2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷含答案解析

2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2分）（2021秋?如東縣期末）2020年11月，中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器在馬里亞

納海溝深度10909米處成功坐底，并進(jìn)行了一系列的深海探測(cè)科考活動(dòng)。下列說法不正

確的是（）

A.“奮斗者”號(hào)使用的深海水下超高壓光纖微纜屬于新型有機(jī)高分子材料

B.“奮斗者”號(hào)使用的鋰離子電池工作時(shí)Li++向正極移動(dòng)

C.未來對(duì)海底“可燃冰”（主要成分為甲烷）的開采將有助于緩解能源危機(jī)

D.制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度

2.（2分）（2022?茂名模擬）2014年中國(guó)烹飪協(xié)會(huì)授予廣東茂名化州市人民政府“中國(guó)拖羅

餅之鄉(xiāng)”榮譽(yù)稱號(hào)。拖羅餅是以面粉、白糖為主料，用上乘的椰絲、義燒、伍仁等作餡

料，刷上油脂、蛋黃烘烤制作而成。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.面粉屬于混合物

B.糖類都能水解

C.油脂屬于高分子化合物

D.烘烤拖羅餅過程發(fā)生的是物理變化

3.（2分）（2016秋?清遠(yuǎn)期末）下列敘述正確的是（）

A.水能是二次能源B.電能是二次能源

C.天然氣是可再生能源D.水燥氣是可再生能源

4.（2分）（2022?和平區(qū)一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.可以用Si3N4、AI2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C.Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

5.（2分）（2022?重慶模擬）雙去甲氧基姜黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法正

確的是（)

HOOH

A.1mol該分子最多可與2moiNaOH反應(yīng)

B.分子式為Ci9Hl404

C.所有原子都可以共平面

D.可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

6.（2分）（2021秋?郊區(qū)校級(jí)月考）勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)

聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)工業(yè)活動(dòng)：利用海水制取澳和鎂單質(zhì)Bd可被氧化、Mg2+可被還原

C家務(wù)勞動(dòng)：用純堿溶液可清洗油純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽

D自主探究：Fe2O3可用作紅色油漆和涂料FC2O3是堿性氧化物

7.（2分）（2022?溫州二模）名稱為“具支試管”的儀器是（）

C.

8.（2分）（2022?杭州二模）已知25c時(shí)HCN的Ka=6.2Xl（T叱下列說法正確的是（）

A.分別測(cè)定某醋酸溶液樣品、HCN溶液樣品的pH發(fā)現(xiàn)前者小于后者,可推測(cè)CH3C00H

的Ka>6.2X1010

B.lOmLO.lmolL”的HCN溶液中加入OlmolI/】的NaOH溶液,當(dāng)溶液中水的電離

程度與純水相同時(shí)，V（NaOH）可能大于10mL

C.向20mL0.1mol1/1的HCN溶液中加入lOmLO.lmolL”的NaOH溶液充分反應(yīng)，

所得溶液中c（CN'）>c（HCN）

D.將pH=5的HCN溶液與pH=5的鹽酸混合，HCN的電離度增大

9.（2分）（2022?安徽一模）我國(guó)某公司開發(fā)的“刀片電池”外觀上類似普通干電池，但內(nèi)

部結(jié)構(gòu)看上去像一堆排列整齊的裁紙刀，每一個(gè)刀片里乂被分成很多個(gè)容納腔，每個(gè)容

納腔里都包含一個(gè)電芯，整個(gè)刀片是由多個(gè)極芯串聯(lián)而成的模組。該電池本質(zhì)上還是磷

充電

酸鐵鋰電池，電池的總反應(yīng)方程式為：LiMi-xFexPO4+6C=^Mi-xFexPO4+LiC6,其裝

放電

置工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

螭酸帙”聚合物隔震行弼

+

A.該電池工作時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:LiMi-xFexP04-e=Mi-xFexP04+Li

B.該電池中的聚合物隔膜是陽離子交換膜，在充電時(shí)，陽離子由左向右移動(dòng)

C.該電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：CbLii.x+xLi'+xe=C6Li

D.刀片電池可以搭載在新能源汽車上，作為動(dòng)力來源

10.（2分）（2022?雨花區(qū)校級(jí)模擬）硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。

下列有關(guān)說法正確的是（）

化合價(jià)

A.硫在氧氣中燃燒直接生成Y

°起蛤體枳分

；?器體七，L

甲乙丙丁

A.圖印中陰影部分的面枳表示v（正）與v（逆）的差值

B.圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量A1O2"

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2

的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D.圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）=2BaO（s）+02（g）,

02的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

15.（4分）（2022春?三明期中）卜列離子方程式書寫止確的是（）

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH+H2t

+2+

B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t

C.少量AIC13溶液滴入到氨水中：Al3++4NHsH2O—[Al(OH)4]+4NH4+

D.氯氣與水反應(yīng)：C12+H2O=H++C1O-+C「

16.（4分）（2022春?新羅區(qū)校級(jí)月考）科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的C02并

提供02的裝置，總反應(yīng)方程式為2cO2-2CO+O2。下列說法不正確的是（）

太陽光熟了交換膜

mm2r

N型結(jié)

PM

OHOH

P型結(jié)

P電極

A.由圖分析N電極為負(fù)極

B.該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽能一電能一化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.陰極的電極反應(yīng)為CO2+H2O+2e--CO+2OH一

D.為了使該裝置持續(xù)工作，最好選擇陽離了?交換膜

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題,

考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）（2022?成都模擬）亞硝酰氯（NOCI）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)

-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5C,具有刺鼻惡臭氣味，遇水易水解生成HNO2和氯化氫。NOC1

可由NO與純凈的C12合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

ABCDEFG

（1）制備C12

①若用高缽酸鉀制備C12,發(fā)生裝置可選:填大寫字母），反應(yīng)的離子方程式

為：O

②欲收集干燥純凈的C12,裝置連接順序?yàn)閍-o

③實(shí)驗(yàn)中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，無水CaC12的作用是。

（3）NOC1與水反應(yīng)生成HNO2與氯化氫。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：。（僅

提供：lmol/L鹽酸、lmol/LHNO2溶液、飽和NaNO?溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試

紙）

18.（13分）（2021?安徽二模）廢汽車尾氣轉(zhuǎn)化催化劑主要含有CeO2、AI2O3以及鎂的鋁硅

酸鹽，還含有少量納米級(jí)的Pt、Pd、Rh等貴金屬。從廢催化劑中回收金屬元素既避免環(huán)

境污染又有利于資源綜合利用。采用如圖工藝流程可從中回收CeO2,,

NaOH固體稀H2sO,濃HCI和NaC0濃H4O4稀HQO,溶液空氣

廢催化劑酸］濾餅4）?|氧’化修蟠|轉(zhuǎn)’化I酸浸2陷鮑V外迎生

泣液①?通液②淀液④

已知：①CeO2+2H2so4(濃)△Cc(SO4)2+2H2Oo

②Ce（804）2可溶于水，易水解生成堿式鹽沉淀，可溶于一定濃度的稀硫酸中。

回答下列問題：

（1）堿熔前，廢催化劑需研磨，目的是o堿熔時(shí)應(yīng)選擇（短“石英”

或“鐵”）生煙進(jìn)行。

（2）濾液①中含有的金屬陽離子除Na+外還有、o

（3）“氧化”中貴金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為金屬配離子進(jìn)入濾液②。在實(shí)驗(yàn)時(shí)可用NaN03代替

NaC103,但缺點(diǎn)是。

（4）“酸浸2”中鈾元素的浸出率與稀硫酸濃度的關(guān)系如圖所示：

儲(chǔ)

元

素

的

浸

出

率

/

%

在低于l.Omol-L-1的硫酸溶液中，錦元素的浸出率隨硫酸濃度的增大而增大的原因

是O

（5）“沉鈾"中Ce4+轉(zhuǎn)化為Ce2（C2O4）3MOH2O,寫出“沉錦”過程中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式：。

（6）濾渣③的主要成分為0

（7）寫出“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

19.（14分）（2021春?昌江區(qū)校級(jí)期中）（1）乙基叔丁基醴（以ETBE表示）是一種性能優(yōu)

良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯（以IB表示）在催化劑HZSM-5催化下合

成ETBE,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H50H（g）+IB（g）UETBE（g）△H?；卮鹣铝袉?/p>

題：

相時(shí)能*4kJ-mol"

10.....一過渡金2

9一一,J過渡毒I

8////\\

過渡礴

2

ETBE(g)

調(diào)訪程

C表示先吸附乙髀.G友示先吸附井丁烷.

G我示乙醉和計(jì)丁爆同時(shí)吸附

SA

反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖A所示，該反應(yīng)的△!?1=

kJ?molL反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是o（填Ci、C2或C3）

(2)一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化丸對(duì)燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2co(g)

圖1圖2

①其他條件相同、催化劑不同，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,Fe2O3和NQ作

催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇FC2O3的主要優(yōu)點(diǎn)

是:

②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時(shí)，分別研究了n(CO)：n(SO2)為1：1、

3：1時(shí)S6轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO):n(SO?)-3:1的變化

曲線為。

(3)已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)UN2O4(g)△HV0,在一定條件下N(h與

N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(N02)=

krp2(NO2),v(N2O4)=k2?p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖3所示。一定

溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)

系是ki=；在圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是,埋由

是。

（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計(jì)分。

20.（14分）（2010?江蘇）乙煥是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料.工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生

成乙快.

（1）CaC2中C2?與02?+互為等電子體，022+的電子式可表示為；hnol。2?+中

含有的n鍵數(shù)目為.

（2）將乙快通入［Cu（NH3）2］。溶液生成Cu2c2紅棕色沉淀.Cu+基態(tài)核外電子排布式

為.

（3）乙快與氫制酸反應(yīng)可得丙烯月青（H2C=CH-C三N）.丙烯庸分子中碳原子軌道雜化

類型是:分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為.

（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如右圖所示）.彳日CaCz晶體中含有的中

啞鈴形C2?.的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng).CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C2?

-數(shù)目為.

21.（14分）（2022?定遠(yuǎn)縣校級(jí)模擬）磷酸氯噪是一種老的抗瘧藥，最新研究表明，它對(duì)新

冠肺炎也有較好療效。某研究小組按如下路線合成磷酸氯瞳。

OHOOH

R,X

10*RNHRI

RNH-p

2*RN=C：R2

3

。上R？3

已知：R為炫基或H

按要求回答下列問題：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式°

（2）下列有關(guān)說法正價(jià)的是。

A.有機(jī)物C-D的過程中有無色無味氣體產(chǎn)生

B.反應(yīng)F-G、G-H均為取代反應(yīng)

C.有機(jī)物I具有弱堿性

D.磷酸氯嗓的分子式為Cl8H30N3P2。8。

（3）寫出E和I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式。

（4）寫出有機(jī)物F同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中含有四元環(huán)結(jié)構(gòu)

②哨-NMR譜顯示分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

③IR譜檢測(cè)表明分子中無?O?Br鍵

（5）以2-丙醇為原料制備（CH3）2CHNHCH（CH3）2的合成路線，用流程圖表示（X

機(jī)試劑任選，合成中須用到上述①?兩條已知信息）o

2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2分）（2021秋?如東縣期末）2020年11月，中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器在馬里亞

納海溝深度10909米處成功坐底，并進(jìn)行了一系列的深海探測(cè)科考活動(dòng)。下列說法不正

確的是（）

A.“奮斗者”號(hào)使用的深海水下超高壓光纖微纜屬于新型有機(jī)高分子材料

B.“奮斗者”號(hào)使用的鋰離子電池工作時(shí)Li++向正極移動(dòng)

C.未來對(duì)海底“可燃冰”（主要成分為甲烷）的開采將有助于緩解能源危機(jī)

D.制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度

【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用.

【專題】金屬概論與堿元素.

【分析】A.光纖主要成分為二氧化硅；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.“可燃冰”（主要成分為甲烷）為清潔燃料；

D.一般合金硬度大于成分金屬。

【解答】解：A.光纖主要成分為二氧化硅，為無機(jī)化合物，不是新型有機(jī)高分子材料,

故A錯(cuò)誤；

B.鋰離子為陽離子，“奮斗者”號(hào)使用的鋰離子電池工作時(shí)鋰離子向正極移動(dòng)，故B正

確；

C.“可燃冰”（主要成分為甲烷）中的甲烷為清潔燃料，未來海底可燃冰，開采將有助于

緩解能源危機(jī)，故C正確；

D.鈦合金屬于合金，硬度大于鈦，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、材料的性能分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的積累，題目

難度不大。

2.（2分）（2022?茂名模擬）2014年中國(guó)烹飪協(xié)會(huì)授予廣東茂名化州市人民政府“中國(guó)拖羅

餅之鄉(xiāng)”榮譽(yù)稱號(hào)。拖羅餅是以面粉、白糖為主料，用上乘的椰絲、又燒、伍仁等作餡

料，刷上油脂、蛋黃烘烤制作而成。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.面粉屬于混合物

B.糖類都能水解

C.油脂屬于高分子化合物

D.烘烤拖羅餅過程發(fā)生的是物理變化

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；混合物

和純凈物.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.只含一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或者兩種以上物質(zhì)的為混合物；

B.單糖不能水解；

C.相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的為高分子化合物；

D.有新物質(zhì)牛成的變化為化學(xué)變化。

【解答】解：A.面粉屬于高分子化合物，含聚合度不同的多種物質(zhì)，屬于混合物，故A

正確；

B.多糖、二糖都能水解，但是單糖不能水解，故B錯(cuò)誤；

C.油脂相對(duì)分子質(zhì)量按小，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.烘烤拖羅餅過程有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：Au

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物相關(guān)知識(shí)，明確高分子化合物的概念、熟悉糖類物質(zhì)結(jié)構(gòu)組

成及性質(zhì)即可解答，題目難度不大。

3.（2分）（2016秋?清遠(yuǎn)期末）下列敘述正確的是（）

A.水能是二次能源B.電能是二次能源

C.天然氣是可再生能源D.水煤氣是可再生能源

【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重耍作用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

【分析】一次能源又分為可再生能源（水能、風(fēng)能及生物質(zhì)能）和非再生能源（煤炭、

石油、天然氣、油頁巖等），其中煤炭、石油和天然點(diǎn)三種能源是一次能源的核心，它們

成為全球能源的基礎(chǔ)；除此以外，太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、生物能以及核能?/p>

可再生能源也被包括在一次能源的范圍內(nèi)；二次能源則是指由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)換

成具他種類和形式的能量資源，例如：電力、煤氣、汽油、柴油、焦炭、潔凈煤、激光

和沼氣等能源都屬于二次能源.

【解答】解：水能屬于一次能源；天然氣、水煤氣是不可再生能源，電能屬于二次能源;

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了能源的分類原則，主要是從來源進(jìn)行區(qū)分.

4.（2分）（2022?和平區(qū)一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A,用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.可以用Si3N4、AI2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C.Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

D.纖維素在人體內(nèi)可水解為前萄糖，故可作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；硅和二氧化硅：有機(jī)物的鑒別；纖維素的性

質(zhì)和用途.

【分析】A.蛋白質(zhì)灼盛產(chǎn)牛燒焦羽毛氣味：

B.SbN4>AI2O3熔點(diǎn)高：

C.Ge為半導(dǎo)體材料；

D.人體內(nèi)沒有纖維素酶。

【解答】解：A.蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造纖維,

故A正確：

B.Si3N4、AI2O3熔點(diǎn)高，耐高溫，可作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品，故B正確；

C.Ge為半導(dǎo)體材料，可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池，故C正確；

D.纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成、用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題

關(guān)鍵，題目難度不大。

5.（2分）（2022?重慶模擬）雙去甲氧基姜黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分了的說法正

確的是（）

A.Imol該分子最多可與2molNaOH反應(yīng)

B.分子式為Ci9Hl4O4

C.所有原子都可以共平面

D.可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.分子中酚羥基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；

B.交點(diǎn)為碳原子，利用碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)確定氫原子數(shù)目，或利用不飽和度計(jì)算氫原子數(shù)目；

C.存在連接4個(gè)原子的碳原子；

D.不能發(fā)生水解反應(yīng)。

【解答】解：A.分子含有2個(gè)酚羥基，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol該分子最多

可與2moiNaOH反應(yīng)，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子含有19個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子,不飽和度為12,分子中

氫原子數(shù)目為2X19+2-2X12=16,故分子式為Ci9Hl6。4,故B錯(cuò)誤；

C.存在連接4個(gè)原子的碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，該碳原子連接的4個(gè)原子一定

不在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；

D.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、段基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根

據(jù)甲烷四面體、乙烯與苯的平面形、乙塊直線形理解共面與共線問題，題目側(cè)重考查學(xué)

生分析能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

6.(2021秋?郊區(qū)校級(jí)月考)勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

()

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)工業(yè)活動(dòng)：利用海水制取澳和鎂單質(zhì)可被氧化、Mg?，可被還原

C家務(wù)勞動(dòng)：用純堿溶液可清洗油純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽

D自主探究：Fe2O3可用作紅色油漆和涂料Fe2O3是堿性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【答案】D

【分析】A.次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性；

B.BF可被氧化為Bn，Mg2+可被還原Mg：

C.碳酸鈉水解溶液顯堿性；

D.FC2O3為紅棕色固體。

【解答】解：A.84消毒液具有氧化性，能殺菌消毒，故A正確；

B.BL可被氧化為Br2,Mg2+可被還原Mg,利用海水制取溟和鎂單質(zhì)，故B正確；

C.純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，可清洗油污，故C正確；

D.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)镕e2O3為紅棕色固體，與堿性氧化物的性質(zhì)無關(guān)，

故D錯(cuò)誤：

故詵：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，題目難度中等，掌握相關(guān)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與用途

是解題的關(guān)鍵。

7.（2分）（2022?溫州二模）名稱為“具支試管”的儀錯(cuò)是（）

【考點(diǎn)】其他儀器及其使用方法；直接加熱的儀器及使用方法.

【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑.

【分析】根據(jù)儀器的名稱進(jìn)行判斷即可。

【解答】解：A.該儀器是U型管，故A錯(cuò)誤：

B.該儀器是冷凝管，故B錯(cuò)誤；

C.該儀器是試管，故C錯(cuò)誤；

D.該儀器是具支試管，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查儀器的識(shí)別，題目簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的枳累。

10

8.(2分)(2022?杭州二模)已知25c時(shí)HCN的Ka=6.2XIO*,下列說法正確的是()

A.分別測(cè)定某醋酸溶液樣品、HCN溶液樣品的pH發(fā)現(xiàn)前者小于后者，可推測(cè)CH3COOH

的Ka>6.2X10-1°

B.lOmLO.lmolI/】的HCN溶液中加入O.lmolL-的NaOH溶液,當(dāng)溶液中水的電離

程度與純水相同時(shí)，V(NaOH)可能大于10mL

C.向20mL0.1molL'1的HCN溶液中加入lOmLO.lmol的NaOH溶液充分反應(yīng)，

所得溶液中cCCN')>e(HCN)

D.將pH=5的HCN溶液與pH=5的鹽酸混合，HCN的電離度增大

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.不能確定醋酸溶液和氫銳酸溶液的濃度是否相等，所以不能依據(jù)溶液的pH

大小判斷酸的電離程度大小：

B.氫能酸、新酸鈉混合溶液和鼠酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中水的電離程度都可?能與弓純

水相同；

C.20mL0.1mol/L氫粗酸溶液與IOmLO.Imol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到等濃度的氫氨酸、

氟酸鈉混合溶液，由氫氟酸根離子的水解常數(shù)Kh=&=—1°乂皿=>溶說明氫甄

L6.2X1O-10

酸的電離程度小于氫銀酸根離子的水解程度，溶液呈堿性；

D.pH都為5的氫鍬酸和鹽酸混合后，溶液中的氫離子濃度不變。

【解答】解：A.不能確定醋酸溶液和氫氟酸溶液的濃度是否相等，所以不能依據(jù)溶液的

pH大小判斷酸的電離程度大小，無法比較酸的電離菖,數(shù)的相對(duì)大小，故A錯(cuò)誤；

B.氫冢酸、冢酸鈉混合溶液和冢酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中水的電離程度都可能與與純

水相同，若氫氟酸溶液與等濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氫制酸、制酸鈉混合溶液，消耗

氫氟化鈉溶液的體積小于10mL,若氫制酸溶液中加入等濃度氫氧化鈉溶液得到祇酸鈉、

氫氧化鈉混合溶液，加入的氫氧化鈉溶液體積大于10mL,故B正確；

C.20mL0.1mol/L氫殂酸溶液與10mL0.Imol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到等濃度的氫虱酸、

K!-14

制酸鈉混合溶液，由氫甄酸根離子的水解常數(shù)Kh=_9=—Wn~~說明氫凱

Ka6.2X1O-10

酸的電離程度小于氫偏酸根離子的水解程度，溶液呈堿性，則混合溶液中氫軌酸的濃度

大于氫銀酸根離子濃度，故C錯(cuò)誤：

D.pH都為5的氫氟酸和鹽酸混合后，溶液中的氫離子濃度不變，氫氟酸的電離平衡不

移動(dòng)，電離程度不變，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸電離程度、酸根離子

水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答即可，難度不大。

9.（2分）（2022?安徽一模）我國(guó)某公司開發(fā)的“刀片電池”外觀上類似普通干電池，但內(nèi)

部結(jié)構(gòu)看上去像一堆排列整齊的裁紙刀，每一個(gè)刀片里又被分成很多個(gè)容納胖，每個(gè)容

納腔里都包含一個(gè)電芯，整個(gè)刀片是由多個(gè)極芯串聯(lián)而成的模組。該電池本質(zhì)上還是磷

充電

酸鐵鋰電池，電池的總反應(yīng)方程式為：LiMi-xFexP（）4+6C『=^Mi-xFexP（）4+LiC6,其裝

放電

置工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

+

A.該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LiMi-xFexPO4-e-Mi-xFexPO4+Li

B.該電池中的聚合物隔膜是陽離子交換膜，在充電時(shí)，陽離子由左向右移動(dòng)

+

C.該電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：CoLiix+xLi+xe'=C6Li

D.刀片電池可以搭載在新能源汽車上，作為動(dòng)力來源

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【專題】電化學(xué)專題.

充電

【分析】由充放電電池總反應(yīng)LiMi-xFexPO4+6Cf=d!Mi-xFexPO4+LiC6可知，放電時(shí)

放電

為原電池，LiC6發(fā)生失電子的反應(yīng)生成Li+和C,則石墨電極為仇極，磷酸鐵錦申,極為正

極，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e=Li++6C,正極反應(yīng)為Mi.^^?04+口++4=LiMi-xFexPO*

充電時(shí)為電解池，陰咫極的反應(yīng)為原電池負(fù)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【解答】解?：A.由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-/=Li++6C,正極反應(yīng)為Mi.

+

xFexPO4+Li+e=LiM—FexPCh,故A錯(cuò)誤；

B.由電池正負(fù)極反應(yīng)式可知，放電時(shí)負(fù)極牛.成Li+,正極結(jié)合Li+,則聚合物隔膜是陽

離子交換膜，充電時(shí)陽離子移向陰極，即由Li+左向右移動(dòng)，故B正確；

C.電池充電時(shí)為電解池，陰極的電極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程，即陰極反應(yīng)式為

CoLi1-x+xLi++xe-CoLi,故C正確；

D.該磷酸鐵鋰電池含有多個(gè)容納腔，具有比能量較高、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可搭載在新能

源汽車上，作為動(dòng)力來源，故D正確：

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本撅考杳化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考杳原電池和電解池原理，根據(jù)總方程式書

寫正極、負(fù)極的電極方程式是解題的關(guān)鍵，注意把握二次電池中正負(fù)極與陰陽極的關(guān)系,

試題有利于學(xué)生分析能力和靈活運(yùn)用能力的提高，題目難度中等。

10.（2分）（2022?雨花區(qū)校級(jí)模擬）硫及其化合物的“價(jià)我”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。

下列有關(guān)說法正確的是（）

化合價(jià)

Cu

氧化物/氣化物酸鹽物質(zhì)類別

-2--------------------------------------------?N

A.硫在氧氣中燃燒直接生成Y

B.X能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性

C.硫化氫與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)有接化合生成

【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用.

【專題】氧族元素.

【分析】根據(jù)圖知，X、Y、Z、M、N分別為SO2、SO3、CuSO4.CuS：

A.S在氧氣中燃燒生成SO2；

B.SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；

C.X為SO2,H2s和SO2反應(yīng)方程式為2H2S+SO2=3S+2H20；

D.Cu和S加熱生成CU2S。

【解答】解:根據(jù)圖知,X、Y、Z、M、N分別為SO2、S03、CuSO4>CuS；

A.SO2被02氧化為SO3時(shí)需要催化劑，在點(diǎn)燃條件下，無論氧氣是否過量，S在氧氣

中燃燒生成S02而不是SO3,故A錯(cuò)誤；

B.KMnO4和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錦酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)中體現(xiàn)S02的

還原性，故B錯(cuò)誤；

C.X為S02,H2s和S02反應(yīng)方程式為2H2S+SO2=3S+2H20,H2s對(duì)應(yīng)的S是氧化產(chǎn)

物、SO2對(duì)應(yīng)的S是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,故C

正確：

D.S具有弱氧化性，則Cu和S加熱生成CsS,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查S及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明

確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧

化硫漂白性和還原性的區(qū)別，題目難度不大。

11.（4分）（2021秋?黑河期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和N2所含原子數(shù)均為2NA

B.O.lmolKc-Oz的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NA

C.向含ImolFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的C12,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.足量的銅片與4moiHNO3（濃）充分反應(yīng)生成N02的分子數(shù)為2NA

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；物質(zhì)的量的〃算.

【分析】A.CO和N2的物質(zhì)的量是未知的；

B.1個(gè)12cl8（）2中，中子數(shù)為6+10X2=26,質(zhì)子數(shù)為6+8X2=22,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

4個(gè)；

C.根據(jù)反應(yīng)C12+2I-=2C2+l2可知，lmolC12恰好與2m。1廠反應(yīng),即可計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子

D.足量的銅片與4moiHN03（濃）充分反應(yīng)，隨著硝酸濃度逐漸降低，后續(xù)反應(yīng)生成

NO。

【解答】解：A.CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量

也相同，且均為雙原子分子，則等質(zhì)量的CO和N2所含原子數(shù)相等，但不一定是2NA,

故A錯(cuò)誤；

B.12cl七2中中子數(shù)為6+10X2=26,質(zhì)子數(shù)為6+8X2=22,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，

,2,8

則0.1molCO2的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NA,故B正確;

C.根據(jù)反應(yīng)。2+2r=2C「+12可知，1molCh恰好與2moir反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

故C錯(cuò)誤；

D.足量的銅片與4moiHNO3（濃）充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)小于2NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，掌握基本公式，能夠熟練進(jìn)行轉(zhuǎn)化，

是解決本撅的關(guān)犍，同時(shí)考杏阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，難度不大。

12.（4分）（2021秋?駐馬店期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是

（）

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e3+但不含有Fe2+

B向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅氯水具有酸性和漂白性

后褪色

C高溫灼燒某樣品，火焰呈黃色一定含金屬鈉

DMg、AI與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈金屬性：Al>Mg

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；

B.氯水中含鹽酸、HC1O,HC1O具有漂白性；

C.Na元素的焰色試驗(yàn)呈黃色；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與相同濃度的鹽酸反應(yīng)越劇烈。

【解答】解：A.鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含

有Fe3+,但不能確定是否含有亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B.滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色，氯水含HC1、HC10,HC10具有漂白性可使溶液

褪色，故B正確；

C.Na元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，該焰色試驗(yàn)呈黃色，說明含有鈉元素，不一定含有鈉單

質(zhì)，故C錯(cuò)誤：

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與相同濃度的鹽酸反應(yīng)越劇烈，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，金屬性

Mg>AI,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分

析，題目難度不大。

13.（4分）（2021秋?黑河期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中

W、Y、Z組成的化合物M遇稀硫酸得到Z的單質(zhì)及其氧化物，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下

rkJ—wr

列有關(guān)說法正確的是（）[1」

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W>X

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W>Z

C.W的單質(zhì)不能與Y2Z溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)Z

D.W、Y形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由M的結(jié)構(gòu)中Z、W都

可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，二者處于VIA族，而M遇稀硫酸得到Z的單質(zhì)和氧化物，可知

陰離子為S2O32,即Z為S、W為O；Y形成+1價(jià)陽離子，處于IA族，原子序數(shù)大于

O,故Y為Na,則X的原子序數(shù)介于氧、鈉之間，故X為N元素。

【解答】解：由分析可知，W為0、X為F、Y為Nd、Z為S、M為Na2s203;

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半

徑越大，故離子半徑S2一:>02>F>Na+,故A錯(cuò)誤；

B.X為F,W為O,Z為S,非金屬性依次減弱，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

>Z,故B正確；

C.F2遇水溶液直接與H2O劇烈反應(yīng)，不能與Na2s溶液直接反應(yīng)得到S單質(zhì)，故C錯(cuò)

誤；

D.Na與0形成化合物有NazO.Na2O2,過氧化鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D

錯(cuò)誤；

故選:B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用M的結(jié)構(gòu)

及與酸反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分析推斷，注意掌握元素化合物知識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、

知識(shí)遷移運(yùn)用能力。

14.（4分）（2021秋?遼寧期末）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

0

朱

品

士

M

N

-

希

X

/

°起蛤體枳分

甲乙丙丁

A.圖甲中陰影部分的面積表示v（正）與v（逆）I向差值

B.圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AIO2-

C.圖內(nèi)表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2

的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D.圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）=2BaO（s）+O2（g）,

O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用.

【專題】化學(xué)平衡專題.

【分析】A、圖中陰影部分的面積為［c（反應(yīng)物）-c（生成物）］.

B、a點(diǎn)所示pH接近3,酸性環(huán)境中溶液中存在大量AF+；

C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率：

D.平衡常數(shù)K=c（O2）只與溫度有關(guān).

【解答】解:A、圖中陰影部分的面積為［c（反應(yīng)物）-c（生成物）1,故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)所示pH接近3,酸性環(huán)境中溶液中存在大量AP+,故B錯(cuò)誤;

C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增

大,即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，故C正確；

D.2BaO2(s)=2BaO(s)+02(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O2)只與溫度有關(guān)，溫

度不變，平衡常數(shù)不變，所以同一溫度下，c(02)不變，圖象不符，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的因索

等，題目難度中等，惻重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握有

關(guān)的反應(yīng)原理以及影響平衡的條件.

15.(4分)(2022春?三明期中)下列離子方程式書寫正確的是()

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH+H2t

B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2t

C.少量AICI3溶液滴溶到氨水中:A/++4NH3H2。―[Al(OH)4]+4NH4+

D.氯氣與水反應(yīng)：ch+H2O^H++cio+cr

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.電荷不守恒；

B.符合原子守恒、電荷守恒、客觀事實(shí)：

C.Al(OH)3是不溶于氨水的；

D.次氯酸是弱酸，不能拆成離子。

+

【解答】解：A,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O—2Na+2OH+H2t,故

A錯(cuò)誤；

B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+—Fe2++H2t,故B正確；

C.少量AIC13溶液滴入到氨水中：A13++3NH3H2O—Al(OH)3I+3NH44,故C錯(cuò)誤;

D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氟酸：CI2十H2OWH+十HC1O十，故D錯(cuò)誤：

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫，抓住三類物質(zhì)拆成離子：即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可

溶鹽，其余的物質(zhì)都不能拆成離子是解決本題的關(guān)鍵，另反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，難度

不大。

16.(4分)(2022春?新羅區(qū)校級(jí)月考)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的C02并

提供5的裝置，總反應(yīng)方程式為2co2—2CO+O2。卜列說法不止確的是()

A.由圖分析N電極為負(fù)極

B.該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽能一電能一化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.陰極的電極反應(yīng)為CO2+H2O+2e—CO+2OK

D.為了使該裝置持續(xù)工作，最好選擇陽離子交換膜

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【答案】D

【分析】由圖可知，N電極所連接的Pt電極上碳元素價(jià)態(tài)降低得電子，故左側(cè)Pt電極為

陰極，右側(cè)Pt電極為陽極，N電極為電源負(fù)極，P電極為正極，據(jù)此作答。

【解答】解：A.由圖分析N電極所連接的Pl電極上二氧化碳生成一氧化碳，發(fā)生還原

反應(yīng)為陰極，則N電極為電源負(fù)極，故A正確；

B.由圖可知，該裝置太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能在電解池中轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，實(shí)現(xiàn)了太陽能

一電能一化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.陰極的電極上二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成?氧化碳?xì)怏w，電解質(zhì)溶液為破竹。

則反應(yīng)為CO2+H2O+2C=CO+20H,故C正確；

D.該電解裝置中，陰極反應(yīng)生成氫氧根離子，陽極消耗氫氧根離子生成氧氣，故最好選

擇陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)

確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，

考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）（2022?成都模擬）亞硝酰氯（NOCD是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)

-64.5C,沸點(diǎn)-5.5℃,具有刺鼻惡臭氣味，遇水易水解生成HNO2和氯化氫。NOC1

可由NO與純凈的C12合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

①若用高鋅酸鉀制備Q2,發(fā)生裝置可選且（填大寫字母），反應(yīng)的離子方程式為:

2MnO「+10。-+16H+=2MI?++5