2024年高考化學(xué)32個(gè)易錯(cuò)易混淆的知識(shí)點(diǎn)盤(pán)點(diǎn) (一)

2024年高考化學(xué)32個(gè)易錯(cuò)易混淆的知識(shí)點(diǎn)盤(pán)點(diǎn)

1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素

（HH）中只有一個(gè)質(zhì)子。

2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是

HMnO4的酸酊，是金屬氧化物。

3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都

不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。

4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧

化物，A12O3是兩性氧化物。

5.電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出

的陽(yáng)離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均

由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成

的純凈物是單質(zhì)。

7.晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有

金屬陽(yáng)離子和自由電子，而無(wú)陰離子。

8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如

金剛石一石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素

的化合價(jià)沒(méi)有變化，是非氧化還原反應(yīng)。

9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4C1屬于離子

化合物，其中不含金屬離子。

10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酊，與水反應(yīng)生成

堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如N02能與水反應(yīng)生成酸一

硝酸，但不是硝酸的酸酢，硝酸的酸酢是N2O5,Na2O2能與水

反應(yīng)生成堿一NaOH,但它不屬于堿性氧化物，是過(guò)氧化物。

H.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子

積是1x10-14,此時(shí)pH=7的溶液才是中性。

12.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙用蒸儲(chǔ)水濕潤(rùn)，測(cè)得溶

液的pH不一定有誤差。

13.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均

為分子晶體，不含共價(jià)鍵。

14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2,如C12、03均

能使品紅溶液褪色。

15.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還

原為Fe2+o

16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原c

如2H2O=2H2f+O2T，氫元素被還原而氧元素被氧化。

17.強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃

硫酸是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見(jiàn)的還原劑，但可用濃硫酸干

燥氫氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)。

18.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫

下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃；

Ba(OH)2?8H2O與NH4C1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很

容易發(fā)生。

19.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如A102-。

20.最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周

期表中IVA、VA、VIA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4

個(gè)。

21.不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強(qiáng)堿

性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液

中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。

22.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不

一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3

等分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。

23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如

NH4cl屬于離子晶體。

24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CC14、C02

等都是含有極性鍵的非極性分子。

25.鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價(jià)鐵的化合物。鐵與

濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，若鐵過(guò)量則生成亞鐵離子。

26.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、

硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)。

27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。如稀有氣

體原子既不易失去電子也不易得到電子。

28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液c

如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較

大；Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于

水。

29.強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液

中自由離子的濃度大小有關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，

那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如

果離子濃度大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。

30.弱電解質(zhì)被稀釋時(shí)，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在

稀釋時(shí)，H