四川省南充市閬中中學校2024-2025學年高二上學期期中檢測化學試題

閬中中學校2024年秋高2023級期中學習質(zhì)量檢測化學試題(滿分：100分考試時間：75分鐘)可能用的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Ag108第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14個小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．化學變化的特征：一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量變化，故A正確；B．反應(yīng)中的能量變化形式有多種，主要表現(xiàn)為熱量變化，也可以表現(xiàn)為其它形式的變化，如原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．物理過程也有能量變化，如某些物質(zhì)溶解放熱，故C錯誤；D．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應(yīng)也是，故D錯誤；故選A。2.“神舟十八號”載人飛船發(fā)射圓滿成功，中國人的航天夢又向前邁進了一步。下列說法不正確的是A.為神舟系列飛船發(fā)射和返回提供保障的特種玻璃纖維是一種無機非金屬材料B.首次在飛船上采用的鋰離子蓄電池是一種一次電池C.火箭燃料的助燃劑是一種非金屬氧化物D.航天員食用的燕麥片中所含的纖維素是一種人體所需的糖類物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．玻璃纖維的主要成分是玻璃，是一種無機非金屬材料，A正確；B．鋰離子蓄電池是一種二次電池，B錯誤；C．N2O4是一種由非金屬元素N和O組成的非金屬氧化物，C正確；D．纖維素是一種多糖，可促進腸胃蠕動等，是人體必需的，D正確；故答案為：B。3.采取下列措施對增大化學反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸B.Na與水反應(yīng)時，增加水的量C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大壓強D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且不生成氫氣，生成二氧化硫，故A錯誤；

B．水為純液體，水的多少不影響反應(yīng)速率，所以Na與水反應(yīng)時增大水的用量不影響反應(yīng)速率，故B錯誤；

C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)在溶液中進行，沒有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選：D。4.對于任何一個達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是A.升高溫度 B.加入反應(yīng)物 C.增大壓強 D.使用催化劑【答案】A【解析】【詳解】因為所有化學反應(yīng)都會伴隨著能量變化，所以升高溫度，化學平衡一定會移動。而加入固體反應(yīng)物、等氣體分子數(shù)反應(yīng)縮小容器體積增大壓強、使用催化劑均不會導致平衡移動；故選A。5.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)ΔH，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.8min時反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)B.30min時可能是降低溫度，40min時可能是升高溫度C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.0~20min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)【答案】C【解析】【分析】020min建立平衡過程中A、B的濃度減少的量相同，2030min是保持平衡狀態(tài)過程；30minn時，反應(yīng)物和生成物的濃度都減少，正逆反應(yīng)速率仍相等，平衡不移動，所改變的條件可能是降低了壓強；4054min，從第一個圖可知，反應(yīng)物濃度逐漸增大生成物濃度逐漸減小，從第二個圖可知改變條件的一瞬間逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率且都大于原平衡時的速率，因為增大壓強平衡不移動，故改變的條件可能是升高溫度?！驹斀狻緼．8min時只是A、B、C的濃度相等，8min后A、B的濃度還在減少，C的濃度還在增加，說明反應(yīng)還沒有達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；B．30minn時，反應(yīng)物和生成物的濃度都減少，正逆反應(yīng)速率仍相等，平衡不移動，所改變的條件可能是降低了壓強，B錯誤；C．4054min，從第一個圖可知，反應(yīng)物濃度逐漸增大生成物濃度逐漸減小，從第二個圖可知改變條件的一瞬間逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率且都大于原平衡時的速率，因為增大壓強平衡不移動，故改變的條件可能是升高溫度，升高溫度，平衡向左移動則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．0~20min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為：，D錯誤；故答案為：C。6.下列圖像及對應(yīng)說法正確的是A.甲裝置可以長時間正常工作B.乙裝置放電時，正極b極表面的PbO2被氧化，其質(zhì)量會減少C.丙裝置電流從石墨棒流出，MnO2做催化劑D.標準狀況下，丁裝置每消耗11.2LO2，轉(zhuǎn)移2mole【答案】D【解析】【詳解】A．甲裝置為帶有鹽橋的銅銀原電池，隨著反應(yīng)的進行，電解質(zhì)中反應(yīng)離子濃度減小，電勢差減弱，不能長時間正常工作，A錯誤；B．乙裝置為鉛酸蓄電池，放電時電極被氧化，作負極：，電極為正電極被還原：，正負極重量均增加，B錯誤；C．丙裝置是鋅錳干電池中，電流從負極鋅殼流出，在干電池中作氧化劑，不是催化劑，C錯誤；D．丁裝置為氫氧燃料電池，氫氣的一極為負極，氧氣的一極為正極，每消耗標況下即，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為，D正確；故選D。7.用如下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法不正確的是A.壓強增大主要是因為產(chǎn)生了B.整個過程中，負極電極反應(yīng)式為：C.時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.時，正極電極反應(yīng)式為：和【答案】C【解析】【分析】Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會導致錐形瓶內(nèi)壓強增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會導致錐形瓶內(nèi)壓強減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導致錐形瓶內(nèi)壓強增大，故A正確；B．錐形瓶中的Fe粉和Cu粉與酸溶液共同構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．若pH=4.0時，若只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強會有下降，但圖中pH=4.0時，錐形瓶內(nèi)的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強幾乎不變，故C錯誤；D．由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時錐形瓶內(nèi)的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生，因此，正極反應(yīng)式有：和，故D正確；故答案選C。8.我國科研工作者研發(fā)了一種新型復合電極材料，可將電催化轉(zhuǎn)化為甲酸，如圖是電解裝置示意圖。下列說法正確的是A.電解時電極N上產(chǎn)生 B.電解時電極M上發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰、陽離子交換膜均有兩種離子通過 D.總反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】催化電極M上二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)和水生成甲酸根離子和氫氧根離子：，甲酸根離子和氫氧根離子通過陰離子膜加入中間室，氫氧根離子和氫離子生成水、甲酸根離子和氫離子生成甲酸，則M是陰極，那么N是陽極，陽極水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣：，氫離子通過陽離子膜進入中間室；【詳解】A．酸性條件下，電解時電極N上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣：，A錯誤；B．催化電極M上二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，B錯誤；C．由分析，陽離子交換膜有1種離子通過，C錯誤；D．由分析，總反應(yīng)為二氧化碳和水生成甲酸和氧氣，D正確；故選D。9.全世界每年因鋼鐵銹蝕會造成巨大的損失，為了保護地下的鋼鐵輸水管所采取的措施如圖所示。下列說法不正確的是A.鋼鐵發(fā)生腐蝕的負極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+B.導線與Cu塊連接也可保護鋼鐵輸水管C.將導線與Zn塊連接可保護鋼鐵設(shè)備，該防護方法為犧牲陽極法D.導線與Zn塊連接時，電子從Zn塊流向鋼鐵輸水管【答案】B【解析】【分析】要防止鋼鐵輸水管被腐蝕，可以采用兩種電化學防腐方法：一為原電池原理：犧牲陽極法，將鋼鐵輸水管設(shè)計為原電池的正極被保護，負極采用活波金屬被消耗用來保護正極鋼鐵輸水管；二為電解原理：外加電流法，將鋼鐵輸水管與外接電源的負極相連接，用惰性電極作陽極，通過電解原理將鋼鐵輸水管保護起來，據(jù)此分析回答?！驹斀狻緼．鋼鐵發(fā)生腐蝕的負極為鐵元素，被氧化失去電子轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為：Fe2e

=Fe2+，A正確；B．導線與Cu塊連接，鋼鐵輸水管的Fe比Cu活波，形成原電池后Fe作負極失去電子被腐蝕，起不到保護鋼鐵輸水管作用，B錯誤；C．將導線與Zn塊連接，Zn比鋼鐵輸水管的Fe活波，形成原電池后Zn作負極失去電子被腐蝕，鋼鐵輸水管作正極被保護，可保護鋼鐵設(shè)備，該防護方法為犧牲陽極法，C正確；D．導線與Zn塊連接時，Zn比鋼鐵輸水管的Fe活波，形成原電池后Zn作負極失去電子被腐蝕，鋼鐵輸水管作正極被保護，原電池中電子由負極流向正極，則電子從Zn塊流向鋼鐵輸水管，D正確；故答案為：B。10.某溫度下，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K1=20，在同一溫度下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K2為A.2500 B.50 C.0.02 D.0.05【答案】D【解析】【詳解】互為可逆反應(yīng)，化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以的平衡常數(shù)。故答案選D。11.某溫度下，碳酸氫鈉固體在真空容器中分解：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，反應(yīng)達平衡時，測得體系內(nèi)總壓強為p?；瘜W平衡常數(shù)可用平衡時氣體的分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列敘述正確的是A.當體系內(nèi)二氧化碳物質(zhì)的量分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.平衡后，繼續(xù)添加碳酸氫鈉，平衡右移，K增大C.向平衡體系中加入等量的CO2(g)、H2O(g)，平衡左移，K不變D.該溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=0.5p2【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)恒為50%，故混合氣體中的體積分數(shù)不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．碳酸氫鈉是固體，且根據(jù)化學平衡常數(shù)，溫度不變常數(shù)不變，B錯誤；C．向平衡體系中加入等量的、，生成物濃度增大平衡左移，但溫度不變K不變，C正確；D．反應(yīng)達平衡時體系的總壓強為p，則，故該溫度下化學平衡常數(shù)為，D錯誤；故選C。12.也是一種溫室氣體，主要來自化肥的使用。將在鐵催化劑表面進行如下兩步反應(yīng)，可以消除兩種氣體的危害，其相對能量與反應(yīng)歷程如圖所示第一步：第二步：下列敘述錯誤的是A.使反應(yīng)的活化能減小 B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.總反應(yīng)速率主要取決于第二步 D.總反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由方程式可知，第一步Fe*是反應(yīng)的反應(yīng)物，第二步Fe*是反應(yīng)的生成物，說明Fe*是一氧化碳與一氧化二氮反應(yīng)的催化劑，能使反應(yīng)的活化能減小，故A正確；B．由圖可知，兩步反應(yīng)都是生成物總能量低于反應(yīng)物總能量為放熱反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能高于第二步反應(yīng)活的化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快，則第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)慢，總反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)速率主要取決于第一步，故C錯誤；D．由方程式可知，第一步Fe*是反應(yīng)的反應(yīng)物，第二步Fe*是反應(yīng)的生成物，說明Fe*是一氧化碳與一氧化二氮反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為，故D正確；故選C。13.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與氣態(tài)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.比更穩(wěn)定B.轉(zhuǎn)化為需要放出的熱量C.斷開中的鍵需要吸收的熱量D.為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，具有的總能量比具有的總能量低，能量越低越穩(wěn)定，比穩(wěn)定，A項正確；B．由圖可知，轉(zhuǎn)化為需要吸收的熱量，B項錯誤；C．由圖可知，轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)時斷開鍵，且需要吸收186.5KJ的能量，C正確；D．由圖可知，具有的總能量比具有的總能量低，為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下才能進行，D項正確;故選B。14.按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是A.燒瓶壁會變冷，說明存在的反應(yīng)B.試紙會變藍，說明有生成，產(chǎn)氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有升華D.實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大【答案】B【解析】【詳解】A．燒瓶壁變冷說明八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是焓變大于0的吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．試紙會變藍，說明八水氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)時有氨氣生成，該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，故B正確；C．滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生是因為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與反應(yīng)生成的氨氣生成了氯化銨，與氯化銨的升華無關(guān)，故C錯誤；D．八水氫氧化鋇與氯化銨生成氯化鋇和一水合氨的反應(yīng)是焓變大于0的吸熱反應(yīng)，燒瓶中溫度降低、氣體壓強會減小會導致氣球變小，后因為一水合氨分解生成氨氣導致氣體壓強增大，氣球會變大，滴入鹽酸后，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與反應(yīng)生成的氨氣生成了氯化銨，導致氣體壓強變小，則實驗過程中，氣球先變小、后增大，加入鹽酸后又變小，故D錯誤；故選B。第II卷(非選擇題共58分)15.人們獲得反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)通常是以實驗進行測定，也可以進行理論推算。（1）某班將開展測定硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的分組實驗，實驗老師提前用濃硫酸配制濃度為0.50mol/L的稀硫酸450mL。溶液配制需選用的主要儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、___________、膠頭滴管。（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗裝置如圖所示。儀器a的名稱為___________，實驗中還需要用到的玻璃儀器是___________。（3）某小組用50mL0.50mol/LNaOH溶液和20mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.7___________227.027.427.236.3326.426.226.329.7②在數(shù)據(jù)處理時，可近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反后所得溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ/mol(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c．配制0.50mol/L硫酸溶液時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)（4）若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，則測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH會___________(均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)?！敬鸢浮浚?）500mL容量瓶（2）①.玻璃攪拌器②.量筒（3）①.3.5②.51.2③.ab（4）偏大【解析】【小問1詳解】配制濃度為0.50mol/L的稀硫酸450mL，實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，需要500mL規(guī)格的容量瓶，則缺少的儀器是500mL容量瓶；【小問2詳解】儀器a的名稱為玻璃攪拌器；實驗中需要量取酸、堿溶液的體積，還需要用到的玻璃儀器是量筒；【小問3詳解】①實驗1、2、3的溫差分別為(29.726.1)℃=3.6℃、(36.327.2)℃=9.1℃、(29.726.3)℃=3.4℃，第2組實驗溫度差明顯超出正常范圍，舍去不用，根據(jù)實驗1、3組數(shù)據(jù)計算溫度差平均值為3.50C；②生成0.02mol水時放熱Q=cmΔt=4.18J/(g·℃)×70g×3.5℃=1024.1J=1.0241kJ，則中和熱H=；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失較多，中和熱數(shù)值偏小，故選a；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量損失較多，中和熱數(shù)值偏小，故選b；c．配制0.50mol/L硫酸溶液時俯視刻度線讀數(shù)，硫酸濃度偏大，反應(yīng)生成的水多，放出的熱量多，中和熱數(shù)值偏大，故不選c；故選ab；【小問4詳解】氨水電離吸熱，放熱值會偏小，由于H為負值，故偏大。16.工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的重大突破，已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎。（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別以A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是___________(填“A”或“B”或“C”)（2）___________溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應(yīng)速率，___________溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，合成氨工業(yè)中常采用400500℃。（3）某合成氨速率方程為：v=k·ca(N2)·cb(H2)·cc(NH3)，其中k為速率常數(shù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，c=___________；實驗c(N2)/mol·L1c(H2)/mol·L1c(NH3)/mol·L1v/mol·L1·S11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為___________。a．有利于平衡正向移動

b．防止催化劑中毒

c．提高正反應(yīng)速率（4）在恒溫恒容條件下，氫氣和氮氣按體積比3：1投料進行合成氨反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填序號)。A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．3v正(H2)=v逆(N2)D．c(N2)：c(H2)=1：3E．NH3的體積分數(shù)保持不變（5）其他條件不變，若升高溫度重新達新平衡后，平衡常數(shù)K將___________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)（6）下圖反應(yīng)平衡時混合物中NH3含量(體積分數(shù))隨溫度和壓強的變化情況，判斷p1、p2壓強的大小關(guān)系，p1___________p2(選填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）A（2）①.高②.低（3）①.1②.a（4）BE（5）減?。?）<【解析】【小問1詳解】其它條件相同時，催化劑對反應(yīng)速率加快倍數(shù)越大、所需溫度越低越好，根據(jù)圖知，A、B對反應(yīng)速率加快倍數(shù)大于C，但是A所需溫度小于B，且在較低溫度下具備較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，所以生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是A；【小問2詳解】合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越快，高溫下有利于提高反應(yīng)速率，降低溫度合成氨的反應(yīng)平衡正向移動，則低溫下有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用400500℃；【小問3詳解】選擇實驗1和3進行分析，此時，γ=1；a．在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，有利于平衡正向移動，故a正確；b．氨是在該催化劑的催化作用下生成，不會使催化劑中毒，故b錯誤；c．不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，但不會提高正反應(yīng)速率，故c錯誤；故答案為：1；a；【小問4詳解】A．在恒容條件下，體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度一直不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．合成氨的反應(yīng)是氣體的總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是一變量，當其保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，當正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則v正(H2)=3v正(N2)=3v逆(N2)才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．氮氣和氫氣的濃度之比與起始投入量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則c(N2)：c(H2)=1：3不一定說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；E．NH3的體積分數(shù)保持不變則NH3的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變，NH3的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，E符合題意；故選BE；【小問5詳解】合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件不變，若升高溫度重新達新平衡后，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K將減??；【小問6詳解】溫度一定時，增大壓強平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖知，溫度一定時氨氣的體積分數(shù)：pl＜p2，則壓強pl＜p2?！军c睛】17.甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=49.58kJ·mol1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.19kJ·mol1反應(yīng)III：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列問題：（1）反應(yīng)III的ΔH3=___________kJ/mol。（2）對于反應(yīng)I，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是___________。A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250°C時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1B.溫度低于250°C時，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增大C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大D.實際反應(yīng)盡可能在較低溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率。（3）若在2L恒容容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)I，250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(列出計算式)。（4）T℃時，在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2發(fā)生反應(yīng)I，平衡后混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點對應(yīng)的體系中，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___________(填“A”“B”或“C”)，x=___________。（5）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，X電極的電極反應(yīng)式為___________。若使用該電池完成鐵制品鍍銀，當鐵制品質(zhì)量增加64.8g時，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）90.77（2）C（3）（4）①.C②.3（5）①.CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+②.3.2【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)III由反應(yīng)I反應(yīng)II得到，所以ΔH3=ΔH1ΔH2=49.58kJ·mol1(+41.19kJ·mol1)=90.77kJ·mol1；【小問2詳解】A．其他條件不變，若不使用催化劑，根據(jù)圖中信息得到250℃時CO2平衡轉(zhuǎn)化率位于M，催化劑不改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．溫度低于250℃時，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)移動即逆向移動，因此隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率減小，故B錯誤；C．溫度升高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，因此M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大，故C正確；D．實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在250℃的溫度下進行，在此溫度下催化劑催化活性最高，主要提高經(jīng)濟效益，故D錯誤；綜上所述，答案為C；【小問3詳解】根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，運用三段式計算分析250℃下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為；【小問4詳解】增大，的平衡轉(zhuǎn)化率升高，C點最大，故C點CO2的轉(zhuǎn)化率最大。當和按化學計量數(shù)之比投料時，平衡生成的的體積分數(shù)最大，即；【小問5詳解】根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)中H+移向正極，所以Y電極正極；X電極為負極：；鐵制品增重64.8g，則電鍍池陰極銀單質(zhì)析出，故電路中通過電子0.6mol，代入負極反應(yīng)式可求得n(CH3OH)=0.1mol，消耗甲醇質(zhì)量是18.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，常用作烯類有機物氧化脫氫的催化劑。①ZnFe2O4中Fe的化合價是___________。②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___________(填化學式)，每生成1molZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。