2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試 理綜（浙江卷）（含答案）

2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(浙江卷)理科綜合選擇題部分(必做,共87分)一、選擇題(本題共17小題。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.(2012·浙江理綜,1)人體肝細(xì)胞內(nèi)CO2分壓和K+濃度高于細(xì)胞外,而O2分壓和Na+濃度低于細(xì)胞外,上述四種物質(zhì)中通過主動轉(zhuǎn)運(yùn)進(jìn)入該細(xì)胞的是()。A.CO2 B.O2C.K+ D.Na+C氧氣、二氧化碳等氣體小分子進(jìn)出細(xì)胞的方式是自由擴(kuò)散,A、B項錯誤。細(xì)胞內(nèi)的鉀離子高于細(xì)胞外是逆濃度主動吸收,C項正確。鈉離子膜外高于膜內(nèi),進(jìn)入細(xì)胞時是通過離子泵順濃度梯度進(jìn)行的,因此是被動運(yùn)輸,D項錯誤。2.(2012·浙江理綜,2)下列關(guān)于高等哺乳動物受精與胚胎發(fā)育的敘述,正確的是()。A.絕大多數(shù)精卵細(xì)胞的識別具有物種特異性B.卵裂球細(xì)胞的體積隨分裂次數(shù)增加而不斷增大C.囊胚的滋養(yǎng)層細(xì)胞具有發(fā)育全能性D.原腸胚發(fā)育分化形成內(nèi)外兩個胚層A異種精子不能與卵細(xì)胞融合,因為精卵細(xì)胞表面有特異性相互識別的蛋白,A項正確。卵裂球幾乎不生長即迅速地進(jìn)行下次分裂,卵裂球細(xì)胞的體積越來越小,B項錯誤。滋養(yǎng)層將來發(fā)育成胎膜和胎盤,起營養(yǎng)輔助的功能,沒有全能性,C項錯誤。原腸胚發(fā)育分化形成外胚層、中胚層和內(nèi)胚層三個胚層,D項錯誤。3.(2012·浙江理綜,3)不同濃度的生長素影響某植物乙烯生成和成熟葉片脫落的實驗結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()。A.乙烯濃度越高脫落率越高B.脫落率隨生長素和乙烯濃度增加而不斷提高C.生長素和乙烯對葉片脫落的作用是相互對抗的D.生產(chǎn)上可噴施較高濃度生長素類似物降低脫落率D據(jù)圖分析在一定范圍內(nèi)隨乙烯和生長素濃度的逐漸增大脫落率先上升,但超過一定濃度后脫落率又逐漸降低,A、B、C三項錯誤,D項正確。4.(2012·浙江理綜,4)下列關(guān)于神經(jīng)肌肉(肌肉指骨骼肌)接點(diǎn)及其相關(guān)結(jié)構(gòu)和功能的敘述,正確的是()。A.一個骨骼肌細(xì)胞中只有一個細(xì)胞核B.神經(jīng)肌肉接點(diǎn)的突觸間隙中有組織液C.突觸后膜的表面積與突觸前膜的相同D.一個乙酰膽堿分子可使突觸后膜產(chǎn)生動作電位B骨骼肌細(xì)胞屬于多核細(xì)胞,細(xì)胞中有許多細(xì)胞核,A項錯誤。神經(jīng)肌肉接點(diǎn)的突觸間隙就是神經(jīng)細(xì)胞和肌肉細(xì)胞的間隙,含有組織液,B項正確。突觸后膜(與突觸前膜相對應(yīng)的肌細(xì)胞膜)有皺褶,所以面積大于突觸前膜(軸突末梢分支膜),這樣有利于接受來自于突觸前膜釋放的神經(jīng)遞質(zhì),有利于神經(jīng)信號傳遞,C項錯誤。大量的乙酰膽堿分子與突觸后膜上的乙酰膽堿受體接合,開放的離子通道增多,鈉離子進(jìn)入細(xì)胞增多,電位加大,當(dāng)電位達(dá)到一定閾值時,才能在突觸后膜上引起一個動作電位,D項錯誤。5.(2012·浙江理綜,5)如圖是某相對穩(wěn)定的生態(tài)系統(tǒng)中旅鼠的天敵、植物、旅鼠之間數(shù)量變化關(guān)系的示意圖(圖中不同陰影內(nèi)面積表示不同比例尺下的個體數(shù)量)。下列有關(guān)敘述錯誤的是()。A.圖中所含的食物鏈為捕食食物鏈B.這些生物的種群數(shù)量在各自的K值上下波動C.旅鼠的種群數(shù)量主要是由外源性因素調(diào)節(jié)的D.旅鼠的天敵、植物、旅鼠之間的數(shù)量變化是一種正反饋調(diào)節(jié)D題目信息提示植物、旅鼠和旅鼠的天敵三種生物之間的關(guān)系屬于捕食關(guān)系,A項正確。由圖可知三種生物的數(shù)量相對穩(wěn)定且有小幅度的數(shù)量變化(波動),B項正確。旅鼠的數(shù)量和其食物(植物)及天敵之間有明顯的相互調(diào)節(jié)關(guān)系,這種調(diào)節(jié)是種群自身以外的外源性因素調(diào)節(jié),C項正確。該三種生物數(shù)量都是先增多再減少最后趨于穩(wěn)定,是負(fù)反饋調(diào)節(jié)的結(jié)果,D項錯誤。6.(2012·浙江理綜,6)天然的玫瑰沒有藍(lán)色花,這是由于缺少控制藍(lán)色色素合成的基因B,而開藍(lán)色花的矮牽牛中存在序列已知的基因B?，F(xiàn)用基因工程技術(shù)培育藍(lán)玫瑰。下列操作正確的是()。A.提取矮牽牛藍(lán)色花的mRNA,經(jīng)逆轉(zhuǎn)錄獲得互補(bǔ)的DNA,再擴(kuò)增基因BB.利用限制性核酸內(nèi)切酶從開藍(lán)色花矮牽牛的基因文庫中獲取基因BC.利用DNA聚合酶將基因B與質(zhì)粒連接后導(dǎo)入玫瑰細(xì)胞D.將基因B直接導(dǎo)入大腸桿菌,然后感染并轉(zhuǎn)入玫瑰細(xì)胞A可以利用mRNA經(jīng)逆轉(zhuǎn)錄合成目的基因后再進(jìn)一步擴(kuò)增,A項正確。因為開藍(lán)色花的矮牽?；駼的序列是已知的,所以該目的基因宜采用化學(xué)方法合成或用聚合酶鏈?zhǔn)椒磻?yīng)(PCR)擴(kuò)增,而不是從開藍(lán)色花矮牽牛的基因文庫中獲取,B項錯誤。目的基因必須與運(yùn)載體結(jié)合后才能導(dǎo)入受體細(xì)胞,且需要DNA連接酶縫合,C、D項錯誤。7.(2012·浙江理綜,7)下列說法不正確的是()。A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B在催化劑作用下,水吸收太陽能發(fā)生分解生成H2和O2,將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A項正確;油脂水解生成的高級脂肪酸屬于電解質(zhì),B項不正確;乙醇和乙酸乙酯有不同的官能團(tuán)和化學(xué)鍵,它們在紅外光譜圖上有不同的吸收頻率,C項正確;石油催化裂化的主要目的就是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量,裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯等短鏈氣態(tài)烴,D項正確。8.(2012·浙江理綜,8)下列說法正確的是()。A.在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”實驗中,將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸,待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小,可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全B.在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中,摘下幾根未燃過的火柴頭,將其浸于水中,稍后取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后,即可判斷氯元素的存在C.在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中,為了得到硫酸亞鐵銨晶體,應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿,直到大量晶體析出時停止加熱D.受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進(jìn)一步處理A因為鋅的活動性比鐵的強(qiáng),所以鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中構(gòu)成鐵、鋅原電池,反應(yīng)速率較大,待鋅完全反應(yīng)后,只有鐵與稀硫酸的反應(yīng),反應(yīng)速率突然減小,故A項正確;火柴頭中的氯元素以氧化劑KClO3的形式存在,溶于水不會電離出Cl-,故用未燃過的火柴頭無法判斷氯元素的存在,B項不正確;鐵酸亞鐵銨晶體是帶有結(jié)晶水的化合物,加熱時易失去結(jié)晶水,從溶液中得到結(jié)晶水合物的方法是加熱濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾,C項不正確;受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕時,應(yīng)先用大量的水沖洗,然后涂上稀NaHCO3溶液或硼酸溶液,故D項不正確。9.(2012·浙江理綜,9)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()。A.原子半徑:Z>Y>XB.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2B由題給信息知X、Y、Z三種元素的核外電子數(shù)之和為18,由“X、Z分別得一個電子后形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)”可推知X為氫或氟、Z為氟或氯,討論得X為氫、Z為氯,X為氟、Z為氯時均不符合要求,故X只能為氫,Z只能為氟,則Y為氧。原子半徑的大小順序是Y>Z>X,A項不正確;由于HF分子間存在氫鍵,所以HF的沸點(diǎn)比同族的其他氫化物的沸點(diǎn)高,B項正確;2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑,CaO2既是氧化劑又是還原劑,C項不正確;CaH2、CaF2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶2,而在CaO2中,陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1,D項不正確。10.(2012·浙江理綜,10)以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:下列說法不正確的是()。A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-2OH-+H2↑B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2Cr+2H+Cr2+H2O向右移動C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-D因放電順序H+>K+,故陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-;由于陽極的電極材料是惰性電極,故該電解池的陽極電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-O2↑+4H+,由于反應(yīng)生成了H+,增大了H+的濃度,故平衡+2H++H2O正向移動,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?故A、B項正確;將上述反應(yīng)式合并可知C項正確;由總反應(yīng)方程式4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑和電解裝置可知,電解過程中陽極室的K+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室,從而生成KOH?，F(xiàn)設(shè)K2CrO4的起始物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)化的K2CrO4的物質(zhì)的量為x,根據(jù)電解方程式可知生成的KOH的物質(zhì)的量為x,陽極室剩余K+物質(zhì)的量為2mol-x,陽極室中Cr的物質(zhì)的量為1mol,由題意得:=d,解得x=(2-d)mol,故鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d,D項不正確。11.(2012·浙江理綜,11)下列說法正確的是()。A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷B.丙氨酸和苯丙氨酸脫水,最多可生成3種二肽C.化合物是苯的同系物D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9D進(jìn)行有機(jī)物命名時,從不同方向編號時,應(yīng)保證支鏈位次之和最小,A的正確命名應(yīng)是2,6二甲基3乙基庚烷,A項不正確;丙氨酸和苯丙氨酸脫水時,結(jié)合方式有:丙氨酸分子與丙氨酸分子、苯丙氨酸分子與苯丙氨酸分子、丙氨酸分子的—COOH與苯丙氨酸分子的—NH2結(jié)合、丙氨酸分子的—NH2與苯丙氨酸分子的—COOH結(jié)合,共形成4種二肽,B項不正確;苯的同系物必須具備兩個條件:有且只有一個苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?故C項不正確;三硝酸甘油酯是HNO3與甘油反應(yīng)生成的酯,其結(jié)構(gòu)簡式為,其分子式為C3H5N3O9,D項正確。12.(2012·浙江理綜,12)下列說法正確的是()。A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸C.用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1),至中性時,溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L-1鹽酸、③0.1mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③C醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋時,電離平衡向右移動,故將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍,其pH小于4,但大于3,A項不正確;若H2A是弱酸,則HA-在溶液中存在兩個平衡:HA-H++A2-(電離平衡),HA-+H2OH2A+OH-(水解平衡),電離程度和水解程度的相對大小決定了溶液的酸堿性,如NaHCO3溶液顯堿性,NaHSO3溶液顯酸性,故B項不正確;完全中和時,生成正鹽NaCl和CH3COONa,由于CH3COO-的水解而使溶液顯堿性,故溶液呈中性時酸未被完全中和,C項正確;氯化銀的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=c(Ag+)·c(Cl-),c(Cl-)越大,c(Ag+)越小,故Ag+濃度大小順序應(yīng)為:④>①>②>③,D項不正確。13.(2012·浙江理綜,13)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、S中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗:下列判斷正確的是()。A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.K+、Al和Si一定存在于溶液X中D.C和S一定不存在于溶液X中C加入過量鹽酸有氣體生成,則X中至少含有S、C中的一種,有沉淀甲生成則溶液X中一定含有Si,有Si則X中一定無Mg2+、Al3+;無色溶液甲加入過量氨水有白色沉淀乙生成,則乙一定是Al(OH)3,溶液X中一定含Al,依據(jù)電荷守恒,溶液中一定含有陽離子(K+);S不能確定是否存在。只有C選項正確。14.(2012·浙江理綜,14)如圖所示,與水平面夾角為30°的固定斜面上有一質(zhì)量m=1.0kg的物體。細(xì)繩的一端與物體相連,另一端經(jīng)摩擦不計的定滑輪與固定的彈簧秤相連。物體靜止在斜面上,彈簧秤的示數(shù)為4.9N。關(guān)于物體受力的判斷(取g=9.8m/s2),下列說法正確的是()。A.斜面對物體的摩擦力大小為零B.斜面對物體的摩擦力大小為4.9N,方向沿斜面向上C.斜面對物體的支持力大小為4.93N,方向豎直向上D.斜面對物體的支持力大小為4.9N,方向垂直斜面向上A由題圖可知,細(xì)繩上拉力等于彈簧的示數(shù),F繩=4.9N。設(shè)物體受到一個沿斜面向下的摩擦力f,則物體靜止在斜面上受到四個力的作用:重力G、斜面對物體的支持力N、繩拉力F繩、斜面對物體的靜摩擦力f,將重力G分解成沿斜面向下的分力Gx和垂直斜面向下的分力Gy。則Gx=mgsin30°=4.9N,Gy=mgcos30°=4.9N,物體受力平衡,N=Gy=4.9N,選項D錯;斜面對物體的支持力N垂直斜面向上,選項C錯;由f+Gx=F繩,代入數(shù)據(jù),得f=0,斜面對物體沒有摩擦力,選項A正確,選項B錯誤。15.(2012·浙江理綜,15)如圖所示,在火星與木星軌道之間有一小行星帶。假設(shè)該帶中的小行星只受到太陽的引力,并繞太陽做勻速圓周運(yùn)動。下列說法正確的是()。A.太陽對各小行星的引力相同B.各小行星繞太陽運(yùn)動的周期均小于一年C.小行星帶內(nèi)側(cè)小行星的向心加速度值大于外側(cè)小行星的向心加速度值D.小行星帶內(nèi)各小行星圓周運(yùn)動的線速度值大于地球公轉(zhuǎn)的線速度值C各小行星距太陽遠(yuǎn)近不同,質(zhì)量各異,太陽對小行星的引力F引=,A錯;地球繞日的軌道半徑小于小行星繞日的軌道半徑,由=mr得T=2π,顯然軌道半徑r越大,繞日周期T也越大,地球繞日周期T地=1年,所以小行星繞日周期大于1年,B錯;由=ma,a=,可見,內(nèi)側(cè)小行星向心加速度大于外側(cè)小行星向心加速度,選項C正確;由=m,v=,小行星軌道半徑r小大于地球繞日軌道半徑r地,v地>v小,選項D錯。16.(2012·浙江理綜,16)用手握住較長軟繩的一端連續(xù)上下抖動,形成一列簡諧橫波。某一時刻的波形如圖所示,繩上a、b兩質(zhì)點(diǎn)均處于波峰位置。下列說法正確的是()。A.a、b兩點(diǎn)之間的距離為半個波長B.a、b兩點(diǎn)振動開始時刻相差半個周期C.b點(diǎn)完成全振動次數(shù)比a點(diǎn)多一次D.b點(diǎn)完成全振動次數(shù)比a點(diǎn)少一次D相鄰波峰間距離為一個波長,選項A錯;波由波源向外傳播,相距一個波長的兩點(diǎn)間開始振動的時刻相差一個周期,a點(diǎn)開始振動后一個周期b點(diǎn)才開始振動,b點(diǎn)完成全振動次數(shù)比a點(diǎn)少一次,B、C錯,D正確。17.(2012·浙江理綜,17)功率為10W的發(fā)光二極管(LED燈)的亮度與功率為60W的白熾燈相當(dāng)。根據(jù)國家節(jié)能戰(zhàn)略,2016年前普通白熾燈應(yīng)被淘汰。假設(shè)每戶家庭有2只60W的白熾燈,均用10W的LED燈替代,估算出全國一年節(jié)省的電能最接近()。A.8×108kW·h B.8×1010kW·hC.8×1011kW·h D.8×1013kW·hB用2只各為10W的LED燈代替白熾燈,節(jié)省功率2(60-10)W=0.1kW,設(shè)白熾燈每天點(diǎn)亮5小時,則一天節(jié)省0.1kW×5h=0.5kW·h,一年365天,全國近14億人口,約4億個家庭,則這4億個家庭一年節(jié)省4×108×365×0.5kW·h=7.3×1010kW·h,最接近B選項。二、選擇題(本題共3小題。在每小題給出的四個選項中,至少有一個選項是符合題目要求的。全部選對的得6分,選對但不全的得3分,有選錯的得0分)18.(2012·浙江理綜,18)由光滑細(xì)管組成的軌道如圖所示,其中AB段和BC段是半徑為R的四分之一圓弧,軌道固定在豎直平面內(nèi)。一質(zhì)量為m的小球,從距離水平地面高為H的管口D處靜止釋放,最后能夠從A端水平拋出落到地面上。下列說法正確的是()。A.小球落到地面時相對于A點(diǎn)的水平位移值為2B.小球落到地面時相對于A點(diǎn)的水平位移值為2C.小球能從細(xì)管A端水平拋出的條件是H>2RD.小球能從細(xì)管A端水平拋出的最小高度Hmin=RBC由D到A由機(jī)械能守恒定律得:mg(H-2R)=,vA=,小球在A處拋出后做平拋運(yùn)動,下落y=2R后落地,則由x=vAt和y=2R=gt2得x=2,B選項正確,A錯誤;由于小球能到達(dá)A處,小球在雙層軌道內(nèi)部,vA≥0,當(dāng)vA=0,小球不能拋出,因此小球從A處拋出的速度為vA>0,由前mg(H-2R)=>0得H>2R,C選項正確,D選項錯誤。19.(2012·浙江理綜,19)用金屬箔做成一個不帶電的圓環(huán),放在干燥的絕緣桌面上。小明同學(xué)用絕緣材料做的筆套與頭發(fā)摩擦后,將筆套自上向下慢慢靠近圓環(huán),當(dāng)距離約為0.5cm時圓環(huán)被吸引到筆套上,如圖所示。對上述現(xiàn)象的判斷與分析,下列說法正確的是()。A.摩擦使筆套帶電B.筆套靠近圓環(huán)時,圓環(huán)上、下部感應(yīng)出異號電荷C.圓環(huán)被吸引到筆套的過程中,圓環(huán)所受靜電力的合力大于圓環(huán)的重力D.筆套碰到圓環(huán)后,筆套所帶的電荷立刻被全部中和ABC摩擦筆套后筆套帶電,選項A正確;當(dāng)帶電筆套靠近放在絕緣桌面上不帶電金屬導(dǎo)體圓環(huán)時,圓環(huán)上、下部感應(yīng)出異號電荷,選項B正確;圓環(huán)被吸起過程中,圓環(huán)向上加速,圓環(huán)整體所受靜電力一定大于圓環(huán)本身的重力,C選項正確;當(dāng)筆套和圓環(huán)接觸后,圓環(huán)帶上和筆套相同電性的電荷,選項D錯誤。20.(2012·浙江理綜,20)為了測量儲罐中不導(dǎo)電液體的高度,將與儲罐外殼絕緣的兩塊平行金屬板構(gòu)成的電容器C置于儲罐中,電容器可通過開關(guān)S與線圈L或電源相連,如圖所示。當(dāng)開關(guān)從a撥到b時,由L與C構(gòu)成的回路中產(chǎn)生周期T=2π的振蕩電流。當(dāng)罐中的液面上升時()。A.電容器的電容減小B.電容器的電容增大C.LC回路的振蕩頻率減小D.LC回路的振蕩頻率增大BC平行板電容器的電容C=,當(dāng)液面上升時,極板間不導(dǎo)電液體的介電常數(shù)比原來的空氣的介電常數(shù)要大,電容C增大,A錯,B正確;f==會減小,C正確,D選項錯誤。非選擇題部分(共180分)非選擇題部分共12題,共180分。21.(2012·浙江理綜,21)(10分)在“測定玻璃的折射率”實驗中,某同學(xué)經(jīng)正確操作插好了4枚大頭針,如圖甲所示。甲乙(1)根據(jù)圖甲畫出完整的光路圖;(2)對你畫出的光路圖進(jìn)行測量和計算,求得該玻璃磚的折射率n=(保留3位有效數(shù)字);

(3)為了觀測光在玻璃磚不同表面的折射現(xiàn)象,某同學(xué)做了兩次實驗,經(jīng)正確操作插好了8枚大頭針,如圖乙所示。圖中P1和P2是同一入射光線上的2枚大頭針,其對應(yīng)出射光線上的2枚大頭針是P3和(填“A”或“B”)。

答案:(1)如解析圖所示(2)1.51(3)A解析:(1)連接兩大頭針1、2,延長線與梯形玻璃磚上表面交于O,再連接兩大頭針3、4,延長線與梯形玻璃磚下表面交于O',再連接OO',標(biāo)上箭頭以示光線傳播方向。(2)入射角θ的正弦:sinθ=,折射角β的正弦sinβ=,可取OC=OC',則折射率n==。用刻度尺測量CD、C'D',代入測量數(shù)據(jù)可得n=1.51。甲圖(3)光斜射入兩底面平行的玻璃磚一個表面,折射光線會從另一個表面平行原入射光線射出玻璃磚。乙圖中兩條平行光線入射,P1P2左邊的光線會從梯形玻璃磚另一底面平行射出,是沿著大頭針3并與B方向平行射出;而光線P1P2將由梯形玻璃磚側(cè)面出射,方向為P3和A的連線。乙圖22.(2012·浙江理綜,22)(10分)在“探究求合力的方法”實驗中,現(xiàn)有木板、白紙、圖釘、橡皮筋、細(xì)繩套和一把彈簧秤。(1)為完成實驗,某同學(xué)另找來一根彈簧,先測量其勁度系數(shù),得到的實驗數(shù)據(jù)如下表:彈力F(N)0.501.001.502.002.503.003.50伸長量x(10-2m)0.741.802.803.724.605.586.42用作圖法求得該彈簧的勁度系數(shù)k=N/m;

(2)某次實驗中,彈簧秤的指針位置如圖所示,其讀數(shù)為N;同時利用(1)中結(jié)果獲得彈簧上的彈力值為2.50N,畫出這兩個共點(diǎn)力的合力F合;

(3)由圖得到F合=N。

答案:(1)如圖所示53(說明:±2內(nèi)都可)(2)2.10(說明:有效數(shù)字位數(shù)正確,±0.02內(nèi)都可)見解析圖(3)3.3(說明:±0.2內(nèi)都可)解析:(1)作圖時注意橫坐標(biāo)軸的標(biāo)度,連線一定是一條過原點(diǎn)的直線,計算k時可取直線上較遠(yuǎn)的兩點(diǎn)計算,例如(0.74×10-2,0.50),(6.42×10-2,3.50),k==N/m≈53N/m(2)注意估讀,作圖時注意選取標(biāo)度,都從O點(diǎn)沿力的方向按力的大小作出力的圖示。(3)以這兩個力作為平行四邊形的兩條鄰邊,作平行四邊形,畫出對角線。用刻度尺量出平行四邊形對角線的長度,除以標(biāo)度,得出F合=3.3N,如圖所示。23.(2012·浙江理綜,23)(16分)為了研究魚所受水的阻力與其形狀的關(guān)系,小明同學(xué)用石蠟做成兩條質(zhì)量均為m、形狀不同的“A魚”和“B魚”,如圖所示。在高出水面H處分別靜止釋放“A魚”和“B魚”,“A魚”豎直下潛hA后速度減為零,“B魚”豎直下潛hB后速度減為零?！棒~”在水中運(yùn)動時,除受重力外,還受浮力和水的阻力。已知“魚”在水中所受浮力是其重力的倍,重力加速度為g,“魚”運(yùn)動的位移值遠(yuǎn)大于“魚”的長度。假設(shè)“魚”運(yùn)動時所受水的阻力恒定,空氣阻力不計。求:(1)“A魚”入水瞬間的速度vA1;(2)“A魚”在水中運(yùn)動時所受阻力fA;(3)“A魚”與“B魚”在水中運(yùn)動時所受阻力之比fA∶fB。答案:(1)(2)mg(-)(3)解析:(1)“A魚”在入水前做自由落體運(yùn)動,有-0=2gH①得:vA1=②(2)“A魚”在水中運(yùn)動時受重力、浮力和阻力的作用,做勻減速運(yùn)動,設(shè)加速度為aA,有F合=F浮+fA-mg③F合=maA④0-=-2aAhA⑤由題意:F浮=mg綜合上述各式,得fA=mg(-)⑥(3)考慮到“B魚”的受力、運(yùn)動情況與“A魚”相似,有fB=mg(-)⑦綜合⑥⑦兩式,得=24.(2012·浙江理綜,24)(20分)如圖所示,兩塊水平放置、相距為d的長金屬板接在電壓可調(diào)的電源上。兩板之間的右側(cè)區(qū)域存在方向垂直紙面向里的勻強(qiáng)磁場。將噴墨打印機(jī)的噴口靠近上板下表面,從噴口連續(xù)不斷噴出質(zhì)量均為m、水平速度均為v0、帶相等電荷量的墨滴。調(diào)節(jié)電源電壓至U,墨滴在電場區(qū)域恰能沿水平向右做勻速直線運(yùn)動;進(jìn)入電場、磁場共存區(qū)域后,最終垂直打在下板的M點(diǎn)。(1)判斷墨滴所帶電荷的種類,并求其電荷量;(2)求磁感應(yīng)強(qiáng)度B的值;(3)現(xiàn)保持噴口方向不變,使其豎直下移到兩板中間的位置。為了使墨滴仍能到達(dá)下板M點(diǎn),應(yīng)將磁感應(yīng)強(qiáng)度調(diào)至B',則B'的大小為多少?答案:(1)負(fù)(2)(3)解析:(1)墨滴在電場區(qū)域做勻速直線運(yùn)動,有q=mg①由①式得:q=②由于電場方向向下,電荷所受電場力向上,可知:墨滴帶負(fù)電荷。③(2)墨滴垂直進(jìn)入電、磁場共存區(qū)域,重力仍與電場力平衡,合力等于洛倫茲力,墨滴做勻速圓周運(yùn)動,有qv0B=m④考慮墨滴進(jìn)入磁場和撞板的幾何關(guān)系,可知墨滴在該區(qū)域恰完成四分之一圓周運(yùn)動,則半徑R=d⑤由②④⑤式得B=⑥(3)根據(jù)題設(shè),墨滴運(yùn)動軌跡如圖,設(shè)圓周運(yùn)動半徑為R',有qv0B'=m⑦由圖示可得:R'2=d2+(R'-)2⑧得:R'=d⑨聯(lián)立②⑦⑨式可得:B'=25.(2012·浙江理綜,25)(22分)為了提高自行車夜間行駛的安全性,小明同學(xué)設(shè)計了一種“閃爍”裝置。如圖所示,自行車后輪由半徑r1=5.0×10-2m的金屬內(nèi)圓、半徑r2=0.40m的金屬外圓和絕緣輻條構(gòu)成。后輪的內(nèi)、外圓之間等間隔地接有4根金屬條,每根金屬條的中間均串聯(lián)有一電阻值為R的小燈泡。在支架上裝有磁鐵,形成了磁感應(yīng)強(qiáng)度B=0.10T、方向垂直紙面向外的“扇形”勻強(qiáng)磁場,其內(nèi)半徑為r1、外半徑為r2、張角θ=。后輪以角速度ω=2πrad/s相對于轉(zhuǎn)軸轉(zhuǎn)動。若不計其他電阻,忽略磁場的邊緣效應(yīng)。(1)當(dāng)金屬條ab進(jìn)入“扇形”磁場時,求感應(yīng)電動勢E,并指出ab上的電流方向;(2)當(dāng)金屬條ab進(jìn)入“扇形”磁場時,畫出“閃爍”裝置的電路圖;(3)從金屬條ab進(jìn)入“扇形”磁場時開始,經(jīng)計算畫出輪子轉(zhuǎn)一圈過程中,內(nèi)圓與外圓之間電勢差Uab隨時間t變化的Uabt圖象;(4)若選擇的是“1.5V、0.3A”的小燈泡,該“閃爍”裝置能否正常工作?有同學(xué)提出,通過改變磁感應(yīng)強(qiáng)度B、后輪外圓半徑r2、角速度ω和張角θ等物理量的大小,優(yōu)化前同學(xué)的設(shè)計方案,請給出你的評價。答案:(1)4.9×10-2Vb→a(2)(3)(4)見解析解析:(1)金屬條ab在磁場中切割磁感線時,所構(gòu)成的回路的磁通量變化。設(shè)經(jīng)過時間Δt,磁通量變化量為ΔΦ,由法拉第電磁感應(yīng)定律E=①ΔΦ=BΔS=B(Δθ-Δθ)②由①②式并代入數(shù)值得:E==Bω(-)=4.9×10-2V③根據(jù)右手定則(或楞次定律),可得感應(yīng)電流方向為b→a。④(2)通過分析,可得電路圖為(3)設(shè)電路中的總電阻為R總,根據(jù)電路圖可知,R總=R+R=R⑤ab兩端電勢差Uab=E-IR=E-R=E=1.2×10-2V⑥設(shè)ab離開磁場區(qū)域的時刻為t1,下一根金屬條進(jìn)入磁場區(qū)域的時刻為t2,t1==s⑦t2==s⑧設(shè)輪子轉(zhuǎn)一圈的時間為T,T==1s⑨在T=1s內(nèi),金屬條有四次進(jìn)出,后三次與第一次相同。⑩由⑥⑦⑧⑨⑩可畫出如下Uabt圖像。(4)“閃爍”裝置不能正常工作。(金屬條的感應(yīng)電動勢只有4.9×10-2V,遠(yuǎn)小于小燈泡的額定電壓,因此無法工作。)B增大,E增大,但有限度;r2增大,E增大,但有限度;ω增大,E增大,但有限度;θ增大,E不變。26.(2012·浙江理綜,26)(14分)已知:I2+2S2S4+2I-相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為。

答案:(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO32.6×10-9mol·L-1(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O(主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3)①淀粉溶液藍(lán)色褪去,放置一定時間后不復(fù)色②2Cu2++4I-2Cul↓+I2③95%解析:(1)除去溶液中的Fe3+一般用調(diào)節(jié)溶液pH的方法,遵循“除雜不引入新雜質(zhì)”的原則,一般選用難溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物質(zhì)。由Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)得:c(Fe3+)===2.6×10-9mol·L-1。(2)CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶于水時發(fā)生水解,水解反應(yīng)方程式為:CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,由于受熱時HCl不斷揮發(fā),可使平衡不斷向右移動,故得不到純凈的無水CuCl2。為了抑制CuCl2的水解,應(yīng)在干燥的HCl氣流中加熱脫水。(3)結(jié)合題意和表格信息可知,向CuCl2溶液中加入KI時發(fā)生如下反應(yīng):2Cu2++4I-2CuI↓+I2(因為CuI的Ksp小于CuCl的,故生成CuI,而不是生成CuCl),生成的I2再與Na2S2O3反應(yīng):I2+2S2S4+2I-,所以可以用淀粉作為滴定指示劑。由上述反應(yīng)可推導(dǎo)出關(guān)系式:CuCl2·2H2O~Na2S2O3171g 1molm(CuCl2·2H2O) 0.002molm(CuCl2·2H2O)==0.342gCuCl2·2H2O試樣的純度為:×100%=95%。27.(2012·浙江理綜,27)(15分)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:化學(xué)方程式焓變ΔH/kJ·mol-1活化能Ea/kJ·mol-1甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸汽重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)165.0243.9回答下列問題:(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的Kp=;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于。

(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖:①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是。

A.600℃,0.9MPa B.700℃,0.9MPaC.800℃,1.5MPa D.1000℃,1.5MPa②畫出600℃,0.1MPa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間(從常溫進(jìn)料開始計時)的變化趨勢示意圖:(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是。

答案:(1)-41.2(2)小于(3)增大(4)系統(tǒng)內(nèi)強(qiáng)放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強(qiáng)吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量(其他合理答案均可)(5)①B②(6)甲烷氧化程度過高,氫氣和氧氣反應(yīng)(其他合理答案均可)解析:(1)根據(jù)蓋斯定律:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=206.2kJ·mol-1②CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=165.0kJ·mol-1②-①,得:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=165.0kJ·mol-1-206.2kJ·mol-1=-41.2kJ·mol-1(2)初始階段由于甲烷蒸汽重整的活化能大于甲烷氧化的活化能,故其反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率。(3)由平衡常數(shù)的表達(dá)式遷移類推可以得出Ksp=由于CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大。(4)系統(tǒng)內(nèi)放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量。(5)①本題結(jié)合兩個圖像和題目要求,采用排除法即可得出正確答案為B。②解決本題要明確起點(diǎn)、終點(diǎn)和變化趨勢,開始時,H2的物質(zhì)的量為0,然后隨著時間的推移,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大,查閱溫度壓強(qiáng)圖像可知H2的最終物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為70%。③氧氣量過大,H2會與O2發(fā)生反應(yīng)。28.(2012·浙江理綜,28)(14分)實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為:+(CH3CO)2O+CH3COOH制備過程中還有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)。主要實驗裝置和步驟如下:(Ⅰ)合成:在三頸瓶中加入20g無水三氯化鋁和30mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快,邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液,控制滴加速率,使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。(Ⅱ)分離與提純:①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液,分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取,分液③將①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮回答下列問題:(1)儀器a的名稱:;裝置b的作用:。

(2)合成過程中要求無水操作,理由是。

(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶,可能導(dǎo)致。

A.反應(yīng)太劇烈B.液體太多攪不動C.反應(yīng)變緩慢D.副產(chǎn)物增多(4)分離與提純操作②的目的是。該操作中是否可改用乙醇萃取?(填“是”或“否”),原因是。

(5)分液漏斗使用前須并洗凈備用。萃取時,先后加入待萃取液和萃取劑,經(jīng)振搖并后,將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻,分層。分離上下層液體時,應(yīng)先,然后打開活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出。

(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時,下列裝置中溫度計位置正確的是,可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是。

答案:(1)干燥管吸收HCl氣體(2)防止三氯化鋁與乙酸酐水解(只答三氯化鋁水解或乙酸酐水解也可)(3)AD(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失否乙醇與水混溶(5)檢漏放氣打開上口玻璃塞(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔)(6)CAB解析:(1)儀器a是干燥管,裝置b的作用是吸收HCl,因為HCl極易溶于水,為了防止倒吸,用倒扣的漏斗來吸收HCl。(2)三氯化鋁和乙酸酐遇水都容易發(fā)生水解,所以要求無水操作。(3)將混合液一次性倒入三頸瓶,可能導(dǎo)致溫度過高,反應(yīng)太劇烈,同時副產(chǎn)物增多。(4)由(Ⅱ)分離提純步驟③可知步驟②的目的是將溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失。(5)明確分液漏斗的使用方法,本題不難得出答案:分液漏斗使用前要先檢漏,使用過程中要注意放氣,分液時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。(6)在同一蒸餾燒瓶中,溫度最高的是反應(yīng)液,蒸氣溫度從下往上逐漸降低,所以A、B裝置收集的餾分含有低沸點(diǎn)雜質(zhì),D收集的含有高沸點(diǎn)雜質(zhì)。29.(2012·浙江理綜,29)(15分)化合物X是一種環(huán)境激素,存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1HNMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)下列敘述正確的是。

a.化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元b.化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng),放出CO2氣體c.X與NaOH溶液反應(yīng),理論上1molX最多消耗6molNaOHd.化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是,A→C的反應(yīng)類型是。

(3)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。

a.屬于酯類b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案:(1)cd(2)取代反應(yīng)(3)(4)+2H2O(5)解析:根據(jù)題給信息,A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明A一定含有酚羥基,根據(jù)框圖“A(C15H16O2)C(C15H12O2Br4)”可知,A的分子中有4個氫原子被溴原子取代,可知A的分子中含有兩個酚羥基;再根據(jù)A的苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種,可推知兩個取代基位于對位,由“分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基”,可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為。由框圖“B(C4H8O3)D(C4H6O2)”,可知B→D發(fā)生的是消去反應(yīng),結(jié)合X→B的轉(zhuǎn)化說明B分子中含有—OH和—COOH,由框圖“BG(C8H12O4)”說明兩分子B脫去兩分子H2O形成環(huán)狀酯,結(jié)合G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同,可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為,F的結(jié)構(gòu)簡式為;X的結(jié)構(gòu)簡式為。(1)根據(jù)題意可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為,A中不含聯(lián)苯()結(jié)構(gòu),a不正確;酚羥基不能與NaHCO3反應(yīng),b不正確;X分子結(jié)構(gòu)中2個Br原子消耗2個NaOH,2個酯基水解生成2個—COOH和2個酚羥基,所以2個酯基共消耗4個NaOH,故c正確;D的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,故D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng),d正確。(2)分析A、C的分子式可知,A→C發(fā)生的是取代反應(yīng)。(3)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)一定是甲酸某酯,按“碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→類別異構(gòu)”的順序可以寫出其同分異構(gòu)體:30.(2012·浙江理綜,30)(14分)某植物在停止供水和恢復(fù)供水條件下,氣孔開度(即氣孔開放程度)與光合速率的變化如圖所示。請回答:(1)停止供水后,光合速率下降。這是由于水是的原料,又是光合產(chǎn)物在植物體內(nèi)的主要介質(zhì)。

(2)在溫度、光照相同的條件下,圖中A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,光飽和點(diǎn)低的是點(diǎn),其主要原因是

。

(3)停止供水一段時間后,葉片發(fā)黃,原因是

。

此時類囊體結(jié)構(gòu)破壞,提供給碳反應(yīng)的

減少。

(4)生產(chǎn)實踐中,可適時噴施植物激素中的,起到調(diào)節(jié)氣孔開度的作用。

答案:(1)光合作用運(yùn)輸(2)B氣孔開度降低,CO2吸收減少(答出一項即可)(3)葉綠素合成速度變慢或停止(或葉綠素分解),類胡蘿卜素的顏色顯露出來(答出一項即可)NADPH和ATP(4)脫落酸解析:(1)水是光合作用光反應(yīng)階段的原料,也是生物體內(nèi)物質(zhì)運(yùn)輸?shù)闹饕橘|(zhì),所以停止供水后,光合速率下降。(2)在溫度、光照相同的條件下,因為B點(diǎn)時氣孔開度小,CO2供應(yīng)少,碳反應(yīng)中