中考備考-初中化學(xué)《同步試題資源包》9上下冊(cè)（滬教版）-第5章卷2

第5章卷2一、選擇題(每小題3分,共45分)1。下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常溫下金屬均為固態(tài)B。合金的很多性能與組成它們的純金屬不同Ｃ．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D.鋁在空氣中表面會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能【解答】解：A、金屬具有金屬光澤，常溫下大部分金屬都是固體，但常溫下汞是液體．故選項(xiàng)正確；B、合金是具有金屬特性的物質(zhì)；性能與組成它的金屬的性能有差別；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵生銹的條件是鐵同時(shí)與水和空氣接觸，所以鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鋁具有自我保護(hù)作用，鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進(jìn)一步被氧化,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選A【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí),只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．２。鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼燈的重要材料．如果比較鈦（Ti)和鐵的金屬活動(dòng)順序，以下方法不能達(dá)到的目的是（）Ａ．查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)順序表B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C．利用金屬鐵和TiＳO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【解答】解：A、初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)順序表中，不包含鈦，故選項(xiàng)方法不能達(dá)到目的。B、利用金屬鈦和ＦeＣl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)是否能發(fā)生,能比較鈦和鐵的金屬活動(dòng)順序，故選項(xiàng)方法能達(dá)到目的。C、利用金屬鐵和TiＳＯ４溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)是否能發(fā)生,能比較鈦和鐵的金屬活動(dòng)順序，故選項(xiàng)方法能達(dá)到目的.Ｄ、利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)是否能發(fā)生以及反應(yīng)的劇烈程度，能比較鈦和鐵的金屬活動(dòng)順序，故選項(xiàng)方法能達(dá)到目的．故選：A.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。３．將金屬錳(Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生．將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出,則Ｍn、Mg、Ｃu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是()Ａ。Mn、Ｍg、Ｃu Ｂ．Mg、Mｎ、Cｕ C．Cu、Ｍg、Mｎ D．Ｃu、Ｍｎ、Mｇ【解答】解:將金屬錳(Mｎ）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生可知Mn＞H；將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出可知Ｍg＞Mn;又在金屬活動(dòng)順序表中Cu<H.故Mn、Mg、Ｃu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Mn>Cu.故選：B．【點(diǎn)評(píng)】金屬活動(dòng)性的比較一般通過(guò)與酸反應(yīng)的劇烈程度和與相應(yīng)的鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)進(jìn)行。４．將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（)A．HCｌ溶液 B。ＡgNO３溶液 Ｃ。MｇSＯ4溶液?D．Ba(ＯH)2溶液【解答】解:銅絲的主要成分是銅;A、銅絲的主要成分是銅,銅排在氫的后面，不能與HCl溶液反應(yīng)生成氫氣，不會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅絲的主要成分是銅,銅排在銀的前面,能與AgNＯ3溶液反應(yīng),置換出銀白色銀，有明顯現(xiàn)象,故選項(xiàng)正確;C、銅絲的主要成分是銅，銅排在鎂的后面，不能與MgSＯ4溶液反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤.Ｄ、銅絲的主要成分是銅，銅不能與Ba（ＯH）２溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在.5．如圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動(dòng)性最弱的是（)A．X B.Y?C．Z?D。Ｗ【解答】解:在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈．根據(jù)X、Ｙ、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，四種金屬的表現(xiàn)可知：Ｚ反應(yīng)的最劇烈，X次之，W再次之，Y不反應(yīng)最穩(wěn)定,故四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的是Z＞Ｘ＞W(wǎng)＞Y．故選:B.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用．6．向AｇＮO3溶液中加入一定質(zhì)量的Aｌ和Ｆｅ的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,一定有氣泡產(chǎn)生.②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生.③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe（ＮO3)２，一定不含ＡgNO3，可能含有Ａl(NＯ3）３以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為()A．０個(gè) B.1個(gè)?C．2個(gè) Ｄ．３個(gè)【解答】解：①由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余,而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯(cuò)；②由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量,所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來(lái)，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò);③由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故③對(duì)；④由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑,所以鋁應(yīng)該先反應(yīng)完了，所以一定有硝酸鋁．所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀.，故④錯(cuò)；即題中所給的說(shuō)法正確的只有③，即只有一種說(shuō)法正確.故選B?！军c(diǎn)評(píng)】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后，按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.７．下列事實(shí)不能用金屬的活動(dòng)性順序解釋的是（）A.不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．相同條件下，鋅和鐵的與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度C.鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅D.在化合物中,鐵顯+2、+3價(jià)，銅顯+1、+2價(jià)【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面,銅與稀硫酸不能反應(yīng)．故A不符合題意；B、鋅和鐵都能與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)活動(dòng)性強(qiáng)的鋅比活動(dòng)性弱的鐵反應(yīng)劇烈,故B不符合題意；C、在金屬活動(dòng)性順序表中,鐵的活動(dòng)性大于銅，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，故C不符合題意;D、在化合物中,鐵顯+２、＋３價(jià)，銅顯+1、＋2價(jià),金屬的化合價(jià)與金屬的活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故D符合題意．故選：Ｄ.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較，金屬活動(dòng)強(qiáng)弱的方法有：可以通過(guò)金屬與氧氣、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度以及金屬能否與另一金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷。８．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià)）.則下列說(shuō)法中不正確的是()A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙>丙?B．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙C．相對(duì)原子質(zhì)量:乙＞丙>甲 Ｄ.消耗硫酸的質(zhì)量:甲＞乙〉丙【解答】解:A、根據(jù)反應(yīng)生成Ｈ2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示,當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí),相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙〉甲＞丙，故說(shuō)法正確；Ｃ、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小;根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲〉乙〉丙,因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，故說(shuō)法正確.故選C。【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈,即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比．9.如圖是煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程示意圖,其中屬于化合反應(yīng)的是(）①焦炭充分燃燒②高溫煅燒石灰石③灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)④一氧化碳將鐵礦石還原成鐵．A．①② B．①③ C.②③ Ｄ．②③④【解答】解：化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),其特征是：“多變一”①焦炭充分燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。②石灰石生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)不符合“多變一”的特征，符合一變多的分解反應(yīng)特征。③焦炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng).④一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)。故選：B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要掌握反應(yīng)物和生成物的種類，只有這樣才能對(duì)物質(zhì)的反應(yīng)類型做出正確的判斷.10.小明為了比較X、Ｙ、Z、W四種金屬的活動(dòng)性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表（“√”表示能反應(yīng),“﹣”表示不能反應(yīng)，“空白”表示未做該實(shí)驗(yàn)）．請(qǐng)你判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?ＸYZＷ稀鹽酸√﹣﹣√Z的硝酸鹽溶液√W的硝酸鹽溶液√﹣A。Y＞Z＞X〉W B。X>Y＞W(wǎng)＞Z C．X＞W(wǎng)>Y〉Z?D。W>X＞Y＞Z【解答】解：首先根據(jù)X、Y、Z、W是四種不同的金屬,其中X、W可以和鹽酸反應(yīng),說(shuō)明X和W金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y和Ｚ,所以排除AB項(xiàng)；然后根據(jù)Ｙ能置換出Z的硝酸鹽中的Z,說(shuō)明，Y的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Z，Y〉Ｚ;又X能置換出Ｗ的硝酸鹽，說(shuō)明Ｘ＞W(wǎng);綜合以上分析得到:X>W〉Y＞Z．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題是結(jié)合圖標(biāo)來(lái)考查學(xué)生的判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，通過(guò)此題我們可以總結(jié)出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法如下:①依金屬活動(dòng)順序表判斷;②根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷；③根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進(jìn)行，即氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物．如比較鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱時(shí),可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質(zhì)銅,則金屬性：Fe＞Cｕ.11．金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．下列性質(zhì)屬于金屬共性的是(）A．硬度很大、熔點(diǎn)很高 B．是銀白色的固體Ｃ。易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D。能夠?qū)щ?、能夠?qū)帷窘獯稹拷猓篈、一些金屬的硬度很小,熔點(diǎn)較低，如鈉等，故A錯(cuò)誤;B、一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的,故B錯(cuò)誤；C、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，故Ｃ錯(cuò)誤；D、金屬都有良好的導(dǎo)電性、傳熱性,故D正確。故選:Ｄ．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分了解金屬的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．12．向一定質(zhì)量FeCl2和CuＣl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒,下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）Ａ． B．?C。?D．【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性是鋅＞鐵〉銅,向一定質(zhì)量FｅCl２和ＣuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng),反應(yīng)的方程式是：Ａ、由上述分析可知,鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅,銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；Ｂ、由上述分析可知,鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者,故B正確；C、當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，故C正確；D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點(diǎn)應(yīng)為0。故D錯(cuò)誤.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題的難度不大，了解金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用和反應(yīng)的質(zhì)量比是解答本題的關(guān)鍵．１3.下列有關(guān)對(duì)自行車的做法不合理的是(）A.鋼圈表面鍍防護(hù)金屬?Ｂ。鏈條表面涂機(jī)油C。露天放置,日曬雨淋 D。車架表面噴涂油漆【解答】解：A．鋼圈表面鍍防護(hù)金屬是很好的防銹方法,做法合理．B．鏈條表面涂機(jī)油，可以防治金屬鏈條和水及空氣接觸,做法合理．C.露天放置,日曬雨淋,增加了金屬與水和氧氣接觸的機(jī)會(huì),會(huì)加速金屬生銹，做法不合理.Ｄ。車架表面噴涂油漆,可以有效的防治金屬和水及空氣接觸，做法合理.故選：C．【點(diǎn)評(píng)】隔絕空氣和水在一定程度上課防止鋼鐵生銹，如在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等．14。如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的冶煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（)A．該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通CO一段時(shí)間,再加熱Ｂ.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理，沒(méi)有任何缺陷D。該反應(yīng)與CO還原CuO的反應(yīng)原理、裝置完全相同【解答】解:A、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通CO一段時(shí)間，再加熱，是為了趕出裝置內(nèi)的空氣,避免發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)正確;B、一氧化碳和氧化鐵都是化合物，因此不是置換反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有尾氣處理裝置，有缺陷,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、ＣO還原CuO時(shí),加熱即可，不需要高溫,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;故選A【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，要充分利用氣體本身的性質(zhì)，記憶操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,當(dāng)然不同的氣體做還原劑時(shí)，反應(yīng)的條件和現(xiàn)象會(huì)有不同．本考點(diǎn)在中考中經(jīng)常出現(xiàn),主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中.15．已知金屬M(fèi)與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：M+CuＳO４=MSO４＋Cu.則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)Ａ。M的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)Ｂ。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬Ｍ可能是鋁D.該反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，因?yàn)榻饘伲湍馨雁~置換出來(lái)，所以Ｍ比銅活潑,故Ａ正確；B、置換反應(yīng)指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，由題中所給反應(yīng)可知該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；Ｃ、若金屬R為鋁，而鋁的化合價(jià)為+3,硫酸根的化合價(jià)為﹣2，所以生成物中硫酸鋁應(yīng)為Ａl2（SO４)３，而不是ＡｌSＯ4,故C錯(cuò)誤；Ｄ、M在反應(yīng)前是０價(jià)，反應(yīng)后是+2價(jià),所以反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變,故D正確．故選:C．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)類型、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用、根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式,要求我們對(duì)各個(gè)知識(shí)點(diǎn)能牢固掌握和靈活應(yīng)用．二、填空題(本題包括3小題，共３5分)16.(10分）寫出鐵、銅、氧氣、稀硫酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型．；；;；；．【解答】解：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ｆe+2Ｏ2Fe3O4；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．銅在氧氣中加熱生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CｕO;該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Ｈ2SO4═ＦeSO4+H2↑;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng).故答案為：３Fe+2O２Ｆｅ3O4；化合反應(yīng)。2Cｕ+O22CｕO;化合反應(yīng)．Fｅ+Ｈ2SＯ４═ＦeSＯ4+H2↑;置換反應(yīng)。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力,掌握化學(xué)方程式的書寫方法（寫、配、注、等)、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題。１７．（10分)請(qǐng)根據(jù)常見(jiàn)金屬性質(zhì)回答回題：1）將以上常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序補(bǔ)充完整．2)黃金首飾不易銹蝕的主要原因是．在青海的許多地方，人們?cè)谏惩翆又杏盟疀_洗篩選金子。據(jù)此推斷，由此法采集的黃金在自然界中主要以形式存在(填“單質(zhì)”或“化合物”）．3）從Mｇ、Zn、Cu、Fe中選出一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與稀硫酸反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個(gè)即可）．4）用CuSＯ4配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)不能在以下（填序號(hào))中進(jìn)行．A。塑料桶B．鐵桶C。木桶?！窘獯稹拷猓?１)在金屬活動(dòng)性順序表中，位于金屬鎂和鋅之間的金屬為鋁；位于汞和鉑之間的金屬為銀；故答案為：Al,Ag;（2）黃金是由金屬Ａu組成的單質(zhì),金屬Au的活動(dòng)性極弱，一般情況下不能與其它物質(zhì)反應(yīng),表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,因此黃金首飾不易銹蝕;在自然界中主要是以單質(zhì)形式存在.故答案為：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；單質(zhì)。（3）Ｍg、Zn、Cu、Fe四種金屬中,只有Ｃu在金屬活動(dòng)順序表中位于H之后不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，其它三種金屬都可以與稀硫酸反應(yīng);故答案為:Ｚn＋Ｈ2SＯ４═ZnＳＯ4+H2↑或Mｇ+H2SＯ4═MgSＯ4+H2↑或Fｅ+H２SO４═ＦｅSO4＋Ｈ2↑；（4）金屬鐵活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，而使溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液,波爾多液失去藥性．故答案為：B?！军c(diǎn)評(píng)】金屬活動(dòng)順序表中位于H之前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，并且能把處于其后的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)．１８。(15分）已知鎘（Cｄ）的金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯＋2價(jià)。1）細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生劇烈燃燒，化學(xué)方程式是.2)將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是（填序號(hào)).①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④ＮaOＨ溶液3）鎳鎘電池應(yīng)用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下:步驟1：將廢舊電池破碎成細(xì)顆粒后培燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘(CdO）；步驟2：將含氧化鎘的細(xì)顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至120０℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳．步驟2中氧化鎘變成鎘的化學(xué)方程式是．【解答】解:（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:３Ｆe+2Ｏ2Fe3O4；(2)鎘（Cd）的金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近，所以①鎘不能與ＮaCl反應(yīng);②鎘可以置換HCl中的氫元素；③鎘可以置換AgNＯ3溶液中的銀;④金屬鎘不能與ＮaＯH溶液反應(yīng)；（３)氧化鎘的細(xì)顆粒和炭粉混合后,隔絕空氣加熱至１200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳，方程式為:CｄO＋CCd↑+CO↑．故答案為:（1)3Fe＋2O2Fe3Ｏ4；(2)②③;（3)CｄO+ＣCd↑+CＯ↑．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生金屬的化學(xué)性質(zhì)及根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．三、實(shí)驗(yàn)探究題（共2０分）１9．某課外活動(dòng)小組通過(guò)Ｉnternｅt網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的ＡgNO3.他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液,準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收.于是,他們進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng):1)【設(shè)計(jì)方案】①向定影液中加入比銀活潑的金屬單質(zhì);②除去金屬混合物中的雜質(zhì)，得到較純的銀單質(zhì)2）【小組討論】①選擇加入的金屬甲同學(xué)認(rèn)為:向定影液中加入過(guò)量的銅粉,則得到的金屬混合物含有銀和銅;乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的鐵粉,則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認(rèn)為同學(xué)的方案更合理其原因是,該方案反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②除去銀粉中混有的