2024年湖北省高考化學(xué)模擬試卷含答案

2024年湖北省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共15小題，滿分45分）

1.（3分）（2019?西湖區(qū)校級(jí)模擬）下列不能使KI-淀粉溶液變藍(lán)的是（）

A.SO2B.H2O2C.C1O2D.碘酒

2.（3分）（2017春?未央?yún)^(qū)校級(jí)期末）分子中只含有極性鍵，但屬于非極性分子的是（）

A.Na2O2B.CO2C.SO?D.C2H4

3.（3分）（202（）秋?和平區(qū)校級(jí)月考）卜.列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正碓的是

()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A某鐵的氧化物樣品用紫紅色褪去鐵的氧化物中一定含

足量濃鹽酸溶解后，+2價(jià)鐵

再滴入少量酸性高鐳

酸鉀

B向某無色溶液中通入有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有

過量的CO2氣體SiO32'

C向品紅溶液中通入某溶液褪色該氣體一定是SO2

氣體

D滴加NaOH溶液，將試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

置于試管口

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）（2022?河南模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,pH=13的l.OLBa（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

B.60gsi02晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA

C.在K37QO+6H35cl（濃）=KC1+3c12t+3H20反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)

中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA

D.加熱條件下，20mLlOmol-L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

5.（3分）（2020秋?靜海區(qū)月考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A將氯化鐵溶液加熱灼燒有固體析出該固體是氯化鐵

B氯化銅溶液中有氯化鐵雜質(zhì)，加入有紅褐色物質(zhì)析調(diào)節(jié)pH使鐵離子水解平衡

氧化銅除雜出右移

C將充滿NO?的密閉玻璃球浸泡在紅棕色變深反應(yīng)2NO2#N2O4的△H〉。

熱水中

D向ImLO.lmol/L的AgNCh溶液中先生成白色沉Ksp（Agl）<Ksp（AgCl）

加入4滴O.lmol/L的NaQ溶液，淀，后產(chǎn)生黃色

再加10滴0.1門?；氐腘ai溶液，沉淀

再振蕩

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）（2017秋?溫州期中）下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）

A.2KMnO4△-K2MnCM+MnO2+O2t

B.2Na+C12-2NaCl

C.Zn+2HC1—ZnCl2+H2t

D.Cu2（OH）2CO3-2CUO+CO2t+H2O

7.（3分）（2020?安陽二模）X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成

的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法

正確的是（）

XWX

IIII

X—Z—Y—Z—X

+

A.X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、ZX4

B.M熱穩(wěn)定性強(qiáng)且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價(jià)化合物

8.（3分）（2022?安徽模擬）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)M的說法正確的是（）

OH

COOH

M

A.分子式為子5Hl2O3

B.苯環(huán)上的一氯代物有7種

C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.ImolM與足量的Na反應(yīng)，生成22.4LH2

9.（3分）（2019春?雁塔區(qū)校級(jí)期末）下列說法中正確的是（）

A.PC13分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果

B.sp3雜化軌道是由任意的I個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道

C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體

D.AB3型的分子立體肉型必為平血三角形

10.（3分）（2021?湖北模擬）已知NixMgi-xO晶體屬立方晶系，晶胞邊長(zhǎng)a。將Li卡摻雜到

該晶胞中，可得到一種高性能的p型太陽能電池材料，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示。假定摻雜

后的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，下列說法正確的是（）

A.該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)為3

B.Ni和Mg間的最短距離是夸a

C.Ni的配位數(shù)為4

D.該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)io.5Mgi.i2Ni2.38CM

】】.（3分）（2020春?潺陽區(qū)校級(jí)期末）阿巴卡韋（Abacavir）是一種核昔類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制

劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M（HO'，）,下列說法正確的是（）

15.(3分)(2021秋?太原期末)常溫下,向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混

合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

P

添㈱或吆黯

A.曲線n表示pH與lgC(H1)

c(A2-)

B.Kal(H2A)=1023

C.交點(diǎn)a的溶液中；c(H2A)>C(A2')

D.NaHA溶液中：c(HA)>c(A2')>c(H2A)

二,解答題(共4小題，滿分55分)

16.(14分)(2020?涪城區(qū)校級(jí)模擬)一種“氫氧化錮-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化盥(SrC12

?6H2O)"的工藝流程如圖：

(1)錮與鈣同主族。金屬錮應(yīng)保存在中(填“水”、“乙醇”或“煤油

(2)天青石(主要成分SrS04)經(jīng)過多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鋸。其中第?步是與過

量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化錮，該過程的化學(xué)方程式為。

(3)工業(yè)碳酸鋰中含有CaCO3、MgCO3、BaCC)3等雜質(zhì)?！盀V渣”的主要成分是。

(4)“重結(jié)晶”時(shí)蒸儲(chǔ)水用量［以質(zhì)量比m(H2O)：m(SrO)表示］對(duì)Sr(OH)2?陽2。

純度及產(chǎn)率的影響如表。最合適的質(zhì)量比為，當(dāng)質(zhì)量比大丁該比值時(shí)，Si(OH)

2?8H2O產(chǎn)率減小，其原因是。

質(zhì)量mH*：msrO4：15：16：17：18：19：110：1

Sr(OH)2?8H2O純98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65

度％

Sr(OH)2?8比0產(chǎn)17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93

率％

（5）水氯鐵石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中S042一含量約為1%,“凈化”過程中常使用

SrC12除雜，寫出該過程的離子方程式。

（6）若需進(jìn)一步獲得無水氯化鋸，必須對(duì)SrC12?6H2O（M=267g?mo「?）進(jìn)行脫水。脫

水過程采用烘干法在170C下預(yù)脫水，失重達(dá)33.7%,此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為o

17.（12分）（2021?遼寧模擬）物質(zhì)J是一種藥物合成的中間體，其合成路線如圖（部分條

件省略）:

已知：

①RXE￡SRCN里RCOOH

RCOX+%NR、-RCONR,?HX

I|

②"K'

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,C中的官能團(tuán)名稱是。

（2）H-I的化學(xué)方程式是；該反應(yīng)類型是o

（3）D和I反應(yīng)生成J的過程中最可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物的分子式是o

（4）C的同分異構(gòu)體中符合下列要求的有種，其中核磁共振氫譜中峰的數(shù)目最

少的有組峰。

①除苯環(huán)外沒有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且兩個(gè)是酚羥基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)以乙醉為主要原料制備C2H5coe1的合成路線o（無機(jī)試劑任選）

18.（14分）（2015?臨沂模擬）1.堿性鋅錦干電池的總反應(yīng)為2!!+2乂1102+21七0=21^0011+21]

（OH）2.該電池中，負(fù)極材料是，正極反應(yīng)式為.

II.以廢IH鋅缽干電池處理得到的混合物為原料制備鋪鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示.

HM，H,O,活性楂物

帙工體

.Mn<X)H.(MnZn.Jr^

Za及力量的HQ

文

*

叁

7

S國(guó)匕)

R.Mn?.

EMnO.

Hr-

?1A

請(qǐng)回答下列問題:

（I）Mnx7.m.xFft2O4中鐵元素化合價(jià)為+3則鎰元素的化合價(jià)為.

（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）.

（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnCM溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的.在

恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示.

①寫出pH=2時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式.

②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnCU溶液的氧

化性增強(qiáng)外，還可能是.

（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖3所示.

①a應(yīng)接直流電源的（填“正”或“負(fù)”）極.

②已知25℃,兩室溶液的體積均為100mL,電解一段時(shí)間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?/p>

14,則理論上可制得molKMnO4（忽略溶液的體積和溫度變化）.

19.（14分）（2018秋?黃埔區(qū)校級(jí)期末）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來

制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：

水蒸氣水蒸氣

甲烷一1

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）,該反應(yīng)的化學(xué)

平衡常數(shù)表達(dá)式為K=：反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃4005008301000

平衡常數(shù)K10910.6

從上表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

在83（）℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為Imol,則達(dá)到平衡后CO

的轉(zhuǎn)化率為o

（2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）,在830c時(shí)，以下

表的物質(zhì)的晟（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反

應(yīng)方向進(jìn)行的有。（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)

A1523

B2211

C0.5211

（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第H步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

是o（填序號(hào)）

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

@v（CO21E）=v（H2O逆）

（4）圖表示此流程的第II步反應(yīng)在ti時(shí)刻達(dá)到平衡，在12時(shí)刻分別因改變某個(gè)條件而發(fā)

生變化的情況：圖中12時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是、（寫出兩種）。

/2時(shí)間

2024年湖北省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題，滿分39分）

1.（3分）（2019?西湖區(qū)校級(jí)模擬）下列不能使KI■淀粉溶液變藍(lán)的是（）

A.SO2B.H2O2C.C1O2D.碘酒

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】如物質(zhì)中含有碘或存在能將KI氧化為碘的物質(zhì)，則可使淀粉KI試紙變藍(lán)。

【解答】解:A.SO2不能將KI氧化為12,不能使淀粉KI試紙變藍(lán)，故A選；

B.H2O2可將KI氧化為12,淀粉遇碘變藍(lán)色，故B不選；

C.002可將KI氧化為12,淀粉遇碘變藍(lán)色，故C小選；

D.碘酒中含有12,淀粉遇碘變藍(lán)色，故D不選；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意碘的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中

注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

2.（3分）（2017春?未央?yún)^(qū)校級(jí)期末）分子中只含有極性鍵，但屬于非極性分子的是（）

A.Na2O2B.CO2C.SO2D.C2H4

【考點(diǎn)】極性分子和非極性分子.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；

結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重

合，則為極性分子，極性分子、非極性分子屬于共價(jià)化合物，以此解答該題.

【解答】解：A.為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵，故A不選；

B.含有非極性鍵，結(jié)均對(duì)稱，為非極性分子，故B選；

C.結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為非極性分子，故C不選：

D.含有極性鍵和非極性鍵，故D不選。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鍵的極性和分子的極性，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，

題目綜合性強(qiáng)，難度中等，注意掌握分子極性的判斷方法.

3.（3分）（2020秋?和平區(qū)校級(jí)月考）下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正碓的是

()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A某鐵的氧化物樣品用紫紅色褪去鐵的氧化物中一定含

足量濃鹽酸溶解后，+2價(jià)鐵

再滴入少量酸性高鐳

酸鉀

B向某無色溶液中通入有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有

過量的CO2氣體SiO32'

C向品紅溶液中通入某溶液褪色該氣體一定是SO2

氣體

D滴加NaOH溶液，將試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

置于試管口

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.亞鐵離子、氯離子均可被而缽酸鉀氧化；

B.白色沉淀可能為氫氧化鋁或硅酸；

C.二氧化硫、氯氣等均可使品紅褪色；

D.加熱時(shí)錢根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，且氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

【解答】解：A.亞鐵離子、氯離子均可被高缽酸鉀氧化，則應(yīng)溶于稀硫酸，再滴入少量

酸性高缽酸鉀檢驗(yàn)亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀可能為氫氧化鋁或硅酸，則溶液中可能含有SiO32,故B正確；

C.二氧化硫、氯氣等均可使品紅褪色，由操作和現(xiàn)象可知?dú)怏w不一定是SO2,故C錯(cuò)誤;

D.加熱時(shí)鏈根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，且氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石澆試紙變藍(lán)，由操作和

現(xiàn)象可知溶液中可能NH4+,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分

析，題目難度不大。

4.(2022?河南模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.25。pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有OH.的數(shù)目為0.2NA

B.60gsi02晶體中Si?O鍵數(shù)目為2NA

C.在K37QO+6H35cl(濃)一KC1+3C12f+3H20反應(yīng)中，若有212g氯氣生成,則反應(yīng)

中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA

D.加熱條件下，20mLiOmoI?L/i濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

K

【分析】A.25℃,pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中c(OH)=———；

C(H+)

B.1個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵；

C.在不7。03+605。(濃)=KC1+3C12t+3H2O反應(yīng)中C12的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

37t35X5一=四,且反應(yīng)中每生成3moic12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5m。1；

33

D.足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：CU+4HNO3(濃)—Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,隨著反

應(yīng)進(jìn)行，HNO3不斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3CU+8HNO3(稀)-3CU(NO3)2+2NO

t+4H2OO

K

【解答】解：A.25℃,pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中c(OH')=——J=

c(H+)

-

1A14I2T-2

-*_J_=0.lmol?L，氫氧根離子的數(shù)目為0.lmol?L】XlLXNAmo「i=

1073moi

().1NA,故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，所以60g即ImolSiO?晶體中Si-O鍵數(shù)目為4NA,

故B錯(cuò)誤；

C.在K37CIO3+6H35CI(濃)=KC1+3c12t+3H20反應(yīng)中Ch的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

37t35X5一=空且反應(yīng)中每生成3moic12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol,若有212g氯氣即3moi

33

氯氣生成，則反應(yīng)中由子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA,故C正確:

D.足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：CU+4HNO3（濃）一Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O,隨著反

應(yīng)進(jìn)行，HNO3不斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3CU+8HNO3（?。┮?CU（NO3）2+2NO

t+4H2O,參加I反應(yīng)的HNO3為20X10-3LxiOmol?L/i=0.2mol,消耗的銅的物質(zhì)的量

在O05mol?0.075mol之間,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在O.INA?0.15NA之間，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

5.（3分）（2020秋?靜海區(qū)月考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A將氯化鐵溶液加熱灼燒有固體析出該固體是氯化鐵

B氯化銅溶液中有氯化鐵雜質(zhì)，加入有紅褐色物質(zhì)析調(diào)節(jié)pH使鐵離子水解平衡

氧化銅除雜出右移

C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在紅棕色變深反應(yīng)2NO2WN2O4的△H>0

熱水中

D向ImLO.lmol/L的AgNCh溶液中先生成白色沉Ksp（Agl）<Ksp（AgCl）

加入4滴O.lmol/L的NaCl溶液，淀，后產(chǎn)生黃色

再加10?0.1mol/L的Nai溶液,沉淀

再振蕩

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.加熱促進(jìn)鐵離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

B.CuO可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀；

C.浸泡在熱水中紅棕色變深，可知升高溫度向生成二氧化氮的方向移動(dòng)；

D.AgNCh溶液過量，為沉淀生成。

【解答】解：A.加熱促進(jìn)鐵離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，則灼燒得到的固體為氧化鐵,

故A錯(cuò)誤；

B.CuO可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則有紅褐色物質(zhì)析出，過濾后除雜，故B正確；

C.浸泡在熱水中紅棕色變深，可知升高溫度向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，則2NO2WN2CM

的△HVO,故C錯(cuò)誤；

D.AgNO3溶液過量，為沉淀生成，由操作和現(xiàn)象不能比較K叩（AgD、KsP（AgCI）,故

D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

混合物分離提純、平衡移動(dòng)、沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

6.（3分）（2017秋?溫州期中）下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）

A.2KMnQ4-K2MnO44-MnO2+O2t

B.2Na+C12-2NaCl

C.Zn+2HCl-ZnC12+H2t

D.Cu2（OH）2CQ3A2CUO+CO2t+H2O

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧

化還原反應(yīng)，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.

【解答】解：A.Mn、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.Na、。元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.Zn、H素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)

變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大.

7.（3分）（2020?安陽二模）X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成

的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法

正確的是（）

XWX

III

X—Z-Y—Z—X

A.X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、ZX4+

B.M熱穩(wěn)定性強(qiáng)且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價(jià)化合物

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】X、Y、Z、\￥是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元索，它們形成的某種化合物Q

的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體，根據(jù)圖示可知，W形成2

個(gè)共價(jià)鍵，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則M為H2O,X為H,W為O元素；Z形成3個(gè)共價(jià)健,

其原子序數(shù)小于0,則Z為N；丫形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于N,則丫為C元素，

據(jù)此解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知，X為H,丫為C,Z為N,W為O元素。

A.7X3、ZX/分別為NH3、NH4+.NH3、NH4+的電子數(shù)均為10,但質(zhì)子數(shù)分別為10、

II,故A錯(cuò)誤；

B.M為H2O,H2O的穩(wěn)定性較強(qiáng)，但不具有弱氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.該化合物中，H原子滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故C正確：

D.H、C、N、O形成的化合物可能為離子化合物，如醋酸筱、碳酸核等，故D錯(cuò)誤；

故選：Cu

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵,

注意掌握元素周期律內(nèi)容及元素周期表結(jié)構(gòu)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈

活應(yīng)用能力。

8.（2022?安徽模擬）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)M的說法正確的是（）

A.分子式為Ci5Hl

B.苯環(huán)上的一氯代物有7種

C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.ImolM與足量的Na反應(yīng)，生成22.4LH2

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.該分子中含有15個(gè)碳原子、14個(gè)氫原子、3個(gè)氯原子；

B.苯環(huán)上有幾種氫原子，苯環(huán)上就有幾種一氯代物；

C.-CHOH-能被酸性高錦酸鉀溶液氧化；

D.醇羥基和粉基都能和Na反應(yīng)生成氫氣，且存在2?0H?H2、2?COOH?H2,溫度

和壓強(qiáng)未知，氣體摩爾體積未知。

【解答】解:A.該分子口含有15個(gè)碳原子、14個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子，分子式為G5Hl403,

故A錯(cuò)誤；

B.苯環(huán)上有7種氫原子，苯環(huán)上就有7種一氯代物，故B正確：

C.-CHOH-能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，所以M能被酸性高錦酸鉀溶液氧化而使酸

性高錦酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤：

D.醇羥基和粉基都能和Na反應(yīng)生成氫氣，且存在2-0H?H2、2?C00H?H2,溫度

和壓強(qiáng)未知，氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算生成氫氣體積，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn),，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，

題目難度不大.

9.（3分）（2019春?雁塔區(qū)校級(jí)期末）下列說法中正確口勺是（）

A.PCI3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果

B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)S軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道

C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體

D.AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.根據(jù)雜化類型判斷分子構(gòu)型；

B.能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道；

C.根據(jù)雜化類型和中心原子的孤電子對(duì)數(shù)分析；

D.AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān).

【解答】解：A.PC13分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和I個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3

雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，屬于空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；

B.能量相近的S軌道和P軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能最相近的1個(gè)S軌道

和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道，故B錯(cuò)誤；

C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還

與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，故C正確：

D.AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電

子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子充，為三角錐形，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了雜化軌道的形成、雜化類型的判斷，題目難度不大，注意對(duì)雜化理

論的掌握，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

10.（3分）（2021?湖北模擬）已知NixMgi-xO晶體屬立方晶系，晶胞邊長(zhǎng)a。將Li卡摻雜到

該晶胞中,可得到一種高性能的p型太陽能電池材料，其結(jié)構(gòu)單亓如圖所示。假定摻雜

后的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，下列說法正確的是（）

€）Mg

?Ni

*Li

Oo

A.該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)為3

B.Ni和Mg間的最短距離是*

C.Ni的配位數(shù)為4

D.該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)i0.5Mg1,l2Ni2.38O4

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.根據(jù)均攤理論確定晶胞中氧原子個(gè)數(shù)；

B.晶胞中Ni和Mg間的最短距離為晶胞平面正方形對(duì)角線的一半；

C.晶胞中Ni位于3個(gè)面心和7頂點(diǎn)上：

D.根據(jù)均攤法，頂點(diǎn)上的被8個(gè)晶胞均分，面心上的被2個(gè)晶胞均分，梭心上的被4

個(gè)晶胞所均分，體心上的完全被晶胞占有，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.晶胞的棱邊和中心各有1個(gè)氯原子，根據(jù)均攤理論該晶胞中含有0原

子數(shù)為：l+12X2=l+3=4,故A錯(cuò)誤；

4

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ni和Mg間的最短距離為晶胞平面正方形對(duì)角線的一半，即

卻百=字，故B正確；

C.晶胞中Ni位于3個(gè)面心和7頂點(diǎn)上，說明晶胞中的Ni原子的環(huán)境不完全相同，Ni

的配位數(shù)可能是4,也可能是6,故C錯(cuò)誤：

D.1個(gè)晶胞中的Li的個(gè)數(shù)為1X2=O.5,Mg的個(gè)數(shù)為2X2+1X2=1.125,Ni的個(gè)數(shù)

228

為7X2+3XJL=2.375,0的個(gè)數(shù)為4,因此該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)io.5Mgi/25Ni2.37504,故

82

D錯(cuò)誤;

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力

的考杳，題目涉及晶脆計(jì)算，是時(shí)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。

11.（3分）（2020春?沼陽區(qū)校級(jí)期末）阿巴卡韋（Abacavir）是一種核昔類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制

齊小存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M（H0Z），下列說法正確的是（）

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中含有三種官能團(tuán)

C.能使酸性高鋅酸鉀溶液和濱水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含2個(gè)-OH、1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合醉及烯燃的性質(zhì)來解答。

【解答】解：A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合

OH

物，環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)式為6,含羥基數(shù)目不同，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有羥基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.M中含有碳碳雙鍵，與酸性高鐳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，是酸性高缽酸鉀溶液褪色,

與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，原理不相同，故c錯(cuò)誤；

D.M中含有羥基、微碳雙鍵，不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸中含有竣基，與碳酸鈉溶液

反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，所以能用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M,

故D正確：

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、烯燃的性質(zhì)，題目難度不大。

12.(3分)(2021秋?宿州期中)80()℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2

(g)的平衡常數(shù)K=l。800C時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的物質(zhì)的量如下表，

下列說法正確的是()

物質(zhì)COH2OCO2H2

物質(zhì)的量(mol)0.020.030.0250.025

A.此時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.因?yàn)闆]有容器體積，無法判斷

C.若維持溫度不變，一段時(shí)間后，H2O的體積分?jǐn)?shù)增加

D.若維持溫度不變，一段時(shí)間后，正反應(yīng)速率減小

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算.

【專題】化學(xué)平衡計(jì)算.

0.025、，0.025

二X二

【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，設(shè)體積為VL,Q=

c(C0)-C(H0)

2v-X^v

1.04>K=l,平衡逆向移動(dòng)，以此來解答。

【解答】解：A.由Q>K可知，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，Q的計(jì)算結(jié)果與體枳無關(guān)，故B借識(shí)；

C.若維持溫度不變，平衡逆向移動(dòng)，一段時(shí)間后，H2O的體積分?jǐn)?shù)增加，故C正確；

D.若維持溫度不變，平衡逆向移動(dòng)，一段時(shí)間后，正反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表中數(shù)據(jù)、Q及K的計(jì)算為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。

13.(3分)(2020秋?澄海區(qū)校級(jí)月考)實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備

膽研晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知R?+在pH=5時(shí)沉淀完全）。其中分析錯(cuò)誤的是（)

A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O

B.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C.步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D.步驟⑤的操作為：向漏斗中注入蒸餛水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作

數(shù)次

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽磯晶體的流程為：樣品與足

量硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然

后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此解答該題。

2++

【解答】解：A.步驟②為亞快離子與過氧化氫的反應(yīng)，離子反應(yīng)為：2FC+H2O2+2H=

3+

2Fe+2H2O,故A正確；

B.若步驟②用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2,會(huì)引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子，難以

除去，同時(shí)會(huì)生成有毒的NO氣體，所以步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2,

故B錯(cuò)誤；

C.CuCO3能夠與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，且沒有引入新的雜質(zhì)，所以

步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH,故C正確；

D.步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向?yàn)V出晶

體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次，可洗滌晶體，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分

離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目艰?，題目難度中等，注意氧化還

原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析。

14.（3分）（2016秋?南安市校級(jí)月考）下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（)

A.甩解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極

B.在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂銀碳鋼網(wǎng)做陰極

D.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純.電解后，電解槽底部會(huì)形

成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

【考點(diǎn)】電解原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】A、鐵做陽極失電子溶解；

B、鍍層金屬做陽極；

C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生

成大量的氫氧化鈉；

D、金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Ag>Pt,因此Ag、Pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式沉積下來，

據(jù)此你進(jìn)行分析.

【解答】解：A、鐵做陽極失電子溶解不符合生產(chǎn)實(shí)際，電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，

用石墨作陽極，故A錯(cuò)誤；

B、鍍層金屬做陽極，在鍍件上電鍍鋅，川鋅作陽極，故B正確；

C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符

合生產(chǎn)實(shí)際，故C正確；

D、金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu>Ag>Pt,因此Ag、Pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式沉

積下來，故D正確，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理的理解和應(yīng)用，主要是電解精煉銅、電鍍等分析判斷，題

目較簡(jiǎn)單.

15.（3分）（2021秋?太原期末）常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混

合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線n表示pH與lgC(H3)

c(A2-)

B.Kal(H2A)=10-23

C.交點(diǎn)a的溶液中；c(H2A)>c(A2')

D.NaHA溶液中：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

[考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】Kal(H2A)=slHA_2,Xc(H+),當(dāng)c(HA)=c(H2A)M，|g-^M-=

C(H2A)C(H2A)

0,Kal(H2A)=cJA!Xc(H+)=C(H+),同理C(HA-)=C(A2-)時(shí)，IgC”)

c(%A)C(A2-)

=0,Ka2(H2A)=C(H+),Kal(H2A)>Ka2(H2A),結(jié)合圖知，Kal(H2A)=IO'23,

Ka2(H2A)=1067；

A.通過以上分析知，Kal(H2A)=io'2-3,Ka2(H2A)=105-7;

B.通過以上分析計(jì)算Kal(H2A)；

c.交點(diǎn)a的溶液中存在電c'[A

2

C(A-)

D.HA-的水解平衡常數(shù)Kh=&=1]：=10"7vKa2(H2A),說明HA-的電離程

KalIO-2,3

度大于水解程度，但其電離和水解程度都較小。

【解答】解：Kal(H2A)=C,HA,Xc(H+),當(dāng)c：HA)=c(H2A)時(shí)，lg,“HA}

c(H2A)C(H2A)

=0,Kai(H2A)=c"}xc(H+)=c(H+),同理C(HAD=C(A2一)時(shí)，

c(HzA)c(A2-)

=0,Ka2<H2A)=C(H+),Kal(H2A)>Ka2(H2A),結(jié)合圖知，Kal(H2A)=W23,

Ka2(H2A)=1067；

A.通過以上分析知，Kal(H2A)=IO-2-3,Ka2(H2A)=105.7,所以曲線n表示pH

與lg￡(H/)，曲線m表示pH與lg￡,HA,故A正確；

c(A2-)

B.通過以上分析計(jì)算Kal(H2A)=102-3,故B正確；

C.交點(diǎn)a的溶液中存在愴￡J=］g￡(Hg),則C(H2A)=C(A2、故C錯(cuò)誤;

2-

CW)C(A)

D.HA-的水解平衡常數(shù)Kh=-^-=I?！?=1°"7<Ka2(H2A),說明HA-的電離程

110?2.3

2

度大于水解程度，但其電離和水解程度都較小，所以存在c(HA)>c(A')>C(H2A),

故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液大小判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確曲

線與微粒對(duì)數(shù)的關(guān)系、電離平衡常數(shù)計(jì)算方法、電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的關(guān)系等

知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

二.解答題(共4小題,滿分41分)

16.(14分)(2020?涪城區(qū)校級(jí)模擬)?種“氫氧化鋸一氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鋸(SrC12

?6H2O)”的工藝流程如圖：

(1)錮與鈣同主族。金屬錮應(yīng)保存在煤油中(填“水”、“乙醇”或