物質(zhì)的分類課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版3

第1節(jié)物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化高中人教版新教材化學(xué)必修一（1）物質(zhì)的分類第4課時(shí)分散系的分類:

按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分：溶液、膠體、濁液1nm=10-9

m淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液是膠體嗎？海洋中的陽(yáng)光生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)云層電影院晚會(huì)樹(shù)林灰塵FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl△紅褐色向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色。制備Fe(OH)3膠體膠體的性質(zhì)之一：丁達(dá)爾效應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光束通過(guò)液體時(shí)觀察到有一條光亮的通路

2.膠體的性質(zhì)特征：丁達(dá)爾效應(yīng)（區(qū)分膠體與溶液）

膠體的本質(zhì)特征：膠粒直徑1—100nm膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射膠體粒子帶電，同一膠體粒子帶相同電荷，彼此相互排斥，不易聚集沉降。一個(gè)Fe(OH)3膠粒包含多個(gè)Fe(OH)3分子。整個(gè)膠體溶液電中性膠體的性質(zhì)之二：介穩(wěn)性

①加入酸、堿、鹽溶液，由于加入的陽(yáng)離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉應(yīng)用實(shí)例：江河入?？谛纬扇侵弈z體介穩(wěn)性的破壞：

膠體的性質(zhì)之二：介穩(wěn)性

膠體粒子通過(guò)吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，相互排斥。討論向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，現(xiàn)象是？先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色。①加入酸、堿、鹽溶液，由于加入的陽(yáng)離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉②加入相反電荷的膠粒③加熱④攪拌應(yīng)用實(shí)例：用明礬等凈水應(yīng)用實(shí)例：江河入?？谛纬扇侵弈z體介穩(wěn)性的破壞：

在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子會(huì)在分散劑里做定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳陰極陽(yáng)極Fe(OH)3膠體應(yīng)用：工業(yè)除塵膠體的性質(zhì)之三：電泳現(xiàn)象膠體的應(yīng)用土壤的保肥工業(yè)除塵明礬凈水制豆腐不同品種的墨水不能混用江河入?？谛纬扇侵?、怎么樣來(lái)分離膠體和溶液？

(即怎樣凈化膠體)思考:

半透膜

滲析法（例如分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液）半透膜半透膜：孔徑在納米級(jí)別的膜。1、怎么樣來(lái)分離膠體和溶液？

2、怎么樣來(lái)分離膠體和濁液？思考:

半透膜

滲析法濾紙

過(guò)濾3、Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)與Fe(OH)3分子數(shù)相等嗎？①膠粒的組成：膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體。②在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。思考:

FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl△化學(xué)物質(zhì)溶液膠體分散劑是水或液體濁液d<1nm1~100nmd>100nm小結(jié):純凈