專題08 元素周期表與元素周期律（原卷版）-25學年高一化學上學期期末真題分類匯編（新高考用）

專題08元素周期表與元素周期律內(nèi)容概覽考點01元素周期表及其應用考點02元素周期律及其應用考點03有關元素周期表和周期律的綜合考查考點01元素周期表及其應用1．（23-24高一上·河南省開封市聯(lián)考·期末）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素2．（23-24高一上·新疆烏魯木齊市六校聯(lián)考·期末）錸可用于制造航空發(fā)動機的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關該元素說法錯誤的是A．屬于金屬元素 B．元素符號為ReC．質(zhì)子數(shù)為75 D．相對原子質(zhì)量為186.2g3．（23-24高一上·天津市重點校·期末）根據(jù)元素周期律和周期表，下列推斷不合理的是A．第83號元素的最高化合價是+5價B．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料C．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是第Ⅱ族元素D．元素周期表中第3列的元素種類數(shù)最多4．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）元素周期表的建立是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：請回答下列問題：（1）畫出A的原子結構示意圖，寫出化合物的電子式。（2）到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿，如果發(fā)現(xiàn)第119號元素，則它的性質(zhì)與表中(填字母，從A～G中選擇)元素的性質(zhì)最相似。（3）寫出D的單質(zhì)與B的氫氧化物的水溶液反應的化學方程式，若反應中產(chǎn)生6.72L氣體(標準狀況)，則消耗D的質(zhì)量為g。（4）F、G元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(寫化學式)，它們含有的化學鍵為(填“非極性鍵”或“極性鍵”)。（5）比較B、C的金屬性大小：(填元素符號)，請設計實驗進行證明。實驗方案預期現(xiàn)象考點02元素周期律及其應用5．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）下列元素中，原子半徑最大的是A． B． C． D．6．（23-24高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．還原性：HCl＞HBrC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S7．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）下列說法正確的是A．堿性： B．半徑：C．酸性： D．最低負化合價：8．（23-24高一上·吉林省部分名?！て谀┫铝惺聦嵅荒苡迷刂芷诼山忉尩氖茿．非金屬性：N＜O＜F B．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOHC．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO9．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列關于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法錯誤的是A．Fe投入溶液中，能置換出Cu，說明Fe的金屬性比Cu的強B．的酸性強于HF的酸性，說明Cl的非金屬性強于FC．Na與冷水反應劇烈，而Mg與冷水反應緩慢，說明Na的金屬性強于MgD．Si與化合所需溫度遠高于S與化合所需溫度，說明S的非金屬性強于Si10．（23-24高一上·福建省福州市·期末）元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法錯誤的是A．若和白的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>YB．硫、硒為同主族元素，因此硒的主要化合價有-2、＋4、＋6C．和分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：D．常溫下，形狀和大小相同的、與濃度相同的鹽酸反應，更劇烈11．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）下圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半徑：W>ZC．最高價氧化物的水化物的酸性：R>W D．單質(zhì)的沸點：Y>R考點03有關元素周期表和周期律的綜合考查12．（23-24高一上·福建省福州市·期末）元素周期表是學習化學的重要工具。下表為某些短周期元素在周期表中的位置，請使用化學用語作答。（1）非金屬性最強的元素是(填元素符號)，c和g形成的單質(zhì)中，硬度最大的是(填名稱)。（2）d在元素周期表中的位置是，d單質(zhì)的結構式為，原子半徑cd(填“>”、“<”或“=”)。（3）e、i元素的氣態(tài)氫化物中，(填化學式)的穩(wěn)定性更強。（4）j單質(zhì)的電子式為，實驗室制備j單質(zhì)的化學方程式為。（5）h元素的最高化合價是，b元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為。13．（23-24高一上·河南省開封市聯(lián)考·期末）某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：（1）將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入到冷水中，反應最劇烈的是；分別向新制取的沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果沉淀都溶解，說明是氫氧化物，其中與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。（2）利用如圖裝置驗證碳、硅、硫三種元素的非金屬性強弱。①圖中儀器a的名稱是，圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是，該實驗能證明非金屬性強弱，依據(jù)的原理是。14．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表列出了七種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置，回答下列問題：ABCDEFG（1）C元素在周期表中的位置是。（2）元素E比元素F金屬性強，下列表述中能證明這一事實的是(填字母序號)。a．E的最高價氧化物對應的水化物的堿性比F的強b．E的化合價比F的低c．常溫下E的單質(zhì)與水反應的程度很劇烈，而F的單質(zhì)在加熱條件下才能與水緩慢反應（3）比較沸點：H2CH2G(填“>”或“<”)，原因是。（4）元素C與元素E以原子個數(shù)比1∶1形成一種淡黃色固體Y，Y中存在的化學鍵有。（5）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。(用離子符號表示)。（6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A兩種原子的最外層均達到穩(wěn)定結構，寫出肼的電子式：。15．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問題。（1）寫出元素②的一種同素異形體的名稱：。（2）④、⑤、⑥三種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)。（3）⑦和⑧的最高價含氧酸的酸性較強的是(填最高價含氧酸的化學式)。（4）寫出②和⑧形成的最簡單的化合物的結構式：，化學鍵的類型是。（5）用電子式表示④、⑧形成化合物的過程：。（6）①、③兩種元素按原子個數(shù)比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式：。16．（23-24高一上·河南省開封市聯(lián)考·期末）下圖是短周期元素在元素周期表中的位置。（1）在周期表中的位置是第周期第族。（2）b、c、e三種元素原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)。（3）非金屬性：ef(填“”或“”)，從原子結構角度解釋其原因是。（4）b、f兩種元素形成的化合物有重要的用途，高溫灼燒該化合物時，火焰呈色；用電子式表示a、f形成化合物的過程。1．（23-24高一上·湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體·期末）對于短周期主族元素，若原子半徑，則下列說法正確的是A．若在第一周期，則構成的化合物不可能含有離子鍵B．若均在ⅦA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C．若均屬于第三周期非金屬元素，則元素最高價D．若的簡單離子核外電子排布相同，則對應的簡單離子半徑可能，也可能2．（23-24高一上·吉林省長春市東北師范大學附屬中學·期末）元素周期表(律)可以指導人們進行推測和判斷。下列推測不合理的是A．若X+和Y2?的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl＞SC．Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，則SrSO4可能難溶于水3．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素X為Si，下列說法錯誤的是WXYZA．X的最高價氧化物與水反應生成強酸B．W、Y兩種元素的最簡單氫化物之間能反應C．可用單質(zhì)Y、氫氣、水為原料制取鹽酸D．Z原子的核外最外層電子數(shù)為64．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）一種醫(yī)藥分子結構如下圖所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的L層電子數(shù)是K層的3倍，W、E的半徑同周期最小(不考慮稀有氣體原子)。下列說法正確的是A．原子半徑：Y＜Z B．含有非極性鍵C．非金屬性：W>Z D．該分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構5．（23-24高一上·吉林省長春市東北師范大學附屬中學·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是A．元素非金屬性強弱的順序為B．離子半徑關系C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結構6．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①~④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦA03①②③4④（1）③的元素符號是。（2）下列能說明①比②失電子能力強的事實是(填字母)。a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應置換出氫氣c．最高價氧化物對應的水化物的堿性：①強于②（3）依據(jù)元素周期律推測：Ⅰ.屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。Ⅱ.的最高價氧化物對應的水化物的化學式是。Ⅲ.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：(填“強于”或“弱于”)。（4）某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法正確的是(填字母)。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族

b．屬于非金屬元素c．單質(zhì)能與水反應

d．其碳酸鹽難溶于水7．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）元素周期律和元素周期表，反映了元素性質(zhì)與原子結構的關系，在自然科學、生產(chǎn)實踐等各方面都有重要意義。下圖為部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖。（1）b在元素周期表中的位置為。（2）f在半導體領域中有著重要應用，其原子結構示意圖為。（3）h、g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為(填化學式)。（4）c、d、e簡單離子的半徑從大到小為(用化學式表示)。（5）c與d形成的淡黃色化合物的電子式為。（6）X射線衍射法可以測定某些分子的結構，下列分子的結構模型正確是_______(填字母)。選項ABCD分子結構模型直線形直線形直線形平面正方形（7）a、h的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為(填化學式)。（8）寫出一條僅含a、b、c元素的氧化還原反應方程式。8．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）元素周期律和周期表是我們研究、預測物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5種元素的相關信息。元素元素性質(zhì)或原子結構ABB能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)C地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機外殼DD的單質(zhì)是一種黃綠色氣體E用E的碳酸鹽做焰色試驗時火焰為紫色(透過藍色鈷玻璃片)回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置是第周期第族。（2）(元素B的氫化物)的分子結構模型為正四面體，(元素B的氣態(tài)氫化物)的穩(wěn)定性HD(元素D的氣態(tài)氫化物)的穩(wěn)定性(填寫“大于”“小于”或“等于”)。（3）少量E的單質(zhì)加入水中劇烈反應，反應的化學方程式是；元素A、E的最高價氧化物對應的水化物中，堿性更強的物質(zhì)是(填寫化學式)。（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)(用Y表示)與核電荷數(shù)(用Z表示)的關系。請將正確曲線的圖象標號填入相應的空格中：第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)的關系為，第三周期主族元素的最高正化合價與核電荷數(shù)的關系為。9．（23-24高一上·湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體·期末）元素周期表是學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中元素非金屬性最強的是(填元素符號)，元素⑧在周期表中的位置是。（2）由上述元素形成的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是(填物質(zhì)名稱)。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)。（4）①與⑤可形成微粒，寫出該微粒的電子式：。（5）欲比較⑤與⑥的非金屬性強弱，下列說法可作為判斷依據(jù)的是(填標號)。a．比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)的沸點高低b．比較⑤、⑥