隨加入量(m)的變化曲線。其中與A變化趨勢一致的是(填序號,下同),與B變化趨勢一致的是,與C變化趨勢一致的是。

①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量②向CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液至過量③向澄清石灰水中通入CO2至過量④向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體⑤向鹽酸中通入適量氨氣⑥向氫氧化鈉溶液中通入適量Cl2答案:②①③④⑤⑥解析:①Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,由于生成沉淀和難電離的水,導電性逐漸減弱,直至恰好完全反應,溶液導電能力幾乎為零。當硫酸過量時,導電能力又逐漸增強。②CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,加入氨水,生成強電解質(zhì)CH3COONH4,導電能力增強,當氨水過量時又相當于稀釋CH3COONH4,導電能力又逐漸減弱。③首先發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,隨著溶液中離子濃度逐漸減小,導電能力降低,當Ca2+沉淀完全時,溶液導電能力幾乎為零。此后繼續(xù)通CO2氣體,發(fā)生反應CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,生成可溶性的Ca(HCO3)2,溶液的導電能力又逐漸增強。④NH4Cl+NaOHNH3·H2O+NaCl,NH4Cl、NaCl均為強電解質(zhì),離子濃度基本不變,溶液的導電能力基本不變。⑤HCl+NH3NH4Cl,HCl、NH4Cl均為強電解質(zhì),離子濃度基本不變,溶液的導電能力基本不變。⑥2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反應前后,離子的濃度基本不變,溶液的導電能力基本不變。能力提升1.從某種植物的花中提取的一種有機化合物(用HIn表示)可用作酸堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H++In-(黃色)。在濃度為0.02mol·①HCl②H2O2③NaCl④NaHSO4⑤Na2CO3⑥NH3·H2OA.①④⑤ B.②⑥ C.①③④ D.⑤⑥答案:D解析:要使溶液顯黃色,需使平衡向右移動。①、④的溶液中c(H+)大,使平衡左移;③對平衡移動無影響;②中H2O2具有強氧化性,將該有機化合物漂白;⑤、⑥的溶液呈堿性,消耗H+,使平衡右移,指示劑顯黃色。2.(雙選)某溫度下,等體積、相同c(H+)的鹽酸和醋酸分別加水稀釋,溶液中的c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()。A.Ⅱ表示的是醋酸中c(H+)的變化曲線B.B點溶液的導電性比C點溶液的導電性強C.取等體積的A點、B點對應的溶液與同一NaOH溶液反應,消耗的NaOH的量相同D.B點酸的總濃度大于A點酸的總濃度答案:AB解析:CH3COOH屬于弱電解質(zhì),在稀釋時會電離出H+,故稀釋時c(H+)的變化要比鹽酸中c(H+)的變化慢一些,即Ⅰ是鹽酸中c(H+)的變化曲線,Ⅱ是醋酸中c(H+)的變化曲線,A項正確;溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關,離子濃度B>C,故導電能力也是B>C,B項正確;A點、B點表示兩溶液稀釋相同倍數(shù),溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化,都等于稀釋前的物質(zhì)的量,稀釋前兩溶液中c(H+)相同,但CH3COOH為弱酸,則c(CH3COOH)>c(HCl),故稀釋前n(CH3COOH)>n(HCl),即若與同一NaOH溶液反應,CH3COOH消耗NaOH多,C項錯誤;A點酸的總濃度大于B點酸的總濃度,D項錯誤。3.(雙選)已知室溫時,0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是()。A.該溶液中c(H+)為0.01mol·L1B.升高溫度,溶液中的c(H+)增大C.室溫時,此酸的電離常數(shù)約為1×105D.向該HA溶液中加入少量NaA固體,HA的電離程度會減小答案:AC解析:c(H+)=0.1%×0.1mol·L1=1×104mol·L1,A項錯誤;HA在水中存在電離平衡,升高溫度,平衡向電離的方向移動,c(H+)增大,B項正確;溶液中c(H+)=c(A)=1×104mol·L1,Ka=c(H+)·c(A-4.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列四個選項中的滴定曲線,能正確表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的是()。答案:D解析:HCl為強電解質(zhì),CH3COOH為弱電解質(zhì),滴加氨水,NH3·H2O先與HCl反應,生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl,但溶液體積不斷增大,溶液中離子濃度減小,所以電導率下降。當HCl被中和完后,繼續(xù)與弱電解質(zhì)CH3COOH反應,生成強電解質(zhì)CH3COONH4,所以溶液電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后,繼續(xù)滴加氨水,溶液中離子濃度緩慢減小,電導率呈下降趨勢。5.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下:弱酸化學式HSCNCH3COOH電離平衡常數(shù)1.3×1011.75×105弱酸化學式HCNH2CO3電離平衡常數(shù)6.2×1010Ka1Ka2(1)25℃時,將20mL0.1mol·L1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

。(2)若保持溫度不變,在CH3COOH溶液中通入一定量氨氣,下列各量會變小的是。

A.c(CH3COO)B.c(H+)C.CH3COOH電離平衡常數(shù)(3)將Na2CO3溶液與過量HCN溶液混合,判斷反應能否發(fā)生。若能發(fā)生,寫出反應的化學方程式:

;

若不能發(fā)生,說明理由:

。(本小題選其中一問作答)答案:(1)HSCN的酸性比CH3COOH的酸性強,其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率大(