福建省龍海市第二中學2017-2018學年高一化學下學期第一次（4月）月考試題（含解析）

福建省龍海市第二中學20172018學年高一年下學期第一次(4月)月考化學試題1.化學與人類生活、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關敘述正確的是()A.開發(fā)利用深?？扇急兄诮鉀Q能源危機B.汽車尾氣中含有大量氮氧化合物，這是汽油不完全燃燒造成的C.煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，目的是提高煤的利用率D.PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，是造成酸雨的主要物質(zhì)【答案】A【解析】A.可燃冰是甲烷水合物，開發(fā)利用深?？扇急兄诮鉀Q能源危機，A正確；B.汽車尾氣中含有大量氮氧化合物，是由于在放電或高溫條件下氮氣與氧氣化合生成NO產(chǎn)生的，不是汽油不完全燃燒造成的，B錯誤；C.煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，目的是減少SO2的排放，C錯誤；D.氮氧化合物和硫氧化合物是造成酸雨的主要物質(zhì)，D錯誤，答案選A。2.下列結構示意圖所代表的微粒中，化合價為1價的是()A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】試題分析：A、是原子，顯0價，錯誤；B、顯+2價，錯誤；C、顯+1價，錯誤；D、顯1價，正確；故選D?？键c：考查了化合價的相關知識。3.下列氣體，既不能用排水法收集又不能用濃硫酸干燥的是()A.Cl2B.NOC.SO2D.NH3【答案】D4.農(nóng)業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”,該過程發(fā)生的下列變化中不正確的是()A.N2+2O22NO2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2NO+O22NO2D.HNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽【答案】A【解析】A.放電條件下氮氣與氧氣化合生成NO，不能得到NO2，A錯誤；B.NO與氧氣化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，B正確；C.NO與氧氣化合生成NO2：2NO+O2＝2NO2，C正確；D.HNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽，D正確，答案選A。5.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是()A.H2O2B.CaOC.SO2D.CO【答案】C【解析】A、不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，屬于過氧化物，故A錯誤；B、CaO能和酸反應，屬于堿性氧化物，不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、SO2能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故D錯誤；故選C。點睛：本題主要考查氧化物的概念，解題關鍵：根據(jù)氧化物概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論，注意概念實質(zhì)理解，氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物。6.下列敘述不正確的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.NO、NO2都是有毒氣體C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣【答案】D【解析】A．因NH3易液化，液氨常用作制冷劑，故A正確；B、NO：無色氣體，有毒（和CO使人體中毒原理一樣），會污染空氣.；NO2：紅棕色氣體，有毒，會污染空氣，故B正確；C、銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處，故C正確；D、由于稀HNO3的強氧化性，與活潑金屬反應時不生成氫氣，一般生成氮的氧化物，還可以生成硝酸銨，故D錯誤；故選D。點睛：本題主要考查了氮元素及其化合物的有關性質(zhì)，注意濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，解題關鍵：A．根據(jù)氨很容易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑；D．由于硝酸的氧化性，不能得到H2，主要得到NO；易錯點；7.元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。則元素X位于周期表的（）A.第四周期ⅢA族B.第四周期ⅢB族C.第三周期IVB族D.第三周期ⅣA族【答案】D【解析】元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子，則元素X的原子序數(shù)是2+8+4＝14，即X是Si，位于周期表的第三周期ⅣA族，答案選D。8.下列粒子與NH4+的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是（）A.F﹣B.NeC.H3O+D.NH2﹣【答案】C9.下列反應中,SO2表現(xiàn)了還原性的是()A.SO2+H2OH2SO3B.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC.2SO2+O22SO3D.SO2+CaOCaSO3【答案】C【解析】表現(xiàn)還原性，化合價升高，A、S元素的化合價沒發(fā)生變化，此反應不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、反應中沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、SO2中S的化合價由＋4價→＋6價，化合價升高，SO2作還原劑，故C正確；D、沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，故D錯誤。10.下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價氧化物對應的水化物的酸性C.單質(zhì)與氫氣反應的難易D.F和Cl的還原性【答案】B【解析】試題分析：比較元素非金屬性的強弱，可根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應的難易、生成氫化物的穩(wěn)定性以及對應的最高價氧化物的水化物的酸性等角度判斷，但氟為最活潑的非金屬，沒有負價，沒有最高價含氧酸，選B?？键c：考查元素非金屬性強弱比較11.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.酸性：H2SO4﹤HClOB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2SC.離子半徑：Na+＞FD.堿性：NaOH＞KOH【答案】B【解析】試題分析：A、硫酸是強酸，次氯酸是弱酸，故錯誤；B、氯的非金屬性比硫強，所以氫化物的穩(wěn)定性強，故正確；C、鈉離子和氟離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故錯誤；D、鉀的金屬性比鈉強，所以氫氧化鉀的堿性強與氫氧化鈉，故錯誤。考點：元素周期律12.下列離子方程式正確的是()A.足量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2OB.SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBrC.SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD.酸雨久置pH變?。?H2SO3＋O2===4H＋＋2SO【答案】D【解析】試題分析：A、過量的SO2通入氨水中生成亞硫酸氫銨，離子方程式為：SO2＋NH3·H2O="=="NH4+＋HSO3―，錯誤；B、氫溴酸為強酸，應拆成離子形式，SO2通入溴水中離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O===4H+＋SO42―＋2Br－，錯誤；C、SO2通入漂白粉溶液中生成硫酸鈣，錯誤；D、酸雨久置pH變?。?H2SO3＋O2===4H+＋2SO42―，正確。考點：考查離子方程式正誤判斷。13.已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能使銅溶解，且有氣體產(chǎn)生，則該鹽是：（）A.Na2CO3B.KNO3C.CuCl2D.BaCl2【答案】B【解析】A、稀硫酸與Na2CO3發(fā)生反應，產(chǎn)生CO2氣體，但銅不溶解，故A錯誤；B、銅與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，銅粉溶解，故B正確；C、Cu與稀硫酸、CuCl2均不反應，不能溶解，故C錯誤；D、稀硫酸與BaCl2生成沉淀，不產(chǎn)生氣體，銅也不溶解，故D錯誤；故選B。14.硼的最高價含氧酸的化學式不可能是（）A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7【答案】B【解析】試題分析：主族元素的最高正化合物價等于其原子最外層電子數(shù)，B原子最外層電子數(shù)是3個，所以其最高化合價是+3價，然后根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0判斷，H2BO3中B的化合價為+4價，所以不可能是H2BO3，故選項B符合題意。故選B。考點：考查根據(jù)化學式判斷化合價15.元素周期表和元素周期律對科學技術有指導作用。下列說法中不正確的是（）A.在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當有效的方法【答案】A【解析】試題分析：A．在元素周期表金屬與非金屬的交界線處尋找半導體材料，A錯誤；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥，B正確；C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當有效的方法，D正確。故答案A?？键c：考查元素周期表的應用。16.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2－1)，則下列有關X的說法中不正確的是()A.最高正價為＋3價B.其最低負價可能為－1價C.氫化物易溶于水D.是活潑的非金屬元素【答案】A【解析】根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21，假設n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；A．由于元素X可能為氮元素或氯元素，最高正價不可能為+3價，A錯誤；B．元素X為氯元素，其最低負價為1價，B正確；C．元素X可能為氮元素或氯元素，其氫化物為氨氣或氯化氫，二者均易溶于水，C正確；D．元素X可能為氮元素或氯元素，二者均為活潑的非金屬元素，D正確；答案選A。點睛：本題考查原子結構中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關系，利用假設法令n分別為1、2、3來討論即可解答，側重于考查學生的分析能力和應用能力。17.A、B、C均為短周期元素，他們在周期表中的位置如下所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是()A.BeNaAlB.BMgSiC.OPClD.CAlP【答案】C【解析】試題分析：令A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+81，C的原子序數(shù)為x+8+1，所以(x+81)+(x+8+1)=4x，解得x=8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，故選C?？键c：考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。18.如表所示是元素周期表的一部分，有關說法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，e元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強【答案】D【解析】由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為Mg、c為C、d為O、e為S、f為Cl；A．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：a＞b＞e，故B錯誤；C．C為碳元素，原子最外層電子數(shù)為4，其余原子最外層電子數(shù)大于4或小于4，容易獲得或失去電子，與其它元素相比C元素單質(zhì)化學性質(zhì)最不活潑，故C錯誤；D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物分別為碳酸、硫酸、高氯酸，故D正確，故答案為D。19.下列反應中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）①濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱②氧化亞鐵與濃硝酸反應③氫氧化鋁與濃硝酸反應④碳與濃硝酸．A.①②B.③④C.①④D.②③【答案】A【解析】試題分析：①濃硝酸為強酸，電離出H+,使石蕊試液變紅，后褪色，是因為濃硝酸的強氧化性，①正確；②FeO中鐵為+2價，被硝酸氧化為+3價，HNO3一部分還原為NO2,FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2O體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強氧化性，②正確；③氫氧化鋁與濃硝酸反應是復分解反應，硝酸只起酸性作用；③錯誤；④碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O，硝酸在反應中全部被還原，只起氧化劑的作用，無酸性，④錯誤；綜上所述，A正確?？键c：主要考察濃硝酸的酸性和強氧化性等知識。20.14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應,將放出的氣體與1.12L(標準狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是()A.9.6gB.6.4gC.4.8gD.3.2g【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)題意：有如下轉化關系：設Cuxmol、Agymol金屬銅、銀失去電子給了硝酸中+5價的氮，還原產(chǎn)物中的NO和NO2又失去電子給了氧氣生成硝酸，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：2x+y=4×1.12/22.4,及質(zhì)量守恒64x+108y=14，分別解出x=0.075摩爾，換算成質(zhì)量4.8g，答案C正確。考點：金屬和硝酸反應規(guī)律及電子守恒質(zhì)量守恒規(guī)律的應用。21.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。試填寫相應的化學式:（1）由2個原子核和2個電子形成的分子是__________。（2）由5個原子核和10個電子形成的分子是__________。（3）由3個最外層是6個電子的同種原子形成的分子是__________。（4）由最外層是1個和5個電子的原子形成18個電子的分子是__________?！敬鸢浮?1).H2(2).CH4(3).O3(4).PH3或N2H4【解析】試題分析：（1）2個原子核和2個電子形成的分子，說明是由H形成的，此分子為H2；(2)5個原子核和10個電子形成的分子，此分子為CH4；(3)3個最外層是6個電子同種原子，此原子為O，此分子為O3；(4)最外層是1個電子，為H，最外層為5個電子，為N，構成18電子的分子為N2H4?？键c：考查分子的組成、原子結構等知識。22.（1）完成下列反應的化學方程式：①SO2通入H2O2溶液中：___________________________。②實驗室制SO2:__________________________。③實驗室制氨氣：__________________________。④足量的鐵粉溶于稀硝酸：________________________。（2）為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填接口名稱)：__________。②有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?___________________?！敬鸢浮?1).SO2+H2O2=H2SO4(2).Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑(3).2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(4).3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O(5).ACDFEB(6).丁中溶液未完全褪色，乙中出現(xiàn)白色沉淀【解析】（1）①SO2通入H2O2溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸：SO2+H2O2=H2SO4。②實驗室利用硫酸與亞硫酸鈉制SO2：Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；③實驗室制氨氣的方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；④足量的鐵粉溶于稀硝酸中生成硝酸亞鐵、NO和水，方程式為3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）①根據(jù)濃H2SO4氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發(fā)生裝置，二氧化硫能品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫的存在；高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，同時根據(jù)高錳酸鉀不完全褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，因此連接上述裝置的正確順序為A、C、D、F、E、B；②乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，丁中酸性KMnO4未褪色，說明二氧化硫被完全吸收，因此表明已檢驗出CO2的實驗現(xiàn)象是丁中溶液未完全褪色，乙中出現(xiàn)白色沉淀。點睛：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、實驗方案設計、物質(zhì)檢驗鑒別等，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力，注意把握二氧化碳與二氧化硫的檢驗方法，尤其要注意檢驗二氧化碳之前必須保證二氧化硫已經(jīng)完全除盡。23.C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素（1）C元素位于元素周期表的位置______；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為________。（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空離子半徑酸性還原性得電子能力N3____Al3+H2SO4____HClO4O2____S235Cl____37Cl（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑反應生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_______；該反應的氧化劑是_________。（4）在（3）中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________，能證明其遞變規(guī)律的事實是（______）（填字母）A．氧化物對應水化物的酸性B．氣態(tài)氫化物的沸點C．單質(zhì)與氫氣反應的難易程度D．氫化物的酸性【答案】(1).第二周期IVA族(2).14C(3).＞(4).＜(5).＜(6).＝(7).CO2(8).S，KNO3(9).O>N>C(10).C【解析】（1）C元素位于元素周期表中的第二周期IVA族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為14C；（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則氮離子半徑大于鋁離子半徑；氯元素的非金屬性強于硫元素，則高氯酸的酸性強于硫酸；硫元素的非金屬性弱于氧元素，則硫離子的還原性強于氧離子的還原性；互為同位素原子的化學性質(zhì)相同，則得電子能力相等；（3）溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，則CO2是非電解質(zhì)；硫元素和氮元素化合價降低，則該反應的氧化劑是S、KNO3。（4）在（3）中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素是C、N、O，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性強弱順序是O＞N＞C；判斷非金屬性強弱可以利用最高價氧化物對于水化物的酸性強