江西省贛州市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

江西省贛州市20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的原子的相對(duì)質(zhì)量：H：1，C：12，N：14，O：16，Cl：35.5，Cr：52第Ⅰ卷選擇題（48分）一、本題共16個(gè)小題，每題都只有一個(gè)選項(xiàng)合符題意，每小題3分，共48分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕B.自來水含“氟”時(shí)不能飲用，因?yàn)榉鷮?duì)牙齒、骨骼等有害C.納米鐵粉通過物理吸附可除去污水中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子D.海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，僅利用物理方法即可以獲得NaCl、Br2和Mg2．關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．明礬凈水是利用膠體的吸附性B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2充分混合后所得混合物分子數(shù)為0.2NA②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液體混合物中，氧原子數(shù)目為NA③0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA④1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑤常溫常壓下，30g的C2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中所含F(xiàn)原子數(shù)目為NA⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA②③④⑦B.①④⑤⑥C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑥⑦4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是()A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞XB．簡單離子半徑由大到小的順序：Y>Z>MC．M的氣態(tài)氫化物是弱電解質(zhì)D．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡H2OO2H2OO2O2/放電A．N2NONO2HNO3B．石英砂eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(高溫))粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2))粗SiCl4eq\o(→,\s\up7(1分餾提純),\s\do5(2H2/高溫))高純硅C．提取食鹽后的母液eq\o(→,\s\up7(Cl2))含Br2的溶液eq\o(→,\s\up7(空氣))…eq\o(→,\s\up7(冷凝))粗Br2eq\o(→,\s\up7(NaBrs),\s\do5(蒸餾))Br2D．鋁土礦eq\o(→,\s\up7(1過量NaOHaq),\s\do5(2過濾))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(1CO2),\s\do5(2過濾))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(煅燒))Al2O3eq\o(→,\s\up7(冰晶石),\s\do5(電解))Al6.4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=1200kJ·mol1，已知T2>T1，對(duì)于該反應(yīng)，下列圖像正確的是（）A．B．C．D．7.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng):A（s）+2B（g）C（g）+D（g）+Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度B．混合氣體的壓強(qiáng)C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D．反應(yīng)放出的熱量8．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2:2NO+2CON2+2CO2ΔH＜0下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大C．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率D．使用光催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)9．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋mY(g)3Z(g),平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為60%、30%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A．m＝1B．第二次平衡時(shí)，Y的濃度為1.2mol·L－1C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同D．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等10.一定溫度下，在一密閉容器中充入2molHI氣體，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，為使體系顏色加深，可采取的措施是（）①維持溫度和容器體積不變，再充入少量I2(g)②維持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2molHI③降低溫度④加壓（縮小容器體積）⑤升高溫度A.①③④B.②③C.②③④D.①②⑤11．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．裝置甲：氣體從a口進(jìn)入，收集NH3B．裝置乙：實(shí)驗(yàn)室測定中和熱C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯D．裝置?。候?yàn)證HCl氣體易溶于水12.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或解釋）均正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論（或解釋）A向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B密閉容器中有反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡時(shí)測得c（C）為0.5mol·L1，將容器容積縮小至原來的一半再次達(dá)到平衡時(shí)測得c（C）為0.8mol·L1x=l，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)C往試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，再滴入4～6滴2%的NaOH溶液，振蕩后加入2mL葡萄糖溶液，加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基D向某溶液中滴加新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I－13.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，若t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）A.A、B、C是氣體，D不是氣體B．C、D是氣體，A、B有一種是氣體C．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體D．A、B是氣體，C、D有一種是氣體14.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO+H+，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)C．室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的電離度α增大，可加入少量冰醋酸D．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO)減小15．一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如下圖所示,下列說法不正確的是（）A．X極為電池的負(fù)極

B．電池工作時(shí)，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)C．電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3－的濃度不斷減少16．人尿中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面B．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5molH2吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和中和反應(yīng)第Ⅱ卷非選擇題（52分）17.（11分）CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，該反應(yīng)僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。(1)該反應(yīng)的ΔH____0（填“<”“>”或“=”）。(2)T℃時(shí)，向2L密閉容器中投入2molCH4和1.5molH2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。(3)T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入2molCH4、1molH2O(g)、3molCO、2molH2，則反應(yīng)的v(正)_______v(逆)(選填“<”“>”或“=”)(4)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。②05min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最高的是容器______。18.（9分）工業(yè)上利用CO與H2反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇。已知燃燒6.4g甲醇放出145.16kJ熱量，請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)甲醇燃料電池具有能量密度大，對(duì)環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)，有一種甲醇?jí)A性燃料電池裝置如圖1所示:①甲醇應(yīng)由(選填“a”或“b”)極通入，其電極反應(yīng)式為；②當(dāng)電路中通過1.2mol電子時(shí)，a極室n(OH）減少mol；(3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－129.0kJ·mol－1，在一恒容密閉容器中，按照amolCO和2amolH2投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是________。A.溫度：T1＞T2＞T3B．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)C．正反應(yīng)速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)D．平衡常數(shù)：K(a)＜K(c)、K(b)＝K(d)19．（12分）十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。（1）工業(yè)上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH1副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=－1267.1kJ/molc.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3=－907.3kJ/mol①主反應(yīng)的ΔH1＝____________。②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1所示，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號(hào)）。A．<850℃b．900~1000℃c．>1050℃溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是。（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l)ΔH＜0。相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如上圖2所示。該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的順序是____________，理由是___________。為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。（用分?jǐn)?shù)表示）（9分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積均為VL。(已知：2NO2

N2O4；△H<0。忽略氣球材料對(duì)平衡移動(dòng)的影響)（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v(A)

v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將

(填：變大、變小、不變)。（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率α(A)將

(填增大或減小、不變，下同)；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將

，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將

。（3）室溫下