精-品解析：廣東省深圳市龍崗區(qū)2023-2024學年高一上學期1月期末質(zhì)量監(jiān)測化學試題（解析版）

第1頁/共1頁龍崗區(qū)2023﹣2024學年第一學期高一期末質(zhì)量監(jiān)測化學試卷注意事項：1.本試卷共10頁，滿分100分，考試用時75分鐘。2.答題前，請將學校、班級、姓名和考號用規(guī)定的筆寫在答題卡指定的位置上，并將條形碼粘貼在答題卡的貼條形碼區(qū)。請保持條形碼整潔、不污損。3.本卷試題，考生必須在答題卡上按規(guī)定作答；凡在試卷、草稿紙上作答的，其答案一律無效。答題卡必須保持清潔，不能折疊。4.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡選擇題答題區(qū)內(nèi)對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；非選擇題答案必須用規(guī)定的筆，按作答題目的序號，寫在答題卡非選擇題答題區(qū)內(nèi)。5.考試結(jié)束，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12Si14O16S32K39一、選擇題：本題共23小題，共60分。第1~16小題，每小題2分；第17~23小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.中華文化源遠流長，下列文物的主要構(gòu)成材料不屬于合金的是A．商鐵刃銅鉞B．漢青銅酒樽C．山頂洞人遺跡骨針D．戰(zhàn)國鐵火盆A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．商鐵刃銅鉞中含有鐵、銅元素，文物的主要構(gòu)成材料屬于合金，A不符合題意；B．漢青銅酒樽主要成分是銅合金，銅合金屬于合金，B不符合題意；C．山頂洞人遺跡骨針是動物骨骼磨成，動物骨骼的主要成分是無機鹽，不屬于合金，C符合題意；D．戰(zhàn)國鐵火盆的主要成分是鐵合金，鐵合金屬于合金，D不符合題意；故選C。2.第19屆杭州亞運會是一次充滿未來感和科技感的盛會。下列有關(guān)說法錯誤的是A.亞運火炬“薪火”燃料為再生的綠色甲醇，甲醇是一種清潔燃料B.杭州亞運會夜空中美麗探照燈光束，其原理是丁達爾效應C.“杭州傘”以鋼管為基礎(chǔ)構(gòu)建，鋼是用量最大、用途最廣的合金D.開幕式上五彩繽紛的煙花，其焰色原理的本質(zhì)是一種化學變化【答案】D【解析】【詳解】A．甲醇燃燒生成二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，是一種清潔燃料，A正確；B．丁達爾效應是膠體的性質(zhì)，杭州亞運會夜空中美麗的探照燈光束，其原理是丁達爾效應，B正確；C．鋼是用量最大、用途最廣的合金，C正確；D．焰色反應是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，D錯誤；故答案為：D。3.華為麒麟9000s芯片實現(xiàn)了智能手機5G芯片的國產(chǎn)化。下列有關(guān)說法正確的是A.硅元素位于元素周期表第三周期ⅣA族B.自然界中存在的28Si、29Si、30Si互為同素異形體C.的中子數(shù)為14D.硅與碳同主族，酸性強弱為：H2SiO3>H2CO3【答案】A【解析】【詳解】A．Si是14號元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為4，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A正確；B．同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，而28Si、29Si、30Si是硅元素不同原子，它們互為同位素關(guān)系，B錯誤；C．的質(zhì)量數(shù)是29、質(zhì)子數(shù)是14，其中子數(shù)=29-14=15，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性：Si＜C，則酸性：H2SiO3＜H2CO3，D錯誤；故答案為：A。4.關(guān)于物質(zhì)的用途與保存，下列說法錯誤的是A.Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，常用作磁性材料 B.碳酸鈉可用于治療胃酸過多C.漂白粉應避光并置于陰涼處密封保存 D.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3O4具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，常用作磁性材料，A正確；B．碳酸鈉堿性太強，會腐蝕消化道，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療，B錯誤；C．漂白粉與空氣中的水、二氧化碳反應生成的次氯酸見光易分解，所以漂白粉應避光并置于陰涼處密封保存，C正確；D．FeSO4補血劑與維生素C均具有還原性，若二者配合使用，維生素C就可以防止補血劑FeSO4氧化變質(zhì)，D正確；故答案為：B。5.牙膏摩擦劑中含有CaCO3、SiO2、Al(OH)3等成分，從分類來看上述物質(zhì)均不屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】B【解析】【分析】氧化物指含有兩種元素，其中一種元素為氧元素的化合物；酸指電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；鹽指能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緾aCO3屬于鹽，SiO2屬于氧化物，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既可以看成酸，也可以看成堿，故答案為：B。6.我國科學家首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有關(guān)說法錯誤的是A.CO2屬于共價化合物 B.CO2分子中含極性共價鍵C.CO2是一種溫室氣體 D.CO2屬于電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．CO2分子中C原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，A正確；B．在CO2分子中含有2個C=O鍵，該共價鍵是由不同元素的原子形成，則CO2分子中含極性共價鍵，B正確；C．CO2氣體排放過多會導致溫室效應，CO2是一種溫室氣體，C正確；D．CO2是在其水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故選D。7.下列各組離子中，可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．和反應生成H2O和CO2而不能大量共存，A不合題意；B．與發(fā)生氧化還原反應生成I2和Fe2+而不能大量共存，B不合題意；C．、、、各離子間均不反應，能夠大量共存，C符合題意；D．和反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀而不能大量共存，D不合題意；答案選C。8.下列物質(zhì)的性質(zhì)應用中，與氧化還原反應原理無關(guān)的是A.白醋除去水壺中的水垢 B.鐵礦石(Fe2O3)冶煉鐵C.Na2O2作潛水艇供氧劑 D.還原鐵粉作食品脫氧劑【答案】A【解析】【詳解】A．白醋除去水壺中的水垢，生成醋酸鈣、二氧化碳和水，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，符合題意，A符合題意；B．鐵礦石(Fe2O3)冶煉鐵，有Fe單質(zhì)生成，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，不符合題意，B不合題意；C．Na2O2作潛水艇的供氧劑，即反應中有O2生成，氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，不符合題意，C不合題意；D．還原鐵粉作食品脫氧劑，是鐵與氧氣反應，屬于氧化還原反應，不符合題意，D不合題意；故答案為：A。9.中國化學遴選了118名青年化學家作為“元素代言人”組成“中國青年化學家元素周期表”。元素Po(釙)與S同主族，由暨南大學陳填烽代言，其原子序數(shù)為84.下列說法正確的是A.Po位于元素周期表的第4周期 B.原子半徑：Po<SC.的中子數(shù)為126 D.只有還原性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．S是序號為16的元素，位于元素周期表第3周期第VIA族，元素Po(釙)與S同主族，其原子序數(shù)為84，所以元素Po(釙)位于第6周期，故A錯誤；B．因為元素Po(釙)與S同主族，S位于第3周期，Po位于第6周期，所以原子半徑：Po>S，故B錯誤；C．因為元素的原子序數(shù)為84，質(zhì)量數(shù)為210，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，且原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)=210-84=126，故C正確；D．因為最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，在元素周期表中同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，所以它們的化學性質(zhì)相似。元素Po(釙)與S同主族，SO2既有氧化性又有還原性，所以在化合中，Po的化合價為+4價，既有還原性，也有氧化性，故D錯誤；故答案：C。10.下列有關(guān)離子方程式正確的是A.鐵粉溶于稀鹽酸：B.工業(yè)制備漂白液：C.Na2O2與水反應：D.用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體：【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是，A錯誤；B．工業(yè)制備漂白液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，離子方程式為，B正確；C．書寫離子方程式時，氧化物不能拆成離子形式，C錯誤；D．用FeCl3溶液與沸水反應制備氫氧化鐵膠體，用堿制備會直接得到沉淀，D錯誤；答案選B。11.實驗室制取Cl2時，下列裝置均能達到實驗目的的是A．制備Cl2B．凈化Cl2C．收集Cl2D．尾氣處理A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反應，缺少加熱，不能制備氯氣，故A錯誤；B．應先通過飽和食鹽水除去HCl，后通入濃硫酸干燥氯氣，通入碳酸氫鈉溶液中不能凈化氯氣，故B錯誤；C．氯氣的密度比空氣密度大，且收集氣體不能密封，氣體過多時易使儀器炸裂，故C錯誤；D．氯氣有毒，可與NaOH溶液反應，圖中裝置可吸收尾氣，故D正確；答案選D。12.“幸福是人們的辛勤的勞動創(chuàng)造出來的”。下列勞動項目與所涉及的化學原理不相符的是選項勞動項目化學原理A工業(yè)生產(chǎn)：用FeCl3溶液和覆銅板為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板FeCl3能與Cu發(fā)生置換反應B學農(nóng)研究：制作豆腐時加入石膏或鹵水加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉C消毒工作：漂粉精可用于游泳池的消毒Ca(ClO)2具有強氧化性D自主探究：用鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道鋁粉可與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．在工業(yè)生產(chǎn)：用FeCl3溶液和覆銅板為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板，是由于FeCl3具有強氧化性，能夠與Cu發(fā)生氧化還原反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應類型不屬于置換反應，A錯誤；B．在學農(nóng)研究上：制作豆腐時加入石膏或鹵水，是由于豆腐的主要成分是蛋白質(zhì)，在蛋白質(zhì)溶液中加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，使溶質(zhì)蛋白質(zhì)與溶劑水分離，B正確；C．在消毒工作上：漂粉精可用于游泳池的消毒，是由于漂粉精主要成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠使細菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，C正確；D．在自主探究方面：可以用鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道，是由于鋁粉可與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2，反應放出熱量，可以加快NaOH對毛發(fā)的腐蝕，且H2是氣體物質(zhì)，可以更有利于管道的疏通，D正確；故合理選項是A。13.下列實驗操作及對應結(jié)論正確的是A.用pH試紙測出飽和氯水的pH=2B.分別向等體積同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞，Na2CO3溶液較NaHCO3溶液紅色更深，說明Na2CO3溶液堿性更強C.用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色為黃色，該溶液一定為鈉鹽溶液。D.取試液于試管中，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl﹣【答案】B【解析】【詳解】A．氯水中含HClO，可使pH試紙褪色，不能測定pH值，應選pH計測定，A錯誤；B．等體積同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸根離子的水解程度大，溶液的堿性強，則Na2CO3溶液較NaHCO3溶液紅色更深，B正確；C．鈉元素的焰色為黃色，由實驗操作和現(xiàn)象可知，該溶液為鈉鹽溶液或NaOH溶液，C錯誤；D．白色沉淀可能為碳酸銀或氯化銀等，由實驗操作和現(xiàn)象可知，該溶液中不一定含有Cl-，D錯誤；故答案為：B。14.利用質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸(密度1.84g/cm3)配制100mL的稀硫酸，下列關(guān)于該實驗說法正確的是A.用量筒量取1.08mL濃硫酸B.將量取的濃硫酸倒入容量瓶，然后加蒸餾水定容C.定容時，若俯視刻度線，會導致所配制的硫酸濃度偏大D.定容時液面超過刻度線，立即將多余的液體吸出【答案】C【解析】【詳解】A．經(jīng)計算可知，V(濃硫酸)==1.08mL，量筒的精度為0.1mL，應用量筒量取1.1mL濃硫酸，可以用移液管量取1.08mL濃硫酸，A錯誤；B．濃硫酸稀釋會放出大量的熱，不能在容量瓶中稀釋，在燒杯中稀釋，且將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，B錯誤；C．定容時，若俯視刻度線，液面在刻度線下方，所配溶液體積偏小，會導致所配制的硫酸濃度偏大，C正確；D．定容時液面超過刻度線，所配溶液濃度偏小，需要倒掉溶液，洗滌，重新配制，D錯誤；故答案為：C。15.元素甲～戊均為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，其中戊的單質(zhì)呈黃綠色，下列說法錯誤的是A.原子半徑：戊＞?。疽褺非金屬性：乙＞戊C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙D.甲的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸【答案】A【解析】【分析】元素甲～戊均為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，其中戊的單質(zhì)呈黃綠色，即氯氣，則戊為Cl，則甲為N，乙為F，丙為P，丁為S。【詳解】A．同一周期從左往右元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下元素的原子半徑依次增大，故原子半徑：?。疚欤疽?，A錯誤；B．同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，故非金屬性：乙＞戊，B正確；C．同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙，C正確；D．甲的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸，即硝酸是強酸，D正確；故選A。16.Na2O2可用于呼吸面具的供氧劑，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molNa2O2中含有的離子數(shù)目為B.1molNa2O2溶于1L水，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.1molNa2O2用于供氧時，理論上可產(chǎn)生O2的體積為11.2LD.1molNa2O2與足量的水反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2中含有2molNa+離子、1mol過氧根離子，則含有的離子數(shù)目為3NA，故A錯誤；B．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1molNa2O2與水反應生成2molNaOH，但是溶液的體積不等于水的體積，溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C．1molNa2O2用于供氧時，可以生成0.5molO2，但氧氣所處的溫度、壓強未知，即氣體摩爾體積不確定，不能計算氧氣的體積，故C錯誤；D．Na2O2與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2與足量水反應生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2×1=1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；答案選D。17.Fe3O4可以催化太陽能分解水制氫，其過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是A.H2、O2均含有非極性共價鍵B.Fe3O4和FeO均為紅棕色固體C.過程Ⅱ中水做氧化劑D.過程的總反應可以表示為【答案】B【解析】【詳解】A．H2、O2均是雙原子單質(zhì)分子，含有的共價鍵為非極性共價鍵，A正確；B．Fe3O4和FeO均為黑色固體，F(xiàn)e2O3是紅棕色固體，B錯誤；C．過程Ⅱ中H的化合價降低，水發(fā)生得電子的還原反應，則水作氧化劑，故C正確；D．Fe3O4催化太陽能分解水制氫的過程中，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物，水是反應物，H2、O2是生成物，則總反應為，D正確；故答案為：B。18.一種可以治療胃酸過多的藥物主要成分的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.元素的非金屬性：Z<YB.微粒半徑：X＋>Z2﹣C.該物質(zhì)既能與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉反應D.該物質(zhì)不屬于電解質(zhì)【答案】C【解析】【分析】該藥物能治療胃酸過多，該藥物應該具有弱堿性，該藥物是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的，應該是強堿弱酸鹽，根據(jù)陽離子電荷知，X可能是Na元素，Y為碳元素，Z為氧元素，W為氫元素，故該化合物為NaHCO3，據(jù)此分析解題。【詳解】A．同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，則元素的非金屬性：O＞C，A錯誤；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)月下，離子半徑越大，則微粒半徑：Na+＜O2-，B錯誤；C．該物質(zhì)為碳酸氫鈉，既能與酸反應，又能與堿反應，C正確；D．該物質(zhì)為碳酸氫鈉，屬于電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：C。19.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.FeCl2?4H2O屬于混合物 B.“加熱脫水”屬于物理變化過程C.高溫還原的過程中N2作還原劑 D.高溫制備納米級Fe時反應容器須保持充分干燥【答案】D【解析】【分析】FeCl2·4H2O加熱失去結(jié)晶水變?yōu)镕eCl2，然后在N2的惰性環(huán)境中，被H2還原為納米級Fe，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．FeCl2·4H2O是帶結(jié)晶水的鹽，屬于化合物，是純凈物，而不是混合物，A錯誤；B．FeCl2·4H2O加熱失去結(jié)晶水變?yōu)镕eCl2，F(xiàn)eCl2·4H2O、FeCl2、H2O是不同物質(zhì)，因此“加熱脫水”屬于化學變化過程，B錯誤；C．在高溫還原的過程中N2作保護氣，防止反應產(chǎn)生的Fe被氧化，而不是作還原劑，C錯誤；D．在高溫制備納米級Fe時反應容器須保持充分干燥，否則Fe與H2O(g)在高溫下會反應生成Fe3O4和H2，D正確；故選D。20.下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A無色溶液變?yōu)槌壬獵l的非金屬性強于BrB有色鮮花褪色干燥氯氣具有漂白性C點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲鐵粉與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣D產(chǎn)生白色沉淀FeSO4與NaOH溶液反應生成Fe(OH)2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氯水中氯氣氧化NaBr生成溴，無色溶液變?yōu)槌壬?，則Cl的非金屬性強于Br，故A正確；B．氯氣與水反應生成的HClO，使鮮花褪色，而干燥的氯氣不具有漂白性，故B錯誤；C．高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不生成氫氧化鐵，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵易被氧化，圖中沒有隔絕空氣，故D錯誤；答案選A。21.如圖是氯元素的部分“價﹣類”二維圖，下列說法錯誤的是A.液態(tài)b可儲存在鋼瓶中B.f的水溶液為一種強酸C.a的水溶液與g在一定條件下可以得到bD.一定條件下，h的固體可分解產(chǎn)生O2【答案】B【解析】【分析】a為HCl，b為Cl2，c為Cl2O，d為ClO2，e為Cl2O7，f為HClO，g為次氯酸鹽，h為氯酸鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氯氣與鐵在常溫下不反應，故液態(tài)氯氣可儲存在鋼瓶中，A正確；B．f為次氯酸，次氯酸為弱酸，B錯誤；C．鹽酸與次氯酸鹽反應可以發(fā)生歸中反應生成氯氣，C正確；D．一定條件下，氯酸鹽的固體可分解產(chǎn)生O2，如氯酸鉀分解生成氯化鉀和O2，D正確；故選B。22.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，體積分數(shù)大于10%時可能爆炸。常采用H2O2和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為NaClO2保存?，F(xiàn)利用下圖裝置及試劑制備并保存ClO2，下列說法正確的是A.通入氮氣的目的是與ClO2反應 B.a裝置中的草酸在反應中被還原C.b裝置中的H2O2做氧化劑 D.c裝置中倒置漏斗主要用于防止倒吸【答案】D【解析】【分析】裝根據(jù)題中二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為NaClO2保存，a裝置為二氧化氯的發(fā)生裝置，b為二氧化氯轉(zhuǎn)換為NaClO2的裝置，c為尾氣處理裝置，以此來解析；【詳解】A．實驗過程中通入氮氣的目的是稀釋二氧化氯，防止因濃度過高而分解爆炸，A錯誤；B．a(chǎn)裝置中的草酸與氯酸鈉反應生成二氧化氯，草酸中碳元素的化合價由+3價升高到+4價，則草酸在反應中被氧化，B錯誤；C．裝置b中二氧化氯被氫氧化鈉和過氧化氫混合溶液吸收生成亞氯酸鈉和氧氣，則過氧化氫中氧元素的化合價升高，則過氧化氫為還原劑，C錯誤；D．c裝置為尾氣處理裝置，其中倒置漏斗主要用于防止倒吸，D正確；答案選D。23.向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀鹽酸，用pH傳感器測定混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.從起始到A點過程中，幾乎沒有氣體產(chǎn)生B.A點的溶液顯堿性C.經(jīng)測定B點溶液顯酸性，原因是此時稀鹽酸過量D.B點之后，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液中沒有明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，從1：1反應起始到A點過程中，碳酸鈉和鹽酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，無CO2氣體產(chǎn)生，A正確；B．由圖可知，A點碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，B正確；C．由圖可知，B點鹽酸和碳酸氫鈉反應全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉和碳酸，所以溶液顯酸性，不是因稀鹽酸過量導致，C錯誤；D．B點碳酸鈉已經(jīng)反應完，B點之后，繼續(xù)滴加鹽酸不再反應，溶液中沒有明顯現(xiàn)象，D正確；故答案為：C。二、非選擇題：本題共包括3題，共40分。24.閱讀下列科普短文并結(jié)合短文內(nèi)容填空在“碳中和”的國際大背景下，如何實現(xiàn)碳捕集和碳轉(zhuǎn)化成為科學研究點。材料一：﹣電池為碳捕獲和儲能提供了一種非常有前景的新途徑，Li﹣CO2電池通過Li電極與CO2反應生成和C，從而實現(xiàn)碳捕獲和能量釋放。材料二：利用電化學法將CO2還原為燃料如、甲醇、、乙烯、等，既能減少CO2排放，又能讓CO2“變廢為寶”成為能源補給。我國科學家利用作陽極、作陰極，溶液作電解質(zhì)溶液，通過電解裝置將CO2還原為CO，從而實現(xiàn)碳轉(zhuǎn)化和資源化。（1）碳元素在元素周期表中位置為_______，①③⑤⑦⑧⑨中(僅指劃線部分，下同)屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是_______(填寫序號)。（2）請寫出一種與⑦互為同素異形體的物質(zhì)：_______。（3）請寫出材料一中Li與CO2發(fā)生的化學反應方程式_______，該反應中的CO2的作用是_______(填“還原劑”或“氧化劑”)。（4）材料二中使用的KHCO3溶液濃度為(，配制250mL該溶液時，需要稱量固體的質(zhì)量為_______g，由KHCO3固體配制該溶液，一定需要使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______(從下列圖中選擇，填寫儀器名稱)。（5）材料二中反應的原理是通過電解將CO2變?yōu)镺2和CO，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）①.第二周期第ⅣA族②.③⑨（2）金剛石或C60（3）①.4Li+3CO2=2Li2CO3+C②.氧化劑（4）①.2.5②.250mL容量瓶、膠頭滴管（5）1∶2【解析】【小問1詳解】周期表中，橫行表示周期、縱行表示族，根據(jù)周期表確定碳原子核外有2個電子層，最外層上有4個電子，故其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，①⑦⑧是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，③⑨屬于鹽類，是電解質(zhì)，故答案為：第二周期第ⅣA族；③⑨；【小問2詳解】同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，故金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：金剛石或C60；【小問3詳解】Li-CO2電池中Li為單質(zhì)鋰片，是該原電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應；正極上CO2發(fā)生得電子的還原反應，作氧化劑，CO2還原后與Li+結(jié)合成Li2CO3，該電池發(fā)生的原電池反應為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，故答案為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C；氧化劑；【小問4詳解】步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×0.1mol/L×100g/mol=2.5g；在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中用膠頭滴管定容，還需要儀器為250mL容量瓶，膠頭滴管，故答案為：2.5；250mL容量瓶、膠頭滴管；【小問5詳解】材料二中反應的原理是通過電解將CO2變?yōu)镺2和CO，根據(jù)電子守恒該反應的化學方程式為：2CO2O2+2CO，則該反應中氧化產(chǎn)物O2和還原產(chǎn)物CO的物質(zhì)的量之比為1∶2，故答案為：1∶2。25.磷酸鐵(FePO4)可作為新能源汽車鋰離子電池的正極材料。一種以副產(chǎn)硫酸亞鐵(主要成分為)FeSO4，雜質(zhì)含Mn2＋、Al3＋、TiO2＋)為原料合成磷酸鐵的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1最主要成分為_______(寫化學式)，在“除錳”過程中，雜質(zhì)的去除率與Na2S的用量關(guān)系如圖1所示，則Na2S的最適用量為_______%。（2）濾渣2中鋁元素的存在形式為_______(填化學式)，其與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中，加入H2O2的目的是_______(用離子方程式表示)。該步驟中，一定時間內(nèi)反應溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，則60℃以后，隨溫度升高該反應產(chǎn)率降低的原因可能為_______。（4）“沉淀”步驟中，需要控制氨水的用量，若氨水過多，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_______。欲檢驗“沉淀”是否完全，具體的操作與現(xiàn)象是_______。（5）濾液1中的主要溶質(zhì)可回收，寫出其中一種用途_______?！敬鸢浮浚?）①.MnS②.4（2）①.Al(OH)3②.（3）①.2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+②.溫度過高H2O2易分解（4）①.產(chǎn)率降低②.取少量上層清液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，若不變紅，則沉淀完全（5）作氮肥等【解析】【分析】副產(chǎn)硫酸亞鐵加入水和硫化鈉溶液，Mn2＋轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，過濾后濾液中加入氨水，Al3＋、TiO2＋形成沉淀過濾除去，加入磷酸、雙氧水發(fā)生反應，，加氨水中和酸，過濾得到FePO4，經(jīng)一系列處理得到產(chǎn)品，據(jù)此分析；【小問1詳解】濾渣1是Mn2＋與Na2S生成硫化物，最主要成分為MnS；由圖可知，在“除錳”過程中，Mn2+除去率最高的時候，Na2S的最適用量為4%，Na2S用量再增大而除去率增幅不大，故選擇4%；【小問2詳解】濾渣2是Al3＋和氨水反應生成的沉淀，鋁元素的存在形式為Al(OH)3；其與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為:；【小問3詳解】加入磷酸、雙氧水，H2O2將氧化成，2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+；溫度過高H2O2易分解，使該反應的產(chǎn)率降低；【小問4詳解】若氨水過多，pH過大，促進水解生成，產(chǎn)率降低；欲檢驗“沉淀”是否完全即檢驗，方法：取少量上層清液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，若不變紅，則沉淀完全；【小問5詳解】濾液1中的主要溶質(zhì)為硫酸銨，可用作氮肥。26.84消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效。某中學實驗室模擬制備84消毒液并對84消毒液的漂白效果進行了探究。請按要求回答下列問題。I．84消毒液的制備：利用下圖裝置制備NaClO溶液已知：向0~5℃的燒堿溶液中通入氯氣生成NaClO，。（1）Cl