2022-2023學(xué)年度漣源二中上期期考試試卷

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE12022~2023學(xué)年度漣源二中上期期末高二年級(jí)化學(xué)試卷時(shí)量：75分鐘滿分：100分一、選擇題：(每小題3分，共42分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.“天宮二號(hào)”使用碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B.明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕鶦.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.乙醇是弱電解質(zhì)B.碳酸氫鋇是強(qiáng)電解質(zhì)C.石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)D.食鹽水能導(dǎo)電，所以食鹽水是電解質(zhì)3.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是A.用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成B.用裝置乙除去CO中的CO2C.用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液D.裝置丁為25mL滴定管，讀數(shù)為11.80mL4.在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C?H6(g)?C?H4(g)+H?(g)ΔH>o。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)項(xiàng)措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是

A.增大容器的容積 B.等容下通人稀有氣體

C.分離出部分氫氣 D.升高反應(yīng)的溫度 5.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列說法錯(cuò)誤的是A.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能B.催化劑不能改變反應(yīng)焓變(△H)C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6．氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A．?dāng)嚅_H-H鍵放出能量 B．形成H-Cl鍵吸收能量C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D．燃燒都是放熱反應(yīng)7．室溫下，用惰性電極電解下列物質(zhì)的飽和溶液，其pH增大的是A．NaOH B．K2SO4 C．AgNO3 D．NaCl8．某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是A．增大c(A)、c(B)，K增大B該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值C．降低溫度，正反應(yīng)速率增大D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)?A(g)+2B(g)9.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品為陽極，銅鹽為電鍍液B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里 B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎 D.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰11.下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是A.干電池放電之后還能再充電B.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池C.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電D.充電電池在放電和充電時(shí)都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12.為了除去MgCl?酸性溶液中的Fe，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸，這種試劑是

A.NH3·H?O B.NaOH C.MgCO3 D.Na2CO313.對(duì)于第ⅦA族元素，從上到下，下列關(guān)于其性生質(zhì)變化的敘述中，錯(cuò)誤的是A.原子半徑逐漸增大B.氫化物水溶液的酸性逐漸減弱C.第一電離能逐漸減小D.電負(fù)性逐漸減小14.下列敘述中，正確的是A.NH3是極性分子，分子中N處在3個(gè)H所組成的三角形的中心B.H2O是極性分子，分子中O不處在2個(gè)H所連成的直線的中央.C.CCL4是非極性分子，分子中C處在4個(gè)C1所組成的正方形的中心D.CO?是非極性分子，分子中C不處在2個(gè)0所連成的直線的中央二、非選擇題：(第15題~第18題，共4個(gè)大題，每空2分，共58分。)15．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖1所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1；圖2(1)加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是______________________________。

(2)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H))由小到大的順序是_______________。

(3)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是_______________。

(4)若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小，可采用的方法是_____(填序號(hào))。

①加入H20②加入濃硫酸③加人NaOH固體④加入Na?CO3固體16.NaOH是中學(xué)中常用化學(xué)試劑。已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如上圖2所示(忽略滴定過程中溶液混合后的體積變化)：回答問題：(1)曲線①②代表滴定曲線，代表滴定鹽酸的曲線是______；(2)中學(xué)常用指示劑有：甲基橙(變色范圍為3.1~4.4)和酚酞(變色范圍為8.2~10.0)。則滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇的指示劑最好為_____；(3)a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是_____，最小的是_____；(4)a點(diǎn)溶液中：c(Na+)=______mol/L；(5)b點(diǎn)溶液中：c(OH-)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。17．酸、堿、鹽是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要化合物，請(qǐng)依據(jù)其性質(zhì)回答下列問題。(1)常溫下，小蘇打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用離子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。(2)常溫下，將體積均為、均為12的氨水和溶液分別加水稀釋至1L，溶液較大的是_______，稀釋后溶液的_______(填“>”、“=”、“<”)。(3)相同溫度下，濃度均為的下列溶液：①②③④，溶液中的濃度由大到小的順序?yàn)開______(用序號(hào)表示)。(4)已知與相似，水溶液具有弱堿性，其電離方程式為：。常溫下，現(xiàn)用鹽酸滴定溶液，溶液中由水電離出的的負(fù)對(duì)數(shù)[]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖3所示(已知：)圖3；圖4①R、Q兩點(diǎn)溶液pH關(guān)系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度的關(guān)系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。②滴定過程中，若，則此時(shí)溶液中_______。③N點(diǎn)離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。18．電化學(xué)裝置和化學(xué)平衡在日常生活、生產(chǎn)工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng) B．灼熱的炭與反應(yīng)C．在中燃燒： D．與反應(yīng)(2)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是和Zn，電解質(zhì)溶液為溶液，總反應(yīng)是。①負(fù)極材料是_______；負(fù)極電極反應(yīng)是_______。②使用該電池時(shí)，正極區(qū)的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)已知反應(yīng)：。一定溫度下，向4L密閉容器中充入1.6mol的(g)和0.8mol的CO(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中CO氣體和CO2氣體的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如上圖4：①一定溫度下，第4min時(shí)_______第3min時(shí)(填“大于”“小于”或“等于”)。②2min~4min內(nèi)，_______。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______。平衡時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______。③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成B．C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化D．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化2022~2023學(xué)年度漣源二中上期期末高二年級(jí)化學(xué)答案一、選擇題：(每小題3分，共42分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)題號(hào)1234567891011121314答案DBCBADDDADBCBB二、非選擇題：(第15題~第18題，共4個(gè)大題，每空2分，共58分。)15.(1).無自由移動(dòng)的離子；(2).cab;(3).c(4).③④16(1).②(2).酚酞(3).a;b(4).0.050(5).＞17.(1).＞

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