2024年高考化學(xué)務(wù)必掌握的75個高中化學(xué)出錯知識要點

2024年高考化學(xué)務(wù)必掌握的75個高中化學(xué)

出錯知識要點

I位置與結(jié)構(gòu)

1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2.S是最高正價等于最低負(fù)價絕對值3倍的元素。

3.Be.Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4.Li.Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是0、S；

4倍的是Ne、Are

6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；

相等的是H、He。

13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14.0是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15.C、Si是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。

16.0sF是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17.子核內(nèi)無中子的原子氫（H）

18.形成化合物種類最多的元素碳

19.地殼中含量前三位的元素0、Si、Al

20.大氣中含量最多的元素N

21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層

1/2的元素）C

22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素［或次外層電子數(shù)為最外層

1/3的元素）0

23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素〔或次外層電子數(shù)為最外層

1/4的元素）Ne

24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

26.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素F

27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素AI

29.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素0

33.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S

34.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比

2：1與1：1的化合物Na20、Na2O2、H20、H2O2

2含量與物理性質(zhì)

1.0是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，AI是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)

最大的金屬元素。

2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的

鉆玻璃觀察）的元素。

4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；。是氫化物沸點最高的非金屬

元素。

6.常溫下，F(xiàn)、CI是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致''溫

室效應(yīng)〃的元素。

8.CI是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元

素。

3化學(xué)性質(zhì)與用途

LF是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

6核外電子質(zhì)子數(shù)相同

1.Na+、H3O+2.F-、OH-3.Cl-、HS-4.N2、CO、C2H2

7同族周期原子序數(shù)關(guān)系

1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為82,三、四周期的同族元

素原子序數(shù)之差為8或18,IA、HA為8,其他族為183.四、五

周期的同族元素原子序數(shù)之差為184.五、六周期的同族元素原子序

數(shù)之差為18或325.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

8特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或Nd2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（紫

色）

4.有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色［Fe（OH）3］、藍(lán)

色［Cu（OH）2］、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS