專題05 物質(zhì)的量（解析版）-25學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（新高考用）

專題05物質(zhì)的量內(nèi)容概覽考點(diǎn)01物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量考點(diǎn)02氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律考點(diǎn)03物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)04一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)05有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷考點(diǎn)01物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量1．（23-24高一上·福建莆田·期末）下列敘述錯誤的個數(shù)是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

②任何物質(zhì)都含有約個分子③就是阿伏加德羅常數(shù)

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的體積均為⑤的摩爾質(zhì)量等于分子的質(zhì)量

⑥中含有氫分子和氧原子A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】D【解析】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是七個基本物理量的單位之一，故錯誤；②物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，還可能是由原子或離子構(gòu)成的，故錯誤；③阿伏加德羅常數(shù)的單位為，阿伏加德羅常數(shù)用表示，故錯誤；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積約為，故錯誤；⑤摩爾質(zhì)量的單位為，質(zhì)量的單位是，的摩爾質(zhì)量和分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故錯誤；⑥中含有氫原子和氧原子，沒有氫分子，故錯誤。故選D；2．（23-24高一上·江蘇宿遷·期末）下列敘述錯誤的是A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．0.016kg含有約6.02×1023個氧原子C．單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子D．對兩種相同物質(zhì)的量的氣體，處于相同溫度下，壓強(qiáng)越大體積越小【答案】C【解析】A．物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，故A正確；B．0.016kg的物質(zhì)的量是1mol，含有約6.02×1023個氧原子，故B正確；C．并不是1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子。如1molH2應(yīng)該含有2×6.02×1023個氫原子并不是1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子。如1molH2應(yīng)該含有2×6.02×1023個氫原子，故C錯誤；D．對兩種相同物質(zhì)的量的氣體，當(dāng)溫度相同時，壓強(qiáng)越大，氣體摩爾體積的數(shù)值越小，則氣體的體積越小，故D正確。答案選C?？键c(diǎn)02氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律3．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列選項(xiàng)中與17gNH3所含原子數(shù)相等的是A．64gO2 B．2molCO2 C．22.4LCO D．2gH2【答案】A【分析】17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為4NA。【解析】A．64gO2的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為4NA，A符合題意；B．2molCO2中，所含原子數(shù)為6NA，B不符合題意；C．22.4LCO的密度未知，無法求出其物質(zhì)的量，也就無法求出其所含原子數(shù)，C不符合題意；D．2gH2的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為2NA，D不符合題意；故選A。4．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列有關(guān)物質(zhì)相關(guān)量的說法正確的是A．同溫同壓下，和的密度相同B．氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和的電子數(shù)相同D．質(zhì)量相同的和(重水)所含的質(zhì)子數(shù)相同【答案】C【解析】A．由可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故A項(xiàng)錯誤；B．非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)不一定為18NA，故B項(xiàng)錯誤；C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子數(shù)目相同，因此二者所含電子數(shù)相同，故C項(xiàng)正確；D．1molH2O和1molD2O均含有10個質(zhì)子，M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量不同，則質(zhì)子數(shù)不同，故D項(xiàng)錯誤；故本題選C。5．（23-24高一上·湖北·期末）下列有關(guān)氣體的說法正確的是A．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積不可能是22.4L/molB．1molHCl氣體溶于1LH2O中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．在同溫同容條件下，等質(zhì)量的O2和SO2的壓強(qiáng)比為2：1D．在同溫同壓條件下，CO和CO2的密度比為11：7【答案】C【解析】A．影響氣體物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積也可能是22.4L/mol，A項(xiàng)錯誤；B．1molHCl氣體溶于1LH2O中，所得溶液的體積不是1L，溶液物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，B項(xiàng)錯誤；C．據(jù)PV=nRT可知，在同溫同容條件下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的O2和SO2的壓強(qiáng)比為2：1，C項(xiàng)正確；D．據(jù)PV=nRT有，，進(jìn)一步變化有：，因此在同溫、同壓條件下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，CO和CO2的密度比為7：11，故D錯誤；故答案選C?？键c(diǎn)03物質(zhì)的量濃度6．（23-24高一上·福建省福州市·期末）下列溶液中濃度最大的是A．50mL的溶液 B．50mL的溶液C．100mL的溶液 D．100mL的溶液【答案】B【解析】濃度大小與溶液體積無關(guān)，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液濃度最大，答案選B。7．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列溶液中的物質(zhì)的量濃度與其他三項(xiàng)不同的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的【答案】C【解析】A．10mL0.30mol?L?1的NaCl溶液，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.30mol?L?1；B．20mL0.15mol?L?1的CaCl2溶液，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.15mol?L?1×2=0.30mol?L?1；C．30mL0.10mol?L?1的MgCl2溶液，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.10mol?L?1×2=0.20mol?L?1；D．40mL0.10mol?L?1的AlCl3，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.10mol?L?1×3=0.30mol?L?1；則30mL0.10mol?L?1的MgCl2溶液中的氯離子的物質(zhì)的量濃度與其他三項(xiàng)不同，故本題選C?？键c(diǎn)04一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制8．（23-24高一上·福建省福州市·期末）現(xiàn)需配制250mL溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．稀釋濃硫酸，應(yīng)該把濃硫酸沿?zé)诼谷胨?，并用玻璃棒攪拌，故A錯誤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)該用玻璃棒引流，故B錯誤；C．定容操作時，眼睛要平視刻度線，故C錯誤；D．搖勻操作，左手食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，將容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)搖勻，故D正確；選D。9．（23-24高一上·安徽省皖北六?！て谀?shí)驗(yàn)室中做化學(xué)實(shí)驗(yàn)或進(jìn)行科學(xué)研究時，需要配制各種不同濃度的溶液。下列關(guān)于配制480mL1mol/LNaOH溶液的說法錯誤的是A．應(yīng)選用500mL的容量瓶B．容量瓶使用之前需要檢查是否漏水C．稱量好的NaOH固體直接轉(zhuǎn)入容量瓶，再加水稀釋D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小【答案】C【解析】A．配制480mL溶液時，應(yīng)選用500mL容量瓶，故A項(xiàng)正確；B．容量瓶使用之前需要檢查是否漏水，故B項(xiàng)正確；C．稱量好的NaOH應(yīng)在燒杯中溶解并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)入容量瓶中，故C項(xiàng)錯誤；D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致轉(zhuǎn)入容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液實(shí)際濃度偏小，故D項(xiàng)正確；故本題選C。10．（23-24高一上·福建龍巖·期末）實(shí)驗(yàn)室需配制80mLNaCl溶液，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取NaCl晶體2.34gB．必須用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、漏斗、100mL容量瓶C．采用加熱的方法來加快NaCl晶體的溶解，趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時仰視會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小【答案】D【解析】A．配制80mLNaCl溶液，需要選用100mL容量瓶，所需稱量的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為m=cVM=0.4mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.34g，用托盤天平稱取NaCl晶體2.3g，故A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用托盤天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解，玻璃棒不斷攪拌，冷卻到室溫后，用玻璃棒把溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，并洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶內(nèi)，加水至刻度線1-2cm時，用膠頭滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故B錯誤；C．熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，待溶液冷卻到室溫后，根據(jù)“熱脹冷縮”規(guī)律，溶液的體積偏小，造成所配溶液的濃度偏大，故C錯誤；D．定容時仰視容量瓶刻度線，造成溶液的體積偏大，會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故D正確；故選D。11．（23-24高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）配制溶液，下列說法不正確的是A．將稱量好的固體放入中，加入適量蒸餾水，使之全部溶解B．將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切C．若俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液的濃度大于D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須繼續(xù)加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽【答案】A【解析】A．稱量好的固體放入燒杯中加入適量蒸餾水，使之全部溶解，A符合題意；B．注入蒸餾水到容量瓶中至液面離刻度線時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，B不符合題意；C．若俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的實(shí)際體積小于100mL，由可知所配溶液的濃度大于，C不符合題意；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因?yàn)槿芤簹埩粼谙鹌とc瓶口的縫隙中，無須繼續(xù)加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽，D不符合題意；故選A。12．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）實(shí)驗(yàn)室配制的溶液，回答下列問題。（1）用托盤天平稱取膽礬晶體的質(zhì)量為g。（2）所需儀器除藥匙、燒杯、托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要(填儀器名稱)。（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下，請補(bǔ)全操作(填操作的圖示序號)（計(jì)算→稱量→溶解→_______→_______→_______→搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽）。（4）在配制過程中，如果其他操作都正確，而沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）定容時，若不慎加水超過了刻度線，處理方式是?！敬鸢浮浚?）12.5（2）容量瓶（3）B、C、A（4）偏?。?）重新配制【解析】（1）配制460mL硫酸銅溶液，需要500mL的容量瓶，則用托盤天平稱取膽礬晶體的質(zhì)量為：500×10-3L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；（2）所需儀器除藥匙、燒杯、托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（3）實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，故答案為：B、C、A；（4）在配制過程中，如果其他操作都正確，而沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故答案為：偏小；（5）定容時，若不慎加水超過了刻度線，需要重新配制，故答案為：重新配制。13．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）學(xué)習(xí)小組探究硫酸在雙氧水與銅的反應(yīng)中的作用。（1）配制的稀硫酸(a)配制的稀硫酸，需要硫酸的體積為mL。(b)配制溶液時，需要的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、(從下圖中選擇，寫出名稱)。(c)下列關(guān)于100mL容量瓶的操作，正確的是。(d)用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，某同學(xué)仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中的實(shí)際濃度比所要求的(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（2）開展實(shí)驗(yàn)探究該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：(a)寫出②中Cu溶解的離子方程式。(b)比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說明的作用是?！敬鸢浮浚?）27.8燒杯、量筒CD偏?。?）增強(qiáng)的氧化性【解析】（1）(a)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，即100×10-3L×5.0mol/L=18mol/L×V，V=0.0278L=27.8mL，故答案為：27.8；(b)配制溶液時，需要的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；(c)A．搖勻要在定容后，且要蓋緊玻璃塞上下顛倒搖勻，故A項(xiàng)錯誤；B．定容時，視線應(yīng)該與容量瓶凹液面最低處相平，故B項(xiàng)錯誤；C．轉(zhuǎn)移時，應(yīng)該用玻璃棒引流，玻璃棒下端接觸容量瓶刻度線下方，故C項(xiàng)正確；D．搖勻時要一只手托住瓶底，另一只手按緊玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，故D項(xiàng)正確；故答案為：CD；(d)仰視容量瓶上的刻度線，導(dǎo)致所加入的水量偏大，最后配成的溶液中H2SO4的實(shí)際濃度比所要求的偏小，故答案為：偏?。唬?）(a)過氧化氫、銅片、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；(b)結(jié)合實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度的說明H+的作用是增強(qiáng)H2O2的氧化性，故答案為：增強(qiáng)H2O2的氧化性?？键c(diǎn)05有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷14．（23-24高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的摩爾質(zhì)量是B．中含有氫原子的數(shù)目為C．常溫常壓下，中含有氯分子的數(shù)目為D．溶液中，含有的數(shù)目為【答案】B【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，A錯誤；B．即1mol水中含有氫原子的數(shù)目為，B正確；C．非標(biāo)況，的氣體體積不能計(jì)算物質(zhì)的量，C錯誤；D．未告知溶液的體積，不能計(jì)算溶液中離子數(shù)目，D錯誤；故選B。15．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）下列說法不正確的是A．的的質(zhì)量為B．物質(zhì)的量是國際單位中七個基本物理量之一C．中含有個原子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的氣體摩爾體積為【答案】A【解析】A．的的質(zhì)量為，A錯誤；B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，B正確；C．中含有1molO原子和0.5molS原子，則中含有個原子，C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都為，D正確；故選A。16．（23-24高一上·福建省福州市·期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1.8g的質(zhì)子數(shù)為B．14g的分子數(shù)為C．溶液中，的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的電子數(shù)為【答案】C【解析】A．為0.1mol，每個水分子中含有10個質(zhì)子，則總含質(zhì)子數(shù)為，故A正確；B．14g為，因此0.5molCO含有的分子數(shù)為，故B正確；C．未說明溶液體積，無法計(jì)算硫酸根數(shù)目，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L為1mol，每個甲烷分子中含有10個電子，則總含電子數(shù)為，故D正確；故答案選C。17．（23-24高一上·安徽省皖北六?！て谀┯帽硎景⒎拥铝_常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．由與組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為B．1mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有分子數(shù)為D．的溶液中含數(shù)為【答案】A【解析】A．和的混合物可看作氧原子的集合體，，即原子數(shù)目為，A項(xiàng)正確；B．若與水或堿反應(yīng)，1mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，B項(xiàng)錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不能用進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯誤；D．缺少體積，無法計(jì)算出數(shù)，D項(xiàng)錯誤；故答案為：A。18．（23-24高一上·安徽省部分學(xué)?！て谀┰O(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，18gH2O中含有的電子數(shù)為9NAB．100mL1mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-數(shù)為0.1NAC．7.1gCl2與足量鐵在加熱條件下完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】A．常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是，而1個H2O分子含有10個電子，故1molH2O中所含電子總數(shù)為10NA，A項(xiàng)錯誤；B．KClO3溶液中含有K+和ClO，不含Cl-，B項(xiàng)錯誤；C．7.1gCl2的物質(zhì)的量為，0.1molCl2與足量鐵完全反應(yīng)生成氯化鐵，生成0.2molCl-，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C項(xiàng)錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO和O2的所含的原子數(shù)為：×2×NAmol-1=0.5NA，D項(xiàng)正確；答案選D。1．（23-24高一上·安徽省合肥市六校聯(lián)盟·期末）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．13gZn與足量稀完全反應(yīng)，生成的所含原子數(shù)目為B．0.5mol/L溶液中含有和總物質(zhì)的量為1molC．氣體溶于水，所得溶液中含有的氯化氫分子為D．的鐵與足量反應(yīng)失去電子數(shù)為【答案】A【解析】A．13gZn與足量稀發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成的所含原子數(shù)目為，故A正確；B．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.5mol/L溶液中含有和總物質(zhì)的量，故B錯誤；C．氣體溶于水，氯化氫完全電離為氫離子和氯離子，所得溶液中不含氯化氫分子，故C錯誤；D．的鐵與足量反應(yīng)生成1molFeCl3，鐵元素化合價由0升高為+3，失去電子數(shù)為，故D錯誤；選A。2．（23-24高一上·福建龍巖·期末）監(jiān)測含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol固體中所含離子總數(shù)為B．25℃時，的HCl溶液中含有的數(shù)目為C．17g中含有的原子數(shù)目為D．2.24L中含有的分子數(shù)目為【答案】C【解析】A．BaCl2是離子化合物，0.1molBaCl2含0.1molBa2+和0.2molCl-，所含離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B．缺少溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的數(shù)目，故B錯誤；C．17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol，每個H2O2分子中含4個原子，共含有的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．沒有指明標(biāo)況，2.24L的數(shù)據(jù)無法使用，故D錯誤；故選C。3．（23-24高一上·河南省開封市聯(lián)考·期末）下列說法中，正確的是A．的摩爾質(zhì)量是B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是C．中含有的氧原子數(shù)約為D．溶液中是【答案】D【解析】A．金屬鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計(jì)算1mol水的體積，故B錯誤；C．二氧化碳分子中含有2個氧原子，則44g二氧化碳中含有的氧原子數(shù)約為×2×6.02×1023mol—1=2×6.02×1023，故C錯誤；D．0.5mol/L碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確；故選D。4．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2LNH3含有的分子數(shù)目為0.5NAB．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)目為0.1NAC．1molCl2和鐵在一定條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD．1molH3O+中含有電子數(shù)為10NA【答案】D【解析】A．未說明11.2LNH3所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算11.2LNH3含有的分子數(shù)目，A錯誤；B．未說明0.1mol/LNaCl溶液的體積，無法計(jì)算含有Na+的數(shù)目，B錯誤；C．1molCl2和鐵在一定條件下完全反應(yīng)生成FeCl3，Cl元素由0價下降到-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，C錯誤；D．1個H3O+含10個電子，則1molH3O+中含有電子數(shù)為10NA，D正確；故選D。5．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．中氫原子數(shù)目為B．常溫常壓下，中氮分子數(shù)目為C．溶液中數(shù)目為D．鋁與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】B【解析】A．0.5molCH4中氫原子數(shù)目為：0.5mol×4×NAmol-1=2NA，故A正確；B．常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol,常溫常壓下，2.24LN2中氮分子數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．2L0.1mol?L-1Na2SO4溶液中Na+數(shù)目為：2L×0.2mol/L×NAmol-1=0.4NA，故C正確；D．2.7g鋁物質(zhì)的量為：,與足量鹽酸完全反應(yīng)生成0.1mol鋁離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，故D正確；故選：B。6．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中一定含有B．中含有的數(shù)目為C．中含有共價鍵的數(shù)目為D．溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為【答案】B【解析】A．沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1個K2SO4中含有2個K+，故中含有的數(shù)目為，故B正確；C．的物質(zhì)的量為1mol，故中含有共價鍵的數(shù)目為2，故C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積的比值，而題目中1L為水的體積，不能確定溶液的體積，故無法計(jì)算其物質(zhì)的量溶度，故D錯誤；故選B。7．（23-24高一上·湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體·期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶于適量水中，所得溶液中和微?？倲?shù)為B．的鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為C．常溫常壓下，氘氣含有的中子數(shù)為D．已知，如果有參加反應(yīng)，則由水還原的分子數(shù)目為【答案】C【解析】A．氯氣的物質(zhì)的量為，含氯原子數(shù)共為，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含氯微粒為：和，故少于，A錯誤；B．是強(qiáng)酸，在水中完全電離，溶液中無氯化氫分子，B錯誤；C．1個氘原子含有1個中子，氘氣的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)有水參加反應(yīng)時，消耗，由于中元素發(fā)生了歧化反應(yīng)，故由水還原的分子數(shù)小于，D錯誤；本題選C。8．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）下列有關(guān)氣體的說法正確的是A．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積不可能是22.4L/molB．1molHCl氣體溶于1LH2O中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．在同溫同容條件下，等質(zhì)量的O2和SO2的壓強(qiáng)比為2：1D．在同溫同壓條件下，CO和CO2的密度比為11：7【答案】C【解析】A．影響氣體物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積也可能是22.4L/mol，A項(xiàng)錯誤；B．1molHCl氣體溶于1LH2O中，所得溶液的體積不是1L，溶液物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，B項(xiàng)錯誤；C．據(jù)PV=nRT可知，在同溫同容條件下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的O2和SO2的壓強(qiáng)比為2：1，C項(xiàng)正確；D．據(jù)PV=nRT有，，進(jìn)一步變化有：，因此在同溫、同壓條件下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，CO和CO2的密度比為7：11，故D錯誤；故答案選C。9．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）配制溶液，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下。Ⅰ.將稱量好的固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。Ⅱ.將燒杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。Ⅲ.將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。Ⅳ.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)分析，其中不正確的是A．步驟Ⅰ中稱量的固體為B．步驟Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流C．步驟Ⅱ中洗滌液不慎酒到容量瓶外，則配成的溶液中的實(shí)際濃度比所要求的小D．步驟Ⅳ搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，應(yīng)該再滴加少量蒸餾水【答案】D【解析】A．配制100mL溶液需選用100mL容量瓶且計(jì)算時按所選容量瓶規(guī)格計(jì)算，100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl的物質(zhì)的量為1.00mol/L×0.1L=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A正確；B．步驟Ⅰ中將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，此步驟玻璃棒作用是攪拌，加速溶解，步驟Ⅱ是移液和洗滌，需要用玻璃棒引流，故B正確；C．步驟Ⅱ中洗滌液不慎酒到容量瓶外，則溶質(zhì)偏少，所配制溶液濃度偏低，故C正確；D．步驟Ⅳ搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，若再滴加少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低，故D錯誤；故選D。10．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）回答下列問題（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體，質(zhì)量為18g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g/mol。（2）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。化學(xué)試劑體積：500mL品名：濃硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%則濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（3）向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。①B曲線中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)成分的化學(xué)式為。②A曲線中，消耗鹽酸體積從30mL到90mL反應(yīng)的離子方程式為。③A曲線中，原溶液通入CO2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（4）復(fù)雜氧化物可改寫成常見氧化物的形式，如Fe3O4可改寫為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e4O5可改寫為2FeO·Fe2O3。①Fe5O7改寫成常見氧化物的形式為。②Pb3O4改寫成常見氧化物的形式為?！敬鸢浮浚?）36（2）18.4（3）Na2CO3和NaOHHCO+H+=CO2↑+H2O13.44（4）FeO·2Fe2O32PbO·PbO2【解析】（1）根據(jù)題中所給信息，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。（2）根據(jù)題中所給信息，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。（3）氫氧化鈉中通入二氧化碳反應(yīng)為NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，可能的成分可能為氫氧化鈉和碳酸鈉，或碳酸鈉，或碳酸鈉和碳酸氫鈉，或碳酸氫鈉。然后向溶液中加入鹽酸，可能存在的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。分析若只含有碳酸鈉，則前后兩個階段消耗的鹽酸的量相等，若前者消耗鹽酸的量多，則溶液成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，若后者消耗的鹽酸的量多，則溶質(zhì)的成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉。所以A為碳酸鈉和碳酸氫鈉，B為氫氧化鈉和碳酸鈉；①根據(jù)分析可知，B曲線中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)成分的化學(xué)式為Na2CO3和NaOH；②據(jù)分析可知，A曲線中，消耗鹽酸體積從30mL到90mL反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；③A曲線中，原溶液通入CO2的體積與A曲線最終產(chǎn)生的CO2體積相等，消耗鹽酸體積從30mL到90mL反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O，n(CO2)=n(HCl)=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，V(CO2)=0.006mol×22.4×103mL/mol=13.44mL。（4）改寫后的化學(xué)和原化學(xué)式原子數(shù)相等，①鐵元素常見的價態(tài)為+2、+3價，因此Fe5O7改寫成常見氧化物的形式為FeO·2Fe2O3；②Pb3O4中Pb有+2、+4價，Pb3O4改寫成常見氧化物的形式為2PbO·PbO2。11．（23-24高一上·安徽省部分學(xué)?！て谀┪镔|(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)與科研中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室欲用的濃硫酸配制稀硫酸。①下列操作正確的是（填序號）。操作選項(xiàng)②用量筒量取濃硫酸的體積為