陜西電子信息職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化學(xué)工程與技術(shù)學(xué)科》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學(xué)號：凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁陜西電子信息職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《化學(xué)工程與技術(shù)學(xué)科》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應(yīng)物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量2、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:27、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液8、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定9、在一定溫度下，向一個固定容積的密閉容器中充入2molNO?，發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%10、對于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD12、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L13、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大14、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)15、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2題1：在一定溫度下，將2mol的A氣體和3mol的B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時生成了1mol的C，且測得A的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是？A.x=1B.5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)C.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%D.平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的0.8倍二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的緩沖溶液對生物大分子（如蛋白質(zhì)）構(gòu)象穩(wěn)定性的影響。準(zhǔn)備蛋白質(zhì)溶液，加入不同濃度的緩沖溶液，通過光譜學(xué)方法檢測蛋白質(zhì)的構(gòu)象變化，分析緩沖溶液濃度與蛋白質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系。2、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究鹵代烴的性質(zhì)。選擇一種鹵代烴，如溴乙烷，進(jìn)行水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過觀察產(chǎn)物的生成、檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)等，分析鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)條件。3、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)研究在一定條件下，鹵代烴（如溴乙烷）的水解反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件。準(zhǔn)備溴乙烷、氫氧化鈉溶液、加熱裝置、分液漏斗等，分離提純產(chǎn)物，分析反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述電化學(xué)中的銀鋅電池的工作原理和性能特點(diǎn)。2、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中酮的化學(xué)性質(zhì)和鑒定方法。3、（本題5分）論述分析化學(xué)中分光光度法測量物質(zhì)濃度的誤差來源。4、（本題5分）論述綠色化學(xué)的理念和實(shí)現(xiàn)途徑。5、（本題5分）分析物理化學(xué)中電化學(xué)系統(tǒng)中鹽橋的作用和選擇。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）論述電化學(xué)中的燃料電池