2024年湖南省高考化學模擬試卷附答案

2024年湖南省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共10小題，滿分30分，每小題3分）

1.（3分）（2022?湖南模擬）下列生產(chǎn)、生活和科學中的化學敘述錯誤的是（）

A.我國是全球最大的理電池生產(chǎn)國，鋰電池的比能量高、電壓高、工作溫度寬、可儲存

時間長

B.制作宇航服所使用的聚酯纖維屬于合成纖維

C.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用作游泳池和環(huán)境

的消毒劑

D.熔融燒堿時，不能使用普通玻璃用煙、石英用煙、陶瓷用煙、鐵用煙，可使用銀坨崩

2.（3分）（2022?湖南模擬）下列化學用語的表達正確的是（）

H：6：

A.羥基的電子式：??

B.H2s03的電離方程式：H2SO3^2H++SO32"

c.乙醇的球棍模型：Z

D.中子數(shù)為20的氯離子：2Gcr

3.（3分）（2021?雨花區(qū)校級模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.lLpH=13的Ba（OH）2溶液中Ba?+數(shù)目為O.INA

C.Imol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醉的分子數(shù)為NA

D.標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個02分子充分反應后氣體體積為22.4L

4.（3分）（2021?天心區(qū)校級一模）下列離子方程式正確的是（）

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe"+NOt+2H20

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3-H2O-i-SO2=2NH4++SO32+H2O

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成12：103+1+6H+—I2+3H2O

D.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO'+2H+—Cl'+2Fe3++H2O

5.（3分）（2021?天心區(qū)校級一模）M在一定條件下可生成N,其反應如圖所示，下列說法

錯誤的是（）

OH

人

00

MHPI

+02?+H2O2+N

乙酸乙酣

A.M能發(fā)生還原反應和取代反應

B.N的一氯代物有3種

C.M與苯甲醇互為同系物

D.上述M生成N的反應為氧化反應

6.（3分）（2022?湖南模擬）神化像（GaAs）是一種重要的半導體材料，在堿性及強氧化性

環(huán)境中不穩(wěn)定，如GaAs+4NaOH+4H202—NaGaO2+Na3AsO4+6H2O（己知：Ga與Al同

主族,As與N同主族）。下列說法錯誤的是（）

A.反應前后有兩種元素的化合價發(fā)生改變

B.NaGaO2>Na3AsO4均為電解質(zhì)

C.H2O2和H2O中的化學鍵完全相同

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

7.（3分）（2022?湖南模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，化合物

ZW與水劇烈反應，生成一種強堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，X與Y同族，Y原子的電子

總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍%下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑：Z>Y>X

B.含氧酸的酸性：X>Y

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

D.ZW中W離子的最外層電子數(shù)為2

8.（3分）（2022?湖南模擬）重鋁酸鉀（K2Cr2O7）俗稱紅磯，是一種重要的化工產(chǎn)品。將

珞鐵礦［主要成分為亞鑄酸亞鐵Fe（CrO2）2］和純堿置于附煙中，在空氣中加熱，發(fā)生反

應：Fc（CrO2）2+Na2CO3+O2-Na2CrO4+Fe2O3+CO2,將生成物加水溶解，過濾掉Fc2O3,

得Na2CrO4溶液，酸化后，加KC1溶液，經(jīng)過一系列操作可制得K2O2O7。己知桎關物

質(zhì)溶解度曲線如圖所示。對于以上操作過程，下列說法正確的是（）

A.制備Na2CrO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的鼠之比為4：7

B.過濾需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯

C.”一系列操作”是指蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、十煤

D.“酸化”步驟可用硫酸酸化，發(fā)生的離子反應為：2CrO42+2H+^Cr2O72+H2O

9.（3分）（2022?湖南模擬）甲池是一種偏二甲股［（CH3）2NNH2］燃料電池，如圖所示。

一段時間乙池內(nèi)，D中進入8moi混合氣體，其中環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量分數(shù)為20%（雜質(zhì)

不參與反應），C出來的是含環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量分數(shù)為15%的混合氣體（不含H2,該

條件下環(huán)戊烷、環(huán)戊二烯都為氣態(tài)）。下列說法正確的是（）

含金屬他化劑的多孔電極商分子電解放膠（只允許H,通過）

甲池乙池

A.甲池中B處通入02,E處有02放出，且體積一樣（標況下測定）

B.乙池中惰性電極上發(fā)生反應:+4e+4H+—

C.甲池中0日由G極移向F極，乙池中H，由惰性電極移向多孔惰性電極

D.導線中共傳導1.2mol電子

A.反應2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)在溫度Ti時的平衡常數(shù)小于溫度為T2時的平

衡常數(shù)

B.X點和Y點的壓強之比為15：16

C.Ti時，若起始時向容器中充入5molH2s氣體，則平衡時H2s的轉(zhuǎn)化率小于50%

D.T2時，向Y點容器中再充入與2molH2s和與L11O1H2,重新平衡前V(正)<V(jj)

33

(多選)13.(4分)(2021?天心區(qū)校級一模)一定溫度下，在5L恒容密閉容器中發(fā)生反應

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/nol

00.21.000

ti/min0.05

t2/min0.45

t3/Tnin0.85

下列說法正確的是()

A.0?U時刻用H2表示的平均反應速率為"3mol17?mini

B.該反應從t2時刻開始達到平衡狀態(tài)

C.CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為15%

D.平衡時，c(H2)=0.09mol?L”

(多選)14.(4分)(2022?湖南模擬)下列實驗中，實驗操作、對應的現(xiàn)象及結論都正確

的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結論

A在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴先得到藍色懸濁液，葡萄糖中含有醛基

加5滴5%CuSO4溶液,再加入2mLi0%加熱后生成磚紅色沉

葡萄糖溶液，加熱淀

B向BaC12溶液中依次通入SO2和X氣通入X氣體后產(chǎn)生白通入的X氣體一定具

體色沉淀有強氧化性

C向含有淀粉的足量Fek溶液中滴加2溶液變藍還原性：「>Fe2+

滴氯水

D向盛有10mL飽和碘水的分液漏斗中下層接近無色，上層碘在四氯化碳中的溶

加入4mL四氯化碳，振物靜置呈紫紅色解度大于在水中的溶

解度

A.AB.BC.CD.D

三.非選擇題（共5小題，滿分69分）

15.（12分）（2022?湖南模擬）合理利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時減少污染。

鉛音老虹同上由而迪馬迪LHjSiF^PbSiF,電文向

（含PbQ；、PbSO,）過UI凹￡51口.混漏液過也憎曲

圖1

電源

陰極陽極0?6

0.3'—?——-----------..■一

708090100110120

<-（H:SiFJ（g/L）

圖2圖3

I.一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

已知：

①25c時：Ksp（PbSO4）=i.6X10'8,Ksp（PbCO3）=7.4X10*14；Kal（H2CO3）=4.5

X10'7；,Ka2（H2CO3）=4.7X10"；

②PbSiF6和H2SiF6均為能溶于水的強電解質(zhì)。

（1）過程i中，物質(zhì)a可以為和H2s04的混合溶液（填標號）。

A.Na2s03

B.Na2co3

C.Na2sCM

（2）25c時，若過程ii發(fā)生反應后的母液中c（SOr"）=1.6mol-L'1,c（CO?2"）=

4.7X10"5mol'L',,試通過計算判斷“PbCCh”中（填“有”或"無"）PbSCM

固體，此溶液的pH約為o

（3）過程iii發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）過程iv陰極的電極反應式為。

H.工業(yè).上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作電解液，用電解法實現(xiàn)粗鉛（主要雜質(zhì)為Cu、

Ag、Fe、Zn,雜質(zhì)總質(zhì)量分數(shù)約為4%）提純，裝置示意圖如2圖所示。

（5）電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為,工作一段時間后，溶液中c（Pb2+）

（填“增大”“減小”或“不變”）。

（6）鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的c（H2SiF6）。其他條件相同時，測得槽電壓（槽

電不越小,對應鉛產(chǎn)率越高）隨起始時溶液中c（H2SiF6）的變化趨勢如圖3所示.由圖

可推知，隨c（H2SiF6）增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是o

16.（14分）（2022?湖南模擬）鐵的化合物有廣泛用途，如三草酸合鐵（HI）酸鉀晶體｛K3[Fe

（C2O4）3]”H2O｝是一種光敏材料，也可作催化劑，碳酸亞鐵（FeC03）可作補血劑等,

以廢鐵屑（含F(xiàn)e2O3及少量Fe和SiO2）為原料制備以上物質(zhì)的流程如圖：

通入_______________

足駁空氣但和KCQ的液思及色[①一累"掾作[孤M色]

一|?液乙醉冼滌、干爆1出冰1

已知：

39l7

①25℃,KsplFc（OH）3]=2.0X10-,KsplFc（OH）2]=5.0X10Ksp（FcCO?）=3.0

X10'11；

②離子濃度小于LOX107moiL”認為沉淀完全；

③K3Fe（C2O4）3SH2O為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。

回答下列問題：

（1）濾液I中含有Fe?+、Fe3+,檢驗Fe?+所用的試劑為（填化學式）。

（2）室溫下,若濾液I中c（Fe3+）為2moiI71,要保證濾液I中不出現(xiàn)沉淀,則濾液

I中c（H+）至少應大于mol-L10

（3）將濾液II與飽和NH4HCO3溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為；己知飽和Na2c03

溶液的pH大于11,是否能用飽和Na2c03溶液代替飽和NH4HCO3溶液來制備FeCCh?

（填“是”或“否”）。

（4）濾液I與足量空氣發(fā)生反應的離子方程式為；口同學認為該步反應用稀H2O2代替

空氣效果更好，乙同學不同意甲的觀點，其理由是。

（5）獲得翠綠色晶體的“一系列操作"包含（填操作名稱）；用乙醇洗滌晶體

而不用水洗滌的目的為O

17.（13分）（2021?天心區(qū)校級一模）硫代硫酸鈉（Na2s203）可用于治療研I汞、鈿、鉛

等重金屬中毒，水溶液顯弱堿性.由某文獻知，35℃時，S02、Na2s和Na2c03溶液反

應可生成Na2s203與一種氣體產(chǎn)物。某興趣小組欲利用如圖裝置（夾持裝置和攪拌裝置

略去）制備Na2s203。

（I）盛放70%硫酸的儀器名稱是,裝置D采用的加熱方式為。

（2）某同學猜測氣體產(chǎn)物的成分可能為H2s或C02,該同學利用如圖裝置設計實驗制備

硫代硫酸鈉，并檢驗氣體產(chǎn)物.正確的儀器連接順序為（i）j-（填小寫字母）。

（3）按上述順序連接儀器并進行實驗過程中觀察到A中紫色變淺，B中無明顯現(xiàn)象，C

中溶液變渾濁，則制備硫代硫酸鈉的離子方程式為o

（4）反應過程中裝置D中若出現(xiàn)大量淡黃色固體，可能的原因是；實驗結束后，

拆卸裝置前，應打開i處彈簧夾，通入N2,此操作的目的為o

（5）從裝置D中制得粗品.稱取0.8g粗產(chǎn)品，配成溶液25.00mL置于錐形瓶中，再用

O^OOmol-L1的碘標準溶液進行滴定（2S2O32+12=54062'+21）,消耗碘標準溶液的

體積為30.00mL,則所得產(chǎn)品的純度為。

18.（15分）（2022?湖南模擬）化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的主要成分。

以甲苯為原料合成該化合物的路線如圖所示。

(1)反應①的反應條件為，反應F-G的反應類型為

(2)化合物H用習慣命名法命名為

(3)E與足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(連接四個不同原子或基

團)的個數(shù)為。

(4)已知N為催化劑，則E+HC(OC2H5)3-F的化學方程式為。

(5)K是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D多14,滿足下列條件的K的同分異構體共

有種。

①苯環(huán)上只有兩個側鏈：

②能與Na反應生成Hz；

③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。

的合成路線(無機試劑任選)。

19.(15分)(2021?江西模擬)氮、磷、碑、鐵、鈦等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技和

國防建設中有著許多獨特的用途。

I.如LiFePCM是新型鋰離子電池的電極材料，可采用FeC13、NH4H2Po4、LiCl和苯胺

等作為原料制備。

（I）Fe?+核外電子排布式為,NH4H2P04中，除氫元素外，其余三種元素第一

電離能最大的是_______。（填元素符號）

^V-NH2

（2）苯胺（）和NH4H2P04中的N原子雜化方式分別為o

（3）苯胺和甲苯相對分子質(zhì)量接近，但苯胺熔點比日苯的高，原因是。

II.（4）在濃的TiC13的鹽酸溶液中加入乙酸，并通入HQ至飽和，可得到配位數(shù)為6、

組成為TiC13?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5,則該配合

離子的化學式為。

（5）氮化鈦熔點高，便度大，具有典型的NaQ型晶體結構，其晶胞結構如圖1所示。

?NOTi

圖1圖2

①設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r,則與該Ti原子最鄰近

的Ti的數(shù)目為oTi原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為。

②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為叩m,N原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊

密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為o（用a、b表示）

III.（6）從磷鈕礦中可提取稀土元素鈕（Y）,某磷鈕礦的晶胞如圖2所示，該磷紀礦的

化學式為O

（7）已知晶胞參數(shù)為anm和cnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磷鈕礦的p為

g,cm。

（列出計算式,用a、c表示）

2024年湖南省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿分30分，每小題3分）

1.（3分）（2022?湖南模擬）下列生產(chǎn)、生活和科學中的化學敘述錯誤的是（）

A.我國是全球最大的理電池生產(chǎn)國，鋰電池的比能量高、電壓高、工作溫度寬、可儲存

時間長

B.制作宇航服所使用的聚酯纖維屬「合成纖維

C.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，也可用作游泳池和環(huán)境

的消毒劑

D.熔融燒堿時，不能使用普通玻璃用煙、石英印煙、陶瓷地煙、鐵坨堪，可使用銀坨煙

【考點】氯、溟、碘及其化合物的綜合應用.

【專題】化學應用.

【分析】A.我國是全球最大的鋰電池生產(chǎn)國，鋰電池的比能量高、電壓高、工作溫度寬、

可儲存時間長；

B.合成纖維即自然界中沒有，由人工方法制作的纖維，故B正確;

C.漂白液有效成分為NaClO,漂白粉、漂粉精有效成分均為CaClO；

Co]ion

D.二氧化硅在高溫下能與氫氧化鈉反應，方程式為：SiO2+2NaOHNa2Si03+H20o

【解答】解：A.我國是全球最大的鋰電池生產(chǎn)國，鋰電池的比能量高、電壓高、工作溫

度寬、可儲存時間長，故A正確;

B.聚酯纖維屬于合成纖維，故B正確:

C.漂白液有效成分為NaClO,漂白粉、漂粉精有效成分均為CaClO,NaClO和CaClO均

有強氧化性，可作漂在棉、麻、紙張的漂白劑，也可用作游泳池和環(huán)境的消毒劑，故C

正確;

FBIinn

D.熔融燒堿時,SiO2+2NaOH.Na2SiO3+H2O,普通玻璃坨煙、石英用煙、陶瓷坨

期均含有SiO2,不可使用，鐵生煙可以，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查了化學常識，側重考查漂白劑、二氧化硅、合成纖維、鋰電池，難度

不大，要熟悉相關知識。

2.（3分）（2022?湖南模擬）下列化學用語的表達正確的是（）

H：6：

A.羥基的電子式：??

B.H2s03的電離方程式：H2SO3^2H++SO32"

C.乙醇的球棍模型:

D.中子數(shù)為20的氯離子：20cr

【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【專題】化學用語專題.

【分析】A.羥基中O原子與H原子共用1對電子，O的外圍電子數(shù)為7；

B.H2s03是二元弱酸，分步電離；

C,乙醇的結構簡式為CH3cH2OH,并且原子半徑：C>O>H；

D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標注于左下角。

【解答】解：A.羥基中O原子與H原子共用1對電子，O的外圍電子數(shù)為7,有一個

,.（）：H山

未成對電子，電子式為??，故A錯誤；

B.H2s03是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2sO3UH++HSO3、HS03^H++SO32

一，故B錯誤；

C.乙醉的結構簡式為CH3cH20H,并且原子半徑：C>O>H,其球棍模型為飛0,

故C正確；

D.中子數(shù)為20的氯離子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37,該氯離子符號為;;C「，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法，涉及比例模型及球棍模型、弱酸及其電

離方程式、核素、電子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)

了學生的規(guī)范答題能力,題目難度不大。

3.（3分）（2021?雨花區(qū)校級模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.lLpH=13的Ba（OH）2溶液中Ba?+數(shù)目為（）.1NA

C.Imol乙酸乙酯在酸性條件卜水解，生成乙醇的分子數(shù)為NA

D.標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個02分子充分反應后氣體體積為22.4L

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.乙烯和丙烯具有相同最簡式CH2；

B.pH=13的Ba(0H)2溶液，氫氧根離子濃度為O.lmol/L,則領離子濃度為0.05mol/L；

C.乙酸乙酯酸性環(huán)境下水解為可逆反應；

D.NO和02分子反應后生成NO2中存在平衡：2NO2^N2O4O

【解答】解：A.乙烯和丙烯具有相同最簡式CFh,14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

數(shù)為：_匪_X2XNAmori=2NA,故A正確；

14g/mol

B.pH=l3的Ba(0H)2溶液，氫氧根離子濃度為0.Imol/L,則鋼離子濃度為O.()5mN/L,

ILpH=l3的Ba(OH)2溶液中Ba?+數(shù)目為0.05NA,故B錯誤；

C.乙酸乙酯酸性環(huán)境卜水解為口」逆反應，不能進行到底，所以Imol乙酸乙酯在酸性條

件下水解，生成乙醇的分子數(shù)小于NA,故C錯誤；

D.NO和02分子反應后生成NO2中存在平衡：2NO2WN2O4,導致分子數(shù)減少，則體積

小于22.4L,故D錯誤;

故選：Ao

【點評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運

用和物質(zhì)的結構是解題關鍵。

4.(3分)(2021?天心區(qū)校級一模)下列離子方程式正確的是()

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3FC2++4H++NO3'—3F(?++NOt+2H2。

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3*H2O+SO2—2NH4++SO32+H2O

C.酸性溶液中KI03與KI反應生成12：103'+1'+6H+—I2+3H2O

D.NaClO溶液中加入少量FeSCU溶液：2Fe2++ClO+2H+=C「+2Fe3++H2O

【考點】離子方程式論書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.四氧化三鐵為氧化物，不能拆開：

B.氨水過量，反應生成亞硫酸鏤；

C.二者發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，離子方程式中電荷不守恒；

D.硫酸亞鐵少量，鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀。

【解答】解：A.磁性氧化鐵為FC3O4,溶于稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水,

正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NOt,故A錯誤；

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2,離子方程式：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-

+H2O,故B正確；

C.酸性溶液中KI03與KI反應生成12,離子方程式為：103+51+61T—3I2+3H2O,故

C錯誤；

D.向NaClO溶液中滴入少量FeSCM溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式

為：5H20+2Fe2++5C10=C1'+2Fe（OH）3I+4HC10,故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意與量

有關的離子反應是解答的難點，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確

離子方程式正誤判斷篦用方法：檢杳反應物、牛成物是否正確，椅杳各物質(zhì)拆分星否正

確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。

5.（3分）（2021?天心區(qū)校級一模）M在一定條件下可生成N,其反應如圖所示，下列說法

錯誤的是（）

A.M能發(fā)生還原反應和取代反應

B.N的一氯代物有3種

C.M與苯甲醇互為同系物

D.上述M生成N的反應為氧化反應

【考點】有機物的結構和性質(zhì).

【7題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】A.M含有羥基和苯環(huán)，具有醇和苯的性質(zhì);

B.N有3種H原子；

C.M和苯甲醇的結構不同；

D.M生成N,羥基被氧化生成酮銀基。

【解答】解：A.M含有羥基，可發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應，也

為還原反應，故A正確；

B.N有3種H原子，則N的一氯代物有3種，故B正確；

C.M和苯甲醇的結構不同，苯甲醇含有一個苯環(huán)，而M含有兩個苯環(huán)，不是同系物，故

C錯誤；

D.M生成N,羥基被氧化生成酮談基，屬「氧化反應，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考

查，注意把握有機物佗結構和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，題目難度不大。

6.（3分）（2022?湖南模擬）神化錢（GaAs）是一種重要的半導體材料，在堿性及強氧化性

環(huán)境中不穩(wěn)定，如GaAs+4NaOH+4H2O2-NaGaO2+Na3AsO4+6H2O（已知：Ga與Al同

主族，As與N同主族）。下列說法錯誤的是（）

A.反應前后有兩種元素的化合價發(fā)生改變

B.NaGaCh、Na3Ase）4均為電解質(zhì)

C.H2O2和H2O中的化學鍵完全相同

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

【考點】化學鍵.

【專題】氧化還原反應專題：化學鍵與晶體結構.

【分析】A.該反應前后As元素化合價由-3價變?yōu)?5價、雙氧水中O元素化合價由-

1價變?yōu)?2價；

B.NaGaCh、Na3AsCM在水溶液中能電離出陰陽離子而使其水溶液導電；

C.H2O2中存在O-H極性鍵、0-0非極性犍，H20中只存在O-H極性鍵；

D.該反應中As元素億合價由?3價變?yōu)?5價、雙氧水中0元素化合價由-1價變?yōu)?

2價，所以H2O2是氧化劑、GaAs為還原劑。

【解答】解：A.該反應前后As元素化合價由-3價變?yōu)?5價、雙氧水中O元索化合價

由-1價變?yōu)?2價，所以反應前后有兩種元素的化合價發(fā)生改變，故A正確；

B.NaGaO2、Na3AsO4在水溶液中能電離出陰陽離子而使其水溶液導電，所以NaGaO?、

Na3AsO4均為電解質(zhì)，故B正確；

C.H2O2中存在0-H極性鍵、0-0非極性鍵，H20中只存在O-H極性鍵，所以二者

所含化學鍵不完全相同，故C錯誤：

D.該反應中As元素億合價由-3價變?yōu)?5價、雙氧水中0元素化合價由-I價變?yōu)?

2價，所以H2O2是氧億劑、GaAs為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,

故D正確：

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原反應、化學鍵，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，

明確反應中元索化合價變化、基本概念內(nèi)涵、物質(zhì)構成微粒及微粒之間作用力是解本題

關鍵，題目難度不大。

7.（3分）（2022?湖南模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，化合物

ZW與水劇烈反應，生成一種強堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，X與Y同族，Y原子的電子

總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑：Z>Y>X

B.含氧酸的酸性:X>Y

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

D.ZW中W離子的最外層電子數(shù)為2

【考點】原子結構與元素周期律的關系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，化合物ZW與水劇烈反應,

生成一種強堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，則ZW是NaH,Z是Na元素、W是H元素；Y

原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，若Y含有2個電子層，設最外層含有x個電子,

則x+2=3x,解得x=l,Y為Li,X與Y同族，不存在滿足條件的X；Y只能含有3個

電子層，設最外層電子數(shù)為y,則2+8+y=3y,解得y=5,則Y為P,X與Y同族，則

X為N元素，以此分析解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知，W為H,X為N,Y為P,Z為Na元素，

A.電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單

離子的半徑：Y>X>Z,故A錯誤；

B.磷酸的酸性大于亞硝酸，硝酸的酸性大于磷酸，沒有指出最高價含氧酸，無法比較N、

P的含氧酸的酸性強弱，故B錯誤；

C.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性P<N,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

性：YVX,故C錯誤；

D.NaH中H-的最外層電子數(shù)為2,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，結合物質(zhì)性質(zhì)、原子結構來推斷元素為解答

關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

8.（3分）（2022?湖南模擬）重格酸鉀（K2Cr2O7）俗稱紅鞏，是一種重要的化工產(chǎn)品。將

鋁鐵礦［主要成分為亞銬酸亞鐵Fe（CrO2）2］和純堿置于珀煙中，在空氣中加熱，發(fā)生反

應：Fe（CrO2）2+Na2co3+O2-*Na2CrO4+Fe2O3+CO2,將生成物加水溶解，過濾掉Fe2O3,

得Na2CrO4溶液，酸化后，加KC1溶液，經(jīng)過一系列操作可制得K2O2O7。已知相關物

質(zhì)溶解度曲線如圖所示。對于以上操作過程，下列說法正確的是（）

A.制備Na2CrO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7

B.過濾需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯

C.”一系列操作”是指蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥

D.“酸化”步驟可用硫酸酸化，發(fā)生的離子反應為：2CrO42+2H+^Cr2O72+H2O

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；無機實驗綜合.

【分析】A.制備時發(fā)生4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2co3=^=^2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，

Fe、Cr元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低；

B.過濾需要玻璃棒引流；

C.NazCrCM溶液，酸化后，加KQ溶液，得到KzCnCh溶液，由溶解度隨溫度的變化圖

可知，KKnCh的溶解度受溫度影響大:

D.Na2CrO4sK2a2O7均不能氧化硫酸，且酸性條件下有利于生成KzSCh。

【解答】解：A.制備時發(fā)生4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2co3=^=2Fe2O3+8Na2Ci-Q4+8CO2,

Fe、Cr元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，則氧氣為氧化劑，F(xiàn)c（CrO2）

2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為7：4.故A錯誤；

B.過濾需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤：

CNa2cg4溶液，酸化后，加KC1溶液，得至ijK2CY2O7溶液，由溶解度隨溫度的變化圖

可知，K25O7的溶解度受溫度影響大，可知“一系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、

過濾、洗滌、干燥，故C錯誤；

D.NazCrCM、K2O2O7均不能氧化硫酸，且酸性條件下有利于生成K2O2O7,發(fā)生2CrO『

+2H+^Cr2O72'+H2O,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查物質(zhì)的制備及混合物分離提純實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、

發(fā)生的反應、制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知

識的應用，題目難度不大。

9.（3分）（2022?湖南模擬）甲池是?種偏二甲明桿（CH3）2NNH2］燃料電池，如圖所示。

一段時間乙池內(nèi)，D中進入8moi混合氣體，其中環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量分數(shù)為20%（雜質(zhì)

不參與反應），C出來的是含環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量分數(shù)為15%的混合氣體（不含H2,該

條件下環(huán)戊烷、環(huán)戊二烯都為氣態(tài)）。下列說法正確的是（）

含金屬催化劑的多孔電板商分子電解所股（只允許?「通過）

甲池乙池

A.甲池中B處通入02,E處有02放出，且體積一樣（標況下測定）

C^+4e+4H+_C/

B.乙池中惰性電極上發(fā)生反應:

C.甲池中01由G極移向F極，乙池中才由惰性電極移向多孔惰性電極

D.導線中共傳導1.211101電子

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】由圖可知，乙池中惰性電極環(huán)戊二烯生成環(huán)己烷，碳元素價態(tài)降低得電子，乙

中左側惰性電極為陰極，電極反應式為:,右側多空惰性電極

為陽極，故甲中F為正極，A口通入氧氣，G為負極，B口通入偏二甲胱［（CH3）2NNH2］，

據(jù)此作答。

【解答】解：A.根據(jù)分析，甲中F為正極，A口通入氧氣，G為負極，B口通入偏二甲

腑（CH3）2NNH2］,故A錯誤；

B.乙中左側惰性電極為陰極，電極反應：C?+4C+4H+-C）,故B正確；

C.甲池為原電池，原電池中陰離子移向負極，G為位極：乙池為電解池，陽離子移向陰

極，多孔惰性電極為陽極，故C錯誤；

D.D中進入8moi混合氣體，其中環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量分數(shù)為20%（雜質(zhì)不參與反應）,

C出來的是含環(huán)戊二烯的物質(zhì)的最分數(shù)為15%的混合氣體（不含H2,該條件下環(huán)戊烷、

環(huán)戊二烯都為氣態(tài)），反應了氣體物質(zhì)的量為8molX（20-15）%=0.4mol,由得失電子

守恒、電極反應式+4H+—.可得轉(zhuǎn)移電子數(shù)為04mclX4=1

故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準

確判斷正負極和陰陽極是解題的關鍵。

10.（3分）（2022?湖南模擬）25℃時,用0.1mol?L-?高氯酸溶液分別滴定20.00molL''O.lmol

?L”的氨水和20.00mol-L_10.1mol-L'1NaOH溶液,兩溶液的pH與所加高氯酸體積（V）

的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Kb(NH3-H2O)的數(shù)量級為IO4

B.高氯酸溶液滴定氨水選擇酚酰作指示劑，且10<a<20

C.Q點所示溶液中有:2c(OH)+c(NH3?H2O)—C(NH?)+2C(H+)

D.水的電離程度：M>Q>N>P

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】相同濃度的氨水和NaOH溶液在相同溫度卜，pH(氨水)<pH(NaOH),根據(jù)

圖知，虛線表示氨水滴定曲線，

A.NH3?H2O部分電離,則氨水溶液中c(NH3?H2O)^O.lmol/L,c(NH4+)'C(OH

K1n-14c(NH+)*C(OH-)

')=—_-mol/L,Kb(NH3-H2O)=-4

-pH11,2

1010-C(NH.-H9O)

B.NH4CIO4溶液呈酸性;

C.根據(jù)圖知，酸堿恰好完全反應時，V(HC1O4)=VmL,當V(HC1O4)=￥mL時，

2

有一半的氨水被中和，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的最濃度的NHK1O4、NH3?H2O,溶液中存

在電荷守恒c(OH)+c(C1O4)=c(NH4+)+C(H+)、存在物料守恒C(NH3-H2O)

+c(NH4+)=2C(C1O4)；

D.酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離。

【解答】解:相同濃度的氨水和NaOH溶液在相同溫度下，pH(氨水)VpH(NaOH),

根據(jù)圖知，虛線表示氨水滴定曲線，

A.NH3?H2O部分電離，則氨水溶液中c(NH3?H2O)AO.lmol/L,c(NH4+)%c(OH

K1-14C+C

iUn18(NH4)-(OH-)

)=—\-=t4^mol/L=10mol/L,Kb(NH3-H2O)=

10-田10-11.2C(NH.-HO)

J9c

1n-2.8乂1n-2.8

——二”——=10-4.6,Kb(NH3?H2O)的數(shù)量級為1()-5,故A錯誤;

0.1

B.NH4CIO4溶液呈酸性，應該選取甲基橙作指示劑，故B錯誤;

C.根據(jù)圖知，酸堿恰好完全反應時，V(HCI04)=VmL,當V(HC1O4)=VmL時，

2

有?半的氨水被中和，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4CIO4、NH3-H2O,溶液中存

在電荷守恒c(OH)4-c(C104)=c(NH4+)+c(H+)、存在物料守恒C(NH3?H2O)

+c(NH4+)=2C(CIO4),所以存在2c(OH)+C(NH3-H2O)=c(NH4+)+2c(H+),

故C正確：

D.酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，M、N點溶液呈中性，不影響水電離，Q點

溶液呈堿性而抑制水電離、P點溶液中溶質(zhì)為NH4QO4,促進水電離，所以水電離程度:

P>M=N>Q,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，

明確曲線與微粒的關系、電離平衡常數(shù)計算方法、水電離影響因素等知識點是解本題關

鍵，題目難度不大。

二.不定項選擇(共4小題，滿分16分，每小題4分)

(多選)11.(4分)(2022?湖南模擬)25C時，向ILO.lmol?L7HA溶液中緩緩通入氨氣,

若溶液溫度和體積保持不變，溶液中1g耳舒與pOH的關系如圖所示。［已知：pOH=

-Ige(OH')；25℃時，Kb(NH3H2O)=1.76X10下列說法錯誤的是()

%

隊(叫叫0)

A.25℃,=1.76X10

-K(HA)

B.b點通入氨氣的體積為2.24L(標準狀況)

C.25℃,O.lmolL7HA溶液的pOH約為11

D.c點溶液中c(NH?)>C(AD

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.a點HA溶液的pOH=11,溶液中c(OK)=10"mol/L,溶液中c(H*)

K—J4(一、

=--------=-L2---mol/L=0.001mol/L,a點lgc^j=0>c(A')=c(HA),Ka

c(OH-)IO—"c(HA)

(HA)=￡(A)xc(H+)=c(H+)=0.001mol/L；

c(HA)

B.b點pOH=7,溶液呈中性，Kb(NH3H20)<Ka(HA),NH4A溶液呈酸性，要使

混合溶液呈中性，氨氣應該稍微過量；

C.25℃,HA電離程度較小，O.lmolC的溶液中c(HA)^0.1mol/L,c(A)(H+),

Ka(HA)=eg,Xc(H+),則c(H+)JK-c(HA)=V10~3X0.1mol/L=

C*a

K“14

0.01mol/L,溶液中c(OH)=——號—一mol/L=10'l2mol/L：

c(H+)。?01

D.c點溶液的pOH<7,溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH),溶液中存在電荷守恒c

(NH4+)+C(H+)=C(OH)+c(A")o

【解答】解：A.a點HA溶液的pOH=ll,溶液中c(OH)=10"mol/L,溶液中c

(H+)=———=1Qmol/L=0.001mol/L,a點lg幺A)=0,c(A")=c(HA),

c(OH-)10-11c(HA)

園現(xiàn)聯(lián)」76X5

Ka(HA)=￡父)乂小心=C(H+)=0.001mol/L,

K(HA)-0.001

c(HA)d

=1.76X102,故A正確;

B.b點pOH=7,溶液呈中性，Kb(NH3H20)<Ka(HA),NH4A溶液呈酸性，要使

混合溶液呈中性，氨氣應該稍微過量，所以通入的氣體應該大于0.1mol,即標況下體積

大于2.24L,故B錯誤：

C.25'C,HA電離程度較小,O.lmol/L的溶液中c(HA)~0.1mol/L,c(A)「c(H+),

++-3mol/L=

Ka(HA)Xc(H),則c(H)^JK-c(lIA)=V10X0.l

C*a

K“14

0.01mol/L,溶液中C(OFT)=———mol