2024年高考押題預測卷-化學（江蘇卷01）（全解全析）

2024年高考押題預測卷01【江蘇卷】

化學?全解全析

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項:

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題FI的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16V-51

評卷人得分一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

1.傳統(tǒng)燃油汽車正在向電動化、智能化、網(wǎng)聯(lián)化方向轉(zhuǎn)型，下列說法不正確的是（）

A.電動汽車使用的磷酸鐵鋰電池屬于二次電池

B.汽車中使用的橡膠、塑料屬于有機高分子材料

C.車用芯片是以二氧化硅做半導體材料制成的

D.燃油汽車排氣管裝催化轉(zhuǎn)化器可以減少NO,排放

【答案】C

【解析】磷酸鐵鋰電池屬于可充電的二次電池，A正確；橡膠、塑料屬于常見的有機合成高分子材料，B正

確；芯片是以半導體材料硅為原料制成的，C錯誤；燃油汽車排氣管裝催化轉(zhuǎn)化器可以減少氮的氧化物的排

放，有利于提高環(huán)境質(zhì)量，D正確。

2.OF?能在干燥空氣中迅速發(fā)生反應：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2。下列表示反應中相關微粒的化學用語錯

誤的是（）

A.中子數(shù)為10的氧原子：［0B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：磅

??

C.OF2的結(jié)構(gòu)式：F—O—FD.NF3的電子式：F：N：F

F

【答案】D

【解析】中子數(shù)為10的氧原子其質(zhì)量數(shù)為18,則可表示為10,A1E確；氮原子核電荷數(shù)為7、核外電子

分2層排布，結(jié)構(gòu)示意圖：@25,B正確；OF2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式：F-O-F,C正確；NF3的電

子式中每個F原子還有3對未共月電子對也應表示出來，D錯誤。

3.實驗室從碘的四氯化碳溶液中分離并得到單質(zhì)碘，主要步驟為：用濃NaOH溶液進行反萃取

(3l2+6OH=5I+IOy+3H2O),分液、酸化⑸-+IO3+6H+=33+3H2O)、過濾及干燥等。下列有關實驗原理和裝

置不能達到實驗目的的是()

A.用裝置甲反萃取時，倒轉(zhuǎn)振著過程中要適時旋開活塞放氣

B.用裝置乙分液時，先放出有機相，關閉活塞.從上口倒出水相

C.用裝置內(nèi)從酸化后的體系中分離出單質(zhì)碘

D.用裝置丁干燥單質(zhì)碘

【答案】D

【解析】用裝置甲反萃取時，倒轉(zhuǎn)振蕩過程中要適時旋開活塞放氣，避免內(nèi)部壓強過大，A正確；用裝置

乙分液時，先放出有機相，關閉活塞，從上口倒出水相，可以避免上層液體被污染，B正確：大量析出的

固體碘單質(zhì)可用過濾操作分離出來，C正確；碘易升華，蒸發(fā)不能達到實驗目的，D錯誤。

4.工業(yè)上利用反應KC1⑴+Na⑴型)aCl⑴+K(g)制備K,下列說法不正確的是()

A.沸點：Na<KB.離子半徑：HK+)V”Cr)

C.堿性：NaOH<KOHD.第一電離能：h(Na)Vh(Cl)

【答案】A

【解析】根據(jù)方程式可知，相同溫度下鈉是液態(tài)，鉀為氣態(tài)，因此沸點：K<Na,A錯誤；對于具有相同電

子層結(jié)構(gòu)的不同離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B正確：同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，其

最高價氧化物對應水化物的堿性增強，C正確；同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第

HIA族，第VA族大于第VIA族,則第一電離能：h(Na)Vh(Cl),D正確。

閱讀下列材料，完成5?7題：

趣的常見氧化物有氯(N%)和肝(N2H4)。Mg3N2與水反應可產(chǎn)生NH3,液氯發(fā)生微弱電離產(chǎn)生NH2-,液

氫能與堿金屬(如Na、K)反應產(chǎn)生H2。NH3中一個H被-NH2取代可得N2H人常溫下N2H4為液體，具有很

舟的燃燒熱(622.1kJ-moH)。以硫竣為電解質(zhì)，通過催化電解可將N2轉(zhuǎn)化為N2H4；磁性條件下，NaClOA

化NH3也可制備N2H4。

5.下列有關氮及其化合物的說法正確的是（）

A.Nz中。鍵與兀鍵的數(shù)目比例為1:1

+

B.液氨電離可表示為：2NH3NH4+NH2-

C.N2H4的結(jié)構(gòu)式為:〉N=N;；

D.Mg3N2中存在Mg與N2之間的強烈相互作用

【答案】B

【解析】N2中。鍵與兀鍵的數(shù)目比例為1：2,A錯誤；液氨發(fā)生微弱電離產(chǎn)生NH2,故液氨的電離可表示

+

為：2NH3=NH4+NH2-,B正確；N2H4的結(jié)構(gòu)式為，N-NC，C錯誤；Mg.M中存在Mg?+與N，3-之間的

H，、H

強烈相互作用，D錯誤。

6.下列化學反應表示正確的是（）

1

A.朧在氧氣中燃燒:N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A//=622.1kJ-mol-

B.液氨與鈉反應：2Na+2NH3=2NaNH2+H2T

C.NaCIO氧化NH3制備N2H4：4NH3+C1O+2OH-2N2H4+C1-+3H2O

D.電解法制備N2H4的陰極反應：N2+4H+—4e=N2H4

【答案】B

【解析】具有很高的燃燒熱（622.1kJmol-'）,燃燒熱是指生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，水的狀態(tài)是液態(tài)，

所以N2HM1）+O2（g）=N2（g）+2H2。。）AW=-622.1kJmol1,A錯誤；金屬鈉和液氨反應生成NaNHz和Hz,B

正確；NaCIO氧化NH3制N2Hj的離子方程式應為：2NH3+C1O=N2H4+Q-+H2O,C錯誤；電解法制備NzHj

的陰極反應為：N2+4H++4e-=N2H4,D錯誤。

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關系的是（）

A.NH3分子間存在氫鍵，NH3極易溶于水

B.液氨汽化時吸收大品的熱，可用作制冷劑

C.N2H4中N原子能與H+形成配位鍵，N2H4的水溶液呈堿性

D.N2H』具有還原性，可用作燃料電池的燃料

【答案】A

【解析】NH3極易溶于水，是由于氨氣分子和水分子都是極性分子同時可以形成氫鍵，與NHs分子間存在

氫鍵無關，A符合題意；氨分子由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，需要從周圍環(huán)境吸收熱量，液氨可用作制冷劑，B

不符合題意：N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4分子內(nèi)的N原子可以提供孤電子對，H+提供空軌道

形成配位鍵，故N2H4的水溶液呈堿性，C不符合題意；N2H4中N元素處于較低價態(tài)，具有還原性，可以

和氧氣等氧化劑反應，故而可用徑燃料電池的燃料，D不符合題意。

8.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()

曰'阻四—>芋他哂液.>

A.Na2co3(aq)_CO］NaHCO,(aq)

m

B.FeS,>SO2>SO3

C.NH,^->NO>HNO,

D.Cu>Cu(NO)(aq)［十>Cu(NO,)Js)

【答案】A

【解析】Na2cO3與CF3coOH反應生成CF3COONa、CO2和H2O,CO2、H2O和苯酚鈉反應生成苯酚和NaHCCh，

A正確；FeSz在02燃燒生成Fe?03和SCh,SO2和硫酸不反應，B錯誤；NE催化氧化生成NO,NO和濃

硫陵不能反應硝酸,C錯誤；硝酸是易揮發(fā)性酸,C產(chǎn)能發(fā)生水解，因此蒸十CU(NO3)2溶液不能得到Cll(NO3)2

固體，D錯誤。

9.藥物沃塞洛托的重要中間體Y的合成路線如圖所示.下列說法不正確的是()

A.ImolX最多能與3moiNaOH反應

B.Y分子中所有原子有可能共平面

C.1個X、Y分子的式量相差40

D.用紅外光譜可確證X、Y中存在不同的官能團

【答案】B

【解析】X分子中含有兩個酚羥基和一個粉基，羥基、竣基都能與NaOH反應，因此ImolX最多能與3moi

NaOH反應，A正確；Y分子中含有飽和碳原子，則所有原子不可能共平面，B錯誤；根據(jù)X和Y的結(jié)構(gòu)

簡式可知X、Y的分子組成相差C3H.式量相差40c正確；紅外光譜可用于檢測官能團，因此用紅外光譜

可確證X、Y中存在不同的官能團，D正確。

10.對于二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O(g)2so3(g),下列有關說法正確的是()

2△

A.該反應的AS>0

B,該反應平衡常數(shù)的表達式為K=/、

c(SOjc(O1)

C.反應中每消耗22.4L02(標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2x6.02x1023

D.溫度不變，提高02的起始濃度或增大反應壓強，均能提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】該反應前后氣體分子數(shù)減少，則ASV0,故A錯誤；該反應平衡常數(shù)的表達式為代——一,

c-(SOj-c(O2)

B錯誤；每消耗22.4LCh(標準狀況)，即ImoKh時，轉(zhuǎn)移4moi電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4x6.02x1()23,故c錯

誤；增大02的濃度或增大壓強均有利于該反應正向移動，從而提高S02的轉(zhuǎn)化率，D正確。

11.通過下列實驗探究草酸(H2c2。。的性質(zhì)。

A.依據(jù)實驗1的現(xiàn)象，無法確定氣體的成分

B.0.1molWH2c2。4溶液中存在《H，)=2C(C2O42)+C(HC2O4)

C.a、b、c對應的溶液中，水的電離程度：c>b>a

2

D.V(NaOH)=25.00mL時的溶液口：c(C2O4-)<c(H2C2O4)

【答案】A

【解析】石灰水變渾濁只能說明實驗產(chǎn)生的氣體中含有CO2,無法確定氣體的成分，A正確：0.1mol-L-'

H2c2O4溶液中存在電荷守恒式：C(H+)=2C(C2O42)+C(HC2O4-)+C(OH),B錯誤；b點溶質(zhì)為Na2c2。4,此時

CzCV-水解對水電離的促進程度最大，應在b點水的電離程度最大，C錯誤；V(NaOH)=25.00mL時，溶質(zhì)為

NaHC2O4,此時溶液的pHV7,說明HC2O4-的電離大于水解，則c(C2(V)>c(H2c2O4),D錯誤。

12.室溫下，通過礦物中的PbSCh獲得Pb(NCh)2的過程如下：

Na2cCh溶液HNO,

PbSO4-H脫硫fTbCOi―溶解-?Pb(NO3)2

4

已知：KsP(PbSO4)=1.6xl0-8,Ksp(PbCO3)=7.4xl0'o下列說法正確的是()

A.Na2c5溶液中:dOH)Vc(H-)+《HCO3)+c(H2co3)

c(SO：-18

B.反應PbSO4+CO32-=PbCO3+SO42-正向進行，需滿足王m>&xi06

c(CO；3/

C.“脫硫”后上層清液中:2c(SO42-)+c-(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.PbCCh懸濁液加入HNO3''溶艇’過程中,溶液中CO32?濃度逐漸減小

【答案】D

【解析】在PbSO」中加入Na2co"容液脫硫，PbSO4與Na2cCh反應轉(zhuǎn)化為PbCCh沉淀，再加入HNCh溶解

得到Pb(NO)。由質(zhì)子守恒關系得：c(OH)=c(H+)+ctHCO.v)+2c(H2cO3),A錯誤；反應

C(SO；)K(PbSO)]Axjo"

PbSO」+CO32-=PbCO3+SO5的平衡常數(shù)=V——"

C(CO；)KjPbCO,)7.4x10“

8C(SO：)8

=-xlO\當濃度商Q#告TVK=-xi(T時，平衡正向移動，B錯誤；“脫硫”后的上層清?液主要是Na2s04

37c(CO；J37

溶液，還含有未反應完的Na2c03溶液，電荷守恒關系還應考慮CO3%C錯誤；在PbCCh懸濁液加入HNCh

“溶解”的過程中，由于C03?一會和H+反應生成C02,所以溶液中C03?-的濃度逐漸減小，D正確。

13.二甲醛和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源，發(fā)生的主要反應如下：

反應ICH3OCHXg)+H2O(g)=2CH3OH(g)△4>0

反應IICH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH2>0

反應HICO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△%>()

在恒壓下，將一定比例的二甲醛和水蒸氣混合后，以一定流速通過裝有催化劑的反應器，反應相同時間測

得的CH30cH3實際轉(zhuǎn)化率、CO?實際選擇性與C02平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示.CO?的選擇性

、「生xlOO%.下列說法不正確的是()

為反應(CH3OCH3)

C1001

翅80

生CO2平衡選擇性

枳6<

徭a

裕

7

y4i

群

2<

0200240280320

77℃

A.曲線a表示CH30cH3實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

B.200c時?，反應H的速率大于反應II【的速率

C.適當增加n一臂?有利于提高H2產(chǎn)率

n起始（CH30cH3）

D.一定溫度下，若增大壓強，CO的平衡產(chǎn)量不變

【答案】D

【解析】根據(jù)常理川知，CO2實際選擇性與CO2平衡選擇性隨溫度的變化的走勢變化應該相同，故可知曲

線b為CO2實際選擇性，則曲線a為CHQCH3的實際轉(zhuǎn)化率，A正確；在200c時，CCh的實際選擇性大

n起始（口2。）

于平衡選擇性，可知此溫度下，反應II的速率大于反應HI,B正確；適當增加的量,會促進

n起始（CHQCHJ

CHQCH3的轉(zhuǎn)化率，還能使反應II朝正向進行，反應HI朝逆向進行，從而提高H2的產(chǎn)率，C正確；增大壓

強會導致反應H平衡逆向移動，從而導致反應HI逆向移動，CO的平衡產(chǎn)率會減小，D錯誤。

評卷人得分

二、非選擇題：本題共4小題，共61分。

14.（15分）V2O5廣泛用于冶金,化工行業(yè)，可制取多種含電凡化合物。

（1）實驗室制備氧機（N）堿式碳酸鉉晶體，過程如下：

N2H八HC1

vnJ二8NH4HCO3

V20s->|還原—V0Cb----------?（NH4）s[（VOi6（CO3）4（OH）<,]-10H2O

“還原”步驟中生成N2,反應的化學方程式為;若不加N2H4,HCI也能還原

V2O5生成VCP和CL,分析反應中不生成Cb的原因：。

（2）對制得的晶體進行含機量的測定：稱取4.000g樣品，經(jīng)過系列處理后將帆（IV）完全氧化，定容為

100mL溶液；量取20.00mL溶液，加入幾滴指示劑，用0.2000molL」的（NH/F&SOS標準溶液滴定至終

點，滴定過程中反應為VO2++Fe2"2H+=VO2++Fe3++H2O；平行滴定4次，消耗標準溶液的體積分別為

22.50mL、22.45mL、21.00mL、22.55mL,則樣品中鋼元素的質(zhì)量分數(shù)為（寫出

計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（3）75（）℃時，將氧帆堿式碳酸鐵晶體與NH3反應制備共價晶體VN,一段時間后，固體質(zhì)量不再變化，經(jīng)

檢測仍有氧鋼堿式碳酸鉉剩余，可能的原因是。

（4）V2O5可溶于強酸強堿，不同pH、不同銳元素濃度時，+5價V存在形態(tài)如題圖所示：

0

1

2

(

瓶

眼

53

—4

①將0.01molV2O5溶解在200mL燒堿溶液中，剩余溶液的c（OH）=0.0!molL-1,反應的離子方程式

為o

②V2O74?具有對稱結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為0

【答案】（15分）（I）2V2O5+N2H4+8HQ=4VOC12+N2T+6H2。（3分）N2Hj的還原性強于HCI（2分）

（2）28.69%（3分）

（3）生成了致密的VN覆蓋在氧機堿式碳酸鍍晶體表面，阻礙了氧鈿堿式碳酸筱晶體與NH3的接觸（2分）

OO

HU

VV2分

（4）①V2O5+4OH-=V2O；+2H2。（3分）②|II

OO

【解析】由題給流程可知，V2O5與N2H4、HC1反應生成VOCI2、N2和水，V0C12與NH4HCO3溶液反應制

得氧機（N）堿式碳酸鐵晶體。

（1）還原步驟發(fā)生的反應為V2O5與N2H八HC1反應生成VO。?、N2和水，反應的化學方程式為

2VQ5+N2H4+8HCl=4VOCb+N2T+5H20；由題給信息可知，V2O5也能與HQ反應生成VOCb和C12,同時加

入N2H4和HCL反應中不生成Ch,說明N2H4的還原性強于HC1,N2H4會優(yōu)先與V2O5反應。

（2）由題給數(shù)據(jù)可知，第三次實臉的誤差較大，應舍去，則消耗硫酸亞鐵錢溶液的平均體積為

2Z50mL+22T+22.5"50mL，由方程式和原子個數(shù)守恒可知，樣品中帆元素的質(zhì)量分數(shù)為

0.2D00mol/Lx0.02250Lx[QOntLx5Ig/mol，八八0,.-

____________________20.00〃比?x100%^28.69%?

4.（XX）g

（3）由題意可知，750℃時，將氧帆堿式碳酸鉉晶體與NH3反應制備共價晶體一段時間后，固體

質(zhì)量不再變化，經(jīng)檢測仍有氧帆堿式碳酸鉉剩余，說明氧帆堿式碳酸核未能完全反應，可能是生成了致密

的VN覆蓋在氧帆堿式碳酸鉉晶體表面，阻礙了氧銳堿式碳酸鏤晶體與NH3的接觸。

（4）①由V原子個數(shù)守恒可知，V2O5與NaOH溶液反應所得溶液中銳元素的濃度為巴詈戶=0.1molLL

則溶液中鈕元素濃度一lgc=l,溶液中的c（OH,尸O.OlmolLL溶液pH為⑵由圖可知，—Ige為1和pH為

12時,+5價鋼元素的存在形式為V2O74-,則V2O5與NaOH溶液反應的離子方程式為

4

V205+4OH-=V207+2H2OO②由V2O74-中鋼元素的化合價為+5分，離子具有對稱結(jié)構(gòu)可知，該離子的結(jié)構(gòu)

OO

rIIIII4'

式為0_丫_0_丫_0]

OO

15.（15分）有機化合物H是一種用于治療心血管疾病的常用藥物，其合成路線如下:

（1）A中官能團的名稱為。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）E是一種含有5個碳原子的環(huán)酯，則D+E-F的化學方程式為。

（4）C+G—H的反應類型為.

（5）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式：

①分子中有三鍵；②核磁共振氫譜中有三組峰，峰面積之比為6:2:1；③能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

（6）已知硝基苯能被Fe在鹽酸作用下還原為苯胺：AFe,叫?jo設計以苯和為原料制

備的合成路線（其他無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題

干）。

【答案】（15分）（I）氨基、酸鍵（2分）（2分）

（4）取代反應（2分）其他合理答案均可）

【解析】（I）A中的官能團是氨基（-NH2）和酸鍵（一0—）。

（2）A分子中氨基上的一個氫原子被取代生成B,對比B、G、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C的分子式，可知B

H

到C發(fā)生了成環(huán)反應，且B中-GHs被H原子取代，則C的結(jié)構(gòu)簡式為

o

（3）E是一種含有5個碳原子的環(huán)酯，對比D和F的結(jié)構(gòu)簡式，可推出￡是它）,據(jù)此可寫出D+E-F

的化學方程式。

（4）對比C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式，可知在C+G-H的反應中，G中的C1原子被C中脫去羥基氫后的原子團

取代。

（5）C的同分異構(gòu)體能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，則其分子中有酚羥基；結(jié)合其他條件，確定有2個酚

羥基,2個甲基和1個-C三N原子團，據(jù)此可寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

（6）苯發(fā)生硝化反應可生成硝基苯，硝基苯可被還原為苯胺；結(jié)合題中A-B-C的信息，可知苯胺與

CUC1

發(fā)生取代反應的產(chǎn)生再發(fā)生成環(huán)反應即可得到目標產(chǎn)物。

16.（15分）硫酸缽在電解缽、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。工業(yè)上用軟缽礦（主要

成分為MnO2,含鐵、鋁的化合物等雜質(zhì)）制得硫酸缽的流程如下：

Na

軟急礦、稗受酸NfaO：02法出廠港液....-MnSOrH2O粗產(chǎn)品

備T歌演一漫出液j馥”一

~"r-----

試劑Af.渣

（1）“酸浸”時S02與MnCh反應的化學方程式為：。此過程中，如果SCh廢氣中混有

空氣，有副反應發(fā)生，部分SO?被氧化為硫酸，致使浸出液的pH卜降，這將不利于軟鎰礦漿繼續(xù)吸收SO2,

原因是（用平衡移動原理結(jié)合化學方程式解釋），欲消除生成的

硫酸，試劑A最好是。

a.MnCOsb.MnOac.CaOd.CaCOa

（2）SO?氣體中混有空氣，實驗測得酸浸液中MM+、S04?-的濃度隨反應時間I變化如下圖，產(chǎn)生該現(xiàn)象的

原因是,

t/h

（3）浸出液中陽離子主要有Mr?：Fe2\A聲等。氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的目的

是;溶液的pH不能超過6的原因是。

（4）硫酸錦的溶解度曲線如下圖所示，請設計由濾液制備MnSO4H2O晶體的實驗方

案：。

（實驗中須用到的試劑：80~90℃的蒸偏水：除常用儀器外須使用的儀器：真空干燥箱。）

【答案】（15分）（1）MnO2+SO2=MnSO4（2分）SO2+H2O=H2sCh=H++HSO3-,酸性增強使平衡逆

向移動，SO2的溶解度減?。?分）a（2分）

（2）Mi?+為SO?（或H2so3）與O2反應的催化劑（2分）

（3）將氧化后浸出液中的Fe3\A已形成氫氧化物除去（2分）避免A1（OH）3溶解，減少缽兀素的攪失（2

分）

（4）控制溫度在80~90℃（溫度池圍合理即可）之間蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，用8（）~90℃的蒸儲水洗滌

MnSOyFhO晶體2~3次后，置于真空干燥箱中低溫干燥（3分）

【解析】（1）MnOz有較強氧化性，可將S02氧化為SCM-,則MnO2與S02反應生成MnSCh。SO2被氧化

生戌H2s04時，溶液的pH下降，c（H+）增大，會導致平衡SO2+H2O

—H2sO3——H++HSO3-逆向移動，使S02的溶解度減小，不利于吸收SO2。欲消除生成的硫酸，同時還不

能引入新的雜質(zhì)，則試劑A最好是MnCCh,MnCh與硫酸不反應，加CaO或CaCCh會引入Ca?+。

（2）反應中SCK??的濃度快速增加,大于MM+的濃度，說明有生成硫酸的副反應發(fā)生，MM+對SO式或H2so3）

與O2的反應起了催化作用。

（3）浸出液中陽離子主要有MM+、Fe2\AP+等,氧化后Fe2+變?yōu)镕e3+,加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,可以使

Fe"、AI3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，但溶液的pH不能超過6,否則A1（OH）3有可能溶解，缽元素也可能

沉淀。

（4）從MnSCh的溶解度曲線可以看出，溫度低于23.9℃時，MnSChSH?。的溶解度隨溫度的降低而減小；

溫度高于23.9℃時，MnSOiHzO的溶解度隨溫度的升高而減小。要得到MnSChHO晶體，應在蒸發(fā)濃縮

溶液至較高溫度，趁熱過濾得到MnSO4H2O晶體。

17.（16分）氮氧化物會嚴重污染空氣，汽車尾氣及一些工業(yè)生產(chǎn)的煙氣中都含有氮氧化物，工業(yè)上常用

催化轉(zhuǎn)化法、氨還原法、氧化劑氧化法進行處理?；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車排放的尾氣中有NO和CO,在催化劑的作用下可轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體。已知:

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H^+lSO.OkJmor1①

,

C0(g)+；02(g)=CCh(g)△H2=-283.5kJmor②

則反應2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=。

(2)在2L的密閉容器中充入ImolNCh和2moicO,發(fā)生下述反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

△H<0

下圖為平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系。在D點時，升高反應體系的溫度，同時擴大容器的體

積減小體系的壓強，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A?G點中的一點。

1020304050

壓強/MPa

(3)利用某分子篩作催化劑，NW可脫除廢氣中的NO和NCh，其反應歷程如下圖所示。圖中生成X的中

間反應的離子方程式為,歷程圖中總反應的化學方程式

為__________________________________

(4)在酸性條件下，用NaCKh作氧化劑可將NO氧化為NO*并放出熱量。

①該反應的離子方程式為0

②向NaCICh溶液中加入Fe3+,會發(fā)生反應：Fe3++C1