2022屆安徽省蚌埠市高三第四次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 理綜化學(xué)試題

蚌埠市2022屆高三年級(jí)第四次教學(xué)質(zhì)量檢查考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)2022.5.6本試卷分第I卷和第II卷兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．答第I卷時(shí)每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答第II卷時(shí)，必須在答題卡指定位置書寫。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Sc45Ti48Cu64第I卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.“弄風(fēng)柳絮疑城雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均為蛋白質(zhì)B.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉”，涉及的實(shí)驗(yàn)基本操作是過(guò)濾C.《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為“本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”，據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為Fe2(SO4)3·7H2OD.《本草綱目拾遺》中對(duì)“強(qiáng)水”的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！薄皬?qiáng)水”為強(qiáng)電解質(zhì)8．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，所選反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項(xiàng)氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法ANH3Ca(OH)2、NH4C1aeBCl2MnO2、濃鹽酸CdCNOCu、濃硝酸CdDSO2Na2SO3、70％硫酸bf9．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X與W、Y與Z分別同主族，W、Z的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，X、Y、Z、W元素組成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Z＞Y＞XB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y＞ZC．化合物M中Y的化合價(jià)均為-2D．WX可與H2O反應(yīng)生成X的單質(zhì)10．某有機(jī)化合物M是一種藥物的合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)物M的分子式為C18H22O3B.化合物M中含有二種含氧官能團(tuán)C．每個(gè)M分子中最多有10個(gè)碳原子處于同一平面D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)11．CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)：第一步：Fe*＋N2O＝FeO*＋N2第二步：FeO*＋CO＝Fe*＋CO2其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO＋N2OCO2+N2B.在反應(yīng)過(guò)程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成C.總反應(yīng)的反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定D.Fe*為反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eO*為中間產(chǎn)物12．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.離子交換膜X為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從石墨電極移向Pt電極B．C2H5OH在Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)C．正極區(qū)反應(yīng)為D．若Pt電極生成2.24LCO2，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA13．用強(qiáng)堿滴定某一元弱酸時(shí)，弱酸被強(qiáng)堿部分中和后可得到“弱酸和弱酸鹽”組成的緩沖溶液，緩沖溶液的pH＝pKm-lg（計(jì)算時(shí)忽略酸的電離和鹽的水解）。常溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知濃度的HX溶液，滴定過(guò)程中消耗NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關(guān)系如圖（已知：pKm＝-lgKm，100.48≈3.0）。下列說(shuō)法正確的是A．滴定前HX溶液的濃度約為0.3mol·L-1:B．HX的電離常數(shù)Ka＝10-3.79C．n點(diǎn)溶液中存在D.q點(diǎn)液中離子濃度的大小關(guān)系為26．鈧是一種稀土金屬元素，在國(guó)防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。氯化鈧（ScCl3）是一種可溶于水的灰白色固體，是制備鈧的重要原料。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”（含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等）制取ScCl3，請(qǐng)結(jié)合流程回答以下問(wèn)題：已知：①TiO2難溶于鹽酸。（1）濾渣1的主要成分是（填化學(xué)式）。（2）“酸浸”時(shí)溫度過(guò)高，酸浸速率反而減慢，其原因是。（3）常溫下，“調(diào)pH”時(shí)，溶液中c（Sc3＋）＝0.001mol·L-1，為除去雜質(zhì)離子，應(yīng)控制的pH范圍是＇ （當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0x10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。（4）已知Ka1（H2C2O4）＝a，Ka2（H2C2O4）＝b，Ksp［Sc2（C2O4）3］＝c?！俺菱偂睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Sc3＋＋3H2C2O4＝Sc2（C2O4）3＋6H＋，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（5）“加熱氯化”過(guò)程中排出的氣體主要有（填化學(xué)式）。（6）傳統(tǒng)制備ScCl3的方法是先得到ScCl3·6H2O沉淀，再高溫脫水得ScCl3，但通常含有ScOCl雜質(zhì)，原因是。（7）草酸鈧晶體［Sc2(C2O4)3·6H2O］在空氣中加熱， 隨溫度的變化情況如下圖所示。250℃時(shí)，晶體的主要成分是 （填化學(xué)式），550～850℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（已知Sc2(C2O4)3·6H2O的摩爾質(zhì)量為462g·mol-1）27．三硫代碳酸鈉（Na2CS3）在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對(duì)Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究，回答下列問(wèn)題。查閱資料：①Na2CS3＋H2SO4＝CS2＋H2S↑＋Na2SO4，CS2和H2S均有毒；②CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。I．Na2CS3的性質(zhì)探究步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3是 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。某同學(xué)取步驟③反應(yīng)后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量來(lái)求所用Na2CS3質(zhì)量，你是否同意他的觀點(diǎn)，并說(shuō)明理由。II．測(cè)定Na2CS3溶液的濃度實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取50.0mLNa2CS3溶液置于儀器M中，打開K，通入一段時(shí)間氮?dú)猓虎陉P(guān)閉K，打開分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關(guān)閉活塞；③反應(yīng)結(jié)束后，再打開K，通入一段時(shí)間的熱氮?dú)猓ǜ哂?0℃）。（3）儀器M的名稱是（4）上述裝置按氣流方向連接合理的順序?yàn)閍.ADCEB b.ACBED C.AEBCD（5）步驟③中通N2的目的是。（6）為了計(jì)算該Na2CS3溶液的濃度，可測(cè)定C中生成沉淀的質(zhì)量。對(duì)C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重。若C中生成沉淀的質(zhì)量為7.2g，則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是。也可以通過(guò)測(cè)定E中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若缺少裝置D，計(jì)算值會(huì)（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）。28．二氧化碳加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚（CH3OCH3），既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的燃料，是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效手段之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：用二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取二甲醚的熱化學(xué)方程式為。（2）一定條件下，向體積為2L的恒容閉容器中通入2molCO2和6molH2發(fā)生上述反應(yīng)。①下列有關(guān)敘述正確的是 （填字母序號(hào)）。a.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)b．使用合適的催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)CH3OCH3的產(chǎn)率c.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡后，向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后向容器內(nèi)再通入1molCO2和3molH2，重新達(dá)平衡后CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)增大②升高溫度，二甲醚的平衡產(chǎn)率 （填“增大”、“減小”或“不變”），原因是。③CO2與H2混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過(guò)填充有催化劑I和催化劑II的反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。a點(diǎn)的CO2轉(zhuǎn)化率（填“是”或“不是”）平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑I作用下，溫度高于T1時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是（3）將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為20％CO2（g）、60％H2（g）和20％N2（g）（N2不參與反應(yīng)）的氣體通入反應(yīng)器，在一定溫度和p＝2.0MPa的條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g）→CH3OH（g）＋H2O（g）。平衡時(shí)，若CO2（g）轉(zhuǎn)化率為50％，則H2O（g）的分壓為MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（MPa）-2。（保留兩位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）35．【化學(xué)-選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氮元素是地球上含量豐富的一種元素，不僅是制造農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要元素，也是構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題。（1）基態(tài)N原子的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為 ，NO3-離子的空間構(gòu)型為（2）N-甲基咪唑（）是一種有機(jī)化合物，可作為有機(jī)合成中間體和樹脂固化N劑，其中碳原子雜化方式為，所含元素第一電離能由大到小的順序是，0.1molN-甲基咪唑中含σ鍵的數(shù)目為 NA。3）N-甲基咪唑的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因是.（4）TiO2-aNb是常見的光學(xué)活性物質(zhì)，由TiO2通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成，表示如下圖。①立方晶系TiO2晶胞參數(shù)如圖甲所示，其晶體的密度為 g·cm-3（寫計(jì)算式，NA代表阿伏加德羅常數(shù)）。②圖乙TiO2-aNb晶體中a：b＝。36．【化學(xué)-選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）依普黃酮是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的主要成分。以甲苯為料合成依普黃酮時(shí)生成中間體F的路線如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A→B反應(yīng)的條件是