2024年教研聯(lián)盟高三3月聯(lián)考化學試題及答案

絕密★啟用前（新高考卷）

化學試卷

注意事項：

:?答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HIC12B11016Ga70As75Ca40Co59Se79Sn119

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.據(jù)報道，清華大學電子工程系教授張啟明團隊研發(fā)出的世界上最小的晶體管一一0.5納米碳納米管場效應晶體

管，在世界上首次實現(xiàn)了對存儲芯片的“治療一體化”。該芯片的含硅材料是

A.SiO2B.SiC.Na2Si03D.SiC

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列相應說法錯誤的是

A.硫酸鋼難溶于水、故醫(yī)學上常用作“領(lǐng)餐”

B.金屬鋁的密度小、強度高，故可用作航空材料

C.S02具有還原性，故可用作葡萄酒的抗氧化劑

D.硝酸見光易分解，故硝酸用棕色試劑瓶保存

3.陶土網(wǎng)是由兩片鐵絲網(wǎng)夾著一張浸泡過陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉網(wǎng)一樣，但安全性更高，對

人體的危害性更小。下列說法錯誤的是

A.陶土和石棉都是硅酸鹽材料

B.陶土性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下不易分解

C.蒸發(fā)實驗中，蒸發(fā)皿需墊上陶土網(wǎng)再加熱

D.一種石棉化學式為Mg6Si4Oio（OH）8,其氧化物形式可寫為3Mg0?2Si02?田2。

4下列表示物質(zhì)的化學用語，正確的是

A.用于示蹤的氧原子是160B.乙醇的分子式為CH3cH20H

（：工202的電子式為【：0：「（：/[:0:]D.甲烷的空間填充模型為18」

5.銀飾品用久了會變黑，原因是4人8+2116+02=2八86+2叱）。將發(fā)黑的銀飾品放入裝有酷。溶液的鋁鍋，可

無損復原。下列說法正確的是

化學試題（新高考卷）第1頁（共8頁）

A.H2S分子的VSEPR構(gòu)型為正四面體形

B.lmolH2s參加反應，反應轉(zhuǎn)移4moi電子

C.Ag2s既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

D.復原時Ag2s參與正極反應

6下列化學裝置能達到實驗目的的是

7.下列反應的離子方程式錯誤的是

A.用碳酸鈉除水垢中的CaSO,i：CaSO^COa2-CaCOa+SO?-

22

B.用Na2s。3溶液吸收少量Cl2：3S03+C12+H2O=2HSO3+2C1>SO4

C.Ca（ClO）箔液中通入SO：Ca2++C10'+S0+H0=CaSOI+HC10

2223

2+

D.向新制的氯水中加入少量CaCO3：2cl才H0+CaCO3=Ca+2C1+C02t+2HC10

8.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lniQl葡萄糖（CJIM）。中含有羥基的數(shù)目為6N

A

B.lmol甲苯分子中含有”鍵的數(shù)目為3NA

C.lLpH=3的HC1溶液中H+的數(shù)目為3NA

D.0.1mol醋酸鈉固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的數(shù)目為0.1NA

9.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X被認為目前形成化合物種類最多的元素，四種

元素形成的某種化合物如圖所示。下列說法錯誤的是

Z

X-XW,

N—7./

化學試題（新高考卷）第2頁（共8頁）

A.簡單離子半徑：Y>Z>W

B.元素的第一電離能：Z<Y<W

C.分子中各原子最外層均滿足8包子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

DJ’的氫化物分子間形成了直線形氫鍵，故簡單氫化物的沸點：W〉X

10.嗎替麥考酚酯有抑制淋巴細胞增殖的作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是

A.lmol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗2molNa0H

B.該物質(zhì)的分子中含有4種含氧官能團

C.該物質(zhì)使浸水、酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同

D.該分子沒有順反異構(gòu)體

11.下列實驗方案中能達到實驗目的的是

選項實驗方案實驗目的

向NaOH溶液中滴加飽卻FeC13溶液繼續(xù)煮沸一段時間，停止

A.制備Fe（OH）3膠體

加熱

B.對甲苯的晶體進行X射線衍射實驗測定甲苯的相對分子質(zhì)量

向淀粉溶液中加入適量稀硫酸并加熱，一段時間后再向溶液加

C.檢驗淀粉水解是否有還原性糖生成

入適量銀氨溶液并水浴加熱

D.用PH計測定同濃度的NaClO.NaF溶液pH比較HC10和HF的酸性強弱

12.某沉積物-微生物燃料電池可以把含硫廢渣（硫元素的主要存在形式為FeS2）回收處理并利用，工作原理如

圖所示。下列說法錯誤的是

光照

光合會

水碳棒u

沉積物碳棒b

俶feH匕N篇i化M、

FeS2SSO：

A.電子的移動方向：碳棒b~用電器-碳棒a

B.碳棒b上S生成S042的電極反應式：S-6e+4H20=S0/+8H+

化學試題（新高考卷）第3頁（共8頁）

A.曲線XZ對應的物質(zhì)是N(0H)2

B.室溫下,N(0H)2的k的數(shù)量的為10F

C.曲線XY中X點時，向溶液通入HC1,能使溶液從X點變成Y點

D.向N(011)2飽和溶液中加入一定量NaOII,會產(chǎn)生沉淀M(O1I)2,變小

二、非選擇題：本題共4小題，共35分。

16.門4分)某科研小組模擬在實驗室條件下，用硫鐵礦制備硫酸并測定其濃度，其實驗過程如圖所示。

回答下列問題：

(1)硫鐵礦主要成分為(寫化學式)；“操作1”和“操作2”(填“相同”或“不同”)o

(2)“浸取”過程中，主要發(fā)生的反應的離子方程式為o

(3)“氧化”過程所需的氯氣，可用漂白液和濃鹽酸反應制取，該制取氯氣的反應中氧化劑和還原劑的物

質(zhì)的量之比為O

(4)量取上述制備的硫酸溶液VOmL,煮沸一段時間，冷卻后，加水稀釋到250mL,量取25mL配制的硫

酸溶液于錐形瓶，滴幾滴溶液,用cmol/LNaOH溶液滴定到終點，消耗NaOH溶液VmL。該硫酸

溶液的濃度為mol/L,經(jīng)過3次平行實驗，發(fā)現(xiàn)測得的結(jié)果高于實際濃度，其原因可能是

—(操作都正確)。

17.口4分)HDS廢催化劑是石油精煉加工產(chǎn)生的廢棄物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次資源。一種從

HDS中回收Mo的工藝流程如圖所示。

INa,CO,N263NHJICO.UNO,

溶液布?機試劑溶液溶液

HDSH,MO04…—M。

已知：①“氧化焙燒”后的主要產(chǎn)物為AI2O3、M0O3、NiMo01;

化學試題(新高考卷)第5頁(共8頁)

②“浸出渣”的成分為小。3、NiO；

③常溫下，(NHMMoCh易溶于水。

(1)鋁酸銀(NiMo04)中Mo元素的化合價為__________價。

(2)“操作1”為在化學實驗室中“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、________和.

(3)結(jié)合下圖，堿浸時選擇的Na2c03最佳添加量為wt%,最佳浸出溫度為℃o

Na￡Oj添加量(wi%)浸出溫度(P)

圖1Na,COj添加量對M。、A1浸出率的影響圖2浸出溫度對M。、A1浸出率的影響

(4)NiMo()4在堿浸時有NazMoOi和NaHC()3生成，該反應化學方程式為。

(5)采用碳酸根類型的N263萃取鋁的反應為(R.22co3+Na2Mo04=(RN)2Mo0i+Na2c()3。已知一些離子

被R4N+萃取的先后順序為HC03>MO042>C032,則加入NHHCO反萃取發(fā)生反應的離子方程式為

43

o萃取后有機相為HC03型，加入NaOH處理后可實現(xiàn)萃取劑再生。

(6)在實驗室進行萃取操作時，需要打開分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示為(填標號)。

ABCD

(7)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________和o

18.門4分)二氧化碳加氫制取乙醇是實現(xiàn)“雙碳經(jīng)濟”的有效途徑之一。

(1)在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入lmolC02和lmolH2,起始壓強為pUPa。二

氧化碳加氫制取乙醇涉及的主要反應如下：

I.CO^g)+H^g)=CO(g)+II20(g)AHI=+41.2kJ/mol

lI.2C0(g)+4H2(g)=CH3CH20H(g)+H20(g)AH2=-255.8kJ/mol

二氧化碳加氫制取乙醇的熱化學方程式為O

①下列說法正確的是(填標號)。

A.容器內(nèi)壓強不變，說明反應:已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

化學試題(新高考卷)第6頁(共8頁)

B.平衡時向容器中充入稀有氣體，反應n正向移動

C.平衡時向容器中充入一定量H2,反應【和H均正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率升高

②若該化學反應體系達平衡時，比的轉(zhuǎn)化率為40%,CO的物質(zhì)的量為O.lmol,則CO2的物質(zhì)的量濃度為

mol/L,反應I的分壓平衡常數(shù)KP=（結(jié)果用分數(shù)表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)）。

（2）圖1為某催化劑條件下反應相同時間，CO、CH3cH20n的選擇性和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線,

CH3cH20H的選擇性隨溫度的升高先增大后減小的原因可能是o

體系中CH3cH20H的物質(zhì)的量

已知：CH3CH.QH的選擇性100%

消耗C02的物質(zhì)的量

(

％

)

爵

3?8()

螂

密60

0

3-co/

-40

?20

-!---I~~!—*■()

25()30()350“七)

圖1圖2

（3）C（）2電還原技術(shù)是將C（）2轉(zhuǎn)化為可利用的碳能源和化學品的有效技術(shù)之一，我國課題組實現(xiàn)了將一種

催化劑同時做陽極和陰極，用于甲醇氧化耦合和C02電還原，其反應原理如圖2所示。電解過程中，H透過質(zhì)子

交換膜（填“從左向右”或“從右向左”）遷移，陽極的電極反應方程式為O

19.（13分）乙酰水楊酸E和對乙酰氨基酚J是常見的解熱鎮(zhèn)疼藥物。以苯酚A為原料，可合成化合物E和化合物J。

化學試題（新高考卷）第7頁（共8頁）

（1）化合物I的名稱為；化合物E的官能團名稱為o

（2）流程中A-F反應，可同時得到對硝基苯酚和鄰硝基苯酚，并可采用蒸鐳方式提純。提純時，首先蒸

出的是（填寫名稱），原因是。

（3）G-H的化學方程式為o

（4）毗嚏（Q）是類似苯的芳香化合物。化合物J的同分異構(gòu)體中，同時滿足如下3個條件的同分異構(gòu)

體有____________種。

條件：①是此嚏的衍生物；②含有乙基LC2H5）；③能與NaHCOa溶液反應生成CO2。

（5）根據(jù)上述信息，寫出一種以苯酚和鄰二甲苯為原料合成［T的路線圖。（其他無機試

^^COOH

劑任選，已知：R「COOH+R2-COOH一定條&D人八人D+H2。）

Ri0R）

化學試題（新高考卷）第8頁（共8頁）

絕密★啟用前(新高考卷)

化學參考答案

1.【答案】B

【解析】利用高純硅的半導體性能作芯片。

2.【答案】A

【解圻】醫(yī)學上硫酸鋼常用作“鋼餐”，主要是因為其難溶于稀鹽酸。

3.【答案】C

【解析】陶土和石棉都是硅酸鹽材料，A項正確；陶土是硅酸鹽材料，一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下不易

分解，B項正確；蒸發(fā)實驗中，蒸發(fā)皿下面不需要墊陶土網(wǎng)(石棉網(wǎng))，C項錯誤；化學式為Mg6Si4Oio(OH)8,

其氧化物形式可寫為3MgO-2SiO2-2H2O,D項正確。

4【答案】D

【解圻】用于示蹤的氧原子是Ro,A項錯誤；CHsCWOH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為GHiO,B項錯誤；

Ca02的電子式為Ca2t：0：O：JC項錯誤。

5.【答案】D

【解析】H2s分子的中心原子S上的價層電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為2,VSEPR構(gòu)型為四面體形，不是正四

面體形，A項錯誤；Imo1H2s參加反應，轉(zhuǎn)移2moi電子，B項錯誤；Ag2s只是氧化產(chǎn)物，也0是還原產(chǎn)物，C

項錯誤；復原時Ag2S—Ag,發(fā)生還原反應，故Ag2s參與正極反應，1)項正確。

6【答案】D

【解析】灼燒實驗一般是在堀摒中進行，不需要石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))和鐵架臺，需要泥三角和三腳架等，A

項錯誤；Fe(()H)3膠體和FeCh溶液的溶質(zhì)都可以通過濾紙，不能用過濾方式分離，B項錯誤；生成的三漠苯酚

在苯中可溶，不能通過過濾的方法分離，C項錯誤;不要誤以為生成的H2可能會跑到恒壓漏斗中就不能測H2

體積，根據(jù)反應前后氣壓相等原理，該裝置可以測定生成H2的體積，D項正確。

7.【答案】C

【解析】C10有強氧化性，會將通入的S02氧化成SO』，無HC10生成，其離子方程式為CaZ++C10+SQ+比0

=CaS04I+2H++C1

O

8.【答案】D

【解析】葡萄糖為五羥基醛，1mol葡萄糖(C6H12()6)中含有羥基的數(shù)目為5NA,A項錯誤；苯環(huán)中不是3

個冗鍵，是1個6中心6電子的大兀鍵，B項錯誤；lLpH=3的HC1溶液中n(H.)=l(T/ol,數(shù)目為10-33，C

項錯誤；根據(jù)溶液呈電中性可得:n(CH3C00)+n(OH)=n(H+)+n(Na+),則n(CH3C00)=n(Na+)=0.1mol,

D項正確。

9.【答案】D

【解圻】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知：X、Y、Z、W分別為C、N、()、F。Y、Z、W的簡單離子核外電子排布相同，半徑

關(guān)系：Y>Z>W,A項正確；由于N原子的2P軌道半滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性較強，其第一電離能比C大，但是比F

小，第一電離能的關(guān)系：Z(0)<Y(N)<W(F),B項正確，據(jù)圖可知，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定

化學參考答案(新高考卷)第1頁(共6頁)

結(jié)構(gòu)，c項正確；HF的沸點高于CH“是因為HF分子之間可以形成氫鍵，使其沸點升高，但是HF分子之間

形成的不是直線形氫鍵（鋸齒形），D項錯誤。

10.【答案】C

【解析】Iniol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗3molNa0H,A項錯誤；含3種含氧官能團：酯基、羥基和

醛鍵，B項錯誤；濱水褪色是C:C鍵發(fā)生加成反應，酸性K.Mn（M溶液褪色是與分子中的還原性基團發(fā)生氧化

反應，C項正確；該分子中C=C鍵兩個C原子連接不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)體，D項錯誤。

□.【答案】D

【解析】應該是向沸水中滴加飽和FK13溶液，A項錯誤；X射線衍射實驗是測定晶體結(jié)構(gòu)，測定甲苯的相對

分子質(zhì)量應該用質(zhì)譜法，B項錯誤：淀粉水解液呈酸性，加銀氨溶液之前，應該先加過量的NaOH溶液，C項

錯誤；pH大的鹽溶液對應酸的酸性弱，D項正確。

12.【答案】C

【解析】碳棒b上發(fā)生氧化反應，碳棒b為原電池的負極，碳棒a為原電池的正極，在外電路，電子從負極移

動到王極，A項正確；碳棒b上（負極）S生成S042的電極反應式：S-6e+4Ho=S02+8H+,B項正確；負極

24

上每生成ImolSO/,電路中轉(zhuǎn)移7moi電子，理論上消耗39.2L02（標準狀況下），C項錯誤；根據(jù)負極的電

極反應可以判斷，工作一段時間后，生成了H2s0黯酸性增強，簟硫化菌失去活性，電池效率降低，D項正確。

13.【答案】B

【解圻】1個碑化硼的晶胞結(jié)構(gòu)中，頂點：811,面心：6i3,含有4個B原子，A項正確；離硼原子

82

最近的硼原子有12個，且最近距離為也anm,B項錯誤；該晶胞中有4個BAs,晶體密度可表示為

2

NA：片何端,C項正確；晶胞上部的2個As原子分別連接A處和C處的B原子，且在截面上，故晶胞

AO-----Q</■

中各原子在矩形AA'CC的位置為0°,口項正確。

AO-----O-----6（/

14.【答案】B

【解圻】過程中只有極性鍵的斷裂和形成，A項錯誤；中間體A的結(jié)構(gòu)簡式為Y°,得一個質(zhì)子變成B,則B

H

I

的結(jié)何為1°,B項正確；根據(jù)最終各產(chǎn)物的百分比可以判斷，用。原子吸附在復合金屬上的CU2的量為90%,

用0原子吸附在復合金屬上的用2的量為10%,C項錯誤；0.lmolC（）2-0.ImolHCOOH（轉(zhuǎn)移D.2mol電子）,

06molC02fo.6moicH30H（轉(zhuǎn)移36moi電子）,031noic02fo.3moicH4（轉(zhuǎn)移24moi電子）,共轉(zhuǎn)移62moi

電子，D項錯誤。

15.【答案】C

2+2

【解析】由TgLp〔N(0H)2)=-lgc(N)c(0H)=_lgc(N2+),21gc(0H)=pN+2pR,得關(guān)系式①pN=-2pRTgKsp(N(0

2+22+2

H)2〕；i-lgKsp(NCO,^=-lgc(N)c(Cft)=-lgc(N)-lgc(C03)=pN+pR,得關(guān)系式②pN=-pR。磔:(NCO)。從關(guān)

化學參考答案(新高考卷)第2頁(共6頁)

系式可知：①的斜率的絕對值大于②的，故曲線XY對應的物質(zhì)是N(OH)21曲線XZ對應的物質(zhì)是NCO3,A

項錯誤。B項，X點時，pR=5.7,pN=O,由關(guān)系式①pN=-2pR-lgK5P[N(0H)2]得以降(N(OH)2)=-2pR-pN=

-2X57=-11.4,則KS〔N(0H)2]=101L4,其數(shù)量級為10%B項錯誤。曲線XY中X點表示飽和N(0H)2溶液,

向其中通入HC1后，c(OH)減小(即pR增大)，c(N2+)增大(即pN減小),所以能使溶液從X點變成Y點，

C項正確。向N(0H)2飽和溶液中加入一定量NaOH,會產(chǎn)生沉淀N(0H)2,但是c(OH)變大，D項錯誤。

3(14分)

(1)FeS2(2分)不同(2分)

(2)FeS2+2Fe3+=3Fe>+2s(2分)

(3)1：1(2分)

5cV

(4)酚白太(2分，甲基橙也給分)—(2分)硫酸溶液中含有鹽酸(2分)

V0

【解析】

(1)硫鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)；“操作1”包含萃取和分液，“操作2”為分液操作。

(2)“浸取”過程中，飽和的FeCh溶液和硫鐵礦粉發(fā)生的主要反應的離子方程式為FeSa+2Fe3+=3Fe2++2S。

(3)NaC10+2HCl=Cl2t+H2O+NaCl,參加反應的HC1只有一半做還原劑。

(4)用氫氧化鈉標準溶液滴定強酸溶液，指示劑可選用酚酸或甲基橙；量取的25mL配制的硫酸溶液，其溶質(zhì)

的物質(zhì)的量為5cVX】(Tlmol.250川L配制的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為53X10—3.01,則該硫酸溶液的濃度為

5cv10mk)l5cV

—~~e—=km°l/L。經(jīng)過3次平行實驗，發(fā)現(xiàn)測得的結(jié)果高于實際濃度，其原因可能是硫酸溶液中含

VOl(JL3V0

有未除凈的鹽酸。

17.(14分)

(1)+6(1分)

(2)過濾(1分)玻璃棒漏斗(2分，每個1分，順序可換)

(3)20(1分)170(1分)

(4)NiMo04+2Na2C03+H2O=Na2Mo()4+2NaIIC03+Ni0(2分)

(5)(R.jN)2MO04+2HC0<=2R4NHC03+Mo0/(2分)

(6)C(2分)

(7)(R4N)2C03Na2cO3(2分,每個1分，順序可換)

【解析】

(1)Ni為+2價，0為-2價,則M。為+6價。

(1)“操作1”后有“浸出渣”和“浸出液”，則“操作1”是過濾。過濾實驗用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

和漏斗O

化學參考答案(新高考卷)第3頁(共6頁)

(3)圖1,NazCO：謖佳添加量為20帆%-60毗％時，M。和A1浸出率變化量很小，則N&CO：,最佳添加量為20毗％；

圖2,當浸出溫度2170C時，M。和A1浸出率較高，且再繼續(xù)升溫后，Mo和A1浸出率變化不大，則最佳浸出溫

度為：70℃。

(4)NiMo04在堿浸時有NazMoCh和NaHCCh生成，根據(jù)已知②判斷生成物還有NiO；則NiMoOi在堿浸時的化

△

學方程式為NiMoO,i+2Na2c03+H20=Na2Mo0i+2NaHC03+Ni0。

(5)由一些離子被R4N+萃取的先后順序可知,加入NH1HCO3反萃取發(fā)生反應為(RN2M0O4+2NH4HCO3二

2R4NHC03+(NH.i)2Mo0.i,其離子方程式為3小)2卜100.1+211(：03-n2&附￡03+》〔00￥。

(6)下口傾斜向上，旋轉(zhuǎn)下口的活塞放氣。

(7)根據(jù)(5)中信息可知，采用碳酸根類型的N263萃取鋁的反應產(chǎn)物有Na2c。3；萃取后有機相為HCO型(如

3

R1NHCO3),加入NaOH處理后可實現(xiàn)萃取劑(RiN)2c03再生。流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有Na2c(h和(R.M2c(H。

1&(14分)

(1)2C02(g)+6H2(g)-CHCH0H(g)+3H0(g)AH=-173.4kJ/mol(2分)

322

①A(2分)②0.4(2分)-L(2分)

96

(2)300℃之前，反應未達到平衡，隨溫度升高，反應速率加快，CH3cH20H選擇性增大；300C之后，生成

CH3cH20H反應的催化活性降低,反應速率減慢，CH3cH20H選擇性減小(或其他合理答案)(2分)

(3)從右向左(2分)CH30H+ll20-4e=HC00H+4H>￡2分)

【解析】

⑴1X2+II即為所求的熱化學方程式2c02?+6H2(g)=CHCH0H(g)+3H0(g)AH=-17a4kJ/molo

322

①A.容器內(nèi)壓強不變，說明容器內(nèi)所有氣體的物質(zhì)的量都不再變化，則反應I和n都達到化學平衡狀態(tài)，A項正

確；B.容積固定，平衡時向容器中充入稀有氣體，各氣體分壓不變，平衡不移動，B項錯誤；C.平衡時向容器

中充入一定量比，反應【和n均正向移動，但是比的轉(zhuǎn)化率降低，c項錯誤。

②根據(jù)原子守恒來解此題，只考慮起始和平衡時各組分的物質(zhì)的量，忽略反應過程，分析如下：

起始轉(zhuǎn)化平衡備注

lmolC02(1-0.l-2x)molC02根據(jù)C原子守恒寫C02的物質(zhì)的量

1molH2轉(zhuǎn)化率40%0.6molH2根據(jù)轉(zhuǎn)化率可求

0.1molCO已知

(0.4-3x)molH20根據(jù)H原子守恒寫H20的物質(zhì)的量

xmolCH3cH20H設(shè)的未知數(shù)

根據(jù)。原子守恒列式為2(1-0.1-2X)+0.1+(0.4-3X)+x=2,解方程得x=0.05。平衡時，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的

物質(zhì)的量分別為：。8moic02,O.61110IH2,0.ImolCO,0.25molH20,0.05molCH3cH2OH,故總的氣體的物質(zhì)的

量為平衡時容器內(nèi)混合氣體的壓強為0.9pVPa0反應I的分壓平衡常數(shù)KP=*=