實驗專項16（工業(yè)流程專題25題）解析版-2024年中考化學(xué)?？键c專題必殺題（深圳專用）（大題專項）

實驗專項16工業(yè)流程專題一、工業(yè)流程題1．過氧化鎂是一種鎂精細(xì)化工產(chǎn)品，在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病，在環(huán)境保護(hù)方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤，某化學(xué)興趣小組對過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進(jìn)行了以下研究；I．過氧化鎂的性質(zhì)(1)過氧化鎂是一種白色的粉末，其外觀、物理性質(zhì)與氧化鎂相似，過氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧化鎂和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；Ⅱ．過氧化鎂的制備圖1

是利用堿式碳酸鎂和的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生；②氧化鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱；(2)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；(3)用上述堿式碳酸鎂在及下煅燒一定的時間生成氧化鎂，再用上述條件制備的氧化鎂分別與雙氧水反應(yīng)生成過氧化鎂的產(chǎn)率如圖2和圖3；堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在，煅燒時間適宜控制在h；Ⅲ．過氧化鎂的純度檢測(4)在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（不考慮其他雜質(zhì)），以下是該小組進(jìn)行純度檢測的實驗裝置（圖4）和實驗步驟；步驟①：；步驟②：裝入藥品（樣品質(zhì)量為），調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為；步驟③：打開分液漏斗開關(guān)，特瓶中無氣泡產(chǎn)生時，關(guān)閉開關(guān)；步驟④：再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管讀數(shù)為；步驟⑤：數(shù)據(jù)處理；(5)根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（該實驗條件下密度為），請寫出計算過程；(6)該小組同學(xué)所測得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是_________（填字母）；A．生成的氧氣有少量溶于水B．未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)C．滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積【答案】(1)(2)取樣，加稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡(3)6502(4)檢查氣密性(5)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：、可知，兩份過氧化鎂最終可轉(zhuǎn)化為一份氧氣，生成氧氣的條件為，則過氧化鎂的質(zhì)量為：，則過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(6)B【詳解】（1）已知過氧化鎂加熱時會分解生成氧化鎂和一種單質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，過氧化鎂中鎂、氧原子個數(shù)比為1:1，氧化鎂中鎂氧原子個數(shù)比為1:1，所以單質(zhì)中含有氧原子是氧氣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）堿式碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳，所以可取樣加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則堿式碳酸鎂以完全分解；（3）圖2可知堿式碳酸鎂在650℃時，圖3可知煅燒時間在2小時，產(chǎn)率最高，所以堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在650℃，煅燒的時間適宜控制在2小時；（4）過氧化鎂的純度檢測在利用圖4進(jìn)行，要測量氣體體積，實驗前需要檢查裝置氣密性；（5）解析見答案；（6）實驗結(jié)果偏大則是氧氣測定量大于實量；A、生成的氧氣有少量溶于水，則結(jié)果偏小，故選項錯誤；B、未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)，因熱脹冷縮影響氧氣測定值偏大，故選項正確；C、裝置是連通的，所以滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積，不影響實驗結(jié)果，故選項錯誤；故選：B。2．鈣及鈣的化合物，廣泛應(yīng)用于建筑、醫(yī)學(xué)、工業(yè)等領(lǐng)域。某化學(xué)小組在老師指導(dǎo)下對“鈣家族”進(jìn)行探究。(一)金屬鈣取一粒金屬鈣投入盛有50mL水的燒杯中，鈣粒與水劇烈反應(yīng)，四處游動，產(chǎn)生氣泡，溶液出現(xiàn)渾濁。用手觸摸燒杯外壁，感覺發(fā)熱。反應(yīng)結(jié)束放置一段時間后，溶液變澄清，往燒杯中滴入無色酚酞試液，溶液變紅色，是因為生成一種堿。(1)經(jīng)進(jìn)一步檢驗產(chǎn)生的氣體能燃燒。寫出鈣跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(二)氫氧化鈣(2)小組同學(xué)欲探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。用pH和溫度傳感器測定兩者混合前后燒杯內(nèi)溶液的pH和溫度的變化(如圖1、圖2)。實驗過程中保溫良好，熱量散失忽略不計。則X溶液為；根據(jù)圖示能證明兩者反應(yīng)的依據(jù)是(合理即可)。(三)氯化鈣某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體的某流程如圖3所示。已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)。(3)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。如圖4為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)方程式：。(4)為了提高浸取率，可采取的措施有(任寫一點)。寫出產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式。(5)在其他條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如圖5所示。則宜選擇的浸取溫度為℃左右。(6)若使用過量的高濃度NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、等雜質(zhì)。(7)待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：I是除去晶體表面的雜質(zhì)；II是。(四)羥基磷酸鈣(8)人體中骨骼與牙齒的重要成分是羥基磷酸鈣，化學(xué)式為Ca10(PO4)6(OH)2。其中鈣、氧元素的原子個數(shù)比為(最簡比)?！敬鸢浮?1)(2)稀鹽酸溫度逐漸升高（合理即可）(3)(4)用玻璃棒攪拌(5)30(6)FeCl3(7)減少氯化鈣溶解的量(8)5:13【詳解】（1）鈣粒與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，生成堿，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氣體為氫氣，堿為氫氧化鈣，方程式為：；（2）溶液初始pH＞7，隨著滴加X溶液pH逐漸減小最終小于7，說明是向堿溶液中加酸，故X溶液為稀鹽酸；根據(jù)圖像向氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸溫度逐漸升高，能說明兩者發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量；（合理即可）（3）根據(jù)圖4為煅燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學(xué)方程式是；（4）浸取時可以用玻璃棒連續(xù)攪拌，可使氧化鈣和水成分反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后再與氯化銨反應(yīng)，從而提高浸取率；浸取過程中生成的氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，方程式為：；（5）由圖可知30℃左右氯化鈣的產(chǎn)量最高，所以宜選擇的浸取溫度為30℃左右；（6）NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)，若使用過量的高濃度NH4Cl溶液，產(chǎn)生酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則雜質(zhì)還可能有氯化鐵，化學(xué)式為FeCl3；（7）用冰水洗滌既能除去晶體表面的雜質(zhì)，此外冰水能降低氯化鈣的溶解度減少洗滌過程中氯化鈣的溶解；（8）由羥基磷酸鈣的化學(xué)式為Ca10(PO4)6(OH)2可知其中鈣、氧元素的原子個數(shù)比為10:26=5:13。3．CO2是最主要的溫室氣體，CO2的低能耗捕集、轉(zhuǎn)化和利用正受到世界各國的廣泛關(guān)注。Ⅰ.CO2的捕集:“雙堿法”吸收CO2，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系見圖2。(1)寫出①過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式。(2)由圖2可知：飽和Ca(OH)2溶液吸收CO2氣體的效率低于飽和NaOH溶液，試分析原因：。(3)圖1所示轉(zhuǎn)化過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(4)工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收低濃度CO2，反應(yīng)過程中溶液組成的濃度變化如圖3所示。①吸收時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)結(jié)束，繼續(xù)通入CO2弱堿性的NaHCO3溶液會慢慢呈中性，原因是。③NaHCO3受熱分解生成高濃度CO2，該反應(yīng)能說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性NaHCO3(選填“大于”或“小于”)Ⅱ.CO2的利用。CO2經(jīng)過固相催化劑吸附，可與H2反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的主要過程如圖4所示。反應(yīng)相同時間，CO2的轉(zhuǎn)化率及含碳產(chǎn)物中CH3OH的含量及隨溫度的變化如圖5所示。(5)當(dāng)溫度在250℃～280℃范圍內(nèi)。CO2的轉(zhuǎn)化率升高但含碳產(chǎn)物中CH3OH的含量卻下降的原因可能是。(6)實際反應(yīng)時可能會發(fā)生積炭，生成的碳會降低催化劑的活性，在高溫條件下適當(dāng)通入過量二氧化碳可以有效緩解積炭，原因是(也可用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1)(2)氫氧化鈣微溶于水，飽和氫氧化鈣溶液中含有氫氧化鈣的量很少，影響了二氧化碳的吸收(3)Na2CO3/碳酸鈉(4)碳酸氫鈉溶液里可溶解少量的二氧化碳，二氧化碳能與碳酸氫鈉溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性大于(5)CH3OH在該溫度轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(6)【詳解】（1）①過程中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為。故填：。（2）由于氫氧化鈣微溶于水，飽和氫氧化鈣溶液中含有氫氧化鈣的量很少，影響了二氧化碳的吸收，所以飽和Ca(OH)2溶液吸收CO2氣體的效率低于飽和NaOH溶液。故填：氫氧化鈣微溶于水，飽和氫氧化鈣溶液中含有氫氧化鈣的量很少，影響了二氧化碳的吸收。（3）據(jù)圖1可知，碳酸鈉既是生成物，又是反應(yīng)物，所以可以循環(huán)利用。故填：碳酸鈉。（4）①碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式。故填：。②由于碳酸氫鈉溶液里可溶解少量的二氧化碳，二氧化碳能與碳酸氫鈉溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，所以反應(yīng)結(jié)束，繼續(xù)通入CO2弱堿性的NaHCO3溶液會慢慢呈中性。故填：碳酸氫鈉溶液里可溶解少量的二氧化碳，二氧化碳能與碳酸氫鈉溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性。③NaHCO3受熱分解生成高濃度CO2，該反應(yīng)能說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。故填：大于。（5）由于CH3OH在該溫度轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，所以當(dāng)溫度在250℃～280℃范圍內(nèi)。CO2的轉(zhuǎn)化率升高但含碳產(chǎn)物中CH3OH的含量卻下降。故填：CH3OH在該溫度轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)。（6）由于高溫條件下二氧化碳與碳反應(yīng)生成氣體一氧化碳，所以在高溫條件下適當(dāng)通入過量二氧化碳可以有效緩解積炭，化學(xué)方程式。故填：。4．菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下：回答下列問題：(1)操作1的名稱是。(2)寫出菱鎂礦中MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)溶液b轉(zhuǎn)化為溶液c時，通入足量空氣的目的是。(4)物質(zhì)沉淀的pH見表，則上述流程中調(diào)pH的范圍應(yīng)為。物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.8(5)結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計算菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(不考慮整個流程轉(zhuǎn)化中鎂元素的損失)【答案】(1)過濾(2)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑(3)將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵(4)2.8~8.9(5)24%【詳解】（1）通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與水分離，所以操作1的名稱是過濾。（2）菱鎂礦中MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。（3）由流程圖可知，溶液b轉(zhuǎn)化為溶液c時，通入足量空氣的目的是：將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵。（4）由流程圖可知，通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，從而與分離，所以上述流程中調(diào)pH的范圍應(yīng)為2.8~8.9。（5）由流程圖可知，最后得到鎂單質(zhì)的質(zhì)量為7.2t，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的質(zhì)量相等，則菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量為7.2t，所以菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=24%。5．某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO2、CO2和N2等，SO2會污染空氣。該廠引入新工藝消除煙氣中的SO2，并制得石膏(CaSO4·2H2O)的主要流程如圖所示。(1)吸收塔中，氫氧化鈉溶液采用噴淋方式進(jìn)入的目的是。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟③中，加入的試劑X是(填名稱)，可除去清液中的Ca(OH)2，防止其混入吸收塔；操作a的名稱為。(4)下列關(guān)于該脫硫工藝的說法正確的是(填字母)。A．污染物SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4?2H2O，可實現(xiàn)“變廢為寶”B．利用石灰漿使NaOH再生，可降低生產(chǎn)成本C．整個生產(chǎn)中不需要持續(xù)添加NaOH溶液【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)(2)(3)碳酸鈉過濾(4)ABC【詳解】（1）將氫氧化鈉溶液采用噴淋方式進(jìn)入，能增大可燃物與氧氣的接觸面積，從而使其充分反應(yīng)。（2）步驟②中，Na2SO3和石灰漿中的氫氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則試劑X為碳酸鈉；過濾能將固體和液體分離，則操作a的名稱為過濾。（4）A、根據(jù)流程可知，污染物SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4?2H2O，可實現(xiàn)“變廢為寶”，該選項說法正確；B、根據(jù)流程可知，在再生池中，利用石灰漿使NaOH再生，可降低生產(chǎn)成本，該選項說法正確；C、根據(jù)流程可知，NaOH溶液可循環(huán)使用，整個生產(chǎn)中不需要持續(xù)添加NaOH溶液，該選項說法正確。故選ABC。6．銅鋁雙金屬材料可用于降解含硝基苯的工業(yè)廢水。制備該材料的流程如下：(1)流程中除鋁箔表面氧化物的操作為，金屬材料，“化學(xué)鍍銅”過程固體的質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）。(2)硝基苯（C6H5O2）中氧、氫原子個數(shù)比為。(3)廢水初始pH對硝基苯降解的影響如圖所示，pH為時效果顯著。(4)銅鋁雙金屬材料中鋁能還原硝基苯。100g含銅量為3.2%的該材料作用于廢水后，含銅量變?yōu)?2%，則反應(yīng)消耗鋁的質(zhì)量為。(5)用H2也可還原硝基苯為苯胺（C6H7N），反應(yīng)為。制得100kg純度為93%的苯胺，理論上消耗H2的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）【答案】(1)應(yīng)砂紙打磨增大(2)2：5(3)2(4)90g/90克(5)解：設(shè)制得100kg純度為93%的苯胺，理論上消耗H2的質(zhì)量為x，答：理論上消耗H2的質(zhì)量為6kg?！驹斀狻浚?）鋁在常溫條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，所以實驗前要用砂紙打磨，除去氧化膜；化學(xué)鍍銅過程中，鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，根據(jù)方程式中質(zhì)量關(guān)系：，可知固體質(zhì)量增大；（2）由化學(xué)式可知，氧、氫的原子個數(shù)比為2：5；（3）由圖可知pH為2時效果顯著；（4）銅鋁雙金屬材料中鋁能還原硝基苯。反應(yīng)過程中銅的質(zhì)量不變，因此反應(yīng)后固體質(zhì)量為100g×3.2%÷32%=10g，固體減輕的質(zhì)量即為反應(yīng)掉鋁的質(zhì)量，所以反應(yīng)消耗鋁的質(zhì)量為：100g-10g=90g；（5）見答案。7．納米零價鐵（nZVI）除廢水中金屬離子的性能優(yōu)越，制備示意圖為：(1)“聚集”過程，鐵元素化合價（填“升高”“降低”或“不變”）。(2)“還原”過程，一定量焦炭與232gFe3O4作用，生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)后所得固體中焦炭與鐵的質(zhì)量比為1:14，則加入焦炭的質(zhì)量是。(3)“霧化”過程，發(fā)生反應(yīng)：（補充完整該方程式）。(4)nZVI用于去除廢水中金屬離子，根據(jù)金屬活動性順序可分三種途徑（如圖所示），第一類是吸附捕捉（如Zn2+），第二類是吸附捕捉再慢慢反應(yīng)（如Pb2+），第三類是直接反應(yīng)（如Cu2+）。①結(jié)合圖分析，Ni2+屬于第類；②若屬于第一類，則金屬Cd比金屬Ag的活動性（填“強(qiáng)”“弱”或“接近”）；③廢水中CuCl2與nZVI發(fā)生的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮?1)不變(2)36g/36克(3)HCl(4)二強(qiáng)置換反應(yīng)【詳解】（1）由圖可知，“聚集”過程是單質(zhì)鐵聚集成納米零價鐵的過程，沒有發(fā)生化學(xué)變化，鐵元素化合價沒有發(fā)生變化，均為零價；（2）碳在高溫的條件下與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式為：；設(shè)參加反應(yīng)的焦炭質(zhì)量為x，生成鐵質(zhì)量為y，設(shè)反應(yīng)后剩余固體中碳的質(zhì)量為z，加入焦炭的質(zhì)量=參加反應(yīng)的質(zhì)量+反應(yīng)后剩余質(zhì)量=24g+12g=36g；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前有1個鐵原子、3個氯原子、6個氫原子、3個氧原子，反應(yīng)后Fe(OH)3中含有一個鐵原子、3個氫原子、3個氧原子，所以3個未知物的分子中含有3個氯原子和三個氫原子，一個未知物分子中含有1個氯原子和1個氫原子，所以未知物為HCl，故在橫線上填HCl；（4）nZVI用于去除廢水中金屬離子，根據(jù)金屬活動性順序可分三種途徑（如圖所示），第一類是吸附捕捉（如Zn2+），鐵的金屬活動性比鋅弱，所以第一類適用于除去活動性強(qiáng)的金屬離子；適用于第二類是吸附捕捉再慢慢反應(yīng)（如Pb2+），鐵的金屬活動性比鉛強(qiáng)，且與鉛接近，所以第二類適用于處理活動性接近的金屬離子；第三類是直接反應(yīng)（如Cu2+），鐵的活動性比銅強(qiáng)，所以第三類適用于處理活動性弱的金屬離子。①結(jié)合圖分析，nZVI除去Ni2+是吸附捕捉再慢慢反應(yīng)，屬于第二類；②若Cd2+屬于第一類，第一類適用于除去活動性強(qiáng)的金屬離子；則金屬Cd比金屬Ag的活動性強(qiáng)；③廢水中CuCl2與nZVI發(fā)生為鐵與氯化銅生成銅和氯化亞鐵，反應(yīng)符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。8．某工廠的廢氣中含有N2、NO、CO、CO2及粉塵，用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）石灰漿等處理該廢氣的生產(chǎn)流程如下。(1)步驟①：除塵器是利用帶孔的濾筒除去懸浮在氣體中的浮塵，該操作與（填一操作名稱）的原理類似。(2)步驟②：在沸騰爐中可將CO除去，體現(xiàn)了CO具有性。(3)步驟③：沉淀室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)步驟④：該過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。(5)步驟⑤：吸收塔中石灰漿從頂端噴淋注入，噴淋的目的是?！敬鸢浮?1)過濾(2)還原(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(4)化合反應(yīng)(5)增大二氧化氮與石灰漿的接觸面積提高吸收效率【詳解】（1）除塵器是利用帶孔的濾筒除去懸浮在氣體中的浮塵，該操作能將氣體與固體分離，與過濾的原理類似；（2）根據(jù)流程圖可知，在沸騰爐中可將CO除去，生成CO2，反應(yīng)過程中得到氧元素，體現(xiàn)了CO具有還原性；（3）二氧化碳進(jìn)入沉淀室與石灰漿中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）沸騰爐中發(fā)生的反應(yīng)是：一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成氧化鐵生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)一種化合物，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)；沉淀室發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)由于沒有相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；氧化室中反應(yīng)是NO與O2反應(yīng)生成NO2，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；吸收塔中反應(yīng)是氫氧化鈣、氧氣和二氧化氮反應(yīng)生成Ca(NO3)2和水，該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型中反應(yīng)。該過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)；（5）吸收塔中石灰漿從頂端噴淋注入，噴淋的目的是增大二氧化氮與石灰漿的接觸面積，提高吸收效率。9．碳酸鉀（Li2CO3）是制備電池的重要原料。工業(yè)上用鋰輝石精礦（主要成分為Li2O）為原料制備Li2CO3的流程如圖1所示。(1)酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)為了探究酸浸槽中的最佳條件，技術(shù)人員做了4組實驗，酸浸時間4h，其余相關(guān)數(shù)據(jù)見表。1.本實驗中（填組別序號）兩組實驗對比能說明溫度對鋰元素的浸出率有影響。組別序號礦酸比硫酸濃度(%)溫度.(℃)鋰元素浸出率(%)A1:19010070.34B1:19810073.89C1:19815078.24D1:39820085.532.根據(jù)A組和B組實驗對比，得出硫酸濃度對離沒出率的影響是。(3)反應(yīng)器中加入飽和K2CO3溶液的目的是。(4)沉鋰池進(jìn)行的操作若實驗室進(jìn)行需要到的玻璃儀器有。(5)根據(jù)Li2CO3的溶解度曲線圖2，分析洗滌槽中應(yīng)采用的試劑是（填“冰水”或“熱水”）。【答案】(1)(2)B、C相同條件下，硫酸濃度越高，鋰元素的浸出率越高(3)增大反應(yīng)物濃度，有利于硫酸鋰轉(zhuǎn)化為碳酸鋰(4)燒杯、漏斗、玻璃棒(5)熱水【詳解】（1）鋰輝石精礦的主要成分是Li2O，加入過量硫酸，Li2O和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）1、本實驗中B、C兩組實驗，溫度不同，其他因素相同，故B、C兩組實驗對比能說明溫度對鋰元素的浸出率有影響；2、A、B實驗中，硫酸濃度不同，其他因素相同，且硫酸濃度越高，鋰元素浸出率越高，說明相同條件下，硫酸濃度越高，鋰元素的浸出率越高；（3）反應(yīng)器中加入K2CO3溶液，碳酸鉀和硫酸鋰反應(yīng)生成碳酸鋰和硫酸鉀，可得到碳酸鋰，故加入飽和碳酸鉀溶液的目的是增大反應(yīng)物濃度，有利于硫酸鋰轉(zhuǎn)化為碳酸鋰；（4）沉鋰池進(jìn)行的操作實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；（5）由圖可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，故洗滌槽中應(yīng)采用的試劑是熱水，這樣可以減少損耗。10．神州十七號飛行乘組已在軌工作生活接近6個月。(1)飛船用鈦鎳形狀記憶合金制作衛(wèi)星天線。資料顯示，鎳（Ni）的金屬活動性介于鐵與銅之間，為驗證三種金屬的活動性，下列選用的藥品組合可行的是______（填標(biāo)號）。A．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液B．FeCl2溶液、Ni、CuC．Fe、NiCl2溶液、Cu(2)制造飛船運載火箭所需要的鋼鐵可通過低碳冶金技術(shù)制得。氫基熔融冶金技術(shù)是利用氫作為還原劑代替碳還原劑，從而實現(xiàn)減少CO2排放的目的，實現(xiàn)低碳冶金，氫基熔融還原生產(chǎn)高純鑄造生鐵的主要流程如圖：①燃燒區(qū)的作用是。②還原區(qū)中還原Fe2O3的反應(yīng)化學(xué)方程式是（寫出其中一條即可）。③從環(huán)境保護(hù)角度，與高爐煉鐵技術(shù)相比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點?！敬鸢浮?1)AC(2)提供熱量/減少二氧化碳的排放【詳解】（1）鎳的金屬活動性介于鐵與銅之間，則說明金屬活動性順序：鐵>鎳>銅。A、鎳不能和氯化亞鐵反應(yīng)，但能和氯化銅反應(yīng)，則說明金屬活動性順序鐵>鎳>銅，該選項符合題意；B、鎳、銅均不能和氯化亞鐵反應(yīng)，則只能說明鐵最活潑，但不能比較鎳和銅的金屬活動性順序，該選項不符合題意；C、鐵能和氯化鎳反應(yīng)，但銅不能和氯化鎳反應(yīng)，則說明金屬活動性順序鐵>鎳>銅，該選項符合題意。故選AC。（2）①燃燒放熱，則燃燒區(qū)的作用為提供熱量。②還原區(qū)，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，且氫氣能和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。③氫基熔融冶金技術(shù)是利用氫作為還原劑代替碳還原劑，從而實現(xiàn)減少CO2排放的目的，實現(xiàn)低碳冶金，與高爐煉鐵技術(shù)相比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點是減少CO2排放（或減緩溫室效應(yīng)或減少污染氣體的排放等）。11．“老松燒盡結(jié)輕花，妙法來徙北李家”。蘇軾的這兩句詩描繪了制墨的一幅場景。墨作為文房四寶之一，制作流程如下，請結(jié)合圖文信息、分析思考，解決問題：(1)煉煙過程中松枝發(fā)生不完全燃燒而得到煙塵，此過程中過量的是。(2)和料過程中需要充分?jǐn)嚢瑁@樣做的目的是。(3)晾干過程中要嚴(yán)格控制溫度和濕度，否則會使產(chǎn)品產(chǎn)生裂紋，在裝修過程中墻壁涂刷石灰漿后也要有類似過程，石灰漿暴露在空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為。(4)墨干燥后還要進(jìn)行描金，描金是將墨面上的款式紋樣做描金添彩處理，你認(rèn)為這樣做的目的是。(5)用墨書寫的字畫可以保存數(shù)百年之久，這體現(xiàn)出墨具有的性質(zhì)是?！敬鸢浮?1)松枝(2)使物質(zhì)充分接觸，反應(yīng)更充分(3)(4)增加美觀（合理即可）(5)常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑【詳解】（1）松枝發(fā)生不完全燃燒而得到煙塵，說明氧氣含量較少，松枝含量過多。（2）充分?jǐn)嚢瑁苁刮镔|(zhì)充分接觸，反應(yīng)更充分。（3）石灰漿中的氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）將墨面上的款式紋樣做描金添彩處理，能增加美觀。（5）用墨書寫的字畫可以保存數(shù)百年之久，說明墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，長時間保存也不發(fā)生反應(yīng)。12．對工廠煙氣進(jìn)行脫硫處理，可減少二氧化硫和硫化氫等含硫化合物的污染。I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁【Al2(SO4)x(OH)y】溶液，可用于煙氣脫硫，能有效減少二氧化硫的排放，其工藝流程如圖所示。(1)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)律可知，Al2(SO4)x(OH)y中x和y的代數(shù)關(guān)系式為。(2)過濾I中濾渣主要為SiO2，說明SiO2是一種(選填“易溶”或“難溶”)于硫酸溶液的固體。(3)酸浸時Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)調(diào)節(jié)pH約為3.6，目的是消耗溶液中過量的硫酸，濾渣Ⅱ的主要成分是。(5)若含SO2煙氣中存在O2，經(jīng)完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量，且溶液酸性變強(qiáng)。其主要原因是。Ⅱ.H2S氣體常用氯化鐵溶液循環(huán)脫硫工藝進(jìn)行處理。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。(6)由圖可知，作為催化劑的FeCl3(選填“有”或“沒有”)參與反應(yīng)過程。(7)X物質(zhì)的化學(xué)式可能是。(8)寫出該脫硫總反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)2x+y=6(2)難溶(3)Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O(4)硫酸鈣/CaSO4(5)二氧化硫、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸受熱不分解為二氧化硫，導(dǎo)致釋放二氧化硫減少，且硫酸解離出氫離子，導(dǎo)致溶液酸性變強(qiáng)(6)有(7)HCl(8)2H2S+O22H2O+2S↓【詳解】（1）Al2(SO4)x(OH)y中，鋁元素為+3價，硫酸根為-2價，氫氧根為-1價，化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0，所以（+3）×2+（-2）×x+（-1）×y=0，2x+y=6；（2）過濾能將固體與液體分離，固體形成濾渣過濾I中濾渣主要為SiO2，說明SiO2是一種難溶于硫酸溶液的固體；（3）酸浸時Al2O3發(fā)生反應(yīng)是氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，化學(xué)方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（4）調(diào)節(jié)pH約為3.6目的是消耗溶液中過量的酸，則過濾Ⅰ后濾液中有硫酸鋁和硫酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣、水和二氧化碳，根據(jù)制備堿式硫酸鋁，而使用的是濾液，所以濾渣中沒有鋁元素的沉淀，則濾渣Ⅱ的主要成分是硫酸鈣；（5）根據(jù)二氧化硫煙氣中含有氧氣，則經(jīng)完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量，則氧氣和二氧化硫會發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致釋放的二氧化硫變少。溶液酸性變強(qiáng)，則溶液中氫離子增加，推測有酸生成，主要原因是二氧化硫、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸受熱不分解為二氧化硫?qū)е?，釋放二氧化硫減少，且硫酸解離出氫離子，導(dǎo)致溶液酸性變強(qiáng)；（6）根據(jù)流程圖可知，流程中發(fā)生的反應(yīng)是H2S、FeCl3轉(zhuǎn)化為X和S、FeCl2，X、FeCl2、O2轉(zhuǎn)化為FeCl3、H2O，作為催化劑的FeCl3有參與反應(yīng)過程；（7）流程中發(fā)生的反應(yīng)是H2S、FeCl3轉(zhuǎn)化為X和S、FeCl2，X、FeCl2、O2轉(zhuǎn)化為FeCl3、H2O，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變及反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，X一定含有H、Cl，根據(jù)原子守恒，F(xiàn)eCl3中鐵、氯原子個數(shù)比為1：3，而FeCl2中鐵、氯原子個數(shù)比為1：2，且反應(yīng)物中含有氫原子，則X中一定含有氫原子和氯原子，則X可能為HCl。（8）流程中發(fā)生的反應(yīng)是H2S、FeCl3轉(zhuǎn)化為X和S、FeCl2，X、FeCl2、O2轉(zhuǎn)化為FeCl3、H2O，該脫硫總反應(yīng)是H2S和O2反應(yīng)生成H2O和S，化學(xué)方程式為：2H2S+O22H2O+2S↓。13．某興趣小組從含有鋅、銅、鎳三種金屬的廢舊電器中回收銅和鎳，設(shè)計了如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程。已知信息：①金屬A和金屬C都只有一種金屬；②硫酸鎳（化學(xué)式NiSO4）能溶于水(1)上述過程中，粉碎廢舊電器是為了增大反應(yīng)物間的，加快反應(yīng)速率。(2)步驟①中得到的金屬A是。(3)溶液B中含有的溶質(zhì)成分是（填化學(xué)式）。(4)由上述過程可知，Zn、Cu、Ni三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為?！敬鸢浮?1)接觸面積(2)銅/Cu(3)ZnSO4、NiSO4、H2SO4(4)Zn＞Ni＞Cu【詳解】（1）粉碎廢舊電器是為了增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故填：接觸面積。（2）銅與稀硫酸不反應(yīng)，金屬A只有一種金屬，則步驟①中得到的金屬A是銅，故填：銅。（3）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，金屬A只有一種金屬，則鎳與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，且稀硫酸過量，所以溶液B中含有ZnSO4、NiSO4、H2SO4，故填：ZnSO4、NiSO4、H2SO4。（4）從流程圖可知，溶液B(硫酸鋅、硫酸鎳、硫酸)加入適量鋅，生成金屬C和硫酸鋅，金屬C只有一種金屬，則為鋅置換出了鎳，說明鋅的活動性大于鎳，從步驟①②可知，Zn、Cu、Ni三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為Zn＞Ni＞Cu，故填：Zn＞Ni＞Cu。14．MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，含有少量FeCO3，其它成分忽略)為原料制備MgSO4·7H2O的主要流程如圖，請回答下列問題：查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀時的pH9.17.61.9沉淀完全時的pH11.19.73.2(1)MgCO3與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施為(填字母)。A．將鎂礦石粉碎 B．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度C．用稀硫酸多次浸泡 D．適當(dāng)延長浸泡時間(3)溶液A中所含陽離子有。溶液A中的硫酸亞鐵、硫酸與H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。加氧化鎂調(diào)節(jié)后，溶液的pH范圍是。(填選項)A．9.1≤pH≤11.1

B．3.2≤pH≤9.1

C．3.2≤pH≤7.6

D．1.9≤pH≤9.7(5)溶液C經(jīng)加熱濃縮、、過濾等步驟，最后低溫干燥得到MgSO4·7H2O晶體。低溫干燥的目的是?！敬鸢浮?1)(2)ACD(3)Mg2+、Fe2+、H+(4)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，會引入新的雜質(zhì)B(5)降溫結(jié)晶防止MgSO4·7H2O失去結(jié)晶水【詳解】（1）碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。（2）A、將鎂礦石粉碎可以增大與稀硫酸的接觸面積，可以使反應(yīng)充分，提高原料利用率，個A符合題意；B、適當(dāng)降低反應(yīng)溫度，不利于提高原料利用率，故B不符合題意；C、用稀硫酸多次浸泡鎂礦石可使里面的碳酸鎂與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，故C符合題意；D、適當(dāng)延長浸泡時間，讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，故D符合題意。故填：ACD。（3）碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，碳酸亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，同時硫酸過量，所以“溶液A”中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸，則溶液A中所含陽離子有Mg2+、Fe2+、H+，故①填：Mg2+、Fe2+、H+。硫酸亞鐵和硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故②填：。（4）用MgO調(diào)節(jié)pH能使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而NaOH和硫酸反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉，故①填：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，會引入新的雜質(zhì)。由題意知，鐵離子和亞鐵離子析出沉淀的pH最小為3.2，最大為9.7，但是超過9.1鎂離子也會析出，所則最高不能超過9.1，所以用氧化鎂調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2≤pH≤9.1，故填：B。（5）溶液C經(jīng)加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等步驟，最后低溫干燥得到MgSO4·7H2O晶體，故①填：降溫結(jié)晶。由于結(jié)晶水合物在干燥過程受熱容易失去結(jié)晶水，所以低溫干燥的目的是防止MgSO4·7H2O失去結(jié)晶水，故填：防止MgSO4·7H2O失去結(jié)晶水。15．鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略金屬。，用黑鎢礦（主要含F(xiàn)eWO?）制得金屬鎢（W）的主要工藝流程如圖：已知：溶液為無色；是一種不溶于水的黃色固體；難溶于水。(1)將黑鎢礦石碾成粉末，目的是。(2)壓煮器中發(fā)生反應(yīng)，4Na2CO3+4FeWO4+R4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，R的化學(xué)式為。(3)酸浸槽中通過操作a得到X溶液，該操作的名稱是。(4)還原爐中，在高溫條件下制得金屬鎢（W）的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率(2)O2(3)過濾(4)WO3+3H2W+3H2OWO3【詳解】（1）將黑鎢礦石碾成粉末，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率，故填增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的速率。（2）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了8個鈉原子、4個碳原子、4個鐵原子、4個鎢原子和28個氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了8個鈉原子、4個碳原子、4個鐵原子、4個鎢原子和30個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前缺少的2個氧原子存在于R中，則R的化學(xué)式為O2，故填O2。（3）酸浸槽中通過操作a得到X溶液，該操作的名稱是過濾，故填過濾。（4）還原爐中，在高溫條件下，WO3與氫氣反應(yīng)生成鎢和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：WO3+3H2W+3H2O；在反應(yīng)中，WO3失去氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為鎢，故填WO3。16．海洋是一個聚寶盆，我們應(yīng)予以合理開發(fā)及綜合利用。(1)食用魚蝦等海鮮可為人體提供的主要營養(yǎng)素是。(2)在人們擔(dān)心化石能源將被耗盡的時候，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量的“可燃冰”（主要成分是甲烷），甲烷在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：。(3)海水曬鹽得到的氯化鈉可以做調(diào)味品，還是重要的工業(yè)原料。如圖是利用海水提取粗鹽的過程：①圖中A為池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。②粗鹽中含多種可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2和Na2SO4等）及不溶性雜質(zhì)（泥沙），為除去相應(yīng)雜質(zhì)，將粗鹽溶于水后再加入稍過量的①NaOH溶液②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液，加入試劑的先后順序不合理的是。A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②【答案】(1)蛋白質(zhì)(2)(3)蒸發(fā)AB【詳解】（1）食用魚蝦等海鮮可為人體提供的營養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)，故填寫：蛋白質(zhì)。（2）甲烷在空氣中與氧氣充分燃燒，生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：，故填寫：。（3）①氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，所以，圖中A是蒸發(fā)池，故填寫：蒸發(fā)；②除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，先加入NaOH溶液除去鎂離子，再加入BaCl2溶液除去硫酸根離子，然后加入Na2CO3溶液除去鈣離子和鋇離子；也可以先加入BaCl2溶液，再加入NaOH溶液，甚至可以最后除鎂離子，但絕對不能把加Na2CO3溶液放在加BaCl2溶液之前，這樣會引入新雜質(zhì)鋇離子，所以，AB選項順序錯誤，故填寫：AB。17．粗鹽常含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(和)。工業(yè)上提純粗鹽的流程如圖所示：(1)步驟③操作a是。(2)寫出步驟①中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的目的是。(4)步驟④在滴加稀鹽酸的同時不斷檢測溶液的變化。當(dāng)時，說明滴加的稀鹽酸已適量。(5)如果將步驟③和步驟④的順序顛倒，最終制得的“精鹽”中除以外，還會含有雜質(zhì)(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)過濾(2)(3)除去氯化鈣和過量的氫氧化鈣(4)=7(5)和【詳解】（1）操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是：過濾；（2）步驟①中所發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）步驟②加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故目的是：除去氯化鈣和過量的氫氧化鈣；（4）濾液中含氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，步驟④中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故當(dāng)pH=7時，說明氫氧化鈉、碳酸鈉已經(jīng)除盡，此時滴加的稀鹽酸已適量；（5）粗鹽水中含雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，加入過量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，如果將步驟③和步驟④的順序顛倒，先加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)生成的氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故最終制得的“精鹽”中除NaCl以外，還會含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2。18．稀土被稱為“工業(yè)維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機(jī)的材料性能，含有稀土元素釔的氧化釔被廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，以富釔稀土礦（主要成分為，含有少量的等雜質(zhì)）生產(chǎn)氧化憶的工藝流程如下，回答下列問題：(1)“酸溶”過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)向反應(yīng)釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，調(diào)節(jié)溶液的除去濾液I中雜質(zhì)，濾液I一定含有的離子是，氣體X為沉淀Ⅱ的主要成分是（填化學(xué)式）；(3)沉淀池中“沉釔”過程有等物質(zhì)產(chǎn)生，“沉釔”的化學(xué)方程式；【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O(2)Fe3+、Y3+、Cu2+和Cl-氨氣或NH3Fe(OH)3和Cu(OH)2(3)6NH4HCO3+2YCl3=Y2(CO3)3+6NH4Cl+3H2O+3CO2↑【詳解】（1）由圖可知，酸溶過程中，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氧化釔與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化釔和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O，故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O。（2）酸溶過程中，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化釔與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化釔和水，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，則濾液I中一定含有氯化鐵、氯化釔和氯化銅，所以濾液I一定含有的離子是，故填Fe3+、Y3+、Cu2+和Cl-；由圖可知，向反應(yīng)釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，且氣體X由氯化銨和熟石灰反應(yīng)生成，則氣體X為氨氣，故填氨氣或NH3；氣體X為氨氣，溶于水后形成氨水，氨水與濾液I中的氯化鐵反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鐵沉淀，氨水與氯化銅反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化銅沉淀，則沉淀Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2，故填Fe(OH)3和Cu(OH)2。（3）沉淀池中“沉釔”過程有水等物質(zhì)產(chǎn)生，由圖可知，“沉釔”過程中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫銨與氯化釔反應(yīng)生成碳酸釔、氯化銨、誰和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：6NH4HCO3+2YCl3=Y2(CO3)3+6NH4Cl+3H2O+3CO2↑。19．由菱鐵礦(主要成分為FeCO3，含少量SiO2等雜質(zhì))制備鐵粉的一種流程如圖所示：(1)碳酸亞鐵(FeCO3)中鐵元素的化合價為。(2)“酸浸”時，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是?！八峤焙笏萌芤褐泻械娜苜|(zhì)有：。(3)“沉鐵”時，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，該反應(yīng)的基本類型是。“焙燒”時，在高溫條件下，F(xiàn)eCO3與O2反應(yīng)生成Fe2O3與CO2的化學(xué)方程式為。(4)“還原”時，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的CaCO3，更利于還原氧化鐵，其原因是。【答案】(1)+2(2)將礦石粉碎FeSO4、H2SO4(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成CO氣體，CO可將鐵從氧化鐵中還原出來【詳解】（1）碳酸亞鐵中，碳酸根為-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0可以知道，鐵的化合價為+2價；（2）將菱鐵礦粉碎，能增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；由于硫酸過量，且碳酸亞鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，則“酸浸”后溶液中的溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4；（3）硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；FeCO3與O2在高溫條件下反應(yīng)生成Fe2O3與CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，氣體和固體的接觸面積增大，則一氧化碳可將鐵從氧化鐵中還原出來，得鐵率更高，則向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的碳酸鈣，更利于還原氧化鐵。20．二氧化硅凝膠干水粉體的獨特性質(zhì)和優(yōu)異性能使其在許多領(lǐng)域中表現(xiàn)出色，其生產(chǎn)流程示意圖如下、【原硅酸化學(xué)式為】(1)水玻璃的化學(xué)式為，其中硅元素的化合價為。(2)強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂在溶液中容易離解出氫離子，使樹脂呈性。(3)調(diào)節(jié)pH通常采用加入酸性或堿性溶液的方法，從微觀角度看，酸堿中和的實質(zhì)是。(4)在pH約為6時，原硅酸分解為和一種常見氧化物，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)二氧化硅凝膠的聲波傳播速率低，據(jù)此寫出二氧化硅凝膠可能的用途。（寫出1點即可）【答案】(1)+4(2)酸(3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子(4)(5)消音箱等【詳解】（1）鈉元素在化合物中顯+1價，氧元素在化合物中顯-2價，設(shè)硅元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可列式：（+1）×2+x+(-2)×3=2，x=+4；（2）強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂在溶液中容易離解出氫離子，使樹脂呈酸性；（3）從微觀角度看，酸堿中和的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（4）在pH約為6時，原硅酸分解為SiO2和一種常見氧化物，原硅酸化學(xué)式為H4SiO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，可推氧化物為水，故化學(xué)方程式為：；（5）二氧化硅凝膠的聲波傳播速率低，所以二氧化硅凝膠可能的用途為消音箱等。21．工業(yè)上用優(yōu)質(zhì)石灰石（主要成分CaCO3，含少量SiO2）為原料制備納米CaCO3的流程如圖所示。回答下列問題：(1)NH4Cl中氮元素的化合價為。(2)“酸浸”中使用的酸是______（填字母序號）。A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4(3)步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)實驗室中進(jìn)行過濾操作時，所用玻璃棒的作用是。(5)為了提高步驟②的“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有（填序號）。a、攪拌溶液b、適當(dāng)增大通入氣體的速率c、加熱溶液至100℃【答案】(1)-3(2)A(3)(4)引流(5)ab【詳解】（1）氯化銨中，氫元素化合價為+1價，氯元素化合價為-1價，設(shè)氮元素化合價為x，根據(jù)“化合物中各元素化合價代數(shù)和為零”，則x+（+1）×4+（-1）=0，解得x=-3。（2）根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，由于生成的為氯化鈣，則加入的酸為鹽酸，故選A。（3）步驟①中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）過濾時，玻璃棒的作用為引流。（5）a、攪拌能使物質(zhì)充分接觸，能加快“轉(zhuǎn)化”速率，符合題意；b、增大通入氣體的速率，能增加氣體的量，加快“轉(zhuǎn)化”速率，符合題意；c、該反應(yīng)為常溫下的反應(yīng)，且氣體溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度會導(dǎo)致溶液中的二氧化碳、氨氣減少，不能加快“轉(zhuǎn)化”速率，不符合題意。故選ab。22．2024年3月2日，東航第五架C919大飛機(jī)交付入列，彰顯了中國從“大國制造”向“強(qiáng)國創(chuàng)造”轉(zhuǎn)變的堅定決心和實力。鋼是制造C919飛機(jī)必不可少的材料，如圖是