2024年高考化學(xué)核心理論體系框架梳理

2024年高考化學(xué)核心理論體系框架梳理

一、氧化還原反應(yīng)

（一）回扣要點(diǎn)知識(shí)

一化劑、—、?化產(chǎn)物.還收產(chǎn)詢.被國(guó)化.裱還限

儀化還原反應(yīng)的寰念氣化性:僅化滿條F*化產(chǎn)物

一同?個(gè)口發(fā)的“化還「反應(yīng)中---------------------------

逐收性：逐收制著「還我產(chǎn)物

，仲（規(guī):恥僅化制辯電廣總數(shù)等「還蜂利失電f&HL

集歡戰(zhàn)獐（見(jiàn)聶念中）

國(guó)化還麻反應(yīng)價(jià)亳般律：廢價(jià)W.低價(jià)還.中M價(jià)&兩邊轉(zhuǎn)

“中規(guī)律:高價(jià)金?低價(jià)￡-中間的點(diǎn)

先后規(guī)律：名ffW化制。?靜還家荊利圖,工化性袋的行先用電h

電出已燦的，寰.m土曼的生瞋物

陌生僅化還聯(lián)反應(yīng)化學(xué)

根糖奉化還修反應(yīng)恭失電（守做配不發(fā)生氣化還聯(lián)反應(yīng)的物她

，或離3方程*的的n

根據(jù)峨量守M陽(yáng)手K余的物啦

憐杳有崎、電例.狗失電夕艙”可包,溶液的性是否符合."t-T標(biāo)湮是杳正確

（二）辨析易混易錯(cuò)問(wèn)題

判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打r’‘，錯(cuò)誤的打“x”，錯(cuò)誤的

指明原因。

（1）在氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素

被還原o

（2）有單質(zhì)參加或生成單質(zhì)的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。

（3）某元素由游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化也可能被

還原0

（4）陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化o

（5）化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。

(6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑0

(7)含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性0

(8)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與反應(yīng)物的濃

度有關(guān)0

(9)在CI2+H2OHC1+HC1O中，氧化劑與還原劑均是CL,

其物質(zhì)的量之比為1：1()

(10)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。中,氧化劑

與還原劑之比為8：3()

答案(l)X反例：C12的歧化反應(yīng)

(2)x反例：同素異形體的相互轉(zhuǎn)化

⑶4

(4)x反例：Fe”可被氧化為Fe.3十

(5)x反例：Na2O+H2O===2NaOH

(6)x反例：NazCh與H2O的反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是

還原劑

⑺?8H(9)4

(10)x反應(yīng)中8個(gè)硝酸分子，只有兩個(gè)參加氧化還原反應(yīng)

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

(一)回扣要點(diǎn)知識(shí)

1.物質(zhì)的構(gòu)成

原子、分子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)。

(1)原子間通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成分子，如：N2、C02、HC1、H2s0八

NH3、H20O

注意①惰性氣體是單原子分子，不存在共價(jià)鍵。

②NH3H2O是共分分子，為純凈物；氨水是混合物。

(2)原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的一類物質(zhì)，無(wú)分子，

如：金剛石、SiO?等，只能稱化學(xué)式。

(3)原子形成離子，陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的一類物質(zhì)，無(wú)

分子，如：NaCLNazCh、KOH、NH4CL只能稱化學(xué)式。

(4)金屬單質(zhì)形成的晶體中有金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，沒(méi)

有陰離子。

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)

一例極的還原性

?圾高價(jià)儀化物財(cái)應(yīng)水化物的跋性嫌弱

一不旗的儀化性

―與氧氣化合的址易程度

一氣毒氧化物的◎定性

工最高價(jià)儀化物勸應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

3.周期表的信息解讀(四個(gè)關(guān)系式)

(1)電子層數(shù)=周期數(shù)。

(2)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。

(3)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。

(4)主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)=主族序數(shù)

-8。

4.利用“三看”規(guī)律比較微粒半徑大小

(1廣一看”是電子層數(shù)。當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半

徑越大。

(2廣二看“核電荷數(shù)。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑

越小。

(10)三氨化硼分子中，B原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)o

(11)第IA族元素與第V0A族元素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵都是

離子鍵0

(12)NaCl晶體不導(dǎo)電，說(shuō)明晶體中不含離子()

(13)SiCh分子中含有一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子0

(14)最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相同()

答案(1)Y(2)x反例：He(3W(4)d

(5)x反例：r(CD>r(A13+)(6W

(7)x應(yīng)比較最高價(jià)含氧酸的酸性

(8)x反例：NH4cl

(9)x簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱

??

?_?

.F.

(10)xBF3的電子式：E：B:.E:

(11)X反例：HC1

(12)xNaCl晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

(13)xSiO2晶體中不存在分子

(14)x反例：He、Mg最外層都是兩個(gè)電子

三、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

(-)回扣要點(diǎn)知識(shí)

1.化學(xué)反應(yīng)速率

假念、冷位應(yīng)用：研究化學(xué)反應(yīng)的快慢

化

學(xué)

反

應(yīng)

速溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、箕他

率

2.化學(xué)平衡

串灰

林芯

等

率相

應(yīng)速

逆反

正、

狀

平衙

化學(xué)

t

度.

的濃

:細(xì)分

改變

不再

特受火

f

標(biāo)志

態(tài)的

k

壓

.氣體

化率

、轉(zhuǎn)

分?jǐn)?shù)

上政量

中等

政的

總物

氣體

強(qiáng)、

化

：

不掰

程度

濃度變化

學(xué)化學(xué)平改變速率

動(dòng)

不移

平雷

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仄強(qiáng)若小

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