2024年江蘇省高考化學模擬試卷含答案

2024年江蘇省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2022?桃源縣校級二模）可聞聲波誘導液體振動產(chǎn)生的法拉第波可以調(diào)節(jié)氧氣分

子在水中的溶解，從而誘導有差別的時空分布，有佗區(qū)域呈氧化性，而同時有的區(qū)域呈

還原性。研究人員選擇了如圖所示的氧化還原平衡體系。已知：聲波頻率提高可促進氧

氣的溶解。下列說法錯誤的是（）

A.MV2+被*。2?還原形成自由基陽離子MV+的過程伴隨著顏.色的改變

B.開啟可聞聲波能夠促進MV2+再生

C.持續(xù)補充SDT才能維持藍色

D.向體系中加入ImolSDT,轉(zhuǎn)移電子為2moi

2.（3分）（2021?河北模擬）下列關(guān)于化學概念的理解錯誤的是（）

A.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)化學性質(zhì)可能相似，也可能差別較大

B.離子化合物中離子鍵的強弱同時影響物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

C.酸堿中和生成Imol水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強弱等因素有關(guān)

D.常溫下的氣體摩爾體積一定大于22.4L?mol"

3.（3分）（2022?雨花區(qū)校級模擬）化學是以實驗為基俶的科學，下列實驗設(shè)計方案合理且

能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A證明次氯酸為弱酸取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯

酸鈉溶液，點在試紙上觀察顏色測pH

B驗證工業(yè)電石（CaC2）與水反應(yīng)將生成的氣體通入酸性KMnCh溶液，觀察現(xiàn)象

生成乙煥

C比較H2O2與Fe3+的氧化性強弱向含有KSCN的Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸酸

化的H2O2,觀察現(xiàn)象

比較Ksp（CuS）和Ksp（ZnS）向濃度均為O.lmokL”的C11SO4和Z度O4混合

的大小溶液中滴加Na2s溶液，觀察現(xiàn)象

4.（3分）（2022?浙江模擬）下列說法不正確的是（）

A.FeS04和（NH4）2sCM溶液混合后，小火加熱，直到大量摩爾鹽晶體析出

R.碳棒用酒精噴燈燒至“熱后立即投入冷水，可使碳棒表面變得粗糙多孔

C.如果手,上不小心沾到硝酸，皮膚會因被HNO3腐蝕而變黃

D.溶液凹液面最低點與刻度線相切時，溶液體積等于容量瓶上所標記的體積

5.（3分）（2022?淄博一模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y與W

同主族，Z與R同主族，它們形成的甲、乙兩種物質(zhì)（如圖）是有機合成中常用的還原

齊上下列說法正確的是（）

甲：W乙:Ylx一卜為

A.電負性：X>Z>R

B.第一電離能：YVZVR

C.元素Z和R最高價氧化物對應(yīng)的水化物都具有兩性

D.單質(zhì)丫和W在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學鍵類型完全相同

6.（3分）（2022?德州模擬）下列說法錯誤的是（）

A.第一電離能Be>B可用洪特規(guī)則解釋

B.基態(tài)原子4s軌道半滿的元素有兩種

C.氨基翅（NH2CN）分子內(nèi)。鍵與n鍵數(shù)目之比為2：1

D.CaF2晶體中Ca2+與最近F-的核間距離為acm,則其晶胞的棱長為生巨acm

7.（3分）（2022?越秀區(qū)校級模擬）維生素Ai能有效治療夜盲癥，也有增強免疫力等的作

用，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)維生素Ai的說法正確的是（）

A.屬于芳香族化合物

B.能發(fā)生加成、水解、氧化反應(yīng)

C.屬于脂溶性維生素

D.既能與Na反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

8.（3分）（2022?門頭溝區(qū)一模）已知[Co（H20）6產(chǎn)呈粉紅色，[CoC14產(chǎn)呈藍色，[ZnC用2

一為無色?，F(xiàn)將CoC12溶于水，加入濃鹽酸后，溶液日粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：

2+2

[Co（H2O）6]+4Cl*#[CoC14]'+6H2OAH,將該溶液分為三份做實驗，溶液的顏色變

化如表:

裝置序號操作現(xiàn)象

—

①將試管置于冰水浴中溶液均呈粉紅色

②加水稀釋

藍電溶液③加少量ZnC12固體

以下結(jié)論和解釋正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的[C。：H2O）6『+和[COC14]2一中。鍵數(shù)之比為3：2

B.由實驗①可知：△HV0,由實驗②可推知加水稀釋，濃度商QVK,平衡逆向移動

C.由實驗③可知：Zr+絡(luò)合C1能力比C02+絡(luò)合CT能力弱

D.實驗①可知：配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類等有關(guān)

9.（3分）（2022?泰安一模）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體。利用太陽能

電池電解NH3得到高純H2的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

陰

因

子

交

換

膜

A.該裝置工作時，只發(fā)生兩種形式能量的轉(zhuǎn)化

B.電解過程中OH由b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.電解時b極區(qū)溶液中n（KOH）減少

D.電解過程中ImolNHb參與反應(yīng),得到3X6.02X1（）23個電子

10.（3分）（2022?昆明模擬）如圖，M、N為常溫下單一體系中CuCO3的溶解平衡曲線（M

代表C「+、N代表CO32-）,P、Q為常溫下單一體系中Cu（OH）2溶解平衡曲線（P代

合成甲醉，在催化劑作用下發(fā)生下述反應(yīng)：

I.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi<0

11.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)AH2

催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率如圖-1所示(圖中虛線表示相同條

件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)，CH30H的產(chǎn)率如圖-2所示。

1?25

00?

8020

60?rt

15

40@

20H

10

O

E

S55

00

160200250280160200250280

溫度/℃溫度，。C

RI-1圖-2

下列有關(guān)說法正確的是()

A.AH2Vo

B.250C反應(yīng)達到平衡時，壓強為起始時壓強的工，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為30%

8

C.250℃前，隨溫度干高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，是因為該溫度范圍內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)

D.250℃后，隨溫度開高CH30H的產(chǎn)率減小，可能是因為溫度升高;平衡逆向移動

14.(3分)(2021?浙江模擬)解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時，與共價鍵的鍵能無關(guān)的是

()

A.N2比02的化學性質(zhì)穩(wěn)定

B.F2、C12、Br2、12的沸點逐漸升高

C.金剛石的熔點比晶體硅高

D.HF、HCKHBr、HI的熱穩(wěn)定性依減弱

二.解答題(共4小題，滿分58分)

15.(14分)(2022?武陵區(qū)校級模擬)工業(yè)以煉鋼污泥(主要成分為鐵的氧化物，還含有

CaO.SiO2、C等雜質(zhì))為原料制備脫硫劑活性Fe2O3-H2O,并用該脫硫劑處理沼氣中

H2s的流程如圖1：

稀H，SQ廢鐵屑氧化核氨水硼愎金被H2so,

煉鋼污泥T你"IT的京|一|除雜卜I沉鐵卜…T活性也9出0H脫破卜|再生I

圖1

(1)“還原”：還原時加入的廢鐵屑除了與Fe3+反應(yīng)外，還與(填離子符號)反

應(yīng)。

(2)“除雜”：若使還原后的濾液中Ca?+完全沉淀(離子濃度小于106moi()，則濾液

中c(FD需大于：若溶液的pH偏低，將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是

l0

lKSp(CaF2)=I.44X1(),Ka(HF)=3.53X10%

(3)“沉鐵”：生成FeCCh沉淀的離子方程式為o

(4)“脫硫、再生”：活性Fe2O3?H2O是一種固體脫硫劑(無水Fe2O3無脫硫作用),其

原理是將廢氣中的含硫化合物化學吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應(yīng)改變其化學組成。

當脫硫劑達到飽和后，即不再具有脫硫能力需要對其進行再生。利用活性Fe2O3?H?O脫

除沼氣中的H2s可轉(zhuǎn)化成Fe2s3?H2O,其脫除及常溫下再生的原理如圖2所示。

①“脫硫”反應(yīng)的化學方程式為。

②工業(yè)上要求脫除及再生整個過程溫度不能超過90℃,原因是；多次“再生”

后，脫硫劑的活性不斷下降，脫硫效果明顯變差的原因可能是。

16.(15分)(2022?青羊區(qū)校級模擬)非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過

如圖方法合成：

請回答下列問題:

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為和（填名稱）。

（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號）。

（4）寫出D發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式：o

（5）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

H.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

rj^x.CH2CH2OH

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合以上信息，寫出以為原料制備

仍，

O的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如圖:

NaOH溶液CHjCOOH

CH3CH2Br-------------------?CHJCHJOH一-/丁于。CHJCOOCH2CH3

17.（15分）（2021?黃州區(qū)校級三模）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2C）3?5H2O,Na2s2O3為弱酸鹽）

是重要的化工原料，已知它易溶于水，難溶于白醇，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40?

45℃熔化，48c分解某興趣小組用兩種方法制取硫代硫酸鈉晶體并加以應(yīng)用

I.制備Na2s2O3TH2O

方法一：亞硫酸鈉法。

反應(yīng)原理：S+Na2s02-Na2s2。3

實驗步驟：稱取一定量的Na2s2。3于燒杯中，溶于水。另取過量的硫粉，加入少量乙醵

充分攪拌均勻后，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反應(yīng)后趁熱過濾。濾液蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶后析出Na2s2O3?5H2O晶體。再進行減壓過濾、洗滌并低溫干燥。

（1）向硫粉中加入少量乙醉充分攪拌均勻的目的是。

（2）趁熱過濾的目的是,低溫干燥的目的是。

（3）下列說法正確的是。（填標號）

A.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱

B.快速冷卻，可析出較大晶體顆粒

C.冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醉可提高產(chǎn)率

D.洗滌時選用熱水作洗滌劑方法二：硫化堿法，裝置如圖。

70%U,S()4

一尾氣吸收

Na,SO;

MNo；S)：ff(Na5cos)=2:1

（4）裝置C中，將Na2s和Na2c03以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入S02,便可

制得Na2s203。反應(yīng)過程中有淡黃色固體析出，后淡黃色固體逐漸溶解，反應(yīng)大致可分

為三步進行，反應(yīng)的化學方程式分別為S02+Na2c03=Na2sO3+CO2,,S+Na2s03

=Na2s2O3。

（5）裝置B中盛放濃硫酸，除干燥氣體外，裝置B還起到的作用有

（6）當pH計讀數(shù)接近7.0時，應(yīng)立即停止通S02的原因是

II.Na2s203的應(yīng)用

（7）用Na2s203溶液測定廢水中Ba?+濃度，實驗步驟如下：取廢水25.00mL,控制適當

的酸度加入足量K2CnO7溶液，得BaCnCH沉淀；過謔、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。

此時CrCM?.全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72.；再加過最K1溶液，充分反應(yīng)，加入淀粉溶液作指示劑,

用0.0200mol?L/的Na2s2。3標準溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na2s2。3標準溶液體

積為15.00mL。己知：l2+2S2O32-=S4O6”+2「，則該廢水中Ba?+的含量為g/L。

18.（14分）（2022?河北區(qū)模擬）2022年2月18日，“美麗中國?綠色冬奧”專場新聞發(fā)布

會在北京新聞中心舉行。發(fā)展碳捕集與利用的技術(shù)，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學品,

實現(xiàn)CO2資源化利用，是一項重要的碳減排技術(shù)。

（―）CO2加氫（RWGS）制合成氣（CO）

RWGS反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi反應(yīng)i

副反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH2反應(yīng)ii

(1)已知：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH3=-802.0kJ-mol

2H2(g)+O2(g)=2hhO(g)AH4=-483.6kJ*mol

則AH2=

（2）當H2、CO2按體積比3：1投料時，RWGS反應(yīng)的平衡組成如圖I所示。

MX

①AHi0（選填或"="）；RWGS反應(yīng)最佳溫度為（J真序

號）

A.300?350℃

B.400?450℃

C.700?750c

②反應(yīng)i的平衡常數(shù)表達式K=

（二）CO2電催化轉(zhuǎn)化合成氣

（3）CO2電還原反應(yīng)機理如圖2所示，由圖可知，催化劑選擇納米AU55（納米AU55指

的是含55個原子的Au納米顆粒），理由是。表示物種從催化劑表面解吸（物種

與催化劑分離）的是過程（選填"I"、“II”或“III”）。

As”%?n

%051.5、、、入、：

oop~---------1A——

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（三）電催化CO2還原制甲酸（HCOOH）

（4）圖3為電催化C02還原生產(chǎn)HCOOH的示意圖。

I電源1

圖3

該電解池陽極的電極反應(yīng)式為;總反應(yīng)方程式為

2024年江蘇省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2022?桃源縣校級二模）可聞聲波誘導液體振動產(chǎn)生的法拉第波可以調(diào)節(jié)氧氣分

子在水中的溶解，從而誘導有差別的時空分布，有的區(qū)域呈氧化性，而同時有的區(qū)域呈

還原性。研究人員選擇了如圖所示的氧化還原平衡體系。己知：聲波頻率提高可促進氧

氣的溶解。下列說法錯誤的是（）

卜一〃無色）

0.5S:O;

A.MV2+被SO2-還原形成自由基陽離子MV+的過程伴隨著顏色的改變

B.開啟可聞聲波能夠促進MV2+再生

C.持續(xù)補充SDT才能維持藍色

D.向體系中加入ImolSDT,轉(zhuǎn)移電子為2moi

【考點】氧化還原反應(yīng).

【專題】氧化還原反應(yīng)專題.

【分析】A.MV?卡被SO2一還原形成自由基陽離子MV+的過程中，溶液顏色由無色變?yōu)?/p>

藍色：

B.開啟可聞聲波后，溶液中氯氣濃度增大，平衡02（aq）+MV-UMV2++O2.正向移動;

C.持續(xù)補充SDT,增大SO2濃度；

D.向體系中加入ImolSDT,僅有部分轉(zhuǎn)化為SO2,

【解答】解：A.MV2+被SO2還原形成自由基陽離子MV+的過程中，溶液顏色由無色

變?yōu)樗{色，所以MV2+被SO2.還原形成自由基陽離子MV+的過程伴隨著顏色的改變，故

A正確：

B.開啟可聞聲波后，溶液中氧氣濃度增大，平衡02（aq）+MV+=MV2++O2-正向移動,

促進MV2+再生，故B正確；

C.持續(xù)補充SDT,增大SO2-濃度，平衡移動生成藍色MV+,所以持續(xù)補充SDT才能

維持藍色，故C正確；

D.向體系中加入ImolSDT,僅有部分轉(zhuǎn)化為S02,所以轉(zhuǎn)移電子小于2moL故D錯

誤；

故選：D。

【點評】本題以可聞聲波誘導液體振動產(chǎn)生的法拉第波可以調(diào)節(jié)氧氣分子在水中的溶解

為載體，考查了氧化還原反應(yīng)、平衡體系過程分析、平衡移動、可逆反應(yīng)的特點等，側(cè)

重于考查學生對題目信息的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度不大。

2.（3分）（2021?河北模擬）下列關(guān)于化學概念的理解錯誤的是（）

A.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)化學性質(zhì)可能相似，也可能差別較大

B.離子化合物中離子鍵的強弱同時影響物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

C.酸堿中和牛成Imol水放出的熱晶與溶液濃度、酯堿的強弱等因素有關(guān)

D,常溫下的氣體摩爾體積一定大于22.4L?mol"

【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；反應(yīng)熱和焰變；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；

氣體摩爾體積.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)；同系物和同分異構(gòu)體.

【分析】A.互為同分異構(gòu)體的有機物的性質(zhì)取決于有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)：

B.離子鍵的強弱可影響物質(zhì)的熔沸點、穩(wěn)定性等；

C.酸堿的濃度、電解質(zhì)的強弱以及是否生成沉淀等，都可影響反應(yīng)熱的大?。?/p>

D.氣體摩爾體積取決于溫度和壓強。

【解答】解：A.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)如果屬于同類物質(zhì)比如正丁烷和異丁烷，化學性

質(zhì)相似，如果屬于不同類物質(zhì)比如乙醉和二甲醛，化學性質(zhì)差別較大，故A正確；

B.離子化合物中主要作用力是離子鍵，還可能含有共價鍵，離子鍵的強弱既影響熔、沸

點等物理性質(zhì)，也影響化學性質(zhì)，故B正確；

C.如為濃硫酸，稀釋時放熱，弱電解質(zhì)電離吸熱，則酸堿中和生成Imol水放出的熱量與

溶液濃度、酸堿的強施、是否生成沉淀等因素有關(guān)，故C止確；

D.氣體摩爾體積取決于溫度和壓強，只有溫度不能確定氣體摩爾體積的數(shù)值，故D錯誤。

故選：D。

【點評】本題考查較為綜合，涉及問題為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和基本概

念的埋解，畬利于培養(yǎng)學生良好的學習習慣，注怠把握相關(guān)概念的埋解，題目難度不大。

3.(3分)(2022?雨花區(qū)校級模擬)化學是以實驗為基砧的科學，下列實驗設(shè)計方案合理且

能達到相應(yīng)實驗?zāi)康馁⑹?)

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A證明次氯酸為弱酸取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯

酸鈉溶液，點在試紙上觀察顏色測pH

B驗證工業(yè)電石(CaC2)與水反應(yīng)將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象

生成乙煥

C比較H2O2與Fe3+的氧化性強弱向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸

化的H2O2,觀察現(xiàn)象

比較Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)向濃度均為1的C11SO4和Z11SO4混合

的大小溶液中滴加Na2s溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.次氯酸鈉溶液可使pH試紙褪色；

B.生成的乙快中混有硫化氫等，均使酸性高缽酸鉀溶液褪色；

C.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子；

D.濃度均為O.lmol-I/1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2s溶液，Ksp小的先沉淀。

【解答】解：A.次氯酸鈉溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定pH,證明次氯酸為弱

酸，故A錯誤：

B.生成的乙塊中混有硫化氫等，均使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明生成

乙快，故B錯誤；

C.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，由實驗及現(xiàn)象不能比較H2O2與Fe3+的氧化性

強弱，故C錯誤；

D.濃度均為的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2s溶液，Ksp小的先沉淀，

可比較Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、物

質(zhì)的檢驗、難溶電解質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意?/p>

驗的評價性分析，題目難度不大。

4.（3分）（2022?浙江模擬）下列說法不正確的是（）

A.FeSCH和（NH4）2sCM溶液混合后，小火加熱，直到大量摩爾鹽晶體析出

B.碳棒用酒精噴燈燒至紅熱后立即投入冷水，可使碳棒表面變得粗糙多孔

C.如果手上不小心沾到硝酸，皮膚會因被HNO3腐蝕而變黃

D.溶液凹液面最低點與刻度線相切時，溶液體積等于容量瓶上所標記的體積

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；計量儀器及使用方法.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O,商品名為摩爾鹽，易溶于水，鐵元素為+2價，

硫酸亞鐵鍍晶體中的結(jié)晶水受熱容易失去，蒸十會使晶體分解；

B.高溫下碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；

C.濃硝酸能夠使蛋白質(zhì)顯色：

D.當溶液凹液面最低點與刻度線相切時，體積為容量瓶標定的體積。

【解答】解：A.FeSCU和（NH4）2s04溶液混合后，小火加熱，直到有少量晶體析出，

然后冷卻結(jié)晶，故A錯誤；

B.碳棒用酒精噴燈燒至紅熱后立即投入冷水，高溫下碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫

氣，可使碳棒表面變得粗糙多孔，故B正確；

C.蛋白質(zhì)遇到硝酸顯黃色，所以如果手上不小心沾到硝酸，皮膚會因被HNO3腐蝕而變

黃,故C正確；

D.依據(jù)容量瓶構(gòu)造特點和使用方法可知，溶液凹液面最低點與刻度線相切時，溶液體積

等于容量瓶上所標記的體積，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查了實驗基本操作，物質(zhì)的性質(zhì)與制備，熟練掌握基本操作，是解題關(guān)

鍵，注意容量瓶構(gòu)造特點及使用方法和注意事項。

5.（3分）（2022?淄博一模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，丫與W

同主族，Z與R同主族，它們形成的甲、乙兩種物質(zhì)（如圖）是有機合成中常用的還原

劑。下列說法正確的是（）

XX

甲:WlX-彳—XJ.乙:Ylx-卜燈’

XX

A.電負性：X>Z>R

B.笫一電離能：YVZVR

C.元素Z和R最高價氧化物對應(yīng)的水化物都具有兩性

D.單質(zhì)丫和W在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學鍵類型完全相同

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元索周期律與元索周期表專題.

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，丫與W同主族，Z與R同

主族，由甲、乙的結(jié)構(gòu)可知，Y、W均為帶1個單位正電荷的陽離子，丫為Li、W為Na；

X形成1個共價鍵，X為H；Z、R均得到1個電子形成4個共價鍵，Z為B、R為A1,

以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，X、Y、Z、W、R分別為H、Li、B、Na、Al,

A.同周期主族元素從方向右電負性增強，同主族從上到下電負件減弱，則電負性：X>Z

>R,故A正確；

B.同周期主族元素從左向右第一電離能增大，同主族從上到下第一電離能減小，則第一

電離能：Y<RVZ,故B錯誤；

CR最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，具有兩性，故C錯誤；

D.單質(zhì)丫和W在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li20、Na2O2,前者只含離子鍵，后者含離子

鍵和共價鍵，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元索周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、化學鍵、電荷

數(shù)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知

識的應(yīng)用，題目難度不大。

6.（3分）（2022?德州模擬）下列說法錯誤的是（）

A.第一電離能Bc>B可用洪特規(guī)則解釋

B.基態(tài)原子4s軌道半滿的元素有兩種

C.氨基新（NH2CN）分子內(nèi)。鍵與IT鍵數(shù)目之比為2：1

D.CaF?晶體中Ca"與最近F的核間距離為acm,則其晶胞的棱長為?lacm

3

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；化學鍵.

【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.洪特規(guī)則：在等價軌道（指相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的

電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，因為這樣的排布方式總能量最低；

B.基態(tài)原子4s軌道半滿的元素有K、Cr、Cu三種：

C.1個氨基氧分子中含。鍵數(shù)為4,IT鍵數(shù)為2,故分子內(nèi)。鍵與IT鍵數(shù)目之比為2：1；

D.CaF2晶體中Ca?+與最近F-的核間距離為acm,該距離為晶胞體對角線長度的工。

4

【解答】解：A.洪特規(guī)則：在等價軌道（指相網(wǎng)電子層、電子亞層上的各個軌道〉上排

布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，因為這樣的排布方式總能量最低,

Be的電子排布式為Is22s2、B的電子排布式為Is22s22pl所以能解釋第一電離能Be>B,

故A正確；

B.基態(tài)原子4s軌道半滿的元素有K、Cr、Cu,K元素位于第IA族、Cr元素位于第VIB

族、Cu位于第IB族，故B錯誤；

C.1個氨基銳分子中含。鍵數(shù)為4,TT鍵數(shù)為2,故分子內(nèi)。鍵與m鍵數(shù)目之比為2：1,

故C正確；

D.CaF2晶體中Ca?+與最近已的核間距離為acm,該距離為晶胞體對角線長度的工，則

4

該晶胞的體對角線長度為4acm,其棱故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查較綜合，涉及晶胞計算、元素周期律等知識點，側(cè)重:考查基礎(chǔ)知識的

掌握和靈活應(yīng)用能力，明確原子核外電子排布規(guī)則、元素周期律、典型晶胞的計算方法

等知識點是解本題關(guān)鍵，B中易漏掉Cr元素而導致錯誤判斷，D中計算為解答難點，題

目難度不大。

7.（3分）（2022?越秀區(qū)校級模擬）維生素Ai能有效治療夜盲癥，也有增強免疫力等的作

用，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)維生素Ai的說法正確的是（）

A.屬于芳香族化合物

B.能發(fā)生加成、水解、氧化反應(yīng)

C.屬于脂溶性維生素

D.既能與Na反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含5個碳碳雙鍵、1個輕基，結(jié)合烯烽、醇的性質(zhì)來解答。

【解答】解：A.不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯誤；

B.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B

錯誤；

C.與羥基相連的煌基較大，不溶于水，屬于脂溶性維生素，故C正確；

D.含羥基，與Na反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團、性

質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考杳，注意選項C為解答的難點，題目難度不

大。

8.(3分)(2022?門頭溝區(qū)一模)已知［Co(H2O)6/呈粉紅色，［CoC⑷2-呈藍色，［ZnC14「

一為無色。現(xiàn)將CoQ2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液日粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：

［Co(H2O)6］2++4Cl-^［CoCh］2'+6H2OAH,將該溶液分為三份做實驗，溶液的顏色變

化如表：

裝置序號操作現(xiàn)象

1①將試管置于冰水浴中溶液均呈粉紅色

L②加水稀釋

茂色溶液③加少量ZnCh固體

以下結(jié)論和解釋正確的是()

A.等物質(zhì)的量的［Co(H2O)6產(chǎn)和［CoC⑷2.中。鍵數(shù)之比為3：2

B.由實驗①可知：△H<0,由實驗②可推知加水稀釋，濃度商Q<K,平衡逆向移動

C.由實驗③可知:Zi?+絡(luò)合C「能力比C(?+絡(luò)合CT能力弱

D.實驗①@@可知：配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類等有關(guān)

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.

【專題】無機實驗綜合.

【分析】A.1個［Co(H2O)6產(chǎn)中。鍵數(shù)為6+2X6=18,I個［CoC⑷2.中。鍵數(shù)為4：

B.降溫，平衡向放熱反應(yīng)方向移動；

C.由平衡移動方向判斷絡(luò)合能力強弱；

D.根據(jù)三個反應(yīng)的反應(yīng)小件分析影響因素。

【解答】解：A.六水合鉆離子中配位鍵和水分子中的氫氧鍵都是。鍵，四氯合鉆離子中

配位鍵是。鍵，則等物質(zhì)的量的六水合鉆離子和四氯合鉆離子中。鍵數(shù)之比為(6+2X6)：

4=9：2,故A錯誤；

B.由實驗①可知，降低溫度，溶液呈粉紅色說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，反應(yīng)焰變△H>0,故B錯誤；

C.由實驗③可知，加入氯化鋅固體，溶液呈粉紅色說明溶液中氯離子濃度減小，平衡向

逆反應(yīng)方向移動，所以鋅離子絡(luò)合氯離子的能力比鉆離子絡(luò)合氯離子的能力強，故C錯

誤；

D.實驗①②③可知，配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類等有關(guān)，故D正

確；

故選：Do

【點評】本題考查了化學平衡常數(shù)及溫度對平衡常數(shù)的影響，沉淀溶解平衡的計算分析

判斷，注重了基礎(chǔ)知識考查，本題難度中等。

9.(3分)(2022?泰安一模)氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體。利用太陽能

電池電解NH3得到高純H2的裝置如圖所示。下列說法正確的是()

陰

高

子

交

換

膜

A.該裝置工作時，只發(fā)生兩種形式能量的轉(zhuǎn)化

B.電解過程中由b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.電解時b極區(qū)溶液中n(KOH)減少

D.電解過程中l(wèi)molNH3參與反應(yīng),得到3X6.02X1()23個電子

【考點】電解原理.

【專題】電化學專題.

【分析】電解池中，左側(cè)消耗NH3生成N2,發(fā)牛.氧化反應(yīng)，a是陽極，是NH?失中子發(fā)

生氧化反應(yīng)生成N2,消耗了OH,右側(cè)水中H+得電子生成H2,發(fā)生還原反應(yīng)，b是陰

極，電極反應(yīng)中生成0H,

【解答】解：A.該裝置工作時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能，化學能轉(zhuǎn)

化為熱能等，故A錯誤；

B.電解池中，左側(cè)消耗NH3生成N2,發(fā)生氧化反應(yīng)是陽極，消耗了OHZ右側(cè)水中

H+得電子生成H2,發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，電極反應(yīng)中生成OH,故OH從右向左移

動，由b極區(qū)向a極區(qū)遷移，故B正確；

C.b是陰極，電極反應(yīng)中生成OH"電解時b極區(qū)溶液中n(KOH)不變，故C錯誤;

D.陽極是NH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,則電極反應(yīng)式為6OH+2NH3-6e=

N2+6H2O,電解過程中"0INH3參與反應(yīng)，失去3X6.02X1()23個電子，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本撅考杳了電解原理、電極反應(yīng)、離子移向和電子守恒的計算應(yīng)用，主要是電

解池和能量變化的分析判斷，題目難度不大。

10.(3分)分022?昆明模擬)如圖，M、N為常溫下單一體系中CuCO3的溶解平衡曲線(M

代表C「+、N代表CO32-),P、Q為常溫下單一體系中Cu(OH)2溶解平衡曲線1P代

表Cu2\Q代表OH.)。向含0.1mol?L-ku2+的碳酸■碳酸鹽廢水的混合體系中加入

NaOH(s),調(diào)節(jié)pH使c(Cu2+)Vl()6K)moi?Lr達排放標準。下列說法錯誤的是()

A.pH=6.12時,CuCO3與Cu(OH)2共沉淀

B.pH>6.71時,含CM+廢水達排放標準

C.常溫下Kap[Cu(OH)2]為10@68

D.KapfCu(OH)21<KaP(CuCO3),故Cu(OH)2不能轉(zhuǎn)化為C11CO3

【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.由圖像可知，當pH=6.12時，兩種沉淀的銅離子濃度相等;

B.當pH=6.71時,氫氧根離子與銅離子形成的沉淀占優(yōu)勢,且c(Cp)=10-5,mo]/L,

已經(jīng)到了標準線；

2+2

C.KsP[Cu(OH)2]=c(Cu)c(OH'),由兩虛線交叉點的數(shù)據(jù)可知，常溫下KsP=

10'6-56XCIO'6-56)2；

2+2986

D.KsP(CuCO3)=c(Cu)c(CO3)=10',小于氫氧化銅的Ksp,但在平衡狀

態(tài)的溶液中，只需要使C(CO32)>IO-33moI/L,就可以生成碳酸銅沉淀，促使平衡移

動。

【解答】解：A.由圖像可知，當pH=6.12時，兩種沉淀的銅離子濃度相等，故在這種

條件下兩種沉淀都可以形成，故A錯誤；

B.當pH=6.71時，氫氧根離子與銅離子形成的沉淀占優(yōu)勢,且c(C/+)=10-5.1moi九,

已經(jīng)到了標準線，故當pH>6.71時，銅離子的濃度會更低，故B錯誤；

2+2

C.Ksp[Cu(OH)2]=c(Cn)c(OH),由兩虛線交叉點的數(shù)據(jù)可知,常溫下Ksp=

10'656X(1()656)2=]()-19.68,故c錯誤；

D.Ksp(CuCO3)=c(Cu2+)c(CO32)=10f86,小于氫氧化銅的Ksp,但在平衡狀

態(tài)的溶液中，只需要使C(CO32D>10X3mol/L,就可以生成碳酸銅沉淀，促使平衡移

動，而碳酸根離子的濃度可以達到足夠要求，故這兩種沉淀可以由氫氧化銅向碳酸銅轉(zhuǎn)

化，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp與離子濃度關(guān)系、圖

象意義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意離子濃度比較，題目難度中等。

11.(3分)(2022?桃源縣校級二模)已知：A(g)+2B(g)=3C(g)△H<0,向一恒溫

恒容的密閉容器中充入ImolA和3mo]B發(fā)生反應(yīng)，t2時達到平衡狀態(tài)I,在t2時改變某

一條件，13時重新達到平衡狀態(tài)II,正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確

的是()

A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡

B.12時改變的條件：降溫

C.平衡常數(shù)K：K(ID<K(I)

D.平衡時A的體積分數(shù)<p：(p(II)=(p(I)

【考點】化學反應(yīng)速率與化學平衡圖象的綜合應(yīng)用.

【專題】化學平衡專題.

【分析】由圖可知，口時達到平衡狀態(tài)I,在t2時改變某一條件，瞬間正反應(yīng)速率不變,

然后增大，可知改變的條件為加入生成物，t3時重新之到平衡狀態(tài)II,二者為等效平衡,

且平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，以此來解答。

【解答】解：A.反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，恒溫恒容時壓強始終不變，不能表明

反應(yīng)達到平衡，故A錯誤；

B.由上述分析可知，12時改變的條件：向容器中加入C,故B錯誤；

C.溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(II)=K(I),枚C錯誤；

D.將牛成物極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,起始后的比俏不變，二者為等效平衡，則平衡時A的

體積分數(shù)(p：<p(II)=(p(I)，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查化學反應(yīng)速率與化學平衡，為高頻考點，把握速率變化與平衡移動、

平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答

的難點，題目難度不大。

12.(3分)(2021?閔行區(qū)二模)有關(guān)氮肥的說法正確的是()

A.氮肥都含錢根離子

B.NH4NO3是復(fù)合氮肥

C.自然固氮可產(chǎn)生尿素

D.自然界氮循環(huán)能產(chǎn)生錢鹽

【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用.

【專題】氮族元素.

【分析】A.硝酸鹽和尿素都屬于氮肥，但二者被還原鏤根離子；

B.復(fù)合肥中必須含作物營養(yǎng)元素氮、磷、鉀中任何兩種或三種元素；

C.自然固氮是空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物(一般為硝酸鹽)；

D.固氮生物可將自然界中的N元素轉(zhuǎn)化成核鹽。

【解答】解：A.有的氮把中含有錢根離子，單有的氮肥中不含鉞根離子，如尿素CO(NH2)

2、帕酸鹽等，故A錯淺；

B.NH4NO3只含N元素，屬于氮肥，不是復(fù)合氮肥，故B錯誤；

C.自然固氮為氮氣與氧氣在放電時反應(yīng)生成NO,NO被氧氣氧化成NO2,NO2、02與

水反應(yīng)生成硝酸，最后硝酸與難溶性的鹽反應(yīng)生成可溶性的硝酸鹽，所以自然固氮不會

產(chǎn)生尿素，故C錯誤；

D.豆科植物的根瘤菌可將自然界中的N元素轉(zhuǎn)化成鏤鹽，動植物尸體腐敗時也能夠產(chǎn)

生錢鹽，所以自然界氮循環(huán)能夠產(chǎn)生鏤鹽，故D正確；

故選：

【點評】本題考查含氮化合物的應(yīng)用，為高頻考點，把握常見元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)

鍵，試題側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意知識

的積累，題目難度不大。

13.(3分)(2022?九龍坡區(qū)校級模擬)將CO2與H2以1：3的比例通入某密閉恒容容器中

合成甲醇，在催化劑作用下發(fā)牛下述反應(yīng)：

I.CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AHi<0

II.CO2(g)+H2(g)#H2O(g)+CO(g)AH2

催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率如圖-1所示(圖中虛線表示相同條

件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)，CH3OH的產(chǎn)率如圖-2所示。

?

淤

t

00g25

80H20

60O15

E

40150

20u

00

160200250280160200250280

溫度/℃溫度4

圖」圖-2

下列有關(guān)說法正確的是()

A.AH2<0

B.250℃反應(yīng)達到平衡時，壓強為起始時壓強的工，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為30%

8

C.250℃前，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，是因為該溫度范圍內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)I

D.250℃后，隨溫度升高CH30H的產(chǎn)率減小，可能是因為溫度升高，平衡逆向移動

【考點】化學平衡的計算.

【專題】化學平衡專題；化學平衡計算.

【分析】A.圖1中虛線表示250C后CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，但升高溫

度反應(yīng)I的平衡逆向移動：

B.設(shè)起始時n(CO2)=lmol,n(H2)=3moL根據(jù)pV=nRT可知，反應(yīng)后體系中混

合氣體的物質(zhì)的量為工X4mol=3.5moLAn=lmol+3mol-3.5mol=0.5mol,反應(yīng)【是氣

8

體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)II是氣體體積不變化的反應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)

+H2O(g)An=(1+3-I-1)=2,根據(jù)差量法可知，混合氣體中n(CH3OH)=-lx

2

0.5mol=0.25mol,反應(yīng)I消耗CO2、Hz的物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.75mol,由圖可知,

250C時C02的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則CO2的總消耗為lmolX40%=0.4mol,根據(jù)C原

子守恒可知，生成CO的物質(zhì)的量n(CO)=0.4mol-n(CH3OH)=0.15moi,即反應(yīng)

II消耗H2的物質(zhì)的量n(H2)=n(CO)=0.15mol；

C.反應(yīng)I和反應(yīng)II同時發(fā)生，只是該溫度范圍內(nèi)主要發(fā)生反應(yīng)I；

D.由圖可知，250c后隨溫度升高CH30H的產(chǎn)率減小，